2017年浙江中考真题分类汇编（科学）专题：常见的物质—常见的化合物、有机物
一、单选题
1．（2017·嘉兴）如图是小明在做“检测人体呼出气体成分”的实验示意图。小明是在检测人体呼出气体中所含的（ ）
A．水蒸气 B．氧气 C．二氧化碳 D．氮气
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】解答此类题目的关键是理解掌握人体吸入气体和呼出气体成分含量。利用氯化钴试纸遇水变色，可用来检验水的存在，分析判断。
【解答】人体呼气的主要成分有氮气，氧气，二氧化碳，水蒸气，瓶内有氯化钴试纸，利用用氯化钴试纸遇水变色，可用来检人体呼气中的水蒸气。
故选A
2．（2017·丽水）肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（ ）
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH 5.8~6.2 6.3~6.6 >6.6
A．变强 B．变弱 C．不变 D．无法确定
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】解答本题要充分理解溶液的酸碱性与溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强进行解答。
【解答】猪肉在变质过程中，可以看出来pH逐渐增大，当溶液的pH＜7时，随着pH的增大酸性减弱。
故选B
3．（2017·湖州）通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是（ ）
X Y Z
A CO2 Na2CO3 CaCO3
B CuO Cu（NO3）2 Cu（OH）2
C HCl BaCl2 NaCl
D Mg MgO MgCl2
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．
【解答】解：A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化．
B、氧化铜能与硝酸反应生成硝酸铜和水，Cu（NO3）2与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，氧化铜难溶于水，不能与水反应，不能生成氢氧化铜，故X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化．
C、HCl与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化．
D、Mg在氧气中燃烧生成氧化镁，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化．
故选：B．
4．（2017·湖州）利用厨房用品能完成的实验是（ ）
A．检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙 B．检验自来水中是否含有氯离子
C．测定蔬菜中农药的残留量 D．比较食用油与水的密度大小
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】A、根据反应生成的气体不能确定，进行分析判断．
B、根据氯离子的检验方法进行分析判断．
C、根据测定蔬菜中农药的残留量，需用特定的药品，进行分析判断．
D、根据比较密度大小的方法，进行分析判断．
【解答】解：A、鸡蛋能与食醋反应生成气体，但是不能确定气体是否是二氧化碳，要进一步检验才能完成，故选项利用厨房用品不能完成．
B、实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，故选项利用厨房用品不能完成．
C、测定蔬菜中农药的残留量，需用特定的药品，故选项利用厨房用品不能完成．
D、比较食用油与水的密度大小，利用食用油和水混合即可完成，故选项利用厨房用品能完成．
故选：D．
5．（2017·宁波）有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是（ ）
A．甲溶液呈酸性
B．乙溶液的pH可能为11
C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据酸碱指示剂的特点可判断溶液酸碱性。
【解答】A、甲溶液呈酸性 ，甲溶液中滴入A指示剂显黄色所以甲溶液呈酸性，A正确；
B、乙溶液的pH可能为11，B指示剂能使pH为10~14的溶液显粉红色，乙中滴入B显粉红色所以乙的pH值在10~14之间，B正确；
C、只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体，甲、乙和蒸馏水分别呈酸性、碱性和中性A指示剂在酸性时呈黄色，中性时呈绿色，碱性时呈蓝色所以可以用A鉴别出三种液体，C正确；
D、在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色，当乙溶液过量时溶液呈碱性将显蓝色，D错误。
6．（2017·嘉兴）2017年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法类别，都正确的是（ ）
选项 废水中的主要污染物 处理措施 方法类别
A 不溶性颗粒物
加明矾 结晶法
B 异味物质 加活性炭 吸附法
C 氯化铜 加硫酸钠 过滤法
D 纯碱 加石灰水 蒸馏法
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】本题考查常见的化学反应，解题时注意物理法与化学法的区别是否有新物质生成是解题的关键。污染治理要求能除掉有毒的物质，新生成的物质对环境无污染，物理法与化学法的区别是否有新物质生成。
【解答】A、不溶性颗粒物应该采用过滤的方法去除，故A错误；
B、异味物质可用活性炭去除，利用了活性炭吸附性去除，故B正确；
C、氯化铜与硫酸钠不反应，无法去除，故C错误；
D、纯碱与石灰水反应生成的氢氧化钠又是新的污染物，故D错误。
故选B
7．（2017·金华）利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（ ）
A．盐酸 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．氯化钠
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】本题难度不大，熟练掌握盐的化学性质、不溶于酸的沉淀（硫酸钡、氯化银）并能灵活运用是正确解答本题的关键。根据题意，简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结合石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，进行分析判断。
【解答】简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，则说明残留液显酸性；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀存在，说明此沉淀是氯化银或硫酸钡沉淀，由于反应物是一种酸，酸与碳酸钠溶液反应生成盐、水和二氧化碳，同时酸有剩余，则原酸溶液为硫酸，硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则残留液中有大量的硫酸钠、硫酸。
故选：C
8．（2017·丽水）实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验。根据实验现象判断，该固体最可能是（ ）
实验操作
实验现象
取该固体于试管中，加水、振荡 固体不溶解
取该固体于试管中，加盐酸、振荡 固体溶解，无气泡产生
一氧化碳通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气 固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2
A．碱 B．盐 C．金属单质 D．金属氧化物
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在选择题和实验题中，能够考查学生的实验推理能力。根据题目给出的信息：检测水中加入固体，固体不溶解，说明该固体不溶于水；加入盐酸后固体，固体溶解，无气体放出，说明该固体能与盐酸反应；固体灼热状态下，通入纯净CO，固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2，说明该固体是金属氧化物。
【解答】检测水中加入固体，固体不溶解，说明该固体不溶于水；加入盐酸后固体，固体溶解，无气体放出，说明该固体能与盐酸反应；固体灼热状态下，通入纯净CO，固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2，说明该固体是金属氧化物。
故选D
二、填空题
9．（2017·台州）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成。为检验其中的成分，按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有 。
（2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是 。
【答案】（1）NaCl、Na2CO3或氯化钠、碳酸钠
（2）带入Cl－不能确定原混合物中氯化钠的存在或带入Cl－对实验过程产生了干扰
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据物质的性质及物质间的转化关系可解此题，硫酸铜溶液显蓝色，硫酸钡不溶于酸，碳酸钡沉淀能溶于酸，氯离子能与银离子产生不溶于酸的白色沉淀。
【解答】（1）根据白色粉末加水为无色溶液可知，溶液中没有硫酸铜，加入足量Ba(NO3)2溶液有白色沉淀且沉淀可全部与稀HNO3反应说明白色沉淀是BaCO3，溶液中没有硫酸盐类物质，在无色溶液中加入AgNO3并加入稀HNO3有白色沉淀说明含有Cl-，所以白色粉末中有NaCl、Na2CO3或氯化钠、碳酸钠；（2）用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液引入了Cl—会影响后面氯化钠的确定。
故答案为：（1）NaCl、Na2CO3或氯化钠、碳酸钠；（2）带入Cl－不能确定原混合物中氯化钠的存在或带入Cl－对实验过程产生了干扰。
10．（2017·台州）甲烷是一种无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体。请阅读有关甲烷材料，完成下列各题：
（1）今年5月18日新闻联播报道：我国在南海成功完成了“可燃冰”试验开采工作。可燃冰主要成分是甲烷，学名叫“天然气水合物”，是一种高效清洁、储量巨大的新能源。甲烷作燃料是因为它具有 性。
（2）一定条件下氢气与溶解在水中的二氧化碳结合生成甲烷和水，这一化学反应被称作“产甲烷作用”。请写出“产甲烷作用”的化学方程式： 。
（3）实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取并收集一瓶较为纯净的甲烷气体，则应选用图中的 装置（填字母）。
A． B． C． D． E．
【答案】（1）可燃
（2）4H2+CO2 CH4+2H2O
（3）A、C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；书写化学方程式、文字表达式；简单的有机物
【解析】【分析】（1）物质的性质；（2）已知反应物与生成物写反应的化学方程式；（3）纯净气体的制取仪器。
【解答】（1）能燃烧是物质的可燃性；（2）一定条件下氢气与溶解在水中的二氧化碳结合生成甲烷和水化学方程式为4H2+CO2 CH4+2H2O；（3）实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取并收集一瓶较为纯净的甲烷气体，A装置和B装置是气体发生装置，A符合题目固体加热要求；C、D、E是气体收集装置根据CH4难溶于水的特点可以使排水法收集，因为密度小于空气所以也可以采用向下排空气法但由于无法测得是否已收集满所以E不恰当，选A、C装置合适。
故答案为：（1）可燃；（2）4H2+CO2 CH4+2H2O；（3）A、C
11．（2017·杭州）小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1）打开止水夹后观察到的现象是 。
（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有 。
【答案】（1）CaCl2溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀
（2）NaCl(NaOH、Ca(OH)2等)
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，造成集气瓶中的气压减小，打开止水夹后观察到溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀。
【解答】（1）因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，造成集气瓶中的气压减小，打开止水夹甲集气瓶中的氯化钙溶液到吸入集气瓶中与反应生成的碳酸钠反应产生白色沉淀；
（2）根据发生的两个反应，讨论反应物的合量问题得到，反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有}NaCl(NaOH、Ca(OH)2等)。
故答案为：（1）CaCl2溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀；（2）NaCl(NaOH、Ca(OH)2等)。
12．（2017·杭州）测定BaCl2·xH2O中结晶水数目的过程如图所示：
（1）写出此过程中生成沉淀的化学方程式 。
（2）燃烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物质转化为BaS，这会使x的测定结果 （选填“偏低”、“偏高”或“不变”）。
【答案】（1）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
（2）偏高
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】本题考查物质组成的测定，分子式的确定是难点，需要学生具备扎实的基础，难度中等，正确书写化学反应方程式。
【解答】（1）根据流程图提供的信息可知生成沉淀的反应为； BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
（2）在灼烧过程中．如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物质转化为BaS，这会使沉淀质量减小，故测定水结果偏高。
故答案为：（1）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；（2）偏高。
13．（2017·舟山）为了安然度过寒冷而又食物匮乏的冬季，许多哺乳动物也具有冬眠的本领。
（1）大量累积脂肪是动物在冬眠前储存能源的常用策略，相对于糖类和蛋白质，脂肪更适合作为储能物，这是因为 。
（2）作为恒温的哺乳动物与，冬眠时的体温却只比环境温度略高，原因是位于脑干中的 中枢的“设定温度”下调了。
【答案】（1）相同质量的脂肪储存能量更多
（2）体温调节
【知识点】体温的控制；生物体中的有机物
【解析】【分析】（1）此题是对脂质的分类和功能的考查，梳理脂质的分类和不同类脂质的功能，然后结合题干要求进行解答．（2）不同动物体冬眠时体温调节机制不一样，变温动物体温随环境变化而变化；恒温动物冬眠时是通过下调体温调节的“设定温度”而降低自身温度，动物冬眠时进行体温调节的是脑干中的体温调节中枢。
【解答】（1）同质量的糖类、脂肪、蛋白质，脂肪氧化分解释放的能量最多，脂肪是良好的储能物质。（2）人体体温是由大脑体温调节中枢调节的。
14．（2017·衢州）硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是 ，C点处溶液中的溶质有 。
【答案】产生白色沉淀；Mg(NO3)2和MgSO4
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）将硫酸镁（MgSO4）逐渐加入到硝酸钡[Ba(NO3)2]中时根据复分解反应发生的条件可知，两者能发生反应有白色沉淀（BaSO4）出现和可溶于水Mg(NO3)2，此时溶液增加的量要减去产生的沉淀的量溶液增加速度较慢，当硝酸钡反应完后溶液的增加就是加入的硫酸镁的质量所以溶液总质量增加速度较快。B点表示硝酸钡刚好被反应完，C点时溶液中溶质有反应生成的Mg(NO3)2和滴入过量的MgSO4。
【解答】（1）图线AB段中硫酸镁（MgSO4）和硝酸钡[Ba(NO3)2生成的BaSO4是不溶于水的白色沉淀；（2）C点时溶液中溶质有反应生成的Mg(NO3)2和滴入过量的MgSO4。
故答案为：1、产生白色沉淀；2、Mg(NO3)2和MgSO4
15．（2017·金华）有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。
请回答下列问题：
（1）AB段观察到的现象是 。
（2）C点时，溶液中一定含有的溶质是 。
【答案】（1）固体部分溶解并有气泡产生
（2）NaCl、BaCl2、HCl
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡不能和稀盐酸反应，碳酸钡能和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
【解答】硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡不能和稀盐酸反应，碳酸钡能和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；沉淀先溶解后不变，说明沉淀是由硫酸钡和碳酸钡组成的，AB段碳酸钡能和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，因此现象是固体部分溶解并有气泡产生，C点溶液由氯化钡、氯化钠、过量的盐酸组成。
故答案为：（1）固体部分溶解并有气泡产生；（2）NaCl、BaCl2、HCl。
16．（2017·丽水）“寓学于乐”是一种有效的学习方式，如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：
（1）二氧化碳应放在 处（填序号）；
（2）将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是 ；
（3）第二层内的两物质间能相互转化，请写其中的一个化学方程式 。
【答案】（1）①
（2）蓝色絮状沉淀
（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O[或Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓，或Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓，合理即可]
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】本题是一道酸碱盐之间的反应考查题，解题的关键是熟练掌握并应用复分解反应的规律，以及金属与盐溶液的反应。根据“上下相邻的物质间均可发生化学反应，且左边上下相邻物质间反应均有沉淀产生，右边上下相邻物质间反应均有气体产生”来推物质的原则，结合复分解反应的发生条件，以及金属与盐溶液的反应反应规律解决此题。
【解答】（1）二氧化碳只能和氢氧化钠反应，故①为二氧化碳，硫酸铜溶液可以与氢氧化钠反应，也能和铁反应，故③为硫酸铜溶液，碳酸钠溶液能和硝酸钙溶液和稀硫酸反应，故②为碳酸钠溶液；
（2）氢氧化钠溶液滴到③硫酸铜溶液中生成氢氧化铜沉淀，观察到的现象为蓝色絮状沉淀；
（3）第二层内的两物质间能相互转化有CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O[或Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓，或Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓，合理即可]；
故答案为：（1）①；（2）蓝色絮状沉淀；（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O[或Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓，或Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓，合理即可]。
三、探究题
17．（2017·台州）解决淡水资源危机对社会发展有重要意义。小柯设计如图装置模拟海水淡化，请回答：
（1）实验过程中发生的物态变化是 。
（2）实验结束后，向乙装置的试管内滴加硝酸银和稀硝酸，目的是
（3）为使冷凝效果更好，可以对乙装置进行的操作是 (写出一点即可)。
【答案】（1）先汽化后液化
（2）检验乙装置的水中是否含有氯化钠或乙装置的水中是否含有氯离子
（3）乙装置烧杯中加冷水或冰块或导管外包湿毛巾
【知识点】汽化及汽化吸热的特点；液化及液化现象；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】加热食盐水能发生汽化温度较高的蒸气遇冷发生液化，通过滴加硝酸银和稀硝酸检验淡化后的水中有没有Cl-的存在
【解答】（1）食盐水受热水汽化跑出在乙处遇冷液化，所以是先汽化后液化；（2）滴加硝酸银和稀硝酸是检验Cl—的，这一操作的目的是检验乙装置的水中是否含有氯化钠或乙装置的水中是否含有氯离子，这个简易装置的效果如何；（3）冷凝液化时蒸气会放出大量的热量，所以烧杯中加冷水或导管外包湿毛巾效果更好。
故答案为：（1）先汽化后液化；（2）检验乙装置的水中是否含有氯化钠或乙装置的水中是否含有氯离子；（3）乙装置烧杯中加冷水或冰块或导管外包湿毛巾。
18．（2017·湖州）科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如图实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢？
【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同．（注：pH相同，则单位体积溶液中H+数目相同）
②两种酸溶液中的 不同．
【实验过程】
实验次数 试剂 实验条件 实验现象
1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸 常温 无明显现象
3 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl 常温 黑色粉末很快溶解．溶液呈蓝绿色
4 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35 常温 无明显现象
【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于 促进了反应的进行．
【答案】阴离子；克硫酸钠；氯离子
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据控制变量法的正确操作，以及表中的试剂进行分析解答．
【解答】解：对比实验1中加入稀盐酸时，黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色，实验2中没有明显现象；实验3、4需要控制阴离子不同，所以实验4中需要加入硫酸钠，所以
【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同；
②两种酸溶液中的阴离子不同；
【实验过程】
实验次数 试剂 实验条件 实验现象
1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸 常温 无明显现象
3 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl 常温 黑色粉末很快溶解．溶液呈蓝绿色
4 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克硫酸钠 常温 无明显现象
【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于氯离子促进了反应的进行．
故答案为：
【建立猜想】阴离子；
【实验过程】
实验次数 试剂 实验条件 实验现象
1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸 常温 无明显现象
3 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl 常温 黑色粉末很快溶解．溶液呈蓝绿色
4 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克硫酸钠 常温 无明显现象
【实验结论】氯离子．
19．（2017·宁波）碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]受热能分解，它分解后的产物是什么？小科进行了探究。
【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。
老师告诉他产物就是上述猜想中的其中几种，并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。
【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验，加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有 气体，无其他气体。
【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有 。
【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有 。
【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为 。
【答案】HCl；Mg；MgCl2；Mg(OH)Cl MgO+HCl↑
【知识点】金属及其化合物之间的转化；化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据实验一中出现的现象可判定分解中产生的气体物质；（2）根据实验二中出现的现象可判定分解中产生的固体物质；（3）根据实验三中出现的现象要判定猜想中的哪些物质是不存在的；（4）根据前三个实验中判定产生的生成物可写出化学反应方程式。
【解答】（1）加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，且未出现共绿色现象，试管口也无水滴说明与硝酸银反应产生白色沉淀的是HCl气体而不是Cl2，且没有H2O蒸气生成。（2）实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。说明剩余固体中没有金属Mg。（3）再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，固体可能是MgO，也可能是MgCl2，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。说明固体中没有MgCl2。（4）由以上实验判断产物为MgO和HCl气体，可看出化学方程式为：Mg(OH)Cl MgO+HCl↑
故答案为：（1）HCl；（2）Mg；（3）MgCl2；（4）Mg(OH)Cl MgO+HCl↑。
20．（2017·嘉兴）在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：
白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。
【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
【实验过程】
（1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有 。（用离子符号表示）
（2）小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。 要验证与酸的浓度有关，应选择下例试剂中的 。（选填编号）
A．3%的盐酸 B．5%的醋酸 C．5%的盐酸
（3）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。
步骤 操作 现象
1 将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置 放出大量的热
2 取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液， 溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色
【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。
【答案】（1）
（2）B
（3）再逐滴加入白醋至过量
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）考查了离子检验的实验方法和反应现象分析判断，掌握离子检验过程中的干扰离子分析；（2）根据控制变量的试验方法分析；（3）根据酸碱指示剂的颜色，判断溶液酸碱度的变化。
【解答】（1）滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳中一定有CO32-；
（2）根据控制变量的试验方法，要选用浓度不同的醋酸，故选B；
（3）溶液由蓝色变为紫色在变为红色，在这个过程中，溶液由碱性变中性，最后变酸性，说明原食品干燥剂为碱性，可以再逐滴加入白醋至过量。
故答案为：（1）CO32-；（2）B；（3）再逐滴加入白醋至过量。
21．（2017·金华）小苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl）是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。
（1）定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】
【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成
a.基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是 。
b.写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式 。
（2）定量分析
【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数
为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：
小吕方案Ⅰ：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。
a.小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是 （填装置的字母编号，装置不重复使用）；
b.D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是 。
小周方案Ⅱ：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。操作流程如下：
（已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）
c.为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案： 。
【答案】（1）硝酸；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（2）ADBEC或ADBCE；把生成的二氧化碳全部排入装置E（或C）中，使之充分被吸收；待浊液澄清后，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】本题主要是通过实验探究白色粉末的成分，熟悉碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠的性质是解答本题的关键。（1）为了检验氯离子应该使用硝酸检测碳酸根离子，根据化学方程式的正确书写方法书写方程式；（2）考查碳酸氢钠含量的测定实验，为高频考点，把握实验装置的作用及实验目的为解答的关键，侧重分析、计算及实验能力的综合考查，题目难度中等。
【解答】（1）为了检验氯离子应该使用硝酸检测碳酸根离子，应填硝酸；
二氧化碳使澄清石灰变浑浊的化学反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（2）a. A瓶可以去除空气中的二氧化碳，要置于反应瓶D前，B瓶浓硫酸用于去除反应试剂产生的水蒸气，因此置于反应瓶D后，C,E用于收集和尾气处理，因此装置的连接顺序可以是ADBEC或ADBCE；
b. 需再次通入空气，其目的是把生成的二氧化碳全部排入装置E（或C）中，使之充分被吸收；
c. 判断所加BaCl2溶液是否过量，可以观察待浊液澄清后，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量。
故答案为：（1）硝酸，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（2）ADBEC或ADBCE，把生成的二氧化碳全部排入装置E（或C）中，使之充分被吸收，待浊液澄清后，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量。
22．（2017·金华）已知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成。为验证该混合气体成分，科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图1所示的实验方案。
根据方案回答下列问题：
（1）装置C在实验中的作用是 。
（2）仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定存在CO？请判断并说明理由 。
（3）小丁根据装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象，得出该混合气体中有氢气存在的结论。你认为结论是否可靠？若可靠，请说明理由；若不可靠，请对图1实验装置提出改进意见。 。
（4）图1方案中B装置可用来吸收CO2但没有现象。为证明CO2和NaOH能发生反应，小丁又设计了图2所示的方案。则图2方案中所加试剂X应该是 。
【答案】（1）检验CO2是否除尽
（2）不能，因为氢气也能还原氧化铜
（3）不可靠，应在CD之间加一个“先干燥后验无”的装置
（4）BaCl2和NaOH
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】此题难度较大，需要同学们具备较为综合的化学基本知识。要验证混合气体中各种气体H2、CO、CO2的存在，首先要验证并除去二氧化碳和水，防止对后面实验的影响，然后根据现象分析。澄清石灰水能够验证和吸收二氧化碳，浓硫酸和无水硫酸铜可以吸收水分，无水硫酸铜遇水变蓝，验证水的存在，灼热的氧化铜可以验证氢气或一氧化碳的存在。
【解答】（1）B装置用于除去二氧化碳，C装置用于检验CO2是否除尽；
（2）D装置中黑色粉末变红，混合气体中可能有氢气或一氧化碳，因此不一定含有一氧化碳；
（3）不可靠，因为C瓶澄清石灰水中的水蒸气可以进入E使无水硫酸铜变蓝，因此应在CD之间加一个“先干燥后验无”的装置；
（4）利用CO2和NaOH反应生成碳酸钠和水，可以通过检测碳酸根离子，来证明CO2和NaOH能发生反应，因此试剂X应该使BaCl2和NaOH。
故答案为：（1）检验CO2是否除尽；（2）不能，因为氢气也能还原氧化铜；（3）不可靠，应在CD之间加一个“先干燥后验无”的装置；（4）BaCl2和NaOH。
四、解答题
23．（2017·台州）每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
（1）在白醋中滴加花青素，溶液变 色。
（2）一个花青素分子中共有 个原子。
（3）28.7克花青素中含有多少克碳元素？（请列式计算）
【答案】（1）红
（2）32
（3）mc=28.7克×（15C/C15H11O6）=28.7克×（180/287）=18克
【知识点】有关化学式的计算和推断；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据材料提供的信息可解；（2）根据化学式的含义；（3）根据化学式求出C元素的质量分数再乘以28.7g即为28.7克花青素中碳元素的质量。
【解答】（1）根据材料提供信息酸性时呈红色，碱性时呈蓝色可知，白醋中滴加花青素，由于白醋显酸性所以溶液应该显红色；（2）一个花青素分子（C15H11O6）含有15个碳原子，11个氢原子，6个氧原子共有32个原子
故答案为：（1）红；（2）32；（3）18克
24．（2017·宁波）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。请分析计算：
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体质量/g 0 0 m n
（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第 组。
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。
（3）表中a的值为 。
（4）求表中m的值。
【答案】（1）一和二
（2）解：第一组中产生CO2质量m=103.0g－101.9g=1.1g
设3.0g混合物中碳酸钙质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
x 1.1g
x=2.5g
3.0g混合物中氯化钙质量为3.0g－2.5g=0.5g
混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比2.5g:0.5g=5:1
答：混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比是5:1。
（3）105.5
（4）解法1：第三组实验中反应产生的二氧化碳和未参加反应的碳酸钙的总质量：
100.0g＋9.0g－105.0g=4.0g
9.0g混合物中碳酸钙的质量：2.5g×3=7.5g
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
7.5g－m 4.0g－m
解得：m=1.25g
答：m的值是1.25g。
解法2：据前三次实验所得溶液质量可知：质量为m的碳酸钙与稀盐酸反应能使溶液质量增加：103.8g＋(103.8g－101.9g)－105.0g=0.7g
产生二氧化碳的质量为：m－0.7g
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
m m-0.7g
解得：m=1.25g
答：m的值是1.25g。
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表格中混合物递增的量和所得溶液质量的变化关系可以判断出盐酸是否有剩余；（2）可以根据反应前稀盐酸和混合物的总质量减去反应后溶液的质量得到生成CO2的质量，再根据CO2的质量计算出混合物中碳酸钙的质量，然后由混合物的总质量算出混合物中氯化钙的质量，求出两者之比；（3）表格中第三组中加入9克混合物时盐酸已经被反应完，第四组中增加的溶液质量就是相比于第三组9克多出的3克中所含有的氯化钙的质量；（4）方法一、第三组数据中先算出9g混合物中含有碳酸钙的质量，其中有少部分（m）未参加反应以固体存在，写出含m的参加反应的碳酸钙和含m的二氧化碳质量根据化学方程式列式计算m。方法二、由前三次实验所得溶液质量可知：假定盐酸充足mg碳酸钙还能对应增加0.7g的溶液，可得到mg碳酸钙与盐酸反应后生成的CO2的质量，再根据化学方程式列式求出m。
【解答】（1）从第三组数据溶液增加大于0.5g可知仍有部分碳酸钙参加了反应可知一和二盐酸是有剩余的；（3）第四组盐酸已经消耗完溶液增加的质量就是可溶的氯化钙的质量所以是105.5g。
故答案为：（1）一和二；（2）5：1；（3）105.5g；（4）1.25g。
25．（2017·宁波）浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。
（1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是 。
（2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是 。如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质量比是 。
【答案】（1）炭化、变黑
（2）2：1；8：11
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】（1）浓硫酸具有脱水性；（2）根据化学式的含义可得原子个数比，根据脱水时的H与O原子2：1脱出。
【解答】（1）小木棍中的有机物，H与O以2：1的比例结合成水脱出留下炭成分，所以现象是炭化、变黑；（2）由蔗糖分子式C12H22O11可知H：O＝22：11 H：O＝2：1；在一个蔗糖分子中22个H原子和11个O原子刚好能生成11个水分子和12个C原子，所以C：H2O＝＝＝8：11。
故答案为：（1）炭化、变黑；（2）2：1； 8：11。
26．（2017·舟山）在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售 的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、 锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实 验室，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑)
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有 产生，说明“银粉”一定不是银。
（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小 组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。
取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据上图可知，“银粉”是 。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数 。
【答案】（1）银粉”表面有气泡产生
（2）铝（或“Al”）；解：设实验中所用稀盐酸的溶质质量为x。
2Al+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2↑
219 6
x 0.2克
X=7.3g盐酸中溶质质量分数= 答： 实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据银粉与酸反应的现象分析，可以判断该银粉不是银；（2）根据图表分析银粉的成分，列出铝与盐酸反应的方程式，求得HCl的质量，根据质量分数的计算公式，计算出盐酸的质量分数。
【解答】（1）银与盐酸不反应，若“银粉”表面有气泡产生，说明银粉一定不是银；（2）根据图表分析1.8g金属生成0.2g氢气，说明该金属是铝；
27．（2017·温州）某校举行科学实验操作考查，由学生抽签确定考查的实验内容，要求根据提供的实验器材完成相关实验。
（1）A组实验有：①过滤含泥沙的食盐水；②蒸发氯化钠溶液获得晶体；③用实验室方法制取一瓶二氧化碳。甲同学抽到的是A组中的一个实验，需要如下器材：
则他抽到的实验是 （选填序号）。
（2）乙同学抽到的是B组中的一个实验：配制50克10%的氯化钠溶液。为完成该实验，
他应称取固体氯化钠 克。
（3）丙同学抽到的是B组中另一个实验：验证稀硫酸和氢氧化钠溶液的酸碱性。用到的试剂有：稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。实验结束后，他将实验后的溶液全部倒入废液缸，混合溶液呈蓝色，则混合溶液中除石蕊外还含有的溶质为 （写化学式）。
【答案】（1）②
（2）5
（3）Na2SO4、NaOH
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据粗盐的提纯实验原理分析；（2）根据配置溶液的质量分数计算出溶质的质量；（3）根据酸碱指示剂的性质，分析废液中酸碱性，以及其中的成分。
【解答】（1）图中运用酒精灯，铁架，蒸发皿，因此为蒸发结晶的实验②；
（2）称取固体氯化钠=50克×10%=5g；
（3）混合溶液呈蓝色，说明溶液为碱性，因此NaOH过量，则溶液中溶质为Na2SO4、NaOH。
故答案为：（1）②；（2）5；（3）Na2SO4、NaOH。
28．（2017·嘉兴）在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑)
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有 产生，说明“银粉”一定不是银。
（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算， 获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少？（通过计算回答）
（3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据上图可知，“银粉”是 。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数 。
【答案】（1）“银粉”表面有气泡产生
（2）解：设a点所对应的金属锌的质量为x。
Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑
65 2
x 0.2克
x=6.5克
答：a点所对应的金属锌的质量为6.5克。
（3）铝（或“Al”）；14.6%
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据银粉与酸反应的现象分析，可以判断该银粉不是银；（2）写出锌与盐酸反应的化学方程式，根据氢气的质量，计算出锌的质量；（3）根据图表分析银粉的成分，列出铝与盐酸反应的方程式，求得HCl的质量，根据质量分数的计算公式，计算出盐酸的质量分数。
【解答】（1）银与盐酸不反应，若“银粉”表面有气泡产生，说明银粉一定不是银；
（3）根据图表分析1.8g金属生成0.2g氢气，说明该金属是铝；
解：设实验中所用稀盐酸的溶质质量为x。
2Al+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2↑
219 6
x 0.2克
盐酸中溶质质量分数=
答： 实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
故答案为：（1）“银粉”表面有气泡产生；（2）6.5克；（3）铝（或“Al”）；14.6%。
1 / 12017年浙江中考真题分类汇编（科学）专题：常见的物质—常见的化合物、有机物
一、单选题
1．（2017·嘉兴）如图是小明在做“检测人体呼出气体成分”的实验示意图。小明是在检测人体呼出气体中所含的（ ）
A．水蒸气 B．氧气 C．二氧化碳 D．氮气
2．（2017·丽水）肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（ ）
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH 5.8~6.2 6.3~6.6 >6.6
A．变强 B．变弱 C．不变 D．无法确定
3．（2017·湖州）通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是（ ）
X Y Z
A CO2 Na2CO3 CaCO3
B CuO Cu（NO3）2 Cu（OH）2
C HCl BaCl2 NaCl
D Mg MgO MgCl2
A．A B．B C．C D．D
4．（2017·湖州）利用厨房用品能完成的实验是（ ）
A．检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙 B．检验自来水中是否含有氯离子
C．测定蔬菜中农药的残留量 D．比较食用油与水的密度大小
5．（2017·宁波）有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是（ ）
A．甲溶液呈酸性
B．乙溶液的pH可能为11
C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
6．（2017·嘉兴）2017年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法类别，都正确的是（ ）
选项 废水中的主要污染物 处理措施 方法类别
A 不溶性颗粒物
加明矾 结晶法
B 异味物质 加活性炭 吸附法
C 氯化铜 加硫酸钠 过滤法
D 纯碱 加石灰水 蒸馏法
A．A B．B C．C D．D
7．（2017·金华）利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（ ）
A．盐酸 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．氯化钠
8．（2017·丽水）实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验。根据实验现象判断，该固体最可能是（ ）
实验操作
实验现象
取该固体于试管中，加水、振荡 固体不溶解
取该固体于试管中，加盐酸、振荡 固体溶解，无气泡产生
一氧化碳通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气 固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2
A．碱 B．盐 C．金属单质 D．金属氧化物
二、填空题
9．（2017·台州）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成。为检验其中的成分，按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有 。
（2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是 。
10．（2017·台州）甲烷是一种无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体。请阅读有关甲烷材料，完成下列各题：
（1）今年5月18日新闻联播报道：我国在南海成功完成了“可燃冰”试验开采工作。可燃冰主要成分是甲烷，学名叫“天然气水合物”，是一种高效清洁、储量巨大的新能源。甲烷作燃料是因为它具有 性。
（2）一定条件下氢气与溶解在水中的二氧化碳结合生成甲烷和水，这一化学反应被称作“产甲烷作用”。请写出“产甲烷作用”的化学方程式： 。
（3）实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取并收集一瓶较为纯净的甲烷气体，则应选用图中的 装置（填字母）。
A． B． C． D． E．
11．（2017·杭州）小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1）打开止水夹后观察到的现象是 。
（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有 。
12．（2017·杭州）测定BaCl2·xH2O中结晶水数目的过程如图所示：
（1）写出此过程中生成沉淀的化学方程式 。
（2）燃烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物质转化为BaS，这会使x的测定结果 （选填“偏低”、“偏高”或“不变”）。
13．（2017·舟山）为了安然度过寒冷而又食物匮乏的冬季，许多哺乳动物也具有冬眠的本领。
（1）大量累积脂肪是动物在冬眠前储存能源的常用策略，相对于糖类和蛋白质，脂肪更适合作为储能物，这是因为 。
（2）作为恒温的哺乳动物与，冬眠时的体温却只比环境温度略高，原因是位于脑干中的 中枢的“设定温度”下调了。
14．（2017·衢州）硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是 ，C点处溶液中的溶质有 。
15．（2017·金华）有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。
请回答下列问题：
（1）AB段观察到的现象是 。
（2）C点时，溶液中一定含有的溶质是 。
16．（2017·丽水）“寓学于乐”是一种有效的学习方式，如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：
（1）二氧化碳应放在 处（填序号）；
（2）将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是 ；
（3）第二层内的两物质间能相互转化，请写其中的一个化学方程式 。
三、探究题
17．（2017·台州）解决淡水资源危机对社会发展有重要意义。小柯设计如图装置模拟海水淡化，请回答：
（1）实验过程中发生的物态变化是 。
（2）实验结束后，向乙装置的试管内滴加硝酸银和稀硝酸，目的是
（3）为使冷凝效果更好，可以对乙装置进行的操作是 (写出一点即可)。
18．（2017·湖州）科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如图实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢？
【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同．（注：pH相同，则单位体积溶液中H+数目相同）
②两种酸溶液中的 不同．
【实验过程】
实验次数 试剂 实验条件 实验现象
1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸 常温 无明显现象
3 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl 常温 黑色粉末很快溶解．溶液呈蓝绿色
4 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35 常温 无明显现象
【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于 促进了反应的进行．
19．（2017·宁波）碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]受热能分解，它分解后的产物是什么？小科进行了探究。
【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。
老师告诉他产物就是上述猜想中的其中几种，并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。
【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验，加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有 气体，无其他气体。
【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有 。
【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有 。
【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为 。
20．（2017·嘉兴）在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：
白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。
【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
【实验过程】
（1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有 。（用离子符号表示）
（2）小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。 要验证与酸的浓度有关，应选择下例试剂中的 。（选填编号）
A．3%的盐酸 B．5%的醋酸 C．5%的盐酸
（3）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。
步骤 操作 现象
1 将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置 放出大量的热
2 取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液， 溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色
【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。
21．（2017·金华）小苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl）是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。
（1）定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】
【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成
a.基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是 。
b.写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式 。
（2）定量分析
【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数
为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：
小吕方案Ⅰ：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。
a.小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是 （填装置的字母编号，装置不重复使用）；
b.D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是 。
小周方案Ⅱ：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。操作流程如下：
（已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）
c.为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案： 。
22．（2017·金华）已知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成。为验证该混合气体成分，科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图1所示的实验方案。
根据方案回答下列问题：
（1）装置C在实验中的作用是 。
（2）仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定存在CO？请判断并说明理由 。
（3）小丁根据装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象，得出该混合气体中有氢气存在的结论。你认为结论是否可靠？若可靠，请说明理由；若不可靠，请对图1实验装置提出改进意见。 。
（4）图1方案中B装置可用来吸收CO2但没有现象。为证明CO2和NaOH能发生反应，小丁又设计了图2所示的方案。则图2方案中所加试剂X应该是 。
四、解答题
23．（2017·台州）每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
（1）在白醋中滴加花青素，溶液变 色。
（2）一个花青素分子中共有 个原子。
（3）28.7克花青素中含有多少克碳元素？（请列式计算）
24．（2017·宁波）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。请分析计算：
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体质量/g 0 0 m n
（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第 组。
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。
（3）表中a的值为 。
（4）求表中m的值。
25．（2017·宁波）浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。
（1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是 。
（2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是 。如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质量比是 。
26．（2017·舟山）在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售 的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、 锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实 验室，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑)
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有 产生，说明“银粉”一定不是银。
（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小 组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。
取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据上图可知，“银粉”是 。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数 。
27．（2017·温州）某校举行科学实验操作考查，由学生抽签确定考查的实验内容，要求根据提供的实验器材完成相关实验。
（1）A组实验有：①过滤含泥沙的食盐水；②蒸发氯化钠溶液获得晶体；③用实验室方法制取一瓶二氧化碳。甲同学抽到的是A组中的一个实验，需要如下器材：
则他抽到的实验是 （选填序号）。
（2）乙同学抽到的是B组中的一个实验：配制50克10%的氯化钠溶液。为完成该实验，
他应称取固体氯化钠 克。
（3）丙同学抽到的是B组中另一个实验：验证稀硫酸和氢氧化钠溶液的酸碱性。用到的试剂有：稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。实验结束后，他将实验后的溶液全部倒入废液缸，混合溶液呈蓝色，则混合溶液中除石蕊外还含有的溶质为 （写化学式）。
28．（2017·嘉兴）在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑)
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有 产生，说明“银粉”一定不是银。
（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算， 获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少？（通过计算回答）
（3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据上图可知，“银粉”是 。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】解答此类题目的关键是理解掌握人体吸入气体和呼出气体成分含量。利用氯化钴试纸遇水变色，可用来检验水的存在，分析判断。
【解答】人体呼气的主要成分有氮气，氧气，二氧化碳，水蒸气，瓶内有氯化钴试纸，利用用氯化钴试纸遇水变色，可用来检人体呼气中的水蒸气。
故选A
2．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】解答本题要充分理解溶液的酸碱性与溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强进行解答。
【解答】猪肉在变质过程中，可以看出来pH逐渐增大，当溶液的pH＜7时，随着pH的增大酸性减弱。
故选B
3．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．
【解答】解：A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化．
B、氧化铜能与硝酸反应生成硝酸铜和水，Cu（NO3）2与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，氧化铜难溶于水，不能与水反应，不能生成氢氧化铜，故X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化．
C、HCl与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化．
D、Mg在氧气中燃烧生成氧化镁，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化．
故选：B．
4．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】A、根据反应生成的气体不能确定，进行分析判断．
B、根据氯离子的检验方法进行分析判断．
C、根据测定蔬菜中农药的残留量，需用特定的药品，进行分析判断．
D、根据比较密度大小的方法，进行分析判断．
【解答】解：A、鸡蛋能与食醋反应生成气体，但是不能确定气体是否是二氧化碳，要进一步检验才能完成，故选项利用厨房用品不能完成．
B、实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，故选项利用厨房用品不能完成．
C、测定蔬菜中农药的残留量，需用特定的药品，故选项利用厨房用品不能完成．
D、比较食用油与水的密度大小，利用食用油和水混合即可完成，故选项利用厨房用品能完成．
故选：D．
5．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据酸碱指示剂的特点可判断溶液酸碱性。
【解答】A、甲溶液呈酸性 ，甲溶液中滴入A指示剂显黄色所以甲溶液呈酸性，A正确；
B、乙溶液的pH可能为11，B指示剂能使pH为10~14的溶液显粉红色，乙中滴入B显粉红色所以乙的pH值在10~14之间，B正确；
C、只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体，甲、乙和蒸馏水分别呈酸性、碱性和中性A指示剂在酸性时呈黄色，中性时呈绿色，碱性时呈蓝色所以可以用A鉴别出三种液体，C正确；
D、在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色，当乙溶液过量时溶液呈碱性将显蓝色，D错误。
6．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】本题考查常见的化学反应，解题时注意物理法与化学法的区别是否有新物质生成是解题的关键。污染治理要求能除掉有毒的物质，新生成的物质对环境无污染，物理法与化学法的区别是否有新物质生成。
【解答】A、不溶性颗粒物应该采用过滤的方法去除，故A错误；
B、异味物质可用活性炭去除，利用了活性炭吸附性去除，故B正确；
C、氯化铜与硫酸钠不反应，无法去除，故C错误；
D、纯碱与石灰水反应生成的氢氧化钠又是新的污染物，故D错误。
故选B
7．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】本题难度不大，熟练掌握盐的化学性质、不溶于酸的沉淀（硫酸钡、氯化银）并能灵活运用是正确解答本题的关键。根据题意，简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结合石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，进行分析判断。
【解答】简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，则说明残留液显酸性；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀存在，说明此沉淀是氯化银或硫酸钡沉淀，由于反应物是一种酸，酸与碳酸钠溶液反应生成盐、水和二氧化碳，同时酸有剩余，则原酸溶液为硫酸，硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则残留液中有大量的硫酸钠、硫酸。
故选：C
8．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在选择题和实验题中，能够考查学生的实验推理能力。根据题目给出的信息：检测水中加入固体，固体不溶解，说明该固体不溶于水；加入盐酸后固体，固体溶解，无气体放出，说明该固体能与盐酸反应；固体灼热状态下，通入纯净CO，固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2，说明该固体是金属氧化物。
【解答】检测水中加入固体，固体不溶解，说明该固体不溶于水；加入盐酸后固体，固体溶解，无气体放出，说明该固体能与盐酸反应；固体灼热状态下，通入纯净CO，固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2，说明该固体是金属氧化物。
故选D
9．【答案】（1）NaCl、Na2CO3或氯化钠、碳酸钠
（2）带入Cl－不能确定原混合物中氯化钠的存在或带入Cl－对实验过程产生了干扰
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据物质的性质及物质间的转化关系可解此题，硫酸铜溶液显蓝色，硫酸钡不溶于酸，碳酸钡沉淀能溶于酸，氯离子能与银离子产生不溶于酸的白色沉淀。
【解答】（1）根据白色粉末加水为无色溶液可知，溶液中没有硫酸铜，加入足量Ba(NO3)2溶液有白色沉淀且沉淀可全部与稀HNO3反应说明白色沉淀是BaCO3，溶液中没有硫酸盐类物质，在无色溶液中加入AgNO3并加入稀HNO3有白色沉淀说明含有Cl-，所以白色粉末中有NaCl、Na2CO3或氯化钠、碳酸钠；（2）用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液引入了Cl—会影响后面氯化钠的确定。
故答案为：（1）NaCl、Na2CO3或氯化钠、碳酸钠；（2）带入Cl－不能确定原混合物中氯化钠的存在或带入Cl－对实验过程产生了干扰。
10．【答案】（1）可燃
（2）4H2+CO2 CH4+2H2O
（3）A、C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；书写化学方程式、文字表达式；简单的有机物
【解析】【分析】（1）物质的性质；（2）已知反应物与生成物写反应的化学方程式；（3）纯净气体的制取仪器。
【解答】（1）能燃烧是物质的可燃性；（2）一定条件下氢气与溶解在水中的二氧化碳结合生成甲烷和水化学方程式为4H2+CO2 CH4+2H2O；（3）实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取并收集一瓶较为纯净的甲烷气体，A装置和B装置是气体发生装置，A符合题目固体加热要求；C、D、E是气体收集装置根据CH4难溶于水的特点可以使排水法收集，因为密度小于空气所以也可以采用向下排空气法但由于无法测得是否已收集满所以E不恰当，选A、C装置合适。
故答案为：（1）可燃；（2）4H2+CO2 CH4+2H2O；（3）A、C
11．【答案】（1）CaCl2溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀
（2）NaCl(NaOH、Ca(OH)2等)
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，造成集气瓶中的气压减小，打开止水夹后观察到溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀。
【解答】（1）因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，造成集气瓶中的气压减小，打开止水夹甲集气瓶中的氯化钙溶液到吸入集气瓶中与反应生成的碳酸钠反应产生白色沉淀；
（2）根据发生的两个反应，讨论反应物的合量问题得到，反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有}NaCl(NaOH、Ca(OH)2等)。
故答案为：（1）CaCl2溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀；（2）NaCl(NaOH、Ca(OH)2等)。
12．【答案】（1）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
（2）偏高
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】本题考查物质组成的测定，分子式的确定是难点，需要学生具备扎实的基础，难度中等，正确书写化学反应方程式。
【解答】（1）根据流程图提供的信息可知生成沉淀的反应为； BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
（2）在灼烧过程中．如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物质转化为BaS，这会使沉淀质量减小，故测定水结果偏高。
故答案为：（1）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；（2）偏高。
13．【答案】（1）相同质量的脂肪储存能量更多
（2）体温调节
【知识点】体温的控制；生物体中的有机物
【解析】【分析】（1）此题是对脂质的分类和功能的考查，梳理脂质的分类和不同类脂质的功能，然后结合题干要求进行解答．（2）不同动物体冬眠时体温调节机制不一样，变温动物体温随环境变化而变化；恒温动物冬眠时是通过下调体温调节的“设定温度”而降低自身温度，动物冬眠时进行体温调节的是脑干中的体温调节中枢。
【解答】（1）同质量的糖类、脂肪、蛋白质，脂肪氧化分解释放的能量最多，脂肪是良好的储能物质。（2）人体体温是由大脑体温调节中枢调节的。
14．【答案】产生白色沉淀；Mg(NO3)2和MgSO4
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）将硫酸镁（MgSO4）逐渐加入到硝酸钡[Ba(NO3)2]中时根据复分解反应发生的条件可知，两者能发生反应有白色沉淀（BaSO4）出现和可溶于水Mg(NO3)2，此时溶液增加的量要减去产生的沉淀的量溶液增加速度较慢，当硝酸钡反应完后溶液的增加就是加入的硫酸镁的质量所以溶液总质量增加速度较快。B点表示硝酸钡刚好被反应完，C点时溶液中溶质有反应生成的Mg(NO3)2和滴入过量的MgSO4。
【解答】（1）图线AB段中硫酸镁（MgSO4）和硝酸钡[Ba(NO3)2生成的BaSO4是不溶于水的白色沉淀；（2）C点时溶液中溶质有反应生成的Mg(NO3)2和滴入过量的MgSO4。
故答案为：1、产生白色沉淀；2、Mg(NO3)2和MgSO4
15．【答案】（1）固体部分溶解并有气泡产生
（2）NaCl、BaCl2、HCl
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡不能和稀盐酸反应，碳酸钡能和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
【解答】硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡不能和稀盐酸反应，碳酸钡能和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；沉淀先溶解后不变，说明沉淀是由硫酸钡和碳酸钡组成的，AB段碳酸钡能和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，因此现象是固体部分溶解并有气泡产生，C点溶液由氯化钡、氯化钠、过量的盐酸组成。
故答案为：（1）固体部分溶解并有气泡产生；（2）NaCl、BaCl2、HCl。
16．【答案】（1）①
（2）蓝色絮状沉淀
（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O[或Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓，或Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓，合理即可]
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】本题是一道酸碱盐之间的反应考查题，解题的关键是熟练掌握并应用复分解反应的规律，以及金属与盐溶液的反应。根据“上下相邻的物质间均可发生化学反应，且左边上下相邻物质间反应均有沉淀产生，右边上下相邻物质间反应均有气体产生”来推物质的原则，结合复分解反应的发生条件，以及金属与盐溶液的反应反应规律解决此题。
【解答】（1）二氧化碳只能和氢氧化钠反应，故①为二氧化碳，硫酸铜溶液可以与氢氧化钠反应，也能和铁反应，故③为硫酸铜溶液，碳酸钠溶液能和硝酸钙溶液和稀硫酸反应，故②为碳酸钠溶液；
（2）氢氧化钠溶液滴到③硫酸铜溶液中生成氢氧化铜沉淀，观察到的现象为蓝色絮状沉淀；
（3）第二层内的两物质间能相互转化有CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O[或Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓，或Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓，合理即可]；
故答案为：（1）①；（2）蓝色絮状沉淀；（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O[或Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓，或Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓，合理即可]。
17．【答案】（1）先汽化后液化
（2）检验乙装置的水中是否含有氯化钠或乙装置的水中是否含有氯离子
（3）乙装置烧杯中加冷水或冰块或导管外包湿毛巾
【知识点】汽化及汽化吸热的特点；液化及液化现象；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】加热食盐水能发生汽化温度较高的蒸气遇冷发生液化，通过滴加硝酸银和稀硝酸检验淡化后的水中有没有Cl-的存在
【解答】（1）食盐水受热水汽化跑出在乙处遇冷液化，所以是先汽化后液化；（2）滴加硝酸银和稀硝酸是检验Cl—的，这一操作的目的是检验乙装置的水中是否含有氯化钠或乙装置的水中是否含有氯离子，这个简易装置的效果如何；（3）冷凝液化时蒸气会放出大量的热量，所以烧杯中加冷水或导管外包湿毛巾效果更好。
故答案为：（1）先汽化后液化；（2）检验乙装置的水中是否含有氯化钠或乙装置的水中是否含有氯离子；（3）乙装置烧杯中加冷水或冰块或导管外包湿毛巾。
18．【答案】阴离子；克硫酸钠；氯离子
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据控制变量法的正确操作，以及表中的试剂进行分析解答．
【解答】解：对比实验1中加入稀盐酸时，黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色，实验2中没有明显现象；实验3、4需要控制阴离子不同，所以实验4中需要加入硫酸钠，所以
【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同；
②两种酸溶液中的阴离子不同；
【实验过程】
实验次数 试剂 实验条件 实验现象
1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸 常温 无明显现象
3 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl 常温 黑色粉末很快溶解．溶液呈蓝绿色
4 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克硫酸钠 常温 无明显现象
【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于氯离子促进了反应的进行．
故答案为：
【建立猜想】阴离子；
【实验过程】
实验次数 试剂 实验条件 实验现象
1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸 常温 无明显现象
3 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl 常温 黑色粉末很快溶解．溶液呈蓝绿色
4 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克硫酸钠 常温 无明显现象
【实验结论】氯离子．
19．【答案】HCl；Mg；MgCl2；Mg(OH)Cl MgO+HCl↑
【知识点】金属及其化合物之间的转化；化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据实验一中出现的现象可判定分解中产生的气体物质；（2）根据实验二中出现的现象可判定分解中产生的固体物质；（3）根据实验三中出现的现象要判定猜想中的哪些物质是不存在的；（4）根据前三个实验中判定产生的生成物可写出化学反应方程式。
【解答】（1）加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，且未出现共绿色现象，试管口也无水滴说明与硝酸银反应产生白色沉淀的是HCl气体而不是Cl2，且没有H2O蒸气生成。（2）实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。说明剩余固体中没有金属Mg。（3）再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，固体可能是MgO，也可能是MgCl2，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。说明固体中没有MgCl2。（4）由以上实验判断产物为MgO和HCl气体，可看出化学方程式为：Mg(OH)Cl MgO+HCl↑
故答案为：（1）HCl；（2）Mg；（3）MgCl2；（4）Mg(OH)Cl MgO+HCl↑。
20．【答案】（1）
（2）B
（3）再逐滴加入白醋至过量
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）考查了离子检验的实验方法和反应现象分析判断，掌握离子检验过程中的干扰离子分析；（2）根据控制变量的试验方法分析；（3）根据酸碱指示剂的颜色，判断溶液酸碱度的变化。
【解答】（1）滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳中一定有CO32-；
（2）根据控制变量的试验方法，要选用浓度不同的醋酸，故选B；
（3）溶液由蓝色变为紫色在变为红色，在这个过程中，溶液由碱性变中性，最后变酸性，说明原食品干燥剂为碱性，可以再逐滴加入白醋至过量。
故答案为：（1）CO32-；（2）B；（3）再逐滴加入白醋至过量。
21．【答案】（1）硝酸；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（2）ADBEC或ADBCE；把生成的二氧化碳全部排入装置E（或C）中，使之充分被吸收；待浊液澄清后，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】本题主要是通过实验探究白色粉末的成分，熟悉碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠的性质是解答本题的关键。（1）为了检验氯离子应该使用硝酸检测碳酸根离子，根据化学方程式的正确书写方法书写方程式；（2）考查碳酸氢钠含量的测定实验，为高频考点，把握实验装置的作用及实验目的为解答的关键，侧重分析、计算及实验能力的综合考查，题目难度中等。
【解答】（1）为了检验氯离子应该使用硝酸检测碳酸根离子，应填硝酸；
二氧化碳使澄清石灰变浑浊的化学反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（2）a. A瓶可以去除空气中的二氧化碳，要置于反应瓶D前，B瓶浓硫酸用于去除反应试剂产生的水蒸气，因此置于反应瓶D后，C,E用于收集和尾气处理，因此装置的连接顺序可以是ADBEC或ADBCE；
b. 需再次通入空气，其目的是把生成的二氧化碳全部排入装置E（或C）中，使之充分被吸收；
c. 判断所加BaCl2溶液是否过量，可以观察待浊液澄清后，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量。
故答案为：（1）硝酸，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（2）ADBEC或ADBCE，把生成的二氧化碳全部排入装置E（或C）中，使之充分被吸收，待浊液澄清后，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量。
22．【答案】（1）检验CO2是否除尽
（2）不能，因为氢气也能还原氧化铜
（3）不可靠，应在CD之间加一个“先干燥后验无”的装置
（4）BaCl2和NaOH
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】此题难度较大，需要同学们具备较为综合的化学基本知识。要验证混合气体中各种气体H2、CO、CO2的存在，首先要验证并除去二氧化碳和水，防止对后面实验的影响，然后根据现象分析。澄清石灰水能够验证和吸收二氧化碳，浓硫酸和无水硫酸铜可以吸收水分，无水硫酸铜遇水变蓝，验证水的存在，灼热的氧化铜可以验证氢气或一氧化碳的存在。
【解答】（1）B装置用于除去二氧化碳，C装置用于检验CO2是否除尽；
（2）D装置中黑色粉末变红，混合气体中可能有氢气或一氧化碳，因此不一定含有一氧化碳；
（3）不可靠，因为C瓶澄清石灰水中的水蒸气可以进入E使无水硫酸铜变蓝，因此应在CD之间加一个“先干燥后验无”的装置；
（4）利用CO2和NaOH反应生成碳酸钠和水，可以通过检测碳酸根离子，来证明CO2和NaOH能发生反应，因此试剂X应该使BaCl2和NaOH。
故答案为：（1）检验CO2是否除尽；（2）不能，因为氢气也能还原氧化铜；（3）不可靠，应在CD之间加一个“先干燥后验无”的装置；（4）BaCl2和NaOH。
23．【答案】（1）红
（2）32
（3）mc=28.7克×（15C/C15H11O6）=28.7克×（180/287）=18克
【知识点】有关化学式的计算和推断；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据材料提供的信息可解；（2）根据化学式的含义；（3）根据化学式求出C元素的质量分数再乘以28.7g即为28.7克花青素中碳元素的质量。
【解答】（1）根据材料提供信息酸性时呈红色，碱性时呈蓝色可知，白醋中滴加花青素，由于白醋显酸性所以溶液应该显红色；（2）一个花青素分子（C15H11O6）含有15个碳原子，11个氢原子，6个氧原子共有32个原子
故答案为：（1）红；（2）32；（3）18克
24．【答案】（1）一和二
（2）解：第一组中产生CO2质量m=103.0g－101.9g=1.1g
设3.0g混合物中碳酸钙质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
x 1.1g
x=2.5g
3.0g混合物中氯化钙质量为3.0g－2.5g=0.5g
混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比2.5g:0.5g=5:1
答：混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比是5:1。
（3）105.5
（4）解法1：第三组实验中反应产生的二氧化碳和未参加反应的碳酸钙的总质量：
100.0g＋9.0g－105.0g=4.0g
9.0g混合物中碳酸钙的质量：2.5g×3=7.5g
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
7.5g－m 4.0g－m
解得：m=1.25g
答：m的值是1.25g。
解法2：据前三次实验所得溶液质量可知：质量为m的碳酸钙与稀盐酸反应能使溶液质量增加：103.8g＋(103.8g－101.9g)－105.0g=0.7g
产生二氧化碳的质量为：m－0.7g
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
m m-0.7g
解得：m=1.25g
答：m的值是1.25g。
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表格中混合物递增的量和所得溶液质量的变化关系可以判断出盐酸是否有剩余；（2）可以根据反应前稀盐酸和混合物的总质量减去反应后溶液的质量得到生成CO2的质量，再根据CO2的质量计算出混合物中碳酸钙的质量，然后由混合物的总质量算出混合物中氯化钙的质量，求出两者之比；（3）表格中第三组中加入9克混合物时盐酸已经被反应完，第四组中增加的溶液质量就是相比于第三组9克多出的3克中所含有的氯化钙的质量；（4）方法一、第三组数据中先算出9g混合物中含有碳酸钙的质量，其中有少部分（m）未参加反应以固体存在，写出含m的参加反应的碳酸钙和含m的二氧化碳质量根据化学方程式列式计算m。方法二、由前三次实验所得溶液质量可知：假定盐酸充足mg碳酸钙还能对应增加0.7g的溶液，可得到mg碳酸钙与盐酸反应后生成的CO2的质量，再根据化学方程式列式求出m。
【解答】（1）从第三组数据溶液增加大于0.5g可知仍有部分碳酸钙参加了反应可知一和二盐酸是有剩余的；（3）第四组盐酸已经消耗完溶液增加的质量就是可溶的氯化钙的质量所以是105.5g。
故答案为：（1）一和二；（2）5：1；（3）105.5g；（4）1.25g。
25．【答案】（1）炭化、变黑
（2）2：1；8：11
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】（1）浓硫酸具有脱水性；（2）根据化学式的含义可得原子个数比，根据脱水时的H与O原子2：1脱出。
【解答】（1）小木棍中的有机物，H与O以2：1的比例结合成水脱出留下炭成分，所以现象是炭化、变黑；（2）由蔗糖分子式C12H22O11可知H：O＝22：11 H：O＝2：1；在一个蔗糖分子中22个H原子和11个O原子刚好能生成11个水分子和12个C原子，所以C：H2O＝＝＝8：11。
故答案为：（1）炭化、变黑；（2）2：1； 8：11。
26．【答案】（1）银粉”表面有气泡产生
（2）铝（或“Al”）；解：设实验中所用稀盐酸的溶质质量为x。
2Al+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2↑
219 6
x 0.2克
X=7.3g盐酸中溶质质量分数= 答： 实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据银粉与酸反应的现象分析，可以判断该银粉不是银；（2）根据图表分析银粉的成分，列出铝与盐酸反应的方程式，求得HCl的质量，根据质量分数的计算公式，计算出盐酸的质量分数。
【解答】（1）银与盐酸不反应，若“银粉”表面有气泡产生，说明银粉一定不是银；（2）根据图表分析1.8g金属生成0.2g氢气，说明该金属是铝；
27．【答案】（1）②
（2）5
（3）Na2SO4、NaOH
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据粗盐的提纯实验原理分析；（2）根据配置溶液的质量分数计算出溶质的质量；（3）根据酸碱指示剂的性质，分析废液中酸碱性，以及其中的成分。
【解答】（1）图中运用酒精灯，铁架，蒸发皿，因此为蒸发结晶的实验②；
（2）称取固体氯化钠=50克×10%=5g；
（3）混合溶液呈蓝色，说明溶液为碱性，因此NaOH过量，则溶液中溶质为Na2SO4、NaOH。
故答案为：（1）②；（2）5；（3）Na2SO4、NaOH。
28．【答案】（1）“银粉”表面有气泡产生
（2）解：设a点所对应的金属锌的质量为x。
Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑
65 2
x 0.2克
x=6.5克
答：a点所对应的金属锌的质量为6.5克。
（3）铝（或“Al”）；14.6%
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据银粉与酸反应的现象分析，可以判断该银粉不是银；（2）写出锌与盐酸反应的化学方程式，根据氢气的质量，计算出锌的质量；（3）根据图表分析银粉的成分，列出铝与盐酸反应的方程式，求得HCl的质量，根据质量分数的计算公式，计算出盐酸的质量分数。
【解答】（1）银与盐酸不反应，若“银粉”表面有气泡产生，说明银粉一定不是银；
（3）根据图表分析1.8g金属生成0.2g氢气，说明该金属是铝；
解：设实验中所用稀盐酸的溶质质量为x。
2Al+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2↑
219 6
x 0.2克
盐酸中溶质质量分数=
答： 实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
故答案为：（1）“银粉”表面有气泡产生；（2）6.5克；（3）铝（或“Al”）；14.6%。
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