仁爱湘教版初中化学九年级下学期专题七 单元3：盐 化学肥料
一、单选题
1．下列物质中，不属于盐的是（ ）
A．硝酸钾 B．碳酸钙 C．氯化钾 D．硫化氢
【答案】D
【知识点】盐的化学性质
【解析】【解答】A、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成，属于盐类物质；A不符合题意；
B、碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成，属于盐类物质；B不符合题意；
C、氯化钾都是由钾离子和盐酸根离子组成的化合物，属于盐。C不符合题意；
D、硫化氢中没有金属离子，不属于盐。D符合题意；
故答案为：D
【分析】可以根据物质的分类方法进行分析、判断，从而得出正确的结论。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
2．在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔．这种物质是（ ）
A．氯化钠 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．氧化钙
【答案】B
【知识点】常用盐的用途
【解析】【解答】A．食盐不能与面团发酵产生的酸反应，A不符合题意，
B．碳酸钠与酸性物质反应，产生二氧化碳气体，符合条件；B符合题意；
C．氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品工业，C不符合题意；
D．氧化钙可与酸反应，反应不放出气体，不符合条件；D不符合题意
故答案为：B
【分析】根据物质的用途进行分析，碳酸钠能与面团发酵产生的酸反应产生二氧化碳使面团疏松，同时除去了酸，据此解答
3．荔枝快成熟的时候特别需要磷肥和氮肥，下列符合条件的一种化肥是（ ）
A．NH4NO3 B．KCl C．NH4H2PO4 D．KNO3
【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥；B、KCl中含有钾元素，属于钾肥；C、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；D、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，C符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题主要考查化肥的分类，能够农作物补充数目元素则称之为什么化肥。
4．（2017·巴中）下列有关主题知识的归纳错误的是（ ）
A、化学与生产 铵态氮肥不能与碱性物质混用 利用熟石灰对酸性土壤进行中和处理 B、化学与健康 人体缺铁易引起缺铁性贫血病 重金属中毒，可用牛奶、豆浆缓解
C、安全常识 室内煤气泄露，立即打开排风扇 油锅着火，立即用水浇灭 D、化学与环境保护 使用可降解塑料，可以减少“白色污染” 用新能源逐步代替化石燃料，能减少雾霾和酸雨的产生
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】解：A、铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，因为混合施用时因为反应生成氨气跑掉而会降低肥效，正确；熟石灰显碱性，能与土壤中的酸反应，常用于改良酸性土壤，正确；故A归纳正确；
B、铁是血红蛋白的成分，人体缺铁元素会导致缺铁性贫血，正确；牛奶或豆浆的主要成分均为蛋白质，遇重金属盐变性而消耗重金属盐，故能用于重金属中毒的解毒，正确；故B归纳正确；
C、煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳与空气的混合气体点燃时易发生爆炸，排气扇打开时会产生电火花，可能导致爆炸的发生，错误；炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，不能用水浇灭，因油不溶于水且密度小，浮于水面上，不能达到灭火的目的，可以能发生危险，错误；故C归纳错误；
D、使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染，正确；开发新能源能减少二氧化硫、氮氧化物的排放，减少空气污染，所以能减少雾霾和酸雨的产生，正确；故D归纳正确．
故选C．
【分析】A、根据铵态氮肥能和显碱性的物质反应生成氨气，从而降低肥效、熟石灰能与酸反应的性质进行分析；
B、根据铁元素与人体健康之间的关系、牛奶和鸡蛋清的主要成分均为蛋白质进行分析；
C、根据一氧化碳的可燃性、灭火的原理进行分析；
D、根据减少“白色污染”的措施、新能源的特点进行分析．
5．（2017·河南）如图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示（ ）
A．气体的体积 B．沉淀的质量
C．NaCl的质量 D．混合溶液的pH
【答案】D
【知识点】盐的化学性质
【解析】【解答】解：A、加入碳酸钠溶液前气体的体积应该是0，该选项说法不正确；
B、向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此加入碳酸钠溶液前沉淀质量是0，该选项说法不正确；
C、加入碳酸钠溶液前溶液中不含有氯化钠，因此质量应该是0，该选项说法不正确；
D、加入碳酸钠溶液前溶液中含有稀盐酸，显酸性，pH小于7，随着碳酸钠溶液的不断加入，稀盐酸被消耗，酸性减弱，pH升高，稀盐酸恰好和碳酸钠完全反应时，溶液显中性，pH等于7，继续加入碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应过程中容易显中性，pH始终等于7，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，该选项说法正确．
故选：D．
【分析】向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠．
6．（2017·山西）提纯是化学实验常用的一种方法．除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是（ ）
选项 混合物（括号内为杂质） 除杂试剂
A NaOH溶液（Na2CO3） 适量的氢氧化钙溶液
B CaO粉末（CaCO3） 足量的蒸馏水
C Cu粉（Fe） 足量的稀硫酸
D CuSO4溶液（H2SO4） 足量的氧化铜粉末
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】解：A、Na2CO3能与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选除杂试剂正确．
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所选除杂试剂错误．
C、Fe能与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选除杂试剂正确．
D、H2SO4能与足量的氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选除杂试剂正确．
故选：B．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
7．（2017·遂宁）向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．t1时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生
B．t3和t5时，溶质种类不同，金属单质种类也不同
C．若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围是：t2＜t＜t4
D．t2时，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有Zn、Ag
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+
2Ag
65 216
所以析出银的过程是固体质量增加的过程，即0~t2；
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+ Cu
65 64
所以析出铜的过程是固体质量减小的过程,即t2~t4，所以
A、在t1时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银，滴加稀盐酸，会生成白色沉淀，故A错误；
B、t3硝酸铜未反应完全；溶质为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，金属单质为Zn、Ag，Cu；t5时表示锌和硝酸铜完全反应，溶质为Zn（NO3）2，金属单质为Zn、Ag，Cu，溶质相同，金属单质不同，故B错误；
C、若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，说明溶液中还有硝酸铜，但不能排除硝酸银的存在，所以时间t的取值范围是：0＜t＜t4，故C正确；
D、t2时，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有Ag和过量的Zn，故D正确．
故选：D．
【分析】根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析,同时要注意那些物质过量或不足．
8．（2017·青岛）为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀．过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水．实验操作过程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
【答案】C
【知识点】粗盐提纯；盐的化学性质
【解析】【解答】解：A、除去硫酸根离子用钡离子沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，实验操作步骤改为①③④②⑤⑥③④不会影响形成沉淀和效果；故A正确；
B、⑥操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠从而得到氯化钠溶液呈中性；故B正确；
C、氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序颠倒会影响除掉多余的钡离子而形成沉淀；故C不正确；
D、加入过量的氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四种；故D正确．
故选：C．
【分析】除去硫酸根离子用钡离子沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去进行分析，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水．
9．（2017·常州）从混合物中分离与提纯X（括号内是杂质），不能用如图所示方案的是（ ）
A．Ag（Fe） B．Cu（CuO）
C．CaCO3（CaCl2） D．FeSO4（CuSO4）
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】解：铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，银不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则， A错误．CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，B错误．向粉末中加入适量的水，氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则， C错误．应先将两者加水溶解后，再加入足量的铁粉，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不能用如图所示方案，D正确．
故选：D．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，除杂的同时被提纯物质不得改变。除杂的原则：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
10．（2017·防城）只用水做试剂，不能将组内固体物质鉴别出来的一组是（ ）
A．氯化钾、硫酸钾 B．硫酸铜、硫酸钠
C．碳酸钙、碳酸钠 D．硝酸铵、氢氧化钠
【答案】A
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】A、氯化钾固体能溶于水，硫酸钾固体也能溶于水，且它俩所形成的水溶液都是均一稳定且透明的，现象一样，只用水不可以鉴别，A符合题意；
B、硫酸铜能溶于水且所形成的硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸钠溶于水其水溶液为无色透明的，两者现象不同，只用水可以鉴别，B不符合题意；
C、碳酸钙固体不溶于水，而碳酸钠溶于水，两者现象不同，只用水可以鉴别，C不符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水会吸热，温度降低；氢氧化钠固体溶于水会放热，温度升高，现象不同，只用水可以鉴别，D不符合题意；
故答案为：A.
【分析】用水进行区分可能用到是否溶于水、溶于水是否有热量的变化、溶于水颜色的变化等.
11．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是 （ ）
A．碳酸钠在水中能直接解离出OH-
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH减小
C．碳酸钠溶液中存在OH-
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质
【解析】【解答】A. 碳酸钠中不含有OH-，在水中不能直接解离出OH-，A符合题意；
B. 往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的碱性减弱，故pH减小，B不符合题意；
C. 碳酸钠是强酸弱碱盐，在溶液中能发生水解反应生成OH-，C不符合题意；
D. 碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，D不符合题意
故答案为：A
【分析】碳酸钠溶液呈碱性，是因为碳酸钠溶于水发生水解显碱性
12．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），反应原理为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出），促进了世界制碱技术的发展。下列说法正确的是（ ）
A．沉淀池中的反应物共含有4种元素
B．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
C．图中X可能是氨气
D．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
【答案】B
【知识点】盐的化学性质；纯碱的制取
【解析】【解答】A．沉淀池中发生的反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，所以含有钠、氯、氮、氢、碳、氧六种元素，A不符合题意；
B．氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，B符合题意；
C．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，C不符合题意；
D．过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的氯化钠，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、根据沉淀池中发生反应的是氯化钠、二氧化碳、氨气结合化学反应前后元素的变化解答
B、过滤的得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有过量的反应物
C、根据碳酸氢钠受热分解的产物分析
D、根据氨气的水溶液显碱性分析
二、填空题
13．（2017·衢州）硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”．小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba（NO3）2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况．图线AB段对应的实验现象是 ，C点处溶液中的溶质有 ．
【答案】产生白色沉淀；Mg（NO3）2和MgSO4
【知识点】盐的化学性质
【解析】【解答】解：硝酸钡和硫酸镁反应俗称硫酸钡沉淀和硝酸镁，图线AB段是硝酸钡和硫酸镁反应的阶段，对应的实验现象是产生白色沉淀；
反应至B点时，硝酸钡和硫酸镁恰好完全反应，C点时硫酸镁过量，因此点处溶液中的溶质有反应生成的Mg（NO3）2和过量的MgSO4．
故填：产生白色沉淀；Mg（NO3）2和MgSO4．
【分析】硝酸钡和硫酸镁反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸镁，根据图中提供的信息可以判断相关方面的问题．
14．（2018·江西模拟）在学习碳酸钠的性质的课堂上，老师在碳酸钠溶液中加入一定量的澄清石灰水产生白色沉淀，再滤出沉淀，引导同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
同学们通过讨论认为溶质是NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2中的一种或两种，其可能情况有三种：①NaOH；②NaOH和Na2CO3；③ 。
小伟同学设计了下列实验方案，请你帮助完成。
小强根据小伟设计的实验方案，在滤液中加入足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为 。因此他得出的结论是只有假设 成立，该假设成立说明老师做的实验是 【选填“恰好完全反应”“Ca(OH)2过量”或“Na2CO3过量”】。
【答案】NaOH和 Ca(OH)2；②；①；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；②；Na2CO3过量
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】碳酸钠溶液与澄清石灰水反应会出现三种情况：其一，两溶液恰好完全反应，反应后的溶液中只含有氢氧化钠；其二，碳酸钠溶液过量，反应后的溶液中除生成的氢氧化钠外还含有未反应的碳酸钠；其三，澄清石灰水过量，反应后的溶液中除生成的氢氧化钠外还含有未反应的氢氧化钙；可采取向滤液样品中滴加碳酸钠溶液或澄清石灰水的方法，检验反应后溶液中是否含有澄清石灰水或碳酸钠；或根据碳酸钠、氢氧化钙的性质，选取稀盐酸利用碳酸钠能与稀盐酸反应放出二氧化碳进行检验。碳酸钠溶液与澄清石灰水可能恰好完全反应，形成氢氧化钠溶液；或者碳酸钠溶液过量，形成氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；或者澄清石灰水过量，形成氢氧化钠与氢氧化钙的混合溶液；故第③种猜想为：NaOH和Ca（OH）2；
取过滤后的滤液，分别继续滴加碳酸钠溶液或澄清石灰水，如果除氢氧化钠外还含有氢氧化钙或碳酸钠，则会有白色沉淀出现；采取在滤液中加入盐酸，有气泡产生，说明滤液中含有碳酸钠，则猜想②成立；取过滤后的滤液，分别继续滴加碳酸钠溶液或澄清石灰水，如果没有出现白色沉淀，说明恰好完全反应，则猜想①成立；在滤液中加入足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，说明滤液中含有碳酸钠，碳酸与盐酸反应放出二氧化碳，化学方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；因此反应后的溶液为NaOH和Na2CO3的混合溶液，猜想②正确；说明所加入澄清石灰水量不足，碳酸钠过量。
故答案为：NaOH和 Ca(OH)2；②；①；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；②；Na2CO3过量
【分析】碳酸钠与氢氧化钙的反应有三种情况：恰好完全反应是生成碳酸钙和氢氧化钠，当碳酸钠过量时，溶质除了氢氧化钠还有未反应的碳酸钠，当氢氧化钙过量时，溶质为氢氧化钠和氢氧化钙，因此可采用向溶液中加碳酸钠或氢氧化钙的方法检测是否含有氢氧化钙或碳酸钠，根据碳酸钠和氢氧化钙的性质，利用稀盐酸进行检验
三、推断题
15．（2018·厦门模拟）如图所示，A是氧化物，可作干燥剂；D是一种盐，用于制造玻璃，洗涤剂等，它们之间发生如图变化，请你根据所学的化学知识作出推断：
（1）写出化学式：A ，D ；
（2）贝壳高温煅烧的化学方程式 ；
（3）B→F的化学方程式 ；所属的基本反应类型是 ；
【答案】（1）CaO；Na2CO3
（2）CaCO3 CaO+CO2↑
（3）CO2+C 2CO；化合反应
【知识点】盐的化学性质；碳的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】贝壳的主要成分为碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙、二氧化碳，A是氧化物，可作干燥剂，则A为CaO，B为CO2；A与水作用生成C即C为Ca(OH)2；D是一种盐，用于制造玻璃，洗涤剂等，D为Na2CO3；E为NaOH；B高温生成F，F为CO；G为Cu；H为Cu(NO3)2
【分析】根据题意知道贝壳的主要成分是碳酸钙，D为Na2CO3，蓝色沉淀为氢氧化铜。
贝壳（碳酸钙）高温分解为CaO和CO2，A为干燥剂，即为CaO，B为CO2，CaO和水反应生成氢氧化钙，即C为Ca(OH)2，Ca(OH)2和Na2CO3反应生成碳酸钙和NaOH，即E为NaOH。
CO2高温可以和碳反应生成CO，即F为CO，CO和氧化铜反应生成Cu和CO2，即G为Cu，Cu和硝酸银反应生成银和Cu(NO3)2，即H为Cu(NO3)2
四、综合题
16．（2017·贵阳）在《贵阳市“十三五”生态文明建设专项规划》中以碧水、蓝天、清洁、田园、绿地等五大计划推进生态文明建设．我们是生态文明建设的主人，应积极、主动参与其中．
请从化学视角回答下列问题．
（1）蓝天计划﹣保护贵阳好空气．空气中含有的主要气体是 ，保护贵阳好空气，你的一条建议是 ．
（2）清洁计划﹣控制固体废物污染．如何收废弃物：啤酒瓶、矿泉水瓶、铜导线、废报纸、废铁钉等，其中属于金属废弃物的是 ．若要完成金属能与酸发生反应的家庭小实验，除了用白醋外，还需用到上述废弃物中的 ．
（3）田园计划﹣打造清洁田园．合理施用化肥，常用的化肥有尿素[CO（NH2）2]、氯化钾（KCl）、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]、硝酸铵（NH4NO3），其中属于钾肥的是 ，属于氮肥且含量较高的是 ．
【答案】（1）氮气、氧气；多植树（节能减排，绿色出行）
（2）铜导线、废铁钉；废铁钉、啤酒瓶（矿泉水瓶）
（3）氯化钾；尿素
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】解：（1）空气中含有的主要气体是氮气和氧气；保护贵阳好空气，你的一条建议是多植树（或者节能减排，绿色出行）（2）铜导线、废铁钉都属于金属废弃物，活泼金属与酸反应，可以是废铁钉和白醋，在啤酒瓶中进行即可；（3）氯化钾（KCl）中含有钾元素，属于钾肥；[CO（NH2）2]、硝酸铵（NH4NO3）都属于氮肥，磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]中含有磷元素，属于磷肥；[CO（NH2）2]中含氮量是46.7%；硝酸铵（NH4NO3）中含氮量是35%，尿素中含氮量较高。
本题答案为：（1）氮气、氧气；多植树（节能减排，绿色出行）；（2）铜导线、废铁钉；废铁钉、啤酒瓶（矿泉水瓶）；（3）氯化钾； 尿素．
【分析】（1）根据空气成分和防止空气污染的方法考虑；（2）汉字中带钅字旁的属于金属元素，根据金属活动性选择较容易反应的金属即可；（3）根据化肥的分类及质量分数的计算方法进行回答．
17．有A、B、C、D、E、F六种物质的溶已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示无明显现象或生成微溶物。请回答下列问题
（1）在下图中的空格内用“↓”“↑”“－”表示出对应反应的实验现象 。F是 。
【答案】（1）；硝酸钙[或Ca(NO3)2]
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】由分析可知：物质A为BaCl2、物质C为K2CO3，两物质反应会生成BaCO3沉淀，所以框内应填上↓；D物质为AgNO3、物质C为K2CO3，二者反应生成沉淀Ag2CO3，所以框内应填上↓；物质E为NaCl，与D物质AgNO3生成AgCl沉淀框内应填上↓，与A物质BaCl2不反应现象为无明显现象框内应填上-； F为Ca（NO3）2，与E物质NaCl不反应现象为无明显现象框内应填上-，与D物质AgNO3不反应现象为无明显现象框内应填上-，与C物质K2CO3生成CaCO3沉淀框内应填上↓，与A物质BaCl2不反应现象为无明显现象框内应填上-.
故答案为： ；硝酸钙[或Ca(NO3)2].
【分析】物质B为K2CO3和H2SO4中的一种且B只与A产生沉淀，若B为K2CO3则可与BaCl2、Ca（NO3）2、AgNO3等产生沉淀，不符合框图中的反应特征，所以物质B为H2SO4，而物质C为K2CO3，同时可以断定物质A为BaCl2．再根据物质D也和可以和A产生沉淀，则推断D物质为Ca（NO3）2、NaCl、AgNO3中AgNO3；E、F两物质就分别是Ca（NO3）2、NaCl．由于物质E和C物质K2CO3无明显现象，所以物质E为Ca（NO3）2、NaCl中的NaCl；最后所剩余的Ca（NO3）2就是物质F.
18．食盐是一种重要的化工原料，请回答下列问题。
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难容性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。
②蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图：
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 （用化学方程式表示）。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 （用化学式表示）。
（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 。（已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g。）
【答案】（1）漏斗；蒸发皿中出现较多固体
（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；NaOH、NaCl、Na2CO3
（3）加入22.4 kg的氯化钠固体
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；粗盐提纯；盐的化学性质；文字表达式；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】(1)①去除泥沙的步骤是：溶解：把粗盐放入烧杯中，加水溶解；过滤：架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；②蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热；(2)①碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；②通过分析可知，加入的碳酸钠、氢氧化钠都是过量的，还有生成的氯化钠，所以通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3；(3)20℃时氯化钠的溶解度为36g，可以通过加入氯化钠固体的方法是溶液达到饱和状态，设需要加入氯化钠为x，
= ，解得：x=22.4kg。
故答案为：（1）漏斗；蒸发皿中出现较多固体（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；NaOH、NaCl、Na2CO3（3）加入22.4 kg的氯化钠固体
【分析】（1）根据粗盐提纯的步骤和仪器以及实验的注意事项解答
（2）根据碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠解答；根据题中加入的各种除杂试剂进行分析
（3）根据20°是氯化钠的溶解度为36克，计算出所需要的氯化钠
1 / 1仁爱湘教版初中化学九年级下学期专题七 单元3：盐 化学肥料
一、单选题
1．下列物质中，不属于盐的是（ ）
A．硝酸钾 B．碳酸钙 C．氯化钾 D．硫化氢
2．在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔．这种物质是（ ）
A．氯化钠 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．氧化钙
3．荔枝快成熟的时候特别需要磷肥和氮肥，下列符合条件的一种化肥是（ ）
A．NH4NO3 B．KCl C．NH4H2PO4 D．KNO3
4．（2017·巴中）下列有关主题知识的归纳错误的是（ ）
A、化学与生产 铵态氮肥不能与碱性物质混用 利用熟石灰对酸性土壤进行中和处理 B、化学与健康 人体缺铁易引起缺铁性贫血病 重金属中毒，可用牛奶、豆浆缓解
C、安全常识 室内煤气泄露，立即打开排风扇 油锅着火，立即用水浇灭 D、化学与环境保护 使用可降解塑料，可以减少“白色污染” 用新能源逐步代替化石燃料，能减少雾霾和酸雨的产生
A．A B．B C．C D．D
5．（2017·河南）如图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示（ ）
A．气体的体积 B．沉淀的质量
C．NaCl的质量 D．混合溶液的pH
6．（2017·山西）提纯是化学实验常用的一种方法．除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是（ ）
选项 混合物（括号内为杂质） 除杂试剂
A NaOH溶液（Na2CO3） 适量的氢氧化钙溶液
B CaO粉末（CaCO3） 足量的蒸馏水
C Cu粉（Fe） 足量的稀硫酸
D CuSO4溶液（H2SO4） 足量的氧化铜粉末
A．A B．B C．C D．D
7．（2017·遂宁）向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．t1时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生
B．t3和t5时，溶质种类不同，金属单质种类也不同
C．若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围是：t2＜t＜t4
D．t2时，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有Zn、Ag
8．（2017·青岛）为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀．过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水．实验操作过程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
9．（2017·常州）从混合物中分离与提纯X（括号内是杂质），不能用如图所示方案的是（ ）
A．Ag（Fe） B．Cu（CuO）
C．CaCO3（CaCl2） D．FeSO4（CuSO4）
10．（2017·防城）只用水做试剂，不能将组内固体物质鉴别出来的一组是（ ）
A．氯化钾、硫酸钾 B．硫酸铜、硫酸钠
C．碳酸钙、碳酸钠 D．硝酸铵、氢氧化钠
11．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是 （ ）
A．碳酸钠在水中能直接解离出OH-
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH减小
C．碳酸钠溶液中存在OH-
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
12．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），反应原理为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出），促进了世界制碱技术的发展。下列说法正确的是（ ）
A．沉淀池中的反应物共含有4种元素
B．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
C．图中X可能是氨气
D．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
二、填空题
13．（2017·衢州）硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”．小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba（NO3）2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况．图线AB段对应的实验现象是 ，C点处溶液中的溶质有 ．
14．（2018·江西模拟）在学习碳酸钠的性质的课堂上，老师在碳酸钠溶液中加入一定量的澄清石灰水产生白色沉淀，再滤出沉淀，引导同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
同学们通过讨论认为溶质是NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2中的一种或两种，其可能情况有三种：①NaOH；②NaOH和Na2CO3；③ 。
小伟同学设计了下列实验方案，请你帮助完成。
小强根据小伟设计的实验方案，在滤液中加入足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为 。因此他得出的结论是只有假设 成立，该假设成立说明老师做的实验是 【选填“恰好完全反应”“Ca(OH)2过量”或“Na2CO3过量”】。
三、推断题
15．（2018·厦门模拟）如图所示，A是氧化物，可作干燥剂；D是一种盐，用于制造玻璃，洗涤剂等，它们之间发生如图变化，请你根据所学的化学知识作出推断：
（1）写出化学式：A ，D ；
（2）贝壳高温煅烧的化学方程式 ；
（3）B→F的化学方程式 ；所属的基本反应类型是 ；
四、综合题
16．（2017·贵阳）在《贵阳市“十三五”生态文明建设专项规划》中以碧水、蓝天、清洁、田园、绿地等五大计划推进生态文明建设．我们是生态文明建设的主人，应积极、主动参与其中．
请从化学视角回答下列问题．
（1）蓝天计划﹣保护贵阳好空气．空气中含有的主要气体是 ，保护贵阳好空气，你的一条建议是 ．
（2）清洁计划﹣控制固体废物污染．如何收废弃物：啤酒瓶、矿泉水瓶、铜导线、废报纸、废铁钉等，其中属于金属废弃物的是 ．若要完成金属能与酸发生反应的家庭小实验，除了用白醋外，还需用到上述废弃物中的 ．
（3）田园计划﹣打造清洁田园．合理施用化肥，常用的化肥有尿素[CO（NH2）2]、氯化钾（KCl）、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]、硝酸铵（NH4NO3），其中属于钾肥的是 ，属于氮肥且含量较高的是 ．
17．有A、B、C、D、E、F六种物质的溶已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示无明显现象或生成微溶物。请回答下列问题
（1）在下图中的空格内用“↓”“↑”“－”表示出对应反应的实验现象 。F是 。
18．食盐是一种重要的化工原料，请回答下列问题。
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难容性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。
②蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图：
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 （用化学方程式表示）。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 （用化学式表示）。
（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 。（已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g。）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】盐的化学性质
【解析】【解答】A、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成，属于盐类物质；A不符合题意；
B、碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成，属于盐类物质；B不符合题意；
C、氯化钾都是由钾离子和盐酸根离子组成的化合物，属于盐。C不符合题意；
D、硫化氢中没有金属离子，不属于盐。D符合题意；
故答案为：D
【分析】可以根据物质的分类方法进行分析、判断，从而得出正确的结论。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
2．【答案】B
【知识点】常用盐的用途
【解析】【解答】A．食盐不能与面团发酵产生的酸反应，A不符合题意，
B．碳酸钠与酸性物质反应，产生二氧化碳气体，符合条件；B符合题意；
C．氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品工业，C不符合题意；
D．氧化钙可与酸反应，反应不放出气体，不符合条件；D不符合题意
故答案为：B
【分析】根据物质的用途进行分析，碳酸钠能与面团发酵产生的酸反应产生二氧化碳使面团疏松，同时除去了酸，据此解答
3．【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥；B、KCl中含有钾元素，属于钾肥；C、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；D、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，C符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题主要考查化肥的分类，能够农作物补充数目元素则称之为什么化肥。
4．【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】解：A、铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，因为混合施用时因为反应生成氨气跑掉而会降低肥效，正确；熟石灰显碱性，能与土壤中的酸反应，常用于改良酸性土壤，正确；故A归纳正确；
B、铁是血红蛋白的成分，人体缺铁元素会导致缺铁性贫血，正确；牛奶或豆浆的主要成分均为蛋白质，遇重金属盐变性而消耗重金属盐，故能用于重金属中毒的解毒，正确；故B归纳正确；
C、煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳与空气的混合气体点燃时易发生爆炸，排气扇打开时会产生电火花，可能导致爆炸的发生，错误；炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，不能用水浇灭，因油不溶于水且密度小，浮于水面上，不能达到灭火的目的，可以能发生危险，错误；故C归纳错误；
D、使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染，正确；开发新能源能减少二氧化硫、氮氧化物的排放，减少空气污染，所以能减少雾霾和酸雨的产生，正确；故D归纳正确．
故选C．
【分析】A、根据铵态氮肥能和显碱性的物质反应生成氨气，从而降低肥效、熟石灰能与酸反应的性质进行分析；
B、根据铁元素与人体健康之间的关系、牛奶和鸡蛋清的主要成分均为蛋白质进行分析；
C、根据一氧化碳的可燃性、灭火的原理进行分析；
D、根据减少“白色污染”的措施、新能源的特点进行分析．
5．【答案】D
【知识点】盐的化学性质
【解析】【解答】解：A、加入碳酸钠溶液前气体的体积应该是0，该选项说法不正确；
B、向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此加入碳酸钠溶液前沉淀质量是0，该选项说法不正确；
C、加入碳酸钠溶液前溶液中不含有氯化钠，因此质量应该是0，该选项说法不正确；
D、加入碳酸钠溶液前溶液中含有稀盐酸，显酸性，pH小于7，随着碳酸钠溶液的不断加入，稀盐酸被消耗，酸性减弱，pH升高，稀盐酸恰好和碳酸钠完全反应时，溶液显中性，pH等于7，继续加入碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应过程中容易显中性，pH始终等于7，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，该选项说法正确．
故选：D．
【分析】向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠．
6．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】解：A、Na2CO3能与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选除杂试剂正确．
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所选除杂试剂错误．
C、Fe能与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选除杂试剂正确．
D、H2SO4能与足量的氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选除杂试剂正确．
故选：B．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
7．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+
2Ag
65 216
所以析出银的过程是固体质量增加的过程，即0~t2；
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+ Cu
65 64
所以析出铜的过程是固体质量减小的过程,即t2~t4，所以
A、在t1时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银，滴加稀盐酸，会生成白色沉淀，故A错误；
B、t3硝酸铜未反应完全；溶质为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，金属单质为Zn、Ag，Cu；t5时表示锌和硝酸铜完全反应，溶质为Zn（NO3）2，金属单质为Zn、Ag，Cu，溶质相同，金属单质不同，故B错误；
C、若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，说明溶液中还有硝酸铜，但不能排除硝酸银的存在，所以时间t的取值范围是：0＜t＜t4，故C正确；
D、t2时，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有Ag和过量的Zn，故D正确．
故选：D．
【分析】根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析,同时要注意那些物质过量或不足．
8．【答案】C
【知识点】粗盐提纯；盐的化学性质
【解析】【解答】解：A、除去硫酸根离子用钡离子沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，实验操作步骤改为①③④②⑤⑥③④不会影响形成沉淀和效果；故A正确；
B、⑥操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠从而得到氯化钠溶液呈中性；故B正确；
C、氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序颠倒会影响除掉多余的钡离子而形成沉淀；故C不正确；
D、加入过量的氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四种；故D正确．
故选：C．
【分析】除去硫酸根离子用钡离子沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去进行分析，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水．
9．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】解：铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，银不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则， A错误．CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，B错误．向粉末中加入适量的水，氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则， C错误．应先将两者加水溶解后，再加入足量的铁粉，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不能用如图所示方案，D正确．
故选：D．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，除杂的同时被提纯物质不得改变。除杂的原则：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
10．【答案】A
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】A、氯化钾固体能溶于水，硫酸钾固体也能溶于水，且它俩所形成的水溶液都是均一稳定且透明的，现象一样，只用水不可以鉴别，A符合题意；
B、硫酸铜能溶于水且所形成的硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸钠溶于水其水溶液为无色透明的，两者现象不同，只用水可以鉴别，B不符合题意；
C、碳酸钙固体不溶于水，而碳酸钠溶于水，两者现象不同，只用水可以鉴别，C不符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水会吸热，温度降低；氢氧化钠固体溶于水会放热，温度升高，现象不同，只用水可以鉴别，D不符合题意；
故答案为：A.
【分析】用水进行区分可能用到是否溶于水、溶于水是否有热量的变化、溶于水颜色的变化等.
11．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质
【解析】【解答】A. 碳酸钠中不含有OH-，在水中不能直接解离出OH-，A符合题意；
B. 往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的碱性减弱，故pH减小，B不符合题意；
C. 碳酸钠是强酸弱碱盐，在溶液中能发生水解反应生成OH-，C不符合题意；
D. 碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，D不符合题意
故答案为：A
【分析】碳酸钠溶液呈碱性，是因为碳酸钠溶于水发生水解显碱性
12．【答案】B
【知识点】盐的化学性质；纯碱的制取
【解析】【解答】A．沉淀池中发生的反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，所以含有钠、氯、氮、氢、碳、氧六种元素，A不符合题意；
B．氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，B符合题意；
C．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，C不符合题意；
D．过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的氯化钠，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、根据沉淀池中发生反应的是氯化钠、二氧化碳、氨气结合化学反应前后元素的变化解答
B、过滤的得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有过量的反应物
C、根据碳酸氢钠受热分解的产物分析
D、根据氨气的水溶液显碱性分析
13．【答案】产生白色沉淀；Mg（NO3）2和MgSO4
【知识点】盐的化学性质
【解析】【解答】解：硝酸钡和硫酸镁反应俗称硫酸钡沉淀和硝酸镁，图线AB段是硝酸钡和硫酸镁反应的阶段，对应的实验现象是产生白色沉淀；
反应至B点时，硝酸钡和硫酸镁恰好完全反应，C点时硫酸镁过量，因此点处溶液中的溶质有反应生成的Mg（NO3）2和过量的MgSO4．
故填：产生白色沉淀；Mg（NO3）2和MgSO4．
【分析】硝酸钡和硫酸镁反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸镁，根据图中提供的信息可以判断相关方面的问题．
14．【答案】NaOH和 Ca(OH)2；②；①；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；②；Na2CO3过量
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】碳酸钠溶液与澄清石灰水反应会出现三种情况：其一，两溶液恰好完全反应，反应后的溶液中只含有氢氧化钠；其二，碳酸钠溶液过量，反应后的溶液中除生成的氢氧化钠外还含有未反应的碳酸钠；其三，澄清石灰水过量，反应后的溶液中除生成的氢氧化钠外还含有未反应的氢氧化钙；可采取向滤液样品中滴加碳酸钠溶液或澄清石灰水的方法，检验反应后溶液中是否含有澄清石灰水或碳酸钠；或根据碳酸钠、氢氧化钙的性质，选取稀盐酸利用碳酸钠能与稀盐酸反应放出二氧化碳进行检验。碳酸钠溶液与澄清石灰水可能恰好完全反应，形成氢氧化钠溶液；或者碳酸钠溶液过量，形成氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；或者澄清石灰水过量，形成氢氧化钠与氢氧化钙的混合溶液；故第③种猜想为：NaOH和Ca（OH）2；
取过滤后的滤液，分别继续滴加碳酸钠溶液或澄清石灰水，如果除氢氧化钠外还含有氢氧化钙或碳酸钠，则会有白色沉淀出现；采取在滤液中加入盐酸，有气泡产生，说明滤液中含有碳酸钠，则猜想②成立；取过滤后的滤液，分别继续滴加碳酸钠溶液或澄清石灰水，如果没有出现白色沉淀，说明恰好完全反应，则猜想①成立；在滤液中加入足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，说明滤液中含有碳酸钠，碳酸与盐酸反应放出二氧化碳，化学方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；因此反应后的溶液为NaOH和Na2CO3的混合溶液，猜想②正确；说明所加入澄清石灰水量不足，碳酸钠过量。
故答案为：NaOH和 Ca(OH)2；②；①；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；②；Na2CO3过量
【分析】碳酸钠与氢氧化钙的反应有三种情况：恰好完全反应是生成碳酸钙和氢氧化钠，当碳酸钠过量时，溶质除了氢氧化钠还有未反应的碳酸钠，当氢氧化钙过量时，溶质为氢氧化钠和氢氧化钙，因此可采用向溶液中加碳酸钠或氢氧化钙的方法检测是否含有氢氧化钙或碳酸钠，根据碳酸钠和氢氧化钙的性质，利用稀盐酸进行检验
15．【答案】（1）CaO；Na2CO3
（2）CaCO3 CaO+CO2↑
（3）CO2+C 2CO；化合反应
【知识点】盐的化学性质；碳的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】贝壳的主要成分为碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙、二氧化碳，A是氧化物，可作干燥剂，则A为CaO，B为CO2；A与水作用生成C即C为Ca(OH)2；D是一种盐，用于制造玻璃，洗涤剂等，D为Na2CO3；E为NaOH；B高温生成F，F为CO；G为Cu；H为Cu(NO3)2
【分析】根据题意知道贝壳的主要成分是碳酸钙，D为Na2CO3，蓝色沉淀为氢氧化铜。
贝壳（碳酸钙）高温分解为CaO和CO2，A为干燥剂，即为CaO，B为CO2，CaO和水反应生成氢氧化钙，即C为Ca(OH)2，Ca(OH)2和Na2CO3反应生成碳酸钙和NaOH，即E为NaOH。
CO2高温可以和碳反应生成CO，即F为CO，CO和氧化铜反应生成Cu和CO2，即G为Cu，Cu和硝酸银反应生成银和Cu(NO3)2，即H为Cu(NO3)2
16．【答案】（1）氮气、氧气；多植树（节能减排，绿色出行）
（2）铜导线、废铁钉；废铁钉、啤酒瓶（矿泉水瓶）
（3）氯化钾；尿素
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】解：（1）空气中含有的主要气体是氮气和氧气；保护贵阳好空气，你的一条建议是多植树（或者节能减排，绿色出行）（2）铜导线、废铁钉都属于金属废弃物，活泼金属与酸反应，可以是废铁钉和白醋，在啤酒瓶中进行即可；（3）氯化钾（KCl）中含有钾元素，属于钾肥；[CO（NH2）2]、硝酸铵（NH4NO3）都属于氮肥，磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]中含有磷元素，属于磷肥；[CO（NH2）2]中含氮量是46.7%；硝酸铵（NH4NO3）中含氮量是35%，尿素中含氮量较高。
本题答案为：（1）氮气、氧气；多植树（节能减排，绿色出行）；（2）铜导线、废铁钉；废铁钉、啤酒瓶（矿泉水瓶）；（3）氯化钾； 尿素．
【分析】（1）根据空气成分和防止空气污染的方法考虑；（2）汉字中带钅字旁的属于金属元素，根据金属活动性选择较容易反应的金属即可；（3）根据化肥的分类及质量分数的计算方法进行回答．
17．【答案】（1）；硝酸钙[或Ca(NO3)2]
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】由分析可知：物质A为BaCl2、物质C为K2CO3，两物质反应会生成BaCO3沉淀，所以框内应填上↓；D物质为AgNO3、物质C为K2CO3，二者反应生成沉淀Ag2CO3，所以框内应填上↓；物质E为NaCl，与D物质AgNO3生成AgCl沉淀框内应填上↓，与A物质BaCl2不反应现象为无明显现象框内应填上-； F为Ca（NO3）2，与E物质NaCl不反应现象为无明显现象框内应填上-，与D物质AgNO3不反应现象为无明显现象框内应填上-，与C物质K2CO3生成CaCO3沉淀框内应填上↓，与A物质BaCl2不反应现象为无明显现象框内应填上-.
故答案为： ；硝酸钙[或Ca(NO3)2].
【分析】物质B为K2CO3和H2SO4中的一种且B只与A产生沉淀，若B为K2CO3则可与BaCl2、Ca（NO3）2、AgNO3等产生沉淀，不符合框图中的反应特征，所以物质B为H2SO4，而物质C为K2CO3，同时可以断定物质A为BaCl2．再根据物质D也和可以和A产生沉淀，则推断D物质为Ca（NO3）2、NaCl、AgNO3中AgNO3；E、F两物质就分别是Ca（NO3）2、NaCl．由于物质E和C物质K2CO3无明显现象，所以物质E为Ca（NO3）2、NaCl中的NaCl；最后所剩余的Ca（NO3）2就是物质F.
18．【答案】（1）漏斗；蒸发皿中出现较多固体
（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；NaOH、NaCl、Na2CO3
（3）加入22.4 kg的氯化钠固体
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；粗盐提纯；盐的化学性质；文字表达式；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】(1)①去除泥沙的步骤是：溶解：把粗盐放入烧杯中，加水溶解；过滤：架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；②蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热；(2)①碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；②通过分析可知，加入的碳酸钠、氢氧化钠都是过量的，还有生成的氯化钠，所以通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3；(3)20℃时氯化钠的溶解度为36g，可以通过加入氯化钠固体的方法是溶液达到饱和状态，设需要加入氯化钠为x，
= ，解得：x=22.4kg。
故答案为：（1）漏斗；蒸发皿中出现较多固体（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；NaOH、NaCl、Na2CO3（3）加入22.4 kg的氯化钠固体
【分析】（1）根据粗盐提纯的步骤和仪器以及实验的注意事项解答
（2）根据碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠解答；根据题中加入的各种除杂试剂进行分析
（3）根据20°是氯化钠的溶解度为36克，计算出所需要的氯化钠
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