人教版化学九年级下册第九单元实验活动5 一定溶质质量分数的溶液的配置 同步训练
一、单选题
1．（2017九上·遵义期中）水是生命之源，万物之基．不仅如此，水在化学实验中的作用也不可忽视，下列做法中，水用来隔绝空气的是（ ）
A．保存白磷 B．燃烧铁丝
C．洗涤试管 D．溶解物质
2．（2017·江西）进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是（ ）
A． 氯化钠放在右盘
B． 氯化钠洒出
C． 俯视读数
D． 配好的溶液装瓶时溅出
3．（2017·潍坊）潍坊有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上．下列有关氯化钠的说法正确的是（ ）
A．室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾
B．取出部分上层溶液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和
C．可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液
D．将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
4．（2017·滨州）欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，说法正确的是（ ）
A．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度
B．蒸发时，待蒸发皿中晶体全部析出后停止加热
C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
D．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤
5．（2017·烟台）下列有关水与溶液的说法错误的是（ ）
A．硬水与软水可以用肥皂水鉴别
B．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程
C．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动
D．用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
6．（2017九上·南宁期中）实验操作过程中，对于药品的用量有要求，下列药品用量不符合要求的是（ ）
A．没有规定用量时，液体取1－2mL
B．加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一
C．酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的四分之三
D．量筒量取的液体体积通常应该稍小于或等于所要量取的量程
7．（2017·南通）“一定溶质质量分数的NaOH溶液的配制”实验操作示意图如下，其中正确的是（ ）
A． 取用NaOH
B． 称取NaOH
C． 量取一定体积的水
D． 溶解NaOH固体
二、填空题
8．（2017·固始模拟）通过学习，我们已经认识了食盐主要成分氯化钠的构成粒子，其符号为 ；某同学在配制5%的氯化钠溶液时，若量取水时俯视量筒读数，会导致溶液的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
9．（2015九上·青冈县期末）电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．若用50g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要加水 mL（水的密度为1g/mL）；在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、 、混匀、装瓶并贴上标签；若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数 20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
10．（2017·佛山模拟）学生实验：分别配置50g5%和10%的氯化钠溶液，老师在巡视中观察到四位同学的操作如下：
（1）甲同学按照下左图所示称取7.5g氯化钠，配置50g15%的氯化钠溶液，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数 15%（选填“>”“=”或“<”，下同）。
（2）甲同学按照下右图所示量取45mL水，配置50g15%的氯化钠溶液，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数 10%（选填“>”“=”或“<”，下同）。
（3）丙同学用烧杯溶解5g氯化钠时烧杯中含有少量的水，然后再加入45mL水，配制50g1 0%的氯化钠溶液，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数 10%.（选填“>”、“=”或“<”，下同）。
（4）丁同学将配置好的50g15%的氯化钠溶液转移至试剂瓶时，有少量溶液溅出，其他操作都正确，试剂瓶中氯化钠溶液的质量分数 15%（选填“>”、“=”或“<”，下同）。
三、综合题
11．（2017·长春）配制 50g 质量分数 6% 的氯化钠溶液，结合实验回答下列问题．
（1）用托盘天平称量 g 氯化钠固体；
（2）溶解时需要用到的仪器是 和玻璃棒；
（3）下列操作中，会引起溶质的质量分数偏差的是 ．
A．称量读数时天平指针偏左
B．量取水时仰视读数
C．装瓶时洒出少量溶液．
12．小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示．试回答下列问题：
①写出图中a仪器名称： ．
②图示实验中有一处明显的错误的是 ；图示实验中玻璃棒的作用是 ．
③小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为 g，需要量取水的体积为 mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
④称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量 （填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量．
在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）．
13．实验室配制质量分数为10%的NaCl溶液，如图1是某同学的实验操作过程：
（1）用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是 .
（2）若③中游码读数为1.2，则他称取NaCl的质量是 g．
（3）按照图③称量的药品来配制溶液，该同学需要用水的体积是 mL．（水的密度为1.0g/mL）
（4）他按图2量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”）10%．
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A.白磷着火点低，易于自燃，所以将白磷保存在水中，以隔绝氧气，A符合题意；
B.铁丝燃烧实验中水作用是防止溅浇熔化物炸裂瓶底，B不符合题意；
C.洗涤试管中水的作用是清洗仪器，C不符合题意；
D.溶解时水作溶剂，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据铁丝燃烧、溶解、洗涤仪器时水的使用原因分析；根据燃烧条件分析。
2．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：A、氯化钠放在右盘，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．
B、氯化钠洒出，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误．
D、溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出，溶质质量分数不变，故选项正确．
故选：D．
【分析】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大；溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．
3．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；酸、碱、盐的鉴别；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、一定温度下，一种物质的饱和溶液还能继续溶解其它物质，室温下的氯化钠饱和溶液还能再溶解氯化钾，A错误．B、溶液具有均一性，取出部分上层溶液，接近饱和的氯化钠溶液仍为不饱和溶液，B错误．C、氯化钠、氯化镁均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，用硝酸银溶液不能鉴别氯化钠和氯化镁溶液，C错误．D、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解，所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管，D正确．
本题选D．
【分析】A、根据一定温度下，一种物质的饱和溶液还能继续溶解其它物质，进行分析判断．B、根据溶液具有均一性，进行分析判断．C、根据氯化钠、氯化镁均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，进行分析判断．D、根据浓溶液配制稀溶液的步骤进行判断．
4．【答案】D
【知识点】粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：A、过滤时，不能用玻璃棒搅拌加快过滤速度，以防止损坏滤纸，故选项说法错误．
B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误．
C、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，无需使用酒精灯，故选项说法错误．
D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确．
故选：D．
【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
C、根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，分析解答需要的仪器．
D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，进行分析判断．
5．【答案】C
【知识点】水的净化；硬水与软水；溶液的组成及特点；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：
A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项说法正确．
B、天然淡水生产自来水，需要经过沉降（除去大颗粒杂质）、过滤（除去不溶物）、杀菌消毒（杀灭细菌等）等净化过程，故选项说法正确．
C、溶液具有均一性和稳定性，溶液中各种粒子是在不断的运动的，故选项说法错误．
D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确．
故选：C．
【分析】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断．
B、根据天然淡水生产自来水的流程，进行分析判断．
C、根据溶液的特征、粒子的性质，进行分析判断．
D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断．
6．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A.没有规定用量时，药品要取用最少量，液体取1－2mL，A不符合题意；
B.加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，B不符合题意；
C.酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的三分之二，不能少于四分之一，C符合题意；
D.量筒量取的液体体积通常应该稍小于或等于所要量取的量程，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据药品的取用要求分析，没有规定用量时，药品要取用最少量，液体取1－2mL，固体只需盖满试管底部；根据给试管内液体加热的要求分析，试管内液体体积不能超三分之一；根据酒精灯的使用要求分析，酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的三分之二，不能少于四分之一。
7．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，A错误．氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放在天平上称量，应放在玻璃器皿中称量，B错误．C、量取液体时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视读数，C错误．溶解时，用玻璃棒进行搅拌，可以加快溶解速率，D正确．
本题选D．
【分析】A、根据药品的取用方法进行分析判断．B、根据氢氧化钠的腐蚀性进行分析判断．C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析．
D、根据溶解操作的方法进行分析判断．
8．【答案】Na+和Cl﹣；偏大
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其离子符号为：Na+和Cl﹣．
某同学在配制5%的氯化钠溶液时，若量取水时俯视量筒读数，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．
故答案为：Na+和Cl﹣；偏大．
【分析】根据有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析解答．
9．【答案】195；量取；小于
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：设用50g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）可配制溶质质量分数为20%的稀硫酸的质量为x，则有：50g×98%=x×20%，计算可知x=245g，需要水的质量为245g﹣50g=195g，由于水的密度是1g/cm3，所以需要量取的水的体积是195mL；用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤是：计算需要水和浓硫酸的体积，然后用量筒量取，将浓硫酸倒入烧杯内的水中不断搅拌，混匀后装瓶存放；量取液体时，量筒必须平放，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平进行读数，如果俯视读数，量取到的浓硫酸的体积偏小，所以溶质质量分数也偏小．
故答案为：195，量取，小于．
【分析】根据加水稀释时溶质质量不变，计算配制溶质质量分数为20%的稀硫酸的质量，需要水的质量；根据浓硫酸稀释的要求，明确稀释浓硫酸的操作步骤；依据量筒的使用分析解答．
10．【答案】（1）=
（2）>
（3）<
（4）=
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制50g15%的氯化钠溶液，需要的溶质氯化钠的质量=50g 15%=7.5g，其他操作都正确，故所配溶液中氯化钠的质量分数等于15%；（2）量筒取用液体读数的方法是视线与凹液面的最低处保持水平，由图可知，量取的水的体积小于45mL，那么会导致溶液的质量偏小，故所配溶液中氯化钠的质量分数大于10%；（3）烧杯中含有少量的水，那么会导致溶剂的质量偏大，即溶液的质量偏大，故所配溶液中氯化钠的质量分数偏小，即小于10%；（4）溶液具有均一性，故有少量溶液溅出，其他操作都正确，试剂瓶中氯化钠溶液的质量分数不变，等于15%。
故答案为：=、>、<、=。
【分析】分析溶质的质量分数的变化可根据溶质质量分数的计算公式进行判断，如溶质质量偏大会导致溶质质量分数偏大，溶剂质量偏大会导致溶质质量分数偏小。
11．【答案】（1）3
（2）烧杯
（3）A；B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：（1）用托盘天平称量的氯化钠固体质量为：50g×6%=3g，
故填：3．（2）溶解时需要用到的仪器是烧杯和玻璃棒．
故填：烧杯．（3）A． 称量读数时天平指针偏左，会导致称量的氯化钠质量偏大，从而导致配制的溶液质量分数偏大；
B． 量取水时仰视读数，会导致量取的水的体积偏大，从而导致配制的溶液质量分数偏小；
C． 装瓶时洒出少量溶液，不能导致配制的溶液质量分数发生变化．
故填：AB．
【分析】根据溶液质量、溶质质量分数可以计算溶质质量；
溶解时需要用到的仪器是烧杯和玻璃棒；
如果操作不当，会导致出现实验误差．
12．【答案】药匙；瓶塞正放；加速溶解；9；81；小于；偏大
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：①图中a仪器名称是药匙．
故填：药匙．②图示实验中有一处明显的错误的是瓶塞正放；
图示实验中玻璃棒的作用是加速溶解．
故填：瓶塞正放；加速溶解．③要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为90g×10%=9g，需要量取水的体积为：（90g﹣9g）÷1g/mL=81mL．
故填：9；81．④称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量小于配制溶液所需的质量；
在量取水的体积时，俯视读数会导致量取水的体积偏小，从而导致所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大．
故填：小于；偏大．
【分析】①图中a仪器名称是药匙；②为了防止污染药品，取下瓶塞时应该倒放在桌上；玻璃棒用途有搅拌、引流、转移物质等；③溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；④称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量小于配制溶液所需的质量；
在量取水的体积时，俯视读数会导致量取水的体积偏小，从而导致所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大．
13．【答案】②③①⑤④；5.8；52.2；小于
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解，以上实验的正确操作顺序为②③①⑤④．
（2）由左盘中药品的质量=右盘中砝码的质量+游码的质量可知，若③中游码读数为1.2，则他称取NaCl的质量=5g+2g﹣1.2g=5.8g．
（3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制质量分数为10%的NaCl溶液，氯化钠的质量=5.8g÷10%=58g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=58g﹣5.8g=52.2g（合52.2mL）．
（4）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数小于10%．
故答案为：（1）②③①⑤④；（2）5.8；（3）52.2；（4）小于．
【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答．
（2）根据左盘中药品的质量=右盘中砝码的质量+游码的质量，进行分析解答．
（3）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量．
（4）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，据此进行分析解答．
1 / 1人教版化学九年级下册第九单元实验活动5 一定溶质质量分数的溶液的配置 同步训练
一、单选题
1．（2017九上·遵义期中）水是生命之源，万物之基．不仅如此，水在化学实验中的作用也不可忽视，下列做法中，水用来隔绝空气的是（ ）
A．保存白磷 B．燃烧铁丝
C．洗涤试管 D．溶解物质
【答案】A
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A.白磷着火点低，易于自燃，所以将白磷保存在水中，以隔绝氧气，A符合题意；
B.铁丝燃烧实验中水作用是防止溅浇熔化物炸裂瓶底，B不符合题意；
C.洗涤试管中水的作用是清洗仪器，C不符合题意；
D.溶解时水作溶剂，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据铁丝燃烧、溶解、洗涤仪器时水的使用原因分析；根据燃烧条件分析。
2．（2017·江西）进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是（ ）
A． 氯化钠放在右盘
B． 氯化钠洒出
C． 俯视读数
D． 配好的溶液装瓶时溅出
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：A、氯化钠放在右盘，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．
B、氯化钠洒出，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误．
D、溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出，溶质质量分数不变，故选项正确．
故选：D．
【分析】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大；溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．
3．（2017·潍坊）潍坊有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上．下列有关氯化钠的说法正确的是（ ）
A．室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾
B．取出部分上层溶液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和
C．可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液
D．将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；酸、碱、盐的鉴别；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、一定温度下，一种物质的饱和溶液还能继续溶解其它物质，室温下的氯化钠饱和溶液还能再溶解氯化钾，A错误．B、溶液具有均一性，取出部分上层溶液，接近饱和的氯化钠溶液仍为不饱和溶液，B错误．C、氯化钠、氯化镁均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，用硝酸银溶液不能鉴别氯化钠和氯化镁溶液，C错误．D、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解，所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管，D正确．
本题选D．
【分析】A、根据一定温度下，一种物质的饱和溶液还能继续溶解其它物质，进行分析判断．B、根据溶液具有均一性，进行分析判断．C、根据氯化钠、氯化镁均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，进行分析判断．D、根据浓溶液配制稀溶液的步骤进行判断．
4．（2017·滨州）欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，说法正确的是（ ）
A．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度
B．蒸发时，待蒸发皿中晶体全部析出后停止加热
C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
D．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤
【答案】D
【知识点】粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：A、过滤时，不能用玻璃棒搅拌加快过滤速度，以防止损坏滤纸，故选项说法错误．
B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误．
C、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，无需使用酒精灯，故选项说法错误．
D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确．
故选：D．
【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
C、根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，分析解答需要的仪器．
D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，进行分析判断．
5．（2017·烟台）下列有关水与溶液的说法错误的是（ ）
A．硬水与软水可以用肥皂水鉴别
B．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程
C．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动
D．用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
【答案】C
【知识点】水的净化；硬水与软水；溶液的组成及特点；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：
A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项说法正确．
B、天然淡水生产自来水，需要经过沉降（除去大颗粒杂质）、过滤（除去不溶物）、杀菌消毒（杀灭细菌等）等净化过程，故选项说法正确．
C、溶液具有均一性和稳定性，溶液中各种粒子是在不断的运动的，故选项说法错误．
D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确．
故选：C．
【分析】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断．
B、根据天然淡水生产自来水的流程，进行分析判断．
C、根据溶液的特征、粒子的性质，进行分析判断．
D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断．
6．（2017九上·南宁期中）实验操作过程中，对于药品的用量有要求，下列药品用量不符合要求的是（ ）
A．没有规定用量时，液体取1－2mL
B．加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一
C．酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的四分之三
D．量筒量取的液体体积通常应该稍小于或等于所要量取的量程
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A.没有规定用量时，药品要取用最少量，液体取1－2mL，A不符合题意；
B.加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，B不符合题意；
C.酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的三分之二，不能少于四分之一，C符合题意；
D.量筒量取的液体体积通常应该稍小于或等于所要量取的量程，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据药品的取用要求分析，没有规定用量时，药品要取用最少量，液体取1－2mL，固体只需盖满试管底部；根据给试管内液体加热的要求分析，试管内液体体积不能超三分之一；根据酒精灯的使用要求分析，酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的三分之二，不能少于四分之一。
7．（2017·南通）“一定溶质质量分数的NaOH溶液的配制”实验操作示意图如下，其中正确的是（ ）
A． 取用NaOH
B． 称取NaOH
C． 量取一定体积的水
D． 溶解NaOH固体
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，A错误．氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放在天平上称量，应放在玻璃器皿中称量，B错误．C、量取液体时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视读数，C错误．溶解时，用玻璃棒进行搅拌，可以加快溶解速率，D正确．
本题选D．
【分析】A、根据药品的取用方法进行分析判断．B、根据氢氧化钠的腐蚀性进行分析判断．C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析．
D、根据溶解操作的方法进行分析判断．
二、填空题
8．（2017·固始模拟）通过学习，我们已经认识了食盐主要成分氯化钠的构成粒子，其符号为 ；某同学在配制5%的氯化钠溶液时，若量取水时俯视量筒读数，会导致溶液的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【答案】Na+和Cl﹣；偏大
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其离子符号为：Na+和Cl﹣．
某同学在配制5%的氯化钠溶液时，若量取水时俯视量筒读数，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．
故答案为：Na+和Cl﹣；偏大．
【分析】根据有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析解答．
9．（2015九上·青冈县期末）电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．若用50g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要加水 mL（水的密度为1g/mL）；在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、 、混匀、装瓶并贴上标签；若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数 20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
【答案】195；量取；小于
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：设用50g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）可配制溶质质量分数为20%的稀硫酸的质量为x，则有：50g×98%=x×20%，计算可知x=245g，需要水的质量为245g﹣50g=195g，由于水的密度是1g/cm3，所以需要量取的水的体积是195mL；用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤是：计算需要水和浓硫酸的体积，然后用量筒量取，将浓硫酸倒入烧杯内的水中不断搅拌，混匀后装瓶存放；量取液体时，量筒必须平放，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平进行读数，如果俯视读数，量取到的浓硫酸的体积偏小，所以溶质质量分数也偏小．
故答案为：195，量取，小于．
【分析】根据加水稀释时溶质质量不变，计算配制溶质质量分数为20%的稀硫酸的质量，需要水的质量；根据浓硫酸稀释的要求，明确稀释浓硫酸的操作步骤；依据量筒的使用分析解答．
10．（2017·佛山模拟）学生实验：分别配置50g5%和10%的氯化钠溶液，老师在巡视中观察到四位同学的操作如下：
（1）甲同学按照下左图所示称取7.5g氯化钠，配置50g15%的氯化钠溶液，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数 15%（选填“>”“=”或“<”，下同）。
（2）甲同学按照下右图所示量取45mL水，配置50g15%的氯化钠溶液，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数 10%（选填“>”“=”或“<”，下同）。
（3）丙同学用烧杯溶解5g氯化钠时烧杯中含有少量的水，然后再加入45mL水，配制50g1 0%的氯化钠溶液，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数 10%.（选填“>”、“=”或“<”，下同）。
（4）丁同学将配置好的50g15%的氯化钠溶液转移至试剂瓶时，有少量溶液溅出，其他操作都正确，试剂瓶中氯化钠溶液的质量分数 15%（选填“>”、“=”或“<”，下同）。
【答案】（1）=
（2）>
（3）<
（4）=
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制50g15%的氯化钠溶液，需要的溶质氯化钠的质量=50g 15%=7.5g，其他操作都正确，故所配溶液中氯化钠的质量分数等于15%；（2）量筒取用液体读数的方法是视线与凹液面的最低处保持水平，由图可知，量取的水的体积小于45mL，那么会导致溶液的质量偏小，故所配溶液中氯化钠的质量分数大于10%；（3）烧杯中含有少量的水，那么会导致溶剂的质量偏大，即溶液的质量偏大，故所配溶液中氯化钠的质量分数偏小，即小于10%；（4）溶液具有均一性，故有少量溶液溅出，其他操作都正确，试剂瓶中氯化钠溶液的质量分数不变，等于15%。
故答案为：=、>、<、=。
【分析】分析溶质的质量分数的变化可根据溶质质量分数的计算公式进行判断，如溶质质量偏大会导致溶质质量分数偏大，溶剂质量偏大会导致溶质质量分数偏小。
三、综合题
11．（2017·长春）配制 50g 质量分数 6% 的氯化钠溶液，结合实验回答下列问题．
（1）用托盘天平称量 g 氯化钠固体；
（2）溶解时需要用到的仪器是 和玻璃棒；
（3）下列操作中，会引起溶质的质量分数偏差的是 ．
A．称量读数时天平指针偏左
B．量取水时仰视读数
C．装瓶时洒出少量溶液．
【答案】（1）3
（2）烧杯
（3）A；B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：（1）用托盘天平称量的氯化钠固体质量为：50g×6%=3g，
故填：3．（2）溶解时需要用到的仪器是烧杯和玻璃棒．
故填：烧杯．（3）A． 称量读数时天平指针偏左，会导致称量的氯化钠质量偏大，从而导致配制的溶液质量分数偏大；
B． 量取水时仰视读数，会导致量取的水的体积偏大，从而导致配制的溶液质量分数偏小；
C． 装瓶时洒出少量溶液，不能导致配制的溶液质量分数发生变化．
故填：AB．
【分析】根据溶液质量、溶质质量分数可以计算溶质质量；
溶解时需要用到的仪器是烧杯和玻璃棒；
如果操作不当，会导致出现实验误差．
12．小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示．试回答下列问题：
①写出图中a仪器名称： ．
②图示实验中有一处明显的错误的是 ；图示实验中玻璃棒的作用是 ．
③小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为 g，需要量取水的体积为 mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
④称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量 （填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量．
在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）．
【答案】药匙；瓶塞正放；加速溶解；9；81；小于；偏大
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：①图中a仪器名称是药匙．
故填：药匙．②图示实验中有一处明显的错误的是瓶塞正放；
图示实验中玻璃棒的作用是加速溶解．
故填：瓶塞正放；加速溶解．③要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为90g×10%=9g，需要量取水的体积为：（90g﹣9g）÷1g/mL=81mL．
故填：9；81．④称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量小于配制溶液所需的质量；
在量取水的体积时，俯视读数会导致量取水的体积偏小，从而导致所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大．
故填：小于；偏大．
【分析】①图中a仪器名称是药匙；②为了防止污染药品，取下瓶塞时应该倒放在桌上；玻璃棒用途有搅拌、引流、转移物质等；③溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；④称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量小于配制溶液所需的质量；
在量取水的体积时，俯视读数会导致量取水的体积偏小，从而导致所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大．
13．实验室配制质量分数为10%的NaCl溶液，如图1是某同学的实验操作过程：
（1）用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是 .
（2）若③中游码读数为1.2，则他称取NaCl的质量是 g．
（3）按照图③称量的药品来配制溶液，该同学需要用水的体积是 mL．（水的密度为1.0g/mL）
（4）他按图2量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”）10%．
【答案】②③①⑤④；5.8；52.2；小于
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解，以上实验的正确操作顺序为②③①⑤④．
（2）由左盘中药品的质量=右盘中砝码的质量+游码的质量可知，若③中游码读数为1.2，则他称取NaCl的质量=5g+2g﹣1.2g=5.8g．
（3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制质量分数为10%的NaCl溶液，氯化钠的质量=5.8g÷10%=58g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=58g﹣5.8g=52.2g（合52.2mL）．
（4）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数小于10%．
故答案为：（1）②③①⑤④；（2）5.8；（3）52.2；（4）小于．
【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答．
（2）根据左盘中药品的质量=右盘中砝码的质量+游码的质量，进行分析解答．
（3）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量．
（4）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，据此进行分析解答．
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