浙教版科学九上1.31常见的酸--盐酸 同步练习
一、单选题
1．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是( )
A．浓盐酸电离出氯离子
B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾
C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成小液滴
【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性来回答本题。
【解答】浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口后，由于挥发出溶质氯化氢与空气中水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以形成白雾。
故答案为：D
2．下列关于盐酸的叙述正确的是( )
A．无色酚酞试液遇盐酸变红色
B．盐酸是氯化氢气体的水溶液
C．能与硝酸银反应生成白色沉淀的溶液一定是盐酸
D．用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸的物理性质和化学性质来分析解答。浓盐酸具有挥发性，稀盐酸加热时氯化氢气体先逸出。盐酸能使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色；盐酸能与活泼金属反应；能与碱发生中和反应，能与碳酸盐反应，还能与硝酸银反应。
【解答】A、盐酸不能使无色酚酞试液变色，说法错误；
B、盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，故说法正确；
C、能与硝酸银反应生成白色沉淀的溶液不一定是盐酸，还可能是盐酸盐，说法错误；
D、加热时，稀盐酸中的氯化氢挥发，使溶液越来越稀，故用加热蒸发溶剂的方法不能使稀盐酸变成浓盐酸，说法错误。
故答案为：B
3．盐酸是一种主要的工业用酸，下列关盐酸的叙述中，错误的是（ ）
A．盐酸是氯化氢的水溶液
B．浓盐酸是黄色与刺激性气味的液体
C．人的胃液里含少量的盐酸，可以助消化
D．浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，盐酸时氯化氢的水溶液，浓盐酸具有挥发性，胃液的主要成分是盐酸．
【解答】解：A、盐酸时氯化氢的水溶液，故A正确；
B、浓盐酸是无色液体，故B错误；
C、胃液中的盐酸具有帮助消化的功能，故C正确；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合能形成白雾，故D正确；
故选B．
4．下列关于盐酸的叙述中，正确的是（ ）
A．酚酞试液遇盐酸变红色
B．盐酸是氯化氢气体的水溶液
C．能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸
D．用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸的物理性质和化学性质来分析解答．浓盐酸具有挥发性，稀盐酸加热时氯化氢气体先逸出．盐酸能使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色；盐酸能与活泼金属反应；能与碱发生中和反应，能与碳酸盐反应，还能与硝酸银反应．
【解答】解：A、盐酸不能使无色酚酞试液变色．说法错误．
B、盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，故说法正确．
C、能与硝酸银反应生成白色沉淀的溶液不一定是盐酸，还可能是盐酸盐．说法错误．
D、加热时，稀盐酸中的氯化氢挥发，使溶液越来越稀，故用加热蒸发溶剂的方法不能使稀盐酸变成浓盐酸．说法错误．
故选B
5．用石蕊试液或酚酞试液都能区别的一组溶液是（ ）
A．稀盐酸和稀硝酸 B．稀盐酸和食盐水
C．盐酸和氢氧化钠溶液 D．稀硫酸和稀盐酸
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】解：A、稀盐酸和稀硝酸均能使石蕊试液变红色，故选项错误．
B、稀盐酸和食盐水分别显酸性、中性，分别能使石蕊试液显红色、紫色；均不能使无色酚酞溶液变色，故选项错误．
C、盐酸和氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性，分别能使石蕊试液变红色、变蓝色；分别能使无色酚酞溶液显无色、红色；均可以鉴别，故选项正确．
D、稀硫酸和稀盐酸均能使石蕊试液变红色，故选项错误．
故选：C．
6．下列物质中，与盐酸不反应的是（ ）
A．氧化铜 B．氢氧化钡 C．硫酸 D．碳酸钠
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质：酸能与金属氧化物反应生成盐和水，能与碱反应生成盐和水，能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，据此进行分析判断．
【解答】解：A、氧化铜属于金属氧化物，能与盐酸反应生成氯化铜和水，故选项不符合题意．
B、Ba（OH）2属于碱，能与盐酸反应生成氯化钡和水，故选项不符合题意．
C、盐酸与硫酸不反应，故选项符合题意．
D、Na2CO3属于碳酸盐，能与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，故选项不符合题意．
故选C．
7．有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（ ）
A．蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
B．溶质的质量增大一倍
C．将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合
D．把溶液的量倒掉一半
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，③加入溶质质量分数更大的该溶液，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．
【解答】解：A、由于盐酸具有挥发性，蒸发掉溶剂的同时，溶质也会挥发，故选项采用的方法错误．
B、100g10%的稀盐酸含溶质的质量为100g×10%=10g，设需要再溶解该物质的质量为x，（100g+x）×20%=100g×10%+x，x=12.5g，溶质的质量的一倍是20g，故选项采用的方法错误．
C、将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合，所得溶液中溶质质量分数为 ×100%=20%，故选项采用的方法正确．
D、溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，溶质的质量分数不变，故选项采用的方法错误．
故选：C．
8．（2017九上·湖州月考）如图，在盛有一定质量分数稀盐酸的容器中，放一塑料方块，漂浮于稀盐酸中，若向容器中加入足量石灰石（CaCO3）使其与盐酸完全反应后，则塑料方块在溶液中（ ）
A．下沉 B．上浮
C．不变 D．无法判断
【答案】B
【知识点】浮力的变化；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据物质的浮沉条件可知，物体沉浮情况可通过比较物体的密度与液体密度的关系进行判断；（2）溶液中的稀盐酸与石灰石反应后溶液中的溶质发生变化会引起溶液密度的变化。
【解答】根据题意刚开始塑料方块漂浮在稀盐酸中，加入的石灰石后稀盐酸与石灰石发生反应，产生了CaCl2和水和二氧化碳气体，溶质有HCl变成了CaCl2，溶液中的溶质质量增加溶液密度增大，塑料块仍将漂浮于溶液中由于液体的密度增大所受浮力不变所以塑料块会上浮一些，B选项正确。
故答案为：B
9．用pH试纸测定稀盐酸的酸碱度。如果先将pH试纸用蒸馏水湿润后，再把稀盐酸滴在pH试纸上，那么测得的pH与稀盐酸实际的pH相比( )
A．两者相等 B．偏低
C．偏高 D．不能确定
【答案】C
【知识点】pH值的测量及方法
【解析】【解答】pH试纸用蒸馏水润湿后滴稀盐酸被稀释，溶液的酸性减弱，对于酸性溶液来说酸性越弱pH数值越大，所以pH数值会比未掺入蒸馏水的大一些，故答案为C。
【分析】根据pH试纸用蒸馏水润湿后滴稀盐酸被稀释，溶液的酸性减弱，对于酸性溶液来说酸性越弱pH数值越大，所以pH数值会比未掺入蒸馏水的大一些分析。
10．如图为实验室新购置的盐酸试剂瓶标签上的内容，用掉一部分盐酸后（忽略盐酸的挥发），不能再表示试剂瓶中剩余盐酸信息的是（ ）
A．37% B．36.5 C．1.19g/cm3 D．500mL
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】根据溶液的均一性、物质的相对分子质量以及溶液的体积来分析．
【解答】解：A．由溶液的均一性可知，剩余溶液的溶质质量分数仍为37%，故正确；
B．HCl的相对分子质量为：1+35.5=36.5，故正确；
C．由溶液的均一性可知，剩余溶液的密度仍为1.19g/cm3，故正确；
D．原瓶盐酸的体积为500mL，用掉一部分后，盐酸的体积减少了，故错误．
故选D．
11．区别稀盐酸和氢氧化钠溶液的方法有很多，下列方法中不正确的是（ ）
A．取样品分别加入酚酞试液，变红的是氢氧化钠溶液，不变的是稀盐酸
B．取样品分别加入石蕊试液，变红的是氢氧化钠溶液，变蓝的是稀盐酸
C．取样品分别加入锌粉，产生气体的是稀盐酸，无现象的是氢氧化钠溶液
D．取样品分别加入氯化镁溶液，无现象的是稀盐酸，有沉淀的是氢氧化钠溶液
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】解：A、稀盐酸显酸性，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色的是氢氧化钠溶液，不变的是盐酸，故方法正确；
B、稀盐酸显酸性，氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊变红的是稀盐酸，变成蓝色的是氢氧化钠，故方法错误；
C、稀盐酸能够和锌反应产生氢气，氢氧化钠不能和锌反应，可以鉴别，故方法正确；
D、能够和氯化镁反应产生的是氢氧化钠，无现象的是稀盐酸，可以鉴别，故方法正确；
故选项为：B．
12．（2016·江干模拟）某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图．如图所加试剂①②③依次是（ ）
A．稀氢氧化钠溶液、石蕊试液、稀盐酸
B．稀盐酸、石蕊试液、稀氢氧化钠溶液
C．稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸
D．稀盐酸、酚酞试液、稀氢氧化钠溶液
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据碱能使无色酚酞变红，酸碱能发生中和反应，观察图示情况解答即可．
【解答】解：由第二步烧杯中液体变为红色可知，①中试剂为碱NaOH溶液，②中为酚酞；加上试剂③后溶液变为无色，证明了碱被消化掉，故可判断③是稀盐酸，酸与碱发生了中和反应；
故选C
13．下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（ ）
A．石灰石和盐酸 B．氧化铁和盐酸
C．氢氧化钡和稀硫酸 D．氢氧化钠和稀盐酸
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示剂，如酸碱的中和反应等．
【解答】解：A、石灰石与稀盐酸反应生成有大量气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误．
B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到氧化铁溶解，溶液变黄，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误．
C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，会观察到有白色沉淀生成，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误．
D、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确．
故选：D．
14．用如图的浓盐酸配制一定质量20%稀盐酸，实验时不需要的仪器是（ ）
A．胶头滴管 B．量筒 C．烧杯 D．电子天平
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】配制溶质质量分数一定的盐酸溶液的基本步骤：计算、量取、溶解、装瓶存放，量取用到量筒、胶头滴管，溶解时用到烧杯、玻璃棒．
故选D．
【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤来推出需要的仪器．
15．下列四个图象中，能正确反应对应变化关系的是（ ）
A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．向一定量的稀盐酸中加入大理石
C．向一定量的稀盐酸中加入铁粉
D．加热一定量的高锰酸钾固体
【答案】B
【知识点】制取氧气的原理；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】A、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，开始生成氯化钠的质量会不断增加，当氢氧化钠溶液反应完后氯化钠的质量不再增加，但是随着稀盐酸的不断加入，会使得水的质量不断增加，所以氯化钠的溶质质量分数是先逐渐增大，后不断减小，与图象不符，故A错误；
B、向一定量的稀盐酸中加入大理石生成氯化钙、水和二氧化碳，开始溶液的质量不断增加，当盐酸反应完后，溶液质量不再增加为一定值，与图象相符，故B正确；
C、根据向一定量的稀盐酸中加入铁粉生成氯化亚铁和氢气，所以开始溶液中铁元素的质量不断增加，当盐酸反应完后溶液中铁元素的质量不再增加为一定值，而不是一直增大，与图象不符，故C错误；
D、加热一定量的高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，由于有氧气放出，固体质量开始时不断减少，所以开始时固体中钾元素的质量分数不断增大，当反应完后质量不再增加为一定值，故D错误．
答案：B．
【分析】A、根据向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，开始生成氯化钠的质量会不断增加，当氢氧化钠溶液反应完后氯化钠的质量不再增加，但是随着稀盐酸的不断加入，会使得水的质量不断增加进行解答；
B、稀盐酸和大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，开始溶液的质量不断增加，当盐酸反应完后，溶液质量不再增加为一定值进行解答；
C、根据向一定量的稀盐酸中加入铁粉生成氯化亚铁和氢气，所以开始溶液中铁元素的质量不断增加，当盐酸反应完后溶液中铁元素的质量不再增加为一定值进行解答；
D、根据加热一定量的高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，由于有氧气放出，固体质量开始时不断减少，当反应完后质量不再增加为一定值进行解答．
二、填空题
16．（2016九上·衢州期中）某试剂瓶内装的估计是盐酸，要鉴别是否真是盐酸，应采用的实验操作是：首先用试管取少量待测液，加入 ，然后，再用试管取少量待测液，加入 ，如果是盐酸，前后两步的实验现象是 、 ．
【答案】紫色石蕊溶液；硝酸银溶液和稀硝酸；紫色石蕊溶液变红色；产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据酸能使紫色石蕊溶液变红色，结合氯离子的检验方法，进行分析解答．
【解答】解：某试剂瓶内装的估计是盐酸，要鉴别是否真是盐酸，应采用的实验操作是：首先用试管取少量待测液，加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红色，说明是酸；再用试管取少量待测液，加入硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，说明含有氯离子，说明试剂瓶内装的是盐酸．
故答案为：紫色石蕊溶液；硝酸银溶液和稀硝酸；紫色石蕊溶液变红色；产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
17．浓盐酸打开瓶子，瓶口有 ，这是因为浓盐酸具有 ，挥发出的 气体与空气中的 结合形成 ．
【答案】白雾；挥发性；氯化氢气体；水蒸气；盐酸小液滴
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】利用浓盐酸具有挥发性的知识解决此题．
【解答】解：浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸常常看到瓶口出现白雾，这是浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴．
故答案为：白雾；挥发性；氯化氢气体；水蒸气；盐酸小液滴．
18．检验某无色液体是否是盐酸或氯化物的溶液，取样后滴加 溶液和稀硝酸，若无色液体是盐酸或氯化物的溶液，发生的现象是 ，反应的化学方程式为（以盐酸为例） ，实验中，为什么要加入稀硝酸？ 。
【答案】硝酸银；生成白色沉淀；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；证明生成白色沉淀为AgCl而不是Ag2CO3
【知识点】物质的鉴别、推断；盐与化肥
【解析】【分析】检验氯离子，通常的检验方法是使用硝酸酸化了的硝酸银溶液，据此进行分析判断即可。
【解答】盐酸或可溶性氯化物中含有氯离子，检验氯离子，通常的检验方法是使用硝酸酸化了的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明含氯离子。盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，加入稀硝酸的目的是为了避免碳酸根离子的干扰。
故填：硝酸银；生成白色沉淀；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；证明生成白色沉淀为AgCl而不是Ag2CO3
19．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图。
（1）该反应的化学方程式为： 。
（2）要得到此变化曲线，所进行的操作是 （填序号）。
①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 ②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式） 。
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。
【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）②
（3）HCl、NaCl
（4）红
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）氢氧化钠和盐酸反应能生成氯化钠和水；（2）盐酸的pH小于7，氢氧化钠溶液的pH大于7；（3）当加入溶液的质量为ag时，溶液中既有生成的氯化钠，又有未反应的盐酸；（4）显碱性的溶液能使酚酞试液变红色．解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
【解答】解：（1）该反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O．（2）进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中．故填：②．（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠．故填：HCl、NaCl．（4）当加入溶液的质量为bg时，所得溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．故填：红．
20．下图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）图中M应为 类物质。
（2）写出一种能与盐酸反应的金属 (其他合理答案均可) 。
（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 (写离子符号)与碱中的OH-反应生成H2O。
（4）用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是 。
【答案】（1）盐
（2）锌
（3）H+
（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】把盐酸的性质用网络框架的形式表示出来，可以更直观的让学生了解和记忆．根据盐酸的化学性质：（1）跟指示剂反应（2）跟活泼金属起置换反应（3）跟碱性氧化物反应（4）跟某些盐反应（5）跟碱起中和反应．氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，此反应属于复分解反应，酸碱中和的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子．盐酸是酸的代表物质，要熟记酸的通性，要求同学们能写出每一项性质的化学方程式．
【解答】解：（1）盐酸可与五类物质发生化学反应，图中M应为其中的盐类物质；
故答案为：盐（2）在金属活动性顺序中排在氢前面的金属都能和盐酸反应，常用的有铝镁锌铁；故答案为：锌（3）氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，此反应为复分解反应，氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子．故答案为：H+（4）铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，反应中元素的化合价不变；
故答案为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
21．浓盐酸有挥发性，所以应 保存．
【答案】密封
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】依据浓盐酸的挥发性，可知浓盐酸敞口放置时会因挥发导致溶液中溶质减少溶液变稀，据此分析解答即可；
【解答】解：浓盐酸的挥发性，浓盐酸敞口放置时会因挥发出氯化氢气体而导致溶液中溶质减少溶液变稀，所以保存浓盐酸时应密封保存；
故答案为：密封；
22．（2016·杭州模拟）实验室采用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，则发生、收集装置应选择图中 （填字母）装置，该实验不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是 ．
【答案】CE；大理石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据实验室采用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，属于固液常温型，以及二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置进行分析．
【解答】解：实验室采用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，属于固液常温型，所以应该选择C装置来制取二氧化碳气体（B装置长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，装置错误）；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以应该选择E装置来收集二氧化碳．
大理石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，故不能用稀硫酸代替稀盐酸．
故答案为：CE；大理石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行．
23．（2017九上·浙江月考）工业用盐酸由于含杂质而呈黄色，经测定某工业用盐酸中含H+、Fe3+和Cl－，且H+与Fe3+的个数比为5:1，其中含Fe3+和Cl－的个数比为 ，用工业盐酸可清除铁锈，这一变化的化学方程式为 .
【答案】1:8；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）溶液不显电性，溶液中的阴阳离子所带电荷总数相同；（2）铁锈成分是Fe2O3，用盐酸除锈主要是HCl与Fe2O3发生了反应.
【解答】（1）根据溶液中的阴阳离子所带电荷总数相同可知，H+与Fe3+的总电荷数与Cl-所带电荷总数相同，因为H+与Fe3+的个数比为5：1，设H+有5n个Fe3+就有n个，与H+结合的Cl-也有5n个，与Fe3+结合的Cl-就有3n个，所以Fe3+和Cl-的个数比为n：（3n+5n）=1：8；（2）盐酸清除铁锈是HCl与Fe2O3发生了反应，所以化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
故答案为：1:8；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
24．（2016九上·浙江期中）“探险队员”--盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助他走出迷宫（请用图中物质前的序号依次连接起来表示他所走的路线）入口→ →出口。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有 个，其中能“吃掉”盐酸的盐是 （填物质的名称）。
（3）在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式 。
（4）如果将盐酸换成氢氧化钾溶液，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？ 。
【答案】（1）③→⑥→⑩→⑦→ →
（2）2；碳酸钠
（3）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
（4）不能；氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉”
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路．酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应．活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应，因此必须有水、沉淀或气体生成．（2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数；能与盐酸反应的盐只有碳酸钠；（3）先找出不能与盐酸反应的物质，然后根据组成再判定是离子化合物，还是共价化合物；（4）根据氯化钡与硫酸会发生复分解反应，从而被“吃掉”；本题难度不是很大，主要考查了酸的化学性质及有关的置换反应和复分解反应条件的应用，培养学生对知识的应用能力和解决问题的能力．【解答】解：（1）利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应．故答案为：③→⑥→⑩→⑦→ → （2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，碱有2种所以中和反应有2个；中和反应的实质是OH-+H+═H2O；能与盐酸反应的盐只有碳酸钠，故答案为：2；碳酸钠；（3）不能与盐酸反应的物质有：③⑥⑩ ，氯化钠与硝酸银反应的反应物是氯化钠、硝酸银，生成物是氯化银沉淀和硝酸钠，在氯化银后面标上沉淀符号，所以方程式是：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型，属于复分解反应；故答案为：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；（4）因为氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉”，所以不能将盐酸换成氢氧化钾；故答案为：不能；氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉”． 故答案为：（1）③→⑥→⑩→⑦→ → ；（2）2；OH-+H+═H2O；碳酸钠；（3）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，（4）不能；氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉”．
25．兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾，白雾是什么呢？
Ⅰ．同学们作出猜想
猜想一：是小水滴．因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口 成小水滴（填物态变化名称）。
猜想二：是盐酸小液滴．因为浓盐酸具有 性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。
同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。
Ⅱ．小柯提出质疑
为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？
小柯联系反应时试管外壁很烫，于是想到：白雾的形成可能与温度有关．
他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后 （填操作），试纸变红。
得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。
【答案】液化；挥发；加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】Ⅰ、猜想一：根据水受热的状态变化来分析；猜想二：根据浓盐酸的性质来分析；
【解答】解：Ⅰ、猜想一：水受热，由液态转化为气态，在试管口遇冷液化为液态的水。
猜想二：浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴。；
Ⅱ、根据猜想可知，升高温度后，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口观察是否变红色来检验。
故答案为：液化 挥发 加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口
三、解答题
26． 实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和94.4g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．求：
（1）生成二氧化碳的质量 .
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．
【答案】（1）解：设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g x
x=4.4g
答：生成二氧化碳的质量为4.4g．
（2）解：设生成二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111
10g y
y=11.1g
恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=11.1%．
答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1%．
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】石灰石的主 要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据题意，含碳酸钙80%的石灰石12.5g和94.4g稀盐酸恰好完全反应，由石灰石的质量、碳酸 钙的质量分数可计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而由反应的化学方程式可列式计算出生成二氧化碳的质量、生成氯化钙的质量，据此进行分析解答．
【分析】本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，反应后所得溶液的质量的方法一般是用所加的所有物质的质量总和﹣生成气体的质量．
27． 某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其他杂质不与盐酸反应），现取50g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数．
【答案】解：7.3g稀盐酸中含溶质的质量为：7.3g×2%=0.146g
设参加反应的氢氧化钾的质量为y
HCl+KOH═KCl+H2O
36.5 56
0.146g y
解得：y=0.224g
废水中氢氧化钾的质量分数为×100%=0.448%
答：废水中氢氧化钾的质量分数为0.448%．
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据氢氧化钾和稀盐酸反应的化学方程式结合消耗的盐酸的质量可以完成解答．
28．实验室保存﹣瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请根据标签上的信息回答下列各问：
（1）这﹣瓶浓盐酸中溶质的质量是多少克？（结果精确到0.1）
（2）取100克此瓶内的浓盐酸可以稀释成1.85%的稀盐酸多少克？同时加水多少克？
【答案】解：（1）500mL=500cm3，这﹣瓶浓盐酸中溶质的质量是1.19g/cm3×500cm3×37%≈220.2g．
（2）设可以稀释成1.85%的稀盐酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则100g×37%=x×1.85% x=2000g．
同时加水的质量为2000g﹣100g=1900g．
答：（1）这﹣瓶浓盐酸中溶质的质量是220.2g；（2）可以稀释成1.85%的稀盐酸2000g，同时加水1900g．
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答；
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
29． 胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g．某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图所示抑酸剂，发生反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）
【答案】解：设每天最多可消耗胃液中盐酸溶质质量为m，
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
58 2×36.5
0.145×2×3 m
解得：m=1.095g
服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g﹣1.095g=7.905g，7.905g＞7.3g，不能恢复到正常范围．
答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g，理论上不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围．
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：设每天最多可消耗胃液中盐酸溶质质量为m，
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
58 2×36.5
0.145×2×3 m
解得：m=1.095g
服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g﹣1.095g=7.905g，7.905g＞7.3g，不能恢复到正常范围．
答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g，理论上不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围．
【分析】根据氢氧化镁与盐酸反应的方程式，由氢氧化镁的质量求出反应的盐酸中溶质的质量，再根据正常人胃液每日需要盐酸溶质质量分析判断．
四、实验探究题
30．我们知道盐酸能使石蕊溶液变 ；石灰水能使酚酞变 ．
让我们和小亮一起走进化学实验室，共同来学习科学探究的方法．
小亮在实验室用一小块生铁与稀盐酸反应，观察到生铁表面出现 ，同时发现反应后的液体中有少量黑色不溶物．
提出问题：这种黑色不溶物是什么呢？
猜与假设：这种黑色不溶物中可能含碳．
设计方案：将黑色固体灼烧，如果黑色固体中含有碳，就会有 气体生成，要想进一步确定这种气体，可以用 来检验．
进行实验：小亮按设计方案进行实验，得到了预想的结果．
解释与结论：由此小亮得出结论：
（1 ）生铁中 碳（填“含”或“不含”）；
（2 ）碳与稀盐酸 反应（填“能”或“不能”），铁与稀盐酸 反应（填“能”或“不能”）．写出能反应的化学方程式 ．
【答案】红色；红色；气泡；CO2；澄清石灰水；含；不能；能；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸碱指示剂的变色的知识解答；根据铁能与盐酸反应产生气体，利用碳的化学性质，探究生铁中是否含有碳，通过探究对生铁的组成和性质进行总结．
【解答】解：盐酸能使石蕊溶液变红色；石灰水能使酚酞变红色，故填：红色，红色．
生铁中的铁活动性位于H之前，可与稀盐酸反应放出氢气，因此，放入稀盐酸中的生铁表面有气泡产生；
故答案为：气泡；
设计方案：碳与氧气在点燃条件下反应生成气体二氧化碳；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室通常利用这个反应检验气体二氧化碳；
故答案为：CO2；澄清石灰水；
解释与结论：（1）生铁与稀盐酸反应后的黑色残渣为碳，因此生铁中含有碳；
故答案为：含；（2）碳为非金属单质，不能与酸发生反应；而铁为活泼的金属单质可与酸反应生成氢气；
故答案为：不能，能，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
31．将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图．某学习小组对加入0～VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：
（1）【猜想假设】
猜想Ⅰ：pH增大是因为 ；
猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式 ．
（2）【实验探究】
为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验．（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水）
（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7．
（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL ，用pH计测得混合液的pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）．
综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立．
【答案】（1）混合后溶液体积增大；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）水；＜
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】【猜想假设】
猜想Ⅰ：pH增大是因为混合后溶液体积增大，溶液体积变大时，氢离子浓度变小，pH升高；
猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O．
故填：混合后溶液体积增大；NaOH+HCl=NaCl+H2O．
【实验探究】
（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7，说明稀盐酸和氢氧化钠发生了中和反应；
（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL水，用pH计测得混合液的pH＜7，通过比较可知猜想Ⅱ成立．
故填：水；＜．
【分析】稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水．
32．（2018·杭州模拟）某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。
（1）写出B试管中反应的化学方程式 。
（2）实验结束后，小组同学将BC两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
【提出猜想】 甲同学猜想：NaCl；乙同学猜想：NaCl、CaCl2； 丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl； 你的猜想： 。
【交流讨论】有同学认为同学丙的猜想一定不正确，理由是 。
【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加
猜想成立
【答案】（1）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
（2）NaCl、Na2CO3；白色沉淀是CaCO3，能与盐酸反应，二者不能共存；无色酚酞试液；无色酚酞试液变红
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】酸碱指示剂能显示溶液的酸碱性，如紫色石蕊试液在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈蓝色。pH 数值是反映物质酸碱性强弱的指标。酸有一些共性，如能使指示剂变色、能与某些金属氧化物反应、能与碱反应、能与一些盐反应、能与一些金属反应等。浓硫酸除具有酸的共性外，还有吸水、脱水等特性。浓盐酸、浓硝酸均具有挥发性。碱也有一些共性，如能使指示剂变色、能与某些非金属氧化物反应、能与酸反应、能与某些盐反应等。
【解答】（1）氢氧化钙和稀盐酸反应生成的是氯化钙和水：Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O；（2）C试管中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明B试管中的稀盐酸过量，C试管中的碳酸钠过量，稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。故将烧杯内的物质进行过滤，所得滤液的溶质成分可能是氯化钠或氯化钠、氯化钙或氯化钠、碳酸钠。由于最后生成了白色沉淀，故不可能含有稀盐酸；要证明溶液中含有碳酸钠，可向溶液滴加无色酚酞或紫色石蕊或滴加稀盐酸等。
故答案为：（1）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；（2）NaCl、Na2CO3；白色沉淀是CaCO3，能与盐酸反应，二者不能共存；无色酚酞试液；无色酚酞试液变红
33．（2018·浙江模拟）某科学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验，试回答：
（1）下列稀盐酸的化学性质与图一实验相关的是 （可多选）。
①呈酸性，能使酸碱指示剂变色 ②能与碱反应 ③能与某些盐反应
④能与金属金属氧化物反应 ⑤能与活泼金属反应
（2）若B试管中两物质没有恰好完全反应，试写出试管内可能所含的溶质是 （填化学式）；
（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），测得沉淀或气体的质量m与反应时间t之间的关系如图三，同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究时，提出以下猜想：
甲：NaCl 乙：NaCl、CaCl2 丙：NaCl、CaCl2、HCl
丁：NaCl、Na2CO3 戊：NaCl、Na2CO3、CaCl2
你认为哪些猜想一定不正确，理由是什么？ 。
【答案】（1）②③⑤
（2）Ca(OH)2 CaCl2或CaCl2 HCl；
（3）丙、戊， 从图三可知，稀盐酸已经反应完了，不可能有HCl，故丙错；而Na2CO3、CaCl2 两者不能共存，故戊也错
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】
酸的通性（1） 酸溶液能与酸碱指示剂反应：a. 无色酚酞不变色 b.紫色石蕊变红色；（2） 酸+活泼金属=盐+氢气 ；（3） 酸+碱性氧化物=盐+水 ；
（4） 酸+碱=盐+水 ；（5） 酸+盐=新盐+新酸 ；
【解答】（1）、A 是金属单质与HCl反应；B 是碱与HCl反应； C 盐与HCl反应；故答案为：⑤②③；
（2）、Ca(OH)2+HCl=CaCl2+H2O；故答案为：Ca(OH)2 CaCl2或CaCl2 HCl；
（3）、滤液的溶质中成分都是能够共存的；反应物的剩余的问题；从图三可知HCl反应完了，故HCl不可能存在；而Na2CO3、CaCl2 两者不能共存，故戊也错；故答案为：丙、戊， 从图三可知，稀盐酸已经反应完了，不可能有HCl，故丙错；而Na2CO3、CaCl2 两者不能共存，故戊也错；
故答案为：（1）⑤②③；（2）Ca(OH)2 CaCl2或CaCl2 HCl；（3）丙、戊， 从图三可知，稀盐酸已经反应完了，不可能有HCl，故丙错；而Na2CO3、CaCl2 两者不能共存，故戊也错。
34．某研究性学习小组的同学做了如下的实验：
将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球悬浮于液面，位置如图．
（1）将从废电池外壳收集来的锌片放入杯中，该学生看到的现象是：
，
（2）当杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处位置与原来相比 （“不变”、“上浮”或“下沉”）．其依据是
【答案】（1）产生气泡，锌片逐渐溶解，小球移动
（2）上浮；因为锌与盐酸反应生成了氯化锌，溶质的相对分子质量增大，使得溶液的密度增大，而漂浮满足的条件为重力等于浮力，由于重力不变，则浮力不变，则应该是排开液体的体积减少，因此应该上浮.
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】锌的金属活动性在H前，因此可与酸反应生成H2；当锌与稀盐酸反应后，溶液中的溶质发生了改变，溶液的质量增大了，根据ρ=m/v，在体积没有明显改变的情况下，溶液密度ρ也相应增大；而小球处于漂浮状态，根据浮力F=ρvg和漂浮满足的条件为重力等于浮力，由于重力不变，则浮力不变．液体密度增大，则应该是排开液体的体积减少，因此应该上浮．
【分析】根据锌片与盐酸反应后溶液的溶质的相对分子质量的改变，推出溶液密度的变化，漂浮满足的条件为重力等于浮力，由于重力不变，则浮力不变，液体密度增加则应该是排开液体的体积减少，因此应该上浮
35． 某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验：
（1）甲同学实验操作如图：
在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈 色．
接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒 ，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为 ．
（2）乙同学对甲同学的结论提出了质凝，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究．
【实验探究】
反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：只有NaCl
猜想二：NaCl和HCl
猜想三：NaCl和NaOH
以上猜想中，你觉得不合理的是 ．
为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液 猜想二成立
【反思交流】
实验结束后，废液处理方法正确的是 （填序号）．
A．倒入下水道 B．倒入废液缸 C．带出实验室．
【答案】（1）红；搅拌；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）猜想三；有气泡产生；B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液为无色，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）【实验探究】溶液为无色，说明溶液不显碱性，所以猜想三不合理；
盐酸和碳酸钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以
实验操作 实验现象 实验结论
取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液 有气泡产生 猜想二成立
【反思交流】实验室剩余药品不能倒入下水道，也不能带出实验室，应该将废液倒入废液缸内，故选：B．
故答案为：（1）红，搅拌，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）【实验探究】猜想三；
实验操作 实验现象 实验结论
有气泡产生
【反思交流】B．
【分析】（1）根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行分析；
（2）【实验探究】根据溶液为无色，说明溶液不显碱性进行分析；根据盐酸和碳酸钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；根据实验室剩余药品的处理方法进行分析．
1 / 1浙教版科学九上1.31常见的酸--盐酸 同步练习
一、单选题
1．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是( )
A．浓盐酸电离出氯离子
B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾
C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成小液滴
2．下列关于盐酸的叙述正确的是( )
A．无色酚酞试液遇盐酸变红色
B．盐酸是氯化氢气体的水溶液
C．能与硝酸银反应生成白色沉淀的溶液一定是盐酸
D．用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸
3．盐酸是一种主要的工业用酸，下列关盐酸的叙述中，错误的是（ ）
A．盐酸是氯化氢的水溶液
B．浓盐酸是黄色与刺激性气味的液体
C．人的胃液里含少量的盐酸，可以助消化
D．浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾
4．下列关于盐酸的叙述中，正确的是（ ）
A．酚酞试液遇盐酸变红色
B．盐酸是氯化氢气体的水溶液
C．能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸
D．用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸
5．用石蕊试液或酚酞试液都能区别的一组溶液是（ ）
A．稀盐酸和稀硝酸 B．稀盐酸和食盐水
C．盐酸和氢氧化钠溶液 D．稀硫酸和稀盐酸
6．下列物质中，与盐酸不反应的是（ ）
A．氧化铜 B．氢氧化钡 C．硫酸 D．碳酸钠
7．有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（ ）
A．蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
B．溶质的质量增大一倍
C．将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合
D．把溶液的量倒掉一半
8．（2017九上·湖州月考）如图，在盛有一定质量分数稀盐酸的容器中，放一塑料方块，漂浮于稀盐酸中，若向容器中加入足量石灰石（CaCO3）使其与盐酸完全反应后，则塑料方块在溶液中（ ）
A．下沉 B．上浮
C．不变 D．无法判断
9．用pH试纸测定稀盐酸的酸碱度。如果先将pH试纸用蒸馏水湿润后，再把稀盐酸滴在pH试纸上，那么测得的pH与稀盐酸实际的pH相比( )
A．两者相等 B．偏低
C．偏高 D．不能确定
10．如图为实验室新购置的盐酸试剂瓶标签上的内容，用掉一部分盐酸后（忽略盐酸的挥发），不能再表示试剂瓶中剩余盐酸信息的是（ ）
A．37% B．36.5 C．1.19g/cm3 D．500mL
11．区别稀盐酸和氢氧化钠溶液的方法有很多，下列方法中不正确的是（ ）
A．取样品分别加入酚酞试液，变红的是氢氧化钠溶液，不变的是稀盐酸
B．取样品分别加入石蕊试液，变红的是氢氧化钠溶液，变蓝的是稀盐酸
C．取样品分别加入锌粉，产生气体的是稀盐酸，无现象的是氢氧化钠溶液
D．取样品分别加入氯化镁溶液，无现象的是稀盐酸，有沉淀的是氢氧化钠溶液
12．（2016·江干模拟）某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图．如图所加试剂①②③依次是（ ）
A．稀氢氧化钠溶液、石蕊试液、稀盐酸
B．稀盐酸、石蕊试液、稀氢氧化钠溶液
C．稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸
D．稀盐酸、酚酞试液、稀氢氧化钠溶液
13．下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（ ）
A．石灰石和盐酸 B．氧化铁和盐酸
C．氢氧化钡和稀硫酸 D．氢氧化钠和稀盐酸
14．用如图的浓盐酸配制一定质量20%稀盐酸，实验时不需要的仪器是（ ）
A．胶头滴管 B．量筒 C．烧杯 D．电子天平
15．下列四个图象中，能正确反应对应变化关系的是（ ）
A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．向一定量的稀盐酸中加入大理石
C．向一定量的稀盐酸中加入铁粉
D．加热一定量的高锰酸钾固体
二、填空题
16．（2016九上·衢州期中）某试剂瓶内装的估计是盐酸，要鉴别是否真是盐酸，应采用的实验操作是：首先用试管取少量待测液，加入 ，然后，再用试管取少量待测液，加入 ，如果是盐酸，前后两步的实验现象是 、 ．
17．浓盐酸打开瓶子，瓶口有 ，这是因为浓盐酸具有 ，挥发出的 气体与空气中的 结合形成 ．
18．检验某无色液体是否是盐酸或氯化物的溶液，取样后滴加 溶液和稀硝酸，若无色液体是盐酸或氯化物的溶液，发生的现象是 ，反应的化学方程式为（以盐酸为例） ，实验中，为什么要加入稀硝酸？ 。
19．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图。
（1）该反应的化学方程式为： 。
（2）要得到此变化曲线，所进行的操作是 （填序号）。
①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 ②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式） 。
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。
20．下图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）图中M应为 类物质。
（2）写出一种能与盐酸反应的金属 (其他合理答案均可) 。
（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 (写离子符号)与碱中的OH-反应生成H2O。
（4）用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是 。
21．浓盐酸有挥发性，所以应 保存．
22．（2016·杭州模拟）实验室采用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，则发生、收集装置应选择图中 （填字母）装置，该实验不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是 ．
23．（2017九上·浙江月考）工业用盐酸由于含杂质而呈黄色，经测定某工业用盐酸中含H+、Fe3+和Cl－，且H+与Fe3+的个数比为5:1，其中含Fe3+和Cl－的个数比为 ，用工业盐酸可清除铁锈，这一变化的化学方程式为 .
24．（2016九上·浙江期中）“探险队员”--盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助他走出迷宫（请用图中物质前的序号依次连接起来表示他所走的路线）入口→ →出口。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有 个，其中能“吃掉”盐酸的盐是 （填物质的名称）。
（3）在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式 。
（4）如果将盐酸换成氢氧化钾溶液，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？ 。
25．兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾，白雾是什么呢？
Ⅰ．同学们作出猜想
猜想一：是小水滴．因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口 成小水滴（填物态变化名称）。
猜想二：是盐酸小液滴．因为浓盐酸具有 性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。
同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。
Ⅱ．小柯提出质疑
为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？
小柯联系反应时试管外壁很烫，于是想到：白雾的形成可能与温度有关．
他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后 （填操作），试纸变红。
得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。
三、解答题
26． 实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和94.4g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．求：
（1）生成二氧化碳的质量 .
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．
27． 某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其他杂质不与盐酸反应），现取50g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数．
28．实验室保存﹣瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请根据标签上的信息回答下列各问：
（1）这﹣瓶浓盐酸中溶质的质量是多少克？（结果精确到0.1）
（2）取100克此瓶内的浓盐酸可以稀释成1.85%的稀盐酸多少克？同时加水多少克？
29． 胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g．某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图所示抑酸剂，发生反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）
四、实验探究题
30．我们知道盐酸能使石蕊溶液变 ；石灰水能使酚酞变 ．
让我们和小亮一起走进化学实验室，共同来学习科学探究的方法．
小亮在实验室用一小块生铁与稀盐酸反应，观察到生铁表面出现 ，同时发现反应后的液体中有少量黑色不溶物．
提出问题：这种黑色不溶物是什么呢？
猜与假设：这种黑色不溶物中可能含碳．
设计方案：将黑色固体灼烧，如果黑色固体中含有碳，就会有 气体生成，要想进一步确定这种气体，可以用 来检验．
进行实验：小亮按设计方案进行实验，得到了预想的结果．
解释与结论：由此小亮得出结论：
（1 ）生铁中 碳（填“含”或“不含”）；
（2 ）碳与稀盐酸 反应（填“能”或“不能”），铁与稀盐酸 反应（填“能”或“不能”）．写出能反应的化学方程式 ．
31．将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图．某学习小组对加入0～VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：
（1）【猜想假设】
猜想Ⅰ：pH增大是因为 ；
猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式 ．
（2）【实验探究】
为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验．（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水）
（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7．
（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL ，用pH计测得混合液的pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）．
综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立．
32．（2018·杭州模拟）某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。
（1）写出B试管中反应的化学方程式 。
（2）实验结束后，小组同学将BC两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
【提出猜想】 甲同学猜想：NaCl；乙同学猜想：NaCl、CaCl2； 丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl； 你的猜想： 。
【交流讨论】有同学认为同学丙的猜想一定不正确，理由是 。
【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加
猜想成立
33．（2018·浙江模拟）某科学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验，试回答：
（1）下列稀盐酸的化学性质与图一实验相关的是 （可多选）。
①呈酸性，能使酸碱指示剂变色 ②能与碱反应 ③能与某些盐反应
④能与金属金属氧化物反应 ⑤能与活泼金属反应
（2）若B试管中两物质没有恰好完全反应，试写出试管内可能所含的溶质是 （填化学式）；
（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），测得沉淀或气体的质量m与反应时间t之间的关系如图三，同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究时，提出以下猜想：
甲：NaCl 乙：NaCl、CaCl2 丙：NaCl、CaCl2、HCl
丁：NaCl、Na2CO3 戊：NaCl、Na2CO3、CaCl2
你认为哪些猜想一定不正确，理由是什么？ 。
34．某研究性学习小组的同学做了如下的实验：
将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球悬浮于液面，位置如图．
（1）将从废电池外壳收集来的锌片放入杯中，该学生看到的现象是：
，
（2）当杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处位置与原来相比 （“不变”、“上浮”或“下沉”）．其依据是
35． 某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验：
（1）甲同学实验操作如图：
在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈 色．
接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒 ，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为 ．
（2）乙同学对甲同学的结论提出了质凝，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究．
【实验探究】
反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：只有NaCl
猜想二：NaCl和HCl
猜想三：NaCl和NaOH
以上猜想中，你觉得不合理的是 ．
为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液 猜想二成立
【反思交流】
实验结束后，废液处理方法正确的是 （填序号）．
A．倒入下水道 B．倒入废液缸 C．带出实验室．
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性来回答本题。
【解答】浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口后，由于挥发出溶质氯化氢与空气中水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以形成白雾。
故答案为：D
2．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸的物理性质和化学性质来分析解答。浓盐酸具有挥发性，稀盐酸加热时氯化氢气体先逸出。盐酸能使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色；盐酸能与活泼金属反应；能与碱发生中和反应，能与碳酸盐反应，还能与硝酸银反应。
【解答】A、盐酸不能使无色酚酞试液变色，说法错误；
B、盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，故说法正确；
C、能与硝酸银反应生成白色沉淀的溶液不一定是盐酸，还可能是盐酸盐，说法错误；
D、加热时，稀盐酸中的氯化氢挥发，使溶液越来越稀，故用加热蒸发溶剂的方法不能使稀盐酸变成浓盐酸，说法错误。
故答案为：B
3．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，盐酸时氯化氢的水溶液，浓盐酸具有挥发性，胃液的主要成分是盐酸．
【解答】解：A、盐酸时氯化氢的水溶液，故A正确；
B、浓盐酸是无色液体，故B错误；
C、胃液中的盐酸具有帮助消化的功能，故C正确；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合能形成白雾，故D正确；
故选B．
4．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸的物理性质和化学性质来分析解答．浓盐酸具有挥发性，稀盐酸加热时氯化氢气体先逸出．盐酸能使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色；盐酸能与活泼金属反应；能与碱发生中和反应，能与碳酸盐反应，还能与硝酸银反应．
【解答】解：A、盐酸不能使无色酚酞试液变色．说法错误．
B、盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，故说法正确．
C、能与硝酸银反应生成白色沉淀的溶液不一定是盐酸，还可能是盐酸盐．说法错误．
D、加热时，稀盐酸中的氯化氢挥发，使溶液越来越稀，故用加热蒸发溶剂的方法不能使稀盐酸变成浓盐酸．说法错误．
故选B
5．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】解：A、稀盐酸和稀硝酸均能使石蕊试液变红色，故选项错误．
B、稀盐酸和食盐水分别显酸性、中性，分别能使石蕊试液显红色、紫色；均不能使无色酚酞溶液变色，故选项错误．
C、盐酸和氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性，分别能使石蕊试液变红色、变蓝色；分别能使无色酚酞溶液显无色、红色；均可以鉴别，故选项正确．
D、稀硫酸和稀盐酸均能使石蕊试液变红色，故选项错误．
故选：C．
6．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质：酸能与金属氧化物反应生成盐和水，能与碱反应生成盐和水，能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，据此进行分析判断．
【解答】解：A、氧化铜属于金属氧化物，能与盐酸反应生成氯化铜和水，故选项不符合题意．
B、Ba（OH）2属于碱，能与盐酸反应生成氯化钡和水，故选项不符合题意．
C、盐酸与硫酸不反应，故选项符合题意．
D、Na2CO3属于碳酸盐，能与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，故选项不符合题意．
故选C．
7．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，③加入溶质质量分数更大的该溶液，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．
【解答】解：A、由于盐酸具有挥发性，蒸发掉溶剂的同时，溶质也会挥发，故选项采用的方法错误．
B、100g10%的稀盐酸含溶质的质量为100g×10%=10g，设需要再溶解该物质的质量为x，（100g+x）×20%=100g×10%+x，x=12.5g，溶质的质量的一倍是20g，故选项采用的方法错误．
C、将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合，所得溶液中溶质质量分数为 ×100%=20%，故选项采用的方法正确．
D、溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，溶质的质量分数不变，故选项采用的方法错误．
故选：C．
8．【答案】B
【知识点】浮力的变化；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据物质的浮沉条件可知，物体沉浮情况可通过比较物体的密度与液体密度的关系进行判断；（2）溶液中的稀盐酸与石灰石反应后溶液中的溶质发生变化会引起溶液密度的变化。
【解答】根据题意刚开始塑料方块漂浮在稀盐酸中，加入的石灰石后稀盐酸与石灰石发生反应，产生了CaCl2和水和二氧化碳气体，溶质有HCl变成了CaCl2，溶液中的溶质质量增加溶液密度增大，塑料块仍将漂浮于溶液中由于液体的密度增大所受浮力不变所以塑料块会上浮一些，B选项正确。
故答案为：B
9．【答案】C
【知识点】pH值的测量及方法
【解析】【解答】pH试纸用蒸馏水润湿后滴稀盐酸被稀释，溶液的酸性减弱，对于酸性溶液来说酸性越弱pH数值越大，所以pH数值会比未掺入蒸馏水的大一些，故答案为C。
【分析】根据pH试纸用蒸馏水润湿后滴稀盐酸被稀释，溶液的酸性减弱，对于酸性溶液来说酸性越弱pH数值越大，所以pH数值会比未掺入蒸馏水的大一些分析。
10．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】根据溶液的均一性、物质的相对分子质量以及溶液的体积来分析．
【解答】解：A．由溶液的均一性可知，剩余溶液的溶质质量分数仍为37%，故正确；
B．HCl的相对分子质量为：1+35.5=36.5，故正确；
C．由溶液的均一性可知，剩余溶液的密度仍为1.19g/cm3，故正确；
D．原瓶盐酸的体积为500mL，用掉一部分后，盐酸的体积减少了，故错误．
故选D．
11．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】解：A、稀盐酸显酸性，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色的是氢氧化钠溶液，不变的是盐酸，故方法正确；
B、稀盐酸显酸性，氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊变红的是稀盐酸，变成蓝色的是氢氧化钠，故方法错误；
C、稀盐酸能够和锌反应产生氢气，氢氧化钠不能和锌反应，可以鉴别，故方法正确；
D、能够和氯化镁反应产生的是氢氧化钠，无现象的是稀盐酸，可以鉴别，故方法正确；
故选项为：B．
12．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据碱能使无色酚酞变红，酸碱能发生中和反应，观察图示情况解答即可．
【解答】解：由第二步烧杯中液体变为红色可知，①中试剂为碱NaOH溶液，②中为酚酞；加上试剂③后溶液变为无色，证明了碱被消化掉，故可判断③是稀盐酸，酸与碱发生了中和反应；
故选C
13．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示剂，如酸碱的中和反应等．
【解答】解：A、石灰石与稀盐酸反应生成有大量气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误．
B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到氧化铁溶解，溶液变黄，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误．
C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，会观察到有白色沉淀生成，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误．
D、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确．
故选：D．
14．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】配制溶质质量分数一定的盐酸溶液的基本步骤：计算、量取、溶解、装瓶存放，量取用到量筒、胶头滴管，溶解时用到烧杯、玻璃棒．
故选D．
【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤来推出需要的仪器．
15．【答案】B
【知识点】制取氧气的原理；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】A、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，开始生成氯化钠的质量会不断增加，当氢氧化钠溶液反应完后氯化钠的质量不再增加，但是随着稀盐酸的不断加入，会使得水的质量不断增加，所以氯化钠的溶质质量分数是先逐渐增大，后不断减小，与图象不符，故A错误；
B、向一定量的稀盐酸中加入大理石生成氯化钙、水和二氧化碳，开始溶液的质量不断增加，当盐酸反应完后，溶液质量不再增加为一定值，与图象相符，故B正确；
C、根据向一定量的稀盐酸中加入铁粉生成氯化亚铁和氢气，所以开始溶液中铁元素的质量不断增加，当盐酸反应完后溶液中铁元素的质量不再增加为一定值，而不是一直增大，与图象不符，故C错误；
D、加热一定量的高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，由于有氧气放出，固体质量开始时不断减少，所以开始时固体中钾元素的质量分数不断增大，当反应完后质量不再增加为一定值，故D错误．
答案：B．
【分析】A、根据向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，开始生成氯化钠的质量会不断增加，当氢氧化钠溶液反应完后氯化钠的质量不再增加，但是随着稀盐酸的不断加入，会使得水的质量不断增加进行解答；
B、稀盐酸和大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，开始溶液的质量不断增加，当盐酸反应完后，溶液质量不再增加为一定值进行解答；
C、根据向一定量的稀盐酸中加入铁粉生成氯化亚铁和氢气，所以开始溶液中铁元素的质量不断增加，当盐酸反应完后溶液中铁元素的质量不再增加为一定值进行解答；
D、根据加热一定量的高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，由于有氧气放出，固体质量开始时不断减少，当反应完后质量不再增加为一定值进行解答．
16．【答案】紫色石蕊溶液；硝酸银溶液和稀硝酸；紫色石蕊溶液变红色；产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据酸能使紫色石蕊溶液变红色，结合氯离子的检验方法，进行分析解答．
【解答】解：某试剂瓶内装的估计是盐酸，要鉴别是否真是盐酸，应采用的实验操作是：首先用试管取少量待测液，加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红色，说明是酸；再用试管取少量待测液，加入硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，说明含有氯离子，说明试剂瓶内装的是盐酸．
故答案为：紫色石蕊溶液；硝酸银溶液和稀硝酸；紫色石蕊溶液变红色；产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
17．【答案】白雾；挥发性；氯化氢气体；水蒸气；盐酸小液滴
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】利用浓盐酸具有挥发性的知识解决此题．
【解答】解：浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸常常看到瓶口出现白雾，这是浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴．
故答案为：白雾；挥发性；氯化氢气体；水蒸气；盐酸小液滴．
18．【答案】硝酸银；生成白色沉淀；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；证明生成白色沉淀为AgCl而不是Ag2CO3
【知识点】物质的鉴别、推断；盐与化肥
【解析】【分析】检验氯离子，通常的检验方法是使用硝酸酸化了的硝酸银溶液，据此进行分析判断即可。
【解答】盐酸或可溶性氯化物中含有氯离子，检验氯离子，通常的检验方法是使用硝酸酸化了的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明含氯离子。盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，加入稀硝酸的目的是为了避免碳酸根离子的干扰。
故填：硝酸银；生成白色沉淀；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；证明生成白色沉淀为AgCl而不是Ag2CO3
19．【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）②
（3）HCl、NaCl
（4）红
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）氢氧化钠和盐酸反应能生成氯化钠和水；（2）盐酸的pH小于7，氢氧化钠溶液的pH大于7；（3）当加入溶液的质量为ag时，溶液中既有生成的氯化钠，又有未反应的盐酸；（4）显碱性的溶液能使酚酞试液变红色．解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
【解答】解：（1）该反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O．（2）进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中．故填：②．（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠．故填：HCl、NaCl．（4）当加入溶液的质量为bg时，所得溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．故填：红．
20．【答案】（1）盐
（2）锌
（3）H+
（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】把盐酸的性质用网络框架的形式表示出来，可以更直观的让学生了解和记忆．根据盐酸的化学性质：（1）跟指示剂反应（2）跟活泼金属起置换反应（3）跟碱性氧化物反应（4）跟某些盐反应（5）跟碱起中和反应．氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，此反应属于复分解反应，酸碱中和的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子．盐酸是酸的代表物质，要熟记酸的通性，要求同学们能写出每一项性质的化学方程式．
【解答】解：（1）盐酸可与五类物质发生化学反应，图中M应为其中的盐类物质；
故答案为：盐（2）在金属活动性顺序中排在氢前面的金属都能和盐酸反应，常用的有铝镁锌铁；故答案为：锌（3）氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，此反应为复分解反应，氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子．故答案为：H+（4）铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，反应中元素的化合价不变；
故答案为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
21．【答案】密封
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】依据浓盐酸的挥发性，可知浓盐酸敞口放置时会因挥发导致溶液中溶质减少溶液变稀，据此分析解答即可；
【解答】解：浓盐酸的挥发性，浓盐酸敞口放置时会因挥发出氯化氢气体而导致溶液中溶质减少溶液变稀，所以保存浓盐酸时应密封保存；
故答案为：密封；
22．【答案】CE；大理石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据实验室采用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，属于固液常温型，以及二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置进行分析．
【解答】解：实验室采用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，属于固液常温型，所以应该选择C装置来制取二氧化碳气体（B装置长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，装置错误）；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以应该选择E装置来收集二氧化碳．
大理石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，故不能用稀硫酸代替稀盐酸．
故答案为：CE；大理石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行．
23．【答案】1:8；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）溶液不显电性，溶液中的阴阳离子所带电荷总数相同；（2）铁锈成分是Fe2O3，用盐酸除锈主要是HCl与Fe2O3发生了反应.
【解答】（1）根据溶液中的阴阳离子所带电荷总数相同可知，H+与Fe3+的总电荷数与Cl-所带电荷总数相同，因为H+与Fe3+的个数比为5：1，设H+有5n个Fe3+就有n个，与H+结合的Cl-也有5n个，与Fe3+结合的Cl-就有3n个，所以Fe3+和Cl-的个数比为n：（3n+5n）=1：8；（2）盐酸清除铁锈是HCl与Fe2O3发生了反应，所以化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
故答案为：1:8；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
24．【答案】（1）③→⑥→⑩→⑦→ →
（2）2；碳酸钠
（3）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
（4）不能；氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉”
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路．酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应．活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应，因此必须有水、沉淀或气体生成．（2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数；能与盐酸反应的盐只有碳酸钠；（3）先找出不能与盐酸反应的物质，然后根据组成再判定是离子化合物，还是共价化合物；（4）根据氯化钡与硫酸会发生复分解反应，从而被“吃掉”；本题难度不是很大，主要考查了酸的化学性质及有关的置换反应和复分解反应条件的应用，培养学生对知识的应用能力和解决问题的能力．【解答】解：（1）利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应．故答案为：③→⑥→⑩→⑦→ → （2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，碱有2种所以中和反应有2个；中和反应的实质是OH-+H+═H2O；能与盐酸反应的盐只有碳酸钠，故答案为：2；碳酸钠；（3）不能与盐酸反应的物质有：③⑥⑩ ，氯化钠与硝酸银反应的反应物是氯化钠、硝酸银，生成物是氯化银沉淀和硝酸钠，在氯化银后面标上沉淀符号，所以方程式是：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型，属于复分解反应；故答案为：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；（4）因为氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉”，所以不能将盐酸换成氢氧化钾；故答案为：不能；氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉”． 故答案为：（1）③→⑥→⑩→⑦→ → ；（2）2；OH-+H+═H2O；碳酸钠；（3）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，（4）不能；氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉”．
25．【答案】液化；挥发；加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】Ⅰ、猜想一：根据水受热的状态变化来分析；猜想二：根据浓盐酸的性质来分析；
【解答】解：Ⅰ、猜想一：水受热，由液态转化为气态，在试管口遇冷液化为液态的水。
猜想二：浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴。；
Ⅱ、根据猜想可知，升高温度后，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口观察是否变红色来检验。
故答案为：液化 挥发 加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口
26．【答案】（1）解：设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g x
x=4.4g
答：生成二氧化碳的质量为4.4g．
（2）解：设生成二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111
10g y
y=11.1g
恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=11.1%．
答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1%．
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】石灰石的主 要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据题意，含碳酸钙80%的石灰石12.5g和94.4g稀盐酸恰好完全反应，由石灰石的质量、碳酸 钙的质量分数可计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而由反应的化学方程式可列式计算出生成二氧化碳的质量、生成氯化钙的质量，据此进行分析解答．
【分析】本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，反应后所得溶液的质量的方法一般是用所加的所有物质的质量总和﹣生成气体的质量．
27．【答案】解：7.3g稀盐酸中含溶质的质量为：7.3g×2%=0.146g
设参加反应的氢氧化钾的质量为y
HCl+KOH═KCl+H2O
36.5 56
0.146g y
解得：y=0.224g
废水中氢氧化钾的质量分数为×100%=0.448%
答：废水中氢氧化钾的质量分数为0.448%．
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据氢氧化钾和稀盐酸反应的化学方程式结合消耗的盐酸的质量可以完成解答．
28．【答案】解：（1）500mL=500cm3，这﹣瓶浓盐酸中溶质的质量是1.19g/cm3×500cm3×37%≈220.2g．
（2）设可以稀释成1.85%的稀盐酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则100g×37%=x×1.85% x=2000g．
同时加水的质量为2000g﹣100g=1900g．
答：（1）这﹣瓶浓盐酸中溶质的质量是220.2g；（2）可以稀释成1.85%的稀盐酸2000g，同时加水1900g．
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答；
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
29．【答案】解：设每天最多可消耗胃液中盐酸溶质质量为m，
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
58 2×36.5
0.145×2×3 m
解得：m=1.095g
服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g﹣1.095g=7.905g，7.905g＞7.3g，不能恢复到正常范围．
答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g，理论上不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围．
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：设每天最多可消耗胃液中盐酸溶质质量为m，
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
58 2×36.5
0.145×2×3 m
解得：m=1.095g
服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g﹣1.095g=7.905g，7.905g＞7.3g，不能恢复到正常范围．
答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g，理论上不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围．
【分析】根据氢氧化镁与盐酸反应的方程式，由氢氧化镁的质量求出反应的盐酸中溶质的质量，再根据正常人胃液每日需要盐酸溶质质量分析判断．
30．【答案】红色；红色；气泡；CO2；澄清石灰水；含；不能；能；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸碱指示剂的变色的知识解答；根据铁能与盐酸反应产生气体，利用碳的化学性质，探究生铁中是否含有碳，通过探究对生铁的组成和性质进行总结．
【解答】解：盐酸能使石蕊溶液变红色；石灰水能使酚酞变红色，故填：红色，红色．
生铁中的铁活动性位于H之前，可与稀盐酸反应放出氢气，因此，放入稀盐酸中的生铁表面有气泡产生；
故答案为：气泡；
设计方案：碳与氧气在点燃条件下反应生成气体二氧化碳；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室通常利用这个反应检验气体二氧化碳；
故答案为：CO2；澄清石灰水；
解释与结论：（1）生铁与稀盐酸反应后的黑色残渣为碳，因此生铁中含有碳；
故答案为：含；（2）碳为非金属单质，不能与酸发生反应；而铁为活泼的金属单质可与酸反应生成氢气；
故答案为：不能，能，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
31．【答案】（1）混合后溶液体积增大；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）水；＜
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】【猜想假设】
猜想Ⅰ：pH增大是因为混合后溶液体积增大，溶液体积变大时，氢离子浓度变小，pH升高；
猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O．
故填：混合后溶液体积增大；NaOH+HCl=NaCl+H2O．
【实验探究】
（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7，说明稀盐酸和氢氧化钠发生了中和反应；
（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL水，用pH计测得混合液的pH＜7，通过比较可知猜想Ⅱ成立．
故填：水；＜．
【分析】稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水．
32．【答案】（1）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
（2）NaCl、Na2CO3；白色沉淀是CaCO3，能与盐酸反应，二者不能共存；无色酚酞试液；无色酚酞试液变红
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】酸碱指示剂能显示溶液的酸碱性，如紫色石蕊试液在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈蓝色。pH 数值是反映物质酸碱性强弱的指标。酸有一些共性，如能使指示剂变色、能与某些金属氧化物反应、能与碱反应、能与一些盐反应、能与一些金属反应等。浓硫酸除具有酸的共性外，还有吸水、脱水等特性。浓盐酸、浓硝酸均具有挥发性。碱也有一些共性，如能使指示剂变色、能与某些非金属氧化物反应、能与酸反应、能与某些盐反应等。
【解答】（1）氢氧化钙和稀盐酸反应生成的是氯化钙和水：Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O；（2）C试管中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明B试管中的稀盐酸过量，C试管中的碳酸钠过量，稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。故将烧杯内的物质进行过滤，所得滤液的溶质成分可能是氯化钠或氯化钠、氯化钙或氯化钠、碳酸钠。由于最后生成了白色沉淀，故不可能含有稀盐酸；要证明溶液中含有碳酸钠，可向溶液滴加无色酚酞或紫色石蕊或滴加稀盐酸等。
故答案为：（1）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；（2）NaCl、Na2CO3；白色沉淀是CaCO3，能与盐酸反应，二者不能共存；无色酚酞试液；无色酚酞试液变红
33．【答案】（1）②③⑤
（2）Ca(OH)2 CaCl2或CaCl2 HCl；
（3）丙、戊， 从图三可知，稀盐酸已经反应完了，不可能有HCl，故丙错；而Na2CO3、CaCl2 两者不能共存，故戊也错
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】
酸的通性（1） 酸溶液能与酸碱指示剂反应：a. 无色酚酞不变色 b.紫色石蕊变红色；（2） 酸+活泼金属=盐+氢气 ；（3） 酸+碱性氧化物=盐+水 ；
（4） 酸+碱=盐+水 ；（5） 酸+盐=新盐+新酸 ；
【解答】（1）、A 是金属单质与HCl反应；B 是碱与HCl反应； C 盐与HCl反应；故答案为：⑤②③；
（2）、Ca(OH)2+HCl=CaCl2+H2O；故答案为：Ca(OH)2 CaCl2或CaCl2 HCl；
（3）、滤液的溶质中成分都是能够共存的；反应物的剩余的问题；从图三可知HCl反应完了，故HCl不可能存在；而Na2CO3、CaCl2 两者不能共存，故戊也错；故答案为：丙、戊， 从图三可知，稀盐酸已经反应完了，不可能有HCl，故丙错；而Na2CO3、CaCl2 两者不能共存，故戊也错；
故答案为：（1）⑤②③；（2）Ca(OH)2 CaCl2或CaCl2 HCl；（3）丙、戊， 从图三可知，稀盐酸已经反应完了，不可能有HCl，故丙错；而Na2CO3、CaCl2 两者不能共存，故戊也错。
34．【答案】（1）产生气泡，锌片逐渐溶解，小球移动
（2）上浮；因为锌与盐酸反应生成了氯化锌，溶质的相对分子质量增大，使得溶液的密度增大，而漂浮满足的条件为重力等于浮力，由于重力不变，则浮力不变，则应该是排开液体的体积减少，因此应该上浮.
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】锌的金属活动性在H前，因此可与酸反应生成H2；当锌与稀盐酸反应后，溶液中的溶质发生了改变，溶液的质量增大了，根据ρ=m/v，在体积没有明显改变的情况下，溶液密度ρ也相应增大；而小球处于漂浮状态，根据浮力F=ρvg和漂浮满足的条件为重力等于浮力，由于重力不变，则浮力不变．液体密度增大，则应该是排开液体的体积减少，因此应该上浮．
【分析】根据锌片与盐酸反应后溶液的溶质的相对分子质量的改变，推出溶液密度的变化，漂浮满足的条件为重力等于浮力，由于重力不变，则浮力不变，液体密度增加则应该是排开液体的体积减少，因此应该上浮
35．【答案】（1）红；搅拌；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）猜想三；有气泡产生；B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液为无色，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）【实验探究】溶液为无色，说明溶液不显碱性，所以猜想三不合理；
盐酸和碳酸钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以
实验操作 实验现象 实验结论
取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液 有气泡产生 猜想二成立
【反思交流】实验室剩余药品不能倒入下水道，也不能带出实验室，应该将废液倒入废液缸内，故选：B．
故答案为：（1）红，搅拌，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）【实验探究】猜想三；
实验操作 实验现象 实验结论
有气泡产生
【反思交流】B．
【分析】（1）根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行分析；
（2）【实验探究】根据溶液为无色，说明溶液不显碱性进行分析；根据盐酸和碳酸钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；根据实验室剩余药品的处理方法进行分析．
1 / 1
