粤教版化学九年级下册 8.4常见的盐 同步测试
一、单选题
1．（2017·城中模拟）下列物质的俗名与化学式相符合的是（ ）
A．纯碱NaOH B．酒精C2H5OH
C．生石灰Ca（OH）2 D．小苏打Na2CO3
【答案】B
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、纯碱是Na2CO3，A不符合题意；B、酒精C2H5OH，B符合题意；C、生石灰的主要成分是CaO，C不符合题意；D、小苏打是NaHCO3 ，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据一些常见物质的俗名来判断，NaOH是火碱、烧碱、苛性钠；Ca（OH）2是熟石灰，消石灰；Na2CO3是纯碱。
2．（2017·本溪）某同学对化学知识的归纳正确的是（ ）
A．pH＞7的溶液一定是碱的溶液
B．同种元素组成的物质一定是单质
C．生成盐和水的反应一定是复分解反应
D．能分解生成氧气的物质一定含有氧元素
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】解：A．pH＞7的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液，故错误；
B．同种元素组成的物质并不一定是单质，比如臭氧和氧气都是氧元素组成的，但是，它们是混合物，故错误；
C．有盐和水生成的反应不一定属于复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，虽然生成盐和水，但是不属于复分解反应，故错误；
D．由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素，故正确．
故选D．
【分析】A．根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
B．单质是一种元素组成的纯净物；
C．复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；
D．根据质量守恒定律的元素守恒，进行回答．
3．（2018九下·绵阳开学考）食醋、纯碱、食盐均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，不能完成的实验是（ ）
A．除去热水瓶中的水垢 B．鉴别氯化钙和硝酸钙
C．检验贝壳能否溶于酸 D．检验久置的烧碱是否变质
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；粗盐提纯
【解析】【解答】A. 除去热水瓶中的水垢，可用食醋。A不符合题意
B. 鉴别氯化钙和硝酸钙，不能完成此实验。B符合题意
C. 检验贝壳能否溶于酸，可用食醋。C不符合题意
D. 检验久置的烧碱是否变质，可用食醋看是否有气泡。D不符合题意
故答案为：B
【分析】A食醋的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。酸能和他们反应
B根据醋酸和两种物质都不能反应解答
C根据贝壳的主要成分是碳酸钙解答
D根据氢氧化钠变质由碳酸钠生成解答
4．下列关于物质用途的叙述不正确的是（ ）
A．用纯碱除去面团发酵时生成的酸，并使馒头变得疏松多
B．农业上用熟石灰来改良酸性土壤
C．建筑上常用大理石来装饰
D．因为化肥和农药能使农作物增产，大量使用它也有益无害
【答案】D
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】A、纯碱是碳酸氢铵，碳酸氢钠受热会分解出二氧化碳，使蒸出的馒头疏松多孔，A不符合题意；
B、熟石灰是碱性物质，可以和土壤中的酸性物质反应，熟石灰价廉，B不符合题意；
C、因为大理石有好看的花纹且易加工，长期不会变质，建筑上常用大理石来装饰，C不符合题意；
D、化肥和农药能使农作物增产，但大量使用会造成环境污染和食品污染，D符合题意.
故答案为：D.
【分析】A、碳酸氢钠受热会产生二氧化碳；
B、熟石灰溶于水显碱性；
C、建筑上常用大理石来装饰；
D、农药和化肥可造成环境污染.
5．下列溶液混合后，不能发生复分解反应的一组是（ ）
A．HCl和NaOH B．Na2CO3和H2SO4
C．KNO3和NaCl D．NaOH和FeCl3
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、盐酸和氢氧化钠混合能反应生成水，复分解反应能够进行，A不符合题意；
B、碳酸钠和硫酸混合能生成二氧化碳气体，复分解反应能够进行，B不符合题意；
C、硝酸钾和氯化钠混合没有沉淀、气体或水生成，复分解反应不能进行，C符合题意；
D、氢氧化钠和氯化铁混合能生成氢氧化铁沉淀，复分解反应能够进行，D不符合题意.
故答案为：C.
【分析】若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生复分解反应；若没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应．
6．（2017·徐州）在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是（ ）
①Cu、稀硫酸、CuO②稀盐酸、Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液③C、CO、Fe2O3．
A．① B．② C．①③ D．②③
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；复分解反应及其应用；碳的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】解：①铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不反应，②盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，都符合复分解反应的条件，都能反应；③碳和一氧化碳不反应．
故选B．
【分析】①根据金属与酸反应的条件考虑；②根据复分解反应的条件考虑；③碳与一氧化碳不反应．
7．（2017·重庆模拟）下列对实验过程的评价正确的是（ ）
A．某固体中加稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有CO32﹣；
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42﹣；
C．某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，该溶液不一定是碱；
D．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该溶液中一定有Cl﹣
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】解：A、金属与盐酸反应放出氢气，碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳，金属为单质不含CO32﹣；
B、溶液中含有SO42﹣，滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4；溶液中含有Ag+，滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl．所以滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液不一定含有SO42﹣；
C、碱的溶液一定呈碱性，但碱性溶液却不一定是碱的溶液；因此某无色溶液中滴加无色酚酞试液变成红色，只能说明溶液为碱性，无法确定物质是不是碱；正确；
D、有白色沉淀生成但并不知道是否为不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以不能得出溶液中一定有Cl﹣
故选：C．
【分析】A、根据盐酸的性质，能与之反应放出无色气体的物质有两类：金属和碳酸盐；
B、BaCl2溶液既能生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，也可以生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀；
C、酚酞遇碱性溶液变成红色，所以用酚酞试液只能检验出溶液为碱性；
D、某溶液中加入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，才可以说明溶液中一定有Cl﹣
8．（2017·防城）只用水做试剂，不能将组内固体物质鉴别出来的一组是（ ）
A．氯化钾、硫酸钾 B．硫酸铜、硫酸钠
C．碳酸钙、碳酸钠 D．硝酸铵、氢氧化钠
【答案】A
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】A、氯化钾固体能溶于水，硫酸钾固体也能溶于水，且它俩所形成的水溶液都是均一稳定且透明的，现象一样，只用水不可以鉴别，A符合题意；
B、硫酸铜能溶于水且所形成的硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸钠溶于水其水溶液为无色透明的，两者现象不同，只用水可以鉴别，B不符合题意；
C、碳酸钙固体不溶于水，而碳酸钠溶于水，两者现象不同，只用水可以鉴别，C不符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水会吸热，温度降低；氢氧化钠固体溶于水会放热，温度升高，现象不同，只用水可以鉴别，D不符合题意；
故答案为：A.
【分析】用水进行区分可能用到是否溶于水、溶于水是否有热量的变化、溶于水颜色的变化等.
9．（2017九下·江阴期中）下列各组物质投入水中．搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（ ）
A．KNO3、HCl、CuCl2 B．Ba（OH）2、BaCl2、、Na2SO4
C．Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2 D．NaOH、KCl、H2SO4
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】解：由于复分解反应必须有沉淀、气体和水生成，因此B中的硫酸根离子和钡离子结合能生成硫酸钡白色沉淀，C中的碳酸根离子和钙离子结合能生成碳酸钙白色沉淀，D中的氢氧根离子和氢离子能生成水，而A中虽然没有发生化学变化，但是氯化铜溶液是蓝绿色的，故选D
【分析】抓住复分解反应发生的条件，及常见酸碱盐的溶解性和常见溶液的颜色．
10．（2018·金山模拟）常温下，有反应:M+N→盐+水，其中M、N的类别不可能是（ ）
A．酸、碱 B．单质、氧化物
C．氧化物、酸 D．氧化物、碱
【答案】B
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】A、酸与碱反应，生成盐和水，A不符合题意；
B、单质和氧化物在一定条件下反应，不会产生盐，B符合题意；
C、金属氧化物和酸反应，生成盐和水，C不符合题意；
D、非金属氧化物和碱溶液反应，生成盐和水，D不符合题意。
故答案为：B。【分析】本题主要考查酸碱盐之间的反应，需要掌握酸碱盐之间的反应以及生成物的类别。
11．（2018·藤县模拟）向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是（ ）
烧杯中的物质 x溶液
A 镁铝合金 稀盐酸
B 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液
C 氯化钠和碳酸氢钠溶液 稀盐酸
D 稀盐酸和硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】由图表知，A．马上产生气体，A不符合题意。
B．马上产生沉淀，B不符合题意。
C．马上产生气体，C不符合题意。
D．反应一段时间后，才有沉淀生成，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题主要考查反应的顺序，在酸与碱和盐的反应中，酸碱中和反应优先进行。
12．（2017·河南）如图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示（ ）
A．气体的体积 B．沉淀的质量
C．NaCl的质量 D．混合溶液的pH
【答案】D
【知识点】盐的化学性质
【解析】【解答】解：A、加入碳酸钠溶液前气体的体积应该是0，该选项说法不正确；
B、向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此加入碳酸钠溶液前沉淀质量是0，该选项说法不正确；
C、加入碳酸钠溶液前溶液中不含有氯化钠，因此质量应该是0，该选项说法不正确；
D、加入碳酸钠溶液前溶液中含有稀盐酸，显酸性，pH小于7，随着碳酸钠溶液的不断加入，稀盐酸被消耗，酸性减弱，pH升高，稀盐酸恰好和碳酸钠完全反应时，溶液显中性，pH等于7，继续加入碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应过程中容易显中性，pH始终等于7，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，该选项说法正确．
故选：D．
【分析】向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠．
二、填空题
13．现有甲、乙两组溶液，甲：H2SO4、K2CO3、Fe(NO3)2乙：BaCl2、HCl、Ca(OH)2,甲组中只有 可以与乙组所有的溶液反应，乙组中只有 可以与甲组的所有物质反应．
【答案】K2CO3；Ca(OH)2
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】硫酸不能与盐酸反应，硝酸亚铁不能与氯化钡、盐酸反应，甲组中能与乙组中物质反应的是碳酸钾（K2CO3）；乙组中能与甲组中物质反应的是氢氧化钙[Ca(OH)2].
故答案为：K2CO3；Ca(OH)2.
【分析】硫酸不能与盐酸反应，硝酸亚铁不能与氯化钡、盐酸反应.
14．（2017九上·沭阳月考）长期存放石灰水的试剂瓶内壁有一层白色固体，请分析这层白色固体产生的原因（用化学方程式表示） ；用完石灰水后，怎样除去壁上的白色固体？ （用化学方程式表示）。
【答案】CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【知识点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】解：长期存放石灰水的试剂瓶内壁有一层白色固体，请分析这层白色固体产生的原因（用化学方程式表示）∶CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O ；用完石灰水后，除去壁上的白色固体:CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【分析】石灰水易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，根据化学方程式的书写步骤写出化学方程式，根据碳酸钙与盐酸反应生成可溶的氯化钙和水、二氧化碳来解题。
三、实验探究题
15．（2017·永州）某化学兴趣小组为探究复分解反应能否发生，进行了如下实验：
实验编号 ① ② ③
物质 NaOH溶液 Na2CO3溶液 BaCl2溶液
加稀硫酸后的现象 无明显现象 白色沉淀
（1）实验②中的现象是 ．
（2）小杨同学认为实验①不反应，小康同学不同意小杨同学的观点，认为无明显现象并不代表没有发生反应．
经小组讨论，设计如下实验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反应．
观察到上述实验试管中的现象 （选填“红色消失”或“红色不消失”），说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为 ．
（3）反应后，同学们将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，溶液呈无色，该无色溶液中一定含有的溶质（除酚酞外）是 （填化学式）
【答案】（1）有大量气泡产生
（2）红色消失；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
（3）NaCl
【知识点】复分解反应及其应用；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）实验②中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应现象是有大量气泡产生，故填：有大量气泡产生．（2）滴加酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，滴加稀硫酸，实验试管中红色消失，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
故答案为：红色消失；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．（3）反应后，将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，沉淀一定有硫酸钡，可能有碳酸钡，溶液呈紫色，说明溶液呈酸性或中性，因此该无色溶液中一定含有的溶质（除酚酞外）是 氯化钠，故填：NaCl．
【分析】（1）实验②中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，据此分析．（2）滴加酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，滴加稀硫酸，实验试管中红色消失，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，据此分析．（3）反应后，将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，沉淀一定有硫酸钡，可能有碳酸钡，溶液呈紫色，说明溶液呈酸性或中性，据此分析．
四、综合题
16．选择下列物质的序号填空
①小苏打 ②熟石灰 ③石灰石 ④苛性钠固体 ⑤稀盐酸
（1）能用于改良酸性土壤的是
（2）胃里含有的能帮助消化的物质是
（3）是发酵粉的主要成分，医疗上可用于胃酸过多的是
（4）具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂的是
（5）通常用于建筑材料的是
【答案】（1）②
（2）⑤
（3）①
（4）④
（5）③
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】解：（1）熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤；（2）胃里含有的能帮助消化的物质是稀盐酸；（3）小苏打碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，医疗上可用于胃酸过多；（4）具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂的是苛性钠固体（5）通常用于建筑材料的是石灰石；
故填：（1）②；（2）⑤；（3）①；（4）④；（5）③．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
17．（2017·镇江）现有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ba（OH）2、Cu（NO3）2中的一种或几种．现做如下实验：
（1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含 ．
（2）取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体不溶解，则原固体中一定不含 ，一定含有 ．
（3）向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中 （选填“一定”或“不一定”，下同）含有Ba（OH）2， 含有BaCl2．
【答案】（1）Cu（NO3）2
（2）Na2CO3；Na2SO4
（3）一定；不一定
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解：硝酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，二氧化碳氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，二氧化碳不会与氯化钡反应．（1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，硝酸铜在溶液中显蓝色，所以原固体中一定不含Cu（NO3）2；（2）取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体不溶解，则原固体中一定不含Na2CO3，一定含有Na2SO4；（3）向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中一定含有Ba（OH）2，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和盐酸，不一定含有BaCl2．
故答案为：（1）Cu（NO3）2；（2）Na2CO3，Na2SO4；（3）一定，不一定．
【分析】根据硝酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，二氧化碳氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，二氧化碳不会与氯化钡反应等知识进行分析．
18．食盐是一种重要的化工原料，请回答下列问题。
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难容性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。
②蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图：
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 （用化学方程式表示）。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 （用化学式表示）。
（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 。（已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g。）
【答案】（1）漏斗；蒸发皿中出现较多固体
（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；NaOH、NaCl、Na2CO3
（3）加入22.4 kg的氯化钠固体
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；粗盐提纯；盐的化学性质；文字表达式；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】(1)①去除泥沙的步骤是：溶解：把粗盐放入烧杯中，加水溶解；过滤：架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；②蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热；(2)①碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；②通过分析可知，加入的碳酸钠、氢氧化钠都是过量的，还有生成的氯化钠，所以通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3；(3)20℃时氯化钠的溶解度为36g，可以通过加入氯化钠固体的方法是溶液达到饱和状态，设需要加入氯化钠为x，
= ，解得：x=22.4kg。
故答案为：（1）漏斗；蒸发皿中出现较多固体（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；NaOH、NaCl、Na2CO3（3）加入22.4 kg的氯化钠固体
【分析】（1）根据粗盐提纯的步骤和仪器以及实验的注意事项解答
（2）根据碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠解答；根据题中加入的各种除杂试剂进行分析
（3）根据20°是氯化钠的溶解度为36克，计算出所需要的氯化钠
五、推断题
19．（2017·桂平模拟）图中的A--H是初中化学常见的化合物，其中B是氧化物，白色固体F易溶于水并放出大量的热，G、H是配置农药波尔多液的原料。“—”表示相互能反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）F的化学式是 ，
H的另一种常见用途是 。
（2）G和H反应的化学方程式 ，
该反应的基本类型是 。
（3）若A、B、E、F是不同类别的化合物，则E和F反应的化学方程式 。
【答案】（1）NaOH；中和酸性土壤（做建筑材料或处理酸性废水等合理均可）
（2）CuSO4＋Ca（OH）2＝Cu（OH）2↓＋CaSO4；复分解反应
（3）HCl+NaOH＝NaCl+H2O或H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O或HNO3+NaOH＝NaCl+H2O（用其他酸与NaOH反应的化学方程式同样得分）
【知识点】金属的化学性质；酸碱盐的应用；化学式的相关计算
【解析】【解答】解：（1）F的化学式是NaOH，H是氢氧化钙，则H的另一种常见用途是中和酸性土壤；（2）G和H反应的化学方程式CuSO4＋ Ca（OH）2＝Cu（OH）2↓＋ CaSO4 ；该反应的基本类型是复分解反应；（3）若A、B、E、F是不同类别的化合物，则E和F反应的化学方程式：HCl + NaOH＝NaCl + H2O或H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O或HNO3 + NaOH＝NaCl + H2O。
【分析】白色固体F易溶于水并放出大量的热，则F是氢氧化钠。G、H是配置农药波尔多液的原料。则G、H是硫酸铜和氢氧化钙中的一种。G、H反应生成C、D。则C、D氢氧化铜和硫酸钙中的一种。且C能转化为B，其中B是氧化物，则C是氢氧化铜，B是水。又F能与G反应，故G是硫酸铜，H是氢氧化钙。氢氧化钠和E反应有水生成，则E是酸。
六、计算题
20．测定某Na2CO3样品（混有KCl）中Na2CO3的质量分数，甲、乙两同学分别设计了以下方案：
（1）甲同学称取样品11.8 g，于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16%的CaCl2溶液，充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为1.00 g，试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数ω（Na2CO3）。（用百分数表示，结果保留1位小数）
（2）乙同学同样取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的盐酸溶液，充分反应，通过测定生成的的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数。试计算反应到少需要该盐酸溶液多少g？
【答案】（1）解：设样品中含Na2CO3的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（1分）（写Na2CO3～CaCO3也可）
106 100
x 10.0g
=
x=10.6g
样品中Na2CO3的质量分数为ω（Na2CO3）= ×100%=89.8%.
答：样品中Na2CO3的质量分数ω（Na2CO3）为89.8%．
（2）设至少需要10%的盐酸溶液的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑H2O
106 2×36.5
10.6g y×10%
106：73=10.6g：（y×10%）
y= =73.0g
答：反应至少需要该盐酸溶液73.0g．
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）写出碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式，结合碳酸钙的质量计算样品中碳酸钠质量，进而可计算出碳酸钠的质量分数；
（2）根据上一问中计算的碳酸钠的质量，结合碳酸钠与盐酸反应的化学方程式即可求出计算所需要盐酸的质量．
1 / 1粤教版化学九年级下册 8.4常见的盐 同步测试
一、单选题
1．（2017·城中模拟）下列物质的俗名与化学式相符合的是（ ）
A．纯碱NaOH B．酒精C2H5OH
C．生石灰Ca（OH）2 D．小苏打Na2CO3
2．（2017·本溪）某同学对化学知识的归纳正确的是（ ）
A．pH＞7的溶液一定是碱的溶液
B．同种元素组成的物质一定是单质
C．生成盐和水的反应一定是复分解反应
D．能分解生成氧气的物质一定含有氧元素
3．（2018九下·绵阳开学考）食醋、纯碱、食盐均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，不能完成的实验是（ ）
A．除去热水瓶中的水垢 B．鉴别氯化钙和硝酸钙
C．检验贝壳能否溶于酸 D．检验久置的烧碱是否变质
4．下列关于物质用途的叙述不正确的是（ ）
A．用纯碱除去面团发酵时生成的酸，并使馒头变得疏松多
B．农业上用熟石灰来改良酸性土壤
C．建筑上常用大理石来装饰
D．因为化肥和农药能使农作物增产，大量使用它也有益无害
5．下列溶液混合后，不能发生复分解反应的一组是（ ）
A．HCl和NaOH B．Na2CO3和H2SO4
C．KNO3和NaCl D．NaOH和FeCl3
6．（2017·徐州）在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是（ ）
①Cu、稀硫酸、CuO②稀盐酸、Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液③C、CO、Fe2O3．
A．① B．② C．①③ D．②③
7．（2017·重庆模拟）下列对实验过程的评价正确的是（ ）
A．某固体中加稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有CO32﹣；
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42﹣；
C．某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，该溶液不一定是碱；
D．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该溶液中一定有Cl﹣
8．（2017·防城）只用水做试剂，不能将组内固体物质鉴别出来的一组是（ ）
A．氯化钾、硫酸钾 B．硫酸铜、硫酸钠
C．碳酸钙、碳酸钠 D．硝酸铵、氢氧化钠
9．（2017九下·江阴期中）下列各组物质投入水中．搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（ ）
A．KNO3、HCl、CuCl2 B．Ba（OH）2、BaCl2、、Na2SO4
C．Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2 D．NaOH、KCl、H2SO4
10．（2018·金山模拟）常温下，有反应:M+N→盐+水，其中M、N的类别不可能是（ ）
A．酸、碱 B．单质、氧化物
C．氧化物、酸 D．氧化物、碱
11．（2018·藤县模拟）向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是（ ）
烧杯中的物质 x溶液
A 镁铝合金 稀盐酸
B 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液
C 氯化钠和碳酸氢钠溶液 稀盐酸
D 稀盐酸和硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
12．（2017·河南）如图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示（ ）
A．气体的体积 B．沉淀的质量
C．NaCl的质量 D．混合溶液的pH
二、填空题
13．现有甲、乙两组溶液，甲：H2SO4、K2CO3、Fe(NO3)2乙：BaCl2、HCl、Ca(OH)2,甲组中只有 可以与乙组所有的溶液反应，乙组中只有 可以与甲组的所有物质反应．
14．（2017九上·沭阳月考）长期存放石灰水的试剂瓶内壁有一层白色固体，请分析这层白色固体产生的原因（用化学方程式表示） ；用完石灰水后，怎样除去壁上的白色固体？ （用化学方程式表示）。
三、实验探究题
15．（2017·永州）某化学兴趣小组为探究复分解反应能否发生，进行了如下实验：
实验编号 ① ② ③
物质 NaOH溶液 Na2CO3溶液 BaCl2溶液
加稀硫酸后的现象 无明显现象 白色沉淀
（1）实验②中的现象是 ．
（2）小杨同学认为实验①不反应，小康同学不同意小杨同学的观点，认为无明显现象并不代表没有发生反应．
经小组讨论，设计如下实验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反应．
观察到上述实验试管中的现象 （选填“红色消失”或“红色不消失”），说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为 ．
（3）反应后，同学们将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，溶液呈无色，该无色溶液中一定含有的溶质（除酚酞外）是 （填化学式）
四、综合题
16．选择下列物质的序号填空
①小苏打 ②熟石灰 ③石灰石 ④苛性钠固体 ⑤稀盐酸
（1）能用于改良酸性土壤的是
（2）胃里含有的能帮助消化的物质是
（3）是发酵粉的主要成分，医疗上可用于胃酸过多的是
（4）具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂的是
（5）通常用于建筑材料的是
17．（2017·镇江）现有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ba（OH）2、Cu（NO3）2中的一种或几种．现做如下实验：
（1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含 ．
（2）取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体不溶解，则原固体中一定不含 ，一定含有 ．
（3）向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中 （选填“一定”或“不一定”，下同）含有Ba（OH）2， 含有BaCl2．
18．食盐是一种重要的化工原料，请回答下列问题。
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难容性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。
②蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图：
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 （用化学方程式表示）。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 （用化学式表示）。
（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 。（已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g。）
五、推断题
19．（2017·桂平模拟）图中的A--H是初中化学常见的化合物，其中B是氧化物，白色固体F易溶于水并放出大量的热，G、H是配置农药波尔多液的原料。“—”表示相互能反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）F的化学式是 ，
H的另一种常见用途是 。
（2）G和H反应的化学方程式 ，
该反应的基本类型是 。
（3）若A、B、E、F是不同类别的化合物，则E和F反应的化学方程式 。
六、计算题
20．测定某Na2CO3样品（混有KCl）中Na2CO3的质量分数，甲、乙两同学分别设计了以下方案：
（1）甲同学称取样品11.8 g，于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16%的CaCl2溶液，充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为1.00 g，试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数ω（Na2CO3）。（用百分数表示，结果保留1位小数）
（2）乙同学同样取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的盐酸溶液，充分反应，通过测定生成的的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数。试计算反应到少需要该盐酸溶液多少g？
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、纯碱是Na2CO3，A不符合题意；B、酒精C2H5OH，B符合题意；C、生石灰的主要成分是CaO，C不符合题意；D、小苏打是NaHCO3 ，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据一些常见物质的俗名来判断，NaOH是火碱、烧碱、苛性钠；Ca（OH）2是熟石灰，消石灰；Na2CO3是纯碱。
2．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】解：A．pH＞7的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液，故错误；
B．同种元素组成的物质并不一定是单质，比如臭氧和氧气都是氧元素组成的，但是，它们是混合物，故错误；
C．有盐和水生成的反应不一定属于复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，虽然生成盐和水，但是不属于复分解反应，故错误；
D．由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素，故正确．
故选D．
【分析】A．根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
B．单质是一种元素组成的纯净物；
C．复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；
D．根据质量守恒定律的元素守恒，进行回答．
3．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；粗盐提纯
【解析】【解答】A. 除去热水瓶中的水垢，可用食醋。A不符合题意
B. 鉴别氯化钙和硝酸钙，不能完成此实验。B符合题意
C. 检验贝壳能否溶于酸，可用食醋。C不符合题意
D. 检验久置的烧碱是否变质，可用食醋看是否有气泡。D不符合题意
故答案为：B
【分析】A食醋的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。酸能和他们反应
B根据醋酸和两种物质都不能反应解答
C根据贝壳的主要成分是碳酸钙解答
D根据氢氧化钠变质由碳酸钠生成解答
4．【答案】D
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】A、纯碱是碳酸氢铵，碳酸氢钠受热会分解出二氧化碳，使蒸出的馒头疏松多孔，A不符合题意；
B、熟石灰是碱性物质，可以和土壤中的酸性物质反应，熟石灰价廉，B不符合题意；
C、因为大理石有好看的花纹且易加工，长期不会变质，建筑上常用大理石来装饰，C不符合题意；
D、化肥和农药能使农作物增产，但大量使用会造成环境污染和食品污染，D符合题意.
故答案为：D.
【分析】A、碳酸氢钠受热会产生二氧化碳；
B、熟石灰溶于水显碱性；
C、建筑上常用大理石来装饰；
D、农药和化肥可造成环境污染.
5．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、盐酸和氢氧化钠混合能反应生成水，复分解反应能够进行，A不符合题意；
B、碳酸钠和硫酸混合能生成二氧化碳气体，复分解反应能够进行，B不符合题意；
C、硝酸钾和氯化钠混合没有沉淀、气体或水生成，复分解反应不能进行，C符合题意；
D、氢氧化钠和氯化铁混合能生成氢氧化铁沉淀，复分解反应能够进行，D不符合题意.
故答案为：C.
【分析】若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生复分解反应；若没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应．
6．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；复分解反应及其应用；碳的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】解：①铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不反应，②盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，都符合复分解反应的条件，都能反应；③碳和一氧化碳不反应．
故选B．
【分析】①根据金属与酸反应的条件考虑；②根据复分解反应的条件考虑；③碳与一氧化碳不反应．
7．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】解：A、金属与盐酸反应放出氢气，碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳，金属为单质不含CO32﹣；
B、溶液中含有SO42﹣，滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4；溶液中含有Ag+，滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl．所以滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液不一定含有SO42﹣；
C、碱的溶液一定呈碱性，但碱性溶液却不一定是碱的溶液；因此某无色溶液中滴加无色酚酞试液变成红色，只能说明溶液为碱性，无法确定物质是不是碱；正确；
D、有白色沉淀生成但并不知道是否为不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以不能得出溶液中一定有Cl﹣
故选：C．
【分析】A、根据盐酸的性质，能与之反应放出无色气体的物质有两类：金属和碳酸盐；
B、BaCl2溶液既能生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，也可以生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀；
C、酚酞遇碱性溶液变成红色，所以用酚酞试液只能检验出溶液为碱性；
D、某溶液中加入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，才可以说明溶液中一定有Cl﹣
8．【答案】A
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】A、氯化钾固体能溶于水，硫酸钾固体也能溶于水，且它俩所形成的水溶液都是均一稳定且透明的，现象一样，只用水不可以鉴别，A符合题意；
B、硫酸铜能溶于水且所形成的硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸钠溶于水其水溶液为无色透明的，两者现象不同，只用水可以鉴别，B不符合题意；
C、碳酸钙固体不溶于水，而碳酸钠溶于水，两者现象不同，只用水可以鉴别，C不符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水会吸热，温度降低；氢氧化钠固体溶于水会放热，温度升高，现象不同，只用水可以鉴别，D不符合题意；
故答案为：A.
【分析】用水进行区分可能用到是否溶于水、溶于水是否有热量的变化、溶于水颜色的变化等.
9．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】解：由于复分解反应必须有沉淀、气体和水生成，因此B中的硫酸根离子和钡离子结合能生成硫酸钡白色沉淀，C中的碳酸根离子和钙离子结合能生成碳酸钙白色沉淀，D中的氢氧根离子和氢离子能生成水，而A中虽然没有发生化学变化，但是氯化铜溶液是蓝绿色的，故选D
【分析】抓住复分解反应发生的条件，及常见酸碱盐的溶解性和常见溶液的颜色．
10．【答案】B
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】A、酸与碱反应，生成盐和水，A不符合题意；
B、单质和氧化物在一定条件下反应，不会产生盐，B符合题意；
C、金属氧化物和酸反应，生成盐和水，C不符合题意；
D、非金属氧化物和碱溶液反应，生成盐和水，D不符合题意。
故答案为：B。【分析】本题主要考查酸碱盐之间的反应，需要掌握酸碱盐之间的反应以及生成物的类别。
11．【答案】D
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】由图表知，A．马上产生气体，A不符合题意。
B．马上产生沉淀，B不符合题意。
C．马上产生气体，C不符合题意。
D．反应一段时间后，才有沉淀生成，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题主要考查反应的顺序，在酸与碱和盐的反应中，酸碱中和反应优先进行。
12．【答案】D
【知识点】盐的化学性质
【解析】【解答】解：A、加入碳酸钠溶液前气体的体积应该是0，该选项说法不正确；
B、向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此加入碳酸钠溶液前沉淀质量是0，该选项说法不正确；
C、加入碳酸钠溶液前溶液中不含有氯化钠，因此质量应该是0，该选项说法不正确；
D、加入碳酸钠溶液前溶液中含有稀盐酸，显酸性，pH小于7，随着碳酸钠溶液的不断加入，稀盐酸被消耗，酸性减弱，pH升高，稀盐酸恰好和碳酸钠完全反应时，溶液显中性，pH等于7，继续加入碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应过程中容易显中性，pH始终等于7，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，该选项说法正确．
故选：D．
【分析】向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠．
13．【答案】K2CO3；Ca(OH)2
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】硫酸不能与盐酸反应，硝酸亚铁不能与氯化钡、盐酸反应，甲组中能与乙组中物质反应的是碳酸钾（K2CO3）；乙组中能与甲组中物质反应的是氢氧化钙[Ca(OH)2].
故答案为：K2CO3；Ca(OH)2.
【分析】硫酸不能与盐酸反应，硝酸亚铁不能与氯化钡、盐酸反应.
14．【答案】CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【知识点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】解：长期存放石灰水的试剂瓶内壁有一层白色固体，请分析这层白色固体产生的原因（用化学方程式表示）∶CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O ；用完石灰水后，除去壁上的白色固体:CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【分析】石灰水易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，根据化学方程式的书写步骤写出化学方程式，根据碳酸钙与盐酸反应生成可溶的氯化钙和水、二氧化碳来解题。
15．【答案】（1）有大量气泡产生
（2）红色消失；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
（3）NaCl
【知识点】复分解反应及其应用；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）实验②中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应现象是有大量气泡产生，故填：有大量气泡产生．（2）滴加酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，滴加稀硫酸，实验试管中红色消失，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
故答案为：红色消失；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．（3）反应后，将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，沉淀一定有硫酸钡，可能有碳酸钡，溶液呈紫色，说明溶液呈酸性或中性，因此该无色溶液中一定含有的溶质（除酚酞外）是 氯化钠，故填：NaCl．
【分析】（1）实验②中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，据此分析．（2）滴加酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，滴加稀硫酸，实验试管中红色消失，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，据此分析．（3）反应后，将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，沉淀一定有硫酸钡，可能有碳酸钡，溶液呈紫色，说明溶液呈酸性或中性，据此分析．
16．【答案】（1）②
（2）⑤
（3）①
（4）④
（5）③
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】解：（1）熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤；（2）胃里含有的能帮助消化的物质是稀盐酸；（3）小苏打碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，医疗上可用于胃酸过多；（4）具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂的是苛性钠固体（5）通常用于建筑材料的是石灰石；
故填：（1）②；（2）⑤；（3）①；（4）④；（5）③．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
17．【答案】（1）Cu（NO3）2
（2）Na2CO3；Na2SO4
（3）一定；不一定
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解：硝酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，二氧化碳氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，二氧化碳不会与氯化钡反应．（1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，硝酸铜在溶液中显蓝色，所以原固体中一定不含Cu（NO3）2；（2）取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体不溶解，则原固体中一定不含Na2CO3，一定含有Na2SO4；（3）向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中一定含有Ba（OH）2，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和盐酸，不一定含有BaCl2．
故答案为：（1）Cu（NO3）2；（2）Na2CO3，Na2SO4；（3）一定，不一定．
【分析】根据硝酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，二氧化碳氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，二氧化碳不会与氯化钡反应等知识进行分析．
18．【答案】（1）漏斗；蒸发皿中出现较多固体
（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；NaOH、NaCl、Na2CO3
（3）加入22.4 kg的氯化钠固体
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；粗盐提纯；盐的化学性质；文字表达式；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】(1)①去除泥沙的步骤是：溶解：把粗盐放入烧杯中，加水溶解；过滤：架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；②蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热；(2)①碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；②通过分析可知，加入的碳酸钠、氢氧化钠都是过量的，还有生成的氯化钠，所以通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3；(3)20℃时氯化钠的溶解度为36g，可以通过加入氯化钠固体的方法是溶液达到饱和状态，设需要加入氯化钠为x，
= ，解得：x=22.4kg。
故答案为：（1）漏斗；蒸发皿中出现较多固体（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；NaOH、NaCl、Na2CO3（3）加入22.4 kg的氯化钠固体
【分析】（1）根据粗盐提纯的步骤和仪器以及实验的注意事项解答
（2）根据碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠解答；根据题中加入的各种除杂试剂进行分析
（3）根据20°是氯化钠的溶解度为36克，计算出所需要的氯化钠
19．【答案】（1）NaOH；中和酸性土壤（做建筑材料或处理酸性废水等合理均可）
（2）CuSO4＋Ca（OH）2＝Cu（OH）2↓＋CaSO4；复分解反应
（3）HCl+NaOH＝NaCl+H2O或H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O或HNO3+NaOH＝NaCl+H2O（用其他酸与NaOH反应的化学方程式同样得分）
【知识点】金属的化学性质；酸碱盐的应用；化学式的相关计算
【解析】【解答】解：（1）F的化学式是NaOH，H是氢氧化钙，则H的另一种常见用途是中和酸性土壤；（2）G和H反应的化学方程式CuSO4＋ Ca（OH）2＝Cu（OH）2↓＋ CaSO4 ；该反应的基本类型是复分解反应；（3）若A、B、E、F是不同类别的化合物，则E和F反应的化学方程式：HCl + NaOH＝NaCl + H2O或H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O或HNO3 + NaOH＝NaCl + H2O。
【分析】白色固体F易溶于水并放出大量的热，则F是氢氧化钠。G、H是配置农药波尔多液的原料。则G、H是硫酸铜和氢氧化钙中的一种。G、H反应生成C、D。则C、D氢氧化铜和硫酸钙中的一种。且C能转化为B，其中B是氧化物，则C是氢氧化铜，B是水。又F能与G反应，故G是硫酸铜，H是氢氧化钙。氢氧化钠和E反应有水生成，则E是酸。
20．【答案】（1）解：设样品中含Na2CO3的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（1分）（写Na2CO3～CaCO3也可）
106 100
x 10.0g
=
x=10.6g
样品中Na2CO3的质量分数为ω（Na2CO3）= ×100%=89.8%.
答：样品中Na2CO3的质量分数ω（Na2CO3）为89.8%．
（2）设至少需要10%的盐酸溶液的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑H2O
106 2×36.5
10.6g y×10%
106：73=10.6g：（y×10%）
y= =73.0g
答：反应至少需要该盐酸溶液73.0g．
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）写出碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式，结合碳酸钙的质量计算样品中碳酸钠质量，进而可计算出碳酸钠的质量分数；
（2）根据上一问中计算的碳酸钠的质量，结合碳酸钠与盐酸反应的化学方程式即可求出计算所需要盐酸的质量．
1 / 1
