粤教版化学九年级下册 8.2常见的酸和碱 同步测试
一、单选题
1．（2018·安徽模拟）下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）
A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量
B．向一定质量的稀硫酸中滴加水
C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量
D．加热一定质量的氯酸钾
2．酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，它对下列生活设施危害最小的是（ ）
A．大理石围栏 B．铝制门窗 C．钢铁大桥 D．柏油路面
3．（2017·陕西）向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图象相符的是（ ）
A． B．
C． D．
4．（2017·呼和浩特）某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种．取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝．有关说法正确的是（ ）
A．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe
B．若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO
C．若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质
D．若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4
5．（2017·益阳）如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（ ）
A B C D
锥形瓶 MnO2 Zn H2O HCl气体
胶头滴管 H2O2 稀H2SO4 浓H2SO4 石灰水
A．A B．B C．C D．D
6．（2017·潍坊）下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题
7．某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现．为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验．请你完成实验报告．
实验步骤 实验现象 结论和反应的化学方程式
1)、 白色粉末溶于水，形成无色溶液． /
2)、 酚酞变红． 溶液呈碱性，含有 离子．
3)、 溶液由红色变为无色，并有气泡产生．产生的气体能使燃着的木条熄灭． 溶液中含有 ． 白色粉末中有氢氧化钠变质生成的 产生气体的方程式为
该实验证明氢氧化钠已经变质，有关方程式 ．
8．（2017·来宾）如图所示，铁钉最容易生锈的是 处（填“a”、“b”或“c”），常用稀硫酸除去铁锈，写出该反应的化学方程式： ．
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三、综合题
9．（2017·安顺）某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）．
请回答下列问题：
（1）溶液A中共含有 种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式 （只写一个）
（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀，该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可允许的范围为是 ；
氢氧化物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2
开始沉淀的pH 1.5 4.2 8.6
完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.1
（3）写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式 ．
10．（2017·徐州）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物．
（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有 （填离子符号）．
（2）常用小苏打治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是 ．
（3）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液．该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质 ．若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用 （填字母）．
A．酚酞试液 B．pH试纸 C．硫酸铵 D．氯化钠．
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故正确；A符合题意;
B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象pH在减小，故错误；B不符合题意;
C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀，而且是一开始就生成，观察图示可知，错误；C不符合题意;
D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的，所以固体残留物的质量不会随时间的延长而消失，故错误。D不符合题意;
故答案为:A。
【分析】图像坐标题在解题时要结合题目所给条件，应首先分析图像的变化趋势，分析图像时要做到“五看”：看坐标、看比例、看起点、看终点、看特点；要重点关注图像的横纵坐标、图像的起点和图像的拐点。并且把图表表示的意义与化学知识结合起来，找出图与化学反应的量的关系，列出方程式或列出变量与与函数的关系，或依据图象走势分析作答。.当两条或两条以上的曲线在同一坐标系中表示时，要注意数值大小关系，揭示其变化趋势，然后对比分析，找出符合题意的曲线或结论或解题所需的信息。
2．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、大理石的主要成分是CaCO3，可以和酸雨反应；A不符合题意；
B、铝是活泼金属，可以和酸反应；B不符合题意；
C、钢铁是铁的合金，铁可以和酸反应；C不符合题意；
D、柏油路面是指沥青，沥青不会和酸反应。D符合题意；
故答案为：D
【分析】能与多种活泼金属反应（铝和钢铁中的铁都属于活泼金属），酸还能与碳酸盐发生反应，生成二氧化碳气体；
3．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】解：A、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以溶液中铁元素的质量从零开始逐渐增加，然后不变，故A正确；
B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，随着盐酸的加入，固体质量会逐渐减小到零，故B错误；
C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液质量不能从零开始逐渐增大，故C错误；
D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶剂的质量开始增加的多，完全反应后，溶剂的质量增加的就少了，故D错误．
故选：A．
【分析】根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，依据图象中的横、纵坐标表示的数据进行分析．
4．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【解答】解：由于C不与稀硫酸反应，氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色，Fe可以与稀硫酸反应生成气体，Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色，铁的金属活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来，所以
A、若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中不一定含有Fe，FeO也可以与稀硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色，故A错误；
B、若铁丝表面只有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，能判断黑色粉末中含有CuO，不能判断滤渣中是否有CuO，故B错误；
C、若铁丝表面无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，则滤渣中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质，故C错误；
D、若铁丝表面只有气泡产生，说明了滤液中含有稀硫酸，铁、氧化亚铁会与硫酸反应生成硫酸亚铁，则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4，故D正确．
故选：D．
【分析】根据C不与稀硫酸反应，氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色，Fe可以与稀硫酸反应生成气体，Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色，铁的金属活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来进行分析．
5．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；酸的化学性质；碱的化学性质；稀释浓硫酸
【解析】【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，锥形瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，故选项错误．
B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锥形瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，故选项错误．
C、浓硫酸溶于水放出大量的热，锥形瓶内气体受热膨胀，气球缩小，故选项错误．
D、氯化氢气体能与石灰水反应生成氯化钙和水，造成锥形瓶内气体体积减少，瓶内压强减小，气球膨胀，故选项正确．
故选：D．
【分析】当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀，则液体与锥形瓶内的物质反应后或溶解后，造成气体体积减少或瓶内温度降低，瓶内压强减小，进行分析判断．
6．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成生成碳酸钠和水，但是无明显现象，A正确；B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升，B错误；C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀，C错误；D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中，D错误．
本题选A．
【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，根据装置连接的具体情况可以判断实验现象．
7．【答案】OH-离子；CO32-离子；Na2CO3 ；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；文字表达式
【解析】【解答】解：2、溶液能使酚酞变红，说明溶液中含有氢氧根离子而呈碱性；3、管口燃烧的木条熄灭，说明滴入稀盐酸反应放出了不支持燃烧的气体；由于氢氧化钠吸收二氧化碳可生成碳酸钠，碳酸钠又可与盐酸反应放出不支持燃烧的二氧化碳气体，因此根据滴入盐酸后管口燃烧的木条熄灭的现象，可判断溶液中含有碳酸钠溶解时电离出的碳酸根离子；碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
故答案为：
实验步骤 实验现象 结论和反应的化学方程式
1)、 白色粉末溶于水，形成无色溶液． /
2)、 酚酞变红． 溶液呈碱性，含有 OH一离子．
3)、 溶液由红色变为无色，并有气泡产生．产生的气体能使燃着的木条熄灭． 溶液中含有 CO32一离子． 白色粉末中有氢氧化钠变质生成的 Na2CO3产生气体的方程式为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
【分析】氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳可生成碳酸钠，碳酸钠溶于水形成的碳酸钠溶液呈碱性，碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳气体，二氧化碳不支持燃烧而使放在管口的燃烧的木条熄灭．
8．【答案】b；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；文字表达式
【解析】【解答】解：铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，所以因b处与水和氧气同时充分接触，所以最易生锈．铁锈的主要成分是氧化铁，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学反应式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．故答案为：b；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
【分析】根据铁生锈的条件：与水和氧气同时接触，分析解题，铁锈的主要成分是氧化铁，然后根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．
9．【答案】（1）4；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（2）6.7～8.6
（3）MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
【知识点】酸的化学性质；文字表达式；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】解：（1）溶液A中含有镁离子、铁离子、铜离子和氢离子等4种阳离子；
稀盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：
MgO+2HCl═MgCl2+H2O，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，CuO+2HCl═CuCl2+H2O．
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．（2）由表中数据可知，溶液pH在6.7时，铁离子和铜离子完全形成沉淀，而镁离子在pH=8.6时开始产生沉淀，因此溶液B的pH可允许的范围为是6.7～8.6．
故填：6.7～8.6．（3）溶液B中加入熟石灰时，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，发生的化学反应方程式为：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
故填：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
【分析】（1）稀盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水；（2）根据表中提供的信息可以判断溶液B的pH可允许的范围；（3）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙．
10．【答案】（1）OH﹣
（2）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（3）氢氧化钠；D
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有OH﹣．（2）常用小苏打治疗胃酸过多，这是因为碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
故填：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．（3）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液，说明硫酸铜已经完全反应，该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质氢氧化钠；
若要验证氢氧化钠是否存在，不宜使用氯化钠，这是因为氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，因此可以用酚酞试液检验，pH大于7，可以用pH试纸测定，能和硫酸铵反应生成有刺激性气味的气体氨气，可以用硫酸铵检验．
故选：D．
【分析】（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有氢氧根离子；（2）常用小苏打治疗胃酸过多，这是因为碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（3）硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，pH大于7，能和硫酸铵反应生成有刺激性气味的气体氨气，不能和氯化钠反应．
1 / 1粤教版化学九年级下册 8.2常见的酸和碱 同步测试
一、单选题
1．（2018·安徽模拟）下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）
A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量
B．向一定质量的稀硫酸中滴加水
C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量
D．加热一定质量的氯酸钾
【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故正确；A符合题意;
B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象pH在减小，故错误；B不符合题意;
C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀，而且是一开始就生成，观察图示可知，错误；C不符合题意;
D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的，所以固体残留物的质量不会随时间的延长而消失，故错误。D不符合题意;
故答案为:A。
【分析】图像坐标题在解题时要结合题目所给条件，应首先分析图像的变化趋势，分析图像时要做到“五看”：看坐标、看比例、看起点、看终点、看特点；要重点关注图像的横纵坐标、图像的起点和图像的拐点。并且把图表表示的意义与化学知识结合起来，找出图与化学反应的量的关系，列出方程式或列出变量与与函数的关系，或依据图象走势分析作答。.当两条或两条以上的曲线在同一坐标系中表示时，要注意数值大小关系，揭示其变化趋势，然后对比分析，找出符合题意的曲线或结论或解题所需的信息。
2．酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，它对下列生活设施危害最小的是（ ）
A．大理石围栏 B．铝制门窗 C．钢铁大桥 D．柏油路面
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、大理石的主要成分是CaCO3，可以和酸雨反应；A不符合题意；
B、铝是活泼金属，可以和酸反应；B不符合题意；
C、钢铁是铁的合金，铁可以和酸反应；C不符合题意；
D、柏油路面是指沥青，沥青不会和酸反应。D符合题意；
故答案为：D
【分析】能与多种活泼金属反应（铝和钢铁中的铁都属于活泼金属），酸还能与碳酸盐发生反应，生成二氧化碳气体；
3．（2017·陕西）向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图象相符的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】解：A、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以溶液中铁元素的质量从零开始逐渐增加，然后不变，故A正确；
B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，随着盐酸的加入，固体质量会逐渐减小到零，故B错误；
C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液质量不能从零开始逐渐增大，故C错误；
D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶剂的质量开始增加的多，完全反应后，溶剂的质量增加的就少了，故D错误．
故选：A．
【分析】根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，依据图象中的横、纵坐标表示的数据进行分析．
4．（2017·呼和浩特）某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种．取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝．有关说法正确的是（ ）
A．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe
B．若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO
C．若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质
D．若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【解答】解：由于C不与稀硫酸反应，氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色，Fe可以与稀硫酸反应生成气体，Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色，铁的金属活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来，所以
A、若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中不一定含有Fe，FeO也可以与稀硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色，故A错误；
B、若铁丝表面只有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，能判断黑色粉末中含有CuO，不能判断滤渣中是否有CuO，故B错误；
C、若铁丝表面无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，则滤渣中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质，故C错误；
D、若铁丝表面只有气泡产生，说明了滤液中含有稀硫酸，铁、氧化亚铁会与硫酸反应生成硫酸亚铁，则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4，故D正确．
故选：D．
【分析】根据C不与稀硫酸反应，氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色，Fe可以与稀硫酸反应生成气体，Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色，铁的金属活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来进行分析．
5．（2017·益阳）如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（ ）
A B C D
锥形瓶 MnO2 Zn H2O HCl气体
胶头滴管 H2O2 稀H2SO4 浓H2SO4 石灰水
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；酸的化学性质；碱的化学性质；稀释浓硫酸
【解析】【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，锥形瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，故选项错误．
B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锥形瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，故选项错误．
C、浓硫酸溶于水放出大量的热，锥形瓶内气体受热膨胀，气球缩小，故选项错误．
D、氯化氢气体能与石灰水反应生成氯化钙和水，造成锥形瓶内气体体积减少，瓶内压强减小，气球膨胀，故选项正确．
故选：D．
【分析】当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀，则液体与锥形瓶内的物质反应后或溶解后，造成气体体积减少或瓶内温度降低，瓶内压强减小，进行分析判断．
6．（2017·潍坊）下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成生成碳酸钠和水，但是无明显现象，A正确；B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升，B错误；C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀，C错误；D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中，D错误．
本题选A．
【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，根据装置连接的具体情况可以判断实验现象．
二、填空题
7．某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现．为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验．请你完成实验报告．
实验步骤 实验现象 结论和反应的化学方程式
1)、 白色粉末溶于水，形成无色溶液． /
2)、 酚酞变红． 溶液呈碱性，含有 离子．
3)、 溶液由红色变为无色，并有气泡产生．产生的气体能使燃着的木条熄灭． 溶液中含有 ． 白色粉末中有氢氧化钠变质生成的 产生气体的方程式为
该实验证明氢氧化钠已经变质，有关方程式 ．
【答案】OH-离子；CO32-离子；Na2CO3 ；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；文字表达式
【解析】【解答】解：2、溶液能使酚酞变红，说明溶液中含有氢氧根离子而呈碱性；3、管口燃烧的木条熄灭，说明滴入稀盐酸反应放出了不支持燃烧的气体；由于氢氧化钠吸收二氧化碳可生成碳酸钠，碳酸钠又可与盐酸反应放出不支持燃烧的二氧化碳气体，因此根据滴入盐酸后管口燃烧的木条熄灭的现象，可判断溶液中含有碳酸钠溶解时电离出的碳酸根离子；碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
故答案为：
实验步骤 实验现象 结论和反应的化学方程式
1)、 白色粉末溶于水，形成无色溶液． /
2)、 酚酞变红． 溶液呈碱性，含有 OH一离子．
3)、 溶液由红色变为无色，并有气泡产生．产生的气体能使燃着的木条熄灭． 溶液中含有 CO32一离子． 白色粉末中有氢氧化钠变质生成的 Na2CO3产生气体的方程式为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
【分析】氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳可生成碳酸钠，碳酸钠溶于水形成的碳酸钠溶液呈碱性，碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳气体，二氧化碳不支持燃烧而使放在管口的燃烧的木条熄灭．
8．（2017·来宾）如图所示，铁钉最容易生锈的是 处（填“a”、“b”或“c”），常用稀硫酸除去铁锈，写出该反应的化学方程式： ．
[ERRORIMAGE:http://tikupic.21cnjy.com/aa/00/aa00141cbfd6ab3085016e3bdc32b35b.png]
【答案】b；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；文字表达式
【解析】【解答】解：铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，所以因b处与水和氧气同时充分接触，所以最易生锈．铁锈的主要成分是氧化铁，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学反应式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．故答案为：b；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
【分析】根据铁生锈的条件：与水和氧气同时接触，分析解题，铁锈的主要成分是氧化铁，然后根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．
三、综合题
9．（2017·安顺）某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）．
请回答下列问题：
（1）溶液A中共含有 种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式 （只写一个）
（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀，该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可允许的范围为是 ；
氢氧化物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2
开始沉淀的pH 1.5 4.2 8.6
完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.1
（3）写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式 ．
【答案】（1）4；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（2）6.7～8.6
（3）MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
【知识点】酸的化学性质；文字表达式；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】解：（1）溶液A中含有镁离子、铁离子、铜离子和氢离子等4种阳离子；
稀盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：
MgO+2HCl═MgCl2+H2O，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，CuO+2HCl═CuCl2+H2O．
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．（2）由表中数据可知，溶液pH在6.7时，铁离子和铜离子完全形成沉淀，而镁离子在pH=8.6时开始产生沉淀，因此溶液B的pH可允许的范围为是6.7～8.6．
故填：6.7～8.6．（3）溶液B中加入熟石灰时，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，发生的化学反应方程式为：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
故填：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
【分析】（1）稀盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水；（2）根据表中提供的信息可以判断溶液B的pH可允许的范围；（3）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙．
10．（2017·徐州）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物．
（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有 （填离子符号）．
（2）常用小苏打治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是 ．
（3）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液．该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质 ．若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用 （填字母）．
A．酚酞试液 B．pH试纸 C．硫酸铵 D．氯化钠．
【答案】（1）OH﹣
（2）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（3）氢氧化钠；D
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有OH﹣．（2）常用小苏打治疗胃酸过多，这是因为碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
故填：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．（3）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液，说明硫酸铜已经完全反应，该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质氢氧化钠；
若要验证氢氧化钠是否存在，不宜使用氯化钠，这是因为氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，因此可以用酚酞试液检验，pH大于7，可以用pH试纸测定，能和硫酸铵反应生成有刺激性气味的气体氨气，可以用硫酸铵检验．
故选：D．
【分析】（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有氢氧根离子；（2）常用小苏打治疗胃酸过多，这是因为碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（3）硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，pH大于7，能和硫酸铵反应生成有刺激性气味的气体氨气，不能和氯化钠反应．
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