2018-2019学年人教版（五·四学制）化学八年级全一册第六单元测试卷
一、单选题
1．（2018·广州）下列有关金刚石、石墨的说法正确的是（ ）
A．都是由碳元素组成 B．都是黑色固体
C．都能导电 D．硬度都很大
【答案】A
【知识点】同素异形体和同素异形现象；氧元素组成的单质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，即为碳元素的同素异形体。故符合题意；、
B、石墨的灰黑色固体，金刚石不是黑色固体，金刚石可以加工成璀璨夺目的钻石。故不符合题意；
C、石墨具有导电性，金刚石中没有石墨的微小晶体，不导电。故不符合题意；
D、金刚石是天然存在最硬的物质之一，而石墨是天然存在最软的物质。故不符合题意。
故答案为：A
【分析】主要根据碳元素组成的单质和碳单质的物理性质分析解答。
2．（2018九上·双城期中）下图所示物质的应用正确的是（ ）
A．用铅制铅笔芯
B．用石墨做冰箱的去味剂
C．用炭黑制环保炭包
D．金刚石用作玻璃刀
【答案】D
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、铅笔芯的主要成分是石墨，不是用铅，A不符合题意；
B、石墨不具有疏松多孔的结构，不能除去冰箱异味，B不符合题意；
C、环保炭雕工艺品，是以活性炭为原料，不是炭黑，C不符合题意；
D、金刚石是自然界中最硬的物质，用作玻璃刀，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A根据铅笔芯的主要成分是石墨解答
B根据石墨具有疏松多孔结构解答
C根据环保炭雕是以活性炭为原料解答
D根据金刚石是自然界最硬的物质解答
3．（2018九上·双城期中）全球气候变暖使人类的生存环境遭受严重的威胁，可能会导致两极冰川融化，使海平面升高，港没部分沿海城市：引起暴雨、洪水等灾害性和极端气候事件发生频率增强等严重的环境问题。下列选项中均为“温室气体”的一项是（ ）
A．一氧化碳、二氧化碳、氮气、稀有气体
B．臭氧、氟利昂、甲烷、二氧化碳
C．氧气、二氧化碳、水蒸气、二氧化硫
D．氢气、氯气、氮气、二氧化氮
【答案】B
【知识点】二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】能导致温室效应家具的气体有：臭氧、氟利昂、甲烷、二氧化碳等，而二氧化碳的作用占到50%以上；
故答案为：B。
【分析】根据温室效应的概念分析解答
4．（2018·广安）下列关于物质的应用及原因分析正确的是（ ）
选项 应用 原因分析
A 6000L氧气可加压装入40L钢瓶中 氧分子变小了
B 自来水的净化过程中用活性炭除去异味 活性炭具有吸附性
C 一氧化碳与氧化铁反应炼铁 一氧化碳具有氧化性
D 用飞机在云层中撒布干冰，实施人工降雨 干冰升华放热
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、分子之间有间隙，可以被压缩，氧气被压缩是由于氧气分子之间的间隙变小，而分子的大小和种类没有变化，故不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，故可以在自来水厂用于净化自来水，故符合题意；
C、一氧化碳具有夺氧能力，具有还原性，故可以冶炼金属，故不符合题意；
D、人工降雨的过程是将干冰洒在云层，干冰易升华吸收热量，是水蒸气液化为小水珠，形成雨水，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子的性质分析；
B、根据碳单质的物理性质和用途分析；
C、根据一氧化碳的化学性质分析；
D、根据二氧化碳的性质和用途分析。
5．（2018·泰安）实验室制取气体选择收集方法时，下列气体性质不需考虑的是（ ）
A．密度 B．可燃性
C．溶解性 D．能否与水反应
【答案】B
【知识点】常用气体的收集方法
【解析】【解答】A、实验室制取气体选择收集方法时，需要考虑气体的密度，收集气体的密度大于空气密度时，可用向上排空气法；收集气体的密度小于空气的密度时，可向下排空气法，不符合题意；
B、实验室制取气体选择收集方法时，不需考虑气体的可燃性，符合题意；
C、实验室制取气体选择收集方法时，需要考虑气体的溶解性，难溶于水或不易溶于水的气体，可用排水法收集，不符合题意；
D、实验室制取气体选择收集方法时，需要考虑气体能否与水反应，与水反应的气体不能用排水法收集，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】实验室收集气体的方法为排水法和排空气法：排水法的选择需要考虑气体的溶解性以及是否能和水反应，排空气法收集考虑的是气体本身的密度，与空气大小的比较，比空气的密度大用向上排空气法，比空气的密度小用向下排空气法。
6．实验室制取CO2有以下步骤：
①连接好装置；
②向试管中小心放入几小块石灰石；
③向试管中小心注入适量稀盐酸；
④检查装置的气密性；
⑤收集产生的气体；
⑥用燃着的木条检验集气瓶是否集满CO2。
以上操作按由先至后的顺序排列正确的是( )
A．①②③④⑤⑥ B．①④②③⑤⑥
C．①③②④⑤⑥ D．③①②④⑤⑥
【答案】B
【知识点】二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】实验室制取气体，一是要连接好仪器；然后必须检查装置的气密性；三制取气体必须先装固体，再装液体；四是收集气体；最后验满。
【分析】本题要注意两点，一是必须检查装置的气密性，二是装药品时要先装固体，再装液体。
7．（2018九上·天津月考）15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2．实验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是( )
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】气体反应装置的选取
【解析】【解答】A、长颈漏斗不能控制液体的滴加速率，因此不能控制反应速率，不符合题意；
B、B中分液漏斗中应该盛放过氧化氢溶液，不符合题意；
C、从长颈漏斗加入的应该是过氧化氢溶液，不能将过氧化氢溶液一次性加入，否则不能控制反应速率，不符合题意；
D、过氧化氢溶液从分液漏斗中加入，可以控制液体的滴加速率，而控制反应速率，能使生成氧气的速率平稳，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据过氧化氢制氧气的反应特点分析，加分液漏斗的装置可通过液体流量的控制来控制反应速率。
8．（2018·威海）以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是（ ）
A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②
B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入
C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入
D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放
【答案】B
【知识点】气体反应装置的选取
【解析】【解答】A.装置②是固液常温反应制取气体的装置，实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②，不符合题意；
B. 氧气和二氧化碳的密度都比空气的密度大，均可使用装置③，气体从导管a进入占据下方空间，空气则被赶到上方空间而从b排出，符合题意；
C. 浓硫酸具有吸水性，能干燥不与其反应的气体，装置④是洗气装置，导气管是长进短出，实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入，不符合题意；
D. 氧气和二氧化碳的密度比空气的密度大，对于密度比空气大的气体，集气瓶正放，实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据气体发生装置与收集装置选择方法分析，注意密闭装置收集气体时，若气体密度大，则选择长导管进入气体，密度小则短导管进入气体。
9．如图所示是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H2、O2、CO2。下列关于这三种气体的鉴别方法中，不正确的是( )
A．根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H2
B．用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O2
C．用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO2
D．向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO2
【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质；氢气的物理性质
【解析】【解答】A、密度比空气大的气体需要正放，密度比空气小的气体，需要倒放；
B、检验氧气的方法即用带火星的木条，木条复燃即为氧气；
C、根据二氧化碳不能支持燃烧的性质鉴别；
D、二氧化碳不能使蒸馏水变为红色。
【分析】根据物质不同的物理和化学性质判断鉴别方法是否正确。
10．（2018·黄石）下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（ ）
A．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
B．碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO
C．CO用于冶炼金属、做气体燃料；CO2用于人工降雨、灭火
D．清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定
【答案】A
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质不相同，虽然组成元素相同，但结构不同，性质也不同，故A符合题意；
B、碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO，故B不符合题意；
C、CO具有还原性，用于冶炼金属，具有可燃性，做气体燃料；CO2 固体俗称干冰用于人工降雨，二氧化碳本身不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，用于灭火，故C不符合题意；
D、清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定，故D不符合题意。
故答案为：A
【分析】根据一氧化碳和二氧化碳的结构及性质进行分析，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，所以化学性质完全不同。
11．现在有两组气体，分别是N2和CO2、O2和CO2，你怎样将它们区别开来（ ）
A．分别通入紫色的石蕊溶液 B．分别通过灼热的氧化铜
C．用燃着的木条检验 D．分别通入水中
【答案】A
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A.二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红，所以石蕊试液中通入二氧化碳时会变红色，而氧气和氮气则没有明显变化，符合题意；
B.两组内各物质都不能与氧化铜反应，无法区别，不符合题意；
C.氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭，无法区别，不符合题意；
D.分别通入水中两组物质都没有明显现象，无法区别，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据氮气、氧气和二氧化碳的性质及反应现象分析。
12．（2018·北部湾）下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是（ ）
A．活性炭、金刚石都具有吸附性
B．一氧化碳和二氧化碳都具有可燃性
C．一氧化碳和二氧化碳都是有毒气体
D．在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化
【答案】D
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，金刚石是正八面体状的固体，不具有吸附性，A不符合题意。
B、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性，也不支持燃烧，B不符合题意。
C、一氧化碳是有毒气体，二氧化碳本身没有毒性，C不符合题意。
D、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题难度不大，掌握一氧化碳与二氧化碳的化学性质、碳单质的物理性质是正确解答本题的关键。
13．（2018九上·武邑月考）下列实验现象的描述符合事实的是（ ）
A．向滴有紫色石蕊的水中通入二氧化碳，再加热，颜色变化为：紫色→红色→紫色
B．镁燃烧时，发出耀眼的白光，生成黑色固体
C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
D．木炭在空气中燃烧时发出白光，放出大量热，生成二氧化碳
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、向滴有紫色石蕊的水中通入二氧化碳生产碳酸，再加热，碳酸分解，颜色变化为：紫色→红色→紫色，A符合题意；
B、镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体，B不符合题意；
C、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，C不符合题意；
D、木炭在空气中燃烧时发出白光，放出大量热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不稳定易分解解答
B根据镁条燃烧的现象分析解答
C根据红磷燃烧的现象分析解答
D根据木炭在空气中燃烧的现象分析解答
14．（2018·阜新）如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是（ ）
A．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度
B．实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑
C．木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性
D．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出
【答案】A
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】A、 给酒精灯加网罩，使火焰集中并提高温度，有利于反应的进行，符合题意；
B、实验过程中，可观察到黑色固体粉末逐渐变红，由碳和氧化铜的混合物变为铜单质，不符合题意；
C、木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性，作还原剂，不符合题意；
D、实验结束后，应先将导气管从澄清石灰水中撤出，再停止加热，这样可以起到防倒吸的作用，反之试管内温度变小，气压变低，会倒吸，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据碳与氧化铜反应的原理及注意事项分析，木炭有还原性，可将氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。
二、填空题
15．（2018九上·房山期末）请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分。
A用高锰酸钾制取氧气 B用大理石和稀盐酸制取二氧化碳
选用的发生装置是 (填字母序号)，反应的化学方程式为 。
选用的收集装置是 (填字母序号)。将燃着的木条接近集气瓶口，看到木条 ，证明二氧化碳已收集满。
所需装置如下图所示：
【答案】A；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；D；熄灭
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；文字表达式；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】33-A用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是固固加热型A，反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；33-B用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用的收集装置是固液常温型B，二氧化碳不可燃、不助燃能使燃着的木条熄灭，故将燃着的木条接近集气瓶口，看到木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。
【分析】根据氧气、二氧化碳的实验室制取分析，选择发生装置要看反应物的状态和反应条件，若反应物为固体，反应条件需加热，则选择固固加热型发生装置；若反应物为固液，反应条件常温，则选择固液常温型发生装置；气体的收集方法看密度和溶解性，若不溶于水，可用排水法收集，若密度比空气小，则可用向下排空气法收集，若密度比空气大，则可用向上排空气法收集。
16．（2018·金山模拟）利用下图所示装置探究碳的氧化物的性质（固定装置略）。
① 装置 A 中发生反应的化学方程式 ；装置 B 的作用是 ； 装置 C 中的现象是 。
② 装置 D 玻璃管中发生反应的化学方程式 ，该反应中 具有还原性。
③ 装置 E 的作用是 ，本实验还应在装置 之间添加装置 E。
④ 从保护环境的角度分析，本实验的不足是 。
⑤ 从微观角度分析 CO2 与 CO 化学性质不同的原因是 。
【答案】C+CO2 2CO；吸收 CO2；固体由白色变为蓝色；CO+CuO CO2+Cu；CO；安全瓶，能防止液体倒吸到加热的试管中；AB；没有尾气的处理装置；两者分子构成不同
【知识点】文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】①碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳，化学方程式是：C+CO2 2CO；B中盛有的是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，C中是无水硫酸铜，固体由白色变为蓝色；
②一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式是：CO+CuO
CO2+Cu，该反应中CO具有还原性；
③装置E是安全瓶，能防止液体倒吸到加热的试管中，还需要在AB 之间增加该装置；
④一氧化碳是有毒的气体，不能直接排放到空气中。本实验的不足是没有尾气的处理装置；
⑤ 从微观角度分析 CO2 与 CO 化学性质不同的原因是两者分子构成不同.
故答案为：C+CO22CO；吸收 CO2；固体由白色变为蓝色；CuO+CO
Cu+CO2；CO；防止石灰水倒吸；AB；没有尾气吸收装置；两者分子构成不同.
【分析】碳和二氧化碳反应生成一氧化碳、一氧化碳有毒且能还原金属氧化物，CO2 与 CO 化学性质不同的原因是两者分子构成不同.
三、计算题
17．（2017·深圳模拟）取10g石灰石样品于烧杯中，再向其中加入足量稀盐酸（杂质不反应），
有关实验数据见下表：
反应前 反应后
烧杯与稀HCl质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量
160g 10g 166.7g
（1）CaCO3中Ca元素的质量分数为 。
（2）生成CO2的质量 。
（3）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）40％
（2）3.3g
（3）解：设CaCO3的质量为x
CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100
44
x
3.3g
=
x=7.5g
×100%=75%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】解：（1）CaCO3中Ca元素的质量分数为：
×100%=40%。
（2）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：160g+10g-166.7g=3.3g
（3）设CaCO3的质量为x
CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100
44
x
3.3g
=
x=7.5g
×100%=75%
【分析】（1）根据化合物中某元素的质量分数=。（2）根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，现在生成物的总质量小于反应物的总质量，是由于生成的二氧化碳气体脱离反应体系，即可求出二氧化碳的质量。（3）根据化学方程式，利用二氧化碳的质量求出参加反应的碳酸钙的质量，碳酸钙的质量/样品的质量，即可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
18．（2017九上·龙口期中）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙元素的质量分数，小华同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸，加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示.试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数.（假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应）
【答案】解：根据图示可知，完全反应时生成的CO2质量为2.2g.
设所取鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+ 2HCl═ CaCl2+H2O+ CO2↑
100
44
x
2.2g
x=5g
碳酸钙中Ca的质量分数=
所取鸡蛋壳中钙的质量分数=
答：该鸡蛋壳中钙元素的质量分数为20%.
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【分析】根据图示可知碳酸钙完全反应时生成的CO2质量为2.2g，根据二氧化碳的质量和化学方程式可求得鸡蛋壳中碳酸钙的质量，然后根据钙在碳酸钙中的质量分数，求得钙元素的质量，进一步可求得鸡蛋壳中钙元素的质量分数.
四、综合题
19．（2018·益阳）
（1）金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同单质，它们的化学性质相似，但物理性质相差很大。其原因是 。
（2）写出石墨充分燃烧的化学方程式 ；工业上可以将石墨制作成电极（石墨电极）的原因是 。
（3）木炭的主要成分与上述三种物质相同。木炭完全燃烧的产物能使紫色石蕊溶液变红，其原因是（用化学方程式进行说明） 。
【答案】（1）碳原子的排列方式不同
（2）C+O2 CO2；石墨具有优良的导电性
（3）CO2+H2O═H2CO3
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】解：（1）金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同单质，它们的化学性质相似，但物理性质相差很大，是因为碳原子的排列方式不同。（2）石墨充分燃烧生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为：C+O2 CO2。工业上可以将石墨制作成电极（石墨电极），是因为石墨具有优良的导电性。（3）木炭完全燃烧的产物是二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3。
故答案为：（1）碳原子的排列方式不同；（2）C+O2 CO2；石墨具有优良的导电性；（3）CO2+H2O═H2CO3。
【分析】（1）碳原子空间排序不同，导致各自的物理性质有所差别。化学性质几乎相同。（2）石墨燃烧即碳的燃烧，且石墨具有很好的导电性，可以用作电极材料。（3）使石蕊变红的是碳酸，二氧化碳溶于水生成碳酸。
20．结合下图回答问题。
（1）根据所学知识，可推断出X是 ，自然界中这种物质过多，会导致 。
（2）写出X与H2CO3之间相互转化的化学方程式： ， 。
（3）写出X与Ca(OH)2溶液进行反应的化学方程式： 。
【答案】（1）；温室效应
（2）；
（3）
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）碳能生成X，一氧化碳、碳酸分别能和X相互转化，由此可知X为二氧化碳；二氧化碳是产生温室效应的主要物质；（2）二氧化碳和水化合能生成碳酸，碳酸发生分解反应可生成二氧化碳和水；（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2O。
【分析】根据二氧化碳与一氧化碳、碳酸的相互转化分析；根据二氧化碳与氢氧化钙反应分析。
21．（2018·包头）根据下图回答问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是 (填字母)。向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是 。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，可选用发生装置A或G，G与A相比较，其优点是 ；若用F 装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是 。如果要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性，可选用的试剂是 (填字母)。
a.紫色石蕊溶液 b.石灰石 c.氢氧化钠溶液 d.硝酸银溶液 e.铜
【答案】（1）BE；检查装置的气密性
（2）可控制反应的发生与停止；将燃着的木条放在b导管ロ处，若木条熄火，证明巳收集满；ab
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；二氧化碳的检验和验满；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）高锰酸钾制取氧气的反应物的状态是固态，反应的条件是加热，故发生装置选固固加热型装置B，氧气是难溶于水，密度比空气的密度大，故可以选向上排空气法收集，或排水法收集，排水法收集的氧气更纯，
故答案为：排水法收集，
故答案为：BE；有气体生成的装置在实验前要检查装置的气密性，只有装置的气密性良好，实验才能成功；（2）G装置中应运了隔板，将固体放在隔板上面，当打开止水夹，液体与固体接触，反应进行，当关闭止水夹，生成的气体使内压增加，固液分离，反应停止，故G装置的优点是可控制反应的发生与停止；用F装置收集二氧化碳气体时，由于二氧化碳的密度比空气的密度大，选择向上排空气法收集，故气体从a管通入b故流出，故验满的方法是将着的木条放在b导管口处，若木条熄火，证明已收集满；石蕊遇酸变红，故滴入石蕊，如溶液变为红色，说明溶液显酸性：碳酸钙遇至酸会反应生成二氧化碳气体，故如有气泡冒出，说明有酸；氢氧化钠与酸反应无明显现象，硝酸银遇到氯离子有沉淀生成，该反应后的溶液中的溶质有氯化钙，故不能确定是否有稀盐酸过量，金属活动性顺序中铜在氧的后面，故铜不能与酸反应，故加入铜后无明显现象，
故答案为：ab
【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件确定气体的收集方法，收集纯净的氧气一般都要采用排水法；制取气体添加药品前都要检查装置的气密性；
（2）G可以通过控制U型管中压强来控制反应的发生与停止；利用二氧化碳不能支持燃烧的性质来验满，F收集满二氧化碳后，二氧化碳要从b端逸散出来；检验反应后的溶液呈酸性，即溶液中含有稀盐酸，根据酸的化学性质来选择，还要产生明显不同的现象，但溶液中含有氯化钙，故不能选择硝酸银；
22．（2018九上·荥阳期中）
（1）液氨是液态的氨气，常温下氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气。请回答下列问题。
①液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有 的性质。
②制取氨气的发生装置应选择上图中的 (填字母，下同)，收集装置应选择的是 。这种发生装置也可用于实验室制氧气，用该装置制氧气的符号表达式为 。
③若用F装置排出里面的空气收集氨气，气体应该从 (填m或n)端进入。
④B装置的一个优点是可以通过仪器a(分液漏斗)控制化学反应的速率，实验室常用B装置来制取氧气，请写出该反应的符号表达式 。
（2）钙是人体必需的元素，如图是市售某补钙药品的部分说明书。请回答：
①CaCO3中Ca，C，O三种元素质量比为 。
②CaCO3中钙元素的质量分数为 。
③如果按用量服用，则每天摄入钙元素的质量为 g。
④若服用含10g CaCO3的药物，与 g葡萄糖酸钙［化学式Ca(C6H11O7)2，相对分子质量430］中钙元素的质量相等。
【答案】（1）易溶于水；A；C；KClO3 KCl + O2↑或KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；n；H2O2 H2O + O2↑
（2）10︰3︰12；40%；0.2；43
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；化学式的相关计算
【解析】【解答】(1) ①液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气易溶于水，用水可以吸收氨气，②制取氨气的发生装置应选择上图中的固固加热型装置A，氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，收集装置应选择的是C。加热高锰酸钾制氧气或氯酸钾法制氧气可用A装置做发生装置，反应的符号表达式为：KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑或KClO3 KCl+O2↑；③若用F装置排出里面的空气收集氨气，氨气的密度比空气小，气体应该从n端进入；④过氧化氢法制氧气常用B装置来制取氧气，该反应的符号表达式H2O2 H2O + O2↑；(2)①CaCO3中Ca，C，O三种元素质量比为40：12：48=10︰3︰12；② ，CaCO3中钙元素的质量分数为： ；③如果按用量服用，则每天摄入钙元素的质量为0.25g×2×40%=0.2g；④若服用含10g CaCO3的药物，与质量为x的葡萄糖酸钙［化学式Ca(C6H11O7)2，相对分子质量430］中钙元素的质量相等。10g×40%=x× ，x=43g。
故答案为：（1）易溶于水；A；C；KClO3 KCl + O2↑或KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2）10︰3︰12；40%；0.2；43
【分析】（1）氨气易溶于水，气体发生装置的选择依据反应物和反应条件，收集装置的选择依据气体的密度和水溶性，实验室加热制氧气的方法有：高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气
（2）元素的质量比等于各原子的相对原子质量乘以个数作比，元素的质量分数等于相对原子质量乘以个数除以相对分子质量，根据化合物总元素质量等于物质质量乘以元素质量分数分析解答
1 / 12018-2019学年人教版（五·四学制）化学八年级全一册第六单元测试卷
一、单选题
1．（2018·广州）下列有关金刚石、石墨的说法正确的是（ ）
A．都是由碳元素组成 B．都是黑色固体
C．都能导电 D．硬度都很大
2．（2018九上·双城期中）下图所示物质的应用正确的是（ ）
A．用铅制铅笔芯
B．用石墨做冰箱的去味剂
C．用炭黑制环保炭包
D．金刚石用作玻璃刀
3．（2018九上·双城期中）全球气候变暖使人类的生存环境遭受严重的威胁，可能会导致两极冰川融化，使海平面升高，港没部分沿海城市：引起暴雨、洪水等灾害性和极端气候事件发生频率增强等严重的环境问题。下列选项中均为“温室气体”的一项是（ ）
A．一氧化碳、二氧化碳、氮气、稀有气体
B．臭氧、氟利昂、甲烷、二氧化碳
C．氧气、二氧化碳、水蒸气、二氧化硫
D．氢气、氯气、氮气、二氧化氮
4．（2018·广安）下列关于物质的应用及原因分析正确的是（ ）
选项 应用 原因分析
A 6000L氧气可加压装入40L钢瓶中 氧分子变小了
B 自来水的净化过程中用活性炭除去异味 活性炭具有吸附性
C 一氧化碳与氧化铁反应炼铁 一氧化碳具有氧化性
D 用飞机在云层中撒布干冰，实施人工降雨 干冰升华放热
A．A B．B C．C D．D
5．（2018·泰安）实验室制取气体选择收集方法时，下列气体性质不需考虑的是（ ）
A．密度 B．可燃性
C．溶解性 D．能否与水反应
6．实验室制取CO2有以下步骤：
①连接好装置；
②向试管中小心放入几小块石灰石；
③向试管中小心注入适量稀盐酸；
④检查装置的气密性；
⑤收集产生的气体；
⑥用燃着的木条检验集气瓶是否集满CO2。
以上操作按由先至后的顺序排列正确的是( )
A．①②③④⑤⑥ B．①④②③⑤⑥
C．①③②④⑤⑥ D．③①②④⑤⑥
7．（2018九上·天津月考）15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2．实验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是( )
A． B．
C． D．
8．（2018·威海）以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是（ ）
A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②
B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入
C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入
D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放
9．如图所示是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H2、O2、CO2。下列关于这三种气体的鉴别方法中，不正确的是( )
A．根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H2
B．用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O2
C．用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO2
D．向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO2
10．（2018·黄石）下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（ ）
A．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
B．碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO
C．CO用于冶炼金属、做气体燃料；CO2用于人工降雨、灭火
D．清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定
11．现在有两组气体，分别是N2和CO2、O2和CO2，你怎样将它们区别开来（ ）
A．分别通入紫色的石蕊溶液 B．分别通过灼热的氧化铜
C．用燃着的木条检验 D．分别通入水中
12．（2018·北部湾）下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是（ ）
A．活性炭、金刚石都具有吸附性
B．一氧化碳和二氧化碳都具有可燃性
C．一氧化碳和二氧化碳都是有毒气体
D．在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化
13．（2018九上·武邑月考）下列实验现象的描述符合事实的是（ ）
A．向滴有紫色石蕊的水中通入二氧化碳，再加热，颜色变化为：紫色→红色→紫色
B．镁燃烧时，发出耀眼的白光，生成黑色固体
C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
D．木炭在空气中燃烧时发出白光，放出大量热，生成二氧化碳
14．（2018·阜新）如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是（ ）
A．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度
B．实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑
C．木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性
D．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出
二、填空题
15．（2018九上·房山期末）请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分。
A用高锰酸钾制取氧气 B用大理石和稀盐酸制取二氧化碳
选用的发生装置是 (填字母序号)，反应的化学方程式为 。
选用的收集装置是 (填字母序号)。将燃着的木条接近集气瓶口，看到木条 ，证明二氧化碳已收集满。
所需装置如下图所示：
16．（2018·金山模拟）利用下图所示装置探究碳的氧化物的性质（固定装置略）。
① 装置 A 中发生反应的化学方程式 ；装置 B 的作用是 ； 装置 C 中的现象是 。
② 装置 D 玻璃管中发生反应的化学方程式 ，该反应中 具有还原性。
③ 装置 E 的作用是 ，本实验还应在装置 之间添加装置 E。
④ 从保护环境的角度分析，本实验的不足是 。
⑤ 从微观角度分析 CO2 与 CO 化学性质不同的原因是 。
三、计算题
17．（2017·深圳模拟）取10g石灰石样品于烧杯中，再向其中加入足量稀盐酸（杂质不反应），
有关实验数据见下表：
反应前 反应后
烧杯与稀HCl质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量
160g 10g 166.7g
（1）CaCO3中Ca元素的质量分数为 。
（2）生成CO2的质量 。
（3）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
18．（2017九上·龙口期中）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙元素的质量分数，小华同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸，加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示.试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数.（假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应）
四、综合题
19．（2018·益阳）
（1）金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同单质，它们的化学性质相似，但物理性质相差很大。其原因是 。
（2）写出石墨充分燃烧的化学方程式 ；工业上可以将石墨制作成电极（石墨电极）的原因是 。
（3）木炭的主要成分与上述三种物质相同。木炭完全燃烧的产物能使紫色石蕊溶液变红，其原因是（用化学方程式进行说明） 。
20．结合下图回答问题。
（1）根据所学知识，可推断出X是 ，自然界中这种物质过多，会导致 。
（2）写出X与H2CO3之间相互转化的化学方程式： ， 。
（3）写出X与Ca(OH)2溶液进行反应的化学方程式： 。
21．（2018·包头）根据下图回答问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是 (填字母)。向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是 。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，可选用发生装置A或G，G与A相比较，其优点是 ；若用F 装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是 。如果要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性，可选用的试剂是 (填字母)。
a.紫色石蕊溶液 b.石灰石 c.氢氧化钠溶液 d.硝酸银溶液 e.铜
22．（2018九上·荥阳期中）
（1）液氨是液态的氨气，常温下氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气。请回答下列问题。
①液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有 的性质。
②制取氨气的发生装置应选择上图中的 (填字母，下同)，收集装置应选择的是 。这种发生装置也可用于实验室制氧气，用该装置制氧气的符号表达式为 。
③若用F装置排出里面的空气收集氨气，气体应该从 (填m或n)端进入。
④B装置的一个优点是可以通过仪器a(分液漏斗)控制化学反应的速率，实验室常用B装置来制取氧气，请写出该反应的符号表达式 。
（2）钙是人体必需的元素，如图是市售某补钙药品的部分说明书。请回答：
①CaCO3中Ca，C，O三种元素质量比为 。
②CaCO3中钙元素的质量分数为 。
③如果按用量服用，则每天摄入钙元素的质量为 g。
④若服用含10g CaCO3的药物，与 g葡萄糖酸钙［化学式Ca(C6H11O7)2，相对分子质量430］中钙元素的质量相等。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】同素异形体和同素异形现象；氧元素组成的单质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，即为碳元素的同素异形体。故符合题意；、
B、石墨的灰黑色固体，金刚石不是黑色固体，金刚石可以加工成璀璨夺目的钻石。故不符合题意；
C、石墨具有导电性，金刚石中没有石墨的微小晶体，不导电。故不符合题意；
D、金刚石是天然存在最硬的物质之一，而石墨是天然存在最软的物质。故不符合题意。
故答案为：A
【分析】主要根据碳元素组成的单质和碳单质的物理性质分析解答。
2．【答案】D
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、铅笔芯的主要成分是石墨，不是用铅，A不符合题意；
B、石墨不具有疏松多孔的结构，不能除去冰箱异味，B不符合题意；
C、环保炭雕工艺品，是以活性炭为原料，不是炭黑，C不符合题意；
D、金刚石是自然界中最硬的物质，用作玻璃刀，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A根据铅笔芯的主要成分是石墨解答
B根据石墨具有疏松多孔结构解答
C根据环保炭雕是以活性炭为原料解答
D根据金刚石是自然界最硬的物质解答
3．【答案】B
【知识点】二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】能导致温室效应家具的气体有：臭氧、氟利昂、甲烷、二氧化碳等，而二氧化碳的作用占到50%以上；
故答案为：B。
【分析】根据温室效应的概念分析解答
4．【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、分子之间有间隙，可以被压缩，氧气被压缩是由于氧气分子之间的间隙变小，而分子的大小和种类没有变化，故不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，故可以在自来水厂用于净化自来水，故符合题意；
C、一氧化碳具有夺氧能力，具有还原性，故可以冶炼金属，故不符合题意；
D、人工降雨的过程是将干冰洒在云层，干冰易升华吸收热量，是水蒸气液化为小水珠，形成雨水，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子的性质分析；
B、根据碳单质的物理性质和用途分析；
C、根据一氧化碳的化学性质分析；
D、根据二氧化碳的性质和用途分析。
5．【答案】B
【知识点】常用气体的收集方法
【解析】【解答】A、实验室制取气体选择收集方法时，需要考虑气体的密度，收集气体的密度大于空气密度时，可用向上排空气法；收集气体的密度小于空气的密度时，可向下排空气法，不符合题意；
B、实验室制取气体选择收集方法时，不需考虑气体的可燃性，符合题意；
C、实验室制取气体选择收集方法时，需要考虑气体的溶解性，难溶于水或不易溶于水的气体，可用排水法收集，不符合题意；
D、实验室制取气体选择收集方法时，需要考虑气体能否与水反应，与水反应的气体不能用排水法收集，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】实验室收集气体的方法为排水法和排空气法：排水法的选择需要考虑气体的溶解性以及是否能和水反应，排空气法收集考虑的是气体本身的密度，与空气大小的比较，比空气的密度大用向上排空气法，比空气的密度小用向下排空气法。
6．【答案】B
【知识点】二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】实验室制取气体，一是要连接好仪器；然后必须检查装置的气密性；三制取气体必须先装固体，再装液体；四是收集气体；最后验满。
【分析】本题要注意两点，一是必须检查装置的气密性，二是装药品时要先装固体，再装液体。
7．【答案】D
【知识点】气体反应装置的选取
【解析】【解答】A、长颈漏斗不能控制液体的滴加速率，因此不能控制反应速率，不符合题意；
B、B中分液漏斗中应该盛放过氧化氢溶液，不符合题意；
C、从长颈漏斗加入的应该是过氧化氢溶液，不能将过氧化氢溶液一次性加入，否则不能控制反应速率，不符合题意；
D、过氧化氢溶液从分液漏斗中加入，可以控制液体的滴加速率，而控制反应速率，能使生成氧气的速率平稳，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据过氧化氢制氧气的反应特点分析，加分液漏斗的装置可通过液体流量的控制来控制反应速率。
8．【答案】B
【知识点】气体反应装置的选取
【解析】【解答】A.装置②是固液常温反应制取气体的装置，实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②，不符合题意；
B. 氧气和二氧化碳的密度都比空气的密度大，均可使用装置③，气体从导管a进入占据下方空间，空气则被赶到上方空间而从b排出，符合题意；
C. 浓硫酸具有吸水性，能干燥不与其反应的气体，装置④是洗气装置，导气管是长进短出，实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入，不符合题意；
D. 氧气和二氧化碳的密度比空气的密度大，对于密度比空气大的气体，集气瓶正放，实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据气体发生装置与收集装置选择方法分析，注意密闭装置收集气体时，若气体密度大，则选择长导管进入气体，密度小则短导管进入气体。
9．【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质；氢气的物理性质
【解析】【解答】A、密度比空气大的气体需要正放，密度比空气小的气体，需要倒放；
B、检验氧气的方法即用带火星的木条，木条复燃即为氧气；
C、根据二氧化碳不能支持燃烧的性质鉴别；
D、二氧化碳不能使蒸馏水变为红色。
【分析】根据物质不同的物理和化学性质判断鉴别方法是否正确。
10．【答案】A
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质不相同，虽然组成元素相同，但结构不同，性质也不同，故A符合题意；
B、碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO，故B不符合题意；
C、CO具有还原性，用于冶炼金属，具有可燃性，做气体燃料；CO2 固体俗称干冰用于人工降雨，二氧化碳本身不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，用于灭火，故C不符合题意；
D、清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定，故D不符合题意。
故答案为：A
【分析】根据一氧化碳和二氧化碳的结构及性质进行分析，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，所以化学性质完全不同。
11．【答案】A
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A.二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红，所以石蕊试液中通入二氧化碳时会变红色，而氧气和氮气则没有明显变化，符合题意；
B.两组内各物质都不能与氧化铜反应，无法区别，不符合题意；
C.氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭，无法区别，不符合题意；
D.分别通入水中两组物质都没有明显现象，无法区别，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据氮气、氧气和二氧化碳的性质及反应现象分析。
12．【答案】D
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，金刚石是正八面体状的固体，不具有吸附性，A不符合题意。
B、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性，也不支持燃烧，B不符合题意。
C、一氧化碳是有毒气体，二氧化碳本身没有毒性，C不符合题意。
D、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题难度不大，掌握一氧化碳与二氧化碳的化学性质、碳单质的物理性质是正确解答本题的关键。
13．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、向滴有紫色石蕊的水中通入二氧化碳生产碳酸，再加热，碳酸分解，颜色变化为：紫色→红色→紫色，A符合题意；
B、镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体，B不符合题意；
C、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，C不符合题意；
D、木炭在空气中燃烧时发出白光，放出大量热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不稳定易分解解答
B根据镁条燃烧的现象分析解答
C根据红磷燃烧的现象分析解答
D根据木炭在空气中燃烧的现象分析解答
14．【答案】A
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】A、 给酒精灯加网罩，使火焰集中并提高温度，有利于反应的进行，符合题意；
B、实验过程中，可观察到黑色固体粉末逐渐变红，由碳和氧化铜的混合物变为铜单质，不符合题意；
C、木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性，作还原剂，不符合题意；
D、实验结束后，应先将导气管从澄清石灰水中撤出，再停止加热，这样可以起到防倒吸的作用，反之试管内温度变小，气压变低，会倒吸，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据碳与氧化铜反应的原理及注意事项分析，木炭有还原性，可将氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。
15．【答案】A；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；D；熄灭
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；文字表达式；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】33-A用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是固固加热型A，反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；33-B用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用的收集装置是固液常温型B，二氧化碳不可燃、不助燃能使燃着的木条熄灭，故将燃着的木条接近集气瓶口，看到木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。
【分析】根据氧气、二氧化碳的实验室制取分析，选择发生装置要看反应物的状态和反应条件，若反应物为固体，反应条件需加热，则选择固固加热型发生装置；若反应物为固液，反应条件常温，则选择固液常温型发生装置；气体的收集方法看密度和溶解性，若不溶于水，可用排水法收集，若密度比空气小，则可用向下排空气法收集，若密度比空气大，则可用向上排空气法收集。
16．【答案】C+CO2 2CO；吸收 CO2；固体由白色变为蓝色；CO+CuO CO2+Cu；CO；安全瓶，能防止液体倒吸到加热的试管中；AB；没有尾气的处理装置；两者分子构成不同
【知识点】文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】①碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳，化学方程式是：C+CO2 2CO；B中盛有的是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，C中是无水硫酸铜，固体由白色变为蓝色；
②一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式是：CO+CuO
CO2+Cu，该反应中CO具有还原性；
③装置E是安全瓶，能防止液体倒吸到加热的试管中，还需要在AB 之间增加该装置；
④一氧化碳是有毒的气体，不能直接排放到空气中。本实验的不足是没有尾气的处理装置；
⑤ 从微观角度分析 CO2 与 CO 化学性质不同的原因是两者分子构成不同.
故答案为：C+CO22CO；吸收 CO2；固体由白色变为蓝色；CuO+CO
Cu+CO2；CO；防止石灰水倒吸；AB；没有尾气吸收装置；两者分子构成不同.
【分析】碳和二氧化碳反应生成一氧化碳、一氧化碳有毒且能还原金属氧化物，CO2 与 CO 化学性质不同的原因是两者分子构成不同.
17．【答案】（1）40％
（2）3.3g
（3）解：设CaCO3的质量为x
CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100
44
x
3.3g
=
x=7.5g
×100%=75%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】解：（1）CaCO3中Ca元素的质量分数为：
×100%=40%。
（2）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：160g+10g-166.7g=3.3g
（3）设CaCO3的质量为x
CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100
44
x
3.3g
=
x=7.5g
×100%=75%
【分析】（1）根据化合物中某元素的质量分数=。（2）根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，现在生成物的总质量小于反应物的总质量，是由于生成的二氧化碳气体脱离反应体系，即可求出二氧化碳的质量。（3）根据化学方程式，利用二氧化碳的质量求出参加反应的碳酸钙的质量，碳酸钙的质量/样品的质量，即可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
18．【答案】解：根据图示可知，完全反应时生成的CO2质量为2.2g.
设所取鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+ 2HCl═ CaCl2+H2O+ CO2↑
100
44
x
2.2g
x=5g
碳酸钙中Ca的质量分数=
所取鸡蛋壳中钙的质量分数=
答：该鸡蛋壳中钙元素的质量分数为20%.
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【分析】根据图示可知碳酸钙完全反应时生成的CO2质量为2.2g，根据二氧化碳的质量和化学方程式可求得鸡蛋壳中碳酸钙的质量，然后根据钙在碳酸钙中的质量分数，求得钙元素的质量，进一步可求得鸡蛋壳中钙元素的质量分数.
19．【答案】（1）碳原子的排列方式不同
（2）C+O2 CO2；石墨具有优良的导电性
（3）CO2+H2O═H2CO3
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】解：（1）金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同单质，它们的化学性质相似，但物理性质相差很大，是因为碳原子的排列方式不同。（2）石墨充分燃烧生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为：C+O2 CO2。工业上可以将石墨制作成电极（石墨电极），是因为石墨具有优良的导电性。（3）木炭完全燃烧的产物是二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3。
故答案为：（1）碳原子的排列方式不同；（2）C+O2 CO2；石墨具有优良的导电性；（3）CO2+H2O═H2CO3。
【分析】（1）碳原子空间排序不同，导致各自的物理性质有所差别。化学性质几乎相同。（2）石墨燃烧即碳的燃烧，且石墨具有很好的导电性，可以用作电极材料。（3）使石蕊变红的是碳酸，二氧化碳溶于水生成碳酸。
20．【答案】（1）；温室效应
（2）；
（3）
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）碳能生成X，一氧化碳、碳酸分别能和X相互转化，由此可知X为二氧化碳；二氧化碳是产生温室效应的主要物质；（2）二氧化碳和水化合能生成碳酸，碳酸发生分解反应可生成二氧化碳和水；（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2O。
【分析】根据二氧化碳与一氧化碳、碳酸的相互转化分析；根据二氧化碳与氢氧化钙反应分析。
21．【答案】（1）BE；检查装置的气密性
（2）可控制反应的发生与停止；将燃着的木条放在b导管ロ处，若木条熄火，证明巳收集满；ab
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；二氧化碳的检验和验满；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）高锰酸钾制取氧气的反应物的状态是固态，反应的条件是加热，故发生装置选固固加热型装置B，氧气是难溶于水，密度比空气的密度大，故可以选向上排空气法收集，或排水法收集，排水法收集的氧气更纯，
故答案为：排水法收集，
故答案为：BE；有气体生成的装置在实验前要检查装置的气密性，只有装置的气密性良好，实验才能成功；（2）G装置中应运了隔板，将固体放在隔板上面，当打开止水夹，液体与固体接触，反应进行，当关闭止水夹，生成的气体使内压增加，固液分离，反应停止，故G装置的优点是可控制反应的发生与停止；用F装置收集二氧化碳气体时，由于二氧化碳的密度比空气的密度大，选择向上排空气法收集，故气体从a管通入b故流出，故验满的方法是将着的木条放在b导管口处，若木条熄火，证明已收集满；石蕊遇酸变红，故滴入石蕊，如溶液变为红色，说明溶液显酸性：碳酸钙遇至酸会反应生成二氧化碳气体，故如有气泡冒出，说明有酸；氢氧化钠与酸反应无明显现象，硝酸银遇到氯离子有沉淀生成，该反应后的溶液中的溶质有氯化钙，故不能确定是否有稀盐酸过量，金属活动性顺序中铜在氧的后面，故铜不能与酸反应，故加入铜后无明显现象，
故答案为：ab
【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件确定气体的收集方法，收集纯净的氧气一般都要采用排水法；制取气体添加药品前都要检查装置的气密性；
（2）G可以通过控制U型管中压强来控制反应的发生与停止；利用二氧化碳不能支持燃烧的性质来验满，F收集满二氧化碳后，二氧化碳要从b端逸散出来；检验反应后的溶液呈酸性，即溶液中含有稀盐酸，根据酸的化学性质来选择，还要产生明显不同的现象，但溶液中含有氯化钙，故不能选择硝酸银；
22．【答案】（1）易溶于水；A；C；KClO3 KCl + O2↑或KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；n；H2O2 H2O + O2↑
（2）10︰3︰12；40%；0.2；43
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；化学式的相关计算
【解析】【解答】(1) ①液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气易溶于水，用水可以吸收氨气，②制取氨气的发生装置应选择上图中的固固加热型装置A，氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，收集装置应选择的是C。加热高锰酸钾制氧气或氯酸钾法制氧气可用A装置做发生装置，反应的符号表达式为：KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑或KClO3 KCl+O2↑；③若用F装置排出里面的空气收集氨气，氨气的密度比空气小，气体应该从n端进入；④过氧化氢法制氧气常用B装置来制取氧气，该反应的符号表达式H2O2 H2O + O2↑；(2)①CaCO3中Ca，C，O三种元素质量比为40：12：48=10︰3︰12；② ，CaCO3中钙元素的质量分数为： ；③如果按用量服用，则每天摄入钙元素的质量为0.25g×2×40%=0.2g；④若服用含10g CaCO3的药物，与质量为x的葡萄糖酸钙［化学式Ca(C6H11O7)2，相对分子质量430］中钙元素的质量相等。10g×40%=x× ，x=43g。
故答案为：（1）易溶于水；A；C；KClO3 KCl + O2↑或KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2）10︰3︰12；40%；0.2；43
【分析】（1）氨气易溶于水，气体发生装置的选择依据反应物和反应条件，收集装置的选择依据气体的密度和水溶性，实验室加热制氧气的方法有：高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气
（2）元素的质量比等于各原子的相对原子质量乘以个数作比，元素的质量分数等于相对原子质量乘以个数除以相对分子质量，根据化合物总元素质量等于物质质量乘以元素质量分数分析解答
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