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试题研究·2022年杭州中考高频考点（三）【解析版】
化学方程式的计算
【内容简介】一般以一个工农业生产或生活应用作为情景，借助化学方程式的配平、化学化学方程式的基本计算，一般过程是设（设未知数）、列（列出正确的化学方程式及有关量）、解（解未知数）和答（简要回答）四个步骤。
【考点分布】一般分布在杭州中考第36题.
1．（原创）氢氧化铝在医疗上，常用于治疗胃酸过多。它是一种很特别的物质，既能与酸反应，也能跟氢氧化钠等强碱的溶液反应，因此它既有酸性也有碱性。其中它与NaOH溶液反应的方程式是：
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2M。
（1）M的化学式为_________。
（2）向267g 10%AlCl3溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，制备氢氧化铝，若要使产生的沉淀量最大，加入的NaOH溶液质量不能超过多少？（可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；Al-27；Cl-35.5；Na-23）
【答案】（1）H2O （2）240g
【解析】（1）根据质量守恒推断出M的化学式是H2O ；
（2）分析题意可知，当加入的NaOH溶液与AlCl3溶液恰好完全反应时，若再加入过量的NaOH溶液，会使沉淀逐渐被反应，因此两者刚好反应时产生的Al（OH）3沉淀量最大。设NaOH溶液质量为x。
AlCl3 + 3NaOH=== Al(OH)3↓+ 3NaCl
133.5 120
267g×10% x×10%
解得：x=240g
答：加入的NaOH溶液质量240g。
2．（2022·杭州余杭、临平一模）为测定某NaC1、Na2CO3固体混合物的组成，小金同学取16g该混合物样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛固体混合物的总质量为78g，再把100g稀盐酸分四次平均分成四份依次加入盛有固体样品的烧杯中，每次都充分反应。实验数据如：
加入稀盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
烧杯及反应后混合物的总质量/g 101.4 124.8 148.6 173.6
请分析以上数据后计算：
（1）该固体混合物中碳酸钠的质量分数？
（2）根据实验数据，在答题纸绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线（不要求写出计算过程，只画出曲线)
【答案】（1）66.25% （2）如图
【解析】（1）分析表格数据可知，前2次每次加入25g盐酸，产生气体1.6g，第3次应该能产生4.8g，但只产生了4.4g，说明样品中的碳酸钠已经反应完了，而盐酸过量，第4次继续加入盐酸，产生的二氧化碳仍然是4.4g，根据二氧化碳的质量可以求出样品中碳酸钠的质量。
设：样品中碳酸钠的质量分数为a%；
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
16g×a% 4.4 g
列比例求出a%=66.25%
（2）每25g盐酸产生1.6g二氧化碳，则产生4.4g二氧化碳实际消耗的盐酸质量为68.75g，根据描点法，绘制大致图像，如图所示。
3．（2022·杭州萧山一模）霍志刚、王亚平和叶光富三位航天员在中国空间站展示了“水中泡腾片”等太空实验。泡腾片主要成分为柠檬酸（C6H8O7）和碳酸氢钠（NaHCO3），泡腾片溶于水时，碳酸氢钠与柠樣酸刚好完全反应。化学方程式为：___NaHCO3+1C6H8O7= 1Na3C6H5O7+3H2O+3CO2↑
（1）上述化学方程式中缺少“NaHCO3”前的化学计量数，请添加。
（2）已知每片泡腾片的质量为5g，溶于水完全反应后产生1.32gCO2，求泡腾片中柠檬酸的质量分数。
【答案】（1）3 （2）38.4%
【解析】（1） 根据质量守恒定律可得，化学反应前后原子种类和数目不变，推出NaHCO3化学计量数为3 ；
（2）解：设柠檬酸的质量为x
3NaHCO3+C6H8O7= Na3C6H5O7+3H2O+3CO2↑
192 132
x 1.32g
=
x=1.92g
a%==38.4%
4．（2022·杭州上城一模）磷酸亚铁锂（化学式LiFePO4，相对分子质量158）是目前最安全的锂离子电池正极材料。工业上利用磷酸二氢锂（化学式LiH2PO4）制备磷酸亚铁锂。相关反应如下：2LiH2PO4+Fe2O3+C 2LiFePO4+2H2O↑+CO↑，请回答：
（1）LiFePO4中磷元素和氧元素的质量比为 。
（2）理论上使用10.4吨LiH2PO4充分反应后能制备出LiFePO4的质量是多少？
（可能用到的相对原子质量 H：1 Li：7 C：12 O：16 P：31 Fe：56）
【答案】（1）31:64 （2）15.8t
【解析】（1）LiFePO4中磷元素和氧元素的质量比为31：16×4=31：64.
（2）设使用10.4吨LiH2PO4充分反应后能制备出LiFePO4的质量是x
2LiH2PO4+Fe2O3+C 2LiFePO4+2H2O↑+CO↑
2×104 2×158
10.4t x
解得x=15.8t
5．（2022·杭州钱塘二模）据报道，每年因锈蚀而报废的铁制品约占当年产量的 20%-40%。
（1）铁制品生锈的条件是__________。
（2）现从铁锈中得到 8.0g 氧化铁，让其与足量一氧化碳充分反应，可得到铁的质量是多少 g？
【答案】（1）在潮湿的空气中（或与水和氧气同时接触）
（2）5.6g
【解析】（1）铁生锈的条件是在潮湿的空气中（或与水和氧气同时接触）
（2）设得到铁的质量是x
Fe2O3+3CO 2Fe+CO2↑
160 112
8.0g x
解得x=5.6g
6．（2022·杭州临安一模）联氨（N2H4）是发射通信卫星火箭的燃料，同时用四氧化二氮（N2O4）助燃，这样生成物不会对大气造成污染。
反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4===3N2+ 4______
计算96克的N2H4完全燃烧时需要助燃物N2O4多少克？
【答案】（1）H2O （2）138g
【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数量不变可以得出。应填：H2O
（2）96克的N2H4完全燃烧时需要助燃物N2O4多的质量是x，
2N2H4 + N2O4===3N2+ 4H2O
64 92
96g x
x=138g
7．（2022·杭州拱墅一模）小乐将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，然后加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生氢气的质量和加入稀盐酸的质量如图所示。
（1）当稀盐酸质量小于10克时，铁钉表面看不到明显的气泡，原因是__________________________。
（2）生成氢气的质量为多少克？
【答案】（1）稀盐酸和铁钉表面的铁锈反应，未产生气泡
（2）0.2
【解析】（1）稀盐酸和铁钉表面的铁锈反应，未产生气泡。
（2）与铁反应消耗的氯化氢质量=（60克-10克）×14.6%=7.3克
设：生成氢气的质量为x
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
73 2
7.3克 x
x=0.2克
答：生成氢气的质量为0.2克。（其他合理解答亦可）
8．（2022·杭州富阳一模）稀HCl和NaOH溶液反应时的溶液酸碱度变化如图所示。请回答：
（1）pH=5时，溶液中的溶质为__________________。
（2）当酸和碱恰好完全反应时，生成2.34克NaCl，则有多少克质量分数为10%的 NaOH 溶液参加反应
【答案】（1）NaCl HCl （2）16g
【解析】（1）当溶液的pH=5时，溶液呈酸性，溶液中有剩余的盐酸和生成的氯化钠，故溶液中的溶质为：HCl、NaCl；
（2）设参加反应的NaOH质量为x
HCl+NaOH====NaCl+H2O
40 58.5
x 2.34g
解得：x=1.6g
故需要10%的NaOH溶液质量是：1.6g/10%=16g
9．（2022·杭州滨江一模）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：
NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl，请简答：
（1）反应产物中NH4Cl可以用于农业生产，它属于化肥中的 肥。
（2）生产16.8t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量是多少？
【答案】（1）氮肥；（2）11.7t
【解析】（1）NH4Cl中含有氮元素，可以用于农业生产，它属于化肥中的氮肥。
（2）设：生产16.8t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量是x
NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl
58.5 84
x 16.8t
解得x=11.7t
答：生产16.8t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量是11.7t。
10．（2022·杭州西湖一模）已知排在金属活动性顺序表的最前几位的活泼金属能与水反应，如金属钠。金属钠熔点较低，密度比水小，遇水剧烈反应，其化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（1）把一块绿豆大的金属钠放入一小杯滴有酚酞的水中，钠会立即熔化成银白色小球，浮在水面上迅速游动，有气体产生并发出嘶嘶声，放出热量，最后小球消失，_____________________。(填写实验现象)
（2）取0.23g金属钠投入足量的水中，理论上所得溶液中氢氧化钠的质量为多少g？
【答案】（1）溶液变成红色
（2）
【解析】（1）钠与水反应后产生氢氧化钠溶液，使溶液显碱性，酚酞遇碱液变成红色；
（2）设：0.23g金属钠投入足量的水中，理论上所得溶液中氢氧化钠的质量为x
2Na+2H2O=====2NaOH+H2↑
46 80
0.23g x
解得x=0.40g
答：0.23g金属钠投入足量的水中，理论上所得溶液中氢氧化钠的质量为0.40g。
2022杭州各区模拟试题精选
68.75
4.4
氢气的质量/克
稀盐酸的质量/克
10 60
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试题研究·2022年杭州中考高频考点（三）【解析版】
化学方程式的计算
【内容简介】一般以一个工农业生产或生活应用作为情景，借助化学方程式的配平、化学化学方程式的基本计算，一般过程是设（设未知数）、列（列出正确的化学方程式及有关量）、解（解未知数）和答（简要回答）四个步骤。
【考点分布】一般分布在杭州中考第36题.
1．（原创）氢氧化铝在医疗上，常用于治疗胃酸过多。它是一种很特别的物质，既能与酸反应，也能跟氢氧化钠等强碱的溶液反应，因此它既有酸性也有碱性。其中它与NaOH溶液反应的方程式是：
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2M。
（1）M的化学式为_________。
（2）向267g 10%AlCl3溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，制备氢氧化铝，若要使产生的沉淀量最大，加入的NaOH溶液质量不能超过多少？（可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；Al-27；Cl-35.5；Na-23）
2．（2022·杭州余杭、临平一模）为测定某NaC1、Na2CO3固体混合物的组成，小金同学取16g该混合物样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛固体混合物的总质量为78g，再把100g稀盐酸分四次平均分成四份依次加入盛有固体样品的烧杯中，每次都充分反应。实验数据如：
加入稀盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
烧杯及反应后混合物的总质量/g 101.4 124.8 148.6 173.6
请分析以上数据后计算：
（1）该固体混合物中碳酸钠的质量分数？
（2）根据实验数据，在答题纸绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线（不要求写出计算过程，只画出曲线)
3．（2022·杭州萧山一模）霍志刚、王亚平和叶光富三位航天员在中国空间站展示了“水中泡腾片”等太空实验。泡腾片主要成分为柠檬酸（C6H8O7）和碳酸氢钠（NaHCO3），泡腾片溶于水时，碳酸氢钠与柠樣酸刚好完全反应。化学方程式为：___NaHCO3+1C6H8O7= 1Na3C6H5O7+3H2O+3CO2↑
（1）上述化学方程式中缺少“NaHCO3”前的化学计量数，请添加。
（2）已知每片泡腾片的质量为5g，溶于水完全反应后产生1.32gCO2，求泡腾片中柠檬酸的质量分数。
4．（2022·杭州上城一模）磷酸亚铁锂（化学式LiFePO4，相对分子质量158）是目前最安全的锂离子电池正极材料。工业上利用磷酸二氢锂（化学式LiH2PO4）制备磷酸亚铁锂。相关反应如下：2LiH2PO4+Fe2O3+C 2LiFePO4+2H2O↑+CO↑，请回答：
（1）LiFePO4中磷元素和氧元素的质量比为 。
（2）理论上使用10.4吨LiH2PO4充分反应后能制备出LiFePO4的质量是多少？
（可能用到的相对原子质量 H：1 Li：7 C：12 O：16 P：31 Fe：56）
5．（2022·杭州钱塘二模）据报道，每年因锈蚀而报废的铁制品约占当年产量的 20%-40%。
（1）铁制品生锈的条件是__________。
（2）现从铁锈中得到 8.0g 氧化铁，让其与足量一氧化碳充分反应，可得到铁的质量是多少 g？
6．（2022·杭州临安一模）联氨（N2H4）是发射通信卫星火箭的燃料，同时用四氧化二氮（N2O4）助燃，这样生成物不会对大气造成污染。
反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4===3N2+ 4______
计算96克的N2H4完全燃烧时需要助燃物N2O4多少克？
7．（2022·杭州拱墅一模）小乐将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，然后加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生氢气的质量和加入稀盐酸的质量如图所示。
（1）当稀盐酸质量小于10克时，铁钉表面看不到明显的气泡，原因是__________________________。
（2）生成氢气的质量为多少克？
8．（2022·杭州富阳一模）稀HCl和NaOH溶液反应时的溶液酸碱度变化如图所示。请回答：
（1）pH=5时，溶液中的溶质为__________________。
（2）当酸和碱恰好完全反应时，生成2.34克NaCl，则有多少克质量分数为10%的 NaOH 溶液参加反应
9．（2022·杭州滨江一模）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：
NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl，请简答：
（1）反应产物中NH4Cl可以用于农业生产，它属于化肥中的 肥。
（2）生产16.8t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量是多少？
10．（2022·杭州西湖一模）已知排在金属活动性顺序表的最前几位的活泼金属能与水反应，如金属钠。金属钠熔点较低，密度比水小，遇水剧烈反应，其化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（1）把一块绿豆大的金属钠放入一小杯滴有酚酞的水中，钠会立即熔化成银白色小球，浮在水面上迅速游动，有气体产生并发出嘶嘶声，放出热量，最后小球消失，_____________________。(填写实验现象)
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氢气的质量/克
稀盐酸的质量/克
10 60
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