人教版化学上册第七单元实验活动3 燃烧的条件 同步训练
一、单选题
1．（2016九下·深圳期末）下列探究燃烧条件的实验中，只能得出燃烧需要氧气的结论的是（ ）
A． B．
C． D．
2．如图所示的实验中，能证明可燃物燃烧与温度有关的是（ ）
A．③④ B．②③ C．②④ D．①②
3．（2015九上·威海月考）对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）
A B C D
实 验 装 置 硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量 铁丝在氧气中燃烧 探究燃烧的条件
解释 集气瓶中的水：吸收放出的热量 量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积 集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂 烧杯中的水：加热铜 片；隔绝空气
A．A B．B C．C D．D
4．（2015九上·灌南期末）通过实验可以得出的结论，其中实验结论正确的是（ ）
①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成；
②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧；
③既可说明水是由氢、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1；
④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低；
⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性．
A．①②③④ B．②③④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤
5．（2015九上·花垣月考）根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是（ ）
A．现象①②说明物质燃烧需要氧气
B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃
C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃
D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同
6．（2011·镇江）如图所示对比实验主要探究的燃烧条件是（ ）
A．氧气 B．可燃物
C．使可燃物的温度达到着火点 D．以上都是
7．对比法是重要的学习和研究方法．下列探究活动无需采用对比法的是（ ）
A．认识燃烧需要具备的条件 B．CO2与NaOH溶液的反应
C．空气中氧气体积分数的测定 D．MnO2与H2O2分解速率的影响
8．用如图装置完成以下试验：（1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭．
Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；
Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊．（2）模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末．在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用酒精喷灯加热．下列说法中正确的是（ ）
①Ⅰ和Ⅲ对比，说明燃烧需要可燃物与氧气接触
②Ⅰ和Ⅲ对比，说明O2的化学性质比氮气活泼
③Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧需要温度超过可燃物的着火点
④该实验还能证明燃烧需要可燃物
⑤实验（2）中缺乏尾气处理装置
⑥实验（2）中玻璃管内物质的质量在反应前后的减少量可能等于C中反应前后物质的质量的增加量．
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤
C．①②⑤⑥ D．①②⑤
9．（2017·锦江模拟）如图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验能够成功的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．探究燃烧的三个条件
C．测定空气中氧气的含量
D．验证质量守恒定律
二、填空题
10．老师上课时做了镁在氮气中燃烧实验，某化学兴趣小组的同学提出了“镁能在二氧化碳中燃烧吗？”这一问题，并进行了如下探究
【实验】将用砂纸打磨光亮的镁条在酒精灯上点燃后伸入底部铺有细沙充满二氧化碳的集气瓶中，发现镁条仍燃烧，生成白色固体（MgO）外，还有一种黑色固体
（1）将镁条打磨光亮的目的 ，在集气瓶底部铺层细沙的原因是 ．
（2）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式 ．
（3）通过该实验可知 （填“能”或“不能”）用CO2扑灭活泼金属的火灾，探究之后请说说你对燃烧条件的新认识 ．
【实验反思】
（4）不能用镁条测量空气中氧气含量的主要原因是 ．
11．用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验． 已知：白磷的着火点为 40℃．
内容 步骤 实验1研究燃烧条件 实验2研究氧气性质
Ⅰ 烧杯中盛有 80℃的热水， 分别在燃烧匙和烧杯中导 管口放置一小块白磷，塞 紧瓶塞 烧杯中盛有 NaOH 溶液， 燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞
Ⅱ 推入适量H2O2 溶液 推入适量H2O2溶液
（1）H2O2 稀溶液与 MnO2 接触时发生反应的化学方程式为 ．
（2）实验1中，推入H2O2 溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，燃烧匙中白磷不燃烧是因为 ，烧杯中白磷未燃烧是因为 ；打开止水夹，推入 H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是 ．
（3）实验2中，推入 H2O2 溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的气化学性质是 ；木炭熄灭后冷却一段时间，打开止水夹，烧杯中的部分溶液流入集气瓶．
12．为探究燃烧的条件，某同学查阅资料得知：白磷为白色蜡状固体，剧毒，不溶于水，着火点为40℃；红磷的着火点为240℃．然后按如图所示A装置进行实验．
（1）观察到的现象为：①铜片上的白磷和红磷分别是 ；②水下的白磷 ．
（2）在使用组装好的B装置前，首先应该进行的操作是 ，然后加入药品并将B和C装置连接，滴入双氧水，B装置中反应的化学方程式为 ，C装置中的白磷燃烧．
（3）从以上实验分析可得出燃烧的条件为：可燃物 和 ．
13．某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动．请你参与完成：
【知识回忆】
可燃物燃烧的必备条件是 ；
【交流讨论】
（1）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是 ．欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并 后才能对试管加热；
（2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 ；
【综合应用】
“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成H2和一种碱，该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，其反应生成的碱的化学式为 ．
14．某同学拟探究物质燃烧的条件，请协助完成下列表格．
实验步骤 实验装置图 实验现象 结论
实验①用棉花分别蘸取酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻．（图1所示）．
酒精燃烧，水没有燃烧
燃烧需要的条件之一是
实验②从乒乓球和滤纸上分别剪下同样大小的一小片，分别放在放在薄铜片的中部（图2所示）．
乒乓球片先燃烧，滤纸片后燃烧
燃烧需要的条件之一是
实验③（1）将白磷放入8℃0热水中（图3所示）． （2）将白磷放入80℃0热水中并通入氧气（图4所示）．
图3中的白磷
图4中的白磷
物质燃烧需要氧气
问题讨论：
（1）白磷燃烧的化学方程式是 ．
（2）进行实验①时，如果在酒精灯上加热时间较长，蘸水的棉花球也会燃烧起来，其原因是 ．
（3）实验②中利用了铜片 ．
（4）实验③中做两次实验的目的是 ．
15．（2017·深圳模拟）科技节活动中，化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题。
（1）图 A 实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为 色，该实验中没有涉及的性质是 （填字母）。
A．氨分子是不断运动的 B．氨分子有一定质量 C．浓氨水具有挥发性
（2）图B实验，将注射器中澄清石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为 。
（3）图 C 实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②温度达到燃烧所需要的 ；③ ，反应的化学方程式为 。
（4）图D实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是 （用化学方程式表示）。
16．如图所示是探究物质燃烧条件的三个对比实验，请将相应的现象和结论填入表中．
实验1 实验2 实验3
实验现象 木条燃烧， 玻璃棒不燃烧 小木条燃烧，小煤块不燃烧
实验结论 燃烧的条件之一是：必须有空气
三、综合题
17．（2017九上·柘城期末）物质燃烧必须同时满足三个条件（如图1）．请回答：
（1）根据图2的实验，探究得出燃烧的条件是 （填①、②或③）．
（2）实验时如果不慎碰倒酒精灯，洒出的少量酒精在桌上着火燃烧，最好的灭火方法是 ，所依据的灭火原理是 ．
四、探究题
18．（2016九上·秦皇岛期末）如图是有关探究燃烧条件的实验现象，请你判断下列各说法的正误（用“√”、“×”标出）
（1）①②说明物质燃烧需要氧气
（2）烧杯中的热水只起提高温度的作用
（3）①③说明两种可燃物的着火点不同
（4）①说明红磷的着火点高于80℃ ．
19．（2017·烟台）某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下实验．
【实验一】（已知：白磷的着火点为40℃）
实验装置 实验步骤及现象
步骤Ⅰ．检验装置的气密性，气密性良好． 步骤Ⅱ．将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，白磷不燃烧． 步骤Ⅲ．向A瓶中加满80℃热水，塞紧瓶塞，白磷不燃烧． 步骤Ⅳ．打开K1、K2，从a口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2．此时进入量筒B中水的体积为200mL，观察到A瓶中的白磷燃烧．
（1）对比步骤Ⅱ和Ⅳ的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是
（2）待装置冷却一段时间后，打开K2，如果观察到 ，说明空气中氧气的体积约占 ．若实验测得空气中氧气的体积分数小于 ，原因可能是 （答一条即可）．
（3）【实验二】用如图所示装置，利用铁生锈的原理也可以比较准确地测出空气中氧气的含量．若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，能否比较准确地测出空气中氧气的含量，并说明理由 【已知：铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿．化学方程式：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu（OH）2CO3】
20．小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件．经查阅资料知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟﹣﹣五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水．
（1）小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是 ，写出白磷燃烧时的化学方程式 ；
（2）小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．
该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是（填序号，下同） ；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是 ．
（3）“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理．图甲与图乙所示实验相比， （填甲或乙）更体现了化学实验的绿色化追求．
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、甲中燃烧的蜡烛罩上烧杯后，一会儿后与氧气隔绝，熄灭了，说明燃烧需要氧气参加，故正确；
B、滤纸片和乒乓球片都与氧气接触，乒乓球片燃烧起来，滤纸片没有燃烧，说明可燃物燃烧不仅需要与氧气接触，同时温度要达到可燃物的着火点，故错误；
C、小石头不能燃烧，小木块能够燃烧，说明小石头不是可燃物，小木块是可燃物，故错误；
D、铜片上的白磷能够燃烧，水中的白磷不能燃烧，铜片上的红磷不能燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，同时温度要达到可燃物的着火点，故错误．
由以上分析可知，A选项只能得出燃烧需要氧气的结论．
2．【答案】C
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】要证明可燃物燃烧与温度有关，必须保证其他变量相同，如可燃物相同，都与氧气接触．
A、③中的白磷在热水中，不与氧气接触，不能燃烧，不能说明燃烧与温度有关，④中的白磷在热水中与氧气接触，燃烧，不能说明燃烧与温度有关；
故A错误；
B、②中的白磷在冷水中，与氧气接触，不燃烧；③中的白磷在热水中，不与氧气接触，不能燃烧，不能说明燃烧与温度有关，故B错误；
C、②中的白磷在冷水中，与氧气接触，不燃烧；④中的白磷在热水中与氧气接触，燃烧，说明燃烧与温度有关，故C正确；
D、①中白磷在冷水中，不与氧气接触，不燃烧，②中的白磷在冷水中，与氧气接触，不燃烧；不能说明燃烧与温度有关，故D错误．
故选C．
【分析】根据各个实验条件分析：①中白磷在冷水中，不与氧气接触，不燃烧；②中的白磷在冷水中，与氧气接触，不燃烧；③中的白磷在热水中，不与氧气接触，不能燃烧；④中的白磷在热水中与氧气接触，燃烧．
3．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；空气的污染与防治；氧气的化学性质；水的性质和应用；燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】解：A、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸，从而防止了二氧化硫向外扩散．水的主要作用是吸收二氧化硫．故A符合题意；
B、测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积．水的主要作用是间接测定氧气的体积．故B不符合题意；
C、铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶．故C不符合题意；
D、使水中白磷隔绝氧气；为铜片上的物质提供温度．故D不符合题意．
故选：A．
【分析】硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸，从而防止了二氧化硫向外扩散．测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积．铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶．探究燃烧的条件：可燃物，温度达到着火点，与空气（或氧气）接触．
4．【答案】C
【知识点】电解水实验；物质的元素组成；实验探究物质的性质或变化规律；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】解：①甲烷的燃烧，冷而干燥的烧杯壁出现的水滴可以反映出甲烷气体中含H元素，但本实验因观察不到二氧化碳气体的生成，因此要想得出含有C元素的结论还需要进一步实验验证．故①错误；
②蜡烛的熄灭说明了气体二氧化碳即不能燃烧也不能支持燃烧，而下层的蜡烛先熄灭上层的后熄灭，说明二氧化碳气体从下到上慢慢充满烧杯，说明气体密度比空气大．故②正确；
③电解水得到氢气和氧气，说明了水由H、O所组成，氢气与氧气体积比2：1，可以推算出水分子中H、O原子个数比为2：1．故③正确；
④铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说明了白磷着火点较低，同时也说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上白磷与水中白磷相比，可得知燃烧需要与氧气接触．故④正确；
⑤向盛满二氧化碳的塑料瓶中倒入水塞紧瓶盖，振荡，塑料瓶变形，可以说明二氧化碳溶于水或是与水发生了反应，但却无法得出二氧化碳易溶于水的结论，更无法得出二氧化碳具有酸性的错误认识．故⑤错误．
故选C．
【分析】题中所涉及的五个实验都是我们比较熟悉的性质实验，通过这些性质实验可以得到什么结论，是本题要求我们重新审视和分析的．
5．【答案】C
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】解：A、现象①②说明物质燃烧需要氧气，因为①与空气接触的白磷燃烧，②无氧气，白磷不燃烧，故A正确；
B、现象①能燃烧，说明白磷的着火点不高于80℃，故B正确；
C、现象②白磷不燃烧，因为无氧气；而③红磷不燃烧，说明其着火点均高于80℃，故C错误；
D、现象①③，都与空气接触，而现象①能燃烧，而③红磷不燃烧，说明两种可燃物的着火点不同，故D正确．
故选C．
【分析】可以利用此装置来探究燃烧的条件的实验．因为红磷和白磷的燃点不同，且所给的条件也不一样，有对比性．
6．【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】解：由装置可知，白磷与氧气充分接触，不同的是两块白磷的温度，一块在热水中，一块在冷水中，对比实验主要探究的燃烧条件是：温度达到可燃物的着火点时才能燃烧．
故选C．
【分析】燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性．（2）可燃物与氧气接触．（3）温度达到可燃物的着火点．
7．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】解：A、铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，所以属于对比实验；
B、二氧化碳和与水、氢氧化钠都反应，通过实验对比塑料瓶变瘪的程度说明二氧化碳能够和氢氧化钠反应；所以属于对比实验；
C、研究空气中氧气含量是利用红磷燃烧，消耗空气中氧气，使瓶内气体压强减小，水在外界大气压的作用下进入集气瓶内，所以根本不存在对照实验；
D、研究催化剂影响化学反应速度，在双氧水浓度相同的情况下，利用有无催化剂的情况下，观察氧气放出速率的快慢，所以利用了对比实验的原理．
故选C．
【分析】根据对比实验是指只允许一种变量，其它条件相同的实验进行解答．解答本题关键是要熟悉对比实验的设计思路，能够分析出变量和不变量，了解通过对比实验能验证出什么结论．
8．【答案】D
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】解：①Ⅰ与Ⅲ对比，通入的气体不同，温度相同，由Ⅲ中木炭能燃烧Ⅰ中木炭不燃烧说明燃烧需要可燃物与氧气接触，故①正确；②Ⅰ和Ⅲ对比，氧气能与木炭反应氮气不能与木炭反应，说明O2的化学性质比氮气活泼，故②正确； ③Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不是超过可燃物的着火点，故③错误； ④该实验不能证明燃烧需要可燃物，故④错误；⑤实验（2）中的尾气中含有一氧化碳，能污染空气，该装置缺乏尾气处理装置，故⑤正确； ⑥实验（2）中玻璃管内物质的质量在反应前后的减少量是氧元素的质量，C中反应前后物质的质量的增加量是二氧化碳的质量，二者不可能相等．故⑥错误．
由以上分析可知，D正确．
故选D．
【分析】根据燃烧的条件、化学方程式的书写、炼铁的原理、一氧化碳的毒性进行分析解答即可．
9．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究；稀释浓硫酸
【解析】【解答】解：A、浓硫酸密度比水大且溶于水放热，需要将浓硫酸倒入水中进行稀释，不能同时倒入，故A错误；
B、燃烧的三个条件是可燃物、氧气、温度达到可燃物的着火点，此实验不能验证与着火点的关系，故B错误；
C、利用硫来测定氧气的含量，生产的二氧化硫气体能被氢氧化钠溶液吸收，故C正确；
D、锌与稀盐酸反应生成氢气，在敞口容器中易逸出，导致生成的物质的质量没有全部被称量，故D错误，
故选C．
【分析】根据已有的实验事实进行分析，浓硫酸密度比水大且溶于水放热，需要将浓硫酸倒入水中进行稀释，燃烧的三个条件是可燃物、氧气、温度达到可燃物的着火点，测定空气中氧气含量的原理是消耗氧气不产生新的气体，利用液体补充消耗的气体体积改变来确定氧气的含量，验证质量守恒定律时参加反应的和生产的物质的质量必须全部称量．
10．【答案】除去镁表面的杂质；防止集气瓶炸裂；2Mg+CO22MgO+C；不能；物质燃烧不一定有氧气参加；镁条在空气中能与氧气、氮气、二氧化碳等反应，不能用来测定空气中氧气含
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）将镁条打磨光亮的目的除去镁表面的杂质；在集气瓶底部铺层细沙的原因是防止集气瓶炸裂；
（2）根据反应前后元素的种类不变，可知镁和二氧化碳反应生成物除白色MgO外，还有一种黑色固体，应该是碳，因此镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应的方程式为：2Mg+CO22MgO+C；
（3）由镁在CO2中可以燃烧得出结论为：CO2可以支持镁的燃烧（或镁在CO2中可以燃烧）；因此镁等金属着火时不能用CO2灭火器来扑灭活泼金属的火灾．根据实验①可知物质燃烧不一定有O2参加反应；
（4）镁条在空气中能与氧气、氮气、二氧化碳等反应，不能用来测定空气中氧气含量．
故答案为：（1）除去镁表面的杂质；防止集气瓶炸裂；（2）2Mg+CO2 2MgO+C；（3）不能；物质燃烧不一定有氧气参加；（4）镁条在空气中能与氧气、氮气、二氧化碳等反应，不能用来测定空气中氧气含量．
【分析】（1）根据将镁条打磨光亮的目的除去镁表面的杂质解答；
（2）根据质量守恒写出反应的化学方程式解答；
（3）根据我们知道二氧化碳不支持燃烧，而在镁能够在二氧化碳中燃烧得出结论；根据实验可知，燃烧不一定需要氧气；
（4）根据镁条在空气中能与氧气、氮气、二氧化碳等反应，不能用来测定空气中氧气含量解答．
11．【答案】2H2O22H2O+O2↑；燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触；没有与O2接触；导管口有气泡冒出，白磷燃烧；助燃性
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】解：（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时生成水和氧气，化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑；
（2）根据燃烧的条件可知，燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触；烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触；推入H2O2溶液后，生成氧气，氧气通过导管进入烧杯，所以观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出，白磷燃烧；
（3）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是助燃；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶．
故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑；
（2）燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触；没有与O2接触；导管口有气泡冒出，白磷燃烧；
（3）助燃性．
【分析】（1）根据H2O2稀溶液与MnO2接触时生成水和氧气进行分析；
（2）根据燃烧的条件分析；燃烧的条件是：物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点；
（3）根据信息：推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，分析解答．
12．【答案】白磷燃烧，产生大量白烟无明显现象，红磷不燃烧；不燃烧（或无明显现象）；检验装置气密性；2H2O22H2O+O2↑；与氧气接触；温度达到着火点
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）铜片上的红磷，温度最多只有80℃，没有达到燃烧所需要的最低温度（240℃），不满足燃烧所需条件，故不燃烧．铜片上的白磷，温度近似为80℃，已满足燃烧所需要的40℃，并且处于空气中与氧气接触充分，达到了白磷燃烧所需要的条件，故燃烧．水下白磷，处于水中的白磷不能和氧气接触，不满足燃烧的条件，故不燃烧．
（2）实验室制氧气时，连接仪器后，要先检查装置的气密性；过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下，生成水和氧气，其反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑．
（3）铜片上的白磷和红磷进行对比，可以知道燃烧需要温度达到着火点；铜片上的白磷与水中白磷比较，可以发现燃烧需要氧气的支持．
故答案为：（1）白磷燃烧，产生大量白烟无明显现象，红磷不燃烧；不燃烧（或无明显现象）；
（2）检验装置气密性；2H2O22H2O+O2↑；
（3）与氧气接触；温度达到着火点．
【分析】（1）当可燃物与氧气接触且温度达到该物质的着火点时，物质才能燃烧，任何一条不能满足，燃烧都将无法进行；
（2）为加快反应的速度通常选用二氧化锰作为催化剂，双氧水在催化剂的作用下分解为水和氧气；
（3）燃烧的三要素：物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到着火点．
13．【答案】与氧气（空气）接触，温度达到可燃物的着火点；减少污染（环保）；擦干；氧气（空气）；放热；KOH
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；文字表达式；燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】解：【知识回忆】可燃物发生燃烧需要同时满足与氧气或空气接触且温度达到着火点；
故答案为：与氧气（空气）接触，温度达到可燃物的着火点；
[交流讨论]（1）图二中磷放入密闭的试管中，可以防止燃烧后生成的五氧化二磷污染环境，而图一的燃烧产生直接排入空气；取出的试管壁上有水，应擦干后再进行加热，以防止试管受热不均匀而炸裂；
故答案为：减少污染（环保）；擦干；
（2）试管内应为空气或氧气，以满足磷燃烧所需要的氧气；
故答案为：氧气（空气）；
【综合应用】该反应放出的热量使钾的温度达到钾物质的着火点；根据质量守恒定律及碱类物质由金属与氢氧根组成的特点，可判断钾与水反应生成的碱为氢氧化钾，同时放出氢气；
故答案为：放热；KOH．
【分析】[知识回忆]燃烧需要同时满足三个条件才能发生：一是物质具有可燃性，二是可燃物与氧气接触，三是可燃物的温度达到着火点；
[交流讨论]（1）对比图一、图二，图二把磷放入密闭的试管中进行实验，可以防止生成的五氧化二磷造成空气污染；从水中取出的试管外壁沾有水，直接进行加热易造成试管受热不均匀而炸裂；
（2）白磷的温度达到了着火点而没能和氧气接触，燃烧需要氧气支持，试管内应提供燃烧需要的氧气；
[综合应用]燃烧所需要温度达到着火点，钾的燃烧说明反应放出了热量使钾的温度升高至着火点；钾与水发生置换反应，生成氢气和碱氢氧化钾．
14．【答案】可燃物；温度达到着火点；不燃烧；燃烧；4P+5O22P2O5；因为加热时间过长时，水分全部被蒸发，则温度会上升至棉花的着火点，棉花就燃烧起来；具有导热性；通过对比实验或对照实验
【知识点】文字表达式；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】解：
①棉花球蘸水后，因水不可燃，反而会蒸发吸收热量，所以温度达不到棉花的着火点，不会燃烧；而小棉花球蘸酒精后，酒精是可燃物，在酒精灯上被点燃后会燃烧放出大量的热，使温度达到棉花的着火点，引发棉花球燃烧，因此实验的结论是燃烧的物质必须是可燃物；如果在酒精灯火焰上加热时间较长，棉花球上的水分蒸发，当温度达到棉花的着火点，蘸水的棉花球也燃烧了；
②滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
实验③（1）将白磷放入8℃0热水中（图3所示），白磷不燃烧；（2）将白磷放入80℃0热水中并通入氧气（图4所示），白磷燃烧；说明物质燃烧需要氧气；
（1）白磷燃烧的化学方程式是：4P+5O22P2O5；
（2）进行实验①时，如果在酒精灯上加热时间较长，蘸水的棉花球也会燃烧起来，其原因是因为加热时间过长时，水分全部被蒸发，则温度会上升至棉花的着火点，棉花就燃烧起来；
（3）实验②中利用了铜片具有导热性；
（4）实验③中做两次实验的目的是通过对比实验或对照实验．
答案：
实验步骤 实验装置图 实验现象 结论
实验①用棉花分别蘸取酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻．（图1所示）．
酒精燃烧，水没有燃烧
燃烧需要的条件之一是 可燃物
实验②从乒乓球和滤纸上分别剪下同样大小的一小片，分别放在放在薄铜片的中部（图2所示）．
乒乓球片先燃烧，滤纸片后燃烧
燃烧需要的条件之一是 温度达到着火点
实验③（1）将白磷放入8℃0热水中（图3所示）． （2）将白磷放入80℃0热水中并通入氧气（图4所示）．
图3中的白磷 不燃烧
图4中的白磷 燃 烧
物质燃烧需要氧气
（1）4P+5O22P2O5；
（2）因为加热时间过长时，水分全部被蒸发，则温度会上升至棉花的着火点，棉花就燃烧起来；
（3）具有导热性；
（4）通过对比实验或对照实验．
【分析】根据对比实验分析实验的目的，根据实验的现象分析实验的结论；根据三个实验得出燃烧的条件，并根据燃烧的条件分析灭火的方法．
15．【答案】（1）红；B
（2）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
（3）着火点；氧气；4P＋5O2 2P2O5
（4）CO2+ H2O═ H2CO3
【知识点】中和反应及其应用；二氧化碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】解：（1）氨水具有挥发性，是因为氨分子在不断的运动，氨水具有碱性，能使酚酞试液变红；（2）二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，气体被消耗，导致瓶内的压强变小，从而鸡蛋被吸入瓶中，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（3）当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，说明燃烧还需要可燃物与氧气接触；（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3．
故答案为：（1）红，B；（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（3）可燃物与氧气接触；（4）H2O+CO2=H2CO3．
【分析】根据已有的知识进行分析，碱性物质能使酚酞试液变红；二氧化碳能与氢氧化钙反应，导致瓶内的压强变小；根据燃烧的条件进行回答；二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红．
16．【答案】燃烧的条件之一是：必须有可燃物；罩在玻璃杯中的蜡烛逐渐熄灭，放在空气中的蜡烛正常燃烧；燃烧的条件之一是：温度要达到可燃物的着火点
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】解：实验1通过引燃木条和玻璃棒的对比探究燃烧条件，木条具有可燃性而玻璃棒不可燃，观察到木条燃烧而玻璃棒不燃烧，说明物质燃烧需要可燃物．
实验2使用玻璃罩罩住一支燃烧的蜡烛，使蜡烛不能与空气中氧气继续接触而熄灭，而另一支蜡烛则一直燃烧，实验现象为罩在玻璃杯中的蜡烛逐渐熄灭，放在空气中的蜡烛正常燃烧，说明燃烧还需要氧气．
实验3同时引燃木条和煤块，木条很快被点燃，而同样具有可燃性的煤块却难以点燃，说明温度达到可燃物的着火点．
故答案为：
实验1 实验2 实验3
实验现象 木条燃烧， 玻璃棒不燃烧 罩在玻璃杯中的蜡烛逐渐熄灭，放在空气中的蜡烛正常燃烧 小木条燃烧，小煤块不燃烧
实验结论 燃烧的条件之一是：必须有可燃物 燃烧的条件之一是：必须有空气 燃烧的条件之一是：温度要达到可燃物的着火点
【分析】烧需要满足三个条件才能发生：一需要有可燃物，二可燃物需与氧气接触，三温度需达到可燃物的着火点．在探究燃烧的条件时，可通过对比实验控制其它条件相同，进行分析解答．
17．【答案】（1）③
（2）用湿布盖灭；隔绝空气
【知识点】灭火的原理和方法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】解：（1）棉花能燃烧，蘸有水的棉花不燃烧，说明燃烧要达到可燃物的着火点．（2）灭火方法有三种：隔绝氧气；降温到着火点以下；撤离可燃物；酒精在桌上燃烧最好的方法是用湿布盖灭，采用隔绝空气的方法．故答案为：（1）③；（2）用湿布盖灭，隔绝空气．
【分析】根据燃烧条件和灭火原理解答．燃烧需要三个条件：物质具有可燃性，与氧气接触，温度达到着火点；灭火只需破坏燃烧条件之一即可．
18．【答案】（1）√
（2）×
（3）√
（4）√
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】解：（1）①②分别是铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷能接触到氧气，水中的白磷不能接触到氧气，说明物质燃烧需要氧气．（2）烧杯中的热水能起到、隔绝氧气、提高温度的作用．（3）①③分别是铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明两种可燃物的着火点不同．（4）①铜片上的红磷不燃烧，说明红磷的着火点高于80℃．故答案为：（1）√；（2）×；（3）√；（4）√．
【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答．
19．【答案】（1）温度达到着火点
（2）水倒流进A瓶40mL；气密性不好、未等装置冷却就打开夹子等
（3）不能；因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽
【知识点】测定空气中的氧气含量；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】解：【实验一】（1）可燃物燃烧的条件是与氧气接触、达到着火点，步骤Ⅱ中的白磷与氧气接触，但温度没有达到白磷的着火点，步骤Ⅳ中的白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，因此通过对比可得出可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；故答案为：温度达到着火点；（2）步骤Ⅳ中装置A内的空气为200mL，因此要得出氧气约占空气体积的 ，因此消耗的氧气应该是200mL× =40mL，则观察到的现象是水倒流进A瓶40mL；影响实验结果偏小的因素可能是气密性不好、未等装置冷却就打开夹子等；故答案为：水倒流进A瓶40mL；气密性不好、未等装置冷却就打开夹子等；
【分析】【实验一】（1）根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触、达到着火点，并分析步骤Ⅱ和Ⅳ的现象得出结论；（2）根据测定空气中氧气含量的原理及实验注意事项分析解答；
【实验二】根据生成铜绿的条件解答．
【实验二】铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3]，若将装置中的铁丝换成足量的铜丝进行实验，不能比较准确地测定空气中氧气的含量，因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽；故答案为：不能；因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽．
20．【答案】（1）铜片上的白磷燃烧产生白烟．铜片上的红磷和水下白磷不燃烧；4P+5O2 2P2O5
（2）③④；②④
（3）乙
【知识点】文字表达式；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】解：（1）甲图中的红磷达不到着火点不燃烧，白磷达到了着火点再与空气接触就符合了燃烧的条件能燃烧，而水中的白磷没有与氧气接触不能燃烧．所以实验的现象是：铜片上的白磷燃烧产生白烟．铜片上的红磷和水下白磷不燃烧；白磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的方程式是：4P+5O2 2P2O5．（2）能证明可燃物通常需要接触空气的变量是：是否解触空气，有空气燃烧的，有不同空气不燃烧的，其它各量均相同；所以③④正确；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）的变量是：温度，有冷水，有热水，有热水的必须能够燃烧，其它变量均相同，所以②④符合这一说法．（3）图乙是在水下完成的，生成的五氧化二磷不会对空气进行污染．
故答案为：（1）铜片上的白磷燃烧产生白烟．铜片上的红磷和水下白磷不燃烧；4P+5O2 2P2O5；（2）③④；②④；（3）乙．
【分析】（1）根据燃烧的条件来考虑：具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触；根据反应写出反应的方程式．（2）根据控制变量的方法，只允许有一个变量分析回答；（3）根据磷燃烧生成的五氧化二磷污染空气来考虑．
1 / 1人教版化学上册第七单元实验活动3 燃烧的条件 同步训练
一、单选题
1．（2016九下·深圳期末）下列探究燃烧条件的实验中，只能得出燃烧需要氧气的结论的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、甲中燃烧的蜡烛罩上烧杯后，一会儿后与氧气隔绝，熄灭了，说明燃烧需要氧气参加，故正确；
B、滤纸片和乒乓球片都与氧气接触，乒乓球片燃烧起来，滤纸片没有燃烧，说明可燃物燃烧不仅需要与氧气接触，同时温度要达到可燃物的着火点，故错误；
C、小石头不能燃烧，小木块能够燃烧，说明小石头不是可燃物，小木块是可燃物，故错误；
D、铜片上的白磷能够燃烧，水中的白磷不能燃烧，铜片上的红磷不能燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，同时温度要达到可燃物的着火点，故错误．
由以上分析可知，A选项只能得出燃烧需要氧气的结论．
2．如图所示的实验中，能证明可燃物燃烧与温度有关的是（ ）
A．③④ B．②③ C．②④ D．①②
【答案】C
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】要证明可燃物燃烧与温度有关，必须保证其他变量相同，如可燃物相同，都与氧气接触．
A、③中的白磷在热水中，不与氧气接触，不能燃烧，不能说明燃烧与温度有关，④中的白磷在热水中与氧气接触，燃烧，不能说明燃烧与温度有关；
故A错误；
B、②中的白磷在冷水中，与氧气接触，不燃烧；③中的白磷在热水中，不与氧气接触，不能燃烧，不能说明燃烧与温度有关，故B错误；
C、②中的白磷在冷水中，与氧气接触，不燃烧；④中的白磷在热水中与氧气接触，燃烧，说明燃烧与温度有关，故C正确；
D、①中白磷在冷水中，不与氧气接触，不燃烧，②中的白磷在冷水中，与氧气接触，不燃烧；不能说明燃烧与温度有关，故D错误．
故选C．
【分析】根据各个实验条件分析：①中白磷在冷水中，不与氧气接触，不燃烧；②中的白磷在冷水中，与氧气接触，不燃烧；③中的白磷在热水中，不与氧气接触，不能燃烧；④中的白磷在热水中与氧气接触，燃烧．
3．（2015九上·威海月考）对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）
A B C D
实 验 装 置 硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量 铁丝在氧气中燃烧 探究燃烧的条件
解释 集气瓶中的水：吸收放出的热量 量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积 集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂 烧杯中的水：加热铜 片；隔绝空气
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；空气的污染与防治；氧气的化学性质；水的性质和应用；燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】解：A、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸，从而防止了二氧化硫向外扩散．水的主要作用是吸收二氧化硫．故A符合题意；
B、测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积．水的主要作用是间接测定氧气的体积．故B不符合题意；
C、铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶．故C不符合题意；
D、使水中白磷隔绝氧气；为铜片上的物质提供温度．故D不符合题意．
故选：A．
【分析】硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸，从而防止了二氧化硫向外扩散．测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积．铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶．探究燃烧的条件：可燃物，温度达到着火点，与空气（或氧气）接触．
4．（2015九上·灌南期末）通过实验可以得出的结论，其中实验结论正确的是（ ）
①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成；
②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧；
③既可说明水是由氢、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1；
④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低；
⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性．
A．①②③④ B．②③④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤
【答案】C
【知识点】电解水实验；物质的元素组成；实验探究物质的性质或变化规律；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】解：①甲烷的燃烧，冷而干燥的烧杯壁出现的水滴可以反映出甲烷气体中含H元素，但本实验因观察不到二氧化碳气体的生成，因此要想得出含有C元素的结论还需要进一步实验验证．故①错误；
②蜡烛的熄灭说明了气体二氧化碳即不能燃烧也不能支持燃烧，而下层的蜡烛先熄灭上层的后熄灭，说明二氧化碳气体从下到上慢慢充满烧杯，说明气体密度比空气大．故②正确；
③电解水得到氢气和氧气，说明了水由H、O所组成，氢气与氧气体积比2：1，可以推算出水分子中H、O原子个数比为2：1．故③正确；
④铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说明了白磷着火点较低，同时也说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上白磷与水中白磷相比，可得知燃烧需要与氧气接触．故④正确；
⑤向盛满二氧化碳的塑料瓶中倒入水塞紧瓶盖，振荡，塑料瓶变形，可以说明二氧化碳溶于水或是与水发生了反应，但却无法得出二氧化碳易溶于水的结论，更无法得出二氧化碳具有酸性的错误认识．故⑤错误．
故选C．
【分析】题中所涉及的五个实验都是我们比较熟悉的性质实验，通过这些性质实验可以得到什么结论，是本题要求我们重新审视和分析的．
5．（2015九上·花垣月考）根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是（ ）
A．现象①②说明物质燃烧需要氧气
B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃
C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃
D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同
【答案】C
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】解：A、现象①②说明物质燃烧需要氧气，因为①与空气接触的白磷燃烧，②无氧气，白磷不燃烧，故A正确；
B、现象①能燃烧，说明白磷的着火点不高于80℃，故B正确；
C、现象②白磷不燃烧，因为无氧气；而③红磷不燃烧，说明其着火点均高于80℃，故C错误；
D、现象①③，都与空气接触，而现象①能燃烧，而③红磷不燃烧，说明两种可燃物的着火点不同，故D正确．
故选C．
【分析】可以利用此装置来探究燃烧的条件的实验．因为红磷和白磷的燃点不同，且所给的条件也不一样，有对比性．
6．（2011·镇江）如图所示对比实验主要探究的燃烧条件是（ ）
A．氧气 B．可燃物
C．使可燃物的温度达到着火点 D．以上都是
【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】解：由装置可知，白磷与氧气充分接触，不同的是两块白磷的温度，一块在热水中，一块在冷水中，对比实验主要探究的燃烧条件是：温度达到可燃物的着火点时才能燃烧．
故选C．
【分析】燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性．（2）可燃物与氧气接触．（3）温度达到可燃物的着火点．
7．对比法是重要的学习和研究方法．下列探究活动无需采用对比法的是（ ）
A．认识燃烧需要具备的条件 B．CO2与NaOH溶液的反应
C．空气中氧气体积分数的测定 D．MnO2与H2O2分解速率的影响
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】解：A、铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，所以属于对比实验；
B、二氧化碳和与水、氢氧化钠都反应，通过实验对比塑料瓶变瘪的程度说明二氧化碳能够和氢氧化钠反应；所以属于对比实验；
C、研究空气中氧气含量是利用红磷燃烧，消耗空气中氧气，使瓶内气体压强减小，水在外界大气压的作用下进入集气瓶内，所以根本不存在对照实验；
D、研究催化剂影响化学反应速度，在双氧水浓度相同的情况下，利用有无催化剂的情况下，观察氧气放出速率的快慢，所以利用了对比实验的原理．
故选C．
【分析】根据对比实验是指只允许一种变量，其它条件相同的实验进行解答．解答本题关键是要熟悉对比实验的设计思路，能够分析出变量和不变量，了解通过对比实验能验证出什么结论．
8．用如图装置完成以下试验：（1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭．
Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；
Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊．（2）模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末．在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用酒精喷灯加热．下列说法中正确的是（ ）
①Ⅰ和Ⅲ对比，说明燃烧需要可燃物与氧气接触
②Ⅰ和Ⅲ对比，说明O2的化学性质比氮气活泼
③Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧需要温度超过可燃物的着火点
④该实验还能证明燃烧需要可燃物
⑤实验（2）中缺乏尾气处理装置
⑥实验（2）中玻璃管内物质的质量在反应前后的减少量可能等于C中反应前后物质的质量的增加量．
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤
C．①②⑤⑥ D．①②⑤
【答案】D
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】解：①Ⅰ与Ⅲ对比，通入的气体不同，温度相同，由Ⅲ中木炭能燃烧Ⅰ中木炭不燃烧说明燃烧需要可燃物与氧气接触，故①正确；②Ⅰ和Ⅲ对比，氧气能与木炭反应氮气不能与木炭反应，说明O2的化学性质比氮气活泼，故②正确； ③Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不是超过可燃物的着火点，故③错误； ④该实验不能证明燃烧需要可燃物，故④错误；⑤实验（2）中的尾气中含有一氧化碳，能污染空气，该装置缺乏尾气处理装置，故⑤正确； ⑥实验（2）中玻璃管内物质的质量在反应前后的减少量是氧元素的质量，C中反应前后物质的质量的增加量是二氧化碳的质量，二者不可能相等．故⑥错误．
由以上分析可知，D正确．
故选D．
【分析】根据燃烧的条件、化学方程式的书写、炼铁的原理、一氧化碳的毒性进行分析解答即可．
9．（2017·锦江模拟）如图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验能够成功的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．探究燃烧的三个条件
C．测定空气中氧气的含量
D．验证质量守恒定律
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究；稀释浓硫酸
【解析】【解答】解：A、浓硫酸密度比水大且溶于水放热，需要将浓硫酸倒入水中进行稀释，不能同时倒入，故A错误；
B、燃烧的三个条件是可燃物、氧气、温度达到可燃物的着火点，此实验不能验证与着火点的关系，故B错误；
C、利用硫来测定氧气的含量，生产的二氧化硫气体能被氢氧化钠溶液吸收，故C正确；
D、锌与稀盐酸反应生成氢气，在敞口容器中易逸出，导致生成的物质的质量没有全部被称量，故D错误，
故选C．
【分析】根据已有的实验事实进行分析，浓硫酸密度比水大且溶于水放热，需要将浓硫酸倒入水中进行稀释，燃烧的三个条件是可燃物、氧气、温度达到可燃物的着火点，测定空气中氧气含量的原理是消耗氧气不产生新的气体，利用液体补充消耗的气体体积改变来确定氧气的含量，验证质量守恒定律时参加反应的和生产的物质的质量必须全部称量．
二、填空题
10．老师上课时做了镁在氮气中燃烧实验，某化学兴趣小组的同学提出了“镁能在二氧化碳中燃烧吗？”这一问题，并进行了如下探究
【实验】将用砂纸打磨光亮的镁条在酒精灯上点燃后伸入底部铺有细沙充满二氧化碳的集气瓶中，发现镁条仍燃烧，生成白色固体（MgO）外，还有一种黑色固体
（1）将镁条打磨光亮的目的 ，在集气瓶底部铺层细沙的原因是 ．
（2）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式 ．
（3）通过该实验可知 （填“能”或“不能”）用CO2扑灭活泼金属的火灾，探究之后请说说你对燃烧条件的新认识 ．
【实验反思】
（4）不能用镁条测量空气中氧气含量的主要原因是 ．
【答案】除去镁表面的杂质；防止集气瓶炸裂；2Mg+CO22MgO+C；不能；物质燃烧不一定有氧气参加；镁条在空气中能与氧气、氮气、二氧化碳等反应，不能用来测定空气中氧气含
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）将镁条打磨光亮的目的除去镁表面的杂质；在集气瓶底部铺层细沙的原因是防止集气瓶炸裂；
（2）根据反应前后元素的种类不变，可知镁和二氧化碳反应生成物除白色MgO外，还有一种黑色固体，应该是碳，因此镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应的方程式为：2Mg+CO22MgO+C；
（3）由镁在CO2中可以燃烧得出结论为：CO2可以支持镁的燃烧（或镁在CO2中可以燃烧）；因此镁等金属着火时不能用CO2灭火器来扑灭活泼金属的火灾．根据实验①可知物质燃烧不一定有O2参加反应；
（4）镁条在空气中能与氧气、氮气、二氧化碳等反应，不能用来测定空气中氧气含量．
故答案为：（1）除去镁表面的杂质；防止集气瓶炸裂；（2）2Mg+CO2 2MgO+C；（3）不能；物质燃烧不一定有氧气参加；（4）镁条在空气中能与氧气、氮气、二氧化碳等反应，不能用来测定空气中氧气含量．
【分析】（1）根据将镁条打磨光亮的目的除去镁表面的杂质解答；
（2）根据质量守恒写出反应的化学方程式解答；
（3）根据我们知道二氧化碳不支持燃烧，而在镁能够在二氧化碳中燃烧得出结论；根据实验可知，燃烧不一定需要氧气；
（4）根据镁条在空气中能与氧气、氮气、二氧化碳等反应，不能用来测定空气中氧气含量解答．
11．用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验． 已知：白磷的着火点为 40℃．
内容 步骤 实验1研究燃烧条件 实验2研究氧气性质
Ⅰ 烧杯中盛有 80℃的热水， 分别在燃烧匙和烧杯中导 管口放置一小块白磷，塞 紧瓶塞 烧杯中盛有 NaOH 溶液， 燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞
Ⅱ 推入适量H2O2 溶液 推入适量H2O2溶液
（1）H2O2 稀溶液与 MnO2 接触时发生反应的化学方程式为 ．
（2）实验1中，推入H2O2 溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，燃烧匙中白磷不燃烧是因为 ，烧杯中白磷未燃烧是因为 ；打开止水夹，推入 H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是 ．
（3）实验2中，推入 H2O2 溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的气化学性质是 ；木炭熄灭后冷却一段时间，打开止水夹，烧杯中的部分溶液流入集气瓶．
【答案】2H2O22H2O+O2↑；燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触；没有与O2接触；导管口有气泡冒出，白磷燃烧；助燃性
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】解：（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时生成水和氧气，化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑；
（2）根据燃烧的条件可知，燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触；烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触；推入H2O2溶液后，生成氧气，氧气通过导管进入烧杯，所以观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出，白磷燃烧；
（3）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是助燃；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶．
故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑；
（2）燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触；没有与O2接触；导管口有气泡冒出，白磷燃烧；
（3）助燃性．
【分析】（1）根据H2O2稀溶液与MnO2接触时生成水和氧气进行分析；
（2）根据燃烧的条件分析；燃烧的条件是：物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点；
（3）根据信息：推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，分析解答．
12．为探究燃烧的条件，某同学查阅资料得知：白磷为白色蜡状固体，剧毒，不溶于水，着火点为40℃；红磷的着火点为240℃．然后按如图所示A装置进行实验．
（1）观察到的现象为：①铜片上的白磷和红磷分别是 ；②水下的白磷 ．
（2）在使用组装好的B装置前，首先应该进行的操作是 ，然后加入药品并将B和C装置连接，滴入双氧水，B装置中反应的化学方程式为 ，C装置中的白磷燃烧．
（3）从以上实验分析可得出燃烧的条件为：可燃物 和 ．
【答案】白磷燃烧，产生大量白烟无明显现象，红磷不燃烧；不燃烧（或无明显现象）；检验装置气密性；2H2O22H2O+O2↑；与氧气接触；温度达到着火点
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）铜片上的红磷，温度最多只有80℃，没有达到燃烧所需要的最低温度（240℃），不满足燃烧所需条件，故不燃烧．铜片上的白磷，温度近似为80℃，已满足燃烧所需要的40℃，并且处于空气中与氧气接触充分，达到了白磷燃烧所需要的条件，故燃烧．水下白磷，处于水中的白磷不能和氧气接触，不满足燃烧的条件，故不燃烧．
（2）实验室制氧气时，连接仪器后，要先检查装置的气密性；过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下，生成水和氧气，其反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑．
（3）铜片上的白磷和红磷进行对比，可以知道燃烧需要温度达到着火点；铜片上的白磷与水中白磷比较，可以发现燃烧需要氧气的支持．
故答案为：（1）白磷燃烧，产生大量白烟无明显现象，红磷不燃烧；不燃烧（或无明显现象）；
（2）检验装置气密性；2H2O22H2O+O2↑；
（3）与氧气接触；温度达到着火点．
【分析】（1）当可燃物与氧气接触且温度达到该物质的着火点时，物质才能燃烧，任何一条不能满足，燃烧都将无法进行；
（2）为加快反应的速度通常选用二氧化锰作为催化剂，双氧水在催化剂的作用下分解为水和氧气；
（3）燃烧的三要素：物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到着火点．
13．某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动．请你参与完成：
【知识回忆】
可燃物燃烧的必备条件是 ；
【交流讨论】
（1）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是 ．欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并 后才能对试管加热；
（2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 ；
【综合应用】
“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成H2和一种碱，该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，其反应生成的碱的化学式为 ．
【答案】与氧气（空气）接触，温度达到可燃物的着火点；减少污染（环保）；擦干；氧气（空气）；放热；KOH
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；文字表达式；燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】解：【知识回忆】可燃物发生燃烧需要同时满足与氧气或空气接触且温度达到着火点；
故答案为：与氧气（空气）接触，温度达到可燃物的着火点；
[交流讨论]（1）图二中磷放入密闭的试管中，可以防止燃烧后生成的五氧化二磷污染环境，而图一的燃烧产生直接排入空气；取出的试管壁上有水，应擦干后再进行加热，以防止试管受热不均匀而炸裂；
故答案为：减少污染（环保）；擦干；
（2）试管内应为空气或氧气，以满足磷燃烧所需要的氧气；
故答案为：氧气（空气）；
【综合应用】该反应放出的热量使钾的温度达到钾物质的着火点；根据质量守恒定律及碱类物质由金属与氢氧根组成的特点，可判断钾与水反应生成的碱为氢氧化钾，同时放出氢气；
故答案为：放热；KOH．
【分析】[知识回忆]燃烧需要同时满足三个条件才能发生：一是物质具有可燃性，二是可燃物与氧气接触，三是可燃物的温度达到着火点；
[交流讨论]（1）对比图一、图二，图二把磷放入密闭的试管中进行实验，可以防止生成的五氧化二磷造成空气污染；从水中取出的试管外壁沾有水，直接进行加热易造成试管受热不均匀而炸裂；
（2）白磷的温度达到了着火点而没能和氧气接触，燃烧需要氧气支持，试管内应提供燃烧需要的氧气；
[综合应用]燃烧所需要温度达到着火点，钾的燃烧说明反应放出了热量使钾的温度升高至着火点；钾与水发生置换反应，生成氢气和碱氢氧化钾．
14．某同学拟探究物质燃烧的条件，请协助完成下列表格．
实验步骤 实验装置图 实验现象 结论
实验①用棉花分别蘸取酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻．（图1所示）．
酒精燃烧，水没有燃烧
燃烧需要的条件之一是
实验②从乒乓球和滤纸上分别剪下同样大小的一小片，分别放在放在薄铜片的中部（图2所示）．
乒乓球片先燃烧，滤纸片后燃烧
燃烧需要的条件之一是
实验③（1）将白磷放入8℃0热水中（图3所示）． （2）将白磷放入80℃0热水中并通入氧气（图4所示）．
图3中的白磷
图4中的白磷
物质燃烧需要氧气
问题讨论：
（1）白磷燃烧的化学方程式是 ．
（2）进行实验①时，如果在酒精灯上加热时间较长，蘸水的棉花球也会燃烧起来，其原因是 ．
（3）实验②中利用了铜片 ．
（4）实验③中做两次实验的目的是 ．
【答案】可燃物；温度达到着火点；不燃烧；燃烧；4P+5O22P2O5；因为加热时间过长时，水分全部被蒸发，则温度会上升至棉花的着火点，棉花就燃烧起来；具有导热性；通过对比实验或对照实验
【知识点】文字表达式；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】解：
①棉花球蘸水后，因水不可燃，反而会蒸发吸收热量，所以温度达不到棉花的着火点，不会燃烧；而小棉花球蘸酒精后，酒精是可燃物，在酒精灯上被点燃后会燃烧放出大量的热，使温度达到棉花的着火点，引发棉花球燃烧，因此实验的结论是燃烧的物质必须是可燃物；如果在酒精灯火焰上加热时间较长，棉花球上的水分蒸发，当温度达到棉花的着火点，蘸水的棉花球也燃烧了；
②滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
实验③（1）将白磷放入8℃0热水中（图3所示），白磷不燃烧；（2）将白磷放入80℃0热水中并通入氧气（图4所示），白磷燃烧；说明物质燃烧需要氧气；
（1）白磷燃烧的化学方程式是：4P+5O22P2O5；
（2）进行实验①时，如果在酒精灯上加热时间较长，蘸水的棉花球也会燃烧起来，其原因是因为加热时间过长时，水分全部被蒸发，则温度会上升至棉花的着火点，棉花就燃烧起来；
（3）实验②中利用了铜片具有导热性；
（4）实验③中做两次实验的目的是通过对比实验或对照实验．
答案：
实验步骤 实验装置图 实验现象 结论
实验①用棉花分别蘸取酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻．（图1所示）．
酒精燃烧，水没有燃烧
燃烧需要的条件之一是 可燃物
实验②从乒乓球和滤纸上分别剪下同样大小的一小片，分别放在放在薄铜片的中部（图2所示）．
乒乓球片先燃烧，滤纸片后燃烧
燃烧需要的条件之一是 温度达到着火点
实验③（1）将白磷放入8℃0热水中（图3所示）． （2）将白磷放入80℃0热水中并通入氧气（图4所示）．
图3中的白磷 不燃烧
图4中的白磷 燃 烧
物质燃烧需要氧气
（1）4P+5O22P2O5；
（2）因为加热时间过长时，水分全部被蒸发，则温度会上升至棉花的着火点，棉花就燃烧起来；
（3）具有导热性；
（4）通过对比实验或对照实验．
【分析】根据对比实验分析实验的目的，根据实验的现象分析实验的结论；根据三个实验得出燃烧的条件，并根据燃烧的条件分析灭火的方法．
15．（2017·深圳模拟）科技节活动中，化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题。
（1）图 A 实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为 色，该实验中没有涉及的性质是 （填字母）。
A．氨分子是不断运动的 B．氨分子有一定质量 C．浓氨水具有挥发性
（2）图B实验，将注射器中澄清石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为 。
（3）图 C 实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②温度达到燃烧所需要的 ；③ ，反应的化学方程式为 。
（4）图D实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是 （用化学方程式表示）。
【答案】（1）红；B
（2）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
（3）着火点；氧气；4P＋5O2 2P2O5
（4）CO2+ H2O═ H2CO3
【知识点】中和反应及其应用；二氧化碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】解：（1）氨水具有挥发性，是因为氨分子在不断的运动，氨水具有碱性，能使酚酞试液变红；（2）二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，气体被消耗，导致瓶内的压强变小，从而鸡蛋被吸入瓶中，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（3）当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，说明燃烧还需要可燃物与氧气接触；（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3．
故答案为：（1）红，B；（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（3）可燃物与氧气接触；（4）H2O+CO2=H2CO3．
【分析】根据已有的知识进行分析，碱性物质能使酚酞试液变红；二氧化碳能与氢氧化钙反应，导致瓶内的压强变小；根据燃烧的条件进行回答；二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红．
16．如图所示是探究物质燃烧条件的三个对比实验，请将相应的现象和结论填入表中．
实验1 实验2 实验3
实验现象 木条燃烧， 玻璃棒不燃烧 小木条燃烧，小煤块不燃烧
实验结论 燃烧的条件之一是：必须有空气
【答案】燃烧的条件之一是：必须有可燃物；罩在玻璃杯中的蜡烛逐渐熄灭，放在空气中的蜡烛正常燃烧；燃烧的条件之一是：温度要达到可燃物的着火点
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】解：实验1通过引燃木条和玻璃棒的对比探究燃烧条件，木条具有可燃性而玻璃棒不可燃，观察到木条燃烧而玻璃棒不燃烧，说明物质燃烧需要可燃物．
实验2使用玻璃罩罩住一支燃烧的蜡烛，使蜡烛不能与空气中氧气继续接触而熄灭，而另一支蜡烛则一直燃烧，实验现象为罩在玻璃杯中的蜡烛逐渐熄灭，放在空气中的蜡烛正常燃烧，说明燃烧还需要氧气．
实验3同时引燃木条和煤块，木条很快被点燃，而同样具有可燃性的煤块却难以点燃，说明温度达到可燃物的着火点．
故答案为：
实验1 实验2 实验3
实验现象 木条燃烧， 玻璃棒不燃烧 罩在玻璃杯中的蜡烛逐渐熄灭，放在空气中的蜡烛正常燃烧 小木条燃烧，小煤块不燃烧
实验结论 燃烧的条件之一是：必须有可燃物 燃烧的条件之一是：必须有空气 燃烧的条件之一是：温度要达到可燃物的着火点
【分析】烧需要满足三个条件才能发生：一需要有可燃物，二可燃物需与氧气接触，三温度需达到可燃物的着火点．在探究燃烧的条件时，可通过对比实验控制其它条件相同，进行分析解答．
三、综合题
17．（2017九上·柘城期末）物质燃烧必须同时满足三个条件（如图1）．请回答：
（1）根据图2的实验，探究得出燃烧的条件是 （填①、②或③）．
（2）实验时如果不慎碰倒酒精灯，洒出的少量酒精在桌上着火燃烧，最好的灭火方法是 ，所依据的灭火原理是 ．
【答案】（1）③
（2）用湿布盖灭；隔绝空气
【知识点】灭火的原理和方法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】解：（1）棉花能燃烧，蘸有水的棉花不燃烧，说明燃烧要达到可燃物的着火点．（2）灭火方法有三种：隔绝氧气；降温到着火点以下；撤离可燃物；酒精在桌上燃烧最好的方法是用湿布盖灭，采用隔绝空气的方法．故答案为：（1）③；（2）用湿布盖灭，隔绝空气．
【分析】根据燃烧条件和灭火原理解答．燃烧需要三个条件：物质具有可燃性，与氧气接触，温度达到着火点；灭火只需破坏燃烧条件之一即可．
四、探究题
18．（2016九上·秦皇岛期末）如图是有关探究燃烧条件的实验现象，请你判断下列各说法的正误（用“√”、“×”标出）
（1）①②说明物质燃烧需要氧气
（2）烧杯中的热水只起提高温度的作用
（3）①③说明两种可燃物的着火点不同
（4）①说明红磷的着火点高于80℃ ．
【答案】（1）√
（2）×
（3）√
（4）√
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】解：（1）①②分别是铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷能接触到氧气，水中的白磷不能接触到氧气，说明物质燃烧需要氧气．（2）烧杯中的热水能起到、隔绝氧气、提高温度的作用．（3）①③分别是铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明两种可燃物的着火点不同．（4）①铜片上的红磷不燃烧，说明红磷的着火点高于80℃．故答案为：（1）√；（2）×；（3）√；（4）√．
【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答．
19．（2017·烟台）某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下实验．
【实验一】（已知：白磷的着火点为40℃）
实验装置 实验步骤及现象
步骤Ⅰ．检验装置的气密性，气密性良好． 步骤Ⅱ．将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，白磷不燃烧． 步骤Ⅲ．向A瓶中加满80℃热水，塞紧瓶塞，白磷不燃烧． 步骤Ⅳ．打开K1、K2，从a口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2．此时进入量筒B中水的体积为200mL，观察到A瓶中的白磷燃烧．
（1）对比步骤Ⅱ和Ⅳ的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是
（2）待装置冷却一段时间后，打开K2，如果观察到 ，说明空气中氧气的体积约占 ．若实验测得空气中氧气的体积分数小于 ，原因可能是 （答一条即可）．
（3）【实验二】用如图所示装置，利用铁生锈的原理也可以比较准确地测出空气中氧气的含量．若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，能否比较准确地测出空气中氧气的含量，并说明理由 【已知：铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿．化学方程式：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu（OH）2CO3】
【答案】（1）温度达到着火点
（2）水倒流进A瓶40mL；气密性不好、未等装置冷却就打开夹子等
（3）不能；因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽
【知识点】测定空气中的氧气含量；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】解：【实验一】（1）可燃物燃烧的条件是与氧气接触、达到着火点，步骤Ⅱ中的白磷与氧气接触，但温度没有达到白磷的着火点，步骤Ⅳ中的白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，因此通过对比可得出可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；故答案为：温度达到着火点；（2）步骤Ⅳ中装置A内的空气为200mL，因此要得出氧气约占空气体积的 ，因此消耗的氧气应该是200mL× =40mL，则观察到的现象是水倒流进A瓶40mL；影响实验结果偏小的因素可能是气密性不好、未等装置冷却就打开夹子等；故答案为：水倒流进A瓶40mL；气密性不好、未等装置冷却就打开夹子等；
【分析】【实验一】（1）根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触、达到着火点，并分析步骤Ⅱ和Ⅳ的现象得出结论；（2）根据测定空气中氧气含量的原理及实验注意事项分析解答；
【实验二】根据生成铜绿的条件解答．
【实验二】铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3]，若将装置中的铁丝换成足量的铜丝进行实验，不能比较准确地测定空气中氧气的含量，因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽；故答案为：不能；因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽．
20．小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件．经查阅资料知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟﹣﹣五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水．
（1）小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是 ，写出白磷燃烧时的化学方程式 ；
（2）小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．
该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是（填序号，下同） ；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是 ．
（3）“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理．图甲与图乙所示实验相比， （填甲或乙）更体现了化学实验的绿色化追求．
【答案】（1）铜片上的白磷燃烧产生白烟．铜片上的红磷和水下白磷不燃烧；4P+5O2 2P2O5
（2）③④；②④
（3）乙
【知识点】文字表达式；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】解：（1）甲图中的红磷达不到着火点不燃烧，白磷达到了着火点再与空气接触就符合了燃烧的条件能燃烧，而水中的白磷没有与氧气接触不能燃烧．所以实验的现象是：铜片上的白磷燃烧产生白烟．铜片上的红磷和水下白磷不燃烧；白磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的方程式是：4P+5O2 2P2O5．（2）能证明可燃物通常需要接触空气的变量是：是否解触空气，有空气燃烧的，有不同空气不燃烧的，其它各量均相同；所以③④正确；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）的变量是：温度，有冷水，有热水，有热水的必须能够燃烧，其它变量均相同，所以②④符合这一说法．（3）图乙是在水下完成的，生成的五氧化二磷不会对空气进行污染．
故答案为：（1）铜片上的白磷燃烧产生白烟．铜片上的红磷和水下白磷不燃烧；4P+5O2 2P2O5；（2）③④；②④；（3）乙．
【分析】（1）根据燃烧的条件来考虑：具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触；根据反应写出反应的方程式．（2）根据控制变量的方法，只允许有一个变量分析回答；（3）根据磷燃烧生成的五氧化二磷污染空气来考虑．
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