人教版化学九年级下册第八单元课题3 金属资源的利用和保护 同步训练
一、单选题
1．（2017·永州）化学在环境保护、资源核能源利用等方面起着重要的作用．下列说法不正确的是（ ）
A．涂油和刷油漆能防止钢铁生锈
B．使用可降解塑料可以减少“白色污染”
C．PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性
D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：SO2、CO、NO2、O2等
2．（2017·苏州）下列关于金属的说法中，不正确的是（ ）
A．铜有良好的导电性，常用于制作导线
B．所有的金属都能与稀盐酸反应
C．铁制品在干燥的空气中不易生锈
D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械
3．（2017·无锡）下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A．化学与技术 B．化学与能源
①用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线 ②用扫描隧道显微镜获得苯分子图象 ③用催化净化装置促进汽车尾气中有害气体的转化 ①氢能源是一种广泛使用的能源 ②可燃冰将成为未来新能源 ③倡导大量使用高硫煤做燃料
C．化学与医药 D．化学与生产
①用氧气进行医疗急救 ②用生石灰做补钙剂 ③用干冰做血液制品冷藏运输的制冷剂 ①用硫酸钠配置波尔多液 ②用食盐的水溶液制造氢氧化钠 ③用铁矿石、焦炭和石灰石炼铁
A．A B．B C．C D．D
4．（2017·福建）下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是（ ）
A． B． C． D．
5．下列实验方案中，能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别软水和硬水 分别加入食盐水，振荡
B 除去铜粉中的少量铁粉 加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤
C 检验二氧化碳气体中是否含有少量的一氧化碳 将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
D 除去FeCl2溶液中含有的少量CuCl2 加入足量锌粉，充分反应后，过滤
A．A B．B C．C D．D
6．（2017九上·丰县月考）如图所示，有一段两端不封口的玻璃管，一端系上一个小气球，取一块废旧石棉网上剪下的铁丝网，用盐酸除去铁锈，放入锥形瓶中，再向瓶中加入3～4mL食盐水，迅速塞紧瓶塞，过一段时间观察气球的变化是（ ）
A．比原来大 B．比原来小
C．先变大，后变小 D．无明显变化
二、填空题
7．（2017·铜仁）在工业上常用一氧化碳还原赤铁矿或磁铁矿来冶炼金属，赤铁矿的主要成分是氧化铁，其中铁元素的化合价为 价，请你写出用磁铁矿炼铁的反应原理 （用化学方程式表示），铁的化学性质比较活泼，它能置换出硫酸铜溶液中的铜 ，（填“能”或“不能”）置换出硫酸锌溶液中的锌；为了保护金属资源，防止金属腐蚀，我们常在金属材料的表面涂抹一层油漆，如在一些铁制品的表面涂抹油漆，主要是为了隔绝空气中的水分和 （填物质的化学式），防止铁被腐蚀．
8．（2017·河南）“共享单车”（自行车）的构件有：橡胶轮胎、铁车架、塑料把手、不锈钢钢圈等．其制作材料中属于有机合成材料的是橡胶和 ；铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，其原因是 ；用硫酸除铁锈（Fe2O3）的方程式为 ．
9．（2017·潮阳模拟）常见的铁矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2），用 矿炼铁会产生形成酸雨的有害气体．如图微观示意图表示的反应也会产生有害气体，该反应的化学方程式是
10．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 ．
A．节约金属资源 B．合理开采矿物 C．防止钢铁生锈
（2）为防止家里用的菜刀生锈，你可以采取的措施是 ．
（3）将洁净的铁钉放入稀盐酸的中，观察到溶液变浅绿色，有无色气泡逸出．写出发生反应的化学方程式
三、综合题
11．某同学用A、B、C三个烧瓶分别按图所示的实验装置进行实验，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度（设环境温度和压强保持不变），结果如下表（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）：
时间/天 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
A瓶（干燥的铁丝） 0 0 0 0 0 0 0
B瓶（沾了食盐水的铁丝） 0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8
（1）B瓶导管中水面为什么会上升？ ．
（2）通过这个实验你认为铁在什么条件下最易生锈？ ．
（3）怎样才能防止铁生锈（至少写出两点具体措施）？ ．
12．（2017九下·潍坊开学考）人类生活离不开金属．
（1）某“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热．铁生锈是铁与 等物质共同作用的结果．
（2）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议 ．（答一点即可）
（3）铝比铁有更好的抗腐蚀性能，原因是铝的表面能生成一层 ；
（4）铜可以拉成铜丝，这是利用了金属的 性；
（5）“沙里淘金”说明金在自然界中以 （填“单质”或“化合物”）形式存在；
（6）金属锰单质化学性质较活泼，易与稀硫酸反应生成+2价锰的化合物和一种气体单质，试写出相关化学方程式 ．
四、实验探究题
13．（2017·北京）如图所示，调节杠杆平衡．
（1）实验1：通入CO2一段时间后，活性炭包下沉，原因是
（2）实验2：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色（CuO），细铜丝团 （填“上升”或“下沉”）．
（3）实验3：一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与 发生反应．
14．（2017·青海）钢铁是使用最多的金属材料．
（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 发生化学反应的过程；可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为 ．
（2）锰（Mn）钢属于铁合金，可用于制造钢轨．已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的是 （填字母序号）．
A．Fe、Mn、40%硫酸溶液 B．Fe、Mn、MgSO4溶液
C．Fe、Mn、ZnSO4溶液 D．Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液．
15．全世界每年因锈蚀损失的钢铁，约占世界年产量的 ．小刚同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将三个干净的铁钉分别放入A，B，C三支试管中（如图所示），定期观察并记录现象．请回答下列问题：
（1）试管 中的铁钉最易生锈．
（2）由此可知，钢铁锈蚀的条件是 和 ．
（3）铁生锈的实质是 ，铁锈的主要成分是 ，特点是 ．
（4）请举出两种防止钢铁锈蚀的措施 ； ．
16．（2017·连云港）科学方法对化学学习起着事半功倍的作用．
（1）分类归纳是研究化学物质的重要方法．如图1是某同学整理的铁及其化合物的知识网络图．
①铁丝燃烧生成Fe3O4的过程中 （选填“放出”或“吸收”）热量．
②铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程．
③与FeSO4中铁元素化合价相同的铁氧化物的化学式是 ．
（2）微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法．
①图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图．该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是 ．（填字母）
a．原子核 b．原子核最外层电子数 c．原子的电子层数
②图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图．从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是 ．
（3）控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法．
①实验1中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红，发现整杯水变红的时间热水比冷水短．这是因为 ．
②实验2中使用铜片是为了对比 不同．
③实验3是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象，金属周围的黑点表示生成的气体．下列结论不正确的是 （填字母）．
a．铜不能发生置换反应
b．四种金属中金属活动性最强的是Mg
c．等质量的锌和铁分别与足量的盐酸发生生成气体质量：Zn比Fe多．
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；金属锈蚀的条件及其防护；白色污染与防治；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】解：A、钢铁生锈是与空气中的水蒸气与氧气的反应，喷漆时是钢铁与它们隔绝，既美观又防止了钢铁生锈，故正确．
B、使用可降解塑料减少白色污染，故正确；
C、为PM 2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性，故正确；
D、根据目前计入空气污染指数的有害气体有CO、SO2、NO2、O3（臭氧），不包括氧气，故说法错误．
故选D．
【分析】A、钢铁生锈是与空气中的水蒸气与氧气的反应，喷漆时是钢铁与它们隔绝；
B、根据使用可降解塑料减少白色污染解答；
C、根据活性炭具有吸附性解答；
D、根据目前计入空气污染指数的有害气体有CO、SO2、NO2、O3（臭氧）进行解答．
2．【答案】B
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】解：
A、铜有良好的导电性，常用于制作导线，故A正确；
B、排在氢前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以不是所有的金属都能与稀盐酸反应，故B错误；
C、铁制品锈蚀是铁和空气中的氧气、水共同作用的结果，所以铁制品在干燥的空气中不易生锈，故C正确；
D、不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械，故D正确．
故选：B．
【分析】A、根据物质的性质决定了物质的用途进行分析；
B、根据排在氢前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；
C、根据铁制品锈蚀是铁和空气中的氧气、水共同作用的结果进行分析；
D、根据不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械进行分析．
3．【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；常见金属的冶炼方法；常用盐的用途；二氧化碳的用途；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】解：A、①用钛镍形状记忆合金可制成人造卫星天线，②用扫描隧道显微镜可获得苯分子图象，③用催化净化装置可促进汽车尾气中有害气体的转化，故选项说法正确．
B、①氢能源不是广泛使用的能源，③不倡导大量使用高硫煤做燃料，高硫煤燃烧严重污染大气，故选项说法错误．
C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，具有强烈的腐蚀性，不能用于补钙剂，故选项说法错误．
D、不用硫酸钠配置波尔多液，应用硫酸铜，故选项说法错误．
故选A．
【分析】A、根据化学与技术的知识进行分析判断．
B、根据能源的有关知识进行分析判断．
C、根据生石灰能与水反应生成氢氧化钙判断．
D、根据配置波尔多液应用硫酸铜进行分析判断．
4．【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】解：A．铁钉只与水接触，不易锈蚀；
B．铁钉只与水接触，不易锈蚀；
C．铁钉与水和氧气充分接触，发生锈蚀；
D．铁钉与水、氧气充分接触，且有氯化钠这种盐的存在，加快了铁钉的锈蚀速率．
故选D．
【分析】铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件，盐溶液能加快金属的锈蚀速率．
5．【答案】B
【知识点】常见气体的检验；硬水与软水；金属的化学性质；铁锈的主要成分；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】解：A、食盐水在软水和硬水中都没有明显现象，不能鉴别，鉴别硬水和软水应该用肥皂水，故A错误；
B、取样品，加入足量稀盐酸，充分反应后，铁会与盐酸反应而溶解，铜不与盐酸反应，过滤后，可以得到铜，故B正确；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，混合气中没有一氧化碳，澄清石灰水也会变浑浊，故C错误；
D、锌会与氯化亚铁和氯化铜反应，既除去了杂质，也除去了主要物质，也引进了新的杂质氯化锌，故D错误．
故选：B．
【分析】A、根据食盐水在软水和硬水中都没有明显现象进行分析；
B、根据铁会与盐酸反应，铜不会进行分析；
C、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；
D、根据锌会与氯化亚铁和氯化铜反应进行分析．
6．【答案】A
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】将铁丝放在图示的装置中，过一段时间后，铁将生锈，会消耗装置内部分氧气，瓶内气压会减小，大气压会将外界空气压入小气球内，故观察到气球的变化是比原来大。
故答案为：A。
【分析】铁生锈是铁和氧气、水等共同作用的结果，铁生锈，会消耗装置内部分氧气，瓶内气压会减小，大气压会将外界空气压入小气球。
7．【答案】+3；Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2；不能；O2
【知识点】金属的化学性质；常见金属的冶炼方法；金属锈蚀的条件及其防护；文字表达式
【解析】【解答】解：氧化铁（Fe2O3）中，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价为x，则2x+（﹣2）×3=0，x=+3；磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，在高温的条件下，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳；在金属活动顺序中，铁排在锌的后面，所以铁不能置换出硫酸锌溶液中的锌；在铁制品的表面涂上油漆可以使铁与氧气和水隔绝，从而防止铁生锈．
故答案为：+3；Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 ；不能；O2．
【分析】根据化合物中元素化合价的计算方法、化学方程式的书写方法、金属的活动性顺序以及防锈的原理来分析．
8．【答案】塑料；隔绝O2和H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；合成材料的使用及其对人和环境的影响；文字表达式
【解析】【解答】解：塑料和橡胶属于有机合成材料，铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀是使铁与水和氧气隔绝的缘故，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，故填：塑料；隔绝O2和H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
【分析】根据已有的材料的类别、防锈的原理以及硫酸与氧化铁反应的化学方程式的书写方法进行分析解答即可．
9．【答案】黄铁矿（或FeS2）；2H2S+3O2 2SO2+2H2O
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；文字表达式；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】解：黄铁矿（FeS2）含有硫元素，所以矿炼铁会产生形成酸雨的有害气体二氧化硫；有微观示意图可知，硫化氢与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水．
故填：黄铁矿（或FeS2）；2H2S+3O2 2SO2+2H2O．
【分析】根据炼铁选用的铁矿不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的进行解答．
10．【答案】A；保持菜刀的清洁与干燥（或涂抹一层油）；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；合理利用金属资源；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）目前废钢铁的回收利用率较高，从而大大节约了金属资源，故答案为：A．
（2）菜刀暴露在潮湿的空气中容易生锈，因此使菜刀保持干燥或给菜刀涂一层植物油，就可以防止生锈．故填：保持菜刀的清洁与干燥（或涂抹一层油）．
（3）铁能与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，发生反应的化学方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【分析】（1）根据金属的回收利用进行分析；
（2）根据防止铁生锈的催哦是分析回答．
（3）根据铁能与稀盐酸反应分析回答．
11．【答案】（1）铁生锈时跟空气中的氧气反应，消耗了氧气而使烧瓶内气体压强降低
（2）跟氧气接触、有水存在、有盐存在
（3）镀上其它不易生锈的金属如铬、表面涂油漆
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】解：（1）根据铁生锈的条件主要是与空气和水（或水蒸气）直接接触，铁生锈时跟空气中的氧气反应，消耗了氧气而使烧瓶内气体压强降低致使B瓶导管中水面上升，故答案为：铁生锈时跟空气中的氧气反应，消耗了氧气而使烧瓶内气体压强降低；（2）铁生锈的条件主要是与空气和水（或水蒸气）直接接触，故答案为：跟氧气接触、有水存在、有盐存在；（3）根据防止铁生锈方法，故答案为：镀上其它不易生锈的金属如铬、表面涂油漆．
【分析】根据铁生锈的条件和防止金属的腐蚀的方法进行分析解答本题．
12．【答案】（1）水、氧气
（2）回收再利用废旧金属
（3）氧化铝保护膜
（4）延展
（5）单质
（6）Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；金属元素的存在及常见的金属矿物；金属锈蚀的条件及其防护；合理利用金属资源
【解析】【解答】解：（1）铁与水单独接触，或单独与氧气接触，都不容易生锈，只有与水和氧气同时接触时才容易生锈；发热剂需要接触到空气才会发热，原因是铁要与水、氧气等共同作用才会生锈．故填：水、氧气．（2）为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，回收再利用废旧金属也是保护金属资源的一种重要方法．故填：回收再利用废旧金属；（3）铝制品比铁制品有更好的抗腐蚀性能，原因是铝的表面能生成一层致密的氧化膜阻止铝的进一步氧化；故填：氧化铝保护膜；（4）铜可以制成铜丝是利用了铜的延展性；故填：延展；（5）元素的存在形式由其化学性质决定，沙里淘金，说明金的化学性质稳定，与土壤中的水及氧气等物质不反应，在自然界主要以单质的形式存在．故答案为：单质．（6）锰与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气；故填：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑．
【分析】（1）从铁生锈的条件考虑，铁只有与水、空气同时接触时才生锈来分析；（2）回收再利用废旧金属资源是保护金属资源的一种重要方法；（3）根据铝会与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜进行分析；（4）根据铜可以制成铜丝是利用了铜的延展性进行分析；（5）根据金的化学性质非常稳定，在自然界中主要是以单质形式存在进行解答；（6）根据反应的原理来分析解答．
13．【答案】（1）活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳，质量增加
（2）下沉
（3）水和氧气同时接触
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附瓶内的二氧化碳，所以活性炭包增重，故填：活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳，质量增加；（2）铜在加热的条件下和氧气反应生成氧化铜，质量增加，所以细铜丝团下沉；故填：下沉；（3）铁同时与水和氧气接触时发生了生锈，铁锈的质量大于铁的质量，所以一段时间后，铁粉包下沉，故填：水和氧气同时接触．
【分析】（1）根据活性炭的吸附性来分析；（2）根据质量守恒定律来分析；（3）根据铁的锈蚀来分析．
14．【答案】（1）水和氧气；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（2）A；C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气发生了化学反应，可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
故填：水和氧气；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（2）根据题干信息，锰的活动性大于锌，因为已知锌的活动性大于铁，那么取质量相同、颗粒大小相同的Fe、Mn加入足量的40%H2SO4溶液中，放出气体速率快的为锰，也可选择C来验证铁和锰的活动性：铁不能置换出硫酸锌中的锌，说明铁不如锌活泼，锰能置换出硫酸锌中的锌，说明锰比铁活泼，BD选项中不会有明显现象发生，故选AC．
【分析】（1）铁和水、氧气同时接触时容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；（2）根据验证金属活动性的方法来分析解答．
15．【答案】（1）A
（2）氧气；水
（3）铁被氧化；氧化铁；疏松多孔的物质
（4）表面涂防锈油；烧涂搪瓷
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】解：根据铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气，水蒸气等发生化学反应的过程，可知：（1）试管 A中的铁钉最易生锈，故选A；（2）根据铁制品锈蚀的过程，钢铁锈蚀的条件是氧气和水，故答案为：氧气；水；（3）铁生锈的实质是铁被氧化，铁锈的主要成分是氧化铁，特点是疏松多孔的物质，故答案为：铁被氧化；氧化铁；疏松多孔的物质；（4）防止钢铁锈蚀的措施：表面涂防锈油；烧涂搪瓷；制成合金；电镀其他金属等，故答案为：表面涂防锈油；烧涂搪瓷．
【分析】根据铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气，水蒸气等发生化学反应的过程，防锈措施进行分析解答本题．
16．【答案】（1）放出；氧气和水；FeO
（2）b；钡离子和硫酸根离子结合生成难溶于水硫酸钡沉淀
（3）受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快；可燃物的着火点；ac
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；原子和离子的相互转化；反应类型的判定；微粒观点及模型图的应用；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】解：（1）①铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，放出大量的热；②铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程；③在FeSO4中硫酸根离子显示﹣2价，亚铁离子显示+2价，所以与铁元素化合价相同的铁的氧化物的化学式是FeO；（2）①图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，该图说明在化学反应过程中，原子核不变，电子层数可能变化，原子在发生化学变化时，通过得失电子形成化合物，所以一定发生变化的是b；②硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，所以从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是：钡离子和硫酸根离子结合生成难溶于水硫酸钡沉淀；（3）①升高温度可以加快分子的运动速率，所以实验1中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红，发现整杯水变红的时间热水比冷水短，这是因为：受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快；②白磷的着火点低，先燃烧，红磷的着火点高，后燃烧，所以实验2中使用铜片是为了对比可燃物的着火点不同；③在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，而且越靠前的金属活动性就越强，和稀酸溶液反应时现象就越剧烈，所以
a．铜不能发生酸发生反应，铜可以将硝酸银中的银置换出来，所以不能说铜不会发生置换反应，故错误；
b．镁表面的气泡产生最剧烈，所以四种金属中金属活动性最强的是Mg，故正确；
c．每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，所以等质量的锌和铁分别与足量的盐酸发生生成气体质量：Zn比Fe少，故错误．
故选：ac．
故答案为：（1）①放出；②氧气和水；③FeO；（2）①b；②钡离子和硫酸根离子结合生成难溶于水硫酸钡沉淀；（3）①受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快；②可燃物的着火点；③ac．
【分析】（1）①根据铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，放出大量的热进行分析；②根据铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程进行分析；③根据化合价代数和为零进行分析；（2）①根据物质的化学性质与原子的最外层电子数有关进行分析；②根据硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜进行分析；（3）①根据升高温度可以加快分子的运动速率进行分析；②根据物质燃烧的条件进行分析；③根据在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，而且越靠前的金属活动性就越强，和稀酸溶液反应时现象就越剧烈进行分析．
1 / 1人教版化学九年级下册第八单元课题3 金属资源的利用和保护 同步训练
一、单选题
1．（2017·永州）化学在环境保护、资源核能源利用等方面起着重要的作用．下列说法不正确的是（ ）
A．涂油和刷油漆能防止钢铁生锈
B．使用可降解塑料可以减少“白色污染”
C．PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性
D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：SO2、CO、NO2、O2等
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；金属锈蚀的条件及其防护；白色污染与防治；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】解：A、钢铁生锈是与空气中的水蒸气与氧气的反应，喷漆时是钢铁与它们隔绝，既美观又防止了钢铁生锈，故正确．
B、使用可降解塑料减少白色污染，故正确；
C、为PM 2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性，故正确；
D、根据目前计入空气污染指数的有害气体有CO、SO2、NO2、O3（臭氧），不包括氧气，故说法错误．
故选D．
【分析】A、钢铁生锈是与空气中的水蒸气与氧气的反应，喷漆时是钢铁与它们隔绝；
B、根据使用可降解塑料减少白色污染解答；
C、根据活性炭具有吸附性解答；
D、根据目前计入空气污染指数的有害气体有CO、SO2、NO2、O3（臭氧）进行解答．
2．（2017·苏州）下列关于金属的说法中，不正确的是（ ）
A．铜有良好的导电性，常用于制作导线
B．所有的金属都能与稀盐酸反应
C．铁制品在干燥的空气中不易生锈
D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械
【答案】B
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】解：
A、铜有良好的导电性，常用于制作导线，故A正确；
B、排在氢前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以不是所有的金属都能与稀盐酸反应，故B错误；
C、铁制品锈蚀是铁和空气中的氧气、水共同作用的结果，所以铁制品在干燥的空气中不易生锈，故C正确；
D、不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械，故D正确．
故选：B．
【分析】A、根据物质的性质决定了物质的用途进行分析；
B、根据排在氢前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；
C、根据铁制品锈蚀是铁和空气中的氧气、水共同作用的结果进行分析；
D、根据不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械进行分析．
3．（2017·无锡）下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A．化学与技术 B．化学与能源
①用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线 ②用扫描隧道显微镜获得苯分子图象 ③用催化净化装置促进汽车尾气中有害气体的转化 ①氢能源是一种广泛使用的能源 ②可燃冰将成为未来新能源 ③倡导大量使用高硫煤做燃料
C．化学与医药 D．化学与生产
①用氧气进行医疗急救 ②用生石灰做补钙剂 ③用干冰做血液制品冷藏运输的制冷剂 ①用硫酸钠配置波尔多液 ②用食盐的水溶液制造氢氧化钠 ③用铁矿石、焦炭和石灰石炼铁
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；常见金属的冶炼方法；常用盐的用途；二氧化碳的用途；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】解：A、①用钛镍形状记忆合金可制成人造卫星天线，②用扫描隧道显微镜可获得苯分子图象，③用催化净化装置可促进汽车尾气中有害气体的转化，故选项说法正确．
B、①氢能源不是广泛使用的能源，③不倡导大量使用高硫煤做燃料，高硫煤燃烧严重污染大气，故选项说法错误．
C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，具有强烈的腐蚀性，不能用于补钙剂，故选项说法错误．
D、不用硫酸钠配置波尔多液，应用硫酸铜，故选项说法错误．
故选A．
【分析】A、根据化学与技术的知识进行分析判断．
B、根据能源的有关知识进行分析判断．
C、根据生石灰能与水反应生成氢氧化钙判断．
D、根据配置波尔多液应用硫酸铜进行分析判断．
4．（2017·福建）下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】解：A．铁钉只与水接触，不易锈蚀；
B．铁钉只与水接触，不易锈蚀；
C．铁钉与水和氧气充分接触，发生锈蚀；
D．铁钉与水、氧气充分接触，且有氯化钠这种盐的存在，加快了铁钉的锈蚀速率．
故选D．
【分析】铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件，盐溶液能加快金属的锈蚀速率．
5．下列实验方案中，能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别软水和硬水 分别加入食盐水，振荡
B 除去铜粉中的少量铁粉 加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤
C 检验二氧化碳气体中是否含有少量的一氧化碳 将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
D 除去FeCl2溶液中含有的少量CuCl2 加入足量锌粉，充分反应后，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】常见气体的检验；硬水与软水；金属的化学性质；铁锈的主要成分；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】解：A、食盐水在软水和硬水中都没有明显现象，不能鉴别，鉴别硬水和软水应该用肥皂水，故A错误；
B、取样品，加入足量稀盐酸，充分反应后，铁会与盐酸反应而溶解，铜不与盐酸反应，过滤后，可以得到铜，故B正确；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，混合气中没有一氧化碳，澄清石灰水也会变浑浊，故C错误；
D、锌会与氯化亚铁和氯化铜反应，既除去了杂质，也除去了主要物质，也引进了新的杂质氯化锌，故D错误．
故选：B．
【分析】A、根据食盐水在软水和硬水中都没有明显现象进行分析；
B、根据铁会与盐酸反应，铜不会进行分析；
C、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；
D、根据锌会与氯化亚铁和氯化铜反应进行分析．
6．（2017九上·丰县月考）如图所示，有一段两端不封口的玻璃管，一端系上一个小气球，取一块废旧石棉网上剪下的铁丝网，用盐酸除去铁锈，放入锥形瓶中，再向瓶中加入3～4mL食盐水，迅速塞紧瓶塞，过一段时间观察气球的变化是（ ）
A．比原来大 B．比原来小
C．先变大，后变小 D．无明显变化
【答案】A
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】将铁丝放在图示的装置中，过一段时间后，铁将生锈，会消耗装置内部分氧气，瓶内气压会减小，大气压会将外界空气压入小气球内，故观察到气球的变化是比原来大。
故答案为：A。
【分析】铁生锈是铁和氧气、水等共同作用的结果，铁生锈，会消耗装置内部分氧气，瓶内气压会减小，大气压会将外界空气压入小气球。
二、填空题
7．（2017·铜仁）在工业上常用一氧化碳还原赤铁矿或磁铁矿来冶炼金属，赤铁矿的主要成分是氧化铁，其中铁元素的化合价为 价，请你写出用磁铁矿炼铁的反应原理 （用化学方程式表示），铁的化学性质比较活泼，它能置换出硫酸铜溶液中的铜 ，（填“能”或“不能”）置换出硫酸锌溶液中的锌；为了保护金属资源，防止金属腐蚀，我们常在金属材料的表面涂抹一层油漆，如在一些铁制品的表面涂抹油漆，主要是为了隔绝空气中的水分和 （填物质的化学式），防止铁被腐蚀．
【答案】+3；Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2；不能；O2
【知识点】金属的化学性质；常见金属的冶炼方法；金属锈蚀的条件及其防护；文字表达式
【解析】【解答】解：氧化铁（Fe2O3）中，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价为x，则2x+（﹣2）×3=0，x=+3；磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，在高温的条件下，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳；在金属活动顺序中，铁排在锌的后面，所以铁不能置换出硫酸锌溶液中的锌；在铁制品的表面涂上油漆可以使铁与氧气和水隔绝，从而防止铁生锈．
故答案为：+3；Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 ；不能；O2．
【分析】根据化合物中元素化合价的计算方法、化学方程式的书写方法、金属的活动性顺序以及防锈的原理来分析．
8．（2017·河南）“共享单车”（自行车）的构件有：橡胶轮胎、铁车架、塑料把手、不锈钢钢圈等．其制作材料中属于有机合成材料的是橡胶和 ；铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，其原因是 ；用硫酸除铁锈（Fe2O3）的方程式为 ．
【答案】塑料；隔绝O2和H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；合成材料的使用及其对人和环境的影响；文字表达式
【解析】【解答】解：塑料和橡胶属于有机合成材料，铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀是使铁与水和氧气隔绝的缘故，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，故填：塑料；隔绝O2和H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
【分析】根据已有的材料的类别、防锈的原理以及硫酸与氧化铁反应的化学方程式的书写方法进行分析解答即可．
9．（2017·潮阳模拟）常见的铁矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2），用 矿炼铁会产生形成酸雨的有害气体．如图微观示意图表示的反应也会产生有害气体，该反应的化学方程式是
【答案】黄铁矿（或FeS2）；2H2S+3O2 2SO2+2H2O
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；文字表达式；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】解：黄铁矿（FeS2）含有硫元素，所以矿炼铁会产生形成酸雨的有害气体二氧化硫；有微观示意图可知，硫化氢与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水．
故填：黄铁矿（或FeS2）；2H2S+3O2 2SO2+2H2O．
【分析】根据炼铁选用的铁矿不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的进行解答．
10．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 ．
A．节约金属资源 B．合理开采矿物 C．防止钢铁生锈
（2）为防止家里用的菜刀生锈，你可以采取的措施是 ．
（3）将洁净的铁钉放入稀盐酸的中，观察到溶液变浅绿色，有无色气泡逸出．写出发生反应的化学方程式
【答案】A；保持菜刀的清洁与干燥（或涂抹一层油）；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；合理利用金属资源；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）目前废钢铁的回收利用率较高，从而大大节约了金属资源，故答案为：A．
（2）菜刀暴露在潮湿的空气中容易生锈，因此使菜刀保持干燥或给菜刀涂一层植物油，就可以防止生锈．故填：保持菜刀的清洁与干燥（或涂抹一层油）．
（3）铁能与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，发生反应的化学方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【分析】（1）根据金属的回收利用进行分析；
（2）根据防止铁生锈的催哦是分析回答．
（3）根据铁能与稀盐酸反应分析回答．
三、综合题
11．某同学用A、B、C三个烧瓶分别按图所示的实验装置进行实验，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度（设环境温度和压强保持不变），结果如下表（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）：
时间/天 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
A瓶（干燥的铁丝） 0 0 0 0 0 0 0
B瓶（沾了食盐水的铁丝） 0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8
（1）B瓶导管中水面为什么会上升？ ．
（2）通过这个实验你认为铁在什么条件下最易生锈？ ．
（3）怎样才能防止铁生锈（至少写出两点具体措施）？ ．
【答案】（1）铁生锈时跟空气中的氧气反应，消耗了氧气而使烧瓶内气体压强降低
（2）跟氧气接触、有水存在、有盐存在
（3）镀上其它不易生锈的金属如铬、表面涂油漆
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】解：（1）根据铁生锈的条件主要是与空气和水（或水蒸气）直接接触，铁生锈时跟空气中的氧气反应，消耗了氧气而使烧瓶内气体压强降低致使B瓶导管中水面上升，故答案为：铁生锈时跟空气中的氧气反应，消耗了氧气而使烧瓶内气体压强降低；（2）铁生锈的条件主要是与空气和水（或水蒸气）直接接触，故答案为：跟氧气接触、有水存在、有盐存在；（3）根据防止铁生锈方法，故答案为：镀上其它不易生锈的金属如铬、表面涂油漆．
【分析】根据铁生锈的条件和防止金属的腐蚀的方法进行分析解答本题．
12．（2017九下·潍坊开学考）人类生活离不开金属．
（1）某“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热．铁生锈是铁与 等物质共同作用的结果．
（2）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议 ．（答一点即可）
（3）铝比铁有更好的抗腐蚀性能，原因是铝的表面能生成一层 ；
（4）铜可以拉成铜丝，这是利用了金属的 性；
（5）“沙里淘金”说明金在自然界中以 （填“单质”或“化合物”）形式存在；
（6）金属锰单质化学性质较活泼，易与稀硫酸反应生成+2价锰的化合物和一种气体单质，试写出相关化学方程式 ．
【答案】（1）水、氧气
（2）回收再利用废旧金属
（3）氧化铝保护膜
（4）延展
（5）单质
（6）Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；金属元素的存在及常见的金属矿物；金属锈蚀的条件及其防护；合理利用金属资源
【解析】【解答】解：（1）铁与水单独接触，或单独与氧气接触，都不容易生锈，只有与水和氧气同时接触时才容易生锈；发热剂需要接触到空气才会发热，原因是铁要与水、氧气等共同作用才会生锈．故填：水、氧气．（2）为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，回收再利用废旧金属也是保护金属资源的一种重要方法．故填：回收再利用废旧金属；（3）铝制品比铁制品有更好的抗腐蚀性能，原因是铝的表面能生成一层致密的氧化膜阻止铝的进一步氧化；故填：氧化铝保护膜；（4）铜可以制成铜丝是利用了铜的延展性；故填：延展；（5）元素的存在形式由其化学性质决定，沙里淘金，说明金的化学性质稳定，与土壤中的水及氧气等物质不反应，在自然界主要以单质的形式存在．故答案为：单质．（6）锰与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气；故填：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑．
【分析】（1）从铁生锈的条件考虑，铁只有与水、空气同时接触时才生锈来分析；（2）回收再利用废旧金属资源是保护金属资源的一种重要方法；（3）根据铝会与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜进行分析；（4）根据铜可以制成铜丝是利用了铜的延展性进行分析；（5）根据金的化学性质非常稳定，在自然界中主要是以单质形式存在进行解答；（6）根据反应的原理来分析解答．
四、实验探究题
13．（2017·北京）如图所示，调节杠杆平衡．
（1）实验1：通入CO2一段时间后，活性炭包下沉，原因是
（2）实验2：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色（CuO），细铜丝团 （填“上升”或“下沉”）．
（3）实验3：一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与 发生反应．
【答案】（1）活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳，质量增加
（2）下沉
（3）水和氧气同时接触
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附瓶内的二氧化碳，所以活性炭包增重，故填：活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳，质量增加；（2）铜在加热的条件下和氧气反应生成氧化铜，质量增加，所以细铜丝团下沉；故填：下沉；（3）铁同时与水和氧气接触时发生了生锈，铁锈的质量大于铁的质量，所以一段时间后，铁粉包下沉，故填：水和氧气同时接触．
【分析】（1）根据活性炭的吸附性来分析；（2）根据质量守恒定律来分析；（3）根据铁的锈蚀来分析．
14．（2017·青海）钢铁是使用最多的金属材料．
（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 发生化学反应的过程；可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为 ．
（2）锰（Mn）钢属于铁合金，可用于制造钢轨．已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的是 （填字母序号）．
A．Fe、Mn、40%硫酸溶液 B．Fe、Mn、MgSO4溶液
C．Fe、Mn、ZnSO4溶液 D．Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液．
【答案】（1）水和氧气；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（2）A；C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气发生了化学反应，可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
故填：水和氧气；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（2）根据题干信息，锰的活动性大于锌，因为已知锌的活动性大于铁，那么取质量相同、颗粒大小相同的Fe、Mn加入足量的40%H2SO4溶液中，放出气体速率快的为锰，也可选择C来验证铁和锰的活动性：铁不能置换出硫酸锌中的锌，说明铁不如锌活泼，锰能置换出硫酸锌中的锌，说明锰比铁活泼，BD选项中不会有明显现象发生，故选AC．
【分析】（1）铁和水、氧气同时接触时容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；（2）根据验证金属活动性的方法来分析解答．
15．全世界每年因锈蚀损失的钢铁，约占世界年产量的 ．小刚同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将三个干净的铁钉分别放入A，B，C三支试管中（如图所示），定期观察并记录现象．请回答下列问题：
（1）试管 中的铁钉最易生锈．
（2）由此可知，钢铁锈蚀的条件是 和 ．
（3）铁生锈的实质是 ，铁锈的主要成分是 ，特点是 ．
（4）请举出两种防止钢铁锈蚀的措施 ； ．
【答案】（1）A
（2）氧气；水
（3）铁被氧化；氧化铁；疏松多孔的物质
（4）表面涂防锈油；烧涂搪瓷
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】解：根据铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气，水蒸气等发生化学反应的过程，可知：（1）试管 A中的铁钉最易生锈，故选A；（2）根据铁制品锈蚀的过程，钢铁锈蚀的条件是氧气和水，故答案为：氧气；水；（3）铁生锈的实质是铁被氧化，铁锈的主要成分是氧化铁，特点是疏松多孔的物质，故答案为：铁被氧化；氧化铁；疏松多孔的物质；（4）防止钢铁锈蚀的措施：表面涂防锈油；烧涂搪瓷；制成合金；电镀其他金属等，故答案为：表面涂防锈油；烧涂搪瓷．
【分析】根据铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气，水蒸气等发生化学反应的过程，防锈措施进行分析解答本题．
16．（2017·连云港）科学方法对化学学习起着事半功倍的作用．
（1）分类归纳是研究化学物质的重要方法．如图1是某同学整理的铁及其化合物的知识网络图．
①铁丝燃烧生成Fe3O4的过程中 （选填“放出”或“吸收”）热量．
②铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程．
③与FeSO4中铁元素化合价相同的铁氧化物的化学式是 ．
（2）微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法．
①图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图．该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是 ．（填字母）
a．原子核 b．原子核最外层电子数 c．原子的电子层数
②图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图．从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是 ．
（3）控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法．
①实验1中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红，发现整杯水变红的时间热水比冷水短．这是因为 ．
②实验2中使用铜片是为了对比 不同．
③实验3是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象，金属周围的黑点表示生成的气体．下列结论不正确的是 （填字母）．
a．铜不能发生置换反应
b．四种金属中金属活动性最强的是Mg
c．等质量的锌和铁分别与足量的盐酸发生生成气体质量：Zn比Fe多．
【答案】（1）放出；氧气和水；FeO
（2）b；钡离子和硫酸根离子结合生成难溶于水硫酸钡沉淀
（3）受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快；可燃物的着火点；ac
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；原子和离子的相互转化；反应类型的判定；微粒观点及模型图的应用；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】解：（1）①铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，放出大量的热；②铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程；③在FeSO4中硫酸根离子显示﹣2价，亚铁离子显示+2价，所以与铁元素化合价相同的铁的氧化物的化学式是FeO；（2）①图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，该图说明在化学反应过程中，原子核不变，电子层数可能变化，原子在发生化学变化时，通过得失电子形成化合物，所以一定发生变化的是b；②硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，所以从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是：钡离子和硫酸根离子结合生成难溶于水硫酸钡沉淀；（3）①升高温度可以加快分子的运动速率，所以实验1中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红，发现整杯水变红的时间热水比冷水短，这是因为：受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快；②白磷的着火点低，先燃烧，红磷的着火点高，后燃烧，所以实验2中使用铜片是为了对比可燃物的着火点不同；③在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，而且越靠前的金属活动性就越强，和稀酸溶液反应时现象就越剧烈，所以
a．铜不能发生酸发生反应，铜可以将硝酸银中的银置换出来，所以不能说铜不会发生置换反应，故错误；
b．镁表面的气泡产生最剧烈，所以四种金属中金属活动性最强的是Mg，故正确；
c．每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，所以等质量的锌和铁分别与足量的盐酸发生生成气体质量：Zn比Fe少，故错误．
故选：ac．
故答案为：（1）①放出；②氧气和水；③FeO；（2）①b；②钡离子和硫酸根离子结合生成难溶于水硫酸钡沉淀；（3）①受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快；②可燃物的着火点；③ac．
【分析】（1）①根据铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，放出大量的热进行分析；②根据铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程进行分析；③根据化合价代数和为零进行分析；（2）①根据物质的化学性质与原子的最外层电子数有关进行分析；②根据硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜进行分析；（3）①根据升高温度可以加快分子的运动速率进行分析；②根据物质燃烧的条件进行分析；③根据在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，而且越靠前的金属活动性就越强，和稀酸溶液反应时现象就越剧烈进行分析．
1 / 1
