2018-2019学年粤教版化学九年级下册 8.4常见的盐 同步训练
一、单选题
1．（2018九上·黑龙江期中）下列物质的用途正确的是 （ ）
A． 石灰石做华表
B． 氢氧化钠改良土壤
C． 熟石灰做干燥剂
D． 碳酸钠制洗涤剂
2．（2019九上·广东月考）珍珠是一种名贵的中药材，其主要成分是一种含钙的化合物。把盐酸滴在珍珠粉上，产生大量气泡。若将生成的气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊。据此推断，珍珠的主要成分可能是（ ）
A．K2CO3 B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．Ca(NO3)2
3．（2018·上海）关于复分解反应说法一定正确的是（ ）
A．反应物为酸和碱 B．伴随有明显现象
C．生成物为盐和水 D．元素化合价不变
4．（2019九上·广东月考）利用数字化实验可以更准确地比较不同聚集状态的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。如下图 所示，倾斜锥形瓶使试管内稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。下列说法正确的是（ ）
A．a 点表示碳酸钙与盐酸反应已停止
B．曲线①表示的是块状的碳酸钙与稀盐酸的反应
C．等质量不同聚集状态的碳酸钙参加反应，粉末状碳酸钙产生的 CO2 质量更多
D．对比曲线①②中的 a、c 两点可知，产生相同质量的 CO2，粉末状碳酸钙用时更少
5．（2018九上·哈尔滨期中）除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 所用试剂及操作方法
A NaCl NaOH 加入过量的稀盐酸，过滤，蒸发结晶
B CO2 HCl 通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶， 再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C NaOH溶液 Ca(OH)2 加过量的Na2CO3溶液，过滤
D CuSO4溶液 H2SO4 过量的CuO，过滤
A．A B．B C．C D．D
6．（2018九上·哈尔滨期中）下列实验现象叙述正确的是（ ）
A．氧化铜加入少量硫酸中：黑色固体减少，溶液由无色变为蓝色
B．将硝酸铵固体放入足量水中：白色固体减少至消失，放出热量；
C．向氢氧化铁固体中加水，再滴加酚酞试液：溶液由无色变成红色
D．硫酸铜溶液与铁丝反应：银白色固体表面覆盖一层紫红色固体，放热，溶液由蓝色变为浅绿色
7．（2018九上·双城期中）除去下列物质中所含少量的杂质，所用除杂的试剂和提纯方法均正确的是（ ）
物质 杂质 除杂试剂 提纯方法
A CO2 O2 Ca(OH)2溶液 过滤
B KCl
KClO3 MnO2 加热
C CaO CaCO3 H2O 过滤
D FeSO4 CuSO4溶液 Fe 过滤
A．A B．B C．C D．D
8．（2018·益阳）下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．Na2SO4、NaNO3、NaCl B．H2SO4、NaOH、NaCl
C．Na2CO3、CaCl2、HCl D．Ca（OH）2、NaOH、BaCl2
9．（2018·乐山）下面右图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中满足图示关系的一组物质是（ ）
甲 乙 丙 丁
A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊
B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4
C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊
D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞
A．A B．B C．C D．D
10．（2018·宿迁）下列各组离子在水溶液中，能大量共存的是（ ）
A．Cu2+、Mg2+、NO3-、OH- B．H+、SO42-、CO32-、Ba2+
C．K+、NO3-、Cl-、Na+ D．H+、NO3-、Ca2+、OH-
11．（2018·扬州）下列各组物质，仅用水无法鉴别的是（ ）
A．CuSO4、Na2SO4 B．KCl、NaCl
C．CaCO3、Na2CO3 D．NH4NO3、NaNO3
12．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），反应原理为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出），促进了世界制碱技术的发展。下列说法正确的是（ ）
A．沉淀池中的反应物共含有4种元素
B．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
C．图中X可能是氨气
D．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
13．（2018·眉山）常温下，下列各组离子能在pH=13的无色透明溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
C．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ D．H+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
14．（2018·苏州）某溶液中存在较多的H+、SO42-、 Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A．OH- B．Ba2+ C．NH4+ D．Ag+
15．（2018九上·新吴期中）已知物质A、B的组成元素相同，E是一种有刺激性气味的气体。下列推断错误的是 （ ）
A．物质C具有可燃性
B．反应②生成的C和D的体积比是1：2
C．反应③会放出大量的热
D．反应①可以用硫酸铜溶液做催化剂
二、填空题
16．（2017·西青模拟）某河道两旁有甲、乙两工厂，它们排放的工业废水中，含有CuSO4、NaOH、Ba（NO3）2、Na2SO4、Mg（NO3）2五种物质，且甲、乙两厂排放的废水中所含的物质各不相同．已知甲厂的废水中含有三种物质，则乙厂的废水中所含物质应该是 ．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些有害离子转化为沉淀，写出有白色沉淀和蓝色沉淀产生的化学反应方程式各一个 、 ；经过滤后的废水中含有的物质是 ．
17．（2018·龙华模拟）食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量的BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为 ；过滤所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为 。
18．（2018·宝山模拟）一包白色固体中可能含有氯化钠、硫酸铜、硫酸镁、硝酸钡中的一种或多种，加水溶解得到无色溶液A，某化学小组按如下流程继续进行实验检验原白色固体成分。
①操作1的名称为 ，用到的主要玻璃仪器为 ；
②白色沉淀B的化学式为 ；
③溶液E中一定含有的溶质是 ；
④白色固体组成情况为 。
三、推断题
19．（2019九上·徐闻期中）A－H是初中化学常见的八种物质，他们有下图所示的转化关系。有些反应条件已略去，E和G都是混合物，E为液体、G为固体、H能使澄清的石灰水变浑浊。
（1）用化学符号表示下列物质：A 、B ；D 、F
（2）写出反应①、③的文字表达式：反应①： ，反应③： 。
20．（2019九上·南岗期末）如图所示，A～E是初中化学常见的物质，A、B、C、D、E分别是不同类别的物质，A 可以用来配制波尔多液，D是年产量最高的一种金属，A和E有两种元素是相同的，B的相对分子质量比C小。方框内之间的连线表示二者可以发生反应，箭头表示一种物质可以转化为另一种物质。请回答下列问题：（以上反应均在初中范围内）
（1）请写出D和E两种物质的化学式为： D ，E 。
（2）写出B与C发生反应的化学方程式 。
（3）写出足量的B溶液加入A溶液中，发生反应的实验现象为 。
四、实验探究题
21．（2017·新乡模拟）酸碱盐是初中化学重要的化合物
（1）将①浓盐酸②浓硫酸③NaOH溶液④Ca（OH）2溶液⑤NaCl溶液分别敞口放置在空气中，一段时间后，溶液质量增加的是 ．（填序号）
（2） 欲将50g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要加水 g，请简述稀释浓硫酸的正确操作 ．
（3）用NaOH固体配置50g质量分数为10%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”，所需的玻璃仪器有 ，量取水时若仰视读数，会使制得的溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图曲线，a点时溶液中的溶质是 ，c点时向溶液中加入紫色石蕊溶液呈 色．
（5）使用纯碱中常含有少量的氯化钠，现取某使用纯碱样品2.5g，加水溶解，配成溶液，向其中加入一定量CaCl2溶液恰好完全反应，同时产生了2g沉淀．试计算该食用纯碱中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）．
22．（2018·宜昌）学习化学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质。
（1）在实验室鉴别白酒与白醋，可采用的方法是 。
（2）现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整：
加入的试剂 现象 结论
方案1 二氧化碳 A中出现白色浑浊，B中无明显现象。 A是 溶液， B是另一种溶液。
方案2 碳酸钠溶液 。
方案3 试剂X ……
写出方案1中发生反应的化学方程式 。
（3）【方法感悟】在鉴别物质时，要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。
【拓展应用】完成方案3，请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X： 。（填序号）
①酚酞溶液 ②pH试纸 ③镁 ④氧化铜
⑤稀硝酸 ⑥氢氧化铜 ⑦氯化镁溶液 ⑧硝酸钡溶液
（4）小华同学对方案2进一步探究，设计了如下实验方案：
溶液C和溶液D混合，可能会出现以下三种情况：
①有沉淀产生时，写出其中发生反应的化学方程式 。
②有气泡冒出时，可通过现象反推出溶液C中的溶质是 。
③无明显现象时，混合物E中一定含有的溶质是 ；混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式 。
五、计算题
23．（2017·深圳模拟）为了探究石灰石与稀盐酸反应溶液溶质的成分，取滤液20克于烧杯中搅拌，向其中滴加过量10.6％Na2CO3溶液，有关的变化如图所示。回答下列问题：
（1）原溶液中的溶质成分有 (填化学式)。
（2）A点处溶质的质量是多少克 (写计算过程)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途
【解析】【解答】A、大理石的主要成分是碳酸钙，常用作建筑材料。天安门前的华表是用大理石做的，不是石灰石，A不符合题意；
B、氢氧化钠的碱性太强，且有腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，B不符合题意；
C、熟石灰没有吸水性，不能用作干燥剂，C不符合题意；
D、纯碱溶液呈碱性，能除去油污，可用纯碱制洗涤剂，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A根据做华表的材料是大理石解答
B根据氢氧化钠具有强腐蚀性解答
C根据熟石灰没有吸水性解答
D根据碳酸钠的性质分析解答
2．【答案】C
【知识点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】
盐酸滴在珍珠粉上，产生大量气泡。若将生成的气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊。 说明有二氧化碳生成，即珍珠中含有碳酸根离子，由题意可知
其主要成分是一种含钙的化合物 ，故珍珠的成分可能是碳酸钙
故答案为：C
【分析】根据碳酸盐与稀盐酸能够生成使澄清石灰水变浑浊的气体，检验碳酸盐的方法是滴加盐酸，观察是否有能使i澄清石灰水变浑浊的气体生成。
3．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、酸碱盐之间发生复分解反应，不符合题意；
B、有的复分解反应没有明显的现象，不符合题意；
C、生成物不一定是盐和水，也可以是盐和碱等，不符合题意；
D、复分解反应前后各元素化合价不变，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据复分解反应定义分析，酸碱盐之间的反应都属于复分解反应。
4．【答案】D
【知识点】盐的化学性质
【解析】【解答】A、粉末石灰石固体与稀盐酸比块状石灰石与稀盐酸反应快，曲线
① 反应的速率快，故事碳酸钙粉末与稀盐酸
B、b点反应任然在进行，B不符合题意
C、 等质量不同聚集状态的碳酸钙参加反应 ，产生二氧化碳的质量相等，C不符合题意
D、对比曲线中的a.c两点可知，产生相同质量的二氧化碳，粉末状碳酸钙用时更少，D符合题意
故答案为：D
【分析】根据物质的性质及物质间的反应现象分析解答
5．【答案】D
【知识点】常见气体的检验；酸的化学性质；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、氯化钠和氢氧化钠均溶于水，加入过量稀盐酸后没有固体生成，故无需过滤操作，A不符合题意；
B、NaOH溶液既能和氯化氢反应，也能和二氧化碳反应，不符合除杂要求，B不符合题意；
C、加过量的Na2CO3溶液，会引入新的杂质碳酸钠，不符合除杂要求，C不符合题意；
D、氧化铜不溶于水，能和稀硫酸反应硫酸铜和水，通过过滤可将溶液和过量的氧化铜分离，符合除杂要求，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】除杂问题必须符合下列要求，选择的除杂剂不能和主要成分反应，除杂剂在和杂质反应过程中不能产生新的杂质，据此分析解答
6．【答案】A
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、氧化铜为黑色固体，能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故现象为黑色固体减少，溶液由无色变为蓝色，A符合题意；
B、硝酸铵固体溶于水吸收热量，温度降低，B不符合题意；
C、氢氧化铁固体不溶于水，故滴加酚酞试液溶液不变色，C不符合题意；
D、该反应放热不明显，不能称为现象，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A根据氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜分析解答
B根据硝酸铵溶解吸热解答
Ｃ根据氢氧化铁是红褐色沉淀解答
Ｄ根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜解答
7．【答案】D
【知识点】盐的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、CO2能与Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，氧气不与Ca（OH）2溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，A不符合题意；
B、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，B不符合题意；
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，C不符合题意；
D、Fe能与CuSO4溶液溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】除杂时，所选除杂剂符合以下要求方可除杂：一不与主要成分反应，二，除杂时不能产生新的杂质，据此分析解答
8．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】解：A、组内三种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。A不符合题意；
B、组内三种物质的溶液两两混合时，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但无明显变化；其它两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。B不符合题意；
C、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为CaCl2溶液；故不加其它试剂可以鉴别。C符合题意；
D、组内三种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据题意分析，不加任何试剂，就利用给出的物质相互间发生反应观察现象即可得出答案。
9．【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A.碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，硫酸能使石蕊变红，氢氧化钡能使石蕊变蓝，碳酸钠和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀，A符合题意；
B.丙氢氧化钙与丁硫酸铜反应生成蓝色沉淀和无色溶液，乙盐酸和丁硫酸铜不反应，溶液呈蓝色，B不符合题意；
C.甲硫酸钠和乙盐酸不能产生气体，C不符合题意；
D.丙氢氧化钙使丁酚酞变红，不能变蓝，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据酸、碱、盐反应的现象进行判断，根据酸碱盐的反应都属于复分解反应，且酸性溶液使石蕊变红，酚酞不变色，碱性溶液使石蕊变蓝，酚酞变红进行分析。
10．【答案】C
【知识点】酸碱盐的溶解性；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、铜离子和镁离子不能与氢氧根离子共存，不符合题意；
B、氢离子和碳酸根离子不能共存，不符合题意；
C、四种粒子可以共存，符合题意；
D、氢离子和氢氧根离子不能共存，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】离子间能够结合成难电离的物质，如水、气体、沉淀则不能共存，反之则可以共存。
11．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸碱盐的溶解性
【解析】【解答】A.硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠溶于水形成无色溶液，可以鉴别，不符合题意
B、氯化钾、氯化钠均易溶于水形成无色溶液，且溶于水温度均无明显变化，不能鉴别，符合题意
C、碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水形成无色溶液，可以鉴别，不符合题意
D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低；硝酸钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，不符合题意
故答案为：B
【分析】解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
12．【答案】B
【知识点】盐的化学性质；纯碱的制取
【解析】【解答】A．沉淀池中发生的反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，所以含有钠、氯、氮、氢、碳、氧六种元素，A不符合题意；
B．氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，B符合题意；
C．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，C不符合题意；
D．过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的氯化钠，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、根据沉淀池中发生反应的是氯化钠、二氧化碳、氨气结合化学反应前后元素的变化解答
B、过滤的得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有过量的反应物
C、根据碳酸氢钠受热分解的产物分析
D、根据氨气的水溶液显碱性分析
13．【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-；A、Cu2+、OH-能结合生成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，不符合题意。
B、Mg2+、OH-能结合生成氢氧化镁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，不符合题意。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，符合题意。
D、H+、OH-能结合生成水，NH4+、OH-能结合生成氨气和水，不能在碱性溶液中大量共存，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
14．【答案】C
【知识点】酸碱盐的溶解性；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、氢氧根离子能与氢离子结合生成水，不能共存，不符合题意；
B、钡离子能与硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡，不能共存，不符合题意；
C、铵根离子与氢离子，硫酸根离子、氯离子都不能结合生成水、气体或沉淀，故能够共存，符合题意；
D、阴离子能与氯离子结合生成沉淀氯化银，不能共存，不符合题意。
故答案为：C
【分析】离子间能相互结合生成水、气体、沉淀等难电离的物质则不能共存，反之则能共存。
15．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】根据以上分析可知：
A、物质C是氢气，具有可燃性，故A不符合题意；
B、反应②是水通电时分解生成氧气和氢气，生成的氢气和氧气的体积比是2：1，故B符合题意；
C、反应③是硫在氧气燃烧生成二氧化硫，会放出大量的热，故C不符合题意；
D、反应①是过氧化氢能分解生成水和氧气，可以用硫酸铜溶液做催化剂，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象，找出突破口，然后运用物质的特性进行分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所的物质。掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键。
16．【答案】NaOH、Ba（NO3）2；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3（或2NaOH+Mg（NO3）2=Mg（OH）2↓+2NaNO3）；NaNO3．
【知识点】离子或物质的共存问题；文字表达式
【解析】【解答】解：根据上述五种物质，Ba（NO3）2与CuSO4、Na2SO4、不能共存；因结合成硫酸钡沉淀，即硫酸铜和硫酸钾在同一厂，NaOH与CuSO4、Mg（NO3）2不能共存．能相互结合成氢氧化铜、氢氧化镁沉淀，故硫酸铜和硝酸镁在同一厂，又知甲厂废水中含有三种物质，这三种物质是CuSO4、Na2SO4、Mg（NO3）2，则乙厂废水中所含物质是NaOH、Ba（NO3）2；硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀；硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠；氢氧化钠与硝酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和硝酸钠；经过滤后废水中还含有硝酸钠．
故答案为：NaOH、Ba（NO3）2；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3（或2NaOH+Mg（NO3）2=Mg（OH）2↓+2NaNO3）；NaNO3．
【分析】根据复分解反应的实质进行分析，在溶液中若离子间能结合生成沉淀、气体或水，则离子不能共存．这五种物质中
Ba（NO3）2与CuSO4、Na2SO4不能共存；NaOH与CuSO4；Mg（NO3）2不能共存．
17．【答案】NaCl、Na2CO3；漏斗；NH4Cl
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】Na2SO4 与BaCl2 反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，CaCl2 与Na2CO3 反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，BaCl2 与Na2CO3 反应生成碳酸钡沉淀。过滤，滤液中溶质为NaCl、Na2CO3；过滤所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。根据质量守恒定律知，向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为NH4Cl。
故答案为：NaCl、Na2CO3；漏斗；NH4Cl
【分析】根据氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，可得滤液中溶质；根据固液分离一般用过滤解答根据化学反应及元素守恒，氮肥为氯化铵
18．【答案】过滤；漏斗（烧杯、玻璃棒）；Mg(OH)2；氯化钡、氯化钠；硫酸镁、氯化钠
【知识点】盐的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】①几种物质加水溶解后得到无色溶液A，说明原混合物中一定没有硫酸铜，加入氢氧化钠后有白色沉淀生成，说明原混合物中一定有硫酸镁，则一定没有硝酸钡，操作1是将固液分离的过程，故是过滤，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
②加入氢氧化钡后有白色沉淀生成，生成的沉淀只能是氢氧化镁，化学式为Mg(OH)2；
③向溶液E中加入硝酸银，有不溶于硝酸的白色沉淀生成，说明原溶液中一定有氯化钠，故E溶液中一定有氯化钠和过量的氯化钡；
④由上分析，原混合物中有硫酸镁、氯化钠.
故答案为：过滤；漏斗（烧杯、玻璃棒）；Mg(OH)2；氯化钡、氯化钠；硫酸镁、氯化钠.
【分析】加水溶解得到无色溶液A，说明一定没有硫酸铜，硫酸镁和硝酸钡不能共存；A中加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，说明一定有硫酸镁而没有硝酸钡；固体与液体分开用的是过滤的方法，此操作用到的主要玻璃仪器为：漏斗、烧杯、玻璃棒；无色溶液C中加入过量的氯化钡溶液，除去硫酸镁；溶液E中，加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀G和溶液F，溶液E中的溶质一定有氯化钡和氯化钠；白色固体只有硫酸镁或硫酸镁和氯化钠的混合物.
19．【答案】（1）KMnO4；MnO2；O2；H2O
（2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气；石蜡+氧气 二氧化碳+氧气
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）由上述分析可知，A为高锰酸钾，其化学式为KMnO 4，故填KMnO 4；B为二氧化锰，其化学式为MnO 2，故填MnO 2；D为氧气，其化学式为O 2，故填O 2；F为水，其化学式为H 2O，故填H 2O。（2）反应①是高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的文字表达式写为：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气；反应③是石蜡与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的文字表达式写为：石蜡+氧气 二氧化碳+氧气。
故答案为：（1） KMnO4 ； MnO2 ； O2 ； H2O （2） 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 ； 石蜡+氧气 二氧化碳+氧气
【分析】根据Ａ分解能生成Ｂ，Ｂ和Ｅ反应过程中Ｂ不变，可知，Ａ是高锰酸钾分解，Ｂ是二氧化锰，Ｆ是水， G为固体 和Ｄ点燃生成 H能使澄清的石灰水变浑浊。 所以Ｄ是氧气，Ｃ是锰酸钾， E和G都是混合物 ，结合已经学过的符合条件的就是蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，据此分析解答
20．【答案】（1）Fe；H2SO4
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）由分析可知，D是铁，化学式为：Fe，E是硫酸，化学式为H
2SO
4；（2）B（氢氧化钠）与C（二氧化碳）发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO
2=Na
2CO
3+H
2O（3）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜的蓝色沉淀和硫酸钠。反应现象为：溶液中产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。
故答案为：（1） Fe ； H2SO4 （2） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3） 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
【分析】根据 B、C、D、E分别是不同类别的物质，A 可以用来配制波尔多液，则A是硫酸铜，D是年产量最高的一种金属，D是铁，A与E有两种元素是相同的，E是硫酸，B的相对分子质量比C小。C是二氧化碳，B是氢氧化钠，据此分析解答
21．【答案】（1）②③
（2）200；将浓硫酸慢慢沿烧杯内壁倒入水中，且用玻璃棒不停搅拌
（3）烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；偏小
（4）NaOH和NaCl；红
（5）解：设碳酸钠的质量为y
Na2CO3+CaCl2═ CaCO3↓+2NaCl
106 100
y 2g
=
y=2.12g
该食用纯碱中Na2CO3的质量分数 ×100%=84.8%．
答：该食用纯碱中Na2CO3的质量分数为84.8%
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；稀释浓硫酸
【解析】【解答】解：（1）①浓盐酸，具有挥发性，导致溶液质量减小；②浓硫酸：浓硫酸具有吸水性，导致吸收空气中的水分而自身质量增加；③NaOH溶液：由于和空气的二氧化碳反应生成可溶性的碳酸钠，所以导致质量增加；④Ca（OH）2溶液：吸收44份质量的二氧化碳生成100份质量的碳酸钙，所以导致溶液质量减小；⑤NaCl溶液：氯化钠敞口放置在空气中，由于不吸水也不挥发，不和空气中物质反应，所以质量基本不变．
故选：②③．（2）欲将50g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，设需要水的质量为x
由于溶液稀释过程中溶质的质量不变，可得
50g×98%=（50g+x）×19.6%
x=200g．
由于浓硫酸溶解放热且密度大于水，具有很强的腐蚀性，所以稀释浓硫酸时要注意安全，操作为：将浓硫酸慢慢沿烧杯内壁倒入水中，且用玻璃棒不停搅拌．（3）用NaOH固体配置50g质量分数为10%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”，所需的玻璃仪器有 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，量取水时若仰视读数，导致读读数偏小，液体量取多了，所以会使制得的溶液中溶质的质量分数 偏小；（4）向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图曲线，a点时pH大于7，为碱性，所以溶液中的溶质是剩余的NaOH和生成的NaCl，c点时pH小雨7，为酸性，所以向溶液中加入紫色石蕊溶液呈红色．
故答案为：（1）②③； （2）200；将浓硫酸慢慢沿烧杯内壁倒入水中，且用玻璃棒不停搅拌．（3）烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；偏小．（4）NaOH和NaCl； 红．
【分析】（1）根据对应物质的性质分析溶液的质量变化情况；（2）根据溶液稀释中溶质的质量保持不变求算加水水的质量，要熟记浓硫酸的稀释的注意事项；（3）配制溶液的过程为计算、称量、溶解，贴标签等注意常见的误差分析；（4）根据起点的pH以及pH变化的趋势分析对应点的溶质情况，进而分析加入指示剂时的颜色变化；（5）根据沉淀碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算其质量分数．
22．【答案】（1）闻气味
（2）Ca（OH）2；A中有白色沉淀生成，B中有气泡冒出；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）①②③④⑥⑦
（4）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；Na2CO3、NaOH；NaCl；NaCl、CaCl2、Ca（OH）2、NaOH
【知识点】酸碱盐的应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解：（1）白酒有特殊的香味，而白醋有酸味，故鉴别白酒和白醋可以采用闻气味的方法，故填：闻气味；（2）通入二氧化碳，A中浑浊，故A是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则加入碳酸钠溶液，A中会产生白色沉淀，B中是盐酸，与碳酸钠反应产生气体，故填：Ca（OH）2；A中有白色沉淀生成，B中有气泡冒出；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
要鉴别氢氧化钙和盐酸，还可以使用酚酞试液，氢氧化钙能使酚酞试液变红，盐酸不能使酚酞变色，使用pH试纸测定pH也能鉴别氢氧化钙和盐酸，加入镁，有气泡产生的是盐酸，没有现象的是氢氧化钙，加入氧化铜，固体溶解溶液变蓝的是盐酸，没有现象的是氢氧化钙，硝酸不能鉴别二者，加入氢氧化铜，沉淀溶解的是盐酸，没有现象的是氢氧化钙，加入氯化镁产生白色沉淀的是氢氧化钙，没有现象的是盐酸，加入硝酸钡不能鉴别二者，故填：①②③④⑥⑦；（4）①有沉淀产生则是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；②有气泡产生，则是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明溶液C中含有碳酸钠和氢氧化钠，故填：Na2CO3、NaOH；③无明显现象时，混合物E中一定含有氯化钠，混合物E中含有NaCl、CaCl2、Ca（OH）2、NaOH时所含的溶质种类最多，故填：NaCl；NaCl、CaCl2、Ca（OH）2、NaOH。
【分析】（1）酒精有香味，白醋有酸味，可以闻气味区分；（2）根据题目信息进行分析鉴别，并书写化学方程式；（3）根据物质之间反应现象进行选择；（4）根据反应现象进行分析并书写化学方程式。
23．【答案】（1）HCl、CaCl2
（2）解：设碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠质量为X，碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠质量为y
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+CO2 ↑+2H2O
106 117
10.6％x5g x
x=0.585g
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+ 2NaCl
106 117
10.6％x15g y
y=1.755g
故溶液中溶质氯化钠的总质量为：0.585g+1.755g=2.34g
答：A点处溶质氯化钠的质量为2.34g
【知识点】酸碱盐的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】解：（1）石灰石与稀盐酸反应的方程式为：CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑，若完全反应溶质为CaCl2，刚开始加入Na2CO3时无沉淀生成，说明溶液中有剩余的HCl，则原溶液中的溶质成分有HCl、CaCl2；（2）0~5处发生的反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 ↑+2H2O，5~20发生的反应为Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl，溶质均为NaCl，根据质量守恒可求出NaCl的质量。
1 / 12018-2019学年粤教版化学九年级下册 8.4常见的盐 同步训练
一、单选题
1．（2018九上·黑龙江期中）下列物质的用途正确的是 （ ）
A． 石灰石做华表
B． 氢氧化钠改良土壤
C． 熟石灰做干燥剂
D． 碳酸钠制洗涤剂
【答案】D
【知识点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途
【解析】【解答】A、大理石的主要成分是碳酸钙，常用作建筑材料。天安门前的华表是用大理石做的，不是石灰石，A不符合题意；
B、氢氧化钠的碱性太强，且有腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，B不符合题意；
C、熟石灰没有吸水性，不能用作干燥剂，C不符合题意；
D、纯碱溶液呈碱性，能除去油污，可用纯碱制洗涤剂，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A根据做华表的材料是大理石解答
B根据氢氧化钠具有强腐蚀性解答
C根据熟石灰没有吸水性解答
D根据碳酸钠的性质分析解答
2．（2019九上·广东月考）珍珠是一种名贵的中药材，其主要成分是一种含钙的化合物。把盐酸滴在珍珠粉上，产生大量气泡。若将生成的气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊。据此推断，珍珠的主要成分可能是（ ）
A．K2CO3 B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．Ca(NO3)2
【答案】C
【知识点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】
盐酸滴在珍珠粉上，产生大量气泡。若将生成的气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊。 说明有二氧化碳生成，即珍珠中含有碳酸根离子，由题意可知
其主要成分是一种含钙的化合物 ，故珍珠的成分可能是碳酸钙
故答案为：C
【分析】根据碳酸盐与稀盐酸能够生成使澄清石灰水变浑浊的气体，检验碳酸盐的方法是滴加盐酸，观察是否有能使i澄清石灰水变浑浊的气体生成。
3．（2018·上海）关于复分解反应说法一定正确的是（ ）
A．反应物为酸和碱 B．伴随有明显现象
C．生成物为盐和水 D．元素化合价不变
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、酸碱盐之间发生复分解反应，不符合题意；
B、有的复分解反应没有明显的现象，不符合题意；
C、生成物不一定是盐和水，也可以是盐和碱等，不符合题意；
D、复分解反应前后各元素化合价不变，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据复分解反应定义分析，酸碱盐之间的反应都属于复分解反应。
4．（2019九上·广东月考）利用数字化实验可以更准确地比较不同聚集状态的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。如下图 所示，倾斜锥形瓶使试管内稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。下列说法正确的是（ ）
A．a 点表示碳酸钙与盐酸反应已停止
B．曲线①表示的是块状的碳酸钙与稀盐酸的反应
C．等质量不同聚集状态的碳酸钙参加反应，粉末状碳酸钙产生的 CO2 质量更多
D．对比曲线①②中的 a、c 两点可知，产生相同质量的 CO2，粉末状碳酸钙用时更少
【答案】D
【知识点】盐的化学性质
【解析】【解答】A、粉末石灰石固体与稀盐酸比块状石灰石与稀盐酸反应快，曲线
① 反应的速率快，故事碳酸钙粉末与稀盐酸
B、b点反应任然在进行，B不符合题意
C、 等质量不同聚集状态的碳酸钙参加反应 ，产生二氧化碳的质量相等，C不符合题意
D、对比曲线中的a.c两点可知，产生相同质量的二氧化碳，粉末状碳酸钙用时更少，D符合题意
故答案为：D
【分析】根据物质的性质及物质间的反应现象分析解答
5．（2018九上·哈尔滨期中）除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 所用试剂及操作方法
A NaCl NaOH 加入过量的稀盐酸，过滤，蒸发结晶
B CO2 HCl 通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶， 再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C NaOH溶液 Ca(OH)2 加过量的Na2CO3溶液，过滤
D CuSO4溶液 H2SO4 过量的CuO，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】常见气体的检验；酸的化学性质；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、氯化钠和氢氧化钠均溶于水，加入过量稀盐酸后没有固体生成，故无需过滤操作，A不符合题意；
B、NaOH溶液既能和氯化氢反应，也能和二氧化碳反应，不符合除杂要求，B不符合题意；
C、加过量的Na2CO3溶液，会引入新的杂质碳酸钠，不符合除杂要求，C不符合题意；
D、氧化铜不溶于水，能和稀硫酸反应硫酸铜和水，通过过滤可将溶液和过量的氧化铜分离，符合除杂要求，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】除杂问题必须符合下列要求，选择的除杂剂不能和主要成分反应，除杂剂在和杂质反应过程中不能产生新的杂质，据此分析解答
6．（2018九上·哈尔滨期中）下列实验现象叙述正确的是（ ）
A．氧化铜加入少量硫酸中：黑色固体减少，溶液由无色变为蓝色
B．将硝酸铵固体放入足量水中：白色固体减少至消失，放出热量；
C．向氢氧化铁固体中加水，再滴加酚酞试液：溶液由无色变成红色
D．硫酸铜溶液与铁丝反应：银白色固体表面覆盖一层紫红色固体，放热，溶液由蓝色变为浅绿色
【答案】A
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、氧化铜为黑色固体，能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故现象为黑色固体减少，溶液由无色变为蓝色，A符合题意；
B、硝酸铵固体溶于水吸收热量，温度降低，B不符合题意；
C、氢氧化铁固体不溶于水，故滴加酚酞试液溶液不变色，C不符合题意；
D、该反应放热不明显，不能称为现象，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A根据氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜分析解答
B根据硝酸铵溶解吸热解答
Ｃ根据氢氧化铁是红褐色沉淀解答
Ｄ根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜解答
7．（2018九上·双城期中）除去下列物质中所含少量的杂质，所用除杂的试剂和提纯方法均正确的是（ ）
物质 杂质 除杂试剂 提纯方法
A CO2 O2 Ca(OH)2溶液 过滤
B KCl
KClO3 MnO2 加热
C CaO CaCO3 H2O 过滤
D FeSO4 CuSO4溶液 Fe 过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】盐的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、CO2能与Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，氧气不与Ca（OH）2溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，A不符合题意；
B、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，B不符合题意；
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，C不符合题意；
D、Fe能与CuSO4溶液溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】除杂时，所选除杂剂符合以下要求方可除杂：一不与主要成分反应，二，除杂时不能产生新的杂质，据此分析解答
8．（2018·益阳）下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．Na2SO4、NaNO3、NaCl B．H2SO4、NaOH、NaCl
C．Na2CO3、CaCl2、HCl D．Ca（OH）2、NaOH、BaCl2
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】解：A、组内三种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。A不符合题意；
B、组内三种物质的溶液两两混合时，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但无明显变化；其它两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。B不符合题意；
C、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为CaCl2溶液；故不加其它试剂可以鉴别。C符合题意；
D、组内三种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据题意分析，不加任何试剂，就利用给出的物质相互间发生反应观察现象即可得出答案。
9．（2018·乐山）下面右图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中满足图示关系的一组物质是（ ）
甲 乙 丙 丁
A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊
B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4
C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊
D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A.碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，硫酸能使石蕊变红，氢氧化钡能使石蕊变蓝，碳酸钠和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀，A符合题意；
B.丙氢氧化钙与丁硫酸铜反应生成蓝色沉淀和无色溶液，乙盐酸和丁硫酸铜不反应，溶液呈蓝色，B不符合题意；
C.甲硫酸钠和乙盐酸不能产生气体，C不符合题意；
D.丙氢氧化钙使丁酚酞变红，不能变蓝，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据酸、碱、盐反应的现象进行判断，根据酸碱盐的反应都属于复分解反应，且酸性溶液使石蕊变红，酚酞不变色，碱性溶液使石蕊变蓝，酚酞变红进行分析。
10．（2018·宿迁）下列各组离子在水溶液中，能大量共存的是（ ）
A．Cu2+、Mg2+、NO3-、OH- B．H+、SO42-、CO32-、Ba2+
C．K+、NO3-、Cl-、Na+ D．H+、NO3-、Ca2+、OH-
【答案】C
【知识点】酸碱盐的溶解性；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、铜离子和镁离子不能与氢氧根离子共存，不符合题意；
B、氢离子和碳酸根离子不能共存，不符合题意；
C、四种粒子可以共存，符合题意；
D、氢离子和氢氧根离子不能共存，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】离子间能够结合成难电离的物质，如水、气体、沉淀则不能共存，反之则可以共存。
11．（2018·扬州）下列各组物质，仅用水无法鉴别的是（ ）
A．CuSO4、Na2SO4 B．KCl、NaCl
C．CaCO3、Na2CO3 D．NH4NO3、NaNO3
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸碱盐的溶解性
【解析】【解答】A.硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠溶于水形成无色溶液，可以鉴别，不符合题意
B、氯化钾、氯化钠均易溶于水形成无色溶液，且溶于水温度均无明显变化，不能鉴别，符合题意
C、碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水形成无色溶液，可以鉴别，不符合题意
D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低；硝酸钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，不符合题意
故答案为：B
【分析】解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
12．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），反应原理为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出），促进了世界制碱技术的发展。下列说法正确的是（ ）
A．沉淀池中的反应物共含有4种元素
B．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
C．图中X可能是氨气
D．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
【答案】B
【知识点】盐的化学性质；纯碱的制取
【解析】【解答】A．沉淀池中发生的反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，所以含有钠、氯、氮、氢、碳、氧六种元素，A不符合题意；
B．氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，B符合题意；
C．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，C不符合题意；
D．过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的氯化钠，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、根据沉淀池中发生反应的是氯化钠、二氧化碳、氨气结合化学反应前后元素的变化解答
B、过滤的得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有过量的反应物
C、根据碳酸氢钠受热分解的产物分析
D、根据氨气的水溶液显碱性分析
13．（2018·眉山）常温下，下列各组离子能在pH=13的无色透明溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
C．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ D．H+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-；A、Cu2+、OH-能结合生成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，不符合题意。
B、Mg2+、OH-能结合生成氢氧化镁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，不符合题意。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，符合题意。
D、H+、OH-能结合生成水，NH4+、OH-能结合生成氨气和水，不能在碱性溶液中大量共存，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
14．（2018·苏州）某溶液中存在较多的H+、SO42-、 Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A．OH- B．Ba2+ C．NH4+ D．Ag+
【答案】C
【知识点】酸碱盐的溶解性；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、氢氧根离子能与氢离子结合生成水，不能共存，不符合题意；
B、钡离子能与硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡，不能共存，不符合题意；
C、铵根离子与氢离子，硫酸根离子、氯离子都不能结合生成水、气体或沉淀，故能够共存，符合题意；
D、阴离子能与氯离子结合生成沉淀氯化银，不能共存，不符合题意。
故答案为：C
【分析】离子间能相互结合生成水、气体、沉淀等难电离的物质则不能共存，反之则能共存。
15．（2018九上·新吴期中）已知物质A、B的组成元素相同，E是一种有刺激性气味的气体。下列推断错误的是 （ ）
A．物质C具有可燃性
B．反应②生成的C和D的体积比是1：2
C．反应③会放出大量的热
D．反应①可以用硫酸铜溶液做催化剂
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】根据以上分析可知：
A、物质C是氢气，具有可燃性，故A不符合题意；
B、反应②是水通电时分解生成氧气和氢气，生成的氢气和氧气的体积比是2：1，故B符合题意；
C、反应③是硫在氧气燃烧生成二氧化硫，会放出大量的热，故C不符合题意；
D、反应①是过氧化氢能分解生成水和氧气，可以用硫酸铜溶液做催化剂，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象，找出突破口，然后运用物质的特性进行分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所的物质。掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键。
二、填空题
16．（2017·西青模拟）某河道两旁有甲、乙两工厂，它们排放的工业废水中，含有CuSO4、NaOH、Ba（NO3）2、Na2SO4、Mg（NO3）2五种物质，且甲、乙两厂排放的废水中所含的物质各不相同．已知甲厂的废水中含有三种物质，则乙厂的废水中所含物质应该是 ．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些有害离子转化为沉淀，写出有白色沉淀和蓝色沉淀产生的化学反应方程式各一个 、 ；经过滤后的废水中含有的物质是 ．
【答案】NaOH、Ba（NO3）2；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3（或2NaOH+Mg（NO3）2=Mg（OH）2↓+2NaNO3）；NaNO3．
【知识点】离子或物质的共存问题；文字表达式
【解析】【解答】解：根据上述五种物质，Ba（NO3）2与CuSO4、Na2SO4、不能共存；因结合成硫酸钡沉淀，即硫酸铜和硫酸钾在同一厂，NaOH与CuSO4、Mg（NO3）2不能共存．能相互结合成氢氧化铜、氢氧化镁沉淀，故硫酸铜和硝酸镁在同一厂，又知甲厂废水中含有三种物质，这三种物质是CuSO4、Na2SO4、Mg（NO3）2，则乙厂废水中所含物质是NaOH、Ba（NO3）2；硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀；硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠；氢氧化钠与硝酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和硝酸钠；经过滤后废水中还含有硝酸钠．
故答案为：NaOH、Ba（NO3）2；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3（或2NaOH+Mg（NO3）2=Mg（OH）2↓+2NaNO3）；NaNO3．
【分析】根据复分解反应的实质进行分析，在溶液中若离子间能结合生成沉淀、气体或水，则离子不能共存．这五种物质中
Ba（NO3）2与CuSO4、Na2SO4不能共存；NaOH与CuSO4；Mg（NO3）2不能共存．
17．（2018·龙华模拟）食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量的BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为 ；过滤所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为 。
【答案】NaCl、Na2CO3；漏斗；NH4Cl
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】Na2SO4 与BaCl2 反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，CaCl2 与Na2CO3 反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，BaCl2 与Na2CO3 反应生成碳酸钡沉淀。过滤，滤液中溶质为NaCl、Na2CO3；过滤所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。根据质量守恒定律知，向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为NH4Cl。
故答案为：NaCl、Na2CO3；漏斗；NH4Cl
【分析】根据氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，可得滤液中溶质；根据固液分离一般用过滤解答根据化学反应及元素守恒，氮肥为氯化铵
18．（2018·宝山模拟）一包白色固体中可能含有氯化钠、硫酸铜、硫酸镁、硝酸钡中的一种或多种，加水溶解得到无色溶液A，某化学小组按如下流程继续进行实验检验原白色固体成分。
①操作1的名称为 ，用到的主要玻璃仪器为 ；
②白色沉淀B的化学式为 ；
③溶液E中一定含有的溶质是 ；
④白色固体组成情况为 。
【答案】过滤；漏斗（烧杯、玻璃棒）；Mg(OH)2；氯化钡、氯化钠；硫酸镁、氯化钠
【知识点】盐的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】①几种物质加水溶解后得到无色溶液A，说明原混合物中一定没有硫酸铜，加入氢氧化钠后有白色沉淀生成，说明原混合物中一定有硫酸镁，则一定没有硝酸钡，操作1是将固液分离的过程，故是过滤，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
②加入氢氧化钡后有白色沉淀生成，生成的沉淀只能是氢氧化镁，化学式为Mg(OH)2；
③向溶液E中加入硝酸银，有不溶于硝酸的白色沉淀生成，说明原溶液中一定有氯化钠，故E溶液中一定有氯化钠和过量的氯化钡；
④由上分析，原混合物中有硫酸镁、氯化钠.
故答案为：过滤；漏斗（烧杯、玻璃棒）；Mg(OH)2；氯化钡、氯化钠；硫酸镁、氯化钠.
【分析】加水溶解得到无色溶液A，说明一定没有硫酸铜，硫酸镁和硝酸钡不能共存；A中加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，说明一定有硫酸镁而没有硝酸钡；固体与液体分开用的是过滤的方法，此操作用到的主要玻璃仪器为：漏斗、烧杯、玻璃棒；无色溶液C中加入过量的氯化钡溶液，除去硫酸镁；溶液E中，加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀G和溶液F，溶液E中的溶质一定有氯化钡和氯化钠；白色固体只有硫酸镁或硫酸镁和氯化钠的混合物.
三、推断题
19．（2019九上·徐闻期中）A－H是初中化学常见的八种物质，他们有下图所示的转化关系。有些反应条件已略去，E和G都是混合物，E为液体、G为固体、H能使澄清的石灰水变浑浊。
（1）用化学符号表示下列物质：A 、B ；D 、F
（2）写出反应①、③的文字表达式：反应①： ，反应③： 。
【答案】（1）KMnO4；MnO2；O2；H2O
（2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气；石蜡+氧气 二氧化碳+氧气
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）由上述分析可知，A为高锰酸钾，其化学式为KMnO 4，故填KMnO 4；B为二氧化锰，其化学式为MnO 2，故填MnO 2；D为氧气，其化学式为O 2，故填O 2；F为水，其化学式为H 2O，故填H 2O。（2）反应①是高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的文字表达式写为：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气；反应③是石蜡与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的文字表达式写为：石蜡+氧气 二氧化碳+氧气。
故答案为：（1） KMnO4 ； MnO2 ； O2 ； H2O （2） 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 ； 石蜡+氧气 二氧化碳+氧气
【分析】根据Ａ分解能生成Ｂ，Ｂ和Ｅ反应过程中Ｂ不变，可知，Ａ是高锰酸钾分解，Ｂ是二氧化锰，Ｆ是水， G为固体 和Ｄ点燃生成 H能使澄清的石灰水变浑浊。 所以Ｄ是氧气，Ｃ是锰酸钾， E和G都是混合物 ，结合已经学过的符合条件的就是蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，据此分析解答
20．（2019九上·南岗期末）如图所示，A～E是初中化学常见的物质，A、B、C、D、E分别是不同类别的物质，A 可以用来配制波尔多液，D是年产量最高的一种金属，A和E有两种元素是相同的，B的相对分子质量比C小。方框内之间的连线表示二者可以发生反应，箭头表示一种物质可以转化为另一种物质。请回答下列问题：（以上反应均在初中范围内）
（1）请写出D和E两种物质的化学式为： D ，E 。
（2）写出B与C发生反应的化学方程式 。
（3）写出足量的B溶液加入A溶液中，发生反应的实验现象为 。
【答案】（1）Fe；H2SO4
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）由分析可知，D是铁，化学式为：Fe，E是硫酸，化学式为H
2SO
4；（2）B（氢氧化钠）与C（二氧化碳）发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO
2=Na
2CO
3+H
2O（3）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜的蓝色沉淀和硫酸钠。反应现象为：溶液中产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。
故答案为：（1） Fe ； H2SO4 （2） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3） 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
【分析】根据 B、C、D、E分别是不同类别的物质，A 可以用来配制波尔多液，则A是硫酸铜，D是年产量最高的一种金属，D是铁，A与E有两种元素是相同的，E是硫酸，B的相对分子质量比C小。C是二氧化碳，B是氢氧化钠，据此分析解答
四、实验探究题
21．（2017·新乡模拟）酸碱盐是初中化学重要的化合物
（1）将①浓盐酸②浓硫酸③NaOH溶液④Ca（OH）2溶液⑤NaCl溶液分别敞口放置在空气中，一段时间后，溶液质量增加的是 ．（填序号）
（2） 欲将50g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要加水 g，请简述稀释浓硫酸的正确操作 ．
（3）用NaOH固体配置50g质量分数为10%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”，所需的玻璃仪器有 ，量取水时若仰视读数，会使制得的溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图曲线，a点时溶液中的溶质是 ，c点时向溶液中加入紫色石蕊溶液呈 色．
（5）使用纯碱中常含有少量的氯化钠，现取某使用纯碱样品2.5g，加水溶解，配成溶液，向其中加入一定量CaCl2溶液恰好完全反应，同时产生了2g沉淀．试计算该食用纯碱中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）．
【答案】（1）②③
（2）200；将浓硫酸慢慢沿烧杯内壁倒入水中，且用玻璃棒不停搅拌
（3）烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；偏小
（4）NaOH和NaCl；红
（5）解：设碳酸钠的质量为y
Na2CO3+CaCl2═ CaCO3↓+2NaCl
106 100
y 2g
=
y=2.12g
该食用纯碱中Na2CO3的质量分数 ×100%=84.8%．
答：该食用纯碱中Na2CO3的质量分数为84.8%
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；稀释浓硫酸
【解析】【解答】解：（1）①浓盐酸，具有挥发性，导致溶液质量减小；②浓硫酸：浓硫酸具有吸水性，导致吸收空气中的水分而自身质量增加；③NaOH溶液：由于和空气的二氧化碳反应生成可溶性的碳酸钠，所以导致质量增加；④Ca（OH）2溶液：吸收44份质量的二氧化碳生成100份质量的碳酸钙，所以导致溶液质量减小；⑤NaCl溶液：氯化钠敞口放置在空气中，由于不吸水也不挥发，不和空气中物质反应，所以质量基本不变．
故选：②③．（2）欲将50g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，设需要水的质量为x
由于溶液稀释过程中溶质的质量不变，可得
50g×98%=（50g+x）×19.6%
x=200g．
由于浓硫酸溶解放热且密度大于水，具有很强的腐蚀性，所以稀释浓硫酸时要注意安全，操作为：将浓硫酸慢慢沿烧杯内壁倒入水中，且用玻璃棒不停搅拌．（3）用NaOH固体配置50g质量分数为10%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”，所需的玻璃仪器有 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，量取水时若仰视读数，导致读读数偏小，液体量取多了，所以会使制得的溶液中溶质的质量分数 偏小；（4）向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图曲线，a点时pH大于7，为碱性，所以溶液中的溶质是剩余的NaOH和生成的NaCl，c点时pH小雨7，为酸性，所以向溶液中加入紫色石蕊溶液呈红色．
故答案为：（1）②③； （2）200；将浓硫酸慢慢沿烧杯内壁倒入水中，且用玻璃棒不停搅拌．（3）烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；偏小．（4）NaOH和NaCl； 红．
【分析】（1）根据对应物质的性质分析溶液的质量变化情况；（2）根据溶液稀释中溶质的质量保持不变求算加水水的质量，要熟记浓硫酸的稀释的注意事项；（3）配制溶液的过程为计算、称量、溶解，贴标签等注意常见的误差分析；（4）根据起点的pH以及pH变化的趋势分析对应点的溶质情况，进而分析加入指示剂时的颜色变化；（5）根据沉淀碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算其质量分数．
22．（2018·宜昌）学习化学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质。
（1）在实验室鉴别白酒与白醋，可采用的方法是 。
（2）现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整：
加入的试剂 现象 结论
方案1 二氧化碳 A中出现白色浑浊，B中无明显现象。 A是 溶液， B是另一种溶液。
方案2 碳酸钠溶液 。
方案3 试剂X ……
写出方案1中发生反应的化学方程式 。
（3）【方法感悟】在鉴别物质时，要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。
【拓展应用】完成方案3，请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X： 。（填序号）
①酚酞溶液 ②pH试纸 ③镁 ④氧化铜
⑤稀硝酸 ⑥氢氧化铜 ⑦氯化镁溶液 ⑧硝酸钡溶液
（4）小华同学对方案2进一步探究，设计了如下实验方案：
溶液C和溶液D混合，可能会出现以下三种情况：
①有沉淀产生时，写出其中发生反应的化学方程式 。
②有气泡冒出时，可通过现象反推出溶液C中的溶质是 。
③无明显现象时，混合物E中一定含有的溶质是 ；混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式 。
【答案】（1）闻气味
（2）Ca（OH）2；A中有白色沉淀生成，B中有气泡冒出；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）①②③④⑥⑦
（4）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；Na2CO3、NaOH；NaCl；NaCl、CaCl2、Ca（OH）2、NaOH
【知识点】酸碱盐的应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解：（1）白酒有特殊的香味，而白醋有酸味，故鉴别白酒和白醋可以采用闻气味的方法，故填：闻气味；（2）通入二氧化碳，A中浑浊，故A是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则加入碳酸钠溶液，A中会产生白色沉淀，B中是盐酸，与碳酸钠反应产生气体，故填：Ca（OH）2；A中有白色沉淀生成，B中有气泡冒出；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
要鉴别氢氧化钙和盐酸，还可以使用酚酞试液，氢氧化钙能使酚酞试液变红，盐酸不能使酚酞变色，使用pH试纸测定pH也能鉴别氢氧化钙和盐酸，加入镁，有气泡产生的是盐酸，没有现象的是氢氧化钙，加入氧化铜，固体溶解溶液变蓝的是盐酸，没有现象的是氢氧化钙，硝酸不能鉴别二者，加入氢氧化铜，沉淀溶解的是盐酸，没有现象的是氢氧化钙，加入氯化镁产生白色沉淀的是氢氧化钙，没有现象的是盐酸，加入硝酸钡不能鉴别二者，故填：①②③④⑥⑦；（4）①有沉淀产生则是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；②有气泡产生，则是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明溶液C中含有碳酸钠和氢氧化钠，故填：Na2CO3、NaOH；③无明显现象时，混合物E中一定含有氯化钠，混合物E中含有NaCl、CaCl2、Ca（OH）2、NaOH时所含的溶质种类最多，故填：NaCl；NaCl、CaCl2、Ca（OH）2、NaOH。
【分析】（1）酒精有香味，白醋有酸味，可以闻气味区分；（2）根据题目信息进行分析鉴别，并书写化学方程式；（3）根据物质之间反应现象进行选择；（4）根据反应现象进行分析并书写化学方程式。
五、计算题
23．（2017·深圳模拟）为了探究石灰石与稀盐酸反应溶液溶质的成分，取滤液20克于烧杯中搅拌，向其中滴加过量10.6％Na2CO3溶液，有关的变化如图所示。回答下列问题：
（1）原溶液中的溶质成分有 (填化学式)。
（2）A点处溶质的质量是多少克 (写计算过程)
【答案】（1）HCl、CaCl2
（2）解：设碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠质量为X，碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠质量为y
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+CO2 ↑+2H2O
106 117
10.6％x5g x
x=0.585g
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+ 2NaCl
106 117
10.6％x15g y
y=1.755g
故溶液中溶质氯化钠的总质量为：0.585g+1.755g=2.34g
答：A点处溶质氯化钠的质量为2.34g
【知识点】酸碱盐的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】解：（1）石灰石与稀盐酸反应的方程式为：CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑，若完全反应溶质为CaCl2，刚开始加入Na2CO3时无沉淀生成，说明溶液中有剩余的HCl，则原溶液中的溶质成分有HCl、CaCl2；（2）0~5处发生的反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 ↑+2H2O，5~20发生的反应为Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl，溶质均为NaCl，根据质量守恒可求出NaCl的质量。
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