粤教版化学九年级下册 6.3 金属矿物与冶炼 同步测试
一、单选题
1．下列矿石中，其主要成分属于氧化物的是（ ）
A．黄铁矿 B．赤铁矿 C．菱铁矿 D．石灰石
【答案】B
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】解：A、黄铁矿的主要成分是FeS2，不含氧元素，不属于氧化物，故选项错误．
B、赤铁矿的主要成分是氧化铁（Fe2O3），是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确．
C、菱铁矿的主要成分是FeCO3，是由铁、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误．
D、石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误．
故选B．
【分析】根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此结合常见矿石的主要成分进行分析解答．
2．下列与金属相关的说法正确的是( )
A．生铁和钢性能完全相同 B．炼铁过程只发生物理变化
C．常温下所有金属均为固态 D．铁在潮湿的空气中易生锈
【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；常见金属的冶炼方法；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A．生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延性、展性和弹性．A不符合题意；
B．矿石炼铁用还原剂与铁的化合物反应，属于化学变化，B不符合题意；
C．汞在常温下是液态的，C不符合题意；
D．铁生锈与水和氧气有关，所以在潮湿的空气中更容易生锈；D符合题意．
故答案为：D.
【分析】A．生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延性、展性和弹性；
B．有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；
C．大多数金属在常温下是固态，有的在常温下是液态；
D．铁和狂气与水直接接触时容易生锈．
3．（2017·哈尔滨）下列实验现象记录正确的是（ ）
A．把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色
B．向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液，有浅绿色沉淀生成
C．将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末
D．将燃着的木炭伸入氧气中，产生白色火焰，放出热量
【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；碱的化学性质
【解析】【解答】解：A、把铜丝放入硫酸铝溶液中，铜的金属活动性比铝弱，不能与硫酸铝溶液反应，无明显变化，故选项说法错误．
B、向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液，生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，会观察到有红褐色沉淀生成，故选项说法错误．
C、将一氧化碳通入灼热的氧化铁，生成铁和二氧化碳，会观察到红棕色粉末逐渐变为黑色粉末，故选项说法正确．
D、将燃着的木炭伸入氧气中，发出白光，放出热量，故选项说法错误．
故选：C．
【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断．
B、根据碱的化学性质，进行分析判断．
C、根据一氧化碳还原氧化铁的实验现象，进行分析判断．
D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
4．（2017·北京）用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．a处的反应为CO+Fe2O3=2Fe+CO2
C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
D．可利用点燃的方法进行尾气处理
【答案】B
【知识点】一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故选项说法正确．
B、该化学方程式没有注明反应条件，且配平错误，故选项说法错误．
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，故选项说法正确．
D、根据一氧化碳具有可燃性，为防止污染空气，可利用点燃的方法进行尾气处理，故选项说法正确．
故选：B．
【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合一氧化碳具有可燃性、实验的现象、注意事项，进行分析解答．
5．（2017·襄阳）小杰学习时获知“元素化合价发生变化（升或降）的化学反应是氧化还原反应”．据此判断下列基本反应类型一定是氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【知识点】氧化反应及其应用；还原反应及其应用
【解析】【解答】解：A、化合反应中元素的化合价不一定发生改变，比如二氧化碳和水的反应，故化合反应不一定是氧化还原反应，错误；
B、分解反应中元素的化合价不一定发生改变，比如碳酸分解的反应，故化合反应不一定是氧化还原反应，错误；
C、置换反应中有单质参加和生成，元素的化合价一定改变，故置换反应一定是氧化还原反应，正确；
D、复分解反应中元素的化合价一定不变，不会是氧化反应还原反应，错误；
故选C．
【分析】根据题干提供的信息分析解答，元素化合价发生变化（升开降）的化学反应是氧化还原反应．
6．我国是最早冶炼和使用铜的文明古国之一．古人通常将木炭跟铜矿石放在一高温起采用高温熔炼：C+2CuO2Cu+CO2↑，则下列说法正确的是（ ）
A．反应中，氧化铜是还原剂 B．反应中，氧化铜具有还原性
C．反应中，木炭具有还原性 D．反应中，铜是还原剂
【答案】C
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】解：A、在该反应中CuO是提供氧的物质，是氧化剂，具有氧化性，故选项说法错误．
B、在该反应中CuO是提供氧的物质，是氧化剂，具有氧化性，故选项说法错误．
C、在该反应中碳得到氧，发生的是氧化反应，是还原剂，具有还原性，故选项说法正确．
D、在该反应中碳得到氧，发生的是氧化反应，是还原剂，故选项说法错误．
故选C．
【分析】根据在反应中提供氧的物质是氧化剂，具有氧化性；得到氧的物质发生的是氧化反应，是还原剂；据此结合题意进行分析判断即可．
7．中国有广阔的海域，拥有航空母舰保卫祖国海疆已不再是中国人遥远的梦想．建造航母需要大量的金属钛．钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钛铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：下列有关叙述错误的是（ ）
A．TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti属于置换反应
B．TiCl4属于化合物，但不是氧化物
C．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加适量稀盐酸除去
D．分离出的铁与制取钛无关，可作为垃圾处理
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；常见金属的冶炼方法；反应类型的判定；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】解：A．根据题目信息可知，TiCl4与Mg反应生成Ti和MgCl2，该反应属于置换反应，正确；
B．TiCl4由两种元素组成，属于化合物，但不含氧元素，不属于氧化物，正确；
C．生产过程中得到的金属钛中混有少量金属镁，镁能与酸反应，可用稀盐酸除去，正确；
D．铁是重要的金属资源，可回收再利用，错误．
故选D．
【分析】A．根据置换反应的定义来分析；B．根据氧化物和化合物的概念来分析；C．根据金属的活动性来分析；D．根据金属回收的必要性来分析．
8．（2017·上城模拟）某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合．为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是（ ）
A．cba B．cda C．cbd D．bca
【答案】A
【知识点】常见气体的检验；一氧化碳还原氧化铁；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】解：一氧化碳和氢气等体积混合后还原氧化铁，要想知道哪个还原氧化铁的量更多，我们要根据生成的二氧化碳和水的质量进一步求出．要知道生成二氧化碳和水的质量，我们要先用浓硫酸质量变化测出生成水的质量，再用氢氧化钠溶液的质量变化测出生成二氧化碳的质量，然后进行尾气处理，防止未反应的一氧化碳污染空气．因为氢氧化钙的溶解度小，所以我们选择氢氧化钠，若先除二氧化碳会使所测水的质量变大，影响实验结果．所以正确的顺序是cba．
故选：A．
【分析】一氧化碳和氢气等体积混合后还原氧化铁，要想知道哪个还原氧化铁的量更多，我们要根据生成的二氧化碳和水的质量进一步求出．用浓硫酸质量变化测出生成水的质量，用氢氧化钠溶液的质量变化测出生成二氧化碳的质量，然后进行尾气处理，防止未反应的一氧化碳污染空气．
二、填空题
9．据报导，我国1996年 产量已超过1亿吨，它的主要成分是铁，铁在氧气中燃烧生成黑色固体的氧化物，铁在这氧化物中的化合价是 价．
【答案】钢；+
【知识点】生铁和钢；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】解：钢的机械性能更优越，生活中用途更广泛，我国1996年钢产量已超过1亿吨；铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，其中氧元素显﹣2价，所以铁元素的化合价是+ ；
故答案为：钢；+ ．
【分析】我国1996年钢产量已超过1亿吨；依据化合物中正负化合价总和为0的原则求铁元素的化合价．
10．生铁与钢都是铁的合金，钢的含碳量在 范围．把生铁炼成钢，就是把生铁中过量的碳与杂质转变成气体与炉渣而除去，炼钢的主要化学方程式是 ．工业上炼铁的主要原料是 、 、 、 ，其中焦炭的作用是 、 ；
工业用磁铁矿炼铁的反应化学方程式为 ，实验时，先通CO后加热的原因是 ，实验快结束时应先停止 ，直到试管冷却后再停止通 ，防止刚生成的热的铁被 ．该实验必须对尾气进行处理的原因是 ，你对尾气处理的方法是 ．
【答案】0.03%～2%；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；铁矿石；焦炭；石灰石；空气；放出大量热供给炼铁使用；反应生成一氧化碳；Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 ；排尽原有空气；加热；一氧化碳；空气中的氧气氧化；一氧化碳有毒；将一氧化碳燃烧
【知识点】常见金属的冶炼方法；生铁和钢；文字表达式
【解析】【解答】解：生铁和钢都是铁的合金；生铁的含碳量为 2%～4.3%；钢的含碳量为0.03%～2%，炼钢的主要原料是生铁工业炼铁的主要设备是高炉．把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下焦炭与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量热供给炼铁使用，二氧化碳又与过量焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，原理是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2．一氧化碳不纯加热会发生爆炸，故答案：排出玻璃管中的空气，防止一氧化碳不纯加热发生爆炸；还原得到的铁粉温度较高若何空气接触，会和空气中的氧气反应生成氧化铁，还原得到的铁又被氧化，故答案：防止生成的铁被空气中的氧气氧化．
故答案为：0.03%～2%，Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2． 铁矿石、焦炭、石灰石、空气，放出大量热供给炼铁使用、反应生成一氧化碳；
Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 ，排尽原有空气，加热，一氧化碳，空气中的氧气氧化．一氧化碳有毒，将一氧化碳燃烧
【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质．炼钢原理就是在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转为气体或炉渣而除去．正确书写工业用磁铁矿炼铁的反应化学方程式；运用还原得到的铁粉温度较高若何空气接触，会和空气中的氧气反应生成氧化铁，还原得到的铁又被氧化分析；运用一氧化碳的性质回答．
三、实验探究题
11．（2017·永州）如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置（部分夹持仪器略去）．
实验步骤如下：
Ⅰ．连接好装置，冰检查装置的气密性；
Ⅱ．装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；
Ⅲ．实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至 玻璃管冷却：
回答下列问题：
（1）实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明Fe2O3转化为 （填化学式），B瓶中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为
（2）步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是 ．
（3）盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：
①收集多余的CO
②检验并吸收反应生成的CO2
上述说法中正确的
A．只有① B．只有② C．是①和②
【答案】（1）Fe；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（2）防止生成的铁被空气中的氧气氧化
（3）B
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）A处玻璃管中的氧化铁在高温的条件下被一氧化碳还原为铁，同时生成二氧化碳气体，铁粉是黑色的，二氧化碳与B装置中澄清的石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故填：Fe；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（2）实验结束后继续通入一氧化碳到玻璃管冷却，目的是防止生成的铁被空气中的氧气氧化；故填：防止生成的铁被空气中的氧气氧化；（3）澄清石灰水中的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以盛满石灰水的B装置在此实验中的作用是检验并吸收反应生成的CO2；故填：B．
【分析】（1）根据反应的原理以及实验现象来分析；（2）根据实验中的注意事项来分析解答；（3）根据氢氧化钙的性质来分析解答．
四、综合题
12．（2017·海南）人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模使用等漫长的征程．请回答：
（1）我国最早使用的合金是 ；
（2）我国是最早采用湿法冶铜的国家．文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO4）反应获得铜．铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 ；
（3）下列金属矿物中，可以用来炼铁的是 （填正确选项前的字母）；
A．赤铜矿（Cu2O） B．赤铁矿（Fe2O3） C．软锰矿（MnO2）
（4）19世纪初，铝的发现得益于电解枝术的应用．下图为用铝土矿炼制铝的生产流程．
现有含Al2O351%的铝土矿200t，经上述反应后可制得铝 t （假设上述各步反应中，铝元素一共损失10%．计算结果精确到小数点后一位）．
【答案】（1）青铜
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）B
（4）48.6
【知识点】金属的化学性质；金属元素的存在及常见的金属矿物；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：（1）人类在商代就会制造青铜器，所以我国最早使用的合金是青铜；（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）化学反应前后元素种类不变，氧化亚铜、二氧化锰中不含铁元素，所以金属矿物中，可以用来炼铁的是赤铁矿，故选：B；（4）设经上述反应后可制得铝为x
Al2O3﹣﹣﹣ 2Al
102 54
51%×200t
=
x=48.6t
故答案为：（1）青铜；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）B；（4）48.6t．
【分析】（1）根据人类在商代就会制造青铜器进行分析；（2）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；（3）根据化学反应前后元素种类不变进行分析；（4）根据铝元素守恒进行计算．
1 / 1粤教版化学九年级下册 6.3 金属矿物与冶炼 同步测试
一、单选题
1．下列矿石中，其主要成分属于氧化物的是（ ）
A．黄铁矿 B．赤铁矿 C．菱铁矿 D．石灰石
2．下列与金属相关的说法正确的是( )
A．生铁和钢性能完全相同 B．炼铁过程只发生物理变化
C．常温下所有金属均为固态 D．铁在潮湿的空气中易生锈
3．（2017·哈尔滨）下列实验现象记录正确的是（ ）
A．把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色
B．向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液，有浅绿色沉淀生成
C．将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末
D．将燃着的木炭伸入氧气中，产生白色火焰，放出热量
4．（2017·北京）用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．a处的反应为CO+Fe2O3=2Fe+CO2
C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
D．可利用点燃的方法进行尾气处理
5．（2017·襄阳）小杰学习时获知“元素化合价发生变化（升或降）的化学反应是氧化还原反应”．据此判断下列基本反应类型一定是氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
6．我国是最早冶炼和使用铜的文明古国之一．古人通常将木炭跟铜矿石放在一高温起采用高温熔炼：C+2CuO2Cu+CO2↑，则下列说法正确的是（ ）
A．反应中，氧化铜是还原剂 B．反应中，氧化铜具有还原性
C．反应中，木炭具有还原性 D．反应中，铜是还原剂
7．中国有广阔的海域，拥有航空母舰保卫祖国海疆已不再是中国人遥远的梦想．建造航母需要大量的金属钛．钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钛铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：下列有关叙述错误的是（ ）
A．TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti属于置换反应
B．TiCl4属于化合物，但不是氧化物
C．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加适量稀盐酸除去
D．分离出的铁与制取钛无关，可作为垃圾处理
8．（2017·上城模拟）某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合．为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是（ ）
A．cba B．cda C．cbd D．bca
二、填空题
9．据报导，我国1996年 产量已超过1亿吨，它的主要成分是铁，铁在氧气中燃烧生成黑色固体的氧化物，铁在这氧化物中的化合价是 价．
10．生铁与钢都是铁的合金，钢的含碳量在 范围．把生铁炼成钢，就是把生铁中过量的碳与杂质转变成气体与炉渣而除去，炼钢的主要化学方程式是 ．工业上炼铁的主要原料是 、 、 、 ，其中焦炭的作用是 、 ；
工业用磁铁矿炼铁的反应化学方程式为 ，实验时，先通CO后加热的原因是 ，实验快结束时应先停止 ，直到试管冷却后再停止通 ，防止刚生成的热的铁被 ．该实验必须对尾气进行处理的原因是 ，你对尾气处理的方法是 ．
三、实验探究题
11．（2017·永州）如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置（部分夹持仪器略去）．
实验步骤如下：
Ⅰ．连接好装置，冰检查装置的气密性；
Ⅱ．装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；
Ⅲ．实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至 玻璃管冷却：
回答下列问题：
（1）实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明Fe2O3转化为 （填化学式），B瓶中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为
（2）步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是 ．
（3）盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：
①收集多余的CO
②检验并吸收反应生成的CO2
上述说法中正确的
A．只有① B．只有② C．是①和②
四、综合题
12．（2017·海南）人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模使用等漫长的征程．请回答：
（1）我国最早使用的合金是 ；
（2）我国是最早采用湿法冶铜的国家．文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO4）反应获得铜．铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 ；
（3）下列金属矿物中，可以用来炼铁的是 （填正确选项前的字母）；
A．赤铜矿（Cu2O） B．赤铁矿（Fe2O3） C．软锰矿（MnO2）
（4）19世纪初，铝的发现得益于电解枝术的应用．下图为用铝土矿炼制铝的生产流程．
现有含Al2O351%的铝土矿200t，经上述反应后可制得铝 t （假设上述各步反应中，铝元素一共损失10%．计算结果精确到小数点后一位）．
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】解：A、黄铁矿的主要成分是FeS2，不含氧元素，不属于氧化物，故选项错误．
B、赤铁矿的主要成分是氧化铁（Fe2O3），是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确．
C、菱铁矿的主要成分是FeCO3，是由铁、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误．
D、石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误．
故选B．
【分析】根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此结合常见矿石的主要成分进行分析解答．
2．【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；常见金属的冶炼方法；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A．生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延性、展性和弹性．A不符合题意；
B．矿石炼铁用还原剂与铁的化合物反应，属于化学变化，B不符合题意；
C．汞在常温下是液态的，C不符合题意；
D．铁生锈与水和氧气有关，所以在潮湿的空气中更容易生锈；D符合题意．
故答案为：D.
【分析】A．生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延性、展性和弹性；
B．有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；
C．大多数金属在常温下是固态，有的在常温下是液态；
D．铁和狂气与水直接接触时容易生锈．
3．【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；碱的化学性质
【解析】【解答】解：A、把铜丝放入硫酸铝溶液中，铜的金属活动性比铝弱，不能与硫酸铝溶液反应，无明显变化，故选项说法错误．
B、向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液，生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，会观察到有红褐色沉淀生成，故选项说法错误．
C、将一氧化碳通入灼热的氧化铁，生成铁和二氧化碳，会观察到红棕色粉末逐渐变为黑色粉末，故选项说法正确．
D、将燃着的木炭伸入氧气中，发出白光，放出热量，故选项说法错误．
故选：C．
【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断．
B、根据碱的化学性质，进行分析判断．
C、根据一氧化碳还原氧化铁的实验现象，进行分析判断．
D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
4．【答案】B
【知识点】一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故选项说法正确．
B、该化学方程式没有注明反应条件，且配平错误，故选项说法错误．
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，故选项说法正确．
D、根据一氧化碳具有可燃性，为防止污染空气，可利用点燃的方法进行尾气处理，故选项说法正确．
故选：B．
【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合一氧化碳具有可燃性、实验的现象、注意事项，进行分析解答．
5．【答案】C
【知识点】氧化反应及其应用；还原反应及其应用
【解析】【解答】解：A、化合反应中元素的化合价不一定发生改变，比如二氧化碳和水的反应，故化合反应不一定是氧化还原反应，错误；
B、分解反应中元素的化合价不一定发生改变，比如碳酸分解的反应，故化合反应不一定是氧化还原反应，错误；
C、置换反应中有单质参加和生成，元素的化合价一定改变，故置换反应一定是氧化还原反应，正确；
D、复分解反应中元素的化合价一定不变，不会是氧化反应还原反应，错误；
故选C．
【分析】根据题干提供的信息分析解答，元素化合价发生变化（升开降）的化学反应是氧化还原反应．
6．【答案】C
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】解：A、在该反应中CuO是提供氧的物质，是氧化剂，具有氧化性，故选项说法错误．
B、在该反应中CuO是提供氧的物质，是氧化剂，具有氧化性，故选项说法错误．
C、在该反应中碳得到氧，发生的是氧化反应，是还原剂，具有还原性，故选项说法正确．
D、在该反应中碳得到氧，发生的是氧化反应，是还原剂，故选项说法错误．
故选C．
【分析】根据在反应中提供氧的物质是氧化剂，具有氧化性；得到氧的物质发生的是氧化反应，是还原剂；据此结合题意进行分析判断即可．
7．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；常见金属的冶炼方法；反应类型的判定；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】解：A．根据题目信息可知，TiCl4与Mg反应生成Ti和MgCl2，该反应属于置换反应，正确；
B．TiCl4由两种元素组成，属于化合物，但不含氧元素，不属于氧化物，正确；
C．生产过程中得到的金属钛中混有少量金属镁，镁能与酸反应，可用稀盐酸除去，正确；
D．铁是重要的金属资源，可回收再利用，错误．
故选D．
【分析】A．根据置换反应的定义来分析；B．根据氧化物和化合物的概念来分析；C．根据金属的活动性来分析；D．根据金属回收的必要性来分析．
8．【答案】A
【知识点】常见气体的检验；一氧化碳还原氧化铁；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】解：一氧化碳和氢气等体积混合后还原氧化铁，要想知道哪个还原氧化铁的量更多，我们要根据生成的二氧化碳和水的质量进一步求出．要知道生成二氧化碳和水的质量，我们要先用浓硫酸质量变化测出生成水的质量，再用氢氧化钠溶液的质量变化测出生成二氧化碳的质量，然后进行尾气处理，防止未反应的一氧化碳污染空气．因为氢氧化钙的溶解度小，所以我们选择氢氧化钠，若先除二氧化碳会使所测水的质量变大，影响实验结果．所以正确的顺序是cba．
故选：A．
【分析】一氧化碳和氢气等体积混合后还原氧化铁，要想知道哪个还原氧化铁的量更多，我们要根据生成的二氧化碳和水的质量进一步求出．用浓硫酸质量变化测出生成水的质量，用氢氧化钠溶液的质量变化测出生成二氧化碳的质量，然后进行尾气处理，防止未反应的一氧化碳污染空气．
9．【答案】钢；+
【知识点】生铁和钢；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】解：钢的机械性能更优越，生活中用途更广泛，我国1996年钢产量已超过1亿吨；铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，其中氧元素显﹣2价，所以铁元素的化合价是+ ；
故答案为：钢；+ ．
【分析】我国1996年钢产量已超过1亿吨；依据化合物中正负化合价总和为0的原则求铁元素的化合价．
10．【答案】0.03%～2%；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；铁矿石；焦炭；石灰石；空气；放出大量热供给炼铁使用；反应生成一氧化碳；Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 ；排尽原有空气；加热；一氧化碳；空气中的氧气氧化；一氧化碳有毒；将一氧化碳燃烧
【知识点】常见金属的冶炼方法；生铁和钢；文字表达式
【解析】【解答】解：生铁和钢都是铁的合金；生铁的含碳量为 2%～4.3%；钢的含碳量为0.03%～2%，炼钢的主要原料是生铁工业炼铁的主要设备是高炉．把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下焦炭与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量热供给炼铁使用，二氧化碳又与过量焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，原理是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2．一氧化碳不纯加热会发生爆炸，故答案：排出玻璃管中的空气，防止一氧化碳不纯加热发生爆炸；还原得到的铁粉温度较高若何空气接触，会和空气中的氧气反应生成氧化铁，还原得到的铁又被氧化，故答案：防止生成的铁被空气中的氧气氧化．
故答案为：0.03%～2%，Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2． 铁矿石、焦炭、石灰石、空气，放出大量热供给炼铁使用、反应生成一氧化碳；
Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 ，排尽原有空气，加热，一氧化碳，空气中的氧气氧化．一氧化碳有毒，将一氧化碳燃烧
【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质．炼钢原理就是在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转为气体或炉渣而除去．正确书写工业用磁铁矿炼铁的反应化学方程式；运用还原得到的铁粉温度较高若何空气接触，会和空气中的氧气反应生成氧化铁，还原得到的铁又被氧化分析；运用一氧化碳的性质回答．
11．【答案】（1）Fe；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（2）防止生成的铁被空气中的氧气氧化
（3）B
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）A处玻璃管中的氧化铁在高温的条件下被一氧化碳还原为铁，同时生成二氧化碳气体，铁粉是黑色的，二氧化碳与B装置中澄清的石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故填：Fe；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（2）实验结束后继续通入一氧化碳到玻璃管冷却，目的是防止生成的铁被空气中的氧气氧化；故填：防止生成的铁被空气中的氧气氧化；（3）澄清石灰水中的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以盛满石灰水的B装置在此实验中的作用是检验并吸收反应生成的CO2；故填：B．
【分析】（1）根据反应的原理以及实验现象来分析；（2）根据实验中的注意事项来分析解答；（3）根据氢氧化钙的性质来分析解答．
12．【答案】（1）青铜
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）B
（4）48.6
【知识点】金属的化学性质；金属元素的存在及常见的金属矿物；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：（1）人类在商代就会制造青铜器，所以我国最早使用的合金是青铜；（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）化学反应前后元素种类不变，氧化亚铜、二氧化锰中不含铁元素，所以金属矿物中，可以用来炼铁的是赤铁矿，故选：B；（4）设经上述反应后可制得铝为x
Al2O3﹣﹣﹣ 2Al
102 54
51%×200t
=
x=48.6t
故答案为：（1）青铜；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）B；（4）48.6t．
【分析】（1）根据人类在商代就会制造青铜器进行分析；（2）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；（3）根据化学反应前后元素种类不变进行分析；（4）根据铝元素守恒进行计算．
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