1.3氧化还原反应第三课时（20张ppt）

(共20张PPT)
高中化学必修一第一章
第三节 氧化还原反应
第三课时
常见的氧化剂 常见的还原剂 活泼的非金属单质 活泼的金属单质
高价态化合物 低价态化合物
过氧化物 某些非金属单质
Cl2、O2
Al、Fe、Zn
浓硫酸、KMnO4、HNO3、 FeCl3
CO、SO2、KI
Na2O2、H2O2
C、H2、S
思考：你知道哪些常见的氧化剂、还原剂？
氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
思考：
Fe能置换出Cu Fe+CuSO4==FeSO4+Cu，反过来就不能发生，为什么？
说明氧化性、还原性有强弱之分
物质得电子越容易氧化性越强 ；物质失电子越容易还原性越强
氧化性指物质得电子的性质（或能力）
还原性指物质失电子的性质（或能力）。
一：氧化性和还原性的强弱比较
1．根据氧化还原反应方程式比较
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
还原性：Cu>Fe 氧化性：Cu2+>Fe2+；
比较下列化学方程式中物质的还原性、氧化性强弱
【练习1】　已知下列三个反应在同温、同浓度的情况下进行。下列结论正确的是(　　)
①2W－＋X2===2X－＋W2
②2Y－＋W2===2W－＋Y2
③2X－＋Z2===2Z－＋X2
A．还原性：X－>Y－ B．在Y－、X－、W－、Z－中以Z－的还原性为最强
C．氧化性：Z2>W2 D．反应2Z－＋Y2===2Y－＋Z2能发生
变式训练(1)向含有Z－和X－的溶液中通入Y2，能否发生反应？
(2)向含有W－和X－的溶液中通入少量Z2，写出发生反应的离子方程式。
针对性练习：常温下，下列三个化学反应均能发生：
X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋ ；
Z2＋2X－===2Z－＋X2 ；
2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。
则在相同条件下，下列三个反应
①Y2＋2X－===2Y－＋X2　
②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2
③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2 也能发生的是(　　)
A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
K+
Ca2+
Na+
Mg2+
Al3+
Zn2+
Fe2+
Sn2+
Pb2+
(H+)
Cu2+
Hg2+
Ag+
金属活泼性依次减弱
单质的还原性依次减弱
金属
Na-e-=Na+
Al-3e-=Al3+
氧化性和还原性的强弱关系和得失电子的数目无关，只与物质得失电子的能力有关
阳离子的氧化性逐渐增强
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
氧化性：Fe2+F
Cl
Br
I
S
F-
Cl-
Br-
I-
S2-
单质的氧化性依次减弱
非金属
阴离子的还原性依次增强
2. 根据（非）金属活动性顺序判断
还原性：Fe>Cu
根据下面两个反应，比较氯气和硫单质的氧化性强弱关系
2Fe+3Cl2===2FeCl3；Fe+S===FeS
+3
+2
氧化性：Cl2>S
3. 根据变价元素被氧化或被还原的程度进行判断
（1）相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强；
（2）相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强
Cu+2Fe3+ =Cu2++2Fe2+
3Zn+2Fe3+ =3Zn2++2Fe
还原性：Zn>Cu
点燃
Δ
4. 根据氧化还原反应进行的难易程度进行判断
（2）同一种物质，浓度越大，氧化性或者还原性越强
（1）不同的氧化剂（还原剂）与相同的还原剂（氧化剂）反应时，条件越高，则其氧化性（还原性）就越弱
观察制备氯气的两个方程式找出不同点，比较氧化剂的氧化性强弱2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O
Δ
氧化性：KMnO4>MnO2
MnO2+4HCl（稀）不反应
二：氧化还原反应的规律
练习1．对于①Fe2＋、②S2－、③Cl2、④Al3＋、⑤H2O2中只有氧化性的为________，只有还原性的为________，既有氧化性又有还原性的有________(填序号)。
1．价态规律
(1)氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
④
②
①③⑤
练习2. QCaH2常作为生氢剂，其中氢元素呈-1价，
其化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水是( )
A．还原剂 B．既是还原剂又是氧化剂
C ．氧化剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
(2)价态归中规律
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。
练习3.氯气溶于水发生反应:Cl2+H2O= HCl+HClO。其中的氧化产物是 (　　)
A.Cl2 B.H2O C.HCl D.HClO
(3)歧化反应规律
“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
2．先后规律
(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。
(2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。
练习4．已知氧化性Fe3＋＞Cu2＋，向含有FeCl3和CuCl2的混合液中加入少量Zn，先发生反应的离子是________。
3. 电子守恒规律
氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
得到2×2e-
失去1×4e-
0
+4
+2
0
C + 2CuO
CO2↑ + 2Cu
高温
练习5、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1∶16，则x的值为(　　)
A．2　　　　B．3 　　C．4　　　　D．5
得关系式1×（6x+2）＝16×2
D　
升高（6x+2）
降低2
x＝5
解法指导
解题技巧：(1)找物质：分析反应前后元素化合价的变化，确定氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。
(2)定得失：确定一个原子(或离子)得失电子数(注意化学式中原子的个数)。
(3)列等式：根据已知化学计量数及电子得失守恒列出等式，N(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝N(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)
小结：
比较氧化性还原性强弱关系的方法
依据氧化还原反应原理判断
根据（非）金属活动性顺序判断
根据变价元素被氧化或被还原的程度进行判断
根据氧化还原反应进行的难易程度进行判断
氧化还原反应的规律
价态规律
先后规律
电子守恒规律
1．关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是(　　)
A．物质越易失电子，还原性越强
B．原子失电子越多，还原性越强
C．元素化合价降低越多，氧化性越强
D．物质越易被氧化，氧化性越强
A
当堂达标
3.一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3＋NO―→N2＋H2O(未配平)。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为(　　)
A．2∶3 B．3∶2 C．4∶5 D．5∶6
2. 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（　　）
A. Al3＋、K、Fe2＋ B. Cl－、Al、H2
C. NO2、Na＋、Br2 D. O2、SO2、Fe