高中化学 人教版（2019）高一 必修二必修二7.3乙醇与乙酸 第一课时 课件（20张ppt）

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必修二 第七章 有机化合物
　 第三节 乙醇
第七章
谢
绝
饮 饮
酒 酒
有
害
身
体
健
康
素养目标
1.结合乙醇、一氯甲烷等物质的结构和性质,了解烃的衍生物和官能团的概念。
2.先从认识乙醇的组成结构入手,结合实验探究,并依据乙醇与乙烷性质的不同,掌握乙醇的主要化学性质,提升宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识等学科核心素养。
3.结合乙醇汽油、医用消毒剂等的实际应用,了解乙醇的主要用途及与人类日常生活和健康的关系,提升科学态度与社会责任等学科核心素养。
一、乙醇的分子组成、结构与物理性质
（一）、乙醇的结构
分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间
填充模型
C2H6O C2H5OH 或 CH3CH2OH
（二）、乙醇的物理性质
颜色 状态 气味 密度 挥发性 水溶性
无色 液体 有特殊香味 比水的小 易挥发 与水以任意比互溶
与水形成分子间氢键,增大水溶性
俗称：酒精
密度ρ=0.789g/cm3,沸点78.5℃，熔-117.3℃,是良好的有机溶剂，不可萃取水中溶质
二、烃的衍生物
（三）、烃的衍生物
1.烃的衍生物
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
【微思考】(1)烃的衍生物是否只能由取代反应制得
(2)卤代烃是否属于烃
提示 (1)烃的衍生物制取途径较多,不但可由取代反应制得,也可由加成反应等制得,如氯乙烷可由乙烷和氯气发生取代反应制得,也可由乙烯和氯化氢发生加成反应制得。
(2)卤代烃（如CH3Cl、CCl4、CH2=CHCl等）不属于烃,因烃中只含碳、氢两种元素,而卤代烃中还有卤素。
元素组成特点：C+其他元素（H O N P S Cl Br F I 等等）组成的有机化合物
三、官能团
2.官能团
(1)定义:决定有机化合物特性
的原子或原子团。
(2)实例：C2H5OH 或CH3CH2OH
注意：烷烃基、苯环均不属于官能团。
qiǎng 羟基：-OH
氢氧根：OH—
四、乙醇的化学性质
（三）、乙醇的化学性质
1.乙醇与钠反应
试验7-4：实验操作
实验现象
①钠开始沉于试管底部,最终慢慢消失,产生无色可燃性气体,火焰呈淡蓝色;
②烧杯内壁有水珠产生;
③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊
实验结论
2CH3CH2OH+2Na→
2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇中羟基氢原子不如
水中羟基氢原子活泼
（三）、乙醇的化学性质
乙醇官能团是 OH，由于O吸引电子能力比C、H强，C O键、O H键均有较强极性，易断裂。
1. 置换反应（乙醇与钠反应）
与活泼金属(K、Ca、Na、Mg等)反应置换羟基上的H生成H2。
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
H C C O H
H
H
H
H
②
①
⑤
③
④
2 个 OH ~ H2
(断①)
0.5H2
四、乙醇的化学性质
水中氢原子、乙醇中羟基氢原子的活泼性比较
反应 水与钠反应 乙醇与钠反应
钠的变化 钠粒浮于水面,熔成闪亮的小球,并快速地四处游动,很快消失 钠粒沉于试管底部,未熔化,最终慢慢消失
声的现象 有“嘶嘶”声响 无声响
气体检验 点燃,发出淡蓝色的火焰 点燃,发出淡蓝色的火焰
实验结论 钠的密度小于水,熔点低。钠与水剧烈反应,生成氢气。水分子中的氢原子比较活泼 钠的密度比乙醇的大。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。乙醇中羟基上的氢原子不如H2O中的活泼
反应 水与钠反应 乙醇与钠反应
化学方程式 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2Na+2CH3CH2OH→
2CH3CH2ONa+H2↑
反应实质 水中的氢原子被置换 乙醇分子中羟基氢原子被置换
典例2下列物质,都能与Na反应放出H2,相同条件下,其产生H2的速率排列顺序正确的是(　　)
①C2H5OH　②稀硫酸　③H2O
A.①>②>③ B.②>①>③ C.③>①>② D.②>③>①
答案 D
解析 Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈,故反应速率③>①,可排除A、B两项。稀硫酸中不仅含有H2O,而且含有H2SO4,H2SO4电离出H+使溶液呈酸性,Na与H2SO4反应比与H2O反应剧烈得多,故可知反应速率排序为②>③>①。
2、氧化反应
①燃烧反应
①化学方程式: CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O。
②现象:产生淡蓝色火焰,放出大量的热。
②与强氧化剂反应
乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇被酸性高锰酸钾/重铬酸钾氧化。
四、乙醇的化学性质
四、乙醇的化学性质
③催化氧化
试验7-5：实验操作
红色的铜丝
变黑色
变红色,闻到刺激性气味
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
乙醛（CH3CHO），官能团为醛基 CHO或者 ，乙醛在适当条件下可以被O2氧化为乙酸（CH3COOH）
四、乙醇的化学性质
乙醇被氧化为乙醛,反应原理为
2CH3 C H
H
O H
O O
Cu/Ag

+
2CH3 C H + 2H2O
O
(断①③)
H C C O H
H
H
H
H
②
①
⑤
③
④
乙醛
在催化氧化反应中,乙醇分子中的O—H键和与羟基直接相连的碳原子上的一个C—H键断开,可见乙醇与H2、CO相似,具有还原性,能被氧化剂氧化。
四、乙醇的化学性质
1. 乙醇分子结构中各种化学键如图所示，关于
乙醇在各种反应中断裂键的说法中，不正确
的是( )
A. 与金属钠反应时键①断裂
B. 和浓H2SO4共热到170℃时，键②与键⑤断裂
C. 和浓H2SO4共热到140℃时，仅有键②断裂
D. 在铜催化下与O2反应时，键①和键③断裂
C
H C C O H
H
H
H
H
②
①
⑤
③
④
四、乙醇的化学性质
1.乙醇的结构特点、断键与性质的关系
乙醇的性质 键的断裂
与钠反应 断①键
燃烧 断①②③④⑤键（所有化学键）
催化氧化 断①③键
四、乙醇的化学性质
2.乙醇催化氧化反应的实质
总的化学方程式:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O,反应中铜(也可用银)作催化剂。
有机反应中：
有机物“去氢”或“得氧”的反应称为氧化反应;
有机物“加氢”或“去氧”的反应称为还原反应。
四、乙醇的用途
五、乙醇的用途
1.用作燃料。
2.是重要的有机化工原料和溶剂,用于生产医药、香料、化妆品、涂料等。
3.医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
并非乙醇的浓度越大,消毒效果越好
五、习题训练
1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)乙醇是良好的有机溶剂,可以用来萃取溴水中的溴。(　　)
(2)可用无水硫酸铜检验工业酒精中是否有水。(　　)
(3)乙醇中的羟基不如水中的羟基活泼。(　　)
(4)乙醇分子中含有六个氢原子,故1 mol乙醇与足量的钠反应可以生成3 mol的氢气。(　　)
×
√
√
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