粤教版化学九年级下册 7.4 结晶现象 同步测试
一、单选题
1．将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T℃时，分别析出2g甲和3g乙物质(均不带结晶水)，则下列说法正确的是（ ）
A．T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同
B．T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙
C．T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙
D．将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后(甲、乙不反应)，溶液仍饱和
【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】A、由题意知T℃时甲、乙两种不同溶质的溶液均为饱和溶液，此时的溶解度可能相同；A符合题意；
B、T℃时甲、乙两种不同物质的溶解度无法比较大小；B不符合题意；
C、T℃时甲、乙两种不同物质的溶解度无法比较大小；C不符合题意；
D、析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液不一定饱和．D不符合题意.
故答案为：A.
【分析】A、由题意知T℃时甲、乙两种不同溶质的溶液因析出晶体后均为饱和溶液，此时的溶解度可能相同；
B、T℃时甲、乙两种物质不同，原题提供的数据无法计算它们的溶解度，无法比较大小；
C、T℃时甲、乙两种物质不同，原题提供的数据无法计算它们的溶解度，无法比较大小；
D、析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），相当于溶液中溶剂量增多，对甲、乙两种溶液都变为不饱和溶液.
2．对结晶之后的溶液，下列说法中正确的是（ ）
A．一定是饱和溶液 B．一定是不饱和溶液
C．一定是浓溶液 D．一定是稀溶液
【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】解：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶．由此分析结晶之后的溶液一定是饱和溶液，但是无法确定是浓溶液还是稀溶液．
故选：A．
【分析】根据结晶的概念来分析作答．
3．（2017·新疆）2017年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接．高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，如表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度．下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4
A．20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68
B．40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水可得到104g溶液
C．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象
D．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】解：A、溶解度的单位是克，20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68g，故选项说法错误．
B、40℃时，高氯酸钾的溶解度为3.73g，40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水，最多只能溶解3.73g，不能得到104g溶液，故选项说法错误．
C、高氯酸钾在不同温度时的溶解度，高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃，有晶体析出，有结晶现象，故选项说法正确．
D、由高氯酸钾在不同温度时的溶解度，高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，故选项说法错误．
故选：C．
【分析】A、根据溶解度的单位是克，进行分析判断．
B、根据40℃时，高氯酸钾的溶解度为3.73g，进行分析判断．
C、根据高氯酸钾在不同温度时的溶解度，高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析判断．
D、根据高氯酸钾在不同温度时的溶解度，进行分析判断．
4．（2017·益阳）如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液温度由50℃降为30℃，析出晶体最多的是（ ）
A．a B．b C．c D．a和b
【答案】A
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】解：c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以降低温度，不会析出晶体，50℃时，a、b物质的溶解度相等，30℃时，b物质的溶解度大于a物质的溶解度，所以等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液温度由50℃降为30℃，析出晶体最多的是a，故选：A．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
5．（2017·苏州）下列实验操作图示不正确的是（ ）
A． 过滤悬浊液 B． 加热液体
C． 蒸发溶液 D． 倾倒液体
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】解：
A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确．
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，图中液体超过试管容积的 ，图中所示操作错误．
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确．
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确．
故选：B．
【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．
6．（2017·德阳）实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾，设计了如图所示的操作，下列有关分析中正确的是（ ）
A．操作Ⅰ～Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤
B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去
C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠
D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
【答案】D
【知识点】混合物的分离方法；结晶的原理、方法及其应用
【解析】【解答】解：A、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，操作Ⅲ是过滤、洗涤，故A不正确；
B、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，故B不正确；
C、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，故C不正确；
D、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来，故D正确．
故选D
【分析】提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，二者溶解度受温度影响不同，采取冷却热饱和溶液法分离出硝酸钾，则操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，操作Ⅲ是过滤、洗涤，以此来解答
二、填空题
7．人们通常把 的过程叫做结晶．结晶的方法主要有 和 法． 法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法； 法则特别适用于溶解度受温度影响大的物质，如 等．
【答案】溶液中析出晶体；蒸发溶剂；冷却热饱溶液；蒸发；冷却热饱和溶液法；硝酸钾
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】解：通常把溶液中析出晶体的过程叫做结晶．结晶的方法主要有蒸发溶剂和冷却热饱和溶液法．蒸发法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法；冷却热饱和溶液法法则特别适用于溶解度受温度影响大的物质，如硝酸钾等．
故填：溶液中析出晶体；蒸发溶剂；冷却热饱溶液；蒸发；冷却热饱和溶液法；硝酸钾．
【分析】可以根据结晶的概念与原理方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
8． A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．
①t1℃时，A和B的溶解度大小关系是
②把t1℃时A的饱和溶液变成不饱和溶液，除了升高温度外，还可以采取的方法有 ．
③t2℃时A的溶解度为25g，在t2℃时，向50g水中加入20g的A物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为 ．
④A中混有少量的杂质B，若想得到较为纯净的A，可以采用的方法是 ．
【答案】A＜B；增加溶剂；20%；降温结晶
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A和B的溶解度大小关系是A＜B；②把t1℃时A的饱和溶液变成不饱和溶液，除了升高温度外，还可以采取的方法有增加溶剂；③t2℃时A的溶解度为25g，在t2℃时，向50g水中加入20g的A物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为 ×100%=20%；④A物质的溶解度受温度影响变化较大，所以A中混有少量的杂质B，若想得到较为纯净的A，可以采用的方法是降温结晶．
故答案为：①A＜B；②增加溶剂；③20%；④降温结晶．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
三、综合题
9．（2017·西青模拟）图中的A、B、C曲线分别是三种物质的溶解度曲线，根据曲线图回答：
（1）在 ℃时，A和C物质的溶解度相等．
（2） 在t1℃时，A,B,C三种物质溶解度大小的关系（用“＞”、“＜”或“=”表示）是 ．
（3）在t4℃时，3只烧杯中各盛100g水，然后分别溶解A、B、C三种物质配制成饱和溶液．将溶液都降温到0℃，析出溶质最多的是 ，变成不饱和溶液的是 ．
（4）从A、C的饱和溶液中提取A，应采取的方法是 ．（填“冷却结晶”或“蒸发结晶”）
【答案】（1）t2
（2）B=C＞A
（3）A、B；C
（4）冷却结晶
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】解：（1）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，由A、B、C曲线分别是三种物质的溶解度曲线可知，在t2温度时，A、C物质的溶解度相等；（2）由A、B、C三种物质的溶解度曲线可知，在tl℃时，A、B、C三种物质溶解度大小的关系是B=C＞A；（3）由于A、B的溶解度随着温度的降低溶解度减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以在t4℃时，3只烧杯中各盛100g水，然后分别溶解A、B、C三种物质配制成饱和溶液．将溶液都降温到0℃，A、B会析出晶体，A曲线溶解度变化的范围大，A物质析出晶体多，C由饱和溶液变为不饱和溶液．（4）由A、C两种物质的溶解度曲线可知，A的溶解度受温度的影响较大，C的溶解度随温度的升高而减小，所以从A、C的饱和溶液中提取A，应采取的方法是冷却结晶．
故答案为：（1）t2；（2）B=C＞A；（3）A，C；（4）冷却结晶．
【分析】（1）根据溶解度曲线中交点的含义分析回答；（2）根据某一温度溶解度数值比较方法考虑；（3）根据A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的情况分析判断；（4）根据A、C物质的溶解度受温度影响的大小分析混合物分离提纯的方法．
四、实验探究题
10．（2017·福州模拟）如图1是硝酸钾和氯化钾固体的溶解度曲线
（1）①t1℃时，硝酸钾溶解度 （填“大于”、“等于”、或“小于”）氯化钾．
②t2℃时，将等质量的两种固体分别加入100g水中，充分搅拌后观察到：硝酸钾完全溶解、氯化钾有剩余．则加入的固体质量（m）的取值范围是 ．
③将t2℃时的两杯各盛有100g硝酸钾、氯化钾饱和溶液分别降温到t1℃，下列叙述正确的是 （填标号）．
A、析出硝酸钾晶体质量小于氯化钾
B、硝酸钾溶液与氯化钾溶液的溶质质量分数相等
C、硝酸钾溶液中溶剂质量大于氯化钾溶液中溶剂质量
（2）某化学小组欲从含有少量氯化钾的硝酸钾样品中，提纯硝酸钾固体．
①可采用的提纯方法是 （填标号）．
A、冷却热饱和溶液 B、蒸发结晶
②在提纯过程中，应选择图2中 （填“甲”或“乙”）装置进行分离，该操作中玻璃棒的作用是 ．
③为检验得到的硝酸钾固体是否含有氯化钾，可使用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液来检验，该检验方法的原理为 （用化学方程式表示）．
【答案】（1）等于；40.0g＜m≤63.9g；B
（2）A；甲；引流作用；KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）t1℃时，硝酸钾溶解度等于氯化钾，因为它们在该温度下有交点；t2℃时，将等质量的两种固体分别加入100g水中，充分搅拌后观察到：硝酸钾完全溶解、氯化钾有剩余．则加入的固体质量（m）的取值范围是：40.0 g＜m≤63.9 g；将t2℃时的两杯各盛有100g硝酸钾、氯化钾饱和溶液分别降温到t1℃，叙述正确的是：硝酸钾溶液与氯化钾溶液的溶质质量分数相等，因为它们降温后溶解度相等；析出硝酸钾晶体质量大于氯化钾，不是小于；硝酸钾溶液中溶剂质量小于氯化钾溶液中溶剂质量，不是大于；故答案为：①等于；②40.0 g＜m≤63.9 g； ③B；（2）从含有少量氯化钾的硝酸钾样品中，提纯硝酸钾固体，提纯方法是：冷却热饱和溶液，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；在提纯过程中，应选择图2中过滤装置进行分离，该操作中玻璃棒的作用是引流作用；氯化钾和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾；故答案为：①A；②甲；引流作用；③KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓；
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾和氯化钾两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；t1℃时，硝酸钾溶解度等于氯化钾，因为它们在该温度下有交点；t2℃时，将等质量的两种固体分别加入100g水中，充分搅拌后观察到：硝酸钾完全溶解、氯化钾有剩余．则加入的固体质量（m）的取值范围是：40.0 g＜m≤63.9 g；将t2℃时的两杯各盛有100g硝酸钾、氯化钾饱和溶液分别降温到t1℃，叙述正确的是：硝酸钾溶液与氯化钾溶液的溶质质量分数相等，因为它们降温后溶解度相等；析出硝酸钾晶体质量大于氯化钾，不是小于；硝酸钾溶液中溶剂质量小于氯化钾溶液中溶剂质量，不是大于．从含有少量氯化钾的硝酸钾样品中，提纯硝酸钾固体，提纯方法是：冷却热饱和溶液，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；在提纯过程中，应选择图2中过滤装置进行分离，该操作中玻璃棒的作用是引流作用；氯化钾和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾．
1 / 1粤教版化学九年级下册 7.4 结晶现象 同步测试
一、单选题
1．将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T℃时，分别析出2g甲和3g乙物质(均不带结晶水)，则下列说法正确的是（ ）
A．T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同
B．T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙
C．T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙
D．将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后(甲、乙不反应)，溶液仍饱和
2．对结晶之后的溶液，下列说法中正确的是（ ）
A．一定是饱和溶液 B．一定是不饱和溶液
C．一定是浓溶液 D．一定是稀溶液
3．（2017·新疆）2017年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接．高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，如表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度．下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4
A．20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68
B．40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水可得到104g溶液
C．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象
D．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
4．（2017·益阳）如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液温度由50℃降为30℃，析出晶体最多的是（ ）
A．a B．b C．c D．a和b
5．（2017·苏州）下列实验操作图示不正确的是（ ）
A． 过滤悬浊液 B． 加热液体
C． 蒸发溶液 D． 倾倒液体
6．（2017·德阳）实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾，设计了如图所示的操作，下列有关分析中正确的是（ ）
A．操作Ⅰ～Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤
B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去
C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠
D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
二、填空题
7．人们通常把 的过程叫做结晶．结晶的方法主要有 和 法． 法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法； 法则特别适用于溶解度受温度影响大的物质，如 等．
8． A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．
①t1℃时，A和B的溶解度大小关系是
②把t1℃时A的饱和溶液变成不饱和溶液，除了升高温度外，还可以采取的方法有 ．
③t2℃时A的溶解度为25g，在t2℃时，向50g水中加入20g的A物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为 ．
④A中混有少量的杂质B，若想得到较为纯净的A，可以采用的方法是 ．
三、综合题
9．（2017·西青模拟）图中的A、B、C曲线分别是三种物质的溶解度曲线，根据曲线图回答：
（1）在 ℃时，A和C物质的溶解度相等．
（2） 在t1℃时，A,B,C三种物质溶解度大小的关系（用“＞”、“＜”或“=”表示）是 ．
（3）在t4℃时，3只烧杯中各盛100g水，然后分别溶解A、B、C三种物质配制成饱和溶液．将溶液都降温到0℃，析出溶质最多的是 ，变成不饱和溶液的是 ．
（4）从A、C的饱和溶液中提取A，应采取的方法是 ．（填“冷却结晶”或“蒸发结晶”）
四、实验探究题
10．（2017·福州模拟）如图1是硝酸钾和氯化钾固体的溶解度曲线
（1）①t1℃时，硝酸钾溶解度 （填“大于”、“等于”、或“小于”）氯化钾．
②t2℃时，将等质量的两种固体分别加入100g水中，充分搅拌后观察到：硝酸钾完全溶解、氯化钾有剩余．则加入的固体质量（m）的取值范围是 ．
③将t2℃时的两杯各盛有100g硝酸钾、氯化钾饱和溶液分别降温到t1℃，下列叙述正确的是 （填标号）．
A、析出硝酸钾晶体质量小于氯化钾
B、硝酸钾溶液与氯化钾溶液的溶质质量分数相等
C、硝酸钾溶液中溶剂质量大于氯化钾溶液中溶剂质量
（2）某化学小组欲从含有少量氯化钾的硝酸钾样品中，提纯硝酸钾固体．
①可采用的提纯方法是 （填标号）．
A、冷却热饱和溶液 B、蒸发结晶
②在提纯过程中，应选择图2中 （填“甲”或“乙”）装置进行分离，该操作中玻璃棒的作用是 ．
③为检验得到的硝酸钾固体是否含有氯化钾，可使用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液来检验，该检验方法的原理为 （用化学方程式表示）．
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】A、由题意知T℃时甲、乙两种不同溶质的溶液均为饱和溶液，此时的溶解度可能相同；A符合题意；
B、T℃时甲、乙两种不同物质的溶解度无法比较大小；B不符合题意；
C、T℃时甲、乙两种不同物质的溶解度无法比较大小；C不符合题意；
D、析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液不一定饱和．D不符合题意.
故答案为：A.
【分析】A、由题意知T℃时甲、乙两种不同溶质的溶液因析出晶体后均为饱和溶液，此时的溶解度可能相同；
B、T℃时甲、乙两种物质不同，原题提供的数据无法计算它们的溶解度，无法比较大小；
C、T℃时甲、乙两种物质不同，原题提供的数据无法计算它们的溶解度，无法比较大小；
D、析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），相当于溶液中溶剂量增多，对甲、乙两种溶液都变为不饱和溶液.
2．【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】解：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶．由此分析结晶之后的溶液一定是饱和溶液，但是无法确定是浓溶液还是稀溶液．
故选：A．
【分析】根据结晶的概念来分析作答．
3．【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】解：A、溶解度的单位是克，20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68g，故选项说法错误．
B、40℃时，高氯酸钾的溶解度为3.73g，40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水，最多只能溶解3.73g，不能得到104g溶液，故选项说法错误．
C、高氯酸钾在不同温度时的溶解度，高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃，有晶体析出，有结晶现象，故选项说法正确．
D、由高氯酸钾在不同温度时的溶解度，高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，故选项说法错误．
故选：C．
【分析】A、根据溶解度的单位是克，进行分析判断．
B、根据40℃时，高氯酸钾的溶解度为3.73g，进行分析判断．
C、根据高氯酸钾在不同温度时的溶解度，高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析判断．
D、根据高氯酸钾在不同温度时的溶解度，进行分析判断．
4．【答案】A
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】解：c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以降低温度，不会析出晶体，50℃时，a、b物质的溶解度相等，30℃时，b物质的溶解度大于a物质的溶解度，所以等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液温度由50℃降为30℃，析出晶体最多的是a，故选：A．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
5．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】解：
A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确．
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，图中液体超过试管容积的 ，图中所示操作错误．
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确．
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确．
故选：B．
【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．
6．【答案】D
【知识点】混合物的分离方法；结晶的原理、方法及其应用
【解析】【解答】解：A、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，操作Ⅲ是过滤、洗涤，故A不正确；
B、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，故B不正确；
C、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，故C不正确；
D、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来，故D正确．
故选D
【分析】提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，二者溶解度受温度影响不同，采取冷却热饱和溶液法分离出硝酸钾，则操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，操作Ⅲ是过滤、洗涤，以此来解答
7．【答案】溶液中析出晶体；蒸发溶剂；冷却热饱溶液；蒸发；冷却热饱和溶液法；硝酸钾
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】解：通常把溶液中析出晶体的过程叫做结晶．结晶的方法主要有蒸发溶剂和冷却热饱和溶液法．蒸发法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法；冷却热饱和溶液法法则特别适用于溶解度受温度影响大的物质，如硝酸钾等．
故填：溶液中析出晶体；蒸发溶剂；冷却热饱溶液；蒸发；冷却热饱和溶液法；硝酸钾．
【分析】可以根据结晶的概念与原理方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
8．【答案】A＜B；增加溶剂；20%；降温结晶
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A和B的溶解度大小关系是A＜B；②把t1℃时A的饱和溶液变成不饱和溶液，除了升高温度外，还可以采取的方法有增加溶剂；③t2℃时A的溶解度为25g，在t2℃时，向50g水中加入20g的A物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为 ×100%=20%；④A物质的溶解度受温度影响变化较大，所以A中混有少量的杂质B，若想得到较为纯净的A，可以采用的方法是降温结晶．
故答案为：①A＜B；②增加溶剂；③20%；④降温结晶．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
9．【答案】（1）t2
（2）B=C＞A
（3）A、B；C
（4）冷却结晶
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】解：（1）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，由A、B、C曲线分别是三种物质的溶解度曲线可知，在t2温度时，A、C物质的溶解度相等；（2）由A、B、C三种物质的溶解度曲线可知，在tl℃时，A、B、C三种物质溶解度大小的关系是B=C＞A；（3）由于A、B的溶解度随着温度的降低溶解度减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以在t4℃时，3只烧杯中各盛100g水，然后分别溶解A、B、C三种物质配制成饱和溶液．将溶液都降温到0℃，A、B会析出晶体，A曲线溶解度变化的范围大，A物质析出晶体多，C由饱和溶液变为不饱和溶液．（4）由A、C两种物质的溶解度曲线可知，A的溶解度受温度的影响较大，C的溶解度随温度的升高而减小，所以从A、C的饱和溶液中提取A，应采取的方法是冷却结晶．
故答案为：（1）t2；（2）B=C＞A；（3）A，C；（4）冷却结晶．
【分析】（1）根据溶解度曲线中交点的含义分析回答；（2）根据某一温度溶解度数值比较方法考虑；（3）根据A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的情况分析判断；（4）根据A、C物质的溶解度受温度影响的大小分析混合物分离提纯的方法．
10．【答案】（1）等于；40.0g＜m≤63.9g；B
（2）A；甲；引流作用；KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；文字表达式
【解析】【解答】解：（1）t1℃时，硝酸钾溶解度等于氯化钾，因为它们在该温度下有交点；t2℃时，将等质量的两种固体分别加入100g水中，充分搅拌后观察到：硝酸钾完全溶解、氯化钾有剩余．则加入的固体质量（m）的取值范围是：40.0 g＜m≤63.9 g；将t2℃时的两杯各盛有100g硝酸钾、氯化钾饱和溶液分别降温到t1℃，叙述正确的是：硝酸钾溶液与氯化钾溶液的溶质质量分数相等，因为它们降温后溶解度相等；析出硝酸钾晶体质量大于氯化钾，不是小于；硝酸钾溶液中溶剂质量小于氯化钾溶液中溶剂质量，不是大于；故答案为：①等于；②40.0 g＜m≤63.9 g； ③B；（2）从含有少量氯化钾的硝酸钾样品中，提纯硝酸钾固体，提纯方法是：冷却热饱和溶液，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；在提纯过程中，应选择图2中过滤装置进行分离，该操作中玻璃棒的作用是引流作用；氯化钾和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾；故答案为：①A；②甲；引流作用；③KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓；
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾和氯化钾两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；t1℃时，硝酸钾溶解度等于氯化钾，因为它们在该温度下有交点；t2℃时，将等质量的两种固体分别加入100g水中，充分搅拌后观察到：硝酸钾完全溶解、氯化钾有剩余．则加入的固体质量（m）的取值范围是：40.0 g＜m≤63.9 g；将t2℃时的两杯各盛有100g硝酸钾、氯化钾饱和溶液分别降温到t1℃，叙述正确的是：硝酸钾溶液与氯化钾溶液的溶质质量分数相等，因为它们降温后溶解度相等；析出硝酸钾晶体质量大于氯化钾，不是小于；硝酸钾溶液中溶剂质量小于氯化钾溶液中溶剂质量，不是大于．从含有少量氯化钾的硝酸钾样品中，提纯硝酸钾固体，提纯方法是：冷却热饱和溶液，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；在提纯过程中，应选择图2中过滤装置进行分离，该操作中玻璃棒的作用是引流作用；氯化钾和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾．
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