人教版九年级化学 第十单元 实验活动6 酸、碱的化学性质课件(共18张PPT)

(共18张PPT)
实验活动6 酸、碱的化学性质
第十单元 酸和碱
目录
01
课堂检测
【实验目的】
1. 加深对酸和碱的主要性质的认识。2. 通过实验解释生活中的一些现象。
【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
【实验步骤】
1. 酸、碱与指示剂反应：按图10-S-1所示进行实验，填写实验现象及结论。
物质 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙
石蕊溶液 ________色 ________色 ________色 ________色
酚酞溶液 ________色 ________色 ________色 ________色
结论 石蕊溶液遇酸变________色，遇碱变________色；酚酞溶液遇酸________色，遇碱变________色
变红
变红
变蓝
变蓝
不变
不变
变红
变红
红
蓝
不变
红
2. 稀盐酸和生锈的铁钉反应
实验操作 实验现象 验结论及化学方程式
(1)分别取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，然后加入约2 mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管的铁钉取出，洗净 铁钉表面的铁锈逐渐消失，溶液由______色变______色 酸能和_____________反应：_______________________
(2)继续观察另一支试管的现象。过一段时间，将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉 铁钉表面有____________ 酸能和_____________反应：_______________________
无
黄
金属氧化物
6HCl＋Fe2O3 == 2FeCl3＋3H2O
气泡冒出
金属
2HCl＋Fe == FeCl2＋H2↑
实验操作 实验现象 实验结论及化学方程式
(1)往试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象 _____________ 碱能和________反应：_________________________________
(2)往(1)中的试管中加入一定量的稀盐酸，观察现象 ______________ 碱能和酸反应：________________________________
3. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应
生成蓝色沉淀
盐
2NaOH＋CuSO4 == Na2SO4＋Cu(OH)2↓
蓝色沉淀溶解
Cu(OH)2＋2HCl == CuCl2＋2H2O
4. 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
实验操作 实验现象 实验结论及化学方程式
(1)向试管中加入1 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液 溶液变_____色 碱能使酚酞溶液_________
(2)用滴管慢慢滴加稀盐酸，边不断振荡试管，直至溶液颜色恰好变无色为止 溶液由_____色变成_____色 氢氧化钠和盐酸发生反应：_______________________
(3)取上述溶液约1 mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象 出现________ 反应生成了___________
红
变红色
红
无
HCl＋NaOH == NaCl＋H2O
白色固体
氯化钠
5. 氢氧化钙的性质
实验操作 实验现象 实验结论及化学方程式
(1)向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1 mL的水，振荡，观察现象；再滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象 试管内出现浑浊；液体由________色变成________色 Ca(OH)2________溶于水
(2)继续向其中一支试管中加入约1 mL 的水，振荡；向另一支试管中加入约1 mL的稀盐酸，振荡，观察现象 加水的试管，液体仍然浑浊；加入稀盐酸的试管，溶液变澄清，液体由________色变________色 氢氧化钙和盐酸发生反应：___________________________
无
红
微
红
无
Ca(OH)2＋2HCl == CaCl2＋2H2O
课堂检测
1. 下列其中一种物质与另三种物质都能发生反应，该物质是（ ）
A．紫色石蕊溶液
B．单质铁
C．石灰水
D．稀盐酸
D
2．通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C．向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D．向氢氧化钙溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液由紫色变成红色
C
3. 某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图10-S-2。下列说法错误的是（ ）
A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验
某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入石蕊溶液，试液由紫色变为蓝色
A
4. 综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行实验（如图10-S-3所示），请回答下列问题：
（1）上述六支试管中有气泡产生的是_________（填字母），相关反应的化学方程式为_________________________________
________________________________________（只写出一个）。
BD
Mg＋2HCl == MgCl2＋H2↑（或2HCl+Na2CO3 == 2NaCl+H2O+CO2↑）
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是_______________________________________________。
（3）有一支试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是______________________________________________________。
溶液由红色变为无色
在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应
5. 化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了图10-S-4所示的实验。
（1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是_____________________。
（2）实验B中发生反应的化学方程式为______________________________________________。
(3)实验C说明石灰水呈____________。
瘪气球膨胀
CuSO4+2NaOH == Cu(OH)2↓+Na2SO4
碱性
6. 某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图10-S-5所示。据图回答下列问题：
（1）实验甲观察到氢氧化钠表面变________。
(2)实验乙观察到加入紫色石蕊溶液的NaOH溶液变成________色，观察到加入无色酚酞溶液的NaOH溶液变成________色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。
潮湿
蓝
红
(3)实验丙：
①当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显________色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有________________________(填化学式)。
②如图10-S-6是氢氧化钠与盐酸反应
的微观模拟示意图：
从微观的角度分析，甲、乙两处应填入
的离子符号分别为________、________。
无
NaCl、HCl
OH-
H+
(4)实验丁观察到的现象是____________________，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为______________________________________________。
(5)实验丙、丁对应的化学反应，属于中和反应的是_______(填“丙”或“丁”)。
(6)实验戊为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装___________的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是_________________________
(用化学方程式表示)。
产生蓝色沉淀
CuSO4+2NaOH == Na2SO4+Cu(OH)2↓
丙
NaOH溶液
2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O