浙教版科学九年级上册第二章第五节 物质的转化 同步训练
一、单选题
1．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（ ）
A．H2O2→H2 B．C→CO
C．KMnO4→K2MnO4 D．CaCO3→CaCl2
【答案】A
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，不能生成氢气，转化不能由一步反应实现，故选项正确．
B、碳在氧气不充足的条件下燃烧生成一氧化碳，转化能由一步反应实现，故选项错误．
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，转化能由一步反应实现，故选项错误．
D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，转化能由一步反应实现，故选项错误．
故选：A．
2．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】每一转化在一定条件下均能一步实现，即该转化只需要发生一个反应即能达到由原物质转变为目标物质；利用物质的性质，通过确定一个能实验转化的反应，判断转化关系是否可实现一步的转化．熟练掌握常见物质的性质及其转化关系，是解决此类问题必须具备的知识基础．
【解答】解：①氧化铜能与硫酸发生反应生成硫酸铜，硫酸铜又能与金属铁等发生置换而得到铜，铜与氧气反应则可得到氧化铜，因此该转化关系中的三种物质均可实现一步转化；
②虽然碳酸钠与氢氧化钙可一步生成氢氧化钠、氢氧化钠可与盐酸中和生成氯化钠，但是由于大多数碳酸盐不可溶，而可溶性碳酸盐却又不能与氯化钠发生反应，所以氯化钠不能一步转化为碳酸钠，因此该转化中的三种物质不能实现一步的转化；
③碳酸钙在高温下分解可一步转化为氧化钙，氧化钙再与盐酸反应又可一步转化为氯化钙，氯化钙与碳酸钠可一步转化为碳酸钙，因此该转化关系中的三种物质均可实现一步转化；
故选C．
3．以下两种途径制铜：（1）CuO CuSO4 Cu （2）Zn H2 Cu
假设每一步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法正确的是（ ）
A．消耗等质量的Zn、H2SO4、CuO B．消耗的只有CuO质量相同
C．过程中产生的ZnSO4质量相同 D．所有反应类型都相同
【答案】B
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】利用两种途径的过程，书写相应的化学方程式，根据反应的物质之间量的关系进行判断，从氢气还原氧化铜，氢气必须过量，所以要使用更多锌更多硫酸，制取相同质量的铜，铜只来源于氧化铜，所以消耗的氧化铜质量相等，利用这些关系解决此题．此题是对两种不同途径制取物质的考查，解题的突破口是根据变化过程分析相关量的关系，找到较为简洁的判断方法，是一道训练学生分析问题能力的一道综合题．
【解答】解：A、氢气还原氧化铜，氢气必须过量，所以要使用更多锌和更多硫酸，所以消耗Zn和H2SO4的质量不同，故A错误；
B、因为整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu，而都来自CuO，没有损失，所以①②氧化铜质量相同，故B正确；
C、氢气还原氧化铜，氢气必须过量，所以要使用更多锌和更多硫酸，同时生成更多的硫酸锌，故C错误；
D、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、H2+CuO H2O+Cu、CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4生属于置换反应，而CuO+H2SO4=CuSO4+H2O属于复分解反应，反应类型不相同，故D错误．
故选B．
4．为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），需要选用适当的试剂，其中正确的是（ ）
A．C（Zn）﹣稀硫酸
B．CaCl2溶液（HCl）﹣Ba（OH）2溶液
C．CO2（CO）﹣澄清的石灰水
D．NaOH溶液[Ca（OH）2]﹣K2CO3溶液
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
【解答】解：A、Zn能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，碳不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、HCl能与Ba（OH）2溶液反应生成氯化钡和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、CO2能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清的石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、Ca（OH）2能与K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故答案为：A
5．（2016九下·苍南月考）已知A，B，C，D，E五种物质中都含有人体含量最多的一种金属元素，其中A是单质，B含有两种元素，D，E含有三种元素，反应⑤是放热反应，它们之间的转化关系如图所示，下列推理不正确的是（ ）
A．C一定是氯化钙
B．反应④可能是中和反应
C．反应③可以由多个化学反应实现
D．反应②为分解反应
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据A、B、C、D、E五种物质中都含有人体含量最多的一种金属元素，所以该元素是钙元素，A是单质，所以A是钙，B、C含有两种元素，D、E含有三种元素，反应⑤是放热反应，所以B是氧化钙，D是氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以C是氯化钙，氢氧化钙会转化成E，E会转化成氧化钙，所以E是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：根据A、B、C、D、E五种物质中都含有人体含量最多的一种金属元素，所以该元素是钙元素，A是单质，所以A是钙，B、C含有两种元素，D、E含有三种元素，反应⑤是放热反应，所以B是氧化钙，D是氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以C是氯化钙，氢氧化钙会转化成E，E会转化成氧化钙，所以E是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以A是Ca，B是CaO，C是CaCl2，D是Ca（OH）2，E是CaCO3；
反应①钙转化为氧化钙；
反应②E→B的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑，为分解反应．
反应③Ca（OH）2转化为CaCO3可以通过氢氧化钙与碳酸钠反应、氢氧化钙与二氧化碳反应等；
反应④D→C的反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
反应⑤CaO与水反应生成Ca（OH）2．
故选：A．
6．（2016·浙江模拟）甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO 、OH﹣．若两厂单独排放都会造成严重污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥．下列关于污水的分析，正确的是（ ）
A．OH﹣和Cu2+来自同一工厂 B．Cu2+和K+来自同一工厂
C．K+和OH﹣来自同一工厂 D．H+和K+来自同一工厂
【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据两厂单独排放都会造成严重的污染．若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，利用离子的共存来判断两厂废水的成分，因OH﹣与H+、Cu2+不能共存，且每个工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种，则含H+、Cu2+的污水中的阴离子为NO ，即其中一个厂污水中的离子为：H+、Cu2+、NO ；则另一厂污水中离子为K+、NO 、OH﹣．
【解答】解：A、因OH﹣和Cu2+能结合生成沉淀，则不能来自同一工厂，故A错误；
B、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，两厂污水中的离子分别为：H+、Cu2+、NO3﹣；K+、NO 、OH﹣，故B错误；
C、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，其中一厂污水中有K+、NO 、OH﹣，故C正确；
D、根据两厂污水中的离子可知，H+和K+不来自同一工厂，故D错误；
故选C．
7．（2016·温州）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8 g，装置④增重2.2 g。
下列关于气体X成分的分析中，错误的是（ ）
A．一定没有二氧化碳 B．可能含有甲烷和氢气
C．可能只有甲烷 D．可能含有氢气和一氧化碳
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据各装置的作用进行分析，①装置可以检验是否含有二氧化碳，碱石灰能吸收水分和酸性气体，浓硫酸是用来吸收水分的，氢氧化钠溶液用来吸收二氧化碳．装置①中无明显变化，排除了CO2；装置③增重1.8 g，说明生成了1.8g水；装置④增重2.2 g，说明生成了2.2g二氧化碳；根据水和二氧化碳的质量可计算出碳、氢元素的质量比，进而可以确定气体X的组成．
【解答】A、气体X通过澄清石灰石时无明显变化，说明一定不含二氧化碳，分析正确；B、该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置③增重1.8 g，说明生成了1.8g水，1.8g水中氢元素的质量为：1.8g×1× ×100%=0.2g；装置④增重2.2 g，说明生成了2.2g二氧化碳，碳元素的质量为2.2g× ×100%=0.6g，气体X中C：H=0.6g：0.2g=3：1；CH4中C：H=12：4=3：1；故X的组成可能是①只有甲烷，②可能含有氢气和一氧化碳，③可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳．通过以上分析，此项错误，符合题意；
C、通过以上分析，此项分析正确，不合题意；
D、通过以上分析，此项分析正确，不合题意．
故选B。
8．在一般条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）
A．（NH4）2SO4→Na2SO4 B．CuSO4→Cu
C．CaCO3→Ca（OH）2 D．SO2→SO3
【答案】C
【知识点】非金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．
【解答】解：A、硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠、水和氨气，转化能一步实现，故选项错误．
B、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，转化能一步实现，故选项错误．
C、碳酸钙难溶于水，不能一步反应生成氢氧化钙，故选项正确．
D、二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，转化能一步实现，故选项错误．
故选：C．
9．（2017·杭州模拟）下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色溶液的是（ ）
A．H2SO4和NaOH B．KNO3和NaCl
C．Na2CO3和BaCl2 D．NaOH和Fe2（SO4）3
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色，pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．
A、H2SO4和NaOH在溶液中反应生成不溶于硫酸钠和水，不能大量共存，故选项错误；
B、KNO3和NaCl和H+三者之间不反应，能在溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；
C、Na2CO3和BaCl2 反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、NaOH和Fe2（SO4）3反应生成Fe（OH）3沉淀，且NaOH不能在酸溶液中大量共存，故选项错误。
故选B
10．下列物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是（ ）
A．氢氧化钠 硫酸铁 氯化铵
B．硝酸钠 氯化钡 氢氧化钙
C．氢氧化钾 硫酸钠 硝酸铜
D．稀硫酸 硝酸铵 氯化亚铁
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
【解答】解：A、硫酸铁和氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀，不能共存，且硫酸铁溶于水呈黄色，故选项错误；
B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
C、氢氧化钾和硝酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能大量共存，且硝酸铜溶于水为蓝色，故选项错误；
D、三者之间不反应，能大量共存，但氯化亚铁为绿色溶液，故选项错误；
故选B．
11．某无色溶液中大量存在的离子如图所示，图中X可能是（ ）
A．Cu2+ B．OH﹣ C．SO42﹣ D．CO
【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；但Cu2+的水溶液蓝色，故选项错误．
B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．
D、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
故选：C．
12．已知溶液中存在大量Ba2+、Cu2+、Na+共存，还有可能存在下列的离子是（ ）
A．K+ B．SO42﹣ C．Cl﹣ D．OH﹣
【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据复分解反应的实质进行分析，在溶液中若离子间能结合生成沉淀、气体或水，则离子不能共存．
【解答】解：A、溶液中的离子不能都是阳离子，故A错误；
B、钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，故错误；
C、氯离子不能和三种阳离子结合产生沉淀、气体或水，可以共存，故正确；
D、铜离子能与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀，不能共存，故错误；
故选项为：C．
13．下列各组物质在溶液中能大量共存的一组是（ ）
A．Na2CO3 NaHCO3 HCl B．NaCl AgNO3 HNO3
C．Ca（OH）2 BaCl2 H2SO4 D．NaNO3 KCl NaOH
【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、选项中的碳酸根离子和碳酸氢根离子会与氢离子反应生成二氧化碳气体和水而不能共存，故A错误；
B、氯化钠中的氯离子会和硝酸银中的银离子反应生成氯化银沉淀而不能共存，故B错误；
C、硫酸根离子会和钡离子生成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子会发生中和反应生成水，故C错误；
D、选项中的三种物质之间不会反应生成沉淀、气体、水，而可以共存，故D正确；
故选D．
14．下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B．Na+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣
C．Cu2+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣ D．H+、Ca2+、CO32﹣、OH﹣
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】本题利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存．本题还要注意能得到无色透明溶液，则应注意常见离子在水中的颜色．
【解答】解：A、银离子和氯离子反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误；
B、四者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
C、铜离子为蓝色溶液，故选项错误；
D、氢离子和碳酸根离子结合产生水和二氧化碳，和氢氧根离子结合产生水，碳酸根离子和钙离子结合产生碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
故选项为：B．
15．有三种元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素最外层电子总数之和为14，而质子数之和为28，则三种元素有可能是（ ）
A．C、N、P B．N、O、S C．N、P、F D．Na、O、S
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析解答即可，X和Y原子核外电子层数相同，则X和Y原子位于同一周期；Y和Z原子最外层电子数相同，则Y和Z位于同一族；三种元素最外层电子总数之和为14，最外层电子数可以是6、4、4（即C、Si、O），或是4、5、5（即C、N、P），结合质子数之和为28解答即可．
【解答】解：X和Y原子核外电子层数相同，则X和Y原子位于同一周期；Y和Z原子最外层电子数相同，则Y和Z位于同一族；三种元素最外层电子总数之和为14，最外层电子数可以是6、4、4（即C、Si、O），或是4、5、5（即C、N、P），若是C、Si、O，则质子数之和为：6+14+8=28，若是C、N、P，则质子数之和为：6+7+15=28，都符合，观察选项，故选A．
二、填空题
16．（2016九上·鄞州期中）有一包固体粉末可能由BaCl2、．KCl、Na2CO3、CuSO4、Na2SO4等物质中的一种或几种组成．为证实其组成，做了以下实验：
a.将这包固体粉末加入水中，充分搅拌，过滤，得白色沉淀，上层清液为无色．
b.向a所得的白色沉淀加入盐酸，沉淀全部溶解，并放出无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊．根据上述实验判断，该粉末中一定有 ，可能含有 ．（填化学式）
【答案】BaCl2、Na2CO3；KCl
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据题干提供的信息，将这包固体粉末加入水中，充分搅拌，过滤，得白色沉淀，上层清液为无色因为硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不会含有硫酸铜，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故得到的白色沉淀可能是碳酸钡和硫酸钡；向（1）所得的白色沉淀加入盐酸，沉淀全部溶解，并放出无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明沉淀一定是碳酸钡，不会是硫酸钡，据此解答．
【解答】解：将这包固体粉末加入水中，充分搅拌，过滤，得白色沉淀，上层清液为无色因为硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不会含有硫酸铜，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故得到的白色沉淀可能是碳酸钡和硫酸钡；向（1）所得的白色沉淀加入盐酸，沉淀全部溶解，并放出无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明沉淀一定是碳酸钡，不会是硫酸钡，故一定含有氯化钡和碳酸钠，不涉及到氯化钾的推断，故可能含有氯化钾，故填：BaCl2、Na2CO3，KCl．
17．（2017·绍兴模拟）现有甲乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－、和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，那么乙溶液里含有的4种离子是(填离子符号) 。
【答案】H+、Ag+、Ba2+、NO3－
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】本题出题新颖，但是还是研究离子的共存问题，也就是各个离子之间相互不能发生反应。根据酸碱指示剂遇到酸碱后的变色进行分析，根据甲溶液使石蕊变蓝，推测甲的酸碱性，然后根据各离子之间不能够相互的发生反应而进行分析判断。
【解答】甲溶液显碱性，说明存在氢氧根离子。氢氧根离子和氢离子不能共存，氢离子应该存在乙中。氢离子和碳酸根离子不能共存，碳酸根离子就存在甲中．碳酸根离子和钡离子会生成沉淀，钡离子就存在乙中。碳酸根离子和银离子会生成沉淀，银离子就存在乙中。氯离子和银离子会生成沉淀，氯离子就存在甲中。要构成物质既要有阴离子也要有阳离子，所以硝酸根离子存在乙中。
故答案为：H+、Ag+、Ba2+、NO3－。
18．在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有Na+、Mg2+、Cu2+、H+、Cl﹣、OH﹣六种离子，且A、B两溶液中含不同的离子．请写出溶液A中所含的离子符号可能为 ．
【答案】Mg2+、Cu2+、H+、Cl﹣或Na+、OH﹣
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】在分开盛放的A、B两溶液中，共含有6种离子．由于溶液是均一、稳定的混合物，同种溶液中的离子相互之间不能反应，据此分析．
【解答】解：Cu2+、OH﹣之间不能相互共存，因为会生成氢氧化铜的蓝色沉淀；H+、OH﹣之间会生成水，不能相互共存；Mg2+、OH﹣之间不能相互共存；
因此若A中含有铜离子，则不能含有氢氧根离子，即氢氧根离子在B中；镁离子和氢氧根离子不能共存，因此镁离子应该在A中；氢氧根离子和氢离子不能共存，因此氢离子应该在A中；由于溶液不显电性，因此A中应该含有阴离子氯离子，则钠离子应该和钠离子在B中；因为没有要求，A和B溶液的成分可以互换；
故答案为：Mg2+、Cu2+、H+、Cl﹣或Na+、OH﹣．
19．非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：
S+O2 ； C+O2
【答案】SO2；CO2
【知识点】非金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】本题考查物质的相互转化。具体非金属单质转化为非金属氧化物。
具体的方法是 非金属单质+氧气非金属氧化物
【解答】
S+O2 SO2
C+O2CO2
故答案为：SO2 ；CO2 。
三、综合题
20．甲、乙、丙三种物质有如右图所示的转化关系．如果甲是某种非金属元素单质，乙、丙是该元素的氧化物，其中丙能使澄清石灰水变浑浊．请回答下列问题：
（1）乙是 （填物质名称），该物质的一种用途是
（2）写出甲→丙的化学方程式：
（3）若乙、丙交换位置，上述转化关系能否成立？ （填“能”或“不能”）
【答案】（1）一氧化碳；作为燃料
（2）C+O2 CO2
（3）能
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】此题为框图式物质推断题，完成此题，可以依据框图以及题干提供的信息进行分析，根据“丙能使澄清的石灰水变浑浊”，则丙是二氧化碳；根据“甲是某非金属元素的单质”、“乙、丙是甲元素的氧化物”，则推测甲为碳，乙为一氧化碳，碳能燃烧生成二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳能相互转化，把推测的物质代入题目进行检验，看是否符合题意．
【解答】解：（1）根据“丙能使澄清的石灰水变浑浊”，则丙是二氧化碳；根据“甲是某非金属元素的单质”、“乙、丙是甲元素的氧化物”，则推测甲为碳，乙为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，能用作燃料，故答案为：一氧化碳，作为燃料；（2）反应甲→丙为碳与氧气反应生成二氧化碳，则其化学方程式为：C+O2 CO2；（3）一氧化碳和二氧化碳能相互转化，因为二氧化碳与碳高温生成一氧化碳，故乙和丙交换位置不影响结果，故答案为：能；
故答案为：（1）一氧化碳，作为燃料；（2）C+O2 CO2；（3）能；
21．有A、B、C、D、E、F六种物质，A能使带火星的木条复燃，黑色的固体B在A中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C，银白色的金属固体D能在A中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体E，黄色的固体粉末F在空气燃烧产生一股刺激性气味的气体．
（1）写出相应物质的名称：B ，D ，E ，F ．
（2）写出相应的化学反应：
①B在A中发生的反应 ．
②D在A中的反应 ．
③F在空气中的反应 ．
【答案】（1）碳；铁；四氧化三铁；硫
（2）碳+氧气 二氧化碳；铁+氧气 四氧化三铁；硫+氧气 二氧化硫．（符号表达式也可）
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据已有的物质的性质进行分析，能使带火星的木条复燃的气体是氧气，故A是氧气；黑色的固体B在氧气中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B是碳，生成的C是二氧化碳；银白色的金属固体D能在A中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体E，因此D是铁，E是四氧化三铁；黄色的固体粉末F在空气燃烧产生一股刺激性气味的气体，因此F是硫，产生二氧化硫，据此解答．
【解答】解：A能使带火星的木条复燃的气体是氧气，故A是氧气；黑色的固体B在氧气中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B是碳，生成的C是二氧化碳；银白色的金属固体D能在A中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体E，因此D是铁，E是四氧化三铁；黄色的固体粉末F在空气燃烧产生一股刺激性气味的气体，因此F是硫，产生二氧化硫，因此：（1）B是碳，D是铁，E是四氧化三铁，F是硫；故答案为：碳；铁；四氧化三铁；硫；（2）反应①是碳与氧气的反应生成二氧化碳，反应②是铁与氧气反应生成四氧化三铁，反应③是硫与氧气反应生成二氧化硫，故反应的表达式为：碳+氧气 二氧化碳；铁+氧气 四氧化三铁；硫+氧气 二氧化硫．（符号表达式也可）
22．如图所示，A、B、C、D、E均为初中化学所涉及的常见物质，它们存在如下图的转化关系．C是空气的重要组成成分，B是人体内直接供能物质．B、C、D属于不同类别的物质．（“→”表示物质之间的转化关系，“﹣”表示物质之间可以发生化学反应）
（1）C的化学式
（2）D→A的反应方程式 ．
【答案】（1）O2
（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据A、B、C、D、E均为初中化学所涉及的常见物质，C是空气的重要组成成分，B是人体内直接供能物质，B和C可以反应，所以C是氧气，B是葡萄糖，A是水，B、C、D属于不同类别的物质，D和A可以相互转化，所以D是氢氧化钙，E可以是盐酸，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：（1）A、B、C、D、E均为初中化学所涉及的常见物质，C是空气的重要组成成分，B是人体内直接供能物质，B和C可以反应，所以C是氧气，B是葡萄糖，A是水，B、C、D属于不同类别的物质，D和A可以相互转化，所以D是氢氧化钙，E可以是盐酸，经过验证，推导正确，所以C是O2；（2）D→A的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
故答案为：（1）O2；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
四、探究题
23．将黑色固体粉末A与白色晶体B混合加热，可产生无色气体C，而黑色固体粉末A在反应前后的质量和化学性质都不变．另一淡黄色固体D在无色气体C中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体E，气体E是导致“酸雨”形成的罪魁祸首．
（1）写出物质B的名称： ；
（2）物质A在上述反应中起 作用；
（3）写出D在C中燃烧的文字表达式： ．
【答案】（1）氯酸钾
（2）催化
（3）硫+氧气 二氧化硫
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】在反应前后质量和化学性质没有改变，说明A在反应中起催化作用；淡黄色固体硫能和氧气反应生成有刺激性气味的气体二氧化硫，二氧化硫是导致“酸雨”形成的罪魁祸首，据此展开讨论进行分析即可；A和B都是固体，反应能生成氧气，并且A是催化剂，从而可以判断出A是二氧化锰，B是氯酸钾，C是氧气，D是硫，E是二氧化硫．据此分析．
【解答】解：依据黑色粉末A在反应前后质量和化学性质没有改变，说明A在反应中起催化作用；淡黄色固体硫能和氧气反应生成有刺激性气味的气体二氧化硫，二氧化硫是导致“酸雨”形成的罪魁祸首，A和B都是固体，反应能生成氧气，并且A是催化剂，从而可以判断出A是二氧化锰，B是氯酸钾，C是氧气，D是硫，E是二氧化硫；
故答案为：（1）氯酸钾；（2）催化；（3）硫+氧气 二氧化硫．
1 / 1浙教版科学九年级上册第二章第五节 物质的转化 同步训练
一、单选题
1．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（ ）
A．H2O2→H2 B．C→CO
C．KMnO4→K2MnO4 D．CaCO3→CaCl2
2．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
3．以下两种途径制铜：（1）CuO CuSO4 Cu （2）Zn H2 Cu
假设每一步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法正确的是（ ）
A．消耗等质量的Zn、H2SO4、CuO B．消耗的只有CuO质量相同
C．过程中产生的ZnSO4质量相同 D．所有反应类型都相同
4．为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），需要选用适当的试剂，其中正确的是（ ）
A．C（Zn）﹣稀硫酸
B．CaCl2溶液（HCl）﹣Ba（OH）2溶液
C．CO2（CO）﹣澄清的石灰水
D．NaOH溶液[Ca（OH）2]﹣K2CO3溶液
5．（2016九下·苍南月考）已知A，B，C，D，E五种物质中都含有人体含量最多的一种金属元素，其中A是单质，B含有两种元素，D，E含有三种元素，反应⑤是放热反应，它们之间的转化关系如图所示，下列推理不正确的是（ ）
A．C一定是氯化钙
B．反应④可能是中和反应
C．反应③可以由多个化学反应实现
D．反应②为分解反应
6．（2016·浙江模拟）甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO 、OH﹣．若两厂单独排放都会造成严重污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥．下列关于污水的分析，正确的是（ ）
A．OH﹣和Cu2+来自同一工厂 B．Cu2+和K+来自同一工厂
C．K+和OH﹣来自同一工厂 D．H+和K+来自同一工厂
7．（2016·温州）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8 g，装置④增重2.2 g。
下列关于气体X成分的分析中，错误的是（ ）
A．一定没有二氧化碳 B．可能含有甲烷和氢气
C．可能只有甲烷 D．可能含有氢气和一氧化碳
8．在一般条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）
A．（NH4）2SO4→Na2SO4 B．CuSO4→Cu
C．CaCO3→Ca（OH）2 D．SO2→SO3
9．（2017·杭州模拟）下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色溶液的是（ ）
A．H2SO4和NaOH B．KNO3和NaCl
C．Na2CO3和BaCl2 D．NaOH和Fe2（SO4）3
10．下列物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是（ ）
A．氢氧化钠 硫酸铁 氯化铵
B．硝酸钠 氯化钡 氢氧化钙
C．氢氧化钾 硫酸钠 硝酸铜
D．稀硫酸 硝酸铵 氯化亚铁
11．某无色溶液中大量存在的离子如图所示，图中X可能是（ ）
A．Cu2+ B．OH﹣ C．SO42﹣ D．CO
12．已知溶液中存在大量Ba2+、Cu2+、Na+共存，还有可能存在下列的离子是（ ）
A．K+ B．SO42﹣ C．Cl﹣ D．OH﹣
13．下列各组物质在溶液中能大量共存的一组是（ ）
A．Na2CO3 NaHCO3 HCl B．NaCl AgNO3 HNO3
C．Ca（OH）2 BaCl2 H2SO4 D．NaNO3 KCl NaOH
14．下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B．Na+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣
C．Cu2+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣ D．H+、Ca2+、CO32﹣、OH﹣
15．有三种元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素最外层电子总数之和为14，而质子数之和为28，则三种元素有可能是（ ）
A．C、N、P B．N、O、S C．N、P、F D．Na、O、S
二、填空题
16．（2016九上·鄞州期中）有一包固体粉末可能由BaCl2、．KCl、Na2CO3、CuSO4、Na2SO4等物质中的一种或几种组成．为证实其组成，做了以下实验：
a.将这包固体粉末加入水中，充分搅拌，过滤，得白色沉淀，上层清液为无色．
b.向a所得的白色沉淀加入盐酸，沉淀全部溶解，并放出无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊．根据上述实验判断，该粉末中一定有 ，可能含有 ．（填化学式）
17．（2017·绍兴模拟）现有甲乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－、和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，那么乙溶液里含有的4种离子是(填离子符号) 。
18．在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有Na+、Mg2+、Cu2+、H+、Cl﹣、OH﹣六种离子，且A、B两溶液中含不同的离子．请写出溶液A中所含的离子符号可能为 ．
19．非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：
S+O2 ； C+O2
三、综合题
20．甲、乙、丙三种物质有如右图所示的转化关系．如果甲是某种非金属元素单质，乙、丙是该元素的氧化物，其中丙能使澄清石灰水变浑浊．请回答下列问题：
（1）乙是 （填物质名称），该物质的一种用途是
（2）写出甲→丙的化学方程式：
（3）若乙、丙交换位置，上述转化关系能否成立？ （填“能”或“不能”）
21．有A、B、C、D、E、F六种物质，A能使带火星的木条复燃，黑色的固体B在A中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C，银白色的金属固体D能在A中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体E，黄色的固体粉末F在空气燃烧产生一股刺激性气味的气体．
（1）写出相应物质的名称：B ，D ，E ，F ．
（2）写出相应的化学反应：
①B在A中发生的反应 ．
②D在A中的反应 ．
③F在空气中的反应 ．
22．如图所示，A、B、C、D、E均为初中化学所涉及的常见物质，它们存在如下图的转化关系．C是空气的重要组成成分，B是人体内直接供能物质．B、C、D属于不同类别的物质．（“→”表示物质之间的转化关系，“﹣”表示物质之间可以发生化学反应）
（1）C的化学式
（2）D→A的反应方程式 ．
四、探究题
23．将黑色固体粉末A与白色晶体B混合加热，可产生无色气体C，而黑色固体粉末A在反应前后的质量和化学性质都不变．另一淡黄色固体D在无色气体C中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体E，气体E是导致“酸雨”形成的罪魁祸首．
（1）写出物质B的名称： ；
（2）物质A在上述反应中起 作用；
（3）写出D在C中燃烧的文字表达式： ．
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，不能生成氢气，转化不能由一步反应实现，故选项正确．
B、碳在氧气不充足的条件下燃烧生成一氧化碳，转化能由一步反应实现，故选项错误．
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，转化能由一步反应实现，故选项错误．
D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，转化能由一步反应实现，故选项错误．
故选：A．
2．【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】每一转化在一定条件下均能一步实现，即该转化只需要发生一个反应即能达到由原物质转变为目标物质；利用物质的性质，通过确定一个能实验转化的反应，判断转化关系是否可实现一步的转化．熟练掌握常见物质的性质及其转化关系，是解决此类问题必须具备的知识基础．
【解答】解：①氧化铜能与硫酸发生反应生成硫酸铜，硫酸铜又能与金属铁等发生置换而得到铜，铜与氧气反应则可得到氧化铜，因此该转化关系中的三种物质均可实现一步转化；
②虽然碳酸钠与氢氧化钙可一步生成氢氧化钠、氢氧化钠可与盐酸中和生成氯化钠，但是由于大多数碳酸盐不可溶，而可溶性碳酸盐却又不能与氯化钠发生反应，所以氯化钠不能一步转化为碳酸钠，因此该转化中的三种物质不能实现一步的转化；
③碳酸钙在高温下分解可一步转化为氧化钙，氧化钙再与盐酸反应又可一步转化为氯化钙，氯化钙与碳酸钠可一步转化为碳酸钙，因此该转化关系中的三种物质均可实现一步转化；
故选C．
3．【答案】B
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】利用两种途径的过程，书写相应的化学方程式，根据反应的物质之间量的关系进行判断，从氢气还原氧化铜，氢气必须过量，所以要使用更多锌更多硫酸，制取相同质量的铜，铜只来源于氧化铜，所以消耗的氧化铜质量相等，利用这些关系解决此题．此题是对两种不同途径制取物质的考查，解题的突破口是根据变化过程分析相关量的关系，找到较为简洁的判断方法，是一道训练学生分析问题能力的一道综合题．
【解答】解：A、氢气还原氧化铜，氢气必须过量，所以要使用更多锌和更多硫酸，所以消耗Zn和H2SO4的质量不同，故A错误；
B、因为整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu，而都来自CuO，没有损失，所以①②氧化铜质量相同，故B正确；
C、氢气还原氧化铜，氢气必须过量，所以要使用更多锌和更多硫酸，同时生成更多的硫酸锌，故C错误；
D、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、H2+CuO H2O+Cu、CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4生属于置换反应，而CuO+H2SO4=CuSO4+H2O属于复分解反应，反应类型不相同，故D错误．
故选B．
4．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
【解答】解：A、Zn能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，碳不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、HCl能与Ba（OH）2溶液反应生成氯化钡和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、CO2能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清的石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、Ca（OH）2能与K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故答案为：A
5．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据A、B、C、D、E五种物质中都含有人体含量最多的一种金属元素，所以该元素是钙元素，A是单质，所以A是钙，B、C含有两种元素，D、E含有三种元素，反应⑤是放热反应，所以B是氧化钙，D是氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以C是氯化钙，氢氧化钙会转化成E，E会转化成氧化钙，所以E是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：根据A、B、C、D、E五种物质中都含有人体含量最多的一种金属元素，所以该元素是钙元素，A是单质，所以A是钙，B、C含有两种元素，D、E含有三种元素，反应⑤是放热反应，所以B是氧化钙，D是氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以C是氯化钙，氢氧化钙会转化成E，E会转化成氧化钙，所以E是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以A是Ca，B是CaO，C是CaCl2，D是Ca（OH）2，E是CaCO3；
反应①钙转化为氧化钙；
反应②E→B的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑，为分解反应．
反应③Ca（OH）2转化为CaCO3可以通过氢氧化钙与碳酸钠反应、氢氧化钙与二氧化碳反应等；
反应④D→C的反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
反应⑤CaO与水反应生成Ca（OH）2．
故选：A．
6．【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据两厂单独排放都会造成严重的污染．若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，利用离子的共存来判断两厂废水的成分，因OH﹣与H+、Cu2+不能共存，且每个工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种，则含H+、Cu2+的污水中的阴离子为NO ，即其中一个厂污水中的离子为：H+、Cu2+、NO ；则另一厂污水中离子为K+、NO 、OH﹣．
【解答】解：A、因OH﹣和Cu2+能结合生成沉淀，则不能来自同一工厂，故A错误；
B、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，两厂污水中的离子分别为：H+、Cu2+、NO3﹣；K+、NO 、OH﹣，故B错误；
C、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，其中一厂污水中有K+、NO 、OH﹣，故C正确；
D、根据两厂污水中的离子可知，H+和K+不来自同一工厂，故D错误；
故选C．
7．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据各装置的作用进行分析，①装置可以检验是否含有二氧化碳，碱石灰能吸收水分和酸性气体，浓硫酸是用来吸收水分的，氢氧化钠溶液用来吸收二氧化碳．装置①中无明显变化，排除了CO2；装置③增重1.8 g，说明生成了1.8g水；装置④增重2.2 g，说明生成了2.2g二氧化碳；根据水和二氧化碳的质量可计算出碳、氢元素的质量比，进而可以确定气体X的组成．
【解答】A、气体X通过澄清石灰石时无明显变化，说明一定不含二氧化碳，分析正确；B、该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置③增重1.8 g，说明生成了1.8g水，1.8g水中氢元素的质量为：1.8g×1× ×100%=0.2g；装置④增重2.2 g，说明生成了2.2g二氧化碳，碳元素的质量为2.2g× ×100%=0.6g，气体X中C：H=0.6g：0.2g=3：1；CH4中C：H=12：4=3：1；故X的组成可能是①只有甲烷，②可能含有氢气和一氧化碳，③可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳．通过以上分析，此项错误，符合题意；
C、通过以上分析，此项分析正确，不合题意；
D、通过以上分析，此项分析正确，不合题意．
故选B。
8．【答案】C
【知识点】非金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．
【解答】解：A、硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠、水和氨气，转化能一步实现，故选项错误．
B、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，转化能一步实现，故选项错误．
C、碳酸钙难溶于水，不能一步反应生成氢氧化钙，故选项正确．
D、二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，转化能一步实现，故选项错误．
故选：C．
9．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色，pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．
A、H2SO4和NaOH在溶液中反应生成不溶于硫酸钠和水，不能大量共存，故选项错误；
B、KNO3和NaCl和H+三者之间不反应，能在溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；
C、Na2CO3和BaCl2 反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、NaOH和Fe2（SO4）3反应生成Fe（OH）3沉淀，且NaOH不能在酸溶液中大量共存，故选项错误。
故选B
10．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
【解答】解：A、硫酸铁和氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀，不能共存，且硫酸铁溶于水呈黄色，故选项错误；
B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
C、氢氧化钾和硝酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能大量共存，且硝酸铜溶于水为蓝色，故选项错误；
D、三者之间不反应，能大量共存，但氯化亚铁为绿色溶液，故选项错误；
故选B．
11．【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；但Cu2+的水溶液蓝色，故选项错误．
B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．
D、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
故选：C．
12．【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据复分解反应的实质进行分析，在溶液中若离子间能结合生成沉淀、气体或水，则离子不能共存．
【解答】解：A、溶液中的离子不能都是阳离子，故A错误；
B、钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，故错误；
C、氯离子不能和三种阳离子结合产生沉淀、气体或水，可以共存，故正确；
D、铜离子能与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀，不能共存，故错误；
故选项为：C．
13．【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、选项中的碳酸根离子和碳酸氢根离子会与氢离子反应生成二氧化碳气体和水而不能共存，故A错误；
B、氯化钠中的氯离子会和硝酸银中的银离子反应生成氯化银沉淀而不能共存，故B错误；
C、硫酸根离子会和钡离子生成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子会发生中和反应生成水，故C错误；
D、选项中的三种物质之间不会反应生成沉淀、气体、水，而可以共存，故D正确；
故选D．
14．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】本题利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存．本题还要注意能得到无色透明溶液，则应注意常见离子在水中的颜色．
【解答】解：A、银离子和氯离子反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误；
B、四者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
C、铜离子为蓝色溶液，故选项错误；
D、氢离子和碳酸根离子结合产生水和二氧化碳，和氢氧根离子结合产生水，碳酸根离子和钙离子结合产生碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
故选项为：B．
15．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析解答即可，X和Y原子核外电子层数相同，则X和Y原子位于同一周期；Y和Z原子最外层电子数相同，则Y和Z位于同一族；三种元素最外层电子总数之和为14，最外层电子数可以是6、4、4（即C、Si、O），或是4、5、5（即C、N、P），结合质子数之和为28解答即可．
【解答】解：X和Y原子核外电子层数相同，则X和Y原子位于同一周期；Y和Z原子最外层电子数相同，则Y和Z位于同一族；三种元素最外层电子总数之和为14，最外层电子数可以是6、4、4（即C、Si、O），或是4、5、5（即C、N、P），若是C、Si、O，则质子数之和为：6+14+8=28，若是C、N、P，则质子数之和为：6+7+15=28，都符合，观察选项，故选A．
16．【答案】BaCl2、Na2CO3；KCl
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据题干提供的信息，将这包固体粉末加入水中，充分搅拌，过滤，得白色沉淀，上层清液为无色因为硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不会含有硫酸铜，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故得到的白色沉淀可能是碳酸钡和硫酸钡；向（1）所得的白色沉淀加入盐酸，沉淀全部溶解，并放出无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明沉淀一定是碳酸钡，不会是硫酸钡，据此解答．
【解答】解：将这包固体粉末加入水中，充分搅拌，过滤，得白色沉淀，上层清液为无色因为硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不会含有硫酸铜，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故得到的白色沉淀可能是碳酸钡和硫酸钡；向（1）所得的白色沉淀加入盐酸，沉淀全部溶解，并放出无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明沉淀一定是碳酸钡，不会是硫酸钡，故一定含有氯化钡和碳酸钠，不涉及到氯化钾的推断，故可能含有氯化钾，故填：BaCl2、Na2CO3，KCl．
17．【答案】H+、Ag+、Ba2+、NO3－
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】本题出题新颖，但是还是研究离子的共存问题，也就是各个离子之间相互不能发生反应。根据酸碱指示剂遇到酸碱后的变色进行分析，根据甲溶液使石蕊变蓝，推测甲的酸碱性，然后根据各离子之间不能够相互的发生反应而进行分析判断。
【解答】甲溶液显碱性，说明存在氢氧根离子。氢氧根离子和氢离子不能共存，氢离子应该存在乙中。氢离子和碳酸根离子不能共存，碳酸根离子就存在甲中．碳酸根离子和钡离子会生成沉淀，钡离子就存在乙中。碳酸根离子和银离子会生成沉淀，银离子就存在乙中。氯离子和银离子会生成沉淀，氯离子就存在甲中。要构成物质既要有阴离子也要有阳离子，所以硝酸根离子存在乙中。
故答案为：H+、Ag+、Ba2+、NO3－。
18．【答案】Mg2+、Cu2+、H+、Cl﹣或Na+、OH﹣
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】在分开盛放的A、B两溶液中，共含有6种离子．由于溶液是均一、稳定的混合物，同种溶液中的离子相互之间不能反应，据此分析．
【解答】解：Cu2+、OH﹣之间不能相互共存，因为会生成氢氧化铜的蓝色沉淀；H+、OH﹣之间会生成水，不能相互共存；Mg2+、OH﹣之间不能相互共存；
因此若A中含有铜离子，则不能含有氢氧根离子，即氢氧根离子在B中；镁离子和氢氧根离子不能共存，因此镁离子应该在A中；氢氧根离子和氢离子不能共存，因此氢离子应该在A中；由于溶液不显电性，因此A中应该含有阴离子氯离子，则钠离子应该和钠离子在B中；因为没有要求，A和B溶液的成分可以互换；
故答案为：Mg2+、Cu2+、H+、Cl﹣或Na+、OH﹣．
19．【答案】SO2；CO2
【知识点】非金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】本题考查物质的相互转化。具体非金属单质转化为非金属氧化物。
具体的方法是 非金属单质+氧气非金属氧化物
【解答】
S+O2 SO2
C+O2CO2
故答案为：SO2 ；CO2 。
20．【答案】（1）一氧化碳；作为燃料
（2）C+O2 CO2
（3）能
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】此题为框图式物质推断题，完成此题，可以依据框图以及题干提供的信息进行分析，根据“丙能使澄清的石灰水变浑浊”，则丙是二氧化碳；根据“甲是某非金属元素的单质”、“乙、丙是甲元素的氧化物”，则推测甲为碳，乙为一氧化碳，碳能燃烧生成二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳能相互转化，把推测的物质代入题目进行检验，看是否符合题意．
【解答】解：（1）根据“丙能使澄清的石灰水变浑浊”，则丙是二氧化碳；根据“甲是某非金属元素的单质”、“乙、丙是甲元素的氧化物”，则推测甲为碳，乙为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，能用作燃料，故答案为：一氧化碳，作为燃料；（2）反应甲→丙为碳与氧气反应生成二氧化碳，则其化学方程式为：C+O2 CO2；（3）一氧化碳和二氧化碳能相互转化，因为二氧化碳与碳高温生成一氧化碳，故乙和丙交换位置不影响结果，故答案为：能；
故答案为：（1）一氧化碳，作为燃料；（2）C+O2 CO2；（3）能；
21．【答案】（1）碳；铁；四氧化三铁；硫
（2）碳+氧气 二氧化碳；铁+氧气 四氧化三铁；硫+氧气 二氧化硫．（符号表达式也可）
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据已有的物质的性质进行分析，能使带火星的木条复燃的气体是氧气，故A是氧气；黑色的固体B在氧气中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B是碳，生成的C是二氧化碳；银白色的金属固体D能在A中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体E，因此D是铁，E是四氧化三铁；黄色的固体粉末F在空气燃烧产生一股刺激性气味的气体，因此F是硫，产生二氧化硫，据此解答．
【解答】解：A能使带火星的木条复燃的气体是氧气，故A是氧气；黑色的固体B在氧气中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B是碳，生成的C是二氧化碳；银白色的金属固体D能在A中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体E，因此D是铁，E是四氧化三铁；黄色的固体粉末F在空气燃烧产生一股刺激性气味的气体，因此F是硫，产生二氧化硫，因此：（1）B是碳，D是铁，E是四氧化三铁，F是硫；故答案为：碳；铁；四氧化三铁；硫；（2）反应①是碳与氧气的反应生成二氧化碳，反应②是铁与氧气反应生成四氧化三铁，反应③是硫与氧气反应生成二氧化硫，故反应的表达式为：碳+氧气 二氧化碳；铁+氧气 四氧化三铁；硫+氧气 二氧化硫．（符号表达式也可）
22．【答案】（1）O2
（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据A、B、C、D、E均为初中化学所涉及的常见物质，C是空气的重要组成成分，B是人体内直接供能物质，B和C可以反应，所以C是氧气，B是葡萄糖，A是水，B、C、D属于不同类别的物质，D和A可以相互转化，所以D是氢氧化钙，E可以是盐酸，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：（1）A、B、C、D、E均为初中化学所涉及的常见物质，C是空气的重要组成成分，B是人体内直接供能物质，B和C可以反应，所以C是氧气，B是葡萄糖，A是水，B、C、D属于不同类别的物质，D和A可以相互转化，所以D是氢氧化钙，E可以是盐酸，经过验证，推导正确，所以C是O2；（2）D→A的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
故答案为：（1）O2；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
23．【答案】（1）氯酸钾
（2）催化
（3）硫+氧气 二氧化硫
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】在反应前后质量和化学性质没有改变，说明A在反应中起催化作用；淡黄色固体硫能和氧气反应生成有刺激性气味的气体二氧化硫，二氧化硫是导致“酸雨”形成的罪魁祸首，据此展开讨论进行分析即可；A和B都是固体，反应能生成氧气，并且A是催化剂，从而可以判断出A是二氧化锰，B是氯酸钾，C是氧气，D是硫，E是二氧化硫．据此分析．
【解答】解：依据黑色粉末A在反应前后质量和化学性质没有改变，说明A在反应中起催化作用；淡黄色固体硫能和氧气反应生成有刺激性气味的气体二氧化硫，二氧化硫是导致“酸雨”形成的罪魁祸首，A和B都是固体，反应能生成氧气，并且A是催化剂，从而可以判断出A是二氧化锰，B是氯酸钾，C是氧气，D是硫，E是二氧化硫；
故答案为：（1）氯酸钾；（2）催化；（3）硫+氧气 二氧化硫．
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