仁爱湘教版初中化学九年级下学期专题八 单元1：金属材料与金属冶炼
一、单选题
1．同学们讨论金属的共性时发表不同的看法，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
2．焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是（ ）
A．增加强度 B．降低熔点
C．增加延展性 D．增强抗腐蚀性
3．（2018九下·潮阳月考）用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是（ ）
A．银、铜、铁的金属活动性强弱：
B．空气中各成分的含量(按体积分数)：
C．根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢：
D．物质形成溶液的pH：
4．（2017九上·苏州月考）下列物质不属于金属材料的是（ ）
A．不锈钢 B．氧化铁 C．黄金 D．硬铝
5．（2017·眉山）某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应．下列说法错误的是（ ）
A．该实验装置应增加尾气处理装置
B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体
D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe
6．（2017九下·泰兴月考）下列事实不能用同一原理进行解释的是（ ）C和CO都能跟灼热的CuO反应
A．C和CO都能跟灼热的CuO反应
B．实验室收集CO2和O2都能用向上排空气法
C．碳酸饮料和白醋都能使紫色石蕊试液变红
D．在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸和投入活性炭都能使溶液褪色
7．下列与金属相关的说法正确的是( )
A．生铁和钢性能完全相同 B．炼铁过程只发生物理变化
C．常温下所有金属均为固态 D．铁在潮湿的空气中易生锈
8．钛被称为“21世纪的金属”，其比强度位于金属之首．工业上常用金红石（主要成分TiO2）为主要原料制取金属钛，其流程如下图：
已知：反应①TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO②TiCl4+4Na Ti+4NaCl
下列有关说法不正确的是（ ）
A．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨骼
B．反应②属于四大基本反应类型
C．反应①中C作氧化剂
D．Ar在反应中起到保护气的作用
二、填空题
9．铁的合金主要有 和 它们的含碳量分别是 和 ，它们机械性能不同的原因 ．
10．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．请回答；
① 地壳中含量最多的金属元素是 ； ② 松花江跨江桥的建设中用到了钢，钢的含碳量范围是 ；
③ 很多宝石中含有 才使它们变得绚丽多彩； ④ 钛合金与人体有很好的 ，因此可以用来制造人造骨；
⑤ 菱铁矿主要成分的化学式为 ；
11．将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金——黄铜，外观似黄金但质地坚硬。（提示：ZnCO3 ZnO + CO2↑）黄铜是金属材料吗？ （填“是”或“不是”）。
三、综合题
12．（2017·本溪）铁是目前世界年产量最高的金属．请回答．
（1）生活中，用铁锅炒菜是利用了金属铁的 性．
（2）验证铁和铜的金属活动性顺序，除铁外还需要用到的一种试剂是 ．
（3）小倩同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验．
①实验开始时，应先给氧化铁加热还是通一氧化碳？ ．
②加热一段时间后，A装置玻璃管内的现象是 ，反应的化学方程式为 ．
③你认为该装置是否需要添加尾气处理装置并说明理由 ．
13．（2017·宁阳模拟）人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色．
（1）西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，写出反应的化学方程式 ．
（2）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图1是铁锅的示意图．
①铁锅含有的有机合成材料是 ．（填写名称）．
②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是 ．
③铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和 共同作用的结果．
（3）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，如图2为某化工企业生产钛流程示意图：
请回答下列问题：
①FeTiO3中钛元素的化合价为 ；
②中化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl2 2C+2TiCl4+6CO2，则X为 （填化学式）．
③中CO和H2以化学计量数1：2恰好完全反应，则该反应的基本反应类型是 ．
④中氩气的作用是 ，该步反应的化学方程式为 ．
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】A、有些金属熔点较低，如金属汞等，错误；A不符合题意；
B、有些金属硬度较小，如金属钠等，错误；B不符合题意；
C、金属都具有导电性。正确；C符合题意；
D、金属可有不同的光泽，如金属铜为紫红色，错误。C不符合题意；
故答案为：C
【分析】金属的共性有：大多数金属具有金属光泽，在室温下除汞外，金属都是固体，密度和硬度较大，熔点和沸点较高，具有良好的导电性，导热性和延展性．
2．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】焊锡是焊接用的一种金属材料，要求熔点要低，故答案为：B。
【分析】焊锡是在焊接线路中连接电子元器件的重要工业原材料，是一种熔点较低的焊料，主要指用锡基合金做的焊料。焊锡的制作方法是先用熔融法制锭，然后压力加工成材 ；铅锡合金主要是混合金属比单一金属的熔点更低，性能更优越。铅由于有毒，目前高质量的焊锡已不用铅，有无铅焊锡，和银焊条等。
3．【答案】D
【知识点】空气的组成；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A.银、铜、铁的金属活动性由强到弱为铁、铜、银，A不符合题意；
B.空气中各成分的含量(按体积分数)由多到少的顺序为氮气、氧气、稀有气体、其他气体和杂质，B不符合题意；
C.铁的合金有生铁和铜，二者含碳量不同，生铁含碳量为4.3%－2%，钢中含碳量为2%－0.03%，C不符合题意；
D.纯碱的溶液呈碱性，溶液pH大于7，而酸奶呈酸性，溶液的pH小于7，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据金属活动性顺序表分析；根据空气中各气体的体积分数分析；根据溶液的pH的取值进行分析；铁的合金中含碳量不同进行分析。
4．【答案】B
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】不锈钢、黄金、硬铝都是金属材料，氧化铁为铁的氧化物，不是金属材料。
故答案为：B。
【分析】根据金属材料包括纯金属和合金分析。
5．【答案】D
【知识点】一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】解：A．一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，装置末端处添加尾气处理装置，目的是防止一氧化碳污染空气，故正确；
B．因为一氧化碳具有可燃性，如果玻璃管中有空气，在加热的情况下可能引起爆炸，故实验开始要先通入一氧化碳至空气排完，再加热药品，故正确；
C．氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以可以用Ca（OH）2溶液来检验产生的CO2气体，故正确；
D．盐酸不但与铁反应，也能与氧化铁反应，所以不能加入盐酸并过滤的方法得到铁，故错误．
故选D．
【分析】A．根据一氧化碳有毒，会污染环境，进行分析判断；
B．根据一氧化碳具有可燃性，如果玻璃管中有空气，在加热的情况下可能引起爆炸进行分析；
C．根据检验二氧化碳的方法来分析；
D．根据盐酸的化学性质来分析．
6．【答案】D
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】A、C和CO都具还原性都能跟灼热的CuO反应反应生成铜和二氧化碳，正确，A不符合题意；
B、因为CO2和O2的密度都比空气的大，可以用向上排空气法收集，正确，B不符合题意；
C、碳酸饮料和白醋都显酸性，酸能紫色石蕊试液变红．正确，C不符合题意；
D、在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸发生中和反应使溶液显中性，而活性炭具有吸附性都能使溶液褪色．不正确，D符合题意.
故答案为：D.
【分析】考查学生物质的还原性、常见气体的收集方法与空气密度的关系及酸碱的性质，碳的吸附性等．
A、C和CO都具还原性都能跟灼热的CuO反应；
B、根据CO2和O2的密度进行分析；
C、根据碳酸饮料和白醋的酸碱性进行分析；
D、考虑发生的是物理变化还是化学变化导致溶液褪色．
7．【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；常见金属的冶炼方法；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A．生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延性、展性和弹性．A不符合题意；
B．矿石炼铁用还原剂与铁的化合物反应，属于化学变化，B不符合题意；
C．汞在常温下是液态的，C不符合题意；
D．铁生锈与水和氧气有关，所以在潮湿的空气中更容易生锈；D符合题意．
故答案为：D.
【分析】A．生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延性、展性和弹性；
B．有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；
C．大多数金属在常温下是固态，有的在常温下是液态；
D．铁和狂气与水直接接触时容易生锈．
8．【答案】C
【知识点】常见金属的冶炼方法；反应类型的判定
【解析】【解答】解：A、钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨骼，故A正确；
B、反应②是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，属于置换反应，故B正确；
C、碳的化合价升高，是还原剂，发生的是氧化反应，故C错误；
D、氩气的化学性质不活泼，所以Ar在反应中起到保护气的作用，故D正确．
故选：C．
【分析】A、根据钛合金的性质进行分析；
B、根据反应②是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，属于置换反应进行分析；
C、根据碳的化合价升高，是还原剂，发生的是氧化反应进行分析；
D、根据氩气的化学性质不活泼进行分析．
9．【答案】生铁；钢；2%～4.3%；0.03%～2%；含碳量不同
【知识点】生铁和钢
【解析】【解答】解：生铁和钢是铁的主要合金，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，它们机械性能不同的原因是含碳量不同，故填：生铁，钢，2%～4.3%，0.03%～2%，含碳量不同．
【分析】根据已有的生铁和钢的组成进行分析解答即可．
10．【答案】铝；0.03%～2%；金属离子；相容性；FeCO3
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属元素的存在及常见的金属矿物；生铁和钢；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝，故填：铝；（2）钢的含碳量范围是0.03%～2%，故填：0.03%～2%；（3）很多宝石中含有金属离子才使它们变得绚丽多彩，故填：金属离子；（4）钛合金与人体有很好的相容性，因此可以用来制造人造骨，故填：相容性；（5）菱铁矿主要成分是碳酸亚铁，故填：FeCO3．
【分析】根据物质中含有的成分进行分析解答即可．
11．【答案】是
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】黄铜是铜和锌的合金，是金属材料。
【分析】该题考查了金属材料及其应用。
12．【答案】（1）导热
（2）CuSO4（合理即可）
（3）先通一氧化碳；红棕色粉末变黑；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；不需要，因为未反应的CO进入B装置中，不会逸散到空气中（合理即可）．
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）铁锅炒菜是利用铁锅能将煤气燃烧放出的热量传递给菜，利用了铁的导热性；故答案为：导热；（2）要比较铁、铜的金属活动性顺序，可以利用在金属活动性顺序中，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此选择了铁的同时，还需要选择可溶性铜盐溶液，如硫酸铜溶液、氯化铜溶液等；故填：CuSO4（合理即可）；（3）①CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此应先通入CO排尽玻璃管中的空气，然后再点燃加热氧化铁的酒精灯，故实验开始时应先通CO再加热；故填：先通一氧化碳；②A装置中一氧化碳与氧化铁（红棕色）反应生成铁（黑色）和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2．故填：红棕色粉末变黑；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；③尾气从装置A排出后，二氧化碳被装置B中氢氧化钠溶液所吸收，一氧化碳进入装置B被收集，溶液被排出到烧杯中，所以尾气无需再进行处理；故填：不需要，因为未反应的CO进入B装置中，不会逸散到空气中（合理即可）．
【分析】（1）根据金属的物理性质来分析解答；（2）根据金属活动性顺序进行分析；（3）①根据可燃性气体不纯加热可能会发生爆炸，进行分析解答．②A装置中一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．③根据装置的特点来分析．
13．【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）塑料；隔绝氧气；二氧化碳
（3）+4；FeCl3；化合反应；保护气；2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2
【知识点】金属的化学性质；常见金属的冶炼方法；金属锈蚀的条件及其防护；合成材料的使用及其对人和环境的影响；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；文字表达式；质量守恒定律及其应用；灭火的原理和方法
【解析】【解答】解：（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）①铁锅含有的有机合成材料是：塑料；②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是：隔绝氧气；③铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果；（3）①在FeTiO3中，铁元素显+2价，氧元素显示﹣2价，
设钛元素的化合价为x，+2+x+（﹣2）×3=0，x=+4，
所以钛元素的化合价为+4价；②化学反应前后，元素质量不变，反应物中2个铁原子，2个钛原子，6个氧原子，6个碳原子，14个氯离子，生成物中有2个钛原子，8个氯原子，6个碳原子，6个氧原子，所以X是FeCl3；③CO和H2以化学计量数1：2恰好完全反应生成了CH3OH，所以该反应的基本反应类型是化合反应；④稀有气体的化学性质稳定，可以作保护气，镁和四氯化钛在800℃的条件下生成钛和氯化镁，化学方程式为：2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2．
故答案为：（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）①塑料；②隔绝氧气；③二氧化碳；（3）①+4；②FeCl3；③化合反应；④保护气，2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2．
【分析】（1）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；（2）①根据材料的分类方法进行分析；②根据灭火的原理和方法进行分析；③根据铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果进行分析；（3）①根据化合价代数和为零进行分析；②根据质量守恒定律进行分析；③根据化学反应基本类型的判断方法进行分析；④根据稀有气体的化学性质稳定，镁和四氯化钛在800℃的条件下生成钛和氯化镁进行分析．
1 / 1仁爱湘教版初中化学九年级下学期专题八 单元1：金属材料与金属冶炼
一、单选题
1．同学们讨论金属的共性时发表不同的看法，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】A、有些金属熔点较低，如金属汞等，错误；A不符合题意；
B、有些金属硬度较小，如金属钠等，错误；B不符合题意；
C、金属都具有导电性。正确；C符合题意；
D、金属可有不同的光泽，如金属铜为紫红色，错误。C不符合题意；
故答案为：C
【分析】金属的共性有：大多数金属具有金属光泽，在室温下除汞外，金属都是固体，密度和硬度较大，熔点和沸点较高，具有良好的导电性，导热性和延展性．
2．焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是（ ）
A．增加强度 B．降低熔点
C．增加延展性 D．增强抗腐蚀性
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】焊锡是焊接用的一种金属材料，要求熔点要低，故答案为：B。
【分析】焊锡是在焊接线路中连接电子元器件的重要工业原材料，是一种熔点较低的焊料，主要指用锡基合金做的焊料。焊锡的制作方法是先用熔融法制锭，然后压力加工成材 ；铅锡合金主要是混合金属比单一金属的熔点更低，性能更优越。铅由于有毒，目前高质量的焊锡已不用铅，有无铅焊锡，和银焊条等。
3．（2018九下·潮阳月考）用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是（ ）
A．银、铜、铁的金属活动性强弱：
B．空气中各成分的含量(按体积分数)：
C．根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢：
D．物质形成溶液的pH：
【答案】D
【知识点】空气的组成；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A.银、铜、铁的金属活动性由强到弱为铁、铜、银，A不符合题意；
B.空气中各成分的含量(按体积分数)由多到少的顺序为氮气、氧气、稀有气体、其他气体和杂质，B不符合题意；
C.铁的合金有生铁和铜，二者含碳量不同，生铁含碳量为4.3%－2%，钢中含碳量为2%－0.03%，C不符合题意；
D.纯碱的溶液呈碱性，溶液pH大于7，而酸奶呈酸性，溶液的pH小于7，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据金属活动性顺序表分析；根据空气中各气体的体积分数分析；根据溶液的pH的取值进行分析；铁的合金中含碳量不同进行分析。
4．（2017九上·苏州月考）下列物质不属于金属材料的是（ ）
A．不锈钢 B．氧化铁 C．黄金 D．硬铝
【答案】B
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】不锈钢、黄金、硬铝都是金属材料，氧化铁为铁的氧化物，不是金属材料。
故答案为：B。
【分析】根据金属材料包括纯金属和合金分析。
5．（2017·眉山）某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应．下列说法错误的是（ ）
A．该实验装置应增加尾气处理装置
B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体
D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe
【答案】D
【知识点】一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】解：A．一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，装置末端处添加尾气处理装置，目的是防止一氧化碳污染空气，故正确；
B．因为一氧化碳具有可燃性，如果玻璃管中有空气，在加热的情况下可能引起爆炸，故实验开始要先通入一氧化碳至空气排完，再加热药品，故正确；
C．氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以可以用Ca（OH）2溶液来检验产生的CO2气体，故正确；
D．盐酸不但与铁反应，也能与氧化铁反应，所以不能加入盐酸并过滤的方法得到铁，故错误．
故选D．
【分析】A．根据一氧化碳有毒，会污染环境，进行分析判断；
B．根据一氧化碳具有可燃性，如果玻璃管中有空气，在加热的情况下可能引起爆炸进行分析；
C．根据检验二氧化碳的方法来分析；
D．根据盐酸的化学性质来分析．
6．（2017九下·泰兴月考）下列事实不能用同一原理进行解释的是（ ）C和CO都能跟灼热的CuO反应
A．C和CO都能跟灼热的CuO反应
B．实验室收集CO2和O2都能用向上排空气法
C．碳酸饮料和白醋都能使紫色石蕊试液变红
D．在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸和投入活性炭都能使溶液褪色
【答案】D
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】A、C和CO都具还原性都能跟灼热的CuO反应反应生成铜和二氧化碳，正确，A不符合题意；
B、因为CO2和O2的密度都比空气的大，可以用向上排空气法收集，正确，B不符合题意；
C、碳酸饮料和白醋都显酸性，酸能紫色石蕊试液变红．正确，C不符合题意；
D、在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸发生中和反应使溶液显中性，而活性炭具有吸附性都能使溶液褪色．不正确，D符合题意.
故答案为：D.
【分析】考查学生物质的还原性、常见气体的收集方法与空气密度的关系及酸碱的性质，碳的吸附性等．
A、C和CO都具还原性都能跟灼热的CuO反应；
B、根据CO2和O2的密度进行分析；
C、根据碳酸饮料和白醋的酸碱性进行分析；
D、考虑发生的是物理变化还是化学变化导致溶液褪色．
7．下列与金属相关的说法正确的是( )
A．生铁和钢性能完全相同 B．炼铁过程只发生物理变化
C．常温下所有金属均为固态 D．铁在潮湿的空气中易生锈
【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；常见金属的冶炼方法；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A．生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延性、展性和弹性．A不符合题意；
B．矿石炼铁用还原剂与铁的化合物反应，属于化学变化，B不符合题意；
C．汞在常温下是液态的，C不符合题意；
D．铁生锈与水和氧气有关，所以在潮湿的空气中更容易生锈；D符合题意．
故答案为：D.
【分析】A．生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延性、展性和弹性；
B．有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；
C．大多数金属在常温下是固态，有的在常温下是液态；
D．铁和狂气与水直接接触时容易生锈．
8．钛被称为“21世纪的金属”，其比强度位于金属之首．工业上常用金红石（主要成分TiO2）为主要原料制取金属钛，其流程如下图：
已知：反应①TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO②TiCl4+4Na Ti+4NaCl
下列有关说法不正确的是（ ）
A．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨骼
B．反应②属于四大基本反应类型
C．反应①中C作氧化剂
D．Ar在反应中起到保护气的作用
【答案】C
【知识点】常见金属的冶炼方法；反应类型的判定
【解析】【解答】解：A、钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨骼，故A正确；
B、反应②是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，属于置换反应，故B正确；
C、碳的化合价升高，是还原剂，发生的是氧化反应，故C错误；
D、氩气的化学性质不活泼，所以Ar在反应中起到保护气的作用，故D正确．
故选：C．
【分析】A、根据钛合金的性质进行分析；
B、根据反应②是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，属于置换反应进行分析；
C、根据碳的化合价升高，是还原剂，发生的是氧化反应进行分析；
D、根据氩气的化学性质不活泼进行分析．
二、填空题
9．铁的合金主要有 和 它们的含碳量分别是 和 ，它们机械性能不同的原因 ．
【答案】生铁；钢；2%～4.3%；0.03%～2%；含碳量不同
【知识点】生铁和钢
【解析】【解答】解：生铁和钢是铁的主要合金，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，它们机械性能不同的原因是含碳量不同，故填：生铁，钢，2%～4.3%，0.03%～2%，含碳量不同．
【分析】根据已有的生铁和钢的组成进行分析解答即可．
10．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．请回答；
① 地壳中含量最多的金属元素是 ； ② 松花江跨江桥的建设中用到了钢，钢的含碳量范围是 ；
③ 很多宝石中含有 才使它们变得绚丽多彩； ④ 钛合金与人体有很好的 ，因此可以用来制造人造骨；
⑤ 菱铁矿主要成分的化学式为 ；
【答案】铝；0.03%～2%；金属离子；相容性；FeCO3
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属元素的存在及常见的金属矿物；生铁和钢；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝，故填：铝；（2）钢的含碳量范围是0.03%～2%，故填：0.03%～2%；（3）很多宝石中含有金属离子才使它们变得绚丽多彩，故填：金属离子；（4）钛合金与人体有很好的相容性，因此可以用来制造人造骨，故填：相容性；（5）菱铁矿主要成分是碳酸亚铁，故填：FeCO3．
【分析】根据物质中含有的成分进行分析解答即可．
11．将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金——黄铜，外观似黄金但质地坚硬。（提示：ZnCO3 ZnO + CO2↑）黄铜是金属材料吗？ （填“是”或“不是”）。
【答案】是
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】黄铜是铜和锌的合金，是金属材料。
【分析】该题考查了金属材料及其应用。
三、综合题
12．（2017·本溪）铁是目前世界年产量最高的金属．请回答．
（1）生活中，用铁锅炒菜是利用了金属铁的 性．
（2）验证铁和铜的金属活动性顺序，除铁外还需要用到的一种试剂是 ．
（3）小倩同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验．
①实验开始时，应先给氧化铁加热还是通一氧化碳？ ．
②加热一段时间后，A装置玻璃管内的现象是 ，反应的化学方程式为 ．
③你认为该装置是否需要添加尾气处理装置并说明理由 ．
【答案】（1）导热
（2）CuSO4（合理即可）
（3）先通一氧化碳；红棕色粉末变黑；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；不需要，因为未反应的CO进入B装置中，不会逸散到空气中（合理即可）．
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）铁锅炒菜是利用铁锅能将煤气燃烧放出的热量传递给菜，利用了铁的导热性；故答案为：导热；（2）要比较铁、铜的金属活动性顺序，可以利用在金属活动性顺序中，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此选择了铁的同时，还需要选择可溶性铜盐溶液，如硫酸铜溶液、氯化铜溶液等；故填：CuSO4（合理即可）；（3）①CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此应先通入CO排尽玻璃管中的空气，然后再点燃加热氧化铁的酒精灯，故实验开始时应先通CO再加热；故填：先通一氧化碳；②A装置中一氧化碳与氧化铁（红棕色）反应生成铁（黑色）和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2．故填：红棕色粉末变黑；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；③尾气从装置A排出后，二氧化碳被装置B中氢氧化钠溶液所吸收，一氧化碳进入装置B被收集，溶液被排出到烧杯中，所以尾气无需再进行处理；故填：不需要，因为未反应的CO进入B装置中，不会逸散到空气中（合理即可）．
【分析】（1）根据金属的物理性质来分析解答；（2）根据金属活动性顺序进行分析；（3）①根据可燃性气体不纯加热可能会发生爆炸，进行分析解答．②A装置中一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．③根据装置的特点来分析．
13．（2017·宁阳模拟）人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色．
（1）西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，写出反应的化学方程式 ．
（2）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图1是铁锅的示意图．
①铁锅含有的有机合成材料是 ．（填写名称）．
②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是 ．
③铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和 共同作用的结果．
（3）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，如图2为某化工企业生产钛流程示意图：
请回答下列问题：
①FeTiO3中钛元素的化合价为 ；
②中化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl2 2C+2TiCl4+6CO2，则X为 （填化学式）．
③中CO和H2以化学计量数1：2恰好完全反应，则该反应的基本反应类型是 ．
④中氩气的作用是 ，该步反应的化学方程式为 ．
【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）塑料；隔绝氧气；二氧化碳
（3）+4；FeCl3；化合反应；保护气；2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2
【知识点】金属的化学性质；常见金属的冶炼方法；金属锈蚀的条件及其防护；合成材料的使用及其对人和环境的影响；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；文字表达式；质量守恒定律及其应用；灭火的原理和方法
【解析】【解答】解：（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）①铁锅含有的有机合成材料是：塑料；②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是：隔绝氧气；③铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果；（3）①在FeTiO3中，铁元素显+2价，氧元素显示﹣2价，
设钛元素的化合价为x，+2+x+（﹣2）×3=0，x=+4，
所以钛元素的化合价为+4价；②化学反应前后，元素质量不变，反应物中2个铁原子，2个钛原子，6个氧原子，6个碳原子，14个氯离子，生成物中有2个钛原子，8个氯原子，6个碳原子，6个氧原子，所以X是FeCl3；③CO和H2以化学计量数1：2恰好完全反应生成了CH3OH，所以该反应的基本反应类型是化合反应；④稀有气体的化学性质稳定，可以作保护气，镁和四氯化钛在800℃的条件下生成钛和氯化镁，化学方程式为：2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2．
故答案为：（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）①塑料；②隔绝氧气；③二氧化碳；（3）①+4；②FeCl3；③化合反应；④保护气，2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2．
【分析】（1）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；（2）①根据材料的分类方法进行分析；②根据灭火的原理和方法进行分析；③根据铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果进行分析；（3）①根据化合价代数和为零进行分析；②根据质量守恒定律进行分析；③根据化学反应基本类型的判断方法进行分析；④根据稀有气体的化学性质稳定，镁和四氯化钛在800℃的条件下生成钛和氯化镁进行分析．
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