浙教版九年级科学上册同步练习 2.3 有机物和有机合成材料
一、单选题
1．（2018·绍兴）青山绿水就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边捡拾的垃圾，不属于有机物的是（ ）
A．塑料瓶
B．泡沫饭盒
C．易拉罐
D．垃圾袋
2．（2018九上·慈溪期末）有机物中必定含有的元素是（ ）
A．O B．H C．N D．C
3．（2017九上·海宁月考）1969 年，美国的一个天文研究小组在宇宙的星云中发现了甲醛（化学式为 CH2O），则 下列有关判断正确的是（ ）
A．甲醛属于无机化合物
B．星际空间存在有机物
C．甲醛是由碳和水组成的混合物
D．食用被甲醛水溶液浸泡过的水产品对人体无害
4．（2017九下·浙江竞赛）天然气的主要成分CH4也是一种会产生温室效应的气体，对于相同分子数的CH4和CO2，CH4产生的温室效应更明显。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者明显；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是（ ）
A．①②③ B．只有① C．①和② D．只有③
5．由废弃塑料（如一次性快餐盒）带来的“白色污染”日益严重，为了解决这一问题，某市向市民公开征求建议，你认为下列建议不可行的是（ ）
A．不滥用塑料制品 B．禁用塑料制品
C．回收利用废塑料 D．开发新型可降解塑料
二、填空题
6．新药左旋氧氟沙星（C18H20FN3O4）可用于治疗敏感菌引起的呼吸道感染，其说明书中部分内容如图．
（1）左旋氧氟沙星由 种元素组成，属于 （填“有机物”或“无机物”）．
（2）左旋氧氟沙星中氧元素的质量分数是 （精确到0.1%）．
7．（2017九上·新昌期末）成人每天饮少量葡萄酒，有益心脏健康，还促进血液循环和帮助消化的作用．许多人自己动手酿制葡萄酒．他们制作的方法是：选择成熟的葡萄，留蒂剪下用淡盐水浸泡清水，将葡萄捣碎后与白糖以6：1的质量比混合，装入瓶中密封25天左右，过滤就可得到色泽亮红的可口葡萄酒．但大多数人并不知道，自己酿制葡萄酒往往含有不同程度的有毒、有害物质甲醇（CH3OH），甲醛（CH2O）、朱醇油等，因此必须在专业人员的指导下经过再加工才可以放心使用．
（1）葡萄酒中的酒精是通过 （填“乳酸菌”或“酵母菌”）的无氧呼吸产生的．
（2）有害物质甲醇（CH3OH）属于 （填“有机物”或“无机物”）．
（3）在葡萄酒制作过程中，用的葡萄含有花青素，这是一种与酸碱指示剂紫色石蕊试液一样的物质，所以鉴别真假葡萄酒可用家庭中的 ．
8．营养均衡是保持人体健康的前提．
（1）为了全民健康，卫生部推广使用强化加铁酱油，这里的“铁”指的是 （填“单质”、“元素”或“原子”）．
（2）下列富含糖类的食品有 （填序号）．
①玉米 ②大米 ③植物油 ④鱼．
9．（2017·台州）甲烷是一种无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体。请阅读有关甲烷材料，完成下列各题：
（1）今年5月18日新闻联播报道：我国在南海成功完成了“可燃冰”试验开采工作。可燃冰主要成分是甲烷，学名叫“天然气水合物”，是一种高效清洁、储量巨大的新能源。甲烷作燃料是因为它具有 性。
（2）一定条件下氢气与溶解在水中的二氧化碳结合生成甲烷和水，这一化学反应被称作“产甲烷作用”。请写出“产甲烷作用”的化学方程式： 。
（3）实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取并收集一瓶较为纯净的甲烷气体，则应选用图中的 装置（填字母）。
A． B． C． D． E．
10．（2018·镇海模拟）维生素C，又名抗坏血酸，化学式为C6HgO6，主要存在蔬菜水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。它可溶于水，具有酸性且在酸性环境中比较稳定，但在高温时易被破坏。
（1）维生素C属于的物质类别是 化合物(填“有机”或“无机”)。
（2）根据信息判断，下列物质中能与维生素C反应的是 (可多选)。
A．钙片(主要成分为碳酸钙) B．纯碱
C．食盐 D．苛性钠
11．（2017九上·台州期中）据报道，我国已在南海某海域试采可燃冰获得成功。可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，主要是由甲烷（CH4）与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，可燃烧，所以被称为“可燃冰”。
（1）已知家用液化气的主要成分是丁烷（C4H10），天然气的主要成分甲烷（CH4）在相同条件下，1米3 C4H10和1米3 CH4所含的分子数目相同。C4H10、CH4燃烧的化学方程式分别为2C4H10+13O2 8CO2+10H2O，CH4+2O2 CO2+2H2O。据此分析，在相同条件下，分别燃烧1米3的C4H10与CH4 ， 消耗氧气较多的是 。
（2）燃气灶由灶体、进燃气管、进空气管、电子开关等部件组成．目前的管道煤气用户由丁烷（C4H10）改用天然气，必须对燃气灶加以改造．如果进燃气管的直径不变，改造后的燃气灶与原来的相比，进空气管的直径应（填“增大”或“减小”）
三、解答题
12．（NH4）2SO4、NH4NO3、CO（NH2）2是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用．
（1）上述物质中属于有机物的是 ；
（2）NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为 ；
（3）为测定（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数，小民和小青分别按自己设计的方案进行了实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）．
方案1：小民称取13.60g样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用足量的浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g．
方案2：小青另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.30g．
①上述不合理的方案是 ；简述理由 ．
（4）②选用合理方案计算该（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数．
13．（2017九上·浙江月考）乙醇（C2H5OH）俗称酒精，是一种能替代汽油等燃料的清洁能源，但在氧气不足时燃烧除生成二氧化碳和水外，还会生成一氧化碳.现有69 g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应：xC2H5OH + 8O2yCO2 + zCO + 9H2O.
（1）判断系数x的值是 .
（2）计算反应后生成一氧化碳的质量.
四、实验探究题
14．由碳、氢元素组成的物质种类繁多，烷烃就是其中一类重要的物质，表中列出了烷烃的一些信息．
名称 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 十一烷 十六烷
化学式 CH4 C2H6 C3H8 ？ C5H12 C11H24 C16H34
沸点（℃） -164 -88.6 -42.1 -0.5 36.1 194.5 287.5
相对密度 0.466 0.572 0.585 0.579 0.626 0.741 0.774
分析上表中的信息，回答下列问题
（1）写出表中丁烷的化学式
（2）烷烃的命名与分子中 原子个数有关．
（3）总结一条烷烃物理性质的递变规律
15．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H两种元素)，他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。
（1）仪器E中的现象 。仪器E中所发生的反应化学方程式为 。
（2）仪器B的作用是 。
（3）若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重ag，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为 g(计算结果可为分数形式)。
（4）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果 (填“偏小”“偏大”或“无影响”中之一)。
（5）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时F装置的作用是 。
16． 已知：镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（Mg3N2），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气．
（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式 ；
（2）a克镁在空气中完全燃烧生成固体的总质量m为 ；（用含a的式子表示m的取值范围）
（3）某学生对该混合物中氮化镁的质量分数进行测定，设计如下实验装置．
【查阅资料】
Ⅰ．碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂，不与NH3反应．
Ⅱ.2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
Ⅲ．NH3是一种极易溶于水的气体．
【实验步骤】①检查装置的气密性；②精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00g放入锥形瓶中，称量装置C，连接好装置；③关闭活塞K，打开A中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至样品恰好完全反应；④打开活塞K，鼓入空气；⑤再次称量装置C，装置C增重0.34g．请回答：
（一）装置B的作用是 ；
（二）装置D的作用是 ；
（三）实验步骤④中鼓入空气的目的是 ；
（四）固体混合物中Mg3N2的质量分数为 ；
（五）实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是 （写一条）．
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】有机物与无机物的区别
【解析】【分析】有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳）、碳酸，碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、金属碳化物、部分简单含碳化合物（如SiC）等物质。
【解答】A B D、塑料、泡沫、垃圾袋都是合成有机材料；故A B D错误；
C、 易拉罐是金属制成，是无机材料；故C正确；
故答案为：C。
2．【答案】D
【知识点】简单的有机物
【解析】【分析】根据有机物的概念可以确定有机物中必定含有的元素。
【解答】有机物主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳）、碳酸，碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、金属碳化物、部分简单含碳化合物（如SiC）等物质，所以有机物中必定含有碳元素，D选项正确。
故选D
3．【答案】B
【知识点】简单的有机物
【解析】【分析】（1）甲醛是一种简单有机化合物；（2）在宇宙的星云中发现了甲醛表明在星际空间存在有机物；（3）由甲醛的化合学CH2O可知甲醛的物质组成；（4）甲醛对体的危害极大，是众多疾病的主要诱因，易使人中毒，致癌等。
【解答】A、甲醛属于无机化合物，甲醛是有机化合物，A错误；
B、星际空间存在有机物，宇宙的星去中发现了甲醛表明在星际空间存在有机物，B正确；
C、甲醛是由碳和水组成的混合物，由甲醛的化学式CH2O可知，甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，C错误；
D、食用被甲醛水溶液浸泡过的水产品对人体无害，甲醛对人体的危害极大，使人中毒，致癌等，D错误。
故选B
4．【答案】C
【知识点】简单的有机物
【解析】【分析】天然气主要由甲烷(85%)和少量乙烷(9%)、丙烷(3%)、氮(2%)和丁烷(1%)组成。又称“沼气”。天然气是一种洁净环保的优质能源，几乎不含硫、粉尘和其他有害物质，燃烧时产生二氧化碳少于其他化石燃料，造成温室效应较低，因而能从根本上改善环境质量。形成酸雨的原因主要是含硫、氮物质的燃烧产生了SO2、氮氧化物等形成酸雨的污染物。
【解答】①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；天然气与煤、柴油相比几乎不含硫和氮元素，燃烧不会产生SO2、氮氧化物污染空气的成分是较清洁的能源，正确；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者明显；等质量的CH4和CO2分子数CH4多所以CH4的温室效应明显，正确；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一，天然几乎不含硫、氮元素，燃烧产物主要为CO2和H2O不会形成酸雨，错误。①和②正确，C选项正确。
故选C
5．【答案】B
【知识点】白色污染与防治
【解析】【分析】根据不降解塑料对环境的影响，应减少对环境的污染进行分析解答．
【解答】解：塑料制品的泛滥导致白色污染的日益严重，因此应该开发使用可降解塑料，或减少塑料制品的使用，并努力进行塑料废品的回收再利用，但不能因噎废食．
A、不滥用塑料制品，可以防止白色污染，故正确；
B、禁止使用，方法不可取，说法错误，故错误；
C、回收利用废塑料，可以减少白色污染，故正确；
D、开发新型可降解塑料，可减小对环境的污染，故正确．
故选B．
6．【答案】（1）5；有机物
（2）17.7%
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据左旋氧氟沙星（C18H20FN3O4）和有机物的定义解答；（2）由元素的质量分数= ×100%计算即可；（3）根据标签的用量和疗程解答；（4）根据储存方法：避光，密封保存解答．
【解答】解：（1）左旋氧氟沙的化学式为C18H20FN3O4，它是由5种元素组成的有机物；（2）左旋氧氟沙星中氧元素的质量分数为= ×100%=17.7%；
故答案为：（1）5； 有机物 （2）17.7%
7．【答案】（1）酵母菌
（2）有机物
（3）白醋
【知识点】有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据葡萄酒进的发酵原理行分析解答即可；（2）根据有机物的概念分析，有机物是指含有碳元素的化合物；（3）根据已有的知识进行分析，紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，在中性溶液中为紫色，则葡萄酒遇酸碱性溶液也会发生类似的颜色变化．
【解答】解：（1）葡萄酒是利用酵母菌的无氧呼吸获得酒精，是酵母菌发酵；（2）根据甲醇（CH3OH）的可知，甲醇是含有碳元素的化合物，属于有机物；（3）根据题意：用的葡萄含有花青素，这是一种与酸碱指示剂紫色石蕊一样的物质，可知：葡萄酒遇碱性溶液变蓝，遇酸性溶液变红；白醋呈酸性，可使葡萄酒变红，可以鉴别；
故答案为：（2）酵母菌；（2）有机物；（3）白醋．
8．【答案】（1）元素
（2）①②
【知识点】元素的符号及其意义；生物体中的有机物
【解析】【分析】（1）食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．（2）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．
【解答】解：（1）加铁酱油中里的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关．（2）玉米和大米中富含淀粉，淀粉属于糖类．故答案为：（1）元素．（2）①②．
9．【答案】（1）可燃
（2）4H2+CO2 CH4+2H2O
（3）A、C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；书写化学方程式、文字表达式；简单的有机物
【解析】【分析】（1）物质的性质；（2）已知反应物与生成物写反应的化学方程式；（3）纯净气体的制取仪器。
【解答】（1）能燃烧是物质的可燃性；（2）一定条件下氢气与溶解在水中的二氧化碳结合生成甲烷和水化学方程式为4H2+CO2 CH4+2H2O；（3）实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取并收集一瓶较为纯净的甲烷气体，A装置和B装置是气体发生装置，A符合题目固体加热要求；C、D、E是气体收集装置根据CH4难溶于水的特点可以使排水法收集，因为密度小于空气所以也可以采用向下排空气法但由于无法测得是否已收集满所以E不恰当，选A、C装置合适。
故答案为：（1）可燃；（2）4H2+CO2 CH4+2H2O；（3）A、C
10．【答案】（1）有机
（2）A；B；D
【知识点】简单的有机物；有机物与无机物的区别；酸的化学性质
【解析】【分析】有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳）、碳酸，碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、金属碳化物、部分简单含碳化合物（如SiC）等物质。
酸的通性：
（1） 酸溶液能与酸碱指示剂反应
1. 无色酚酞不变色
2.紫色石蕊变红色
（2） 酸+活泼金属=盐+氢气
例：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
（3） 酸+碱性氧化物=盐+水
例：ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O
（4） 酸+碱=盐+水
例：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
（5） 酸+盐=新盐+新酸
例：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
【解答】（1）维生素主要是由碳氢氧构成的化合物，属于有机物；故答案为：有机物；
（2）维生素C具有弱酸性，所以具备酸的通性；酸与CaCO3反应有气体生成；酸与纯碱Na2CO3反应有气体生成；酸与食盐NaCl不反应；酸与苛性钠NaOH反应生成盐和水；所以维生素能与碳酸钙、纯碱、苛性钠反应；故答案为：ABD；
故答案为：（1）有机物；（2）ABD。
11．【答案】（1）丁烷
（2）变小
【知识点】简单的有机物
【解析】【分析】（1）根据丁烷和甲烷燃烧的化学方程式，可以判断相同体积的丁烷和甲烷消耗的氧气量；（2）不同燃气的灶具，因燃料的热值（同样的数量发出的热量不同）所以燃烧时需要提供的气量也不同，所以喷入燃气的喷嘴口径要根据不同燃气的压力和热值来选择；
【解答】（1）一分子量甲烷和丁烷消耗的氧气分别为2分子氧气和6.5分子氧气，所以丁烷消耗的氧气较多；
（2）根据第一问可知相同体积的燃气甲烷消耗的氧气少，所以进气管的直径要变小；
故答案为：（1）丁烷；
（2）变小；
12．【答案】（1）尿素
（2）7：1：12
（3）方案1；浓硫酸会吸收水蒸气和氨气
（4）设硫酸铵中含有氮元素质量为x，
通过（NH4）SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl可知
2N﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣（NH4）SO4﹣﹣﹣﹣﹣BaSO4
28 233
x 23.3g
x=2.8g
所以该（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数为：×100%=20.6%．
【知识点】根据化学反应方程式的计算；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】（1）通过分析三种化肥，属于有机物的是尿素；
（2）NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为：（14×2）+（4×1）+（16×3）=7：1：12；
（3）①通过分析可知，方案1不合理，理由是：浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；
②设硫酸铵中含有氮元素质量为x，
通过（NH4）SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl可知
2N﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣（NH4）SO4﹣﹣﹣﹣﹣BaSO4
28 233
x 23.3g
x=2.8g
所以该（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数为：×100%=20.6%．
故答案为：（1）尿素；
（2）7：1：12；
（3）①方案1，浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；②20.6%．
【分析】（1）根据有机物的定义进行分析；
（2）根据物质中各元素的质量比就是相对原子质量乘以原子个数之比进行分析；
（3）根据浓硫酸既会吸收水分，也会吸收碱性气体进行分析；
根据氯化钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，然后结合白色沉淀的质量计算氮元素的质量进行解答．
13．【答案】（1）3
（2）设反应后生成一氧化碳的质量为x
3C2H5OH+8O2 4CO2+ 2CO+9H2O
138
56
69g
x
x=28g
答：反应后生成一氧化碳的质量为28g
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学方程式的配平；根据化学反应方程式的计算；简单的有机物
【解析】【分析】（1）根据质量守恒可确定化学方程式中化学式前的系数；（2）根据乙醇与氧气反应的化学方程式可以由69g乙醇的量确定生成CO的量.
【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数量保持不变.根据生成物水中氢原子的个数18可以确定反应物中氢原子的个数也是18，因为一个乙醇分子中含有6个氢原子所以应该有3个氢原子，x的值是3.
故答案为：（1）3
14．【答案】（1）C4H10
（2）碳
（3）随着碳原子教目增加。沸点越来越高，相对密度越来越大
【知识点】化学式的书写及意义；简单的有机物
【解析】【分析】从表中所给物质中的碳原子与氢原子的关系找出关系，再看一下物质命名与碳原子个数的关系，然后推导出物质丁烷的化学式；由表中所列数据总结出烷烃的沸点及相对密度的递变规律。
【解答】（1）表中所给物质来看，氢原子数为碳原子个数的2倍再加上2，物质的命名以碳原子的数目而定，所以丁烷分子中有4个碳原子和10个氢原子，化学式为C4H10。
（2）由表可知，烷烃的命名是以碳原子数目而定的，故命名与分子中的碳原子个数有关。
（3）由表可以看出，随着碳原子数目增加，沸点越来越高，相对密度越来越大。
故答案为：（1）C4H10；（2）碳；（3）随着碳原子数目增加，沸点越来越高，相对密度越来越大；
15．【答案】（1）澄清石灰水变浑浊；CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
（2）吸收水蒸气，干燥从A发生装置中出来的氧气
（3）
（4）偏大
（5）防止空气中的CO2进入E装置
【知识点】物质除杂或净化；有关化学式的计算和推断；白色污染与防治
【解析】【分析】（1）装置E中装的是澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应的原理是二氧化碳和氢氧化钙反应生成水和碳酸钙沉淀，据此书写化学反应方程式。
（2）在生成氧气的同时，水蒸气也会随氧气被带出，B装置的作用是除去水蒸气，以获得纯净的氧气。
（3）仪器D增加的质量是塑料燃烧生成的水的质量，在利用化学式求出氢元素的质量。
（4）若装置中没有连接仪器B，测得的生成水的质量会偏大。
（5）F装置中装有碱石灰，碱石灰能够吸收水和二氧化碳。
【解答】（1）装置E中装的是澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通入E中的气体是塑料碎屑燃烧所生成的二氧化碳气体，所以仪器E中的现象是澄清石灰水变浑浊，反应的原理是二氧化碳和氢氧化钙反应生成水和碳酸钙沉淀，化学反应方程式为：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。
（2）在生成氧气的同时，水蒸气也会随氧气被带出，装置B中装的是浓硫酸，它起的作用是吸收水蒸气，干燥从A发生装置中出来的氧气。
（3）塑料试样充分燃烧后，装置D装的是浓硫酸，故D装置增加ag的质量就是Wg该塑料试样燃烧生成的水的质量。据质量守恒定律，水中氢元素即塑料样品中的氢元素，所以Wg该塑料试样中含氢元素的质量。
（4）若装置中没有连接仪器B，从而使实验测得D中的水的质量大于塑料样品燃烧生成的水，故将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大。
（5）F装置中装有碱石灰，碱石灰能够吸收空气中的二氧化碳，从而有效防止空气中的CO2从右侧进入氢氧化钙溶液，减小实验误差大。
故答案为：（1）澄清石灰水变浑浊；CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
（2）吸收水蒸气，干燥从A发生装置中出来的氧气
（3）
（4）偏大
（5）防止空气中的CO2进入E装置
16．【答案】（1）Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
（2）＜m＜ g
（3）吸收水蒸气；防止空气中的水蒸气进入C装置中；使生成的氨气完全被浓硫酸吸收；20%；部分氨气溶于水中
【知识点】物质除杂或净化；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）氮化镁与水反应的化学方程式为：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑；
（2）设ag镁和氧气反应生成的氧化镁的质量为x，ag镁和氮气反应生成氮化镁的质量为y，
2Mg+O22MgO，3Mg+N2Mg3N2，
48 80 72 100
ag x ag y
，，
x=g，y=g，
因此ag镁在空气中完全燃烧生成固体的总质量m为：＜m＜g；
（一）装置B的作用是吸收水蒸气；
（二）装置D的作用是防止空气中的水蒸气进入C装置中；
（三）实验步骤④中鼓入空气的目的是使生成的氨气完全被浓硫酸吸收；
（四）设氮化镁的质量为z，
装置C增重0.34g，说明生成了0.34g氨气，
Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑，
100 34
z 0.34g
，
z=1g，
固体混合物中Mg3N2的质量分数为：×100%=20%；
（五）实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是部分氨气溶于水中．
故填：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑；＜m＜g；吸收水蒸气；防止空气中的水蒸气进入C装置中；使生成的氨气完全被浓硫酸吸收；20%；部分氨气溶于水中．
【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；根据提供的数据可以进行相关方面的计算；碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳．
1 / 1浙教版九年级科学上册同步练习 2.3 有机物和有机合成材料
一、单选题
1．（2018·绍兴）青山绿水就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边捡拾的垃圾，不属于有机物的是（ ）
A．塑料瓶
B．泡沫饭盒
C．易拉罐
D．垃圾袋
【答案】C
【知识点】有机物与无机物的区别
【解析】【分析】有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳）、碳酸，碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、金属碳化物、部分简单含碳化合物（如SiC）等物质。
【解答】A B D、塑料、泡沫、垃圾袋都是合成有机材料；故A B D错误；
C、 易拉罐是金属制成，是无机材料；故C正确；
故答案为：C。
2．（2018九上·慈溪期末）有机物中必定含有的元素是（ ）
A．O B．H C．N D．C
【答案】D
【知识点】简单的有机物
【解析】【分析】根据有机物的概念可以确定有机物中必定含有的元素。
【解答】有机物主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳）、碳酸，碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、金属碳化物、部分简单含碳化合物（如SiC）等物质，所以有机物中必定含有碳元素，D选项正确。
故选D
3．（2017九上·海宁月考）1969 年，美国的一个天文研究小组在宇宙的星云中发现了甲醛（化学式为 CH2O），则 下列有关判断正确的是（ ）
A．甲醛属于无机化合物
B．星际空间存在有机物
C．甲醛是由碳和水组成的混合物
D．食用被甲醛水溶液浸泡过的水产品对人体无害
【答案】B
【知识点】简单的有机物
【解析】【分析】（1）甲醛是一种简单有机化合物；（2）在宇宙的星云中发现了甲醛表明在星际空间存在有机物；（3）由甲醛的化合学CH2O可知甲醛的物质组成；（4）甲醛对体的危害极大，是众多疾病的主要诱因，易使人中毒，致癌等。
【解答】A、甲醛属于无机化合物，甲醛是有机化合物，A错误；
B、星际空间存在有机物，宇宙的星去中发现了甲醛表明在星际空间存在有机物，B正确；
C、甲醛是由碳和水组成的混合物，由甲醛的化学式CH2O可知，甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，C错误；
D、食用被甲醛水溶液浸泡过的水产品对人体无害，甲醛对人体的危害极大，使人中毒，致癌等，D错误。
故选B
4．（2017九下·浙江竞赛）天然气的主要成分CH4也是一种会产生温室效应的气体，对于相同分子数的CH4和CO2，CH4产生的温室效应更明显。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者明显；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是（ ）
A．①②③ B．只有① C．①和② D．只有③
【答案】C
【知识点】简单的有机物
【解析】【分析】天然气主要由甲烷(85%)和少量乙烷(9%)、丙烷(3%)、氮(2%)和丁烷(1%)组成。又称“沼气”。天然气是一种洁净环保的优质能源，几乎不含硫、粉尘和其他有害物质，燃烧时产生二氧化碳少于其他化石燃料，造成温室效应较低，因而能从根本上改善环境质量。形成酸雨的原因主要是含硫、氮物质的燃烧产生了SO2、氮氧化物等形成酸雨的污染物。
【解答】①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；天然气与煤、柴油相比几乎不含硫和氮元素，燃烧不会产生SO2、氮氧化物污染空气的成分是较清洁的能源，正确；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者明显；等质量的CH4和CO2分子数CH4多所以CH4的温室效应明显，正确；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一，天然几乎不含硫、氮元素，燃烧产物主要为CO2和H2O不会形成酸雨，错误。①和②正确，C选项正确。
故选C
5．由废弃塑料（如一次性快餐盒）带来的“白色污染”日益严重，为了解决这一问题，某市向市民公开征求建议，你认为下列建议不可行的是（ ）
A．不滥用塑料制品 B．禁用塑料制品
C．回收利用废塑料 D．开发新型可降解塑料
【答案】B
【知识点】白色污染与防治
【解析】【分析】根据不降解塑料对环境的影响，应减少对环境的污染进行分析解答．
【解答】解：塑料制品的泛滥导致白色污染的日益严重，因此应该开发使用可降解塑料，或减少塑料制品的使用，并努力进行塑料废品的回收再利用，但不能因噎废食．
A、不滥用塑料制品，可以防止白色污染，故正确；
B、禁止使用，方法不可取，说法错误，故错误；
C、回收利用废塑料，可以减少白色污染，故正确；
D、开发新型可降解塑料，可减小对环境的污染，故正确．
故选B．
二、填空题
6．新药左旋氧氟沙星（C18H20FN3O4）可用于治疗敏感菌引起的呼吸道感染，其说明书中部分内容如图．
（1）左旋氧氟沙星由 种元素组成，属于 （填“有机物”或“无机物”）．
（2）左旋氧氟沙星中氧元素的质量分数是 （精确到0.1%）．
【答案】（1）5；有机物
（2）17.7%
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据左旋氧氟沙星（C18H20FN3O4）和有机物的定义解答；（2）由元素的质量分数= ×100%计算即可；（3）根据标签的用量和疗程解答；（4）根据储存方法：避光，密封保存解答．
【解答】解：（1）左旋氧氟沙的化学式为C18H20FN3O4，它是由5种元素组成的有机物；（2）左旋氧氟沙星中氧元素的质量分数为= ×100%=17.7%；
故答案为：（1）5； 有机物 （2）17.7%
7．（2017九上·新昌期末）成人每天饮少量葡萄酒，有益心脏健康，还促进血液循环和帮助消化的作用．许多人自己动手酿制葡萄酒．他们制作的方法是：选择成熟的葡萄，留蒂剪下用淡盐水浸泡清水，将葡萄捣碎后与白糖以6：1的质量比混合，装入瓶中密封25天左右，过滤就可得到色泽亮红的可口葡萄酒．但大多数人并不知道，自己酿制葡萄酒往往含有不同程度的有毒、有害物质甲醇（CH3OH），甲醛（CH2O）、朱醇油等，因此必须在专业人员的指导下经过再加工才可以放心使用．
（1）葡萄酒中的酒精是通过 （填“乳酸菌”或“酵母菌”）的无氧呼吸产生的．
（2）有害物质甲醇（CH3OH）属于 （填“有机物”或“无机物”）．
（3）在葡萄酒制作过程中，用的葡萄含有花青素，这是一种与酸碱指示剂紫色石蕊试液一样的物质，所以鉴别真假葡萄酒可用家庭中的 ．
【答案】（1）酵母菌
（2）有机物
（3）白醋
【知识点】有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据葡萄酒进的发酵原理行分析解答即可；（2）根据有机物的概念分析，有机物是指含有碳元素的化合物；（3）根据已有的知识进行分析，紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，在中性溶液中为紫色，则葡萄酒遇酸碱性溶液也会发生类似的颜色变化．
【解答】解：（1）葡萄酒是利用酵母菌的无氧呼吸获得酒精，是酵母菌发酵；（2）根据甲醇（CH3OH）的可知，甲醇是含有碳元素的化合物，属于有机物；（3）根据题意：用的葡萄含有花青素，这是一种与酸碱指示剂紫色石蕊一样的物质，可知：葡萄酒遇碱性溶液变蓝，遇酸性溶液变红；白醋呈酸性，可使葡萄酒变红，可以鉴别；
故答案为：（2）酵母菌；（2）有机物；（3）白醋．
8．营养均衡是保持人体健康的前提．
（1）为了全民健康，卫生部推广使用强化加铁酱油，这里的“铁”指的是 （填“单质”、“元素”或“原子”）．
（2）下列富含糖类的食品有 （填序号）．
①玉米 ②大米 ③植物油 ④鱼．
【答案】（1）元素
（2）①②
【知识点】元素的符号及其意义；生物体中的有机物
【解析】【分析】（1）食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．（2）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．
【解答】解：（1）加铁酱油中里的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关．（2）玉米和大米中富含淀粉，淀粉属于糖类．故答案为：（1）元素．（2）①②．
9．（2017·台州）甲烷是一种无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体。请阅读有关甲烷材料，完成下列各题：
（1）今年5月18日新闻联播报道：我国在南海成功完成了“可燃冰”试验开采工作。可燃冰主要成分是甲烷，学名叫“天然气水合物”，是一种高效清洁、储量巨大的新能源。甲烷作燃料是因为它具有 性。
（2）一定条件下氢气与溶解在水中的二氧化碳结合生成甲烷和水，这一化学反应被称作“产甲烷作用”。请写出“产甲烷作用”的化学方程式： 。
（3）实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取并收集一瓶较为纯净的甲烷气体，则应选用图中的 装置（填字母）。
A． B． C． D． E．
【答案】（1）可燃
（2）4H2+CO2 CH4+2H2O
（3）A、C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；书写化学方程式、文字表达式；简单的有机物
【解析】【分析】（1）物质的性质；（2）已知反应物与生成物写反应的化学方程式；（3）纯净气体的制取仪器。
【解答】（1）能燃烧是物质的可燃性；（2）一定条件下氢气与溶解在水中的二氧化碳结合生成甲烷和水化学方程式为4H2+CO2 CH4+2H2O；（3）实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取并收集一瓶较为纯净的甲烷气体，A装置和B装置是气体发生装置，A符合题目固体加热要求；C、D、E是气体收集装置根据CH4难溶于水的特点可以使排水法收集，因为密度小于空气所以也可以采用向下排空气法但由于无法测得是否已收集满所以E不恰当，选A、C装置合适。
故答案为：（1）可燃；（2）4H2+CO2 CH4+2H2O；（3）A、C
10．（2018·镇海模拟）维生素C，又名抗坏血酸，化学式为C6HgO6，主要存在蔬菜水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。它可溶于水，具有酸性且在酸性环境中比较稳定，但在高温时易被破坏。
（1）维生素C属于的物质类别是 化合物(填“有机”或“无机”)。
（2）根据信息判断，下列物质中能与维生素C反应的是 (可多选)。
A．钙片(主要成分为碳酸钙) B．纯碱
C．食盐 D．苛性钠
【答案】（1）有机
（2）A；B；D
【知识点】简单的有机物；有机物与无机物的区别；酸的化学性质
【解析】【分析】有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳）、碳酸，碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、金属碳化物、部分简单含碳化合物（如SiC）等物质。
酸的通性：
（1） 酸溶液能与酸碱指示剂反应
1. 无色酚酞不变色
2.紫色石蕊变红色
（2） 酸+活泼金属=盐+氢气
例：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
（3） 酸+碱性氧化物=盐+水
例：ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O
（4） 酸+碱=盐+水
例：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
（5） 酸+盐=新盐+新酸
例：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
【解答】（1）维生素主要是由碳氢氧构成的化合物，属于有机物；故答案为：有机物；
（2）维生素C具有弱酸性，所以具备酸的通性；酸与CaCO3反应有气体生成；酸与纯碱Na2CO3反应有气体生成；酸与食盐NaCl不反应；酸与苛性钠NaOH反应生成盐和水；所以维生素能与碳酸钙、纯碱、苛性钠反应；故答案为：ABD；
故答案为：（1）有机物；（2）ABD。
11．（2017九上·台州期中）据报道，我国已在南海某海域试采可燃冰获得成功。可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，主要是由甲烷（CH4）与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，可燃烧，所以被称为“可燃冰”。
（1）已知家用液化气的主要成分是丁烷（C4H10），天然气的主要成分甲烷（CH4）在相同条件下，1米3 C4H10和1米3 CH4所含的分子数目相同。C4H10、CH4燃烧的化学方程式分别为2C4H10+13O2 8CO2+10H2O，CH4+2O2 CO2+2H2O。据此分析，在相同条件下，分别燃烧1米3的C4H10与CH4 ， 消耗氧气较多的是 。
（2）燃气灶由灶体、进燃气管、进空气管、电子开关等部件组成．目前的管道煤气用户由丁烷（C4H10）改用天然气，必须对燃气灶加以改造．如果进燃气管的直径不变，改造后的燃气灶与原来的相比，进空气管的直径应（填“增大”或“减小”）
【答案】（1）丁烷
（2）变小
【知识点】简单的有机物
【解析】【分析】（1）根据丁烷和甲烷燃烧的化学方程式，可以判断相同体积的丁烷和甲烷消耗的氧气量；（2）不同燃气的灶具，因燃料的热值（同样的数量发出的热量不同）所以燃烧时需要提供的气量也不同，所以喷入燃气的喷嘴口径要根据不同燃气的压力和热值来选择；
【解答】（1）一分子量甲烷和丁烷消耗的氧气分别为2分子氧气和6.5分子氧气，所以丁烷消耗的氧气较多；
（2）根据第一问可知相同体积的燃气甲烷消耗的氧气少，所以进气管的直径要变小；
故答案为：（1）丁烷；
（2）变小；
三、解答题
12．（NH4）2SO4、NH4NO3、CO（NH2）2是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用．
（1）上述物质中属于有机物的是 ；
（2）NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为 ；
（3）为测定（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数，小民和小青分别按自己设计的方案进行了实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）．
方案1：小民称取13.60g样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用足量的浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g．
方案2：小青另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.30g．
①上述不合理的方案是 ；简述理由 ．
（4）②选用合理方案计算该（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数．
【答案】（1）尿素
（2）7：1：12
（3）方案1；浓硫酸会吸收水蒸气和氨气
（4）设硫酸铵中含有氮元素质量为x，
通过（NH4）SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl可知
2N﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣（NH4）SO4﹣﹣﹣﹣﹣BaSO4
28 233
x 23.3g
x=2.8g
所以该（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数为：×100%=20.6%．
【知识点】根据化学反应方程式的计算；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】（1）通过分析三种化肥，属于有机物的是尿素；
（2）NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为：（14×2）+（4×1）+（16×3）=7：1：12；
（3）①通过分析可知，方案1不合理，理由是：浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；
②设硫酸铵中含有氮元素质量为x，
通过（NH4）SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl可知
2N﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣（NH4）SO4﹣﹣﹣﹣﹣BaSO4
28 233
x 23.3g
x=2.8g
所以该（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数为：×100%=20.6%．
故答案为：（1）尿素；
（2）7：1：12；
（3）①方案1，浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；②20.6%．
【分析】（1）根据有机物的定义进行分析；
（2）根据物质中各元素的质量比就是相对原子质量乘以原子个数之比进行分析；
（3）根据浓硫酸既会吸收水分，也会吸收碱性气体进行分析；
根据氯化钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，然后结合白色沉淀的质量计算氮元素的质量进行解答．
13．（2017九上·浙江月考）乙醇（C2H5OH）俗称酒精，是一种能替代汽油等燃料的清洁能源，但在氧气不足时燃烧除生成二氧化碳和水外，还会生成一氧化碳.现有69 g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应：xC2H5OH + 8O2yCO2 + zCO + 9H2O.
（1）判断系数x的值是 .
（2）计算反应后生成一氧化碳的质量.
【答案】（1）3
（2）设反应后生成一氧化碳的质量为x
3C2H5OH+8O2 4CO2+ 2CO+9H2O
138
56
69g
x
x=28g
答：反应后生成一氧化碳的质量为28g
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学方程式的配平；根据化学反应方程式的计算；简单的有机物
【解析】【分析】（1）根据质量守恒可确定化学方程式中化学式前的系数；（2）根据乙醇与氧气反应的化学方程式可以由69g乙醇的量确定生成CO的量.
【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数量保持不变.根据生成物水中氢原子的个数18可以确定反应物中氢原子的个数也是18，因为一个乙醇分子中含有6个氢原子所以应该有3个氢原子，x的值是3.
故答案为：（1）3
四、实验探究题
14．由碳、氢元素组成的物质种类繁多，烷烃就是其中一类重要的物质，表中列出了烷烃的一些信息．
名称 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 十一烷 十六烷
化学式 CH4 C2H6 C3H8 ？ C5H12 C11H24 C16H34
沸点（℃） -164 -88.6 -42.1 -0.5 36.1 194.5 287.5
相对密度 0.466 0.572 0.585 0.579 0.626 0.741 0.774
分析上表中的信息，回答下列问题
（1）写出表中丁烷的化学式
（2）烷烃的命名与分子中 原子个数有关．
（3）总结一条烷烃物理性质的递变规律
【答案】（1）C4H10
（2）碳
（3）随着碳原子教目增加。沸点越来越高，相对密度越来越大
【知识点】化学式的书写及意义；简单的有机物
【解析】【分析】从表中所给物质中的碳原子与氢原子的关系找出关系，再看一下物质命名与碳原子个数的关系，然后推导出物质丁烷的化学式；由表中所列数据总结出烷烃的沸点及相对密度的递变规律。
【解答】（1）表中所给物质来看，氢原子数为碳原子个数的2倍再加上2，物质的命名以碳原子的数目而定，所以丁烷分子中有4个碳原子和10个氢原子，化学式为C4H10。
（2）由表可知，烷烃的命名是以碳原子数目而定的，故命名与分子中的碳原子个数有关。
（3）由表可以看出，随着碳原子数目增加，沸点越来越高，相对密度越来越大。
故答案为：（1）C4H10；（2）碳；（3）随着碳原子数目增加，沸点越来越高，相对密度越来越大；
15．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H两种元素)，他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。
（1）仪器E中的现象 。仪器E中所发生的反应化学方程式为 。
（2）仪器B的作用是 。
（3）若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重ag，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为 g(计算结果可为分数形式)。
（4）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果 (填“偏小”“偏大”或“无影响”中之一)。
（5）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时F装置的作用是 。
【答案】（1）澄清石灰水变浑浊；CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
（2）吸收水蒸气，干燥从A发生装置中出来的氧气
（3）
（4）偏大
（5）防止空气中的CO2进入E装置
【知识点】物质除杂或净化；有关化学式的计算和推断；白色污染与防治
【解析】【分析】（1）装置E中装的是澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应的原理是二氧化碳和氢氧化钙反应生成水和碳酸钙沉淀，据此书写化学反应方程式。
（2）在生成氧气的同时，水蒸气也会随氧气被带出，B装置的作用是除去水蒸气，以获得纯净的氧气。
（3）仪器D增加的质量是塑料燃烧生成的水的质量，在利用化学式求出氢元素的质量。
（4）若装置中没有连接仪器B，测得的生成水的质量会偏大。
（5）F装置中装有碱石灰，碱石灰能够吸收水和二氧化碳。
【解答】（1）装置E中装的是澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通入E中的气体是塑料碎屑燃烧所生成的二氧化碳气体，所以仪器E中的现象是澄清石灰水变浑浊，反应的原理是二氧化碳和氢氧化钙反应生成水和碳酸钙沉淀，化学反应方程式为：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。
（2）在生成氧气的同时，水蒸气也会随氧气被带出，装置B中装的是浓硫酸，它起的作用是吸收水蒸气，干燥从A发生装置中出来的氧气。
（3）塑料试样充分燃烧后，装置D装的是浓硫酸，故D装置增加ag的质量就是Wg该塑料试样燃烧生成的水的质量。据质量守恒定律，水中氢元素即塑料样品中的氢元素，所以Wg该塑料试样中含氢元素的质量。
（4）若装置中没有连接仪器B，从而使实验测得D中的水的质量大于塑料样品燃烧生成的水，故将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大。
（5）F装置中装有碱石灰，碱石灰能够吸收空气中的二氧化碳，从而有效防止空气中的CO2从右侧进入氢氧化钙溶液，减小实验误差大。
故答案为：（1）澄清石灰水变浑浊；CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
（2）吸收水蒸气，干燥从A发生装置中出来的氧气
（3）
（4）偏大
（5）防止空气中的CO2进入E装置
16． 已知：镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（Mg3N2），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气．
（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式 ；
（2）a克镁在空气中完全燃烧生成固体的总质量m为 ；（用含a的式子表示m的取值范围）
（3）某学生对该混合物中氮化镁的质量分数进行测定，设计如下实验装置．
【查阅资料】
Ⅰ．碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂，不与NH3反应．
Ⅱ.2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
Ⅲ．NH3是一种极易溶于水的气体．
【实验步骤】①检查装置的气密性；②精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00g放入锥形瓶中，称量装置C，连接好装置；③关闭活塞K，打开A中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至样品恰好完全反应；④打开活塞K，鼓入空气；⑤再次称量装置C，装置C增重0.34g．请回答：
（一）装置B的作用是 ；
（二）装置D的作用是 ；
（三）实验步骤④中鼓入空气的目的是 ；
（四）固体混合物中Mg3N2的质量分数为 ；
（五）实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是 （写一条）．
【答案】（1）Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
（2）＜m＜ g
（3）吸收水蒸气；防止空气中的水蒸气进入C装置中；使生成的氨气完全被浓硫酸吸收；20%；部分氨气溶于水中
【知识点】物质除杂或净化；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）氮化镁与水反应的化学方程式为：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑；
（2）设ag镁和氧气反应生成的氧化镁的质量为x，ag镁和氮气反应生成氮化镁的质量为y，
2Mg+O22MgO，3Mg+N2Mg3N2，
48 80 72 100
ag x ag y
，，
x=g，y=g，
因此ag镁在空气中完全燃烧生成固体的总质量m为：＜m＜g；
（一）装置B的作用是吸收水蒸气；
（二）装置D的作用是防止空气中的水蒸气进入C装置中；
（三）实验步骤④中鼓入空气的目的是使生成的氨气完全被浓硫酸吸收；
（四）设氮化镁的质量为z，
装置C增重0.34g，说明生成了0.34g氨气，
Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑，
100 34
z 0.34g
，
z=1g，
固体混合物中Mg3N2的质量分数为：×100%=20%；
（五）实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是部分氨气溶于水中．
故填：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑；＜m＜g；吸收水蒸气；防止空气中的水蒸气进入C装置中；使生成的氨气完全被浓硫酸吸收；20%；部分氨气溶于水中．
【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；根据提供的数据可以进行相关方面的计算；碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳．
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