2018-2019学年人教版（五·四学制）化学九年级全一册第一单元课题3 金属资源的利用和保护 同步训练
一、单选题
1．下列关于金属物品的说法正确的是（ ）
A．自行车被雨淋后，应用布擦干，再涂上油
B．金属生锈后不能再用，不值得回收
C．铁没有铝活动性强，所以铝生锈快
D．自然界中的金、银、铁等少数金属以单质的形式存在，其他以化合物的形式存在
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；金属元素的存在及常见的金属矿物；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、铁和空气、水接触易生锈，所以自行车被雨淋后要擦干，涂油，A符合题意；
B、锈蚀的金属回收后再利用，既节省了资源，又做到废物利用，B不符合题意；
C、铝和氧气反应，会形成一层氧化铝薄膜，防止进一步氧化，反而比铁锈蚀的慢，C不符合题意；
D、铁不是以单质的形式存在于自然界中，D不符合题意
故答案为：A
【分析】铁与空气中的氧气和水共同作用会生锈，生锈的铁回收有利于节约金属资源、保护环境，铝在空气中会形成致密的氧化铝薄膜；不活波金属以单质存在，活波金属以化合物形式存在
2．（2018·哈尔滨模拟）下列有关资源和能源的说法正确的是（ ）
A．空气是一种重要的资源，其中的成分可广泛用于生产化肥、炼钢、运输等领域
B．金属资源中，少数很不活泼金属如金、银等都以单质形式存在于自然界中
C．石油又称原油，是含有多种成分的混合物，主要含有碳、氧两种元素
D．海水中含有 90 多种元素，是巨大的资源宝库
【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；金属元素的存在及常见的金属矿物；化石燃料的利用与保护；海洋中的资源
【解析】【解答】A、氮气可用于生产化肥、食品防腐等，氧气可用于炼钢，稀有气体可做电光源等；即空气中的各种成分可以广泛用于生产化肥、炼钢、运输、电光源等领域，A符合题意；
B、在金属活动顺序表中，金、银等金属的活动性极弱，在常温或高温时不与氧气反应，它们以单质形式存在于地壳中，B 不符合题意；
C、石油又称原油，是含有多种成分的混合物，主要含有碳、氢、氧种三元素，C 不符合题意；
D、海洋中含有的化学元素有80多种，其中含量最多的元素是氧元素，D 不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A根据空气中各成分的用途解答
B在金属活动性顺序中，金属的活动性越弱，它们在常温下以单质形式存在
C根据石油的成分解答
Ｄ根据海水中所含的匀速元素种类解答
3．（2017·玉林）下列物质的名称和主要成分不一致的是（ ）
A．胃酸的主要成分是盐酸
B．石灰桨的主要成分是氢氧化钙
C．草木灰的主要成分是碳酸钾
D．赤铁矿的主要成分是四氧化三铁
【答案】D
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途
【解析】【解答】解：A．胃酸的主要成分是盐酸，不合题意；
B．石灰桨的主要成分是氢氧化钙，不合题意；
C．草木灰的主要成分是碳酸钾，不合题意；
D．赤铁矿的主要成分是氧化铁，符合题意．
故选D．
【分析】A．根据胃酸的成分来分析；
B．根据石灰浆的成分来分析；
C．根据草木灰的成分来分析；
D．根据赤铁矿的成分来分析．
4．铁画是中国工艺美术园中的一朵奇葩(如图)。关于铁画的叙述不正确的是（ ）
A．悬挂在干燥的环境中
B．生锈时主要生成四氧化三铁
C．经常清扫表面的灰尘可以防止生锈
D．表面涂漆以防止生锈
【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；铁锈的主要成分
【解析】【解答】铁生锈是铁与空气中的氧气和水之间的反应，生成物应为三氧化二铁，而不是四氧化三铁。
故答案为：B
【分析】根据铁锈的主要成分是三氧化二铁解答
5．（2018·邓州模拟）下列归纳完全正确的一组是 （ ）
A、化学之最 B、化学与生活
①密度最小的气体是氢气
②地壳中含量最高的金属是铝
③天然存在的最硬的物质是金刚石
①衣服上的油污：可用汽油除去
②冰箱的异味：可用活性炭吸附
③水壶中的水垢：可加盐水浸泡除去
C、物质保存方法及解释 D、化学与工农业
①生石灰密封保存：防止吸水变湿
②氢氧化钠密封保存：防止潮解、变质
③白磷在冷水中保存：隔绝空气防止自燃
①用二氧化碳与铁矿石反应炼铁
②石油炼制可得汽油、煤油、柴油等
③稀有气体通电后能发光制霓虹灯
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物
【解析】【解答】A、密度最小的气体是氢气、地壳中含量最高的金属元素是铝、天然存在的最硬的物质是金刚石，A符合题意；
B、水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，需要用酸才能除去，B不符合题意；
C、生石灰与空气中的水反应生成氢氧化钙，所以生石灰需要密封保存，C不符合题意；
D、一氧化碳与铁矿石反应炼铁，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】本题重在考查考生对生活中化学知识的积累以及应用，实验操作方法等。
6．（2018·广州模拟）某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外，还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行下列实验中的（ ）
A．甲和乙 B．甲和丁
C．乙和丁 D．丙和丁
【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀；乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关；丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有挂；丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关．由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与．
故答案为：B.
【分析】要验证铜的锈蚀与二氧化碳有关，需要做一个没有二氧化碳存在的对比试验。据此分析解答
7．（2018·重庆）小明笔记中有一处错误，你认为是图中的哪一处（ ）
A．a处 B．b处 C．c处 D．d处
【答案】B
【知识点】常见金属的冶炼方法
【解析】【解答】A、氧化铁是赤铁矿的主要成分，不符合题意；
B、失氧的过程为还原反应，得氧的过程为氧化反应，一氧化碳发生的是氧化反应，符合题意；
C、一氧化碳和氧化铁的反应条件是高温，不符合题意；
D、一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，一氧化碳和氧化铁都是化合物，二者的反应不是置换反应，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据赤铁矿主要成分进行分析；根据一氧化碳具有还原性能发生氧化反应进行分析；根据置换反应定义进行分析。
8．（2018·张家港模拟）下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（ ）
A．主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等
B．主要设备为电炉
C．主要反应原理为3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe
D．主要产物为生铁
【答案】B
【知识点】常见金属的冶炼方法
【解析】【解答】A、工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石等，故不符合题意；
B、高炉炼铁的设备是高炉不是电炉，故符合题意；
C、工业炼铁就是在高温的条件下，用一氧化碳来还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，故不符合题意；
D、工业炼的铁中含有杂质，属于生铁，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据工业炼铁的原理及设备原料进行分析，工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石等，设备是高炉，原理是在高温条件下，用一氧化碳将铁从其氧化物中还原出来。
9．工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有（ ）
①C＋O2 CO2②Fe2O3＋3H2 2Fe＋3H2O
③Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
④2Fe2O3＋3C 4Fe＋3CO2↑
⑤CO2＋C 2CO
A．②③⑤ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②③
【答案】B
【知识点】常见金属的冶炼方法
【解析】【解答】把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下焦炭与过量的空气生成CO2，同时放出大量热供给炼铁使用，在高温条件下，二氧化碳与过量焦炭反应生成CO，一氧化碳与赤铁矿(主要成分是Fe2O3)反应生成铁。
【分析】工业炼铁原理是高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来；（1）焦炭的作用：一是生成还原剂一氧化碳，二是提高高炉的温度；（2）石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去；
10．（2018九上·增城期末）下列实验方案，不能达到实验目的是 （ ）
A．图1测定空气里氧气的含量
B．图2证明二氧化碳的密度比空气大
C．图3探究可燃物燃烧需要的条件
D．图4探究铁生锈需要与水接触的条件
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；金属锈蚀的条件及其防护；二氧化碳的物理性质；燃烧与燃烧的条件；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、木炭燃烧后生成了二氧化碳气体，填充了耗掉氧气的体积，故不能用木炭代替红磷，A符合题意；
B、二氧化碳能沿烧杯内壁倒入烧杯中，说明二氧化碳的密度比空气的密度大，B不符合题意；
C、铜片上的红磷和白磷可以探究燃烧要达到可燃物的着火点，铜片上的白磷和水中的白磷可以探究燃烧需要氧气，C不符合题意；
D、左图中铁钉与水和氧气同时接触，右图中的铁钉只与氧气接触，没有与水接触，发现左图中的铁钉生锈而右图中的铁钉不生锈，故可探究生锈需要与水接触的条件，D不符合题意.
故答案为：A.
【分析】A、所选除氧剂必须具备以下特征：能够在空气中燃烧；状态为非气体；生成的物质为非气态；
B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；
C、根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况分析判断即可；
D、铁在和空气与水同时接触的情况下容易锈蚀．
二、实验探究题
11．（2017·大庆模拟）金属是人类生活中的常用的材料．
（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是 （填字母序号）．
（2）工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁的化学方程式是 ．
（3）某同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，他以铜锈为原料设计并完成如下实验（杂质不与稀硫酸反应也不溶于水，且不含铜元素．图中部分物质略去）．
①溶液C中所含的溶质是 （写化学式）．
②已知铜锈中Cu2（OH）2CO3的质量分数是10%，固体F的质量是1.28g，则铜锈中含Cu的质量分数是 （结果精确至0.1%）．
【答案】（1）AB
（2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
（3）FeSO4；5.8%
【知识点】常见金属的特性及其应用；常见金属的冶炼方法；酸的化学性质；文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解：（1）铁质炒菜锅是利用铁的导热性，铜制火锅是利用铜的导热性，铝制易拉罐是利用铝的延展性；故填：AB；（2）工业炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，反应条件是高温；故填：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；（3）铜锈能与稀硫酸反应生成二氧化碳和硫酸铜，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，故C中一定含有硫酸亚铁，得到的固体D能与酸反应生成气体，则D中含有铁和铜，得到的固体F是铜，在一个碱式碳酸铜分子中含有两个铜原子，故其质量关系为Cu2（OH）2CO3﹣﹣2Cu，设碱式碳酸铜的质量为x
Cu2（OH）2CO3﹣﹣ 2Cu
222 128
x 1.28g
x=2.22g
则铜锈的质量为 =22.2g
故铜锈中铜元素的质量分数为 ≈5.8%；
故填：①FeSO4；②5.8%．
【分析】（1）根据物质的性质决定物质的用途分析；（2）根据炼铁的原理以及化学方程式的写法来分析解答；（3）可以依据金属活动性顺序的意义进行，根据金属与盐溶液的反应特点进行分析解答即可．
12．圆明园十二生肖兽首中的兔首和鼠首均为青铜器(铜、锡合金)，某些铜器表面呈绿色，这是因为铜器长期暴露在空气中生了铜锈(俗称铜绿)。为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，某化学兴趣小组进行了如下探究：探究铜生锈的条件
（1）【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。铜绿分解的化学方程式为 。
（2）【猜想与假设】依据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及 共同作用而形成的。
（3）【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示(所用铜片洁净、光亮)：实验较长时间后，发现 (填试管字母编号)试管中铜片最先生锈。
（4）【评价与改进】小风认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是
（5）【拓展与应用】小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个材质是纯铜，一个材质是青铜)中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。小明的分析是否全面？并说明理由： 。
【答案】（1）Cu2(OH)2CO3 2CuO＋H2O＋CO2↑
（2）水、二氧化碳(或H2O、CO2)
（3）D
（4）在一个干燥试管内放入铜片并通入氧气和二氧化碳气体并塞上橡胶塞，放置对比观察
（5）不全面。不同地点条件不同，无法比较
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；实验探究物质的组成成分以及含量；文字表达式
【解析】【解答】（1）【查阅资料】铜绿受热会分解生成三种氧化物，由黑色粉末可知是氧化铜，其余两种由质量守恒定律知剩余两种应是水和二氧化碳，铜绿分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；
（2）【猜想与假设】铜绿的组成中含有氧、碳、氢元素，空气中含有氧气、二氧化碳、水，因此铜绿可能是铜与氧气及水、二氧化碳共同作用而形成的．故填：水、二氧化碳或H2O、CO2；
（3）【设计与实验】实验较长时间后，发现D试管中铜片最先生锈，因为D试管中的铜与氧气、水和二氧化碳充分接触，容易生锈；
（4）【评价与改进】上图知实验缺少了把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，所以要补充的一个实验是：把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，放置对比观察；
（5）【拓展与应用】因为不同地点空气成分的含量不同，铜生锈的程度也就不同，因此无法比较青铜比纯铜易锈蚀的程度，该说法不全面.
故答案为：（1）Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；（2）水、二氧化碳或H2O、CO2；（3）D；（4）在一个干燥试管内放入铜片并通入氧气和二氧化碳气体并塞上橡胶塞，放置对比观察；（5）不全面；不同地点条件不同，无法比较.
【分析】碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。根据化学反应前后元素种类不变可知，铜生锈可能是铜与氧气、二氧化碳和水共同作用的结果。该实验不能很好地说明铜生锈与水有关，最好设计有氧气、二氧化碳而无水的环境作对比实验，说服力才强。不同地点条件不同，无法比较，所以结论也就不全面.
13．下面是对铁的锈蚀条件的探究。课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计了如图所示的改进实验。
（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是 。
（2）反应开始后，甲装置中的反应现象： ，MnO2的作用： 。
（3）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮，A、B处实验现象对比，可得出铁生锈与 有关；B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。
【答案】（1）C导管口有气泡冒出
（2）产生大量气泡；催化作用
（3）水；氧气的浓度
【知识点】检查装置的气密性；气体的净化；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】(1)由于甲装置内的空气受热时体积膨胀，若气密性良好，则C导管口有气泡冒出；(2)由于H2O2溶液在MnO2的催化作用下迅速分解，生成氧气，因此有气泡冒出；(3)A与B相比较，不同之处是B处的铁丝表面有水，且表面有铁锈生成，因此可得出铁生锈与水有关；B和D相比较，不同之处是B处氧气浓度大，故生锈所需时间比D短，所以表面有铁锈生成，说明铁生锈快慢与氧气的浓度有关。
故答案为：（1）C导管口有气泡冒出（2）产生大量气泡；催化作用（3）水；氧气的浓度
【分析】根据已有知识进行解答，过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，铁与空气中的氧气和水接触会生锈，据此回答
14．（2018·大荔模拟）某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，来研究工业炼铁的化学原理，试按要求填空：
（1）①硬质玻璃管中观察到什么现象
②写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式
③实验中首先通入一氧化碳的目的是什么
（2）某反应在密闭容器中进行，测得反应前后各物质的质量如表，分析并回答问题：
物质 甲 NH3 CO2 H2O
反应前质量/g 待测 0 0.1 0.2
反应后质量/g 0 1.7 4.5 2.0
甲物质中一定含有 种元素；该反应的基本反应类型 ；反应中生成CO2和H2O的质量比为 ；甲物质可以做为 肥料，为植物生长提供养分，促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
【答案】（1）红色固体变为黑色；赶尽玻璃管中的空气，防止加热时爆炸；
（2）4；分解反应；22：9；氮肥
【知识点】常见金属的冶炼方法；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】（1）①硬质玻璃管中一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故可以看到的现象是红色固体变为黑色；②一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 ；③一氧化碳是易燃气体，一氧化碳中含有氧气点燃时可能引起爆炸，故要先通入一氧化碳排尽硬质玻璃管中的氧气；（2）由表可知，根据质量守恒定律，待测+0+0.1+0.2=0+1.7+4.5+2.0，待测=7.9，生成物是氨气，二氧化碳，和水，故根据质量守恒定律甲物质中一定含有氮、氢、碳、氧四种元素；由表可知，甲物质分解生成了氨气、二氧化碳、水，故该反应是分解反应；由表可知，生成二氧化碳的质量为4.5g-0.1g=4.4g，生成水的质量为2.0g-0.2g=1.8g，故生成二氧化碳和水的质量比为4.4：1.8=22：9；甲物质中含有氮元素，故可以做氮肥；
【分析】根据炼铁原理进行分析，炼铁原理为高温条件下用一氧化碳将铁从氧化物中还原出来；根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
15．（2018·阜新）铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题。
（1）A实验中细铁丝燃烧的现象是 。
（2）B实验中铁丝最易生锈的部位是 (填“a”“b”或“c”)。铁生锈实际上是铁与 共同作用的结果。
（3）C实验中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式为 。
（4）D实验能证明铁的活动性比银的强，该实验设计的理论依据是 。
【答案】（1）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
（2）b；空气中的氧气和水蒸气
（3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（4）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们化合物（或盐）的溶液里置换出来
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，该反应的实验现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；（2）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，铁钉最容易生锈的部位是与氧气、水同时接触的地方，即b处；（3）C实验中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色是因为硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，则反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（4）铁钉表面有银白色的固体析出，证明铁能和硝酸银反应，原因是在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们化合物（或盐）的溶液里置换出来。
【分析】根据铁在氧气中燃烧的现象分析；根据铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果分析；根据金属活动性顺序中排在前面的金属能把后面的金属从它们化合物（或盐）的溶液里置换出来分析。
三、推断题
16．（2018九上·迁西期末）A，B，C，D，E五种物质之间的转化关系如图所示，其中A，B，C三种物质中都含有同一种元素，A是非金属单质，A的原子核外有6个电子，B，C是氧化物，D是目前世界年产量最高的金属，E为磁铁矿的主要成分，试回答：
（1）写出下列物质的化学式：B： E： ；
（2）写出下列反应的化学方程式： B→C ；D→E ；
写出两个反应的一条共同点 。
（3）B、C两种物质的组成元素相同，但性质不同，原因是 。
【答案】（1）CO2；Fe3O4
（2）C+CO2 2CO；3 Fe + 2 O2点燃 Fe3O4；两个反应的基本类型都是化合反应；（反应物都是两种；生成物都是氧化物等）
（3）分子构成不同
【知识点】常见金属的冶炼方法；化合反应及其应用；碳的化学性质
【解析】【解答】由题中的叙述可知A为碳单质、B为二氧化碳、C为一氧化碳、D为铁、E为四氧化三铁；由此可见知
（1）写出下列物质的化学式：B：二氧化碳E为四氧化三铁；
（2）写出下列反应的化学方程式： B→C C+CO2 2CO；D→E: 3 Fe + 2 O2点燃 Fe3O4 ；共同点为两个反应的基本类型都是化合反应；（反应物都是两种；生成物都是氧化物等）；
（3）B、C两种物质的组成元素相同，但性质不同，原因是分子构成不同
故答案为：（1）CO2；Fe3O4；（2）C+CO22CO；3 Fe + 2 O2点燃 Fe3O4；两个反应的基本类型都是化合反应；（反应物都是两种；生成物都是氧化物等）（3）分子构成不同
【分析】（1）A的质子数为6，则A是碳，B是氧化物，则B是二氧化碳，磁铁矿的主要成分是四氧化三铁
（2）碳和氧气点燃生成二氧化碳；铁在氧气中点燃生成四氧化三铁；“多变一”为化合反应，
（3）物质结构不同性质不同
17．（2018九下·深圳开学考）A,B,C,D,E,F是初中化学常见的五种物质,B为一种有毒气体,在体内能迅速与血红蛋白结合,使人窒息。A、F为黑色粉末,C为红棕色固体,D为红色金属单质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件及部分反应物、生成物已省略)。请回答下列问题:
（1）Ｄ物质是 ；
（2）反应①的化学方程式是 ,该反应属于 反应(填化学反应基本类型)。
（3）反应②的方程式为 ,该反应中体现了B物质的 性,因此B在工业上可用于 .
（4）反应③中可以观察到的现象是 。
【答案】（1）铜或Ｃu
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换
（3）3CO+Fe2O33CO2+2Fe；还原；工业冶铁
（4）黑色固体逐渐变成光亮的红色
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属元素的存在及常见的金属矿物；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】B为一种有毒气体，在体内能迅速与血红蛋白结合,使人窒息，则Ｂ为一氧化碳，D为红色金属单质，能生成Ａ，A、F为黑色粉末，C为红棕色固体，则Ａ为氧化铜，Ｃ为氧化铁，Ｅ为二氧化碳，Ｆ为铁。（1）Ｄ物质为铜；（2）反应①为铁生成铜的过程，可以是铁与硫酸铜溶液反应，方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；该反应为置换反应；（3）反应②为一氧化碳与氧化铁的反应，方程式为3CO+Fe2O33CO2+2Fe，该反应体现了一氧化碳的还原性，可应用于工业冶铁；（4）反应③为一氧化碳与氧化铜的反应，现象为黑色固体逐渐变成光亮的红色；
【分析】物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象，找出突破口，然后运用物质的特性进行分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所的物质。掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键；本题可从B为一种有毒气体为突破口进行推导。
1 / 12018-2019学年人教版（五·四学制）化学九年级全一册第一单元课题3 金属资源的利用和保护 同步训练
一、单选题
1．下列关于金属物品的说法正确的是（ ）
A．自行车被雨淋后，应用布擦干，再涂上油
B．金属生锈后不能再用，不值得回收
C．铁没有铝活动性强，所以铝生锈快
D．自然界中的金、银、铁等少数金属以单质的形式存在，其他以化合物的形式存在
2．（2018·哈尔滨模拟）下列有关资源和能源的说法正确的是（ ）
A．空气是一种重要的资源，其中的成分可广泛用于生产化肥、炼钢、运输等领域
B．金属资源中，少数很不活泼金属如金、银等都以单质形式存在于自然界中
C．石油又称原油，是含有多种成分的混合物，主要含有碳、氧两种元素
D．海水中含有 90 多种元素，是巨大的资源宝库
3．（2017·玉林）下列物质的名称和主要成分不一致的是（ ）
A．胃酸的主要成分是盐酸
B．石灰桨的主要成分是氢氧化钙
C．草木灰的主要成分是碳酸钾
D．赤铁矿的主要成分是四氧化三铁
4．铁画是中国工艺美术园中的一朵奇葩(如图)。关于铁画的叙述不正确的是（ ）
A．悬挂在干燥的环境中
B．生锈时主要生成四氧化三铁
C．经常清扫表面的灰尘可以防止生锈
D．表面涂漆以防止生锈
5．（2018·邓州模拟）下列归纳完全正确的一组是 （ ）
A、化学之最 B、化学与生活
①密度最小的气体是氢气
②地壳中含量最高的金属是铝
③天然存在的最硬的物质是金刚石
①衣服上的油污：可用汽油除去
②冰箱的异味：可用活性炭吸附
③水壶中的水垢：可加盐水浸泡除去
C、物质保存方法及解释 D、化学与工农业
①生石灰密封保存：防止吸水变湿
②氢氧化钠密封保存：防止潮解、变质
③白磷在冷水中保存：隔绝空气防止自燃
①用二氧化碳与铁矿石反应炼铁
②石油炼制可得汽油、煤油、柴油等
③稀有气体通电后能发光制霓虹灯
A．A B．B C．C D．D
6．（2018·广州模拟）某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外，还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行下列实验中的（ ）
A．甲和乙 B．甲和丁
C．乙和丁 D．丙和丁
7．（2018·重庆）小明笔记中有一处错误，你认为是图中的哪一处（ ）
A．a处 B．b处 C．c处 D．d处
8．（2018·张家港模拟）下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（ ）
A．主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等
B．主要设备为电炉
C．主要反应原理为3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe
D．主要产物为生铁
9．工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有（ ）
①C＋O2 CO2②Fe2O3＋3H2 2Fe＋3H2O
③Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
④2Fe2O3＋3C 4Fe＋3CO2↑
⑤CO2＋C 2CO
A．②③⑤ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②③
10．（2018九上·增城期末）下列实验方案，不能达到实验目的是 （ ）
A．图1测定空气里氧气的含量
B．图2证明二氧化碳的密度比空气大
C．图3探究可燃物燃烧需要的条件
D．图4探究铁生锈需要与水接触的条件
二、实验探究题
11．（2017·大庆模拟）金属是人类生活中的常用的材料．
（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是 （填字母序号）．
（2）工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁的化学方程式是 ．
（3）某同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，他以铜锈为原料设计并完成如下实验（杂质不与稀硫酸反应也不溶于水，且不含铜元素．图中部分物质略去）．
①溶液C中所含的溶质是 （写化学式）．
②已知铜锈中Cu2（OH）2CO3的质量分数是10%，固体F的质量是1.28g，则铜锈中含Cu的质量分数是 （结果精确至0.1%）．
12．圆明园十二生肖兽首中的兔首和鼠首均为青铜器(铜、锡合金)，某些铜器表面呈绿色，这是因为铜器长期暴露在空气中生了铜锈(俗称铜绿)。为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，某化学兴趣小组进行了如下探究：探究铜生锈的条件
（1）【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。铜绿分解的化学方程式为 。
（2）【猜想与假设】依据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及 共同作用而形成的。
（3）【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示(所用铜片洁净、光亮)：实验较长时间后，发现 (填试管字母编号)试管中铜片最先生锈。
（4）【评价与改进】小风认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是
（5）【拓展与应用】小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个材质是纯铜，一个材质是青铜)中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。小明的分析是否全面？并说明理由： 。
13．下面是对铁的锈蚀条件的探究。课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计了如图所示的改进实验。
（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是 。
（2）反应开始后，甲装置中的反应现象： ，MnO2的作用： 。
（3）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮，A、B处实验现象对比，可得出铁生锈与 有关；B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。
14．（2018·大荔模拟）某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，来研究工业炼铁的化学原理，试按要求填空：
（1）①硬质玻璃管中观察到什么现象
②写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式
③实验中首先通入一氧化碳的目的是什么
（2）某反应在密闭容器中进行，测得反应前后各物质的质量如表，分析并回答问题：
物质 甲 NH3 CO2 H2O
反应前质量/g 待测 0 0.1 0.2
反应后质量/g 0 1.7 4.5 2.0
甲物质中一定含有 种元素；该反应的基本反应类型 ；反应中生成CO2和H2O的质量比为 ；甲物质可以做为 肥料，为植物生长提供养分，促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
15．（2018·阜新）铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题。
（1）A实验中细铁丝燃烧的现象是 。
（2）B实验中铁丝最易生锈的部位是 (填“a”“b”或“c”)。铁生锈实际上是铁与 共同作用的结果。
（3）C实验中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式为 。
（4）D实验能证明铁的活动性比银的强，该实验设计的理论依据是 。
三、推断题
16．（2018九上·迁西期末）A，B，C，D，E五种物质之间的转化关系如图所示，其中A，B，C三种物质中都含有同一种元素，A是非金属单质，A的原子核外有6个电子，B，C是氧化物，D是目前世界年产量最高的金属，E为磁铁矿的主要成分，试回答：
（1）写出下列物质的化学式：B： E： ；
（2）写出下列反应的化学方程式： B→C ；D→E ；
写出两个反应的一条共同点 。
（3）B、C两种物质的组成元素相同，但性质不同，原因是 。
17．（2018九下·深圳开学考）A,B,C,D,E,F是初中化学常见的五种物质,B为一种有毒气体,在体内能迅速与血红蛋白结合,使人窒息。A、F为黑色粉末,C为红棕色固体,D为红色金属单质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件及部分反应物、生成物已省略)。请回答下列问题:
（1）Ｄ物质是 ；
（2）反应①的化学方程式是 ,该反应属于 反应(填化学反应基本类型)。
（3）反应②的方程式为 ,该反应中体现了B物质的 性,因此B在工业上可用于 .
（4）反应③中可以观察到的现象是 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；金属元素的存在及常见的金属矿物；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、铁和空气、水接触易生锈，所以自行车被雨淋后要擦干，涂油，A符合题意；
B、锈蚀的金属回收后再利用，既节省了资源，又做到废物利用，B不符合题意；
C、铝和氧气反应，会形成一层氧化铝薄膜，防止进一步氧化，反而比铁锈蚀的慢，C不符合题意；
D、铁不是以单质的形式存在于自然界中，D不符合题意
故答案为：A
【分析】铁与空气中的氧气和水共同作用会生锈，生锈的铁回收有利于节约金属资源、保护环境，铝在空气中会形成致密的氧化铝薄膜；不活波金属以单质存在，活波金属以化合物形式存在
2．【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；金属元素的存在及常见的金属矿物；化石燃料的利用与保护；海洋中的资源
【解析】【解答】A、氮气可用于生产化肥、食品防腐等，氧气可用于炼钢，稀有气体可做电光源等；即空气中的各种成分可以广泛用于生产化肥、炼钢、运输、电光源等领域，A符合题意；
B、在金属活动顺序表中，金、银等金属的活动性极弱，在常温或高温时不与氧气反应，它们以单质形式存在于地壳中，B 不符合题意；
C、石油又称原油，是含有多种成分的混合物，主要含有碳、氢、氧种三元素，C 不符合题意；
D、海洋中含有的化学元素有80多种，其中含量最多的元素是氧元素，D 不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A根据空气中各成分的用途解答
B在金属活动性顺序中，金属的活动性越弱，它们在常温下以单质形式存在
C根据石油的成分解答
Ｄ根据海水中所含的匀速元素种类解答
3．【答案】D
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途
【解析】【解答】解：A．胃酸的主要成分是盐酸，不合题意；
B．石灰桨的主要成分是氢氧化钙，不合题意；
C．草木灰的主要成分是碳酸钾，不合题意；
D．赤铁矿的主要成分是氧化铁，符合题意．
故选D．
【分析】A．根据胃酸的成分来分析；
B．根据石灰浆的成分来分析；
C．根据草木灰的成分来分析；
D．根据赤铁矿的成分来分析．
4．【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；铁锈的主要成分
【解析】【解答】铁生锈是铁与空气中的氧气和水之间的反应，生成物应为三氧化二铁，而不是四氧化三铁。
故答案为：B
【分析】根据铁锈的主要成分是三氧化二铁解答
5．【答案】A
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物
【解析】【解答】A、密度最小的气体是氢气、地壳中含量最高的金属元素是铝、天然存在的最硬的物质是金刚石，A符合题意；
B、水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，需要用酸才能除去，B不符合题意；
C、生石灰与空气中的水反应生成氢氧化钙，所以生石灰需要密封保存，C不符合题意；
D、一氧化碳与铁矿石反应炼铁，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】本题重在考查考生对生活中化学知识的积累以及应用，实验操作方法等。
6．【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀；乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关；丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有挂；丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关．由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与．
故答案为：B.
【分析】要验证铜的锈蚀与二氧化碳有关，需要做一个没有二氧化碳存在的对比试验。据此分析解答
7．【答案】B
【知识点】常见金属的冶炼方法
【解析】【解答】A、氧化铁是赤铁矿的主要成分，不符合题意；
B、失氧的过程为还原反应，得氧的过程为氧化反应，一氧化碳发生的是氧化反应，符合题意；
C、一氧化碳和氧化铁的反应条件是高温，不符合题意；
D、一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，一氧化碳和氧化铁都是化合物，二者的反应不是置换反应，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据赤铁矿主要成分进行分析；根据一氧化碳具有还原性能发生氧化反应进行分析；根据置换反应定义进行分析。
8．【答案】B
【知识点】常见金属的冶炼方法
【解析】【解答】A、工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石等，故不符合题意；
B、高炉炼铁的设备是高炉不是电炉，故符合题意；
C、工业炼铁就是在高温的条件下，用一氧化碳来还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，故不符合题意；
D、工业炼的铁中含有杂质，属于生铁，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据工业炼铁的原理及设备原料进行分析，工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石等，设备是高炉，原理是在高温条件下，用一氧化碳将铁从其氧化物中还原出来。
9．【答案】B
【知识点】常见金属的冶炼方法
【解析】【解答】把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下焦炭与过量的空气生成CO2，同时放出大量热供给炼铁使用，在高温条件下，二氧化碳与过量焦炭反应生成CO，一氧化碳与赤铁矿(主要成分是Fe2O3)反应生成铁。
【分析】工业炼铁原理是高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来；（1）焦炭的作用：一是生成还原剂一氧化碳，二是提高高炉的温度；（2）石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去；
10．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；金属锈蚀的条件及其防护；二氧化碳的物理性质；燃烧与燃烧的条件；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、木炭燃烧后生成了二氧化碳气体，填充了耗掉氧气的体积，故不能用木炭代替红磷，A符合题意；
B、二氧化碳能沿烧杯内壁倒入烧杯中，说明二氧化碳的密度比空气的密度大，B不符合题意；
C、铜片上的红磷和白磷可以探究燃烧要达到可燃物的着火点，铜片上的白磷和水中的白磷可以探究燃烧需要氧气，C不符合题意；
D、左图中铁钉与水和氧气同时接触，右图中的铁钉只与氧气接触，没有与水接触，发现左图中的铁钉生锈而右图中的铁钉不生锈，故可探究生锈需要与水接触的条件，D不符合题意.
故答案为：A.
【分析】A、所选除氧剂必须具备以下特征：能够在空气中燃烧；状态为非气体；生成的物质为非气态；
B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；
C、根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况分析判断即可；
D、铁在和空气与水同时接触的情况下容易锈蚀．
11．【答案】（1）AB
（2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
（3）FeSO4；5.8%
【知识点】常见金属的特性及其应用；常见金属的冶炼方法；酸的化学性质；文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解：（1）铁质炒菜锅是利用铁的导热性，铜制火锅是利用铜的导热性，铝制易拉罐是利用铝的延展性；故填：AB；（2）工业炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，反应条件是高温；故填：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；（3）铜锈能与稀硫酸反应生成二氧化碳和硫酸铜，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，故C中一定含有硫酸亚铁，得到的固体D能与酸反应生成气体，则D中含有铁和铜，得到的固体F是铜，在一个碱式碳酸铜分子中含有两个铜原子，故其质量关系为Cu2（OH）2CO3﹣﹣2Cu，设碱式碳酸铜的质量为x
Cu2（OH）2CO3﹣﹣ 2Cu
222 128
x 1.28g
x=2.22g
则铜锈的质量为 =22.2g
故铜锈中铜元素的质量分数为 ≈5.8%；
故填：①FeSO4；②5.8%．
【分析】（1）根据物质的性质决定物质的用途分析；（2）根据炼铁的原理以及化学方程式的写法来分析解答；（3）可以依据金属活动性顺序的意义进行，根据金属与盐溶液的反应特点进行分析解答即可．
12．【答案】（1）Cu2(OH)2CO3 2CuO＋H2O＋CO2↑
（2）水、二氧化碳(或H2O、CO2)
（3）D
（4）在一个干燥试管内放入铜片并通入氧气和二氧化碳气体并塞上橡胶塞，放置对比观察
（5）不全面。不同地点条件不同，无法比较
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；实验探究物质的组成成分以及含量；文字表达式
【解析】【解答】（1）【查阅资料】铜绿受热会分解生成三种氧化物，由黑色粉末可知是氧化铜，其余两种由质量守恒定律知剩余两种应是水和二氧化碳，铜绿分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；
（2）【猜想与假设】铜绿的组成中含有氧、碳、氢元素，空气中含有氧气、二氧化碳、水，因此铜绿可能是铜与氧气及水、二氧化碳共同作用而形成的．故填：水、二氧化碳或H2O、CO2；
（3）【设计与实验】实验较长时间后，发现D试管中铜片最先生锈，因为D试管中的铜与氧气、水和二氧化碳充分接触，容易生锈；
（4）【评价与改进】上图知实验缺少了把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，所以要补充的一个实验是：把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，放置对比观察；
（5）【拓展与应用】因为不同地点空气成分的含量不同，铜生锈的程度也就不同，因此无法比较青铜比纯铜易锈蚀的程度，该说法不全面.
故答案为：（1）Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；（2）水、二氧化碳或H2O、CO2；（3）D；（4）在一个干燥试管内放入铜片并通入氧气和二氧化碳气体并塞上橡胶塞，放置对比观察；（5）不全面；不同地点条件不同，无法比较.
【分析】碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。根据化学反应前后元素种类不变可知，铜生锈可能是铜与氧气、二氧化碳和水共同作用的结果。该实验不能很好地说明铜生锈与水有关，最好设计有氧气、二氧化碳而无水的环境作对比实验，说服力才强。不同地点条件不同，无法比较，所以结论也就不全面.
13．【答案】（1）C导管口有气泡冒出
（2）产生大量气泡；催化作用
（3）水；氧气的浓度
【知识点】检查装置的气密性；气体的净化；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】(1)由于甲装置内的空气受热时体积膨胀，若气密性良好，则C导管口有气泡冒出；(2)由于H2O2溶液在MnO2的催化作用下迅速分解，生成氧气，因此有气泡冒出；(3)A与B相比较，不同之处是B处的铁丝表面有水，且表面有铁锈生成，因此可得出铁生锈与水有关；B和D相比较，不同之处是B处氧气浓度大，故生锈所需时间比D短，所以表面有铁锈生成，说明铁生锈快慢与氧气的浓度有关。
故答案为：（1）C导管口有气泡冒出（2）产生大量气泡；催化作用（3）水；氧气的浓度
【分析】根据已有知识进行解答，过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，铁与空气中的氧气和水接触会生锈，据此回答
14．【答案】（1）红色固体变为黑色；赶尽玻璃管中的空气，防止加热时爆炸；
（2）4；分解反应；22：9；氮肥
【知识点】常见金属的冶炼方法；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】（1）①硬质玻璃管中一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故可以看到的现象是红色固体变为黑色；②一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 ；③一氧化碳是易燃气体，一氧化碳中含有氧气点燃时可能引起爆炸，故要先通入一氧化碳排尽硬质玻璃管中的氧气；（2）由表可知，根据质量守恒定律，待测+0+0.1+0.2=0+1.7+4.5+2.0，待测=7.9，生成物是氨气，二氧化碳，和水，故根据质量守恒定律甲物质中一定含有氮、氢、碳、氧四种元素；由表可知，甲物质分解生成了氨气、二氧化碳、水，故该反应是分解反应；由表可知，生成二氧化碳的质量为4.5g-0.1g=4.4g，生成水的质量为2.0g-0.2g=1.8g，故生成二氧化碳和水的质量比为4.4：1.8=22：9；甲物质中含有氮元素，故可以做氮肥；
【分析】根据炼铁原理进行分析，炼铁原理为高温条件下用一氧化碳将铁从氧化物中还原出来；根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
15．【答案】（1）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
（2）b；空气中的氧气和水蒸气
（3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（4）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们化合物（或盐）的溶液里置换出来
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，该反应的实验现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；（2）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，铁钉最容易生锈的部位是与氧气、水同时接触的地方，即b处；（3）C实验中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色是因为硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，则反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（4）铁钉表面有银白色的固体析出，证明铁能和硝酸银反应，原因是在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们化合物（或盐）的溶液里置换出来。
【分析】根据铁在氧气中燃烧的现象分析；根据铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果分析；根据金属活动性顺序中排在前面的金属能把后面的金属从它们化合物（或盐）的溶液里置换出来分析。
16．【答案】（1）CO2；Fe3O4
（2）C+CO2 2CO；3 Fe + 2 O2点燃 Fe3O4；两个反应的基本类型都是化合反应；（反应物都是两种；生成物都是氧化物等）
（3）分子构成不同
【知识点】常见金属的冶炼方法；化合反应及其应用；碳的化学性质
【解析】【解答】由题中的叙述可知A为碳单质、B为二氧化碳、C为一氧化碳、D为铁、E为四氧化三铁；由此可见知
（1）写出下列物质的化学式：B：二氧化碳E为四氧化三铁；
（2）写出下列反应的化学方程式： B→C C+CO2 2CO；D→E: 3 Fe + 2 O2点燃 Fe3O4 ；共同点为两个反应的基本类型都是化合反应；（反应物都是两种；生成物都是氧化物等）；
（3）B、C两种物质的组成元素相同，但性质不同，原因是分子构成不同
故答案为：（1）CO2；Fe3O4；（2）C+CO22CO；3 Fe + 2 O2点燃 Fe3O4；两个反应的基本类型都是化合反应；（反应物都是两种；生成物都是氧化物等）（3）分子构成不同
【分析】（1）A的质子数为6，则A是碳，B是氧化物，则B是二氧化碳，磁铁矿的主要成分是四氧化三铁
（2）碳和氧气点燃生成二氧化碳；铁在氧气中点燃生成四氧化三铁；“多变一”为化合反应，
（3）物质结构不同性质不同
17．【答案】（1）铜或Ｃu
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换
（3）3CO+Fe2O33CO2+2Fe；还原；工业冶铁
（4）黑色固体逐渐变成光亮的红色
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属元素的存在及常见的金属矿物；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】B为一种有毒气体，在体内能迅速与血红蛋白结合,使人窒息，则Ｂ为一氧化碳，D为红色金属单质，能生成Ａ，A、F为黑色粉末，C为红棕色固体，则Ａ为氧化铜，Ｃ为氧化铁，Ｅ为二氧化碳，Ｆ为铁。（1）Ｄ物质为铜；（2）反应①为铁生成铜的过程，可以是铁与硫酸铜溶液反应，方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；该反应为置换反应；（3）反应②为一氧化碳与氧化铁的反应，方程式为3CO+Fe2O33CO2+2Fe，该反应体现了一氧化碳的还原性，可应用于工业冶铁；（4）反应③为一氧化碳与氧化铜的反应，现象为黑色固体逐渐变成光亮的红色；
【分析】物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象，找出突破口，然后运用物质的特性进行分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所的物质。掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键；本题可从B为一种有毒气体为突破口进行推导。
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