鲁教版九年级化学下册 7.1酸及其性质学案

第1节 酸及其性质
一、预习目标
1．掌握盐酸、硫酸的物理性质
2．区分盐酸和硫酸物理性质的不同。
3 .能简述酸的化学性质。
4．知道什么是酸具有相似性质的原因
二、学习重点 ： 盐酸、硫酸的性质 酸的化学性质
三、学习任务
（一）常见的酸
1.酸溶液中都含有________，所以酸具有______的化学性质，酸有________味，能使蓝色石蕊试纸_______，能和_______、_______等物质反应；同理，碱溶液中都含有_____，也具有______的化学性质，如碱溶液有___________味和___________感，能使红色石蕊试纸___________，能与___________气体反应。
2.__________ 叫做复分解反应。生成物中有____或_____或_____生成时，复分解反应才可以发生。
名称 氢氧化钠
俗称 盐酸 生石灰
化学式 Ca（OH）2 NaCl
2.纯净的浓硫酸是______、_______、_______的______，_____挥发。浓硫酸具有_____性，因此放在空气中质量会______，还可以用来作干燥剂；另外浓硫酸还具有强烈的______性，因此在使用浓硫酸时应十分小心。
3.浓盐酸是一种_______、具有_____气味的液体,且具有______性。打开浓盐酸的瓶塞，有______,形成的原因是________。浓盐酸若敞口放置一段时间以后，溶液的质量会_____，溶质的质量会_______，溶液的溶质质量分数会_______。浓盐酸是无色的，但工业浓盐酸由于含有杂质而略带_______。
（二）酸的化学性质：
盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性，由于酸溶液中的阳离子都是 ，所以具有下列共性。
（1）跟酸碱指示剂的作用
酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞试液 。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
（2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气
Zn + HCl ＝ Zn + H2SO4 ＝
Fe + HCl ＝ Fe + H2SO4 ＝
活泼金属一般指 ，稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。
（3）与碱性氧化物反应，生成盐和
CuO + HCl ＝ 现象： Fe2O3 + HCl＝ 现象：
CuO + H2SO4＝ 现象： Fe2O3 + H2SO4＝ 现象：
CuO + HNO3＝ 现象： MgO + HNO3＝ 现象：
常见的碱性氧化物： 等。
（4）跟碱反应生成盐和水 （5） 与盐反应
四、预习诊断
1．下列物质能除去铁制品表面铁锈的是（）
A.NaOH溶液 B.CuSO4溶液 C.稀盐酸 D.NaCl溶液?
2.等质量的下列物质中，加入等质量的水和10mL稀硫酸，溶液的总质量在反应前后不发生改变的是（）
A.Na2CO3 B.Zn C.Ba(NO3)2 D.NaOH?
3.下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是（）
A.能与碳酸钠反应放出CO2 B.能与锌反应产生H2
C.能与氯化钡反应生成白色沉淀 D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液
4.盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是 ( )
A.浓盐酸 B.食盐水 C.浓硫酸 D.烧碱溶液
5.把生锈的铁钉放入盐酸中除锈时，溶液变黄，常有气泡发生，写出有关的化学方程式：__________________________,___________________________。
6. 使用浓盐酸和浓硫酸应注意什么问题？如果敞口放置会造成什么后果？
五、 预习质疑