粤教版化学九年级下册 7.3 溶液浓稀的表示 同步测试
一、单选题
1．甲醇的化学式为CH4O，某甲醇溶液中甲醇所含氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该溶液中溶质的质量分数是 ( )
A．64% B．50% C．47.1% D．无法判断
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】根据甲醇溶液中溶质的质量分数= ×100%可知，解答本题需要判断溶质甲醇与溶剂水的质量关系。
根据“甲醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”，结合每个甲醇（CH3OH）分子中含4个H原子，每个水（H2O）分子中含2个H原子，找出甲醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。
CH3OH～4H～ 2H2O
32 36
故甲醇溶液中溶质的质量分数为： ×100%=47.1%，C符合题意。
故答案为：C。
【分析】在溶液总，溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
2．向20%NaCl溶液中，再加入1.5 gNaCl和6 g水，所得溶液溶质质量分数( )
A．等于20% B．大于20% C．小于20% D．无法判断
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】结合题意，可以把此过程看作向20%NaCl溶液中，加入另一份溶质质量分数一定的溶液，据此分析判断即可。1.5gNaCl溶于6g水，溶液中溶质的质量分数为：
×100%=20%；即向20%NaCl溶液中，再加入相同溶质质量分数的溶液，所得溶液溶质质量分数仍为20%，A符合题意。
故答案为：A。【分析】本题主要考查溶液中溶质质量分数的计算，溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
3．160 g质量分数为50%的NaNO3溶液与100 g质量分数为50%的NaNO3溶液混合后溶液的质量分数是 ( )
A．2.8% B．25% C．27.5% D．50%
【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】根据溶液的组成和溶液具有均一性的特征解答。题干中的两种溶液的溶质质量分数都是50%，由此看出两种溶液的组成是相同的，又由于溶液具有均一性，因此两溶液混合后的溶质质量分数仍为50%，D符合题意。
故答案为：D。【分析】本题主要考查溶质质量分数的计算，溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
4．（2017·镇江）已知：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O。16.0g CuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，将此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu．下列说法正确的是（ ）
A．生成2.4g CO2
B．混合物中含9.6g铜元素
C．混合物中Cu与Cu2O的质量之比为8：9
D．反应后溶液中CuSO4的质量分数约为7.0%
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：
设13.6g的混合物中Cu2O的质量为x，生成的硫酸铜的质量为y
Cu2O+H2SO4═ Cu+ CuSO4+H2O 固体质量差量
144 64 160 144﹣64=80
x y 13.6g﹣9.6g=4g
= =
x=7.2g
y=8g
反应后溶液中CuSO4的质量分数为 ×100%≈7.7%．故D错误．
混合物中Cu与Cu2O的质量之比为（13.6g﹣7.2g）：7.2g=8：9．故C正确．
根据铜元素过程中质量不变，所以铜元素的质量为9.6g+8g× ×100%=12.8g．故B错误．
16.0g CuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，根据质量守恒可知，固体质量减少量为失去的氧元素的质量，故失去的氧元素的质量为16.0g﹣13.6g=2.4g，由于氧化铜和一氧化碳反应，生成的二氧化碳中的一半的氧元素来自氧化铜，所以对应的二氧化碳的质量为2.4g÷（ ）=6.6g．故A错误．
故选：C．
【分析】根据给出的化学反应以及对应的物质的质量关系，根据质量差量法计算相关计算．
5．（2017·连云港）如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B．可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液
C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量相等
【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：A、图中P点不在甲物质的溶解度曲线上，所表示的溶液是t3℃时甲的不饱和溶液，故A错误；
B、t1℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为： ×100%=16.7%，所以不能用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液，故B错误；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故C正确；
D、t3℃时，甲、乙物质的溶解度不相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量不相等，所以分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所得溶液中溶质质量不相等，故D错误．
故选：C．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
6．（2017·江西）进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是（ ）
A． 氯化钠放在右盘
B． 氯化钠洒出
C． 俯视读数
D． 配好的溶液装瓶时溅出
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：A、氯化钠放在右盘，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．
B、氯化钠洒出，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误．
D、溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出，溶质质量分数不变，故选项正确．
故选：D．
【分析】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大；溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．
二、填空题
7．（2017·河南）电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为 ；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数 5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；现有NaCl和NaBr的混合物共2.2g，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物的含钠元素的质量为 g．
【答案】2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；大于；0.69
【知识点】文字表达式；根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：（1）电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，根据现有已知物质配平可得2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，可燃性气体为氢气．（这个配平可以用氯元素下手，进而氯化钠的系数为2，氢氧化钠的也为2，则水的系数为2，进而得到氢原子缺少两个，而为氢气）；，所以化学方程式为 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），则量取的水少了，也就导致溶液浓了，即溶液的质量分数大于5%；（3）混合物中氯化钠和溴化钠和过量的硝酸银反应得到的是氯化银和溴化银，所以质量差量是钠转化为银所致．
设钠元素的质量为a（统一阴离子为X，对应的相对原子质量为x）；则有
Na∽∽～ NaX～～～～ AgX（沉淀） 固体质量增加为
23 23+x 108+x 108-23=85
a 4.75g﹣2.2g=2.55g
=
a=0.69g
故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑； 大于 0.69．
【分析】根据给出的物质转化关系结合质量守恒定律书写对应的化学方程式．混合物中氯化钠和溴化钠和过量的硝酸银反应得到的是氯化银和溴化银，所以质量差量是钠转化为银所致，所以根据差量法计算即可．
8．（2018九上·嘉定期末）水是宝贵的自然资料，让我们一起走进“水”的世界。
①下图电解水实验中，反应的化学方程式是 。水电解过程发生改变的微粒名称是 。
②医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，配制1000g生理盐水需要氯化钠固体的质量为 还可以制取碳酸饮料，该过程中发生反应的化学方程式为 。
③某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯。粗盐的提纯实验步骤包括：a计算产率，b过滤，c溶解，d蒸发，e称量。实验步骤的正确顺序是：e、 、a（填序号）。若NaCl的产率偏低，则可能的原因是 （填字母）。
A.过滤时滤纸有破损 B.蒸发后所得精盐未完全蒸干，含有水
C.溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
提示：产率= ×100%
④已知KCl的溶解度20℃时为34g/100g水，40℃时为40g/100g水。某实验小组做了如下实验。
A中所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 ；溶质的质量分数相等的是 。
I. B和C II. B和E III. C和D IV. D和E
【答案】2H2O 2H2↑+O2↑；水分子；9；CO2+H2O=H2CO3；c、b、d、e；C；25:100（1:4）；II、III
【知识点】电解水实验；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算；粗盐提纯；文字表达式
【解析】【解答】①水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学反应方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑，水电解过程发生改变的微粒是水分子；
②医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，配制1000g生理盐水需要氯化钠固体的质量为1000g×0.9%=9g，制取碳酸饮料是二氧化碳溶于水生成碳酸，发生反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；
③粗盐的提纯实验步骤为：称量、溶解、过滤、蒸发、称量、计算产率；若NaCl的产率偏低，则可能的原因是：溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足；过滤时滤纸有破损和蒸发后所得精盐未完全蒸干，含有水则会导致产率偏高；
④已知KCl的溶解度20℃时为34g/100g水，则25g氯化钾全部溶解，所以A中所得溶液中溶质与溶剂的质量比为25:100；由于同一温度下物质的溶解度相同，B、E中温度、溶质和溶液质量相同，所以溶质的质量分数相等；根据40℃时为40g/100g水，C中溶液为饱和溶液，溶质质量分数为： ×100%=28.6%，D中加入25g水后，剩余的10g 氯化钾全部溶解，溶液刚好达到饱和，溶质质量分数为： ×100%=28.6%，故C和D溶质的质量分数相等.
故答案为：2H2O 2H2↑+O2↑；水分子；9；CO2+H2O=H2CO3；c、b、d、e；C；25:100（1:4）；II、III.
【分析】①①水在通电的条件下生成氢气和氧气，水分子分解成氢、氧原子，原子再重新组合成了氢气和氧气分子；
②生理盐水中有氯化钠和水；
③正确的实验步骤顺序是：称量、溶解、过滤、蒸发、计算产率；
若NaCl的产率偏低，可能的原因有：蒸发时有固体溅出，溶解含有泥沙的粗食盐时或者加入的水量不足；
④溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量再承你贵言100%，从饱和溶液和不饱和溶液中溶质与溶剂的关系去分析解答即可．
三、综合题
9．（2017·绥化）图1为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图．请回答下列问题．
（1）在10℃时，甲的溶解度 乙的溶解度．（选填“＞”“＜”或“=”）
（2）在20℃时，向盛有50g水的烧杯中加入25g甲物质，充分搅拌后溶液质量是 g．
（3）取乙进行如图2实验，属于饱和溶液的是 ，溶质质量分数最大的是 ．
【答案】（1）＞
（2）70
（3）AC；B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在10℃时，甲的溶解度＞乙的溶解度；（2）在20℃时，甲物质的溶解度是40g，所以向盛有50g水的烧杯中加入25g甲物质，充分搅拌后溶液质量是70g；（3）乙物质在10℃时的溶解度是20g，在20℃时的溶解度是40g，在30℃时的溶解度是60g，所以取乙进行如图2实验，属于饱和溶液的是AC，A中的溶质是20g，溶剂是100g，B中的溶质是50g，溶剂是100g，C中溶质小于50g，溶剂是100g，所以溶质质量分数最大的是B．
故答案为：（1）＞；（2）70；（3）AC，B．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
10．（2017·永州）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法，如表是NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度数据：
温度/℃ 10 30 50 70
溶解度/g NH4Cl 33.3 41.4 50.4 55.2
KNO3 20.9 45.8 85.5 110
根据上述数据，回答下列问题：
（1）从上表可知，50℃时，NH4Cl的溶解度为 g．
（2）NH4Cl和KNO3的溶解度受温度影响比较大的物质是 （填化学式）．
（3）欲配制质量分数为10%的KNO3溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和
（4）烧杯中A中是60℃时，含有100g水的NH4Cl不饱和溶液，经过如图1的变化过程（在整个过程中，不考虑水分的蒸发），则C烧杯中溶液的质量为 g．
（5）某同学欲验证NH4Cl固体溶于水时吸收热量，设计如图2实验，通过观察到 现象得以验证．
A．a端液面高于b端液面 B．a端液面低于b端液面．
【答案】（1）50.4
（2）KNO3
（3）玻璃棒
（4）133.3
（5）A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：（1）50℃时，NH4Cl的溶解度为50.4g；（2）根据表格可以看出，KNO3的溶解度受温度影响比较大；（3）由固体溶解配制溶液的一般步骤为：计算﹣称量﹣溶解；欲配制质量分数为10%的KNO3溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒；（4）由图可知，降温至10℃后，溶液中有晶体析出，说明达到了该温度下的饱和溶液，即：10℃时，100g水中最多溶解氯化铵33.3g，此刻饱和溶液的质量为：133.3g；（5）由图象可知，水中加入氯化铵后，U型管a侧液面上升，b侧液面下降，说明氯化铵溶于水温度降低，吸收热量；
答案：（1）50.4；（2）KNO3；（3）玻璃棒；（4）133.3g；（5）A．
【分析】（1）根据表格信息来分析；（2）根据图表中两种物质的溶解度进行解答；（3）根据配制溶液所需用的仪器解答；（4）根据10℃时，氯化铵的溶解度来分析；（5）根据图示现象分析．
1 / 1粤教版化学九年级下册 7.3 溶液浓稀的表示 同步测试
一、单选题
1．甲醇的化学式为CH4O，某甲醇溶液中甲醇所含氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该溶液中溶质的质量分数是 ( )
A．64% B．50% C．47.1% D．无法判断
2．向20%NaCl溶液中，再加入1.5 gNaCl和6 g水，所得溶液溶质质量分数( )
A．等于20% B．大于20% C．小于20% D．无法判断
3．160 g质量分数为50%的NaNO3溶液与100 g质量分数为50%的NaNO3溶液混合后溶液的质量分数是 ( )
A．2.8% B．25% C．27.5% D．50%
4．（2017·镇江）已知：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O。16.0g CuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，将此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu．下列说法正确的是（ ）
A．生成2.4g CO2
B．混合物中含9.6g铜元素
C．混合物中Cu与Cu2O的质量之比为8：9
D．反应后溶液中CuSO4的质量分数约为7.0%
5．（2017·连云港）如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B．可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液
C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量相等
6．（2017·江西）进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是（ ）
A． 氯化钠放在右盘
B． 氯化钠洒出
C． 俯视读数
D． 配好的溶液装瓶时溅出
二、填空题
7．（2017·河南）电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为 ；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数 5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；现有NaCl和NaBr的混合物共2.2g，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物的含钠元素的质量为 g．
8．（2018九上·嘉定期末）水是宝贵的自然资料，让我们一起走进“水”的世界。
①下图电解水实验中，反应的化学方程式是 。水电解过程发生改变的微粒名称是 。
②医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，配制1000g生理盐水需要氯化钠固体的质量为 还可以制取碳酸饮料，该过程中发生反应的化学方程式为 。
③某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯。粗盐的提纯实验步骤包括：a计算产率，b过滤，c溶解，d蒸发，e称量。实验步骤的正确顺序是：e、 、a（填序号）。若NaCl的产率偏低，则可能的原因是 （填字母）。
A.过滤时滤纸有破损 B.蒸发后所得精盐未完全蒸干，含有水
C.溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
提示：产率= ×100%
④已知KCl的溶解度20℃时为34g/100g水，40℃时为40g/100g水。某实验小组做了如下实验。
A中所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 ；溶质的质量分数相等的是 。
I. B和C II. B和E III. C和D IV. D和E
三、综合题
9．（2017·绥化）图1为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图．请回答下列问题．
（1）在10℃时，甲的溶解度 乙的溶解度．（选填“＞”“＜”或“=”）
（2）在20℃时，向盛有50g水的烧杯中加入25g甲物质，充分搅拌后溶液质量是 g．
（3）取乙进行如图2实验，属于饱和溶液的是 ，溶质质量分数最大的是 ．
10．（2017·永州）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法，如表是NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度数据：
温度/℃ 10 30 50 70
溶解度/g NH4Cl 33.3 41.4 50.4 55.2
KNO3 20.9 45.8 85.5 110
根据上述数据，回答下列问题：
（1）从上表可知，50℃时，NH4Cl的溶解度为 g．
（2）NH4Cl和KNO3的溶解度受温度影响比较大的物质是 （填化学式）．
（3）欲配制质量分数为10%的KNO3溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和
（4）烧杯中A中是60℃时，含有100g水的NH4Cl不饱和溶液，经过如图1的变化过程（在整个过程中，不考虑水分的蒸发），则C烧杯中溶液的质量为 g．
（5）某同学欲验证NH4Cl固体溶于水时吸收热量，设计如图2实验，通过观察到 现象得以验证．
A．a端液面高于b端液面 B．a端液面低于b端液面．
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】根据甲醇溶液中溶质的质量分数= ×100%可知，解答本题需要判断溶质甲醇与溶剂水的质量关系。
根据“甲醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”，结合每个甲醇（CH3OH）分子中含4个H原子，每个水（H2O）分子中含2个H原子，找出甲醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。
CH3OH～4H～ 2H2O
32 36
故甲醇溶液中溶质的质量分数为： ×100%=47.1%，C符合题意。
故答案为：C。
【分析】在溶液总，溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
2．【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】结合题意，可以把此过程看作向20%NaCl溶液中，加入另一份溶质质量分数一定的溶液，据此分析判断即可。1.5gNaCl溶于6g水，溶液中溶质的质量分数为：
×100%=20%；即向20%NaCl溶液中，再加入相同溶质质量分数的溶液，所得溶液溶质质量分数仍为20%，A符合题意。
故答案为：A。【分析】本题主要考查溶液中溶质质量分数的计算，溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
3．【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】根据溶液的组成和溶液具有均一性的特征解答。题干中的两种溶液的溶质质量分数都是50%，由此看出两种溶液的组成是相同的，又由于溶液具有均一性，因此两溶液混合后的溶质质量分数仍为50%，D符合题意。
故答案为：D。【分析】本题主要考查溶质质量分数的计算，溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
4．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：
设13.6g的混合物中Cu2O的质量为x，生成的硫酸铜的质量为y
Cu2O+H2SO4═ Cu+ CuSO4+H2O 固体质量差量
144 64 160 144﹣64=80
x y 13.6g﹣9.6g=4g
= =
x=7.2g
y=8g
反应后溶液中CuSO4的质量分数为 ×100%≈7.7%．故D错误．
混合物中Cu与Cu2O的质量之比为（13.6g﹣7.2g）：7.2g=8：9．故C正确．
根据铜元素过程中质量不变，所以铜元素的质量为9.6g+8g× ×100%=12.8g．故B错误．
16.0g CuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，根据质量守恒可知，固体质量减少量为失去的氧元素的质量，故失去的氧元素的质量为16.0g﹣13.6g=2.4g，由于氧化铜和一氧化碳反应，生成的二氧化碳中的一半的氧元素来自氧化铜，所以对应的二氧化碳的质量为2.4g÷（ ）=6.6g．故A错误．
故选：C．
【分析】根据给出的化学反应以及对应的物质的质量关系，根据质量差量法计算相关计算．
5．【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：A、图中P点不在甲物质的溶解度曲线上，所表示的溶液是t3℃时甲的不饱和溶液，故A错误；
B、t1℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为： ×100%=16.7%，所以不能用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液，故B错误；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故C正确；
D、t3℃时，甲、乙物质的溶解度不相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量不相等，所以分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所得溶液中溶质质量不相等，故D错误．
故选：C．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
6．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：A、氯化钠放在右盘，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．
B、氯化钠洒出，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误．
D、溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出，溶质质量分数不变，故选项正确．
故选：D．
【分析】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大；溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．
7．【答案】2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；大于；0.69
【知识点】文字表达式；根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：（1）电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，根据现有已知物质配平可得2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，可燃性气体为氢气．（这个配平可以用氯元素下手，进而氯化钠的系数为2，氢氧化钠的也为2，则水的系数为2，进而得到氢原子缺少两个，而为氢气）；，所以化学方程式为 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），则量取的水少了，也就导致溶液浓了，即溶液的质量分数大于5%；（3）混合物中氯化钠和溴化钠和过量的硝酸银反应得到的是氯化银和溴化银，所以质量差量是钠转化为银所致．
设钠元素的质量为a（统一阴离子为X，对应的相对原子质量为x）；则有
Na∽∽～ NaX～～～～ AgX（沉淀） 固体质量增加为
23 23+x 108+x 108-23=85
a 4.75g﹣2.2g=2.55g
=
a=0.69g
故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑； 大于 0.69．
【分析】根据给出的物质转化关系结合质量守恒定律书写对应的化学方程式．混合物中氯化钠和溴化钠和过量的硝酸银反应得到的是氯化银和溴化银，所以质量差量是钠转化为银所致，所以根据差量法计算即可．
8．【答案】2H2O 2H2↑+O2↑；水分子；9；CO2+H2O=H2CO3；c、b、d、e；C；25:100（1:4）；II、III
【知识点】电解水实验；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算；粗盐提纯；文字表达式
【解析】【解答】①水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学反应方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑，水电解过程发生改变的微粒是水分子；
②医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，配制1000g生理盐水需要氯化钠固体的质量为1000g×0.9%=9g，制取碳酸饮料是二氧化碳溶于水生成碳酸，发生反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；
③粗盐的提纯实验步骤为：称量、溶解、过滤、蒸发、称量、计算产率；若NaCl的产率偏低，则可能的原因是：溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足；过滤时滤纸有破损和蒸发后所得精盐未完全蒸干，含有水则会导致产率偏高；
④已知KCl的溶解度20℃时为34g/100g水，则25g氯化钾全部溶解，所以A中所得溶液中溶质与溶剂的质量比为25:100；由于同一温度下物质的溶解度相同，B、E中温度、溶质和溶液质量相同，所以溶质的质量分数相等；根据40℃时为40g/100g水，C中溶液为饱和溶液，溶质质量分数为： ×100%=28.6%，D中加入25g水后，剩余的10g 氯化钾全部溶解，溶液刚好达到饱和，溶质质量分数为： ×100%=28.6%，故C和D溶质的质量分数相等.
故答案为：2H2O 2H2↑+O2↑；水分子；9；CO2+H2O=H2CO3；c、b、d、e；C；25:100（1:4）；II、III.
【分析】①①水在通电的条件下生成氢气和氧气，水分子分解成氢、氧原子，原子再重新组合成了氢气和氧气分子；
②生理盐水中有氯化钠和水；
③正确的实验步骤顺序是：称量、溶解、过滤、蒸发、计算产率；
若NaCl的产率偏低，可能的原因有：蒸发时有固体溅出，溶解含有泥沙的粗食盐时或者加入的水量不足；
④溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量再承你贵言100%，从饱和溶液和不饱和溶液中溶质与溶剂的关系去分析解答即可．
9．【答案】（1）＞
（2）70
（3）AC；B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在10℃时，甲的溶解度＞乙的溶解度；（2）在20℃时，甲物质的溶解度是40g，所以向盛有50g水的烧杯中加入25g甲物质，充分搅拌后溶液质量是70g；（3）乙物质在10℃时的溶解度是20g，在20℃时的溶解度是40g，在30℃时的溶解度是60g，所以取乙进行如图2实验，属于饱和溶液的是AC，A中的溶质是20g，溶剂是100g，B中的溶质是50g，溶剂是100g，C中溶质小于50g，溶剂是100g，所以溶质质量分数最大的是B．
故答案为：（1）＞；（2）70；（3）AC，B．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
10．【答案】（1）50.4
（2）KNO3
（3）玻璃棒
（4）133.3
（5）A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：（1）50℃时，NH4Cl的溶解度为50.4g；（2）根据表格可以看出，KNO3的溶解度受温度影响比较大；（3）由固体溶解配制溶液的一般步骤为：计算﹣称量﹣溶解；欲配制质量分数为10%的KNO3溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒；（4）由图可知，降温至10℃后，溶液中有晶体析出，说明达到了该温度下的饱和溶液，即：10℃时，100g水中最多溶解氯化铵33.3g，此刻饱和溶液的质量为：133.3g；（5）由图象可知，水中加入氯化铵后，U型管a侧液面上升，b侧液面下降，说明氯化铵溶于水温度降低，吸收热量；
答案：（1）50.4；（2）KNO3；（3）玻璃棒；（4）133.3g；（5）A．
【分析】（1）根据表格信息来分析；（2）根据图表中两种物质的溶解度进行解答；（3）根据配制溶液所需用的仪器解答；（4）根据10℃时，氯化铵的溶解度来分析；（5）根据图示现象分析．
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