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2017年浙江中考真题分类汇编（科学）专题：常见的物质—水、空气、金属
一、单选题
1．（2017·台州）科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过（如图）。下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的是（ ）
A．该过程属于物理变化
B．该过程可应用于海水淡化
C．“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作
D．“筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大
【答案】D
【考点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】用石墨烯膜“筛掉”海水中的钠离子和氯离子的方法与过滤类似，物质没有发生变化，只是将它们进行了分离。
【解答】A．该过程属于物理变化，没有新物质生成属物理变化，A错误；
B．该过程可应用于海水淡化，海水含的盐主要是氯化钠，进“筛掉”后水中盐分没了成淡水，B错误；
C．“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作，过滤也是将一部分通不过滤纸的物质过滤掉是类似的，C错误；
D．“筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大，“筛掉”后水中氯化钠减少，质量分数减小了，D正确。
故选D
2．（2017·湖州）通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是（ ）
X Y Z
A CO2 Na2CO3 CaCO3
B CuO Cu（NO3）2 Cu（OH）2
C HCl BaCl2 NaCl
D Mg MgO MgCl2
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【考点】金属的化学性质；酸的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．
【解答】解：A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化．
B、氧化铜能与硝酸反应生成硝酸铜和水，Cu（NO3）2与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，氧化铜难溶于水，不能与水反应，不能生成氢氧化铜，故X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化．
C、HCl与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化．
D、Mg在氧气中燃烧生成氧化镁，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化．
故选：B．
3．（2017·杭州）在试管中放入一根镁条（已除去氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：
①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中单质银；
②镁条表面 有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。
对于上述实验现象的分析错误的是（ ）
A．镁能从硝酸银溶液中置换出银
B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气
C．镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Ag
D．根据该实验可判断镁比银化学活动性强
【答案】C
【考点】金属的化学性质
【解析】【分析】本题考查的是常见的实验现象的描述，完成此题，可以依据已有的知识进行。根据已有的金属的性质进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】A、根据题中的叙述可知镁能从硝酸银溶液中置换出银，是正确的叙述；
B、选项镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气，是正确的叙述；
C、选项镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Ag是错误的叙述，还能发生生成氢气的反应；
D、选项根据该实验可判断镁比银化学活动性强，是正确的叙迷。
故选C
4．（2017·杭州）工业上可用如下反应制取金属钡：2Al+4BaO 3Ba↑+Ba (AlO2)2。则下列说法正确的是（ ）
A．反应物铝能被吸引
B．生成物Ba (AlO2)2属于氧化物
C．反应前后铝元素的化合价发生改变
D．该反应属于复分解反应
【答案】C
【考点】金属的化学性质
【解析】【分析】本题考查了钡的性质，金属的金属性越强，则金属的活泼性越强，考察了化学反应中化合价的变化，以及氧化物的概念，难度不大。
【解答】A、铝不能导磁，因此不能被吸引，故A错误；
B、氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，该生成物中含有三种元素，不是氧化物，故B错误；
C、反应前铝为单质，化合价为0，反应后铝元素的化合价为+3，故反应前后化合价发生变化，故C正确；
D、复分解反应为两化合物反应生成另外两种化合物，该反应物中有单质，故不是复分解反应，故D错误。
故选C
5．（2017·衢州）物质分类是重要的学习内容，下列物质属于氧化物的是（ ）
A．O2 B．NaCl C．Fe2O3 D．C2H5OH
【答案】C
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
【解答】A、O2，只有一种元素，A错误；
B、NaCl，没有氧元素，B错误；
C、Fe2O3，符合氧化物的概念，C正确；
D、C2H5OH，有三种元素，D错误。
6．（2017·温州）在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关。下列柠檬电池的两种金属，活动性差异最大的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【考点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】熟记金属活动性顺序：根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知答案。
【解答】根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，
则可知金属活动性差距最大是铝和银，
故选C
7．（2017·绍兴）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B．bc段（不含两端点）析出的金属是Fe
C．ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、 Cu2+和Fe2+
D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1>m2
【答案】C
【考点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】】解答本题关键是要知道将一种金属加入混合溶液中，金属先与排在最后的盐溶液反应。向一定量硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应，把硝酸银反应完了，再与硝酸铜反应，最后与硝酸亚铁反应，ab之间是锌与一部分硝酸银反应，b点是锌与硝酸银刚好反应完，c点是锌与硝酸铜刚好反应完，cd点是继续加入锌粉，再进一步进行分析解答即可。
【解答】A、c点是锌与硝酸铜刚好反应完，溶液中不含Cu2+，故A错误；
B、bc段锌与硝酸铜，析出金属为Cu，故B错误；
C、ab之间是锌与一部分硝酸银反应，溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、 Cu2+和Fe2+，故C正确；
D、Cu的相对原子质量大于Fe，因此析出固体质量相等时，Cu的需要的锌小于Fe，故m1＜m2，故D错误。
故选C
8．（2017·嘉兴）近地面的臭氧是由于氮氧化物等在阳光照射下发生光化学反应产生的。下列说法错误的是（ ）
A．臭氧与氧气的化学性质不同
B．臭氧是空气质量指数的污染物之一
C．汽车尾气大量排放会导致臭氧污染
D．佩戴口罩能有效阻挡臭氧的吸入
【答案】D
【考点】环保与节能措施
【解析】【分析】该题是对氧气与臭氧物质的考查题，题中的难点是相同质量的物质分子数的多少，只要掌握相对分子质量与其真实质量成正比就可解决此类问题。氧气和臭氧是不同的物质．其分子结构不同化学性质当然不同，等质量的臭氧和氧气，所含的分子个数不等，相对分子质量小的分子数多。
【解答】A、氧气与臭氧属于不同的分子构成是不同的物质，不同的分子化学性不同，故A正确；
B、臭氧是空气质量指数的污染物之一，故B正确；
C、臭氧是由于氮氧化物等在阳光照射下发生光化学反应产生的，汽车尾气中含有大量的氮氧化物，因此汽车尾气大量排放会导致臭氧污染，故C正确；
D、臭氧属于气体，佩戴口罩不能有效阻挡臭氧的吸入，故D错误。
故选D
9．“浙中生态廊道”不仅是深化金华“五水共治”的新战场，也是一条集生态保护、休闲观光、文化体验于一体的“山水林田湖”生命共同体。下列关于“浙中生态廊道”的叙述不合理的是（ ）
A．有利于治理水污染 B．可以杜绝酸雨的形成
C．有利于治理雾霾污染 D．有利于保护水域生态系统
【答案】B
【考点】环保与节能措施
【解析】【分析】环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一。解答本题关键是了解环境保护的措施和影响。
【解答】A、“山水林田湖”生命共同体有利于治理水污染，正确；
B、“浙中生态廊道”可以减少酸雨的形成，但是不能杜绝酸雨的形成，错误；
C、“浙中生态廊道”有大量的植物，有利于治理雾霾污染，正确；
D、“山水林田湖”生命共同体有利于保护水域的生态系统，正确。
故选B
10．如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的（ ）
A．延展性好 B．导电性好
C．导热性好 D．金属活动性比锌强
【答案】D
【考点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】本题的形式比较新颖，但难度不大，理解金属活动性顺序表的应用即可分析解答。根据金属活动性顺序表的应用分析，位于前边的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】镁能将锌从其盐溶液中置换出来，原因是镁的活动性比锌强，与导热性、导电性优良、延展性好无关，故D正确。
故选D
11．环境保护是我国的一项基本国策，下列做法不利于环境保护的是（ ）
A．生活污水未经处理就随意排放 B．农业生产中合理使用化肥
C．提倡使用节能技术和节能产品 D．尽量乘公交车或骑自行车出行
【答案】A
【考点】环保与节能措施
【解析】【分析】环境保护是指人类为解决现实的或潜在的环境问题，协调人类与环境的关系，保障经济社会的持续发展而采取的各种行动的总称．其方法和手段有工程技术的、行政管理的，也有法律的、经济的、宣传教育的等．环境保护是我国的一项基本国策。
【解答】A、水体富营养化是指在人类活动的影响下，氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧量下降，水质恶化，鱼类及其他生物大量死亡的现象，这种现象在河流湖泊中出现称为水华。生活污水未经处理就随意排放会导致水体富营养化，不利于环境，故A符合题意；
B、过量使用农药和化肥对污染环境、土壤等，合理使用农药和化肥有利于环境保护，故B不符合题意；
C、提倡使用节能技术和节能产品可以节约能源，减少能源的使用，有利于环境保护，故C不符合题意；
D、尽量乘公交车或骑自行车出行，可以减少汽车尾气的排放，有利于环境保护，故D不符合题意。
故选A
二、填空题
12．用溶质质量分数为98%、密度为1.84克/厘米3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100毫升，计算时必须查阅的数据是 。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是 。
【答案】质量分数为10%的稀硫酸的密度；烧杯
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，透明难度中等，试题基础性强，贴近高考，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力。需要选用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
【解答】（1）配置溶液需要知道溶液的质量，因此需要查阅质量分数为10%的稀硫酸的密度；
（2）需要选用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的是烧杯。
故答案为：（1）质量分数为10%的稀硫酸的密度；（2）烧杯。
13．（2017·绍兴）图甲为制取和收集二氧化碳的家庭实验装置，左边部分带小孔的眼药水瓶，下部可浸入和离开白醋，以控制反应进行与停止，它相当于乙图中的 （选填字母）装置；该装置虚线框中应选用乙图中的 （选填字母）装置来收集CO2气体；检验CO2气体是否集满的方法是 。
【答案】A；C；将燃着的木条置于矿泉水瓶口，观察是否熄灭
【考点】二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
【解答】（1）家庭实验装置，左边部分带小孔的眼药水瓶，可以控制反应进行与停止，相当于A装置，同样可以控制反应进行与停止；
（2）二氧化碳密度比空气大，应采用向上排空气法，故选C装置；
（3）利用二氧化碳的化学性质，检验CO2气体是否集满的方法是将燃着的木条置于矿泉水瓶口，观察是否熄灭。
故答案为：（1）A；（2）C；（3）将燃着的木条置于矿泉水瓶口，观察是否熄灭。
14．（2017·绍兴）以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐。
（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是 。
（2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是 。
A．⑤③②①④ B．③⑤①④② C．③⑤①②④
（3）用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是 。
【答案】（1）引流
（2）C
（3）用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡对照
【考点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力。食盐水中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙，依次通过相关操作将其除去；加入过量的氢氧化钠溶液可以除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡；过滤用玻璃棒引流将沉淀与溶液分离；加入稀盐酸可以除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠。
【解答】（1）过滤用玻璃棒引流将沉淀与溶液分离；
（2）正确顺序为加入过量的氢氧化钠溶液可以除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡；过滤用玻璃棒引流将沉淀与溶液分离；加入稀盐酸可以除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠，故答案为：③⑤①②④，选C；
（3）用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡对照。
故答案为：（1）引流；（2）C；（3）用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡对照。
15．（2017·温州）为了研究可燃物的燃烧条件，某兴趣小组同学用如图所示装置进行了实验（白磷、红磷均不超过绿豆大小，锥形瓶中的白磷A与红磷C尽量拉开距离）。白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（1）写出锥形瓶中发生的实验现象： 。
（2）结合本实验目的，写出烧杯中70℃热水的作用： 。
【答案】（1）白磷A剧烈燃烧，产生大量白烟，温度计示数升高
（2）使白磷B隔绝空气；使温度达到白磷着火点
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】本题考查了学生依据燃烧的条件及二氧化碳的性质分析解题和设计实验的能力，能训练学生的思维和应用知识解答问题的能力。据燃烧的条件分析解答：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，烧杯内的水是770℃热水，且都与氧气接触，所以白磷燃烧，而温度达不到红磷的着火点，故不燃烧；
【解答】（1）白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，烧杯内的水是70℃热水，且都与氧气接触，所以白磷达到着火点，且与空气接触，所以能燃烧，而温度达不到红磷的着火点，故红磷不燃烧；因此白磷A剧烈燃烧，产生大量白烟，温度计示数升高；
（2）烧杯中70℃热水的作用使白磷B隔绝空气；使温度达到白磷着火点；
故答案为：（1）白磷A剧烈燃烧，产生大量白烟，温度计示数升高；（2）使白磷B隔绝空气；使温度达到白磷着火点。
三、探究题
16．许多科学发现从重视微小差异开始。科学家瑞利和拉姆塞正是重视氮气密度的微小差异，才最终发现了稀有气体氩气。
材料一：1892年瑞利发现，在相同条件下，由空气中除去氧气、二氧化碳、水蒸气和灰尘后获得的氮气，其密度为1.2572克/升；由含氮化合物反应并除去水蒸气后获得的氮气（NH4NO2==N2↑+2H2O），其密度为1.2505克/升，两者密度差值虽小；却完全超出了实验误差范围。
材料二：1894年4月瑞利和拉姆塞开始用如图装置进行“清除空气中氮气”的实验研究：在倒立圆底烧瓶内引入两根金属导线，通电使瓶中空气里的氧气和氮气生成氮的氧化物，用碱液来吸收生成的氮的氧化物和原有的二氧化碳气体。并从气体进口不断向瓶内补克氧气，使反应持续进行。
材料三：瑞利和拉姆塞又设计了另一实验装置，将上述实验所得的气体干燥后，通过红热的铜粉来除去其中的氧气，得到少量的剩余气体，对剩余气体做光谱分析得知，这是一种未知的气体，并测得其密度约是氮气的1.5倍。1894年8月13日他们共同宣布：发现了一种未知气体，并命名为氩气。
材料四：1898年拉姆塞等人利用不同的物质沸点不同，又发现了氪气、氖气、氙气。
根据上述材料，回答下列问题：
（1）与纯净氮气密度值更接近的是由 获得的氮气密度值（填“空气中”或“含氮化合物反应”）；
（2）实验中不断向瓶内补充氧气的目的是 ；
（3）在当时实验条件下，很难利用化学反应除去氩气，获知“未知气体”中还有其它气体存在，其理由是 。
【答案】（1）含氮化合物反应
（2）使瓶内氮气反应完全
（3）氩气化学性质很不活泼，“未知气体”中的其它气体的化学性质与氩气相近
【考点】空气的成分及探究
【解析】【分析】本题根据化学史材料及考纲要求改编而成，融信息与化学实验于一体，既考核知识与技能，又注重过程与方法，符合当前课改方向。空气中除了氧气和氮气外，还含有其他气体，例如稀有气体，因为从空气中得到的氮气密度总是比从氨分解得到的氮气密度略大。
【解答】（1）空气测得氮气中含有稀有气体，影响密度准确性，因此纯净氮气密度值更接近的是由含氮化合物反应获得的氮气密度值；
（2）实验中不断向瓶内补充氧气的目的是通入过量氧气使使瓶内氮气反应完全；
（3）稀有气体氩气化学性质很不活泼，其他的“未知气体”中的其它气体的化学性质与氩气相近，很难利用化学反应除去。
故答案为：（1）含氮化合物反应；（2）使瓶内氮气反应完全；（3）氩气化学性质很不活泼，“未知气体”中的其它气体的化学性质与氩气相近。
17．小峰和小刚阅读试剂标签后发现，市场销售的高锰酸钾晶体纯度高达99.5%，含水量可以忽略不计。为探究“试管放置方式对高锰酸钾制取氧气速度和体积的影响”，他俩设计了制取氧气的直立型装置（如图），并与斜卧型装置比较，在气密性良好的装置中分别加入5.0克高锰酸钾晶体，用同一酒精灯分别加热，用同一型号的集气瓶收集气体，每组实验进行五次，实验数据取平均值后记录如下表：
装置类型 直立型 斜卧型
收集1瓶氧气所需时间/秒 59 68
收集2瓶氧气所需时间/秒 95 108
收集氧气的总体积/毫升 525 476
（1）收集2瓶氧气，所需时间较短的装置类型是 ；
（2）等质量的高锰酸钾加热到不再产生气体，斜卧型装置收集到氧气的总体积比直立型少的原因是 ；
（3）根据2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，算出5.0克高锰酸钾生成的氧气体积为理论值。实验中发现，斜卧型发生装置收集到的氧气体积明显大于理论值，他们对其原因进行了探究：
【提出假设】
小峰假设：反应生成的二氧化锰在较高温度下受热分解放出氧气；
你的假设： 。
【设计实验】要验证小峰的假设能否成立，请设计简明的实验方案 。
【答案】（1）直立型
（2）斜卧型装置中的固体被气流带到试管口（或棉花团）附近更多，未完全反应的更多所以收集到的氧气较少
（3）反应生成的锰酸钾在较高温度下受热分解放出氧气（或反应生成的二氧化锰和锰酸钾在较高温度下受热分解放出氧气）；取一定量的二氧化锰于试管中，加热一段时间，若冷却后测得二氧化锰的质量不变，证明小峰的假设不成立，否则假设成立（或取一定量的二氧化锰于试管中，加热一段时间，若不能使带火星的木条复燃，证明小峰的假设不成立，否则假设成立）
【考点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了。小组同学用直立型装置制取氧气时，不需在试管口放一团棉花的原因是：试管直立，粉末不易进入导管；等质量的高锰酸钾充分反应，传统型装置收集到的氧气较少的主要原因是：部分高锰酸钾粉末被吹到试管前端，未发生反应；收集等体积氧气，直立型装置所需时间更短的原因是：试管底部被火焰充分包围，升温快；药品受热面积大，温度高；加热过程中无需移动火焰，药品处于持续高温中。
【解答】（1）直立型装置所需时间更短的原因是：试管底部被火焰充分包围，升温快；药品受热面积大，温度高；加热过程中无需移动火焰，药品处于持续高温中；
（2）等质量的高锰酸钾充分反应，传统型装置收集到的氧气较少的主要原因是：部分高锰酸钾粉末被吹到试管前端，未发生反应；
（3）假设反应生成的锰酸钾在较高温度下受热分解放出氧气（或反应生成的二氧化锰和锰酸钾在较高温度下受热分解放出氧气）；设计实验如下取一定量的二氧化锰于试管中，加热一段时间，若冷却后测得二氧化锰的质量不变，证明小峰的假设不成立，否则假设成立（或取一定量的二氧化锰于试管中，加热一段时间，若不能使带火星的木条复燃，证明小峰的假设不成立，否则假设成立）。
故答案为：（1）直立型；（2）斜卧型装置中的固体被气流带到试管口（或棉花团）附近更多，未完全反应的更多所以收集到的氧气较少；（3）反应生成的锰酸钾在较高温度下受热分解放出氧气（或反应生成的二氧化锰和锰酸钾在较高温度下受热分解放出氧气）；取一定量的二氧化锰于试管中，加热一段时间，若冷却后测得二氧化锰的质量不变，证明小峰的假设不成立，否则假设成立（或取一定量的二氧化锰于试管中，加热一段时间，若不能使带火星的木条复燃，证明小峰的假设不成立，否则假设成立）。
18．（2017·温州）在用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气实验后，为了进一步探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速度的影响，小明用如图装置，以及实验室提供的实验所需药品和器材进行实验。老师对实验的建议：①每组实验氯酸钾用量可取4克，二氧化锰质量不宜超过2克。②实验应设计4组。
（1）结合老师建议，补充完整实验步骤①之后的其它步骤。
①检查装置的气密性；
……
（2）实验结束后，小明回收了二氧化锰。如果要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，还需验证该二氧化锰的 保持不变。
【答案】（1）②取4克氯酸钾与0.5克二氧化锰，均匀混合后加入试管中，连接好装置；
③开始加热试管，用秒表记录量筒收集一定体积氧气的时间；
④换用三支相同的试管，各加入4克氯酸钾，分别与1克、1.5克、2克二氧化锰均匀混合，用相同装置重复步骤②、③；
⑤比较实验记录的四次时间大小，判断氯酸钾的分解速度与二氧化锰用量的关系。
（2）质量和化学性质
【考点】制取氧气的原理
【解析】【分析】本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，属于固体加热型，向上排空气法可收集密度比空气大的气体，据此设计实验步骤。
【解答】（1）设计实验步骤制取氧气，探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速度的影响，
②取4克氯酸钾与0.5克二氧化锰，均匀混合后加入试管中，连接好装置；
③开始加热试管，用秒表记录量筒收集一定体积氧气的时间；
④换用三支相同的试管，各加入4克氯酸钾，分别与1克、1.5克、2克二氧化锰均匀混合，用相同装置重复步骤②、③；
⑤比较实验记录的四次时间大小，判断氯酸钾的分解速度与二氧化锰用量的关系；
（2）要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，需保证二氧化锰的质量和化学性质保持不变。
故答案为：（1）②取4克氯酸钾与0.5克二氧化锰，均匀混合后加入试管中，连接好装置；③开始加热试管，用秒表记录量筒收集一定体积氧气的时间；④换用三支相同的试管，各加入4克氯酸钾，分别与1克、1.5克、2克二氧化锰均匀混合，用相同装置重复步骤②、③；⑤比较实验记录的四次时间大小，判断氯酸钾的分解速度与二氧化锰用量的关系；（2）质量和化学性质。
19．（2017·衢州）整理实验器材时，小柯将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此，他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度？
查阅资料：①相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。 ②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。
小柯根据下表进行实验，观察并记录现象。
组别 第一组 第二组
A B C D
金属 锌片 绑有铜片的锌片 铁片 绑有铜片的铁片
30%硫酸溶液(mL) 20 20 20
产生气泡快慢 快 明显加快 慢 明显加快
（1）第一组实验中“？”处的数据应为 。
（2）为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量 ，然后进行比较。
（3）请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌料与稀硫酸反应速度加快的原因 。
【答案】（1）20
（2）相同时间收集到氢气(气体)的体积
（3）硫酸铜与锌发生置换反应产生的铜附着在锌粒表面，加快了锌与稀硫酸的反应速度
【考点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据“控制变量法”及设置对照组的方法可以得到“？”应该也用20mL30%硫酸溶液，（2）为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量相同时间收集到氢气(气体)的体积，然后进行比较。（3）根据查阅资料得到的信息“①相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。 ②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。”可知反应速度加快原因与①有关。小柯看到的现象结合他的探究可知反应速度加快的原因是硫酸铜与锌发生置换反应产生的铜附着在锌粒表面，加快了锌与稀硫酸的反应速度。
【解答】（1）根据对照组设置的方法可知“？”应填20；（2）为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量相同时间收集到氢气(气体)的体积；（3）由信息可推知加快的原因是硫酸铜与锌发生置换反应产生的铜附着在锌粒表面，加快了锌与稀硫酸的反应速度。
故答案为：1、20；2、相同时间收集到氢气(气体)的体积；3、硫酸铜与锌发生置换反应产生的铜附着在锌粒表面，加快了锌与稀硫酸的反应速度
20．（2017·舟山）下面是实验室制取和收集气体的装置。如果用氯酸钾和二氧化锰来制取并收集一瓶干燥的氧气，应选择下列装置中的 （用编号表示），检验这瓶氧气是否收集满的方法是 ．
【答案】B、C；将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则集满。
【考点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
【解析】【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用向上排空气法收集的氧气比较干燥．氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
【解答】用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，反应需要加热，因此选择装置B，氧气的密度比空气大，且不溶于水，可以用排水法和向上排空气法收集，但是此题要求收集干燥的氧气，所以只能选择C装置；（2）氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃证明氧气满了。
故答案为：B、C；将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则集满。
21．（2017·杭州）小金利用如图装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和 Fe2O3反应的影响（固定装置略）
（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是 。
（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：
步骤 操作 甲组现象 乙组现象
1 称量黑色粉末质量/g m1 m2
2 取黑色粉末，用磁铁吸引 能被吸引 能被吸引
3 取黑色粉末，加入稀盐酸 全部溶解，有大量气泡 无明显现象
4 取黑色粉末，加入足量硫酸铜溶液 有红色物质生成 无明显现象
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是 。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好 g，这可成为支持上述猜想的新证据。
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的 （填写化学性质）。
【答案】（1）在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；4.64
（3）还原性和可燃性
【考点】金属的化学性质
【解析】【分析】本题属于信息题的考查，难度较大，特别是方程式的书写，学生不知道思考的方向，因此要细心方向实验的现象进行大胆的猜测并结合相关的知识进行分析是解题的关键。根据CO气体有毒的化学性质需要尾气处理，正确书写化学方程式。
【解答】（1）从实验安全角度考虑，因为一氧化碳有毒，故在图示装置还应采取的改进措施添加尾气处理装置；
（2）据题中的叙述可知，甲组的黑色粉末为铁粉与稀盐酸反应，故的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为4.64g据三分子的氧化铁与一氧化碳反应生成两分子的四
氧化三铁和氧气计算即可，这可成为支持上述猜想的新证据；
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的还原性。
故答案为：（1）在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；4.64；（3）还原性和可燃性。
四、解答题
22．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：
（1）P点时溶液中的溶质名称是 ；
（2）反应生成沉淀的最大质量为 克；
（3）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）氯化镁
（2）23.3
（3）设BaCl2质量为x
BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2
208 233
x 23.3g
x=20.8g
原BaCl2溶液的溶质质量分数为：×100%=20.8%；
答：原BaCl2溶液的溶质质质量分数为20.8%。
【考点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】本题主要考查重金属盐对人体的危害及有关的计算．在生产、生活中可能会遇到中毒现象或其它灾难，了解中毒原理、或事故发生原因，才会正确对事故进行处理，保障人的生命安全。（1）根据坐标的变化分析P点的意义；（2）根据质量守恒定律及图信息示求出生成沉淀硫酸钡的质量；（3）根据化学方程式，列出比例式求出氯化钡的质量，再根据溶质质量分数的公式计算溶质质量分数。
【解答】（1）坐标的起点100g是氯化钡溶液的质量，随着MgSO4溶液的加入，产生硫酸钡的同时，生成氯化镁，P点BaCl2溶液恰好完全反应，因此溶质为氯化镁；
（2）根据质量守恒定律：100g+100g-176.7g=23.3g是硫酸钡沉淀的质量；
故答案为：（1）氯化镁；（2）23.3；（3）20.8%。
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2017年浙江中考真题分类汇编（科学）专题：常见的物质—水、空气、金属
一、单选题
1．（2017·台州）科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过（如图）。下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的是（ ）
A．该过程属于物理变化
B．该过程可应用于海水淡化
C．“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作
D．“筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大
2．（2017·湖州）通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是（ ）
X Y Z
A CO2 Na2CO3 CaCO3
B CuO Cu（NO3）2 Cu（OH）2
C HCl BaCl2 NaCl
D Mg MgO MgCl2
A．A B．B C．C D．D
3．（2017·杭州）在试管中放入一根镁条（已除去氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：
①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中单质银；
②镁条表面 有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。
对于上述实验现象的分析错误的是（ ）
A．镁能从硝酸银溶液中置换出银
B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气
C．镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Ag
D．根据该实验可判断镁比银化学活动性强
4．（2017·杭州）工业上可用如下反应制取金属钡：2Al+4BaO 3Ba↑+Ba (AlO2)2。则下列说法正确的是（ ）
A．反应物铝能被吸引
B．生成物Ba (AlO2)2属于氧化物
C．反应前后铝元素的化合价发生改变
D．该反应属于复分解反应
5．（2017·衢州）物质分类是重要的学习内容，下列物质属于氧化物的是（ ）
A．O2 B．NaCl C．Fe2O3 D．C2H5OH
6．（2017·温州）在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关。下列柠檬电池的两种金属，活动性差异最大的是（ ）
A． B．
C． D．
7．（2017·绍兴）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B．bc段（不含两端点）析出的金属是Fe
C．ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、 Cu2+和Fe2+
D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1>m2
8．（2017·嘉兴）近地面的臭氧是由于氮氧化物等在阳光照射下发生光化学反应产生的。下列说法错误的是（ ）
A．臭氧与氧气的化学性质不同
B．臭氧是空气质量指数的污染物之一
C．汽车尾气大量排放会导致臭氧污染
D．佩戴口罩能有效阻挡臭氧的吸入
9．“浙中生态廊道”不仅是深化金华“五水共治”的新战场，也是一条集生态保护、休闲观光、文化体验于一体的“山水林田湖”生命共同体。下列关于“浙中生态廊道”的叙述不合理的是（ ）
A．有利于治理水污染 B．可以杜绝酸雨的形成
C．有利于治理雾霾污染 D．有利于保护水域生态系统
10．如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的（ ）
A．延展性好 B．导电性好
C．导热性好 D．金属活动性比锌强
11．环境保护是我国的一项基本国策，下列做法不利于环境保护的是（ ）
A．生活污水未经处理就随意排放 B．农业生产中合理使用化肥
C．提倡使用节能技术和节能产品 D．尽量乘公交车或骑自行车出行
二、填空题
12．用溶质质量分数为98%、密度为1.84克/厘米3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100毫升，计算时必须查阅的数据是 。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是 。
13．（2017·绍兴）图甲为制取和收集二氧化碳的家庭实验装置，左边部分带小孔的眼药水瓶，下部可浸入和离开白醋，以控制反应进行与停止，它相当于乙图中的 （选填字母）装置；该装置虚线框中应选用乙图中的 （选填字母）装置来收集CO2气体；检验CO2气体是否集满的方法是 。
14．（2017·绍兴）以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐。
（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是 。
（2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是 。
A．⑤③②①④ B．③⑤①④② C．③⑤①②④
（3）用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是 。
15．（2017·温州）为了研究可燃物的燃烧条件，某兴趣小组同学用如图所示装置进行了实验（白磷、红磷均不超过绿豆大小，锥形瓶中的白磷A与红磷C尽量拉开距离）。白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（1）写出锥形瓶中发生的实验现象： 。
（2）结合本实验目的，写出烧杯中70℃热水的作用： 。
三、探究题
16．许多科学发现从重视微小差异开始。科学家瑞利和拉姆塞正是重视氮气密度的微小差异，才最终发现了稀有气体氩气。
材料一：1892年瑞利发现，在相同条件下，由空气中除去氧气、二氧化碳、水蒸气和灰尘后获得的氮气，其密度为1.2572克/升；由含氮化合物反应并除去水蒸气后获得的氮气（NH4NO2==N2↑+2H2O），其密度为1.2505克/升，两者密度差值虽小；却完全超出了实验误差范围。
材料二：1894年4月瑞利和拉姆塞开始用如图装置进行“清除空气中氮气”的实验研究：在倒立圆底烧瓶内引入两根金属导线，通电使瓶中空气里的氧气和氮气生成氮的氧化物，用碱液来吸收生成的氮的氧化物和原有的二氧化碳气体。并从气体进口不断向瓶内补克氧气，使反应持续进行。
材料三：瑞利和拉姆塞又设计了另一实验装置，将上述实验所得的气体干燥后，通过红热的铜粉来除去其中的氧气，得到少量的剩余气体，对剩余气体做光谱分析得知，这是一种未知的气体，并测得其密度约是氮气的1.5倍。1894年8月13日他们共同宣布：发现了一种未知气体，并命名为氩气。
材料四：1898年拉姆塞等人利用不同的物质沸点不同，又发现了氪气、氖气、氙气。
根据上述材料，回答下列问题：
（1）与纯净氮气密度值更接近的是由 获得的氮气密度值（填“空气中”或“含氮化合物反应”）；
（2）实验中不断向瓶内补充氧气的目的是 ；
（3）在当时实验条件下，很难利用化学反应除去氩气，获知“未知气体”中还有其它气体存在，其理由是 。
17．小峰和小刚阅读试剂标签后发现，市场销售的高锰酸钾晶体纯度高达99.5%，含水量可以忽略不计。为探究“试管放置方式对高锰酸钾制取氧气速度和体积的影响”，他俩设计了制取氧气的直立型装置（如图），并与斜卧型装置比较，在气密性良好的装置中分别加入5.0克高锰酸钾晶体，用同一酒精灯分别加热，用同一型号的集气瓶收集气体，每组实验进行五次，实验数据取平均值后记录如下表：
装置类型 直立型 斜卧型
收集1瓶氧气所需时间/秒 59 68
收集2瓶氧气所需时间/秒 95 108
收集氧气的总体积/毫升 525 476
（1）收集2瓶氧气，所需时间较短的装置类型是 ；
（2）等质量的高锰酸钾加热到不再产生气体，斜卧型装置收集到氧气的总体积比直立型少的原因是 ；
（3）根据2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，算出5.0克高锰酸钾生成的氧气体积为理论值。实验中发现，斜卧型发生装置收集到的氧气体积明显大于理论值，他们对其原因进行了探究：
【提出假设】
小峰假设：反应生成的二氧化锰在较高温度下受热分解放出氧气；
你的假设： 。
【设计实验】要验证小峰的假设能否成立，请设计简明的实验方案 。
18．（2017·温州）在用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气实验后，为了进一步探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速度的影响，小明用如图装置，以及实验室提供的实验所需药品和器材进行实验。老师对实验的建议：①每组实验氯酸钾用量可取4克，二氧化锰质量不宜超过2克。②实验应设计4组。
（1）结合老师建议，补充完整实验步骤①之后的其它步骤。
①检查装置的气密性；
……
（2）实验结束后，小明回收了二氧化锰。如果要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，还需验证该二氧化锰的 保持不变。
19．（2017·衢州）整理实验器材时，小柯将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此，他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度？
查阅资料：①相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。 ②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。
小柯根据下表进行实验，观察并记录现象。
组别 第一组 第二组
A B C D
金属 锌片 绑有铜片的锌片 铁片 绑有铜片的铁片
30%硫酸溶液(mL) 20 20 20
产生气泡快慢 快 明显加快 慢 明显加快
（1）第一组实验中“？”处的数据应为 。
（2）为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量 ，然后进行比较。
（3）请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌料与稀硫酸反应速度加快的原因 。
20．（2017·舟山）下面是实验室制取和收集气体的装置。如果用氯酸钾和二氧化锰来制取并收集一瓶干燥的氧气，应选择下列装置中的 （用编号表示），检验这瓶氧气是否收集满的方法是 ．
21．（2017·杭州）小金利用如图装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和 Fe2O3反应的影响（固定装置略）
（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是 。
（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：
步骤 操作 甲组现象 乙组现象
1 称量黑色粉末质量/g m1 m2
2 取黑色粉末，用磁铁吸引 能被吸引 能被吸引
3 取黑色粉末，加入稀盐酸 全部溶解，有大量气泡 无明显现象
4 取黑色粉末，加入足量硫酸铜溶液 有红色物质生成 无明显现象
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是 。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好 g，这可成为支持上述猜想的新证据。
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的 （填写化学性质）。
四、解答题
22．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：
（1）P点时溶液中的溶质名称是 ；
（2）反应生成沉淀的最大质量为 克；
（3）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】D
【考点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】用石墨烯膜“筛掉”海水中的钠离子和氯离子的方法与过滤类似，物质没有发生变化，只是将它们进行了分离。
【解答】A．该过程属于物理变化，没有新物质生成属物理变化，A错误；
B．该过程可应用于海水淡化，海水含的盐主要是氯化钠，进“筛掉”后水中盐分没了成淡水，B错误；
C．“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作，过滤也是将一部分通不过滤纸的物质过滤掉是类似的，C错误；
D．“筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大，“筛掉”后水中氯化钠减少，质量分数减小了，D正确。
故选D
2．【答案】B
【考点】金属的化学性质；酸的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．
【解答】解：A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化．
B、氧化铜能与硝酸反应生成硝酸铜和水，Cu（NO3）2与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，氧化铜难溶于水，不能与水反应，不能生成氢氧化铜，故X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化．
C、HCl与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化．
D、Mg在氧气中燃烧生成氧化镁，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化．
故选：B．
3．【答案】C
【考点】金属的化学性质
【解析】【分析】本题考查的是常见的实验现象的描述，完成此题，可以依据已有的知识进行。根据已有的金属的性质进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】A、根据题中的叙述可知镁能从硝酸银溶液中置换出银，是正确的叙述；
B、选项镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气，是正确的叙述；
C、选项镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Ag是错误的叙述，还能发生生成氢气的反应；
D、选项根据该实验可判断镁比银化学活动性强，是正确的叙迷。
故选C
4．【答案】C
【考点】金属的化学性质
【解析】【分析】本题考查了钡的性质，金属的金属性越强，则金属的活泼性越强，考察了化学反应中化合价的变化，以及氧化物的概念，难度不大。
【解答】A、铝不能导磁，因此不能被吸引，故A错误；
B、氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，该生成物中含有三种元素，不是氧化物，故B错误；
C、反应前铝为单质，化合价为0，反应后铝元素的化合价为+3，故反应前后化合价发生变化，故C正确；
D、复分解反应为两化合物反应生成另外两种化合物，该反应物中有单质，故不是复分解反应，故D错误。
故选C
5．【答案】C
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
【解答】A、O2，只有一种元素，A错误；
B、NaCl，没有氧元素，B错误；
C、Fe2O3，符合氧化物的概念，C正确；
D、C2H5OH，有三种元素，D错误。
6．【答案】C
【考点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】熟记金属活动性顺序：根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知答案。
【解答】根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，
则可知金属活动性差距最大是铝和银，
故选C
7．【答案】C
【考点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】】解答本题关键是要知道将一种金属加入混合溶液中，金属先与排在最后的盐溶液反应。向一定量硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应，把硝酸银反应完了，再与硝酸铜反应，最后与硝酸亚铁反应，ab之间是锌与一部分硝酸银反应，b点是锌与硝酸银刚好反应完，c点是锌与硝酸铜刚好反应完，cd点是继续加入锌粉，再进一步进行分析解答即可。
【解答】A、c点是锌与硝酸铜刚好反应完，溶液中不含Cu2+，故A错误；
B、bc段锌与硝酸铜，析出金属为Cu，故B错误；
C、ab之间是锌与一部分硝酸银反应，溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、 Cu2+和Fe2+，故C正确；
D、Cu的相对原子质量大于Fe，因此析出固体质量相等时，Cu的需要的锌小于Fe，故m1＜m2，故D错误。
故选C
8．【答案】D
【考点】环保与节能措施
【解析】【分析】该题是对氧气与臭氧物质的考查题，题中的难点是相同质量的物质分子数的多少，只要掌握相对分子质量与其真实质量成正比就可解决此类问题。氧气和臭氧是不同的物质．其分子结构不同化学性质当然不同，等质量的臭氧和氧气，所含的分子个数不等，相对分子质量小的分子数多。
【解答】A、氧气与臭氧属于不同的分子构成是不同的物质，不同的分子化学性不同，故A正确；
B、臭氧是空气质量指数的污染物之一，故B正确；
C、臭氧是由于氮氧化物等在阳光照射下发生光化学反应产生的，汽车尾气中含有大量的氮氧化物，因此汽车尾气大量排放会导致臭氧污染，故C正确；
D、臭氧属于气体，佩戴口罩不能有效阻挡臭氧的吸入，故D错误。
故选D
9．【答案】B
【考点】环保与节能措施
【解析】【分析】环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一。解答本题关键是了解环境保护的措施和影响。
【解答】A、“山水林田湖”生命共同体有利于治理水污染，正确；
B、“浙中生态廊道”可以减少酸雨的形成，但是不能杜绝酸雨的形成，错误；
C、“浙中生态廊道”有大量的植物，有利于治理雾霾污染，正确；
D、“山水林田湖”生命共同体有利于保护水域的生态系统，正确。
故选B
10．【答案】D
【考点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】本题的形式比较新颖，但难度不大，理解金属活动性顺序表的应用即可分析解答。根据金属活动性顺序表的应用分析，位于前边的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】镁能将锌从其盐溶液中置换出来，原因是镁的活动性比锌强，与导热性、导电性优良、延展性好无关，故D正确。
故选D
11．【答案】A
【考点】环保与节能措施
【解析】【分析】环境保护是指人类为解决现实的或潜在的环境问题，协调人类与环境的关系，保障经济社会的持续发展而采取的各种行动的总称．其方法和手段有工程技术的、行政管理的，也有法律的、经济的、宣传教育的等．环境保护是我国的一项基本国策。
【解答】A、水体富营养化是指在人类活动的影响下，氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧量下降，水质恶化，鱼类及其他生物大量死亡的现象，这种现象在河流湖泊中出现称为水华。生活污水未经处理就随意排放会导致水体富营养化，不利于环境，故A符合题意；
B、过量使用农药和化肥对污染环境、土壤等，合理使用农药和化肥有利于环境保护，故B不符合题意；
C、提倡使用节能技术和节能产品可以节约能源，减少能源的使用，有利于环境保护，故C不符合题意；
D、尽量乘公交车或骑自行车出行，可以减少汽车尾气的排放，有利于环境保护，故D不符合题意。
故选A
12．【答案】质量分数为10%的稀硫酸的密度；烧杯
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，透明难度中等，试题基础性强，贴近高考，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力。需要选用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
【解答】（1）配置溶液需要知道溶液的质量，因此需要查阅质量分数为10%的稀硫酸的密度；
（2）需要选用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的是烧杯。
故答案为：（1）质量分数为10%的稀硫酸的密度；（2）烧杯。
13．【答案】A；C；将燃着的木条置于矿泉水瓶口，观察是否熄灭
【考点】二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
【解答】（1）家庭实验装置，左边部分带小孔的眼药水瓶，可以控制反应进行与停止，相当于A装置，同样可以控制反应进行与停止；
（2）二氧化碳密度比空气大，应采用向上排空气法，故选C装置；
（3）利用二氧化碳的化学性质，检验CO2气体是否集满的方法是将燃着的木条置于矿泉水瓶口，观察是否熄灭。
故答案为：（1）A；（2）C；（3）将燃着的木条置于矿泉水瓶口，观察是否熄灭。
14．【答案】（1）引流
（2）C
（3）用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡对照
【考点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力。食盐水中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙，依次通过相关操作将其除去；加入过量的氢氧化钠溶液可以除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡；过滤用玻璃棒引流将沉淀与溶液分离；加入稀盐酸可以除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠。
【解答】（1）过滤用玻璃棒引流将沉淀与溶液分离；
（2）正确顺序为加入过量的氢氧化钠溶液可以除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡；过滤用玻璃棒引流将沉淀与溶液分离；加入稀盐酸可以除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠，故答案为：③⑤①②④，选C；
（3）用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡对照。
故答案为：（1）引流；（2）C；（3）用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡对照。
15．【答案】（1）白磷A剧烈燃烧，产生大量白烟，温度计示数升高
（2）使白磷B隔绝空气；使温度达到白磷着火点
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】本题考查了学生依据燃烧的条件及二氧化碳的性质分析解题和设计实验的能力，能训练学生的思维和应用知识解答问题的能力。据燃烧的条件分析解答：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，烧杯内的水是770℃热水，且都与氧气接触，所以白磷燃烧，而温度达不到红磷的着火点，故不燃烧；
【解答】（1）白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，烧杯内的水是70℃热水，且都与氧气接触，所以白磷达到着火点，且与空气接触，所以能燃烧，而温度达不到红磷的着火点，故红磷不燃烧；因此白磷A剧烈燃烧，产生大量白烟，温度计示数升高；
（2）烧杯中70℃热水的作用使白磷B隔绝空气；使温度达到白磷着火点；
故答案为：（1）白磷A剧烈燃烧，产生大量白烟，温度计示数升高；（2）使白磷B隔绝空气；使温度达到白磷着火点。
16．【答案】（1）含氮化合物反应
（2）使瓶内氮气反应完全
（3）氩气化学性质很不活泼，“未知气体”中的其它气体的化学性质与氩气相近
【考点】空气的成分及探究
【解析】【分析】本题根据化学史材料及考纲要求改编而成，融信息与化学实验于一体，既考核知识与技能，又注重过程与方法，符合当前课改方向。空气中除了氧气和氮气外，还含有其他气体，例如稀有气体，因为从空气中得到的氮气密度总是比从氨分解得到的氮气密度略大。
【解答】（1）空气测得氮气中含有稀有气体，影响密度准确性，因此纯净氮气密度值更接近的是由含氮化合物反应获得的氮气密度值；
（2）实验中不断向瓶内补充氧气的目的是通入过量氧气使使瓶内氮气反应完全；
（3）稀有气体氩气化学性质很不活泼，其他的“未知气体”中的其它气体的化学性质与氩气相近，很难利用化学反应除去。
故答案为：（1）含氮化合物反应；（2）使瓶内氮气反应完全；（3）氩气化学性质很不活泼，“未知气体”中的其它气体的化学性质与氩气相近。
17．【答案】（1）直立型
（2）斜卧型装置中的固体被气流带到试管口（或棉花团）附近更多，未完全反应的更多所以收集到的氧气较少
（3）反应生成的锰酸钾在较高温度下受热分解放出氧气（或反应生成的二氧化锰和锰酸钾在较高温度下受热分解放出氧气）；取一定量的二氧化锰于试管中，加热一段时间，若冷却后测得二氧化锰的质量不变，证明小峰的假设不成立，否则假设成立（或取一定量的二氧化锰于试管中，加热一段时间，若不能使带火星的木条复燃，证明小峰的假设不成立，否则假设成立）
【考点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了。小组同学用直立型装置制取氧气时，不需在试管口放一团棉花的原因是：试管直立，粉末不易进入导管；等质量的高锰酸钾充分反应，传统型装置收集到的氧气较少的主要原因是：部分高锰酸钾粉末被吹到试管前端，未发生反应；收集等体积氧气，直立型装置所需时间更短的原因是：试管底部被火焰充分包围，升温快；药品受热面积大，温度高；加热过程中无需移动火焰，药品处于持续高温中。
【解答】（1）直立型装置所需时间更短的原因是：试管底部被火焰充分包围，升温快；药品受热面积大，温度高；加热过程中无需移动火焰，药品处于持续高温中；
（2）等质量的高锰酸钾充分反应，传统型装置收集到的氧气较少的主要原因是：部分高锰酸钾粉末被吹到试管前端，未发生反应；
（3）假设反应生成的锰酸钾在较高温度下受热分解放出氧气（或反应生成的二氧化锰和锰酸钾在较高温度下受热分解放出氧气）；设计实验如下取一定量的二氧化锰于试管中，加热一段时间，若冷却后测得二氧化锰的质量不变，证明小峰的假设不成立，否则假设成立（或取一定量的二氧化锰于试管中，加热一段时间，若不能使带火星的木条复燃，证明小峰的假设不成立，否则假设成立）。
故答案为：（1）直立型；（2）斜卧型装置中的固体被气流带到试管口（或棉花团）附近更多，未完全反应的更多所以收集到的氧气较少；（3）反应生成的锰酸钾在较高温度下受热分解放出氧气（或反应生成的二氧化锰和锰酸钾在较高温度下受热分解放出氧气）；取一定量的二氧化锰于试管中，加热一段时间，若冷却后测得二氧化锰的质量不变，证明小峰的假设不成立，否则假设成立（或取一定量的二氧化锰于试管中，加热一段时间，若不能使带火星的木条复燃，证明小峰的假设不成立，否则假设成立）。
18．【答案】（1）②取4克氯酸钾与0.5克二氧化锰，均匀混合后加入试管中，连接好装置；
③开始加热试管，用秒表记录量筒收集一定体积氧气的时间；
④换用三支相同的试管，各加入4克氯酸钾，分别与1克、1.5克、2克二氧化锰均匀混合，用相同装置重复步骤②、③；
⑤比较实验记录的四次时间大小，判断氯酸钾的分解速度与二氧化锰用量的关系。
（2）质量和化学性质
【考点】制取氧气的原理
【解析】【分析】本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，属于固体加热型，向上排空气法可收集密度比空气大的气体，据此设计实验步骤。
【解答】（1）设计实验步骤制取氧气，探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速度的影响，
②取4克氯酸钾与0.5克二氧化锰，均匀混合后加入试管中，连接好装置；
③开始加热试管，用秒表记录量筒收集一定体积氧气的时间；
④换用三支相同的试管，各加入4克氯酸钾，分别与1克、1.5克、2克二氧化锰均匀混合，用相同装置重复步骤②、③；
⑤比较实验记录的四次时间大小，判断氯酸钾的分解速度与二氧化锰用量的关系；
（2）要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，需保证二氧化锰的质量和化学性质保持不变。
故答案为：（1）②取4克氯酸钾与0.5克二氧化锰，均匀混合后加入试管中，连接好装置；③开始加热试管，用秒表记录量筒收集一定体积氧气的时间；④换用三支相同的试管，各加入4克氯酸钾，分别与1克、1.5克、2克二氧化锰均匀混合，用相同装置重复步骤②、③；⑤比较实验记录的四次时间大小，判断氯酸钾的分解速度与二氧化锰用量的关系；（2）质量和化学性质。
19．【答案】（1）20
（2）相同时间收集到氢气(气体)的体积
（3）硫酸铜与锌发生置换反应产生的铜附着在锌粒表面，加快了锌与稀硫酸的反应速度
【考点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据“控制变量法”及设置对照组的方法可以得到“？”应该也用20mL30%硫酸溶液，（2）为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量相同时间收集到氢气(气体)的体积，然后进行比较。（3）根据查阅资料得到的信息“①相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。 ②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。”可知反应速度加快原因与①有关。小柯看到的现象结合他的探究可知反应速度加快的原因是硫酸铜与锌发生置换反应产生的铜附着在锌粒表面，加快了锌与稀硫酸的反应速度。
【解答】（1）根据对照组设置的方法可知“？”应填20；（2）为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量相同时间收集到氢气(气体)的体积；（3）由信息可推知加快的原因是硫酸铜与锌发生置换反应产生的铜附着在锌粒表面，加快了锌与稀硫酸的反应速度。
故答案为：1、20；2、相同时间收集到氢气(气体)的体积；3、硫酸铜与锌发生置换反应产生的铜附着在锌粒表面，加快了锌与稀硫酸的反应速度
20．【答案】B、C；将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则集满。
【考点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
【解析】【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用向上排空气法收集的氧气比较干燥．氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
【解答】用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，反应需要加热，因此选择装置B，氧气的密度比空气大，且不溶于水，可以用排水法和向上排空气法收集，但是此题要求收集干燥的氧气，所以只能选择C装置；（2）氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃证明氧气满了。
故答案为：B、C；将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则集满。
21．【答案】（1）在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；4.64
（3）还原性和可燃性
【考点】金属的化学性质
【解析】【分析】本题属于信息题的考查，难度较大，特别是方程式的书写，学生不知道思考的方向，因此要细心方向实验的现象进行大胆的猜测并结合相关的知识进行分析是解题的关键。根据CO气体有毒的化学性质需要尾气处理，正确书写化学方程式。
【解答】（1）从实验安全角度考虑，因为一氧化碳有毒，故在图示装置还应采取的改进措施添加尾气处理装置；
（2）据题中的叙述可知，甲组的黑色粉末为铁粉与稀盐酸反应，故的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为4.64g据三分子的氧化铁与一氧化碳反应生成两分子的四
氧化三铁和氧气计算即可，这可成为支持上述猜想的新证据；
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的还原性。
故答案为：（1）在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；4.64；（3）还原性和可燃性。
22．【答案】（1）氯化镁
（2）23.3
（3）设BaCl2质量为x
BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2
208 233
x 23.3g
x=20.8g
原BaCl2溶液的溶质质量分数为：×100%=20.8%；
答：原BaCl2溶液的溶质质质量分数为20.8%。
【考点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】本题主要考查重金属盐对人体的危害及有关的计算．在生产、生活中可能会遇到中毒现象或其它灾难，了解中毒原理、或事故发生原因，才会正确对事故进行处理，保障人的生命安全。（1）根据坐标的变化分析P点的意义；（2）根据质量守恒定律及图信息示求出生成沉淀硫酸钡的质量；（3）根据化学方程式，列出比例式求出氯化钡的质量，再根据溶质质量分数的公式计算溶质质量分数。
【解答】（1）坐标的起点100g是氯化钡溶液的质量，随着MgSO4溶液的加入，产生硫酸钡的同时，生成氯化镁，P点BaCl2溶液恰好完全反应，因此溶质为氯化镁；
（2）根据质量守恒定律：100g+100g-176.7g=23.3g是硫酸钡沉淀的质量；
故答案为：（1）氯化镁；（2）23.3；（3）20.8%。
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