第七章第三节乙醇与乙酸第二课时课件2021-2022学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（26张ppt）

(共28张PPT)
第三节 乙醇与乙酸（第2课时）
高一—人教版—化学—第七章
学习目标
1.在探究乙酸物理性质、化学性质（酸性、酯化反应）的过程中，认识有机化合物中羧基的特点，建立有机官能团决定化学性质的学科思想；
2.通过设计实验证明乙酸酸性，提高设计实验和动手操作实验的能力。通过酯化反应，提高观察分析的能力；
3.通过乙酸在生产、生活中的实际应用，认识乙酸的应用价值，合理使用有机化学品。
醋的来历
杜康酿酒儿酿醋
传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，便把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。
黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道
很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,
便贮藏着作为“调味酱”。
黑塔把二十一日加酉字来命名这种调料叫醋。
乙酸（俗称醋酸）
颜色：
状态：
气味：
沸点：
熔点：
溶解度：
一、乙酸的物理性质
无色透明
有强烈刺激性气味
液体
16.6℃
易溶于水、乙醇等溶剂
117.9℃（易挥发）
(无水乙酸又称为:冰醋酸)
分子式：
结构式：
结构简式：
C2H4O2
羧基
二、乙酸的分子结构
下图是乙酸的球棍模型，请同学们根据球棍模型写出分子式、结构式、结构简式、官能团。
CH3COOH
官能团：
—COOH
或
三、乙酸的化学性质
1.酸性
思考1：食醋可以清除水壶中的少量水垢（主要成分是碳酸钙），这是利用了乙酸的什么性质 请写出相关反应的化学方程式。
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
乙酸具有酸的哪些通性？
①使指示剂变色 ②与金属反应（如Mg)
③与碱性氧化物反应（如CuO) ④与碱反应（如NaOH)
⑤与盐反应（如Na2CO3)
思考2：如何比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱 请查阅资料，与同学讨论，根据生活经验设计实验方案。
(1)乙酸与碳酸比较
(2)乙酸与盐酸比较
白醋泡鸡蛋，观察现象
①与镁条反应，观察反应速率
② 测溶液pH大小
等体积等浓度的盐酸与醋酸溶液对比
HCl>CH3COOH
CH3COOH >H2CO3
HCl>CH3COOH>H2CO3
三、乙酸的化学性质
乙酸 盐酸
乙醇
乙酸
三、乙酸的化学性质
思考3：从分子结构上看，乙醇和乙酸都含有-OH，为什么前者没有酸性，后者有酸性？
分子中部分原子的特殊排列决定了分子的主要化学性质。
结构决定性质
练一练：下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是( )
A. 铁粉 B. 溴水 C. 碳酸钠 D. 紫色石蕊溶液
B
“酒是陈的香”
“美味佳肴”
有腥味的鱼
无腥、特别鲜美

【问题讨论】
（1）哪些现象说明发生反应生成新的有机物？
（2）加入试剂时为什么先加乙醇，再加入浓硫酸？
（3）浓硫酸的作用是什么？
（4）产生的蒸气经导管到饱和Na2CO3溶液的物质有哪些？
（5）实验中，Na2CO3溶液的作用是什么？
（6）实验中有哪些重要的安全措施？
（7）请从化学键变化、官能团变化、物质类别变化和反应类型等角度分析乙酸与乙醇的酯化反应，认识其反应规律。
三、乙酸的化学性质
三、乙酸的化学性质
2.乙醇和乙酸的反应
在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象。
2.乙酸的酯化反应
A试管液体沸腾，导管中逐渐有液体流出，B试管饱和碳酸钠溶液上出现一层无色油状液体，可闻到香味。
实验现象：
实验结论：
在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应，生成无色、透明、不与水混溶、密度小于水、有香味的油状液体。经验证该油状液体是乙酸乙酯。
乙酸乙酯
三、乙酸的化学性质
A
B
（3）浓硫酸的作用是什么？
类似稀释浓硫酸时“注入水”的安全操作，浓硫酸溶于乙醇明显放热。所以先加入乙醇，再加浓硫酸，防止温度过高溶液沸腾，乙醇挥发。
混合后待溶液冷却再加乙酸，防止温度过高在没有安装好仪器就发生酯化反应，导致乙酸乙酯挥发。
三、乙酸的化学性质
【问题讨论】
（2）加入试剂时为什么先加乙醇，再加入浓硫酸？
催化剂、吸水剂
（4）产生的蒸气经导管到饱和Na2CO3溶液的物质有哪些？
乙酸、乙醇、乙酸乙酯
【问题讨论】
（5）实验中，Na2CO3溶液的作用是什么？
（6）实验中有哪些重要的安全措施？
①装药品时按顺序加入；
②加热时，先预热，防止试管炸裂；再小心加热，温度不能过高，否则浓硫酸会使有机物碳化；
③试管中放入几片碎瓷片，防止加热时暴沸；若忘记加碎瓷片，应立即停止加热，待液体冷却后加入沸石；
④导管没有插入碳酸钠溶液中，起到防止倒吸作用；
⑤反应后的废液不能直接向其中加入水；
⑥乙醇和乙酸乙酯都易燃，操作时要远离明火。
中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层。
三、乙酸的化学性质
（7）请从化学键变化、官能团变化、物质类别变化和反应类型等角度分析乙酸与乙醇的酯化反应，认识其反应规律。
酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)
实质：
CH3 C O H + H O C2H5 CH3 C O C2H5 + H2O
O
O
酯化反应（取代反应）：酸与醇反应生成酯和水的反应。
特点：①取代反应；②反应较慢；③可逆反应
CH3 C O H + H O C2H5 CH3 C O C2H5 + H2O
O
O
R C O H + H O R’ R C O R’ + H2O
O
O
酯
酯
1. 官能团：
酯基
—C—O—R
O
||
—COOR
3. 物理性质：一般密度比水小，难溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，低级酯是具有芳香气味的液体。
某酸
某醇
某酸某酯
羧酸 + 醇 酯 + 水
2.命名
4.酯的用途：用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料；也可以用作指甲油、胶水的溶剂。
5.化学性质——水解反应
四、乙酸的用途
合成
纤维
香料
农药
医药
喷漆
溶剂
染料
乙酸
B
√
√
√
√
B
2.柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是(　　)
A.1 mol柠檬酸可与4 mol NaOH发生中和反应
B.柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种
C.1 mol柠檬酸与足量金属Na反应生成1.5 mol H2
D.柠檬酸与O2在Cu作催化剂、加热的条件下发生催化氧化反应
3mol NaOH
2mol H2
二、乙酸的结构
一、乙酸的物理性质
三、乙酸的化学性质
1．酸的通性
2．酯化反应
课堂小结
四、乙酸的用途
1. 46g某无色液体与足量钠完全反应，得到11.2L氢气(标准状况)，该物质可能是( )
A. CH3COOH B. H2O C. CH3COOC2H5 D. C2H5OH
n(H2)=0.5mol
n(一元酸)~n(一元醇)~n(H2O)~n(H2)
M=46g/1mol=46g/mol
D
2.醋可以改善和调节人体的新陈代谢，增进食欲，促进吸收。食醋的主要成分是乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是(　　)
D
A.乙酸分子中含有4个氢原子，是四元弱酸
B.乙酸的官能团是酸基
C.乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊溶液变红
D.乙酸是有刺激性气味的液体
一元弱酸
羧基
3.请描述下列物质与水混合并静置后的现象，结合该物质的性质进行解释。
①溴水 ② C2H5OH ③CH3COOH ④CCl4 ⑤CH3COOC2H5 ⑥C6H14
物质 现象 解释
溴水
C2H5OH
CH3COOH
溶液颜色变浅
溴水被稀释
得到无色透明溶液
乙醇易溶于水
得到无色透明溶液
乙酸易溶于水
3.请描述下列物质与水混合并静置后的现象，结合该物质的性质进行解释。
①溴水 ② C2H5OH ③CH3COOH ④CCl4 ⑤CH3COOC2H5 ⑥C6H14
物质 现象 解释
CCl4
CH3COOC2H5
C6H14
得到分两层的无色液体(水在上层)
CCl4不溶于水且密度比水大
得到分两层的无色液体(水在下层)
CH3COOC2H5不溶于水且密度比水小
得到分两层的无色液体(水在下层)
C6H14 不溶于水且密度比水小
4.某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：
(1)为防止试管a中液体实验时发生暴沸，
加热前应采取的措施为_________________。
(2)装置中的球形漏斗除起冷凝作用外，
它的另一重要作用是__________________。
(3)试管b中饱和碳酸钠溶液的作用除了溶解乙醇，还有
______________________________________。
加入沸石
防止倒吸
与乙酸反应，降低乙酸乙酯的溶解度
(4)待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试管b并用力振荡试管b，静置后试管b中所观察到的实验现象：____________________________________。
要分离试管中的液体混合物，采用的方法为________。
(5)只用一种试剂鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯____________。
分层，上层为无色有香味的油状液体
分液
碳酸钠溶液