高一化学期末复习试题[无答案]
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高一化学期末复习试题201106
班级____________姓名____________
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列对一氧化氮叙述正确的是
A．一氧化氮是一种红棕色的气体 B．一氧化氮的摩尔质量为30
C．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
2．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，原来充满NO2的试管是
A． B． C． D．
3．下列对于硝酸的认识，不正确的是
A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B．常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸
C．浓硝酸在常温下见光或受热会分解 D．工业上用氮气和氢气直接合成硝酸
4．下列离子方程式正确的是
A．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH == Ca2+ + 2CH3COO－+ H2O + CO2↑
B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3－==Cu2++2NO↑+2H2O
C．铁与稀硝酸反应：Fe + 2H+== Fe2+ +H2↑
D．氯化铵与氢氧化钠浓溶液共热：NH4++ OH- == NH3·H2O
5．下列变化中，不需要破坏化学键的是
A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．碘升华 D．氯化钠熔化
6．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是
A.SO2和SiO2 B.CCl4和KCl C. NaCl和HCl D.CO2和H2O
7．下列顺序不正确的是
A．微粒半径：Na+ < K+ < Cl- < S2- B．稳定性：HI > HBr > HCl > HF
C．酸性：HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H2SiO3 D．碱性：KOH > Ca(OH)2 > Mg(OH)2 > Al(OH)3
8．短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a
C．离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+ D．单质还原性A＞B＞D＞C
9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Z的非金属性比Y的强 D．X的气态氢化物不能与Y单质反应
10．已知：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431 kJ·mol-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-183 kJ·mol-1 B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+183kJ·mol-1
C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol-1 D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol-1
11．将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3。在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为
A．0.1mol·L－1·min－1 B．0.05mol·L－1·min－1
C．0.2mol·L－1·min－1 D．0.4mol·L－1·min－1
12．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g），不能说明已达到平衡状态的是
A．v正(NO2)=v逆(O2) B．反应器中压强不随时间变化而变化
C．混合气体颜色深浅保持不变 D．混合气体平均分子量保持不变
13.下列对指定电极的反应式书写不正确的是
A.铜锌（稀硫酸）原电池负极： Zn-2e- ==Zn2+ B.钢铁电化学腐蚀负极：Fe-3e- ==Fe3+
C.电解CuCl2溶液阳极：2Cl--2e- ==Cl2↑ D.电解熔融氧化铝阴极：Al3+ +3e- ==Al
14．以30%KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池使用时的电极反应如下：
2H2+4OH—－4e—==4H2O，2H2O+O2+4e—==4OH—。下列说法错误的是
A．H2在负极发生氧化反应 B．供电时总反应为：2H2+ O2==2H2O
C．燃料电池的能量转化率为100% D．产物为无污染的水，属环境友好电池
15．以下化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．乙酸的分子式C2H4O2
C．甲烷分子的球棍模型 D．氯化钠的电子式Na
16．下列有机物分子中，所有原子不可能在同一平面上的是
A． B． C． D．
17．巴豆酸的结构简式为：CH3—CH=CH—COOH。现有 ① 氯化氢；② 溴水；
③ 纯碱溶液； ④ 2-丁醇； ⑤ 酸化的KMnO4溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质的组合是
A．只有 ② ④ ⑤ B．只有 ① ③ ④ C．只有 ① ② ③ ④ D． ① ② ③ ④ ⑤
18．下列用水就能鉴别的一组物质是
A．苯、乙醇、四氯化碳 B．苯、汽油、四氯化碳
C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．溴苯、乙醇、乙酸
19．1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。1mol此氯代烷可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为
A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH3CH=CH2 D．CH3CH2CH=CH2
20．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH4(C2H4)
酸性KMn04溶液
洗气
B
NH4Cl溶液(FeCl3)
NaOH溶液
过滤
C
乙酸乙酯(乙酸)
饱和Na2CO3溶液
蒸馏
D
C2H5OH (H2O)
新制生石灰
蒸馏
二、填空题
21．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答：
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
（1）写出⑧的原子结构示意图 。
（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________ 。
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
（4）②与④形成的原子个数比为1∶2化合物的电子式为_____ __。
（5）⑥的单质与①、④、⑤形成化合物的水溶液反应的离子方程式为： 。
（6）②的最高价氧化物的熔沸点低于⑦的最高价氧化物的熔沸点，原因是 。
（7）⑤元素与⑨元素形成的化合物中，化学键类型为 ，高温灼烧该化合物时，火焰呈 色。
（8）在②、③、⑦、⑧单质中，符合下列转化关系的是：___ ______（元素符号）。
22．（1）现有如下两个反应：A．NaOH + HCl = NaCl + H2O B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
①根据两反应本质判断, 能设计成原电池(填“A”或“B”)。
②如果(A或B)不能，说明其原因 。
（2）如图所示装置，烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl
饱和溶液，C（1）、C（2）为多孔石墨电极。
①接通S1后，两极均有气体生成，C(1)附近溶液显
色。装置内发生的总反应化学方程式为 。
②若有11.7g NaCl发生反应，理论上生成Cl2的体积
（标准状况）为 。
③反应一段时间后(电极未脱离液面)，断开S1，接通S2，
观察到二极管发光。此时：C(2)的电极反应式是 。
23．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）NO的平衡浓度c（NO）= 。
（2）用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率v= 。
（3）右图中表示NO2变化的曲线是 。
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内气体总物质的量保持不变
c．v逆?(NO)=2v正(O2)? d．容器内气体的密度保持不变
24．甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；
（1）甲、乙能使溴水褪色。乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙。
（2）丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。
（3）丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但在一定条件下可与溴发生取代反应。1 mol丁可以和3 mol H2完全加成。
据以上叙述完成下列填充：甲的结构简式 ▲ ，乙的结构式 ▲ ，
丙的电子式 ▲ ，丁与溴发生取代反应的方程式 ▲ 。
25．已知： A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；请回答下列问题：
（1）D中所含官能团的名称 ▲ ；
（2）写出下列反应的反应类型： ① ▲ ，④ ▲ ；
（3）写出下列反应的化学方程式：① ▲ ；② ▲ ；③ ▲ ；④ ▲ ；⑤ ▲ 。
26．用一只量筒收集CH4和Cl2的混合气倒扣在盛水的水槽中，用灯光照射量筒中的混合气体，一段时间后，可以观察到量筒内气体颜色 ▲ ，量筒壁上出现 ▲ ，量筒内水面 ▲ ，量筒中的水溶液呈 ▲ 性。该反应的化学方程式是 ▲ （写第一步）。
27．在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是 ▲ 。
（2）浓硫酸的作用是 ▲ ；
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 ▲ ；
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是 ▲ ；
（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 ▲ 。
（6）若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓硫酸作用下加热发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有 ▲ 种
A．1 B．2 C．3 D．4
三．计算题
28．某有机物A的蒸气与相同状况下同体积氢气的质量比是30，其分子中碳、氢的质量分数分别是40%、6.6%，其余为氧。
（1）求该有机物的分子式。（2）该有机物能与Na2CO3溶液反应，写出其结构简式。
班级____________姓名____________
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列对一氧化氮叙述正确的是
A．一氧化氮是一种红棕色的气体 B．一氧化氮的摩尔质量为30
C．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
2．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，原来充满NO2的试管是
A． B． C． D．
3．下列对于硝酸的认识，不正确的是
A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B．常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸
C．浓硝酸在常温下见光或受热会分解 D．工业上用氮气和氢气直接合成硝酸
4．下列离子方程式正确的是
A．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH == Ca2+ + 2CH3COO－+ H2O + CO2↑
B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3－==Cu2++2NO↑+2H2O
C．铁与稀硝酸反应：Fe + 2H+== Fe2+ +H2↑
D．氯化铵与氢氧化钠浓溶液共热：NH4++ OH- == NH3·H2O
5．下列变化中，不需要破坏化学键的是
A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．碘升华 D．氯化钠熔化
6．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是
A.SO2和SiO2 B.CCl4和KCl C. NaCl和HCl D.CO2和H2O
7．下列顺序不正确的是
A．微粒半径：Na+ < K+ < Cl- < S2- B．稳定性：HI > HBr > HCl > HF
C．酸性：HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H2SiO3 D．碱性：KOH > Ca(OH)2 > Mg(OH)2 > Al(OH)3
8．短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a
C．离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+ D．单质还原性A＞B＞D＞C
9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Z的非金属性比Y的强 D．X的气态氢化物不能与Y单质反应
10．已知：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431 kJ·mol-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-183 kJ·mol-1 B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+183kJ·mol-1
C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol-1 D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol-1
11．将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3。在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为
A．0.1mol·L－1·min－1 B．0.05mol·L－1·min－1
C．0.2mol·L－1·min－1 D．0.4mol·L－1·min－1
12．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g），不能说明已达到平衡状态的是
A．v正(NO2)=v逆(O2) B．反应器中压强不随时间变化而变化
C．混合气体颜色深浅保持不变 D．混合气体平均分子量保持不变
13.下列对指定电极的反应式书写不正确的是
A.铜锌（稀硫酸）原电池负极： Zn-2e- ==Zn2+ B.钢铁电化学腐蚀负极：Fe-3e- ==Fe3+
C.电解CuCl2溶液阳极：2Cl--2e- ==Cl2↑ D.电解熔融氧化铝阴极：Al3+ +3e- ==Al
14．以30%KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池使用时的电极反应如下：
2H2+4OH—－4e—==4H2O，2H2O+O2+4e—==4OH—。下列说法错误的是
A．H2在负极发生氧化反应 B．供电时总反应为：2H2+ O2==2H2O
C．燃料电池的能量转化率为100% D．产物为无污染的水，属环境友好电池
15．以下化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．乙酸的分子式C2H4O2
C．甲烷分子的球棍模型 D．氯化钠的电子式Na
16．下列有机物分子中，所有原子不可能在同一平面上的是
A． B． C． D．
17．巴豆酸的结构简式为：CH3—CH=CH—COOH。现有 ① 氯化氢；② 溴水；
③ 纯碱溶液； ④ 2-丁醇； ⑤ 酸化的KMnO4溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质的组合是
A．只有 ② ④ ⑤ B．只有 ① ③ ④ C．只有 ① ② ③ ④ D． ① ② ③ ④ ⑤
18．下列用水就能鉴别的一组物质是
A．苯、乙醇、四氯化碳 B．苯、汽油、四氯化碳
C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．溴苯、乙醇、乙酸
19．1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。1mol此氯代烷可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为
A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH3CH=CH2 D．CH3CH2CH=CH2
20．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH4(C2H4)
酸性KMn04溶液
洗气
B
NH4Cl溶液(FeCl3)
NaOH溶液
过滤
C
乙酸乙酯(乙酸)
饱和Na2CO3溶液
蒸馏
D
C2H5OH (H2O)
新制生石灰
蒸馏
二、填空题
21．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答：
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
（1）写出⑧的原子结构示意图 。
（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________ 。
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
（4）②与④形成的原子个数比为1∶2化合物的电子式为_____ __。
（5）⑥的单质与①、④、⑤形成化合物的水溶液反应的离子方程式为： 。
（6）②的最高价氧化物的熔沸点低于⑦的最高价氧化物的熔沸点，原因是 。
（7）⑤元素与⑨元素形成的化合物中，化学键类型为 ，高温灼烧该化合物时，火焰呈 色。
（8）在②、③、⑦、⑧单质中，符合下列转化关系的是：___ ______（元素符号）。
22．（1）现有如下两个反应：A．NaOH + HCl = NaCl + H2O B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
①根据两反应本质判断, 能设计成原电池(填“A”或“B”)。
②如果(A或B)不能，说明其原因 。
（2）如图所示装置，烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl
饱和溶液，C（1）、C（2）为多孔石墨电极。
①接通S1后，两极均有气体生成，C(1)附近溶液显
色。装置内发生的总反应化学方程式为 。
②若有11.7g NaCl发生反应，理论上生成Cl2的体积
（标准状况）为 。
③反应一段时间后(电极未脱离液面)，断开S1，接通S2，
观察到二极管发光。此时：C(2)的电极反应式是 。
23．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）NO的平衡浓度c（NO）= 。
（2）用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率v= 。
（3）右图中表示NO2变化的曲线是 。
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内气体总物质的量保持不变
c．v逆?(NO)=2v正(O2)? d．容器内气体的密度保持不变
24．甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；
（1）甲、乙能使溴水褪色。乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙。
（2）丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。
（3）丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但在一定条件下可与溴发生取代反应。1 mol丁可以和3 mol H2完全加成。
据以上叙述完成下列填充：甲的结构简式 ▲ ，乙的结构式 ▲ ，
丙的电子式 ▲ ，丁与溴发生取代反应的方程式 ▲ 。
25．已知： A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；请回答下列问题：
（1）D中所含官能团的名称 ▲ ；
（2）写出下列反应的反应类型： ① ▲ ，④ ▲ ；
（3）写出下列反应的化学方程式：① ▲ ；② ▲ ；③ ▲ ；④ ▲ ；⑤ ▲ 。
26．用一只量筒收集CH4和Cl2的混合气倒扣在盛水的水槽中，用灯光照射量筒中的混合气体，一段时间后，可以观察到量筒内气体颜色 ▲ ，量筒壁上出现 ▲ ，量筒内水面 ▲ ，量筒中的水溶液呈 ▲ 性。该反应的化学方程式是 ▲ （写第一步）。
27．在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是 ▲ 。
（2）浓硫酸的作用是 ▲ ；
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 ▲ ；
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是 ▲ ；
（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 ▲ 。
（6）若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓硫酸作用下加热发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有 ▲ 种
A．1 B．2 C．3 D．4
三．计算题
28．某有机物A的蒸气与相同状况下同体积氢气的质量比是30，其分子中碳、氢的质量分数分别是40%、6.6%，其余为氧。
（1）求该有机物的分子式。（2）该有机物能与Na2CO3溶液反应，写出其结构简式。
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