1.2.2 离子反应及其发生的条件（40张ppt）

(共40张PPT)
第一章 物质及其变化
高中人教版新教材
化学必修一
第2节 离子反应
（2）离子反应及其发生的条件
2.电解质:
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
1.电离:
物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子过程
3.非电解质:
在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物
知识回顾
在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子的电解质。
如NaCl、NaOH、盐酸等
在水溶液中或熔融状态下部分电离成离子的电解质。
如NH3·H2O、醋酸等。
4.强电解质：
5.弱电解质：
化合物
电解质
非电解质
强碱(KOH NaOH Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 )
大部分盐(Na2SO4)
强酸(HCl H2SO4 HNO3)
强电解质
弱电解质
全部电离
弱酸(H2CO3 CH3COOH )
弱碱[NH3·H2O. Cu(OH) 2]
水(H2O)
部分电离
蔗糖 乙醇
(非金属氧化物、大部分有机物)
活泼金属氧化物
不电离
1、概念：
用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子.
2、表示含义：
(1)表示某一具体反应的离子方程式
(2)表示某一类型反应的离子方程式
二、离子方程式
3、书写步骤:
一写
二拆
三删
四查
1、概念：
在水溶液或熔融状态有离子参加或生成的反应.
一、离子反应
质量
电荷
1.可溶性的强电解质要写成离子形式：
（1）强酸
（2）强碱
（3）可溶性的盐（据溶解性表）
HCl H2SO4 HNO3 HBr HI
NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
“能拆”的物质
注意事项
（4）酸式盐的强 酸酸式酸根能拆成H+和酸根，
如HSO4-不能拆成H+和SO42-
2.必须写成化学式的物质（重要）
（1）弱电解质：
①弱酸： HAc、H2CO3、H2S、 HF、H2SO3、
H3PO4 、 HCN、HClO、H2SiO3
②弱碱：NH3·H2O、难溶性碱
③H2O
“不能拆”的物质
（2）难溶物（根据溶解性表）
例：碳酸钙和盐酸反应
铁和硫酸铜溶液的反应
（3）大多数气体物质
例：二氧化碳通入澄清石灰水
（4）氧化物
例：氧化铁溶于硫酸
“不能拆”的物质
（5）单质
（7）微溶物处理原则 Ca(OH)2、MgCO3、CaSO4、Ag2SO4
例：二氧化碳通入澄清石灰水
石灰乳[Ca（OH）2浑浊液]和碳酸钠溶液作用
①作反应物
较稀，溶液澄清，写成离子形式
较浓或溶液浑浊，写成分子形式
②是生成物，通常写成分子形式
例：硝酸银溶液和硫酸钠溶液的反应
（6）酸式盐的弱酸酸式酸根不能拆成H+和酸根，
如HCO3-不能拆成H+和CO32-
例：碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应
硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应
判断离子方程式书写正误的方法
1、尊重客观实际，不可主观臆造产物及反应。
例：铁跟稀硫酸反应：
2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
4、看是否漏掉离子反应。
2、看"="、"↑"、"↓"等是否正确。
判断离子方程式书写正误的方法
3、看表示各物质的化学式是否正确。
（“改”原则）
例：Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应
Ba2++SO42-==BaSO4
5、看电荷是否守恒，原子是否相等。
判断离子方程式书写正误的方法
例：FeCl2溶液与Cl2反应 Fe2+＋Cl2==Fe3+＋2 Cl-
（正确）2Fe2+＋Cl2==2Fe3+十2Cl-
6、看反应物或产物的配比是否正确。
判断离子方程式书写正误的方法
例：H2SO4与Ba (OH)2溶液反应 H+＋OH-＋SO42-＋Ba2+ ==BaSO4↓＋H2O
（正确）2H+＋2OH-+SO42-＋Ba2+ ==BaSO4↓+2H2O
判断离子方程式书写正误的方法
7.看是否符合题设条件及要求，如过量、少量、等物质的量、
适量、滴加顺序等对反应方式或产物的影响。
根据化学反应方程式书写离子反应方程式
NaOH + HCl = NaCl + H2O
KOH + HCl = KCl + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
H+ + OH- = H2O
酸碱中和反应的实质：
酸电离出来的H+与碱电离出来的OH- 结合生成了水。
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl
ZnSO4 + BaCl2 = BaSO4 + ZnCl2
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO3
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2KNO3
MgSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + Mg(NO3)2
上列反应的离子方程式均是：
Ba2+ + SO42- = BaSO4
这一离子方程式可表示 可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐的反应。
离子方程式可表示同一类型的离子反应
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
1.能用H++OH－ = H2O表示的化学方程式为 (　　)
A.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应　 　
B.氢氧化铜和稀盐酸反应
C.氢氧化钾和稀H2SO4反应　　　　　
D.氢氧化钠和醋酸反应
C
课堂练习
2.下列离子方程式中错误的是( )
A.铁跟稀硫酸反应：
2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：
Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应：
CH3COOH+OH- == CH3COO-+H2O
D.碳酸镁跟强酸反应:
MgCO3+2H+ ==Mg2++H2O+CO2↑
A B
课堂练习
3.下列离子方程式中，正确的是（ ）
（B）硫化亚铁与稀硫酸反应：
FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S
（C）大理石与盐酸反应：
CO32- +2H+ = CO2 + H2O
（D）铁与氯化铁溶液反应
Fe + Fe3+ = 2Fe2+
课堂练习
（A） Ba(OH)2溶液与硫酸反应
Ba2++SO42-==BaSO4
B
[练习4] 完成下列离子方程式：
（1）氨水和醋酸溶液混合
（2）碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合
（3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合
（4）向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全
NH3·H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+2H2O
NH4+ + HCO3- + 2OH－ = NH3↑ + CO32- +2H2O
△
例1.少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
例2.足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
过量少量问题对方程式的影响
⑴NaHCO3少量时：
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
⑵ NaHCO3过量时：
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
1.NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合。
练一练
⑴KHSO4少量时：
Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4 ↓ +H2O
⑵ KHSO4过量时：
Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O
2.KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
3.氢氧化钠溶液中通入少量SO2
4.氢氧化钠溶液中通入过量SO2
1.氢氧化钙溶液中通入少量CO2
2.氢氧化钙溶液中通入过量CO2
练一练
三、离子反应发生的条件
实验：
1、向CuSO4 溶液中滴加 少量的BaCl2 ，观察现象，解释原因。
2、向盛有少量 NaOH 稀溶液的试管中滴入几滴
酚酞溶液，再用滴管慢慢滴加稀盐酸，观察现象。
3、向盛有少量 Na2CO3 溶液的试管中加入少量盐酸，
观察现象。
复分解型离子反应发生的条件：
(1)生成沉淀（根据溶解性表）
如：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、 Fe(OH)2、 Cu(OH)2、CuS等等。
(2)放出气体
(3)生成弱电解质（难电离物质）
弱酸：CH3COOH、HClO、H2SiO3
弱碱：NH3 ·H2O
水:H2O
离子反应的实质是反应物某些离子浓度减少。
某些离子间的氧化还原反应也是导致离子反应发生的条件。
例：2Fe2+＋Cl2==2Fe3+十2Cl-
某些离子间的络合反应也是导致离子反应发生的条件。
例：Fe3++3SCN-→[Fe(SCN)3]
以后会学到
离子共存问题：以下情况不能共存
(1)生成沉淀（根据溶解性表）
如：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、 Fe(OH)2、 Cu(OH)2 、CuS等等。
(2)放出气体
NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-
HS-、SO32-、HSO3-等
(3)生成弱电解质（难电离物质）
弱酸：CH3COOH、HClO、H2SiO3
弱碱：NH3 ·H2O
水:H2O
如：H+与Ac-、ClO-、SiO32-等生成弱酸；
OH-与NH4+生成弱碱；H+与OH-生成水
离子共存问题：以下情况不能共存
（4）发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)
与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)
不能大量共存。
离子共存问题：以下情况不能共存
（5）发生络合反应：
注意隐含条件
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。
常见的有色离子：
Cu2+（蓝）、Fe3+（黄）、Fe2+（浅绿）、MnO4-（紫红）等
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。
在酸性条件下不能存在的有
OH-（大量）、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-、
PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、CN-、SiO32-
在强碱性条件下不存在
H+（大量）NH4+
Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+
HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-
1.判断下列离子反应能否发生，说明理由：
(1)NaNO3溶液与CaCl2溶液混合
(2)CO2通入CaCl2溶液中
课堂练习
2.下列各组离子中的离子，不能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Na＋、Ba2+、Cl－、OH－　　　
B．K+、Ca2＋、CO32-、NO3－　　　
C．Cu2＋、K＋、SO42－、 NO3－ 　 　
D．Na＋、 NO3－ 、OH－、Ba2＋
B
课堂练习
3.下列无色溶液中能大量共存的离子是（ ）
A、Na＋ 、Cu2＋、NO3-、Cl－
B、MnO4－ 、Cl－、K＋、NH4＋
C、Mg2＋、 Fe3+ 、Cl－、OH－
D、K＋、 SO32－ 、 Na＋ 、SO42－
D
4.在PH=1的无色溶液中不能大量共存的离子是（ ）
A、Cu2＋、Ag＋、NO3－、Cl－
B、NH4+、Mg2＋、NO3－、Cl－
C、K+、Na＋、Cl－、CO32－
D、Zn2＋、Na＋、SO42－、NO3－
C
5.在无色碱性溶液中能大量共存的离子是：
A、Cu2＋、Ag＋、NO3－、Cl－
B、MnO4－ 、Cl－、K＋、NH4＋
C、K＋、 SO32－ 、 Na＋ 、SO42－
D. NH4+、Mg2＋、NO3－、Cl－
（ C ）
6.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( )
A.Cu2+、Cl-、NO3-、Na+
B.Na+、K+、NH4+、Ba2+
C.Br-、S2-、Cl-、CO32-
D.SO3、NO3-、SO42-、HCO3-
C
7.下列叙述正确的是（ ）
A、Al2（SO4）3的电离方程式是
Al2（SO4）3=Al3++SO42-
B、Na2O的水溶液能导电是因为Na2O电离产生了自由移动的Na+和O2-
C、CaCO3在溶液中不能导电，因此CaCO3是非电解质
D、在溶液中进行的复分解反应都是离子反应。
D
8.现有H＋、OH－、Cl－、CO32－、SO42-、Cu2+、Ag+、Mg2+
1）当溶液中含Ba2+时，不可能同时存在的
是 离子
2）当溶液中含H+ 时，不可能同时存在的
是 离子
3）当溶液中含OH－时，不可能同时存在的
是 离子
4）当溶液中含Cu2+时，不可能同时存在的
是 离子
5）当溶液中含Ag+时，不可能同时存在的
是 离子
CO32－、SO42-
CO32－、 OH－
H＋、Cu2+、Mg2+、Ag+
CO32－、 OH－
CO32－、OH－、 SO42- 、 Cl－