冲刺满分2022中考科学易错题精讲精练 09 带坐标图的化学分析题（含答案）

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09 带坐标图的化学分析题
一、气体制备量与时间关系
1．（2022八下·永康期中）如图所示的四个图像，正确的是（　　）
A． 用氯酸钾制取氧气
B． 红磷在密闭的容器中燃烧
C． 向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D． 加热一定质量的KMnO4固体
2．（2022·慈溪模拟）碳酸钠溶液中滴入少量盐酸并不会产生气体，原因是先发生如下反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，当加入一定量盐酸时，才会产生气体。某锥形瓶内盛有100g碳酸钠溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液，产生的气体质量 m1与加入的盐酸溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．反应至A点时，锥形瓶内的溶质为碳酸氢钠和氯化钠
B．b的数值为100g
C．碳酸钠的溶质质量分数为10.6%
D．反应至B点时，产生的气体质风为2.2g
3．（2022九下·浦江月考）下列四幅坐标图分别表示物质化学反应中所表现出来的一些特征，其中有误的是(　　)
A．甲：将一氧化碳气体通入足量的灼热氧化铜固体中，铜元素质量分数变化
B．乙：向一定量的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸溶液，溶液的pH变化
C．丙：分别将等质量的铝和铁放入足量的盐酸中，放出H2的质量的变化
D．丁：向一定量的二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液，二氧化锰质量的变化
4．如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是(　　)
A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量 D．固体中钾元素的质量分数
5．下列图像符合描述情况的是(　　)
A．①表示：用KMnO4制取氧气时，随着反应进行，MnO2质量发生的变化
B．②表示：a、b两试管中分别装有等质量的双氧水，并向a试管中放人催化剂后，随着反应的进行，氧气的生成情况
C．③表示：用KMnO4制取氧气时，随着反应的进行，试管中剩余的固体质量变化情况
D．④表示：用双氧水制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况
6．（2021八下·诸暨期中）已知分解温度：高锰酸钾 240℃、氯酸钾 400℃以上。如图为等质量的高锰酸钾和氯酸钾分别用相同的酒精灯加热时，产生氧气的质量（m/g）随消耗时间（t/s）的变化关系示意图。据右图分析，下列说法正确的是（　　）
A．图中甲代表高锰酸钾分解的示意图
B．0﹣t1 没有氧气放出是因为还未开始加热
C．高锰酸钾可以做氯酸钾分解的催化剂
D．比较 m1 和 m2 可知，制得相同质量的氧气需要氯酸钾的质量少
7．（2019八下·温州期中）有一份纯氯酸钾固体a，另有一份混有少量二氧化锰的氯酸钾固体b，两份固体质量相等．分别同时加热a和b，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（　　）
A．B．C．D．
8．（2021九上·金华月考）下列图像能正确表示对应叙述的是（　　）
A．向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
B．向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
C．向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁
D．向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
9．（2020八下·吴兴期末）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，该反应的反应类型为　 　，甲、乙在该反应中质量变化的比值为　 　。
10．（2021八下·新昌期末）小明从大佛寺捡来一些岩石(主要成分是CaCO3)，为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50克岩石样品放入烧杯中，然后将200克的稀盐酸分4次加入烧杯(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与稀盐酸反应，也不溶于水)。每次充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得到烧杯中剩余固体质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）实验中判断岩石与盐酸反应完全的依据是　 、 　；
（2）实验过程中岩石与稀盐酸反应最多可以生成多少克二氧化碳？
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为？
11．（2021八下·柯桥月考）实验室制取氧气时，某同学取质量为15.0g的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热，固体质量与反应时间的关系如图甲所示。
（1）t0～t1时段固体质量不变，是因为　 　；t4～t5时段固体质量不变，是因为　 　。
（2）t4时，制得氧气质量是　 　克。
（3）t5时MnO2的质量为多少？（写出计算过程）
（4）请在图乙中画出固体中氧元素质量在t0～t5时段的变化曲线。
12．（2020八下·乐清期末）科学兴趣小组对美术组的环保石头纸（主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂）展开探究，测定石头纸中碳酸钙的质量分数。
实验方法是：均匀称取七份样品分别和稀盐酸反应（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑），用电子天平及有关装置进行实验，实验数据记录如下表。（其他物质既不溶于水也不跟酸反应）
通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题
（1）m为　 　。
（2）石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程）
（3）在坐标图中画出在6.25g样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图。
13．（2020八下·柯桥期末）实验室通常用化学方法制取氧气，某同学取质量为m 的高锰酸钾固体加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图甲所示，请回答下列问题：
（1）t0—t1时段氧气的质量未增加，其原因可能是 t0—t1时段　 　；
（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量m为多少？（写出计算过程）
二、光合、呼吸速率与时间
14．某校科学兴趣小组的同学在玻璃温室里进行植物栽培实验，并在晴天对室内空气中的二氧化碳浓度进行了24小时测定，下列曲线能正确表示测定结果的是(　　)
A．B．C．D．
15．（2022九下·舟山月考）下图表示农作物种植密度与光合作用及呼吸作用强度的关系，下列分析正确的是（　　）
A．随种植密度的增加，光合作用及呼吸作用强度均增强
B．种植密度越大，农作物产量越高
C．种植密度为 m2时，有机物积累最多
D．种植密度在 m4之后，有机物积累继续增多
16．分析图①~④，下列说法中正确的是(　　)
A．图①表示树林里一天中CO2浓度变化的情况
B．图②B点显示此时某绿色植物没有进行光合作用和呼吸作用
C．图③曲线A→B段表示肺完成一次呼气过程
D．图④表示血液流经肺泡时血液中氧气含量变化
17．（2020九上·拱墅月考）如图所示为高等植物在室内的二氧化碳气体浓度与氧气浓度之间的关系图像，下列关于有氧呼吸作用、无氧呼吸作用的说法错误的是（　　）
A．有氧呼吸氧化分解有机物较彻底、释放能量较多，是主要的呼吸作用方式
B．无氧呼吸时，无氧呼吸的强度随氧气浓度的增加而增强
C．有氧呼吸、无氧呼吸都需要酶的参与
D．在细胞内无氧气或氧气较少（即氧气少于一定临界值）时才会进行无氧呼吸
18．（2020·江干模拟）下列有关图像的描述中，不正确的是(　　)
A．由图1可知，当光照强度为b时，植物光合作用强度小于呼吸作用强度
B．由图2可知，具有抗药性的害虫所占的百分比，b点比a点大
C．由图3可知，该酶在a点所对应的pH时，活性最强
D．由图4可知，果蔬储藏室内的温度调整到c点时的效果比a点好
19．（2020八下·台州月考）某植物光合作用、呼吸作用与温度的关系如图。据此，对该植物生理特性理解错误的是(　　)
A．净光合作用的最适温度约为25C
B．呼吸作用的最适温度比光合作用的高
C．适合该植物生长的温度范围是0~50℃
D．在0~25℃范围内，温度变化对光合速率的影响比对呼吸速率的大
20．（2019八上·慈溪期末）夏季晴朗的一天，甲、乙两株同种植物在相同条件下CO2吸收速率的变化如图所示 下列说法不正确的是（　　）
A．甲植株在a点开始进行光合作用
B．乙植株在18时有机物积累量最多
C．曲线b-c段和d-e段下降的原因不同
D．两曲线b-d段不同的原因可能是甲植株气孔无法关闭
21．分析图①——④，下列说法中正确的是（　　）
A．图①表示树林里一天中CO2浓度变化的情况
B．图②B点显示此时某绿色植物没有进行光合作用和呼吸作用
C．图③曲线A→B段表示肺完成一次呼气过程
D．图④表示晴朗高温状态下绿色植物蒸腾作用强度变化
22．（2020八下·丽水期末） 2020年1月7日，我市缙云仙都景区被评为“国家5A级旅游景区”，这是丽水市首个国家5A级旅游景区。
（1）景区内空气特别湿润，从生物学角度分析，与其有关的植物生理作用主要是　 　；
（2）研究小组在景区内测定了某株植物一昼夜内光合作用与呼吸作用活动强度随时间变化的情况，绘制如图曲线，表示光合作用的曲线为　 　（填“甲”或“乙”）。
23．（2020·江干模拟）适于在强光照条件下生活的植物称为阳生植物，相反，适于在弱光照条件下生 活 的植物称为阴生植物，如图表示在一定的CO2浓度和温度条件下，某阳生植物和阴生植物的净光合速率（用CO2吸收量表示）随光照强度的变化情况，请据图分析回答：
（1）图1中甲、乙两曲线代表的植物中，属于阴生植物的是　 　 ；
（2）当光合速率与呼吸速率相等时，乙植物所需的光照强度小于甲植物，分析原因是　 　 ；
（3）植物吸收或释放O2的主要通道是图2中叶片的　 　 结构。过去人们一直对光合作用产物O2的来源感到疑惑。科学家利用中子数不同的两种氧原子18O和16O标记水和二氧化碳分子中的氧原子，进行了图3、图4实验，可以判断产生的O2来自于　 　 。
24．小晨同学将一盆绿色植株密闭在锥形瓶内，如图甲所示。她将该装置放在太阳光照充足的地方，用氧气传感器探测并记录了从0时到24时锥形瓶内氧气浓度的变化情况（假设整个过程中温度保持不变），结果如图乙所示。请据图中信息，回答下列问题：
（1）开始进行光合作用的时间点是　 　。（填图中A，B，C，D，E，F序号）
（2）光合作用速度与呼吸作用速度相等的时间点是　 　。（填图中A，B，C，D，E，F序号
（3）该植物24小时增加的有机物的量　 　（选填“大于”“小于”或“等于”）零。
25．如图甲为测定光合作用速度的装置，在密封的试管内放一新鲜绿叶和二氧化碳缓冲液(保持CO2含量一定)，试管内气体体积的变化可根据毛细玻璃刻度管内红色液滴移动距离测得。在不同强度光照条件下，测得气体体积如图乙所示。
（1）标记实验开始时毛细玻璃刻度管中液滴所在位置。实验时，当光照强度由0渐变为2.5千勒克斯时(不同光照强度照射的时间均等)，液滴所在位置应在实验初始标记位置的　 　处；试管内体积发生变化的气体是　 　。
（2）若此时图甲植物光照强度为15千勒克斯，则1小时光合作用产生的气体体积为　 　毫升。
（3）为防止无关因素对实验结果的干扰，还应设置对照组实验，对照组实验装置与实验组装置的区别是　 　。
26．将某种绿色植物的叶片，放在特定的实验装置中。研究在10℃、20℃的温度下，分别置于5000勒克斯、20000勒克斯光照和黑暗条件下的光合作用和呼吸作用。结果如图所示。
（1）该叶片的呼吸速率在20℃下是10℃下的　 　倍。
（2）该叶片在10℃、5000勒克斯的光照条件下，每小时光合作用所产生的氧气量是　 　 mg
（3）该叶片在20℃、20000勒克斯的光照条件下，如果光合作用合成的有机物都是葡萄糖，则每小时产生的葡萄糖质量为多少？(结果保留两位小数)
三、酸碱盐反应沉淀气体量
27．（2022·宁波模拟）现有盛88.4gNa2CO3和NaOH混合溶液的大烧杯，向其中滴加质量分数为9.8%的H2SO4溶液，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加H2SO4溶液的质量关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．B点时，大烧杯中溶液的pH=7
B．a=288.4
C．C点所得溶液(不饱和)中溶质的质量分数为10%
D．反应过程中烧杯内的物质最多3种
28．（2022九下·舟山月考）如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向质量均为M克的锌粉和铁粉中分别
B．一定量的氢氧化钠溶液中，滴加100克质量分数相同的稀硫酸通入二氧化碳，至恰好完全反应
C．一定量的稀盐酸中，滴加硝酸银溶液至过量
D．一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间
29．（2022·舟山模拟）我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（CuCl2，溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（　　）
A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲
30．（2022九下·杭州月考）某混合溶液中含有 HCl、MgCl2、AlCl3，为确定各物质的含量，现取该溶液 100g，向其中逐渐加入NaOH，产生沉淀质量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。已知 Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，下列说法错误的是（　　）
A．OA段发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O
B．C点时溶液中的溶质只有NaAlO2和NaCl
C．MgCl2、AlCl3消耗NaOH溶液的质量比为1：1
D．原混合物中MgCl2的质量分数为9.5%
31．（2022九下·义乌开学考）下列图像能正确反映对应变化关系的个数是 (　　)
①红磷在密闭容器中燃烧
②盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
③等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉
④一定质量的稀盐酸中，逐滴加入与稀盐酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
32．（2022九上·慈溪竞赛）某锥形瓶中含有碳酸钠和氢氧化钠的混合液50g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，瓶中溶液质量与加入的稀硫酸质量的关系如图所示。 下列说法错误的是（　　）
A．反应至B点时,锥形瓶中溶液质量为100g
B．反应至C点时,锥形瓶内溶液中硫酸钠的质量为14.2g
C．若向D点对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
D．整个过程溶液中氢元素质量的变化大致与溶液质量变化一致
33．（2021九上·诸暨期中）烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液若干，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如右图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点对应溶液中只有1种溶质
B．bc段发生2个反应
C．原溶液中SO42-与H+个数比约为3：4
D．m＝38.85
34．（2021九上·余杭月考）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。则：
（1）图线BC段对应的实验现象是　 　，在B点时溶液中的溶质是　 　。
（2）在右图中画出产生气体的质量与加入盐酸的质量关系。
35．（2020九上·鄞州月考）科学兴趣小组的同学取一定量的某碱式碳酸铜晶体【Cu2(OH)2CO3·2H2O】投一定量入水中，后往其中逐滴加入稀盐酸。
（1）请预测一开始滴入盐酸　 　（填“是”、“否”）会产生气泡。
（2）某同学通过实验得到沉淀质量、气体质量与加入盐酸的关系如图1：当加入60 mL盐酸时的总化学反应方程式为　 。
（3）若完全反应后产生的气体全部通入100g 8％的NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质总质量为　 　。
36．（2020九上·婺城期中）某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，小晨同学为测定其成分，进行如下实验。首先她取了一定样品，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸。0~t1时刻表示加入的氯化钡过程；t1时刻之后表示加入的稀硝酸的过程，她将产生沉淀的质量与时间的关系绘制成了如图所示的图像。回答下列问题：
（1）由上述实验可知，原溶液中一定含　 　；
（2）BD之间(不包括B、D端点)对应的溶液中的一定存在的离子有　 　；(用离子符号表示)
37．现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如图。
（1）当加入　 　g盐酸时，才开始产生CO2；图中V=　 　mL。
（2）请计算：①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少？
②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？
38．（2022九上·慈溪竞赛）现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。加入铁粉的质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图所示。
（1）当加入铁粉的质量为7g时,剩余固体的成分是　 　，剩余固体质m>6.4g时,剩余固体的成分是　 　（填化学式）
（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中CuCl2的质量为　 　g。
（3）当加入11.2g铁粉时,求反应后所得溶液中FeCl2
的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】C3．【答案】A4．【答案】A5．【答案】D6．【答案】D7．【答案】B
8．【答案】C
9．【答案】化合反应；2：7
10．【答案】（1）剩余固体质量不随加入稀盐酸质量的增加而减少
（2）解："设最多可以产生的二氧化碳的质量为x
由图像可知样品中碳酸钙的质量为50克-10克=40克
CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
40克 x
X=17.6
（3）解；第一次50克稀盐酸加入样品时盐酸完全反应，设50克稀盐酸中含有溶质Y
参加反应的碳酸钙的质量为50克-35克=15克
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
15克 Y
Y=10.95克
稀盐酸的质量分数HCl%= ×100%= 21.9%
11．【答案】（1）温度不够高，反应没有开始；反应结束了
（2）4.8
（3）二氧化锰的质量为2.75克
（4）
12．【答案】（1）2.20（或2.2）
（2）解：设石头纸样品中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
6.25gx 2.2g
列比例式：
解得：x=80%
（3）
13．【答案】（1）温度没有达到分解温度或分解反应未开始进行
（2）m=31.6g
14．【答案】C15．【答案】C16．【答案】D17．【答案】B18．【答案】D
19．【答案】C20．【答案】A21．【答案】D
22．【答案】（1）蒸腾作用（2）甲
23．【答案】（1）乙（2）乙植物的呼吸速率小于甲植物（3）气孔；水
24．【答案】（1）A（2）C，F（3）等于
25．【答案】（1）左侧；氧气（2）200（3）将新鲜绿叶改为经消毒的落叶
26．【答案】（1）3（2）4
（3）解：该叶片在20℃、20000lx的光照条件下，光合作用产生的氧气量为6+1.5=7.5(mg)。如果光合作用合成的有机物都是葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式为：6H2O+6CO2 C6H12O6(葡萄糖)+6O2，根据1分子葡萄糖对应6分子氧气的关系，可以推知每小时产生的葡萄糖为180×7.5÷(6×32)≈7.03(mg)
27．【答案】C28．【答案】D29．【答案】D30．【答案】C31．【答案】B32．【答案】D
33．【答案】C
34．【答案】（1）气泡产生；NaCl、Na2CO3（2）
35．【答案】（1）否（2）Cu2CO3(OH)2+2HCl = CuCO3+CuCl2+2H2O（ 或 Cu2CO3(OH)2·2H2O +2HCl = CuCO3+CuCl2+4H2O）（3）13.7 g
36．【答案】（1）氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠（2）Ba2+、Na+、 Cl-、OH-、NO3-
37．【答案】（1）5；444
（2）①444mLCO2的质量为：444mL×1.98g/L＝0.88g
设产生0.88gCO2时，消耗HCl的质量为xg
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
36.5 44
x 0.88g
解得：x=0.73g
HCl%=0.73÷(15-5)×100%=7.3%（方法可有多种）
②设加入5g盐酸时，有ygNa2CO3转化为zgNaHCO3。
Na2CO3+HCl=====NaHCO3+NaCl
106 36.5 84
y 5g×7.3% z
解得：y=1.06g；z=0.84g
556mLCO2的质量为：[556mL÷(1000mL)]×1.98g/L=1.10g
设放出556mLCO2时反应的NaHCO3质量为m。则：
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
84 44
m 1.10g
解得：m=2.10g
则原样品中NaHCO3的质量为：2.1g－0.84g=1.26g
38．【答案】（1）Cu；Fe Cu
（2）13.5
（3）与氯化铁反应的铁粉质量为5.6g，设生成氯化亚铁的质量为y，
2FeCl3+Fe═3FeCl2
56 381
5.6g y
；
解得：y=38.1g；
设铁与氯化铜反应生成氯化亚铁的质量为z，
CuCl2+Fe═FeCl2+Cu
127 64
z 6.4g
；
解得：z=12.7g
反应后所得溶液中FeCl2的质量分数：。
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