第五章实验活动5：不同价态含硫物质的转化课件2021-2022学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（22张ppt）

(共22张PPT)
不同价态含硫物质的转化
实验活动5
1.通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。
2.应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质的转化。
【实验目的】
物质分类
非金属
单质
非金属
氧化物
非金属氧化物对应水化物
盐
化合价
非金属
氢化物
-2
0
+4
+6
S
H2S
SO2
H2SO3
SO3
H2SO4
Na2S
Na2SO3
Na2SO4
一、回忆学过的含硫物质，完成以下价类二维图。
二、从氧化还原的角度预测Na2S、浓硫酸、S的性质。
物质 性质
Na2S
浓硫酸
S
还原性
氧化性和还原性
氧化性
三、请选择合适试剂，设计实验验证你的预测。
限选试剂：浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、H2SO3溶液、品红溶液
选择试剂 选择依据 预期现象
Na2S的还原性
浓硫酸的氧化性
S的氧化性
酸性KMnO4溶液
铁粉
铜片
酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去
可能出现淡黄色沉淀
生成黑色固体
产生淡黄色沉淀
铜片溶解，溶液稀释后为蓝色，
产生刺激性气味气体，
该气体可使品红溶液褪色
验证物质的氧化性，选择还原剂，验证物质的还原性，选择氧化剂。
H2SO3溶液
四、进行实验验证。
实验步骤 实验现象
（1）在试管中加入1mLNa2S溶液，边振荡边滴加酸性KMnO4溶液，用浸NaOH溶液的棉团塞住试管口，观察并纪录实验现象。
（2）在试管中加入1mLNa2S溶液，边振荡边滴加H2SO3溶液，用浸NaOH溶液的棉团塞住试管口，观察并纪录实验现象。
溶液紫红色褪去，
产生淡黄色沉淀。
产生淡黄色沉淀。
1.验证Na2S的还原性
四、进行实验验证。
实验步骤 实验现象
如上图所示连接仪器装置，向试管中加入1mL浓硫酸和一小块铜片，塞上带导管的单孔橡胶塞，加热，观察并纪录实验现象。
A试管中有气泡生成，溶液稀释后为蓝色，铜片溶解，B试管中品红溶液褪色。
2.验证浓硫酸的氧化性
四、进行实验验证。
实验步骤 实验现象
将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，放在石棉网（或陶土网）上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察并纪录实验现象。
混合物继续保持红热，
最后生成黑色固体。
3.验证硫单质的氧化性
1.在上述实验中，含硫物质中硫元素的价态发生了怎样的变化？
邻位价态原则:当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。
【问题和讨论】
转化前的含硫物质 转化后的含硫物质 价态变化
Na2S S
H2SO3 S
H2SO4 SO2
S FeS
－2→0
＋4→0
＋6→＋4
0→－2
2.实验1中用浸有NaOH溶液的棉花团塞住试管口的作用是什么？
　吸收实验过程中可能产生的
有毒气体H2S和SO2。
思维要点：考虑混合体系中可能发生的其他反应。
3.铁粉与硫粉在空气中混合燃烧时，硫可能发生哪些反应？
S + O2 === SO2
点燃
S + Fe === FeS
加热
思维要点：考虑混合体系中可能发生的其他反应。
4.实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。实验室可以用如图所示装置研究S(＋6价)→S(＋4价)。
(1)装置C的作用是__________________
(2)装置B用于检验产生的气体是否为SO2，
则B、D盛放的试剂应分别为__、__(填字母)。
a.BaCl2溶液 b.KI -淀粉溶液
c.FeSO4溶液 d.NaOH溶液
e.品红溶液
防倒吸。
e
d
二氧化硫有漂白性，可以使品红溶液褪色；二氧化硫为酸性氧化物，可以用氢氧化钠溶液来吸收。
(3)实验结束后，发现装置A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的_____性。
(4)实验结束后，若要证明装置A中白色固体为无水CuSO4，可以采取的操作是___________________________________________________________
_______________________________________________________________
将冷却后的A中混合物缓缓加到适量水中，并搅拌，观察溶液颜 色变化，若稀释后溶液为蓝色，说明白色固体为无水CuSO4 。
吸水
5.某兴趣小组利用如图实验装置探究二氧化硫的性质。
根据要求回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为__________________________________
H2SO4(浓)＋
Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
(2)利用装置C可以证明二氧化硫具有漂白性，
C中盛放的溶液是_________；若要证明其漂
白作用是可逆的，还需要的操作是________
______________________________________
______________________________________
品红溶液
取少量褪
色后的溶液于试管中加热，若加热后溶液恢
复红色，说明二氧化硫的漂白作用是可逆的。
(3)通过观察D中现象，即可证明二氧化硫具有氧化性，D中盛放的溶液可以是__(填字母)。
a.氯化钠溶液 b.酸性高锰酸钾溶液
c.氯化铁溶液 d.硫化钠溶液
d
(4)研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，沉淀物的化学式是______
BaSO4 。
验证SO2的氧化性，选择还原剂硫化钠； BaSO4不溶于稀盐酸。
(2)将生成的黑色固体置于稀硫酸中，有气体放出，写出发生反应的离子方程式：_______________________________________________________
6.常温下，将铁粉和硫粉混合，不发生反应。某课外活动小组将铁粉和硫粉按物质的量之比为1∶1混合均匀，并置于水平放置且隔绝空气的玻璃管中，加热片刻，反应开始，然后撤去酒精灯，发现反应仍能剧烈进行，并使生成的固体呈红热状态。试回答：
(1)上述现象说明了_______________________________________________
Fe与S的反应是放热反应。
FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ 。
(3)已知硫化氢是一种剧毒、有刺激性气味的气体，试说明实验室制取硫化氢时应采用的一条安全措施：___________________________________
_______________________________________________________________
液的洗气瓶。
在制H2S的收集装置后连接盛有NaOH溶
7.亚硫酸中＋4价的硫既有氧化性又有还原性。
现有试剂：氯水、硫化钠溶液、亚硫酸溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液。要证明亚硫酸溶液具有氧化性，应选用什么试剂？会观察到什么现象？
硫化钠溶液。有淡黄色沉淀生成。
验证物质的氧化性，选择还原剂，
验证物质的还原性，选择氧化剂。
1.下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是( ) 。
A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4
A
2.硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误
的是( )。
A. X是H2S
B. Y既有氧化性又有还原性
C. 将X与Y混合，不能生成硫
D. 工业上制Z的主要原料是硫铁矿
C
思维要点：根据物质所含元素的化合价
判断该物质是否具有氧化性或还原性。
3.Na2SO3中＋4价的硫元素，既有氧化性，又有还原性。要证明
Na2SO3具有还原性，需选用的试剂是( )。
A. 硫化钠溶液 B. 盐酸
C. 氯化钙溶液 D. 溴水
D
验证物质的氧化性，选择还原剂，
验证物质的还原性，选择氧化剂。
4.通过观察B中的现象，可证明SO2具有氧化性，通过观察C中的现
象，可证明SO2具有还原性，B和C中盛放的溶液分别可以是 ( )。
A. NaCl溶液 Na2S溶液
B. 酸性KMnO4溶液 Na2S溶液
C. FeCl3溶液 品红溶液
D. Na2S溶液 酸性KMnO4溶液
D
5.下列关于SO2的叙述不正确的是 ( ) 。
SO2 只有还原性，没有氧化性
SO2 能使品红溶液褪色
SO2 能使酸性KMnO4溶液褪色
SO2 能和Na2S溶液反应生成硫单质
A
6. 硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是( )。
A.SO3　H2SO4　H2SO3　H2S　S
B.SO2　H2SO3　H2SO4　SO2　SO3
C.SO3　H2SO4　H2SO3　SO2　Na2S2O3
D.SO2　H2SO3　H2SO4　H2S　S
D
S + O2 === SO2
点燃
SO2 + H2O H2SO3
H2SO3 + H2O +Br2=== 2HBr + H2SO4
H2SO4 + Na2S === H2S↑ + Na2SO4
H2SO3 + 2H2S === 3S↓+ 3H2O