浙教版科学九上 1.4 常见的碱 同步练习
一、单选题
1．下列不属于NaOH的俗称的是（ ）
A．苛性钠 B．烧碱 C．纯碱 D．火碱
【答案】C
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据所学知识可以知道，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠．
【解答】解：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，而纯碱是碳酸钠的俗称，故选C．
2．（2017九上·浙江月考）下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是（ ）
A．H2 B．CO2 C．CO D．O2
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）固体氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽潮解，可做干燥剂；（2）碱能与酸性气体发生反应.（3）溶于水能形成酸的气体是酸性气体.
【解答】 A．H2 ，不与碱发生反应，可以用固体氢氧化钠干燥，A错误；
B．CO2，酸性气体能与碱发生反应，不能用固体氢氧化钠干燥，B正确；
C．CO，不能与碱发生反应， 可以用固体氢氧化钠干燥，C错误；
D．O2，不能与碱发生反应， 可以用固体氢氧化钠干燥，D错误.
故答案为：B
3．（2017九上·湖州月考）下列物质在敞口容器中久置，因发生化学变化溶液质量减小的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸
C．氢氧化钠溶液 D．石灰水
【答案】D
【知识点】浓硫酸的稀释；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】实验室中的部分试剂因会与空气中的成分发生作用而要密封储存，根据物质的性质可以判断选项。
【解答】A．浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，能将空气中的水蒸气吸收，发生的变化是物理变化且物质增加，A错误；
B．浓盐酸具有挥发性，敞口放置HCl会跑到空气中而本身质量减小，但发生的变化是物理变化，B错误；
C．氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液会与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠，属化学变化，吸收了二氧化碳质量增加，C错误；
D．石灰水，氢氧化钙溶液与空气中的二氧化碳发生反应生成白色沉淀碳酸钙，属于化学变化，且生成的碳酸钙不溶于水溶液质量减小，D正确。
故答案为：D
4．（2017九上·杭州月考）氢氧化钠是一种常见的碱，下列有关氢氧化钠的说法正确的是（ ）
A．固态氢氧化钠具有吸水性，可以用来干燥 O2、H2、CO2 等气体
B．氢氧化钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．氢氧化钠与氢氧化钾在水中都能解离出 OH－，化学性质相似
D．向露置于空气中的氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明氢氧化钠溶液没有变质
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）固态氢氧化钠能吸收水蒸气，可作干燥剂，也能与酸性气体发生反应；（2）氢氧化钠是强碱具有很强的腐蚀性，不能与人体皮肤直接接触；（3）碱的共性是由于电离产生的阴离子全部是OH-离子，所以化学性质相似；（4）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成盐碳酸钠，碳酸钠的水溶液也成碱性。
【解答】A、不能用于干燥二氧化碳气体，A错误；
B、氢氧化钠是强碱，具有很强的腐蚀性不能用以治疗胃酸，B错误；
C、碱的共性是由于电离产生的阴离子全部是OH-离子，化学性质相似，氢氧化钠与氢氧化钾都是碱，所以化学性质相似，C正确；
D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成盐碳酸钠，碳酸钠的水溶液也成碱性，所以滴加酚酞后溶液变红不能说明氢氧化钠没有变质，D错误。
故选C
5．（2016九上·浙江期中）研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（ ）
序号 实 验 现 象
A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解
B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成
D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
A．A B．B
C．C D．D
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】A、氢氧化钠易潮解，即容易吸收空气中的水蒸气；B、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；C、氢氧化钠和稀盐酸反应时无明显现象；D、氢氧化钠和硫酸铜反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠．实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
【解答】解：A、将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，能够观察到固体受潮，逐渐溶解，该选项现象合理；
B、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液，能够观察到溶液变红，该选项现象合理；
C、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有氯化钠生成是实验结论，不是实验现象，该选项现象不合理；
D、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，能够观察到产生蓝色沉淀，该选项现象合理．
故选：C．
6．将固体混合物中的NaCl、CuCl2、Mg(OH)2进行逐一分离，可选用的试剂是（ ）
A．水 氢氧化钠溶液 B．水 氢氧化钾溶液 稀盐酸
C．水 氢氧化钾溶液 D．水 氢氧化钠溶液 稀盐酸
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】不溶于水的物质可以通过过滤从混合物中分离出来，氯化铜易溶于水，可以先转化成沉淀，再通过稀盐酸把氯化铜转化出来。
【解答】氯化钠、氯化铜易溶于水，氢氧化镁不溶于水，通过过滤可以把氢氧化镁分离出来；
向氯化钠、氯化铜中加入氢氧化钠溶液，其中的氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，过滤把氢氧化铜从氯化钠中分离出来；
再向氢氧化铜中加入适量的稀盐酸，把氢氧化铜转化成氯化铜。
故答案为：D
7．（2018九上·义乌月考）下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（ ）
A．H2SO4，Na2O，C，CO B．Mg(OH)2，CuSO4，C，CO2
C．KOH，HNO3，O2，SO3 D．HCl，NaOH，O2，P2O5
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）酸是指电离产生的阳离子全部是H+离子的化合物；（2）碱是指电离产生的阴离子全部是OH-离子的化合物；（3）单质是指只有一种元素构成的纯净物；（4）氧化物是指有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
【解答】A、H2SO4 ， Na2O，C，CO，依次是酸、氧化物、单质、氧化物，与题意不符，A错误；
B、Mg(OH)2 ， CuSO4 ， C，CO2，依次是碱、盐、单质、氧化物，与题意不符，B错误；
C、KOH，HNO3 ， O2 ， SO3，依次是碱、酸、单质、氧化物，与题意不符，C错误；
D、HCl，NaOH，O2 ， P2O5，依次是酸、碱、单质、氧化物，与题意不符，D正确。
故选D
8．（2017九上·湖州月考）下列实验对应的图像正确的是 （ ）
A B C D
向稀硫酸中加入过量的锌，溶液中溶质质量 向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）稀硫酸与锌能反应生成硫酸锌和氢气，溶液中的溶质质量由H2SO4换成了ZnSO4质量是增加的；（2）向盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液溶液由酸性最后变成碱性；（3）向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液时，先盐酸与氢氧化钠发生反应，盐酸反应完后氯化铁与氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀；（4）向氢氧化钠溶液中加水稀释OH-离子的浓度越来越稀，但始终有存在OH-所以溶液始终成碱性。
【解答】A．中两种物质反应后产生的新溶质质量是增加的，图像A不能正确反应溶质质量的变化，A错误；
B．中滴加过量的氢氧化钠溶液最后溶液成碱性pH应大于7，图线中pH只到达7不能正确反应变化，B错误；
C．先盐酸和氢氧化钠反应没有沉淀，接着盐酸反应完后氯化铁与氢氧化钠反应开始产生氢氧化铁沉淀，图像能正确反应变化，C正确；
D．加水稀释氢氧化钠溶液只能使pH接近7不能小于7，图像错误，D错误。
故答案为：C
9．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的描述中错误的是（ ）
A．它们的水溶液都能使石蕊溶液变红
B．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热量
C．它们的溶液敞口放在空气中都会变质
D．氢氧化钠可用来生产肥皂，氢氧化钙可用来杀菌消毒及改良酸性土壤
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据已有的氢氧化钠和氢氧化钙的性质进行分析解答即可，氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液呈碱性；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；氢氧化钠和二氧化碳容易与空气中的二氧化碳发生反应．
【解答】解：A、氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故A错误；
B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热量，故B正确；
C、它们的溶液敞口放在空气中都会与空气中的二氧化碳反应变质，故C正确；
D、氢氧化钠可用来生产肥皂，氢氧化钙可用来杀菌消毒及改良酸性土壤，故D正确；
故选：A．
10．下列关于碱的叙述中，不正确的是（ ）
A．含有氢氧根离子的化合物
B．碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝
C．碱能跟酸反应生成盐和水
D．电离出阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱
【答案】A
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】准确把握碱的定义：电离出的阴离子只有OH﹣的化合物叫做碱．注意“只有”这个词．而且碱的水溶液的pH一定大于7．
【解答】解：A、含有氢氧根离子的化合物有很多，如碱式碳酸铜，但水不属于碱．A说法错误；
B、碱溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，B说法正确；
C、酸与碱反应生成盐和水，C说法正确；
D、电离出的阴离子只有OH﹣的化合物叫做碱．D说法正确．
故选：A
11．用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的 （ ）
A．白酒 B．纯碱 C．白糖 D．食醋
【答案】B
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【解答】纯碱溶液显碱性
【分析】纯碱溶液显碱性，白酒、白糖溶液呈中性，食醋显酸性
12．下列说法正确的是( )
A．pH﹥7的溶液一定是碱溶液
B．碱溶液中阴、阳离子的数目相等
C．碱在电离时生成的阴离子全部是OH-
D．电离时有阳离子和OH-生成的化合物叫做碱
【答案】A
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】(1)本题主要考查碱的概念。碱是化合物，且阴离子只有 。(2)碱溶液显碱性，但碱性溶液不一定是碱。
(3)解题时需抓住碱概念的两个关键要素：阴离子只有 ，是化合物不是混合物。
【解答】pH﹥7的溶液一定显碱性，但不一定是碱。碱溶液中阴、阳离子的数目有的相等，如NaOH；有的不相等，如Ba(OH)2。电离时有阳离子和 生成的化合物不一定是碱。如Cu2(OH)2CO3，电离生成的阴离子除 外，还有CO32-。
故答案为：A
二、填空题
13．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是： ．测量其溶液的pH时，应该用 ，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是： ．
（3）用熟石灰粉与草木灰（主要成分：K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可杀灭某些害虫．
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是 ．
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是 （填元素符号）．
【答案】（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上；
（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（3）Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；K
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据生石灰溶于水生成熟石灰和溶液pH 的操作方法分析；（2）石灰浆刷墙壁，涉及到的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应；（3）①根据氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾解答；②根据植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K 元素解答．
【解答】解：（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．（2）石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．（3）①氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；②植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K元素．
故答案为：（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（3）①Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；②K．
14．液氨（NH3）是冷饮厂常用的冷冻剂，请回答下列问题：
（1）液氨泄漏时可用水处理，说明该物质具有 的物理性质；
（2）向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变成 色，说明氨水显碱性．
【答案】（1）易溶于水
（2）红
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据液氨泄漏时可用水处理，进行分析解答．（2）根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答．
【解答】解：（1）液氨泄漏时可用水处理，说明液氨易溶于水，水能吸收氨气．（2）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，氨水显碱性，则向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变成红色．
故答案为：（1）易溶于水；（2）红．
15．氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸铜、硫酸混合溶液中，生成沉淀随滴入氢氧化钠溶液的变化如图．
（1）OA 段溶液中溶质是
（2）AB 段溶液中溶质是
（3）BC 段溶液中溶质是 ．
【答案】（1）Na2SO4、CuSO4、H2SO4
（2）Na2SO4、CuSO4
（3）Na2SO4、NaOH
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应，据此分析．
【解答】解：（1）OA 段是氢氧化钠和硫酸反应，所以OA 段溶液中溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；（2）AB 段是氢氧化钠和硫酸铜反应，所以AB 段溶液中溶质是Na2SO4、CuSO4；（3）BC 段硫酸和硫酸铜已经完全反应，所以BC 段溶液中溶质是Na2SO4、NaOH；
故答案为：（1）Na2SO4、CuSO4、H2SO4（2）Na2SO4、CuSO4（3）Na2SO4、NaOH
16．分析下列反应，回答有关问题．
①2KOH+CO2═K2CO3+H2O ②Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（1）由上述反应可知，碱溶液与二氧化碳反应都生成 和水．
（2）根据上述规律，写出Ba（OH）2与CO2反应的化学方程式 ．
（3）依据所学知识推测，用二氧化碳鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液时，无明显现象的是 溶液．
【答案】（1）盐
（2）Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
（3）氢氧化钠
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据两个反应的生成物分别是碳酸钾和水、碳酸钙和水，进行分析解答．（2）两个反应的规律是二氧化碳与碱溶液反应生成盐和水，据此进行分析解答．（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析解答．
【解答】解：（1）两个反应的生成物分别是碳酸钾和水、碳酸钙和水，碳酸钾、碳酸钙均是由金属离子和酸根离子构成的化合物，均属于盐．（2）两个反应的规律是二氧化碳与碱溶液反应生成盐和水，Ba（OH）2与CO2反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：．（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，用二氧化碳鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液时，无明显现象的是氢氧化钠溶液．
故答案为：（1）盐；（2）Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；（3）氢氧化钠．
17．结合NaOH、Ca（OH）2的相关知识，回答下列问题
（1）可用来改变良酸性土壤的碱是 ；
（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是 ；
（3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，可选用的试剂是 ．
【答案】（1）氢氧化钙
（2）它们的溶液的阴离子均为氢氧根离子
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙的性质与用途，进行分析解答．（2）根据碱具有相似化学性质的原因，进行分析解答．（3）除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：（1）可用来改变良酸性土壤的碱是氢氧化钙．（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是它们的溶液的阴离子均为氢氧根离子．（3）氢氧化钙溶液能与适量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：（1）氢氧化钙；（2）它们的溶液的阴离子均为氢氧根离子；（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
18．如图所示，向充满干燥的CO2气体的烧瓶中，第一次滴加氢氧化钠溶液，小气球发生的变化为 ，原因是 ，反应的化学方程式为 ；第二次再向烧瓶内溶液中滴加盐酸，小气球发生的变化为 ，其原因是（用化学方程式表示） ．
【答案】变大；氢氧化钠吸收二氧化碳，导致瓶内压强变小；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；变瘪；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠容易吸收二氧化碳生成碳酸钠，而生成的碳酸钠可以和酸反应生成二氧化碳气体，在这两个反应中存在着气体的消耗和生成，在密闭容器中表现为压强的减小或增大．
【解答】解：氢氧化钠吸收二氧化碳，导致瓶内压强减小，在大气压的作用下，小气球变大；而氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠，遇到酸会和酸发生反应，重新生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，所以变大的小气球又会重新瘪下来．
故本题答案为：变大，氢氧化钠吸收二氧化碳，导致瓶内压强变小，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，变瘪，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．
19．把NaOH溶液露置在空气中，过一段时间后，加入足量稀盐酸，一段时间有气泡产生．说明NaOH溶液发生变质．为什么一段时间后才看到气泡？原因 ．
【答案】氢氧化钠溶液一部分变质，还有未变质的氢氧化钠，所以盐酸要先与氢氧化钠反应
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以加入足量稀盐酸，一段时间有气泡产生．说明NaOH溶液发生变质，而一段时间后才看到气泡，原因是氢氧化钠溶液一部分变质，还有未变质的氢氧化钠，所以盐酸要先与氢氧化钠反应进行解答．
【解答】解：氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以加入足量稀盐酸，一段时间有气泡产生．说明NaOH溶液发生变质，而一段时间后才看到气泡，原因是氢氧化钠溶液一部分变质，还有未变质的氢氧化钠，所以盐酸要先与氢氧化钠反应．
故答案为：氢氧化钠溶液一部分变质，还有未变质的氢氧化钠，所以盐酸要先与氢氧化钠反应．
20．氢氧化钙和氢氧化钠都是常用的碱．
（1）请写出氢氧化钙与下列物质反应的化学方程式：
①与盐酸反应：
②与硫酸铜溶液反应：
上述反应中，属于所有的碱都有的共同化学性质是 （填编号）．
（2）氢氧化钙的下列用途中，不能用氢氧化钠来代替的是 （填编号）．
①中和废水中的过量硫酸②改良酸性土壤③检验二氧化碳．
【答案】（1）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓；①
（2）②③
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据化学方程式的书写方法结合碱的性质进行分析；（2）根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质进行分析，氢氧化钠具有很强的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，二氧化碳与氢氧化钠反应无现象，不能用来检验二氧化碳．
【解答】解：（1）①氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；②硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓，上述反应中，①属于碱的共同性质；（2）A、氢氧化钠显碱性，可以中和废水中的过量硫酸，故不符合题意；
B、氢氧化钠具有很强的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，故符合题意；
C、二氧化碳与氢氧化钠反应无现象，不能用来检验二氧化碳，故符合题意．
故答案为：（1）①Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；②Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓；①；（2）②③．
三、解答题
21．（2016·金华模拟）向一含有盐酸的氯化铁溶液中边振荡边逐滴滴入氢氧化钠溶液，直至过量，某同学画了如图，要表明反应过程中，溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系．请看图分析：
（1）b点对应的溶液中，溶质的化学式为 ．
（2）图中部分线段有误，请在答题卡的图中，重新画出溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系曲线（要求标出abc折线点）．
【答案】（1）氯化钠、氯化铁
（2）
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据物质的性质进行分析，在盐酸和氯化铁的溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先与盐酸反应，故开始溶液质量增加，当盐酸完全反应以后，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，根据加入的氢氧化钠的质量与生成的氢氧化铁质量差判断溶液质量的变化，据此解答即可．
【解答】解：（1）盐酸和氯化铁的混合溶液中，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先与盐酸反应生成氯化钠和水，当b点时，出现拐点，说明此时盐酸全部参加反应，则溶液中的溶质有生成的氯化钠和没参加反应的氯化铁；（2）盐酸和氯化铁的混合溶液中，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先与盐酸反应生成氯化钠和水，故开始时溶液质量在增加；当盐酸消耗尽，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
120 107
所以溶液质量还是在增加，只是增加的不溶于开始明显，当氯化铁全部参加反应，继续加入氢氧化钠，溶液质量增加又开始明显，所以其图象为：
．
22．（2016九上·衢州期中）精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）是两种常见之物．
（1）用化学方法区别这两种固体，可以选择下列哪一种物质？答：
A．白酒 B．米醋 C．纯净水 D．酱油
（2）王军同学不慎在精盐中混入了少量纯碱，他想重新得到精盐，设计了以下两个实验方案：
方案一：固体混合物 溶液 固体
方案二：固体混合物 溶液 固体
你认为合理的实验方案是 ．
说明另一方案不合理的理由： ．
（3）假设（2）方案一的固体混合物有53克，加入160克的稀盐酸却好反应后，生成4.4克二氧化碳气体，则该固体混合物中氯化钠的质量分数是多少？反应后所得溶液的溶质质量分数（要求列式计算）．
【答案】（1）B
（2）方案二；因为碳酸钠与稀硫酸反应生成了硫酸钠，引入了新杂质
（3）解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y，
Na2CO3+ 2HCl ═ 2NaCl+ H2O+ CO2↑
106
117
x
y
4.4g
= =
x=10.6g
y=11.7g
混合物中NaCl质量分数为： ×100%=80%，
溶液的溶质质量分数为： ×100%=25.9%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）根据纯碱与酸反应会生成二氧化碳气体，而氯化钠不具有此性质进行区分；（2）根据纯碱能与酸反应，能与稀硫酸反应进行实验方案设计，并从除杂的角度分析不能引入新的杂质进行评价；（3）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，依据题中的数据求出碳酸钠的质量，再求出氯化钠的质量分数和溶液的质量分数．
【解答】解：（1）A、精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于白酒，现象相同，故不能用白酒来区分；
B、米醋能够和碳酸钠反应产生二氧化碳，而和氯化钠不反应，因此各取少许精盐和纯碱于试管中，滴入2毫升醋酸，如果有气体产生，证明该物质是纯碱，而另一种物质是精盐，故可以鉴别；
C、精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于纯净水，现象相同，故不能用纯净物来区分；
D、精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于酱油，现象相同，故不能用酱油来区分．
故选：B；（2）碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，因此固体混合物中加入过量盐酸溶液 过滤，蒸发滤液得到纯净的氯化钠固体；碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，但会引入新的杂质硫酸钠和过量的硫酸，因此合理的方案是方案二；
故答案为：（1）B；（2）方案二，方案一会混入新的杂质硫酸钠；（3）混合物中NaCl质量分数为80%，溶液的溶质质量分数为25.9%．
23．（2017九上·越城期中）甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25. 0g溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：
甲 乙 丙
加入氢氧化钠溶液质量 (g) 35.0 40.0 45.0
反应得到沉淀的质量 (g) 2.5 2.9 2.9
试回答下列问题：
（1）上述实验中， 同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
（2）求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。
（3）计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。
【答案】（1）丙
（2）解：设生成2.9克Mg(OH)2消耗MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y，则
MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2↓+ 2NaCl
95 58 117
x 2.9g y
95:58=x:2.9gx=4.75g
117:58=y:2.9gy=5.85g
混合物中MgCl2的质量分数为： ×100%=95.0%
（3）乙同学实验后溶液中NaCl的质量：5.0g-4.75g+5.85g=6.1g
乙同学实验后溶液的质量：25.0g+40.0g-2.9g=62.1g
乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数： ×100%=9.8%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表格中的数据和完全反应的概念进行分析；（2）杂质氯化钠不能与氢氧化钠反应，利用氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，即可计算出生成2.9克Mg(OH)2消耗MgCl2的质量和生成NaCl的质量；然后根据混合物中MgCl2的质量分数= ×100%，进行计算；（3）乙同学实验后溶液中NaCl的质量=样品质量-MgCl2的质量+反应生成的NaCl的质量；乙同学实验验后溶液的质量=样品溶液质量+实验用氢氧化钠溶液的质量-生成沉淀的质量；然后根据“溶质质量分数= ×100%”计算。
【解答】（1）由表中数据可知，乙同学用40.0g氢氧化钠溶液反应，得到2.9g沉淀，丙同学用45.0g氢氧化钠溶液反应，也得到2.9g沉淀。说明丙同学所用的氢氧化钠溶液一定过量，故答案为：丙。
故答案为：（1）丙
24．（2018·余姚模拟）向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如
图所示。请据图回答
（1）在滴加NaOH溶液过程中，原溶液中 离子个数不变。(填离子符号)
（2）P点溶液中的溶质是 (填化学式)。
（3）m1的值为
（4）M点溶液中的溶质质量分数是多少
【答案】（1）Cl-
（2）NaCl、CuCl2
（3）120
（4）设HCl和NaOH溶液反应生成 NaCl的质量为x， NaOH溶液与CuCl2溶液反应生成NaCl的质量为y
HCl+ NaOH= NaCl+H2O
40 58.5
40×10% x
x = 5.85g
CuCl2+ 2NaOH = 2NaCl+ Cu(OH)2↓
117 98
y 9.8
y = 11.7gM点溶液中的溶质质量分数= ×1 00% = 8.3%答：M点溶液中的溶质质量分数是8.3%
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】该题主要考查酸碱盐之间的反应及反应的顺序，并对反应的产物进行考查；
【解答】NaOH加入到CuCl2和HCl的100g混合溶液中，会先于HCl反应，然后在与CuCl2反应生成沉淀；其反应过程为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl；
（1）由反应方程式可知，反应前后Cl-没有发生变化；故答案为：Cl-；
（2）OP段没有出现沉淀，且处于将要出现沉淀；所以P点是NaOH与HCl恰好完全反应；故答案为：NaCl、CuCl2；
（3）设参与反应的m（NaOH）=Xg；
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl
80 98
X 9.8g
X =8g；
氢氧化钠溶液的质量为：810%=80g；
所以 m1=80+40=120； 故答案为：120；
（4）设HCl和NaOH溶液反应生成 NaCl的质量为x， NaOH溶液与CuCl2溶液反应生成NaCl的质量为y
HCl+ NaOH= NaCl+H2O
40 58.5
40×10% x
x = 5.85g
CuCl2+ 2NaOH = 2NaCl+ Cu(OH)2↓
117 98
y 9.8
y = 11.7g
M点溶液中的溶质质量分数= ×1 00% = 8.3%；故答案为：8.3%；
故答案为：（1）Cl-；（2）NaCl、CuCl2；（3）120；（4）8.3%。
四、实验探究题
25．小牛同学设计如下实验（铁架台等仪器省略）制备CO2和验证CO2能与NaOH反应，（已知：HCl+NaOH=NaCl+H2O）
（1）仪器的名称① ．
（2）装置B的作用是 ．
（3）请将装置C中a、b导气管补充完整．
（4）小赵同学分析实验后，发现此装置有明显不足，至少应添加一洗气瓶F，你认为应该在 （填装置编号）之间加入装有 （填试剂编号）洗气瓶F．
a．浓NaOH溶液b．澄清石灰水c．饱和NaHCO3溶液d．饱和Na2CO3溶液
（5）打开止水夹K1，检查气密性，加入药品开始实验，当观察至装置E的现象是 ，可确定装置C收集满CO2．
（6）当装置C中收集满CO2后，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，把注射器D中的5mL浓的氢氧化钠压入到装置C中，化学方程式为 ，观察到的现象是 ．
（7）小冀同学认为证明CO2与NaOH反应，还应把注射器内D中5mL浓NaOH溶液成 ，再做一次实验进行对照．
【答案】（1）长颈漏斗
（2）吸水
（3）解：如图中所示：
（4）AB；c
（5）紫色石蕊溶液变红
（6）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；装置E中红色石蕊溶液会倒吸入装置C中
（7）水
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】据图即可知道有关仪器的名称；根据浓硫酸具有吸水性解答；根据氢氧化钠的性质以及物质间反应的现象机型呢分析解答即可．
【解答】解：（1）仪器①是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；（2）浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳气体，故填：吸水；（3）装置C中导气管的长短如图中所示：
；（4）由于制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，故需要在AB装置之间使用饱和的碳酸氢钠溶液除去，故填：AB；c；（5）打开止水夹K1，检查气密性，加入药品开始实验，当观察至装置E的现象是紫色石蕊溶液变红，可确定装置C收集满二氧化碳．
故填：紫色石蕊溶液变红．（6）氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，观察到的现象是装置E中红色石蕊溶液会倒吸入装置C中．故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；装置E中红色石蕊溶液会倒吸入装置C中．（7）为证明CO2与NaOH反应，还应把注射器内D中浓NaOH溶液换成水，再做一次实验，其目的是作对比，因为二氧化碳能够溶于水，通过二氧化碳和水、二氧化碳和氢氧化钠作用的实验现象可以判断氢氧化钠能否和氢氧化钠溶液反应．故填：水．
26．为研究氢氧化钠、氢氧化钡两种溶液的化学性质，进行如图所示的实验．
（1）图中仪器G的名称为 ．
（2）C中溶液呈 性．
（3）F中沉淀的化学式是： ．
（4）四支试管内的物质在G中混合后得到无色澄清溶液，其中一定含有的溶质是： ，可能含有的溶质是 ．
【答案】（1）烧杯
（2）碱
（3）BaCO3
（4）NaCl、KCl、BaCl2、酚酞；HCl
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）图中仪器G的名称是烧杯；（2）C中氢氧化钠溶液和碳酸钾溶液都是显碱性的溶液；（3）F中碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾；（4）四支试管内的物质在G中混合后得到无色澄清溶液，说明溶液显中性或显酸性．
【解答】解：（1）图中仪器G的名称为烧杯．
故填：烧杯．（2）C中氢氧化钠溶液和碳酸钾溶液都是显碱性的溶液，因此C中容易显碱性．
故填：碱．（3）F中碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，因此F中沉淀的化学式是BaCO3．
故填：BaCO3．（4）四支试管内的物质在G中混合后得到无色澄清溶液，说明溶液显中性或显酸性，其中一定含有的溶质是氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠、碳酸钾和稀盐酸反应生成的氯化钾、氢氧化钡和稀盐酸反应生成的氯化钡和酚酞，可能含有的溶质是稀盐酸．
故填：NaCl、KCl、BaCl2、酚酞；HCl．
27．（2018九上·慈溪期末）同学们在验证氢氧化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做了以下实验：
A. B. C. D.
请根据实验回答下列问题。
（1）A中观察到的现象是 。
（2）C中无明显现象。为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，于是他们向B中滴加稀盐酸，当观察到 时，说明两者发生了反应。
（3）实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为有色溶液。为处理废液，过滤后，向有色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时溶液中的溶质为 （除酚酞外）。
【答案】（1）变浑浊
（2）溶液颜色由红色变为无色
（3）NaCl
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钙俗称熟石灰，是一种常见的碱。氢氧化钙的性质有能与二氧化碳反应生成白色沉淀；能使酚酞试液显红色；能与稀盐酸发生中和反应；能与碳酸钠溶液反应产生碳酸钙沉淀。
【解答】（1）A中发生的实验是氢氧化钙溶液中通入CO2气体，两者发生反应产生白色浑浊现象，所以填变浑浊；
（2）氢氧化钙与稀盐酸能反应但没有明显现象，为了证明两者发生了反应可以借助酸碱指示剂，B试管中氢氧化钙溶液中滴有酚酞试液，溶液是红色的，不断滴加稀盐酸，溶液中的氢氧化钙会被消耗掉，当观察到溶液颜色由红色变为无色时，说明两者发生了反应；
（3）因为B试管中滴有酚酞试液，所以四支试管混合时，由于溶液显碱性所以溶液显红色。题有信息告诉我们，向有色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，所以滤液中含有可溶的碳酸钠，所以判断溶液没有氢氧化钙，碱性主要是碳酸钠引起的，当加稀盐酸至溶液颜色恰好消失时，溶液成中性，此时过量的碳酸钠与加入的稀盐酸恰好完全反应，溶液中只有生成的NaCl。
故答案为：（1）变浑浊；（2）溶液颜色由红色变为无色；（3）NaCl
28．（2017九上·鄞州月考）小明同学用如下实验装置探究CO2与NaOH溶液能否反应。锥形瓶中的溶液为氢氧化钠溶液或澄清石灰水（均为200mL）。
【查阅资料】
①通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳；
②CO2在酸性溶液中溶解性会大大降低，若向溶有CO2的水溶液中加入盐酸， 会将CO2从水中赶出，观察到溶液中有气泡。
（1）小明向A装置通入的CO2气体体积V应 200mL（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）A中的溶液是 ,B中的溶液是 ，证明氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应的现象是 。
（3）小红不用B装置，实验后他向锥形瓶A中的溶液中加入盐酸溶液发现有气泡产生，他判断该现象能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，你认为他的判断是否正确 。小丽也不用B装置，实验后她向锥形瓶A中的溶液中加入氯化钙溶液，如出现 ，就能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应。并写出相关化学方程式 。
【答案】（1）>
（2）NaOH；Ca(OH)2；B中不变浑浊
（3）不正确；白色沉淀；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳能与氢氧化钠反应，二氧化碳又能溶解于水中，溶解时1体积水能溶解1体积二氧化碳；（2）澄清石灰水能检验二氧化碳气体的存在，题目研究的是CO2与NaOH溶液能否反应，所以应该用澄清石灰水检验通过氢氧化钠溶液后是否仍有CO2气体；（3）结合查阅的资料可判断小红的方法。小丽利用了钙离子检验A中存在碳酸根离子，从而说明二氧化碳和氢氧化钠反生了反应。
【解答】（1）由资料可知200mL水能溶解200mL体积的二氧化碳气体，同时溶液中的NaOH又能与CO2反应，所以通入的CO2体积应该>200mL；（2）澄清石灰水能检验二氧化碳气体的存在，题目研究的是CO2与NaOH溶液能否反应，所以应该用澄清石灰水检验通过氢氧化钠溶液后是否仍有CO2气体，所以A中溶液是NaOH，B中溶液是Ca(OH)2，由于氢氧化钠与二氧化碳反应吸收了二氧化碳所以B中没有二氧化碳通入，B中不变浑浊；（3）由查阅的资料“CO2在酸性溶液中溶解性会大大降低，若向溶有CO2的水溶液中加入盐酸， 会将CO2从水中赶出，观察到溶液中有气泡”所以加入盐酸溶液有气泡出现这一现象不能判断二氧化碳和氢氧化钠溶液反应一定发生了反应。如果CO2与NaOH发生了反应A瓶中应该存在Na2CO3，加入氯化钙能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，所以如出现沉淀，就能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
故答案为：（1）> （2）NaOH；Ca(OH)2；B中不变浑浊 （3）不正确；白色沉淀；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
1 / 1浙教版科学九上 1.4 常见的碱 同步练习
一、单选题
1．下列不属于NaOH的俗称的是（ ）
A．苛性钠 B．烧碱 C．纯碱 D．火碱
2．（2017九上·浙江月考）下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是（ ）
A．H2 B．CO2 C．CO D．O2
3．（2017九上·湖州月考）下列物质在敞口容器中久置，因发生化学变化溶液质量减小的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸
C．氢氧化钠溶液 D．石灰水
4．（2017九上·杭州月考）氢氧化钠是一种常见的碱，下列有关氢氧化钠的说法正确的是（ ）
A．固态氢氧化钠具有吸水性，可以用来干燥 O2、H2、CO2 等气体
B．氢氧化钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．氢氧化钠与氢氧化钾在水中都能解离出 OH－，化学性质相似
D．向露置于空气中的氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明氢氧化钠溶液没有变质
5．（2016九上·浙江期中）研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（ ）
序号 实 验 现 象
A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解
B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成
D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
A．A B．B
C．C D．D
6．将固体混合物中的NaCl、CuCl2、Mg(OH)2进行逐一分离，可选用的试剂是（ ）
A．水 氢氧化钠溶液 B．水 氢氧化钾溶液 稀盐酸
C．水 氢氧化钾溶液 D．水 氢氧化钠溶液 稀盐酸
7．（2018九上·义乌月考）下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（ ）
A．H2SO4，Na2O，C，CO B．Mg(OH)2，CuSO4，C，CO2
C．KOH，HNO3，O2，SO3 D．HCl，NaOH，O2，P2O5
8．（2017九上·湖州月考）下列实验对应的图像正确的是 （ ）
A B C D
向稀硫酸中加入过量的锌，溶液中溶质质量 向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释
A．A B．B C．C D．D
9．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的描述中错误的是（ ）
A．它们的水溶液都能使石蕊溶液变红
B．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热量
C．它们的溶液敞口放在空气中都会变质
D．氢氧化钠可用来生产肥皂，氢氧化钙可用来杀菌消毒及改良酸性土壤
10．下列关于碱的叙述中，不正确的是（ ）
A．含有氢氧根离子的化合物
B．碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝
C．碱能跟酸反应生成盐和水
D．电离出阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱
11．用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的 （ ）
A．白酒 B．纯碱 C．白糖 D．食醋
12．下列说法正确的是( )
A．pH﹥7的溶液一定是碱溶液
B．碱溶液中阴、阳离子的数目相等
C．碱在电离时生成的阴离子全部是OH-
D．电离时有阳离子和OH-生成的化合物叫做碱
二、填空题
13．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是： ．测量其溶液的pH时，应该用 ，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是： ．
（3）用熟石灰粉与草木灰（主要成分：K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可杀灭某些害虫．
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是 ．
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是 （填元素符号）．
14．液氨（NH3）是冷饮厂常用的冷冻剂，请回答下列问题：
（1）液氨泄漏时可用水处理，说明该物质具有 的物理性质；
（2）向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变成 色，说明氨水显碱性．
15．氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸铜、硫酸混合溶液中，生成沉淀随滴入氢氧化钠溶液的变化如图．
（1）OA 段溶液中溶质是
（2）AB 段溶液中溶质是
（3）BC 段溶液中溶质是 ．
16．分析下列反应，回答有关问题．
①2KOH+CO2═K2CO3+H2O ②Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（1）由上述反应可知，碱溶液与二氧化碳反应都生成 和水．
（2）根据上述规律，写出Ba（OH）2与CO2反应的化学方程式 ．
（3）依据所学知识推测，用二氧化碳鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液时，无明显现象的是 溶液．
17．结合NaOH、Ca（OH）2的相关知识，回答下列问题
（1）可用来改变良酸性土壤的碱是 ；
（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是 ；
（3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，可选用的试剂是 ．
18．如图所示，向充满干燥的CO2气体的烧瓶中，第一次滴加氢氧化钠溶液，小气球发生的变化为 ，原因是 ，反应的化学方程式为 ；第二次再向烧瓶内溶液中滴加盐酸，小气球发生的变化为 ，其原因是（用化学方程式表示） ．
19．把NaOH溶液露置在空气中，过一段时间后，加入足量稀盐酸，一段时间有气泡产生．说明NaOH溶液发生变质．为什么一段时间后才看到气泡？原因 ．
20．氢氧化钙和氢氧化钠都是常用的碱．
（1）请写出氢氧化钙与下列物质反应的化学方程式：
①与盐酸反应：
②与硫酸铜溶液反应：
上述反应中，属于所有的碱都有的共同化学性质是 （填编号）．
（2）氢氧化钙的下列用途中，不能用氢氧化钠来代替的是 （填编号）．
①中和废水中的过量硫酸②改良酸性土壤③检验二氧化碳．
三、解答题
21．（2016·金华模拟）向一含有盐酸的氯化铁溶液中边振荡边逐滴滴入氢氧化钠溶液，直至过量，某同学画了如图，要表明反应过程中，溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系．请看图分析：
（1）b点对应的溶液中，溶质的化学式为 ．
（2）图中部分线段有误，请在答题卡的图中，重新画出溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系曲线（要求标出abc折线点）．
22．（2016九上·衢州期中）精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）是两种常见之物．
（1）用化学方法区别这两种固体，可以选择下列哪一种物质？答：
A．白酒 B．米醋 C．纯净水 D．酱油
（2）王军同学不慎在精盐中混入了少量纯碱，他想重新得到精盐，设计了以下两个实验方案：
方案一：固体混合物 溶液 固体
方案二：固体混合物 溶液 固体
你认为合理的实验方案是 ．
说明另一方案不合理的理由： ．
（3）假设（2）方案一的固体混合物有53克，加入160克的稀盐酸却好反应后，生成4.4克二氧化碳气体，则该固体混合物中氯化钠的质量分数是多少？反应后所得溶液的溶质质量分数（要求列式计算）．
23．（2017九上·越城期中）甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25. 0g溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：
甲 乙 丙
加入氢氧化钠溶液质量 (g) 35.0 40.0 45.0
反应得到沉淀的质量 (g) 2.5 2.9 2.9
试回答下列问题：
（1）上述实验中， 同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
（2）求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。
（3）计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。
24．（2018·余姚模拟）向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如
图所示。请据图回答
（1）在滴加NaOH溶液过程中，原溶液中 离子个数不变。(填离子符号)
（2）P点溶液中的溶质是 (填化学式)。
（3）m1的值为
（4）M点溶液中的溶质质量分数是多少
四、实验探究题
25．小牛同学设计如下实验（铁架台等仪器省略）制备CO2和验证CO2能与NaOH反应，（已知：HCl+NaOH=NaCl+H2O）
（1）仪器的名称① ．
（2）装置B的作用是 ．
（3）请将装置C中a、b导气管补充完整．
（4）小赵同学分析实验后，发现此装置有明显不足，至少应添加一洗气瓶F，你认为应该在 （填装置编号）之间加入装有 （填试剂编号）洗气瓶F．
a．浓NaOH溶液b．澄清石灰水c．饱和NaHCO3溶液d．饱和Na2CO3溶液
（5）打开止水夹K1，检查气密性，加入药品开始实验，当观察至装置E的现象是 ，可确定装置C收集满CO2．
（6）当装置C中收集满CO2后，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，把注射器D中的5mL浓的氢氧化钠压入到装置C中，化学方程式为 ，观察到的现象是 ．
（7）小冀同学认为证明CO2与NaOH反应，还应把注射器内D中5mL浓NaOH溶液成 ，再做一次实验进行对照．
26．为研究氢氧化钠、氢氧化钡两种溶液的化学性质，进行如图所示的实验．
（1）图中仪器G的名称为 ．
（2）C中溶液呈 性．
（3）F中沉淀的化学式是： ．
（4）四支试管内的物质在G中混合后得到无色澄清溶液，其中一定含有的溶质是： ，可能含有的溶质是 ．
27．（2018九上·慈溪期末）同学们在验证氢氧化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做了以下实验：
A. B. C. D.
请根据实验回答下列问题。
（1）A中观察到的现象是 。
（2）C中无明显现象。为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，于是他们向B中滴加稀盐酸，当观察到 时，说明两者发生了反应。
（3）实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为有色溶液。为处理废液，过滤后，向有色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时溶液中的溶质为 （除酚酞外）。
28．（2017九上·鄞州月考）小明同学用如下实验装置探究CO2与NaOH溶液能否反应。锥形瓶中的溶液为氢氧化钠溶液或澄清石灰水（均为200mL）。
【查阅资料】
①通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳；
②CO2在酸性溶液中溶解性会大大降低，若向溶有CO2的水溶液中加入盐酸， 会将CO2从水中赶出，观察到溶液中有气泡。
（1）小明向A装置通入的CO2气体体积V应 200mL（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）A中的溶液是 ,B中的溶液是 ，证明氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应的现象是 。
（3）小红不用B装置，实验后他向锥形瓶A中的溶液中加入盐酸溶液发现有气泡产生，他判断该现象能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，你认为他的判断是否正确 。小丽也不用B装置，实验后她向锥形瓶A中的溶液中加入氯化钙溶液，如出现 ，就能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应。并写出相关化学方程式 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据所学知识可以知道，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠．
【解答】解：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，而纯碱是碳酸钠的俗称，故选C．
2．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）固体氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽潮解，可做干燥剂；（2）碱能与酸性气体发生反应.（3）溶于水能形成酸的气体是酸性气体.
【解答】 A．H2 ，不与碱发生反应，可以用固体氢氧化钠干燥，A错误；
B．CO2，酸性气体能与碱发生反应，不能用固体氢氧化钠干燥，B正确；
C．CO，不能与碱发生反应， 可以用固体氢氧化钠干燥，C错误；
D．O2，不能与碱发生反应， 可以用固体氢氧化钠干燥，D错误.
故答案为：B
3．【答案】D
【知识点】浓硫酸的稀释；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】实验室中的部分试剂因会与空气中的成分发生作用而要密封储存，根据物质的性质可以判断选项。
【解答】A．浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，能将空气中的水蒸气吸收，发生的变化是物理变化且物质增加，A错误；
B．浓盐酸具有挥发性，敞口放置HCl会跑到空气中而本身质量减小，但发生的变化是物理变化，B错误；
C．氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液会与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠，属化学变化，吸收了二氧化碳质量增加，C错误；
D．石灰水，氢氧化钙溶液与空气中的二氧化碳发生反应生成白色沉淀碳酸钙，属于化学变化，且生成的碳酸钙不溶于水溶液质量减小，D正确。
故答案为：D
4．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）固态氢氧化钠能吸收水蒸气，可作干燥剂，也能与酸性气体发生反应；（2）氢氧化钠是强碱具有很强的腐蚀性，不能与人体皮肤直接接触；（3）碱的共性是由于电离产生的阴离子全部是OH-离子，所以化学性质相似；（4）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成盐碳酸钠，碳酸钠的水溶液也成碱性。
【解答】A、不能用于干燥二氧化碳气体，A错误；
B、氢氧化钠是强碱，具有很强的腐蚀性不能用以治疗胃酸，B错误；
C、碱的共性是由于电离产生的阴离子全部是OH-离子，化学性质相似，氢氧化钠与氢氧化钾都是碱，所以化学性质相似，C正确；
D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成盐碳酸钠，碳酸钠的水溶液也成碱性，所以滴加酚酞后溶液变红不能说明氢氧化钠没有变质，D错误。
故选C
5．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】A、氢氧化钠易潮解，即容易吸收空气中的水蒸气；B、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；C、氢氧化钠和稀盐酸反应时无明显现象；D、氢氧化钠和硫酸铜反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠．实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
【解答】解：A、将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，能够观察到固体受潮，逐渐溶解，该选项现象合理；
B、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液，能够观察到溶液变红，该选项现象合理；
C、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有氯化钠生成是实验结论，不是实验现象，该选项现象不合理；
D、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，能够观察到产生蓝色沉淀，该选项现象合理．
故选：C．
6．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】不溶于水的物质可以通过过滤从混合物中分离出来，氯化铜易溶于水，可以先转化成沉淀，再通过稀盐酸把氯化铜转化出来。
【解答】氯化钠、氯化铜易溶于水，氢氧化镁不溶于水，通过过滤可以把氢氧化镁分离出来；
向氯化钠、氯化铜中加入氢氧化钠溶液，其中的氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，过滤把氢氧化铜从氯化钠中分离出来；
再向氢氧化铜中加入适量的稀盐酸，把氢氧化铜转化成氯化铜。
故答案为：D
7．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）酸是指电离产生的阳离子全部是H+离子的化合物；（2）碱是指电离产生的阴离子全部是OH-离子的化合物；（3）单质是指只有一种元素构成的纯净物；（4）氧化物是指有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
【解答】A、H2SO4 ， Na2O，C，CO，依次是酸、氧化物、单质、氧化物，与题意不符，A错误；
B、Mg(OH)2 ， CuSO4 ， C，CO2，依次是碱、盐、单质、氧化物，与题意不符，B错误；
C、KOH，HNO3 ， O2 ， SO3，依次是碱、酸、单质、氧化物，与题意不符，C错误；
D、HCl，NaOH，O2 ， P2O5，依次是酸、碱、单质、氧化物，与题意不符，D正确。
故选D
8．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）稀硫酸与锌能反应生成硫酸锌和氢气，溶液中的溶质质量由H2SO4换成了ZnSO4质量是增加的；（2）向盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液溶液由酸性最后变成碱性；（3）向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液时，先盐酸与氢氧化钠发生反应，盐酸反应完后氯化铁与氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀；（4）向氢氧化钠溶液中加水稀释OH-离子的浓度越来越稀，但始终有存在OH-所以溶液始终成碱性。
【解答】A．中两种物质反应后产生的新溶质质量是增加的，图像A不能正确反应溶质质量的变化，A错误；
B．中滴加过量的氢氧化钠溶液最后溶液成碱性pH应大于7，图线中pH只到达7不能正确反应变化，B错误；
C．先盐酸和氢氧化钠反应没有沉淀，接着盐酸反应完后氯化铁与氢氧化钠反应开始产生氢氧化铁沉淀，图像能正确反应变化，C正确；
D．加水稀释氢氧化钠溶液只能使pH接近7不能小于7，图像错误，D错误。
故答案为：C
9．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据已有的氢氧化钠和氢氧化钙的性质进行分析解答即可，氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液呈碱性；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；氢氧化钠和二氧化碳容易与空气中的二氧化碳发生反应．
【解答】解：A、氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故A错误；
B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热量，故B正确；
C、它们的溶液敞口放在空气中都会与空气中的二氧化碳反应变质，故C正确；
D、氢氧化钠可用来生产肥皂，氢氧化钙可用来杀菌消毒及改良酸性土壤，故D正确；
故选：A．
10．【答案】A
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】准确把握碱的定义：电离出的阴离子只有OH﹣的化合物叫做碱．注意“只有”这个词．而且碱的水溶液的pH一定大于7．
【解答】解：A、含有氢氧根离子的化合物有很多，如碱式碳酸铜，但水不属于碱．A说法错误；
B、碱溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，B说法正确；
C、酸与碱反应生成盐和水，C说法正确；
D、电离出的阴离子只有OH﹣的化合物叫做碱．D说法正确．
故选：A
11．【答案】B
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【解答】纯碱溶液显碱性
【分析】纯碱溶液显碱性，白酒、白糖溶液呈中性，食醋显酸性
12．【答案】A
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】(1)本题主要考查碱的概念。碱是化合物，且阴离子只有 。(2)碱溶液显碱性，但碱性溶液不一定是碱。
(3)解题时需抓住碱概念的两个关键要素：阴离子只有 ，是化合物不是混合物。
【解答】pH﹥7的溶液一定显碱性，但不一定是碱。碱溶液中阴、阳离子的数目有的相等，如NaOH；有的不相等，如Ba(OH)2。电离时有阳离子和 生成的化合物不一定是碱。如Cu2(OH)2CO3，电离生成的阴离子除 外，还有CO32-。
故答案为：A
13．【答案】（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上；
（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（3）Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；K
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据生石灰溶于水生成熟石灰和溶液pH 的操作方法分析；（2）石灰浆刷墙壁，涉及到的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应；（3）①根据氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾解答；②根据植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K 元素解答．
【解答】解：（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．（2）石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．（3）①氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；②植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K元素．
故答案为：（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（3）①Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；②K．
14．【答案】（1）易溶于水
（2）红
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据液氨泄漏时可用水处理，进行分析解答．（2）根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答．
【解答】解：（1）液氨泄漏时可用水处理，说明液氨易溶于水，水能吸收氨气．（2）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，氨水显碱性，则向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变成红色．
故答案为：（1）易溶于水；（2）红．
15．【答案】（1）Na2SO4、CuSO4、H2SO4
（2）Na2SO4、CuSO4
（3）Na2SO4、NaOH
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应，据此分析．
【解答】解：（1）OA 段是氢氧化钠和硫酸反应，所以OA 段溶液中溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；（2）AB 段是氢氧化钠和硫酸铜反应，所以AB 段溶液中溶质是Na2SO4、CuSO4；（3）BC 段硫酸和硫酸铜已经完全反应，所以BC 段溶液中溶质是Na2SO4、NaOH；
故答案为：（1）Na2SO4、CuSO4、H2SO4（2）Na2SO4、CuSO4（3）Na2SO4、NaOH
16．【答案】（1）盐
（2）Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
（3）氢氧化钠
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据两个反应的生成物分别是碳酸钾和水、碳酸钙和水，进行分析解答．（2）两个反应的规律是二氧化碳与碱溶液反应生成盐和水，据此进行分析解答．（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析解答．
【解答】解：（1）两个反应的生成物分别是碳酸钾和水、碳酸钙和水，碳酸钾、碳酸钙均是由金属离子和酸根离子构成的化合物，均属于盐．（2）两个反应的规律是二氧化碳与碱溶液反应生成盐和水，Ba（OH）2与CO2反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：．（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，用二氧化碳鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液时，无明显现象的是氢氧化钠溶液．
故答案为：（1）盐；（2）Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；（3）氢氧化钠．
17．【答案】（1）氢氧化钙
（2）它们的溶液的阴离子均为氢氧根离子
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙的性质与用途，进行分析解答．（2）根据碱具有相似化学性质的原因，进行分析解答．（3）除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：（1）可用来改变良酸性土壤的碱是氢氧化钙．（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是它们的溶液的阴离子均为氢氧根离子．（3）氢氧化钙溶液能与适量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：（1）氢氧化钙；（2）它们的溶液的阴离子均为氢氧根离子；（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
18．【答案】变大；氢氧化钠吸收二氧化碳，导致瓶内压强变小；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；变瘪；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠容易吸收二氧化碳生成碳酸钠，而生成的碳酸钠可以和酸反应生成二氧化碳气体，在这两个反应中存在着气体的消耗和生成，在密闭容器中表现为压强的减小或增大．
【解答】解：氢氧化钠吸收二氧化碳，导致瓶内压强减小，在大气压的作用下，小气球变大；而氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠，遇到酸会和酸发生反应，重新生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，所以变大的小气球又会重新瘪下来．
故本题答案为：变大，氢氧化钠吸收二氧化碳，导致瓶内压强变小，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，变瘪，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．
19．【答案】氢氧化钠溶液一部分变质，还有未变质的氢氧化钠，所以盐酸要先与氢氧化钠反应
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以加入足量稀盐酸，一段时间有气泡产生．说明NaOH溶液发生变质，而一段时间后才看到气泡，原因是氢氧化钠溶液一部分变质，还有未变质的氢氧化钠，所以盐酸要先与氢氧化钠反应进行解答．
【解答】解：氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以加入足量稀盐酸，一段时间有气泡产生．说明NaOH溶液发生变质，而一段时间后才看到气泡，原因是氢氧化钠溶液一部分变质，还有未变质的氢氧化钠，所以盐酸要先与氢氧化钠反应．
故答案为：氢氧化钠溶液一部分变质，还有未变质的氢氧化钠，所以盐酸要先与氢氧化钠反应．
20．【答案】（1）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓；①
（2）②③
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据化学方程式的书写方法结合碱的性质进行分析；（2）根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质进行分析，氢氧化钠具有很强的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，二氧化碳与氢氧化钠反应无现象，不能用来检验二氧化碳．
【解答】解：（1）①氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；②硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓，上述反应中，①属于碱的共同性质；（2）A、氢氧化钠显碱性，可以中和废水中的过量硫酸，故不符合题意；
B、氢氧化钠具有很强的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，故符合题意；
C、二氧化碳与氢氧化钠反应无现象，不能用来检验二氧化碳，故符合题意．
故答案为：（1）①Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；②Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓；①；（2）②③．
21．【答案】（1）氯化钠、氯化铁
（2）
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据物质的性质进行分析，在盐酸和氯化铁的溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先与盐酸反应，故开始溶液质量增加，当盐酸完全反应以后，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，根据加入的氢氧化钠的质量与生成的氢氧化铁质量差判断溶液质量的变化，据此解答即可．
【解答】解：（1）盐酸和氯化铁的混合溶液中，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先与盐酸反应生成氯化钠和水，当b点时，出现拐点，说明此时盐酸全部参加反应，则溶液中的溶质有生成的氯化钠和没参加反应的氯化铁；（2）盐酸和氯化铁的混合溶液中，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先与盐酸反应生成氯化钠和水，故开始时溶液质量在增加；当盐酸消耗尽，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
120 107
所以溶液质量还是在增加，只是增加的不溶于开始明显，当氯化铁全部参加反应，继续加入氢氧化钠，溶液质量增加又开始明显，所以其图象为：
．
22．【答案】（1）B
（2）方案二；因为碳酸钠与稀硫酸反应生成了硫酸钠，引入了新杂质
（3）解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y，
Na2CO3+ 2HCl ═ 2NaCl+ H2O+ CO2↑
106
117
x
y
4.4g
= =
x=10.6g
y=11.7g
混合物中NaCl质量分数为： ×100%=80%，
溶液的溶质质量分数为： ×100%=25.9%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）根据纯碱与酸反应会生成二氧化碳气体，而氯化钠不具有此性质进行区分；（2）根据纯碱能与酸反应，能与稀硫酸反应进行实验方案设计，并从除杂的角度分析不能引入新的杂质进行评价；（3）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，依据题中的数据求出碳酸钠的质量，再求出氯化钠的质量分数和溶液的质量分数．
【解答】解：（1）A、精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于白酒，现象相同，故不能用白酒来区分；
B、米醋能够和碳酸钠反应产生二氧化碳，而和氯化钠不反应，因此各取少许精盐和纯碱于试管中，滴入2毫升醋酸，如果有气体产生，证明该物质是纯碱，而另一种物质是精盐，故可以鉴别；
C、精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于纯净水，现象相同，故不能用纯净物来区分；
D、精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于酱油，现象相同，故不能用酱油来区分．
故选：B；（2）碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，因此固体混合物中加入过量盐酸溶液 过滤，蒸发滤液得到纯净的氯化钠固体；碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，但会引入新的杂质硫酸钠和过量的硫酸，因此合理的方案是方案二；
故答案为：（1）B；（2）方案二，方案一会混入新的杂质硫酸钠；（3）混合物中NaCl质量分数为80%，溶液的溶质质量分数为25.9%．
23．【答案】（1）丙
（2）解：设生成2.9克Mg(OH)2消耗MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y，则
MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2↓+ 2NaCl
95 58 117
x 2.9g y
95:58=x:2.9gx=4.75g
117:58=y:2.9gy=5.85g
混合物中MgCl2的质量分数为： ×100%=95.0%
（3）乙同学实验后溶液中NaCl的质量：5.0g-4.75g+5.85g=6.1g
乙同学实验后溶液的质量：25.0g+40.0g-2.9g=62.1g
乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数： ×100%=9.8%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表格中的数据和完全反应的概念进行分析；（2）杂质氯化钠不能与氢氧化钠反应，利用氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，即可计算出生成2.9克Mg(OH)2消耗MgCl2的质量和生成NaCl的质量；然后根据混合物中MgCl2的质量分数= ×100%，进行计算；（3）乙同学实验后溶液中NaCl的质量=样品质量-MgCl2的质量+反应生成的NaCl的质量；乙同学实验验后溶液的质量=样品溶液质量+实验用氢氧化钠溶液的质量-生成沉淀的质量；然后根据“溶质质量分数= ×100%”计算。
【解答】（1）由表中数据可知，乙同学用40.0g氢氧化钠溶液反应，得到2.9g沉淀，丙同学用45.0g氢氧化钠溶液反应，也得到2.9g沉淀。说明丙同学所用的氢氧化钠溶液一定过量，故答案为：丙。
故答案为：（1）丙
24．【答案】（1）Cl-
（2）NaCl、CuCl2
（3）120
（4）设HCl和NaOH溶液反应生成 NaCl的质量为x， NaOH溶液与CuCl2溶液反应生成NaCl的质量为y
HCl+ NaOH= NaCl+H2O
40 58.5
40×10% x
x = 5.85g
CuCl2+ 2NaOH = 2NaCl+ Cu(OH)2↓
117 98
y 9.8
y = 11.7gM点溶液中的溶质质量分数= ×1 00% = 8.3%答：M点溶液中的溶质质量分数是8.3%
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】该题主要考查酸碱盐之间的反应及反应的顺序，并对反应的产物进行考查；
【解答】NaOH加入到CuCl2和HCl的100g混合溶液中，会先于HCl反应，然后在与CuCl2反应生成沉淀；其反应过程为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl；
（1）由反应方程式可知，反应前后Cl-没有发生变化；故答案为：Cl-；
（2）OP段没有出现沉淀，且处于将要出现沉淀；所以P点是NaOH与HCl恰好完全反应；故答案为：NaCl、CuCl2；
（3）设参与反应的m（NaOH）=Xg；
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl
80 98
X 9.8g
X =8g；
氢氧化钠溶液的质量为：810%=80g；
所以 m1=80+40=120； 故答案为：120；
（4）设HCl和NaOH溶液反应生成 NaCl的质量为x， NaOH溶液与CuCl2溶液反应生成NaCl的质量为y
HCl+ NaOH= NaCl+H2O
40 58.5
40×10% x
x = 5.85g
CuCl2+ 2NaOH = 2NaCl+ Cu(OH)2↓
117 98
y 9.8
y = 11.7g
M点溶液中的溶质质量分数= ×1 00% = 8.3%；故答案为：8.3%；
故答案为：（1）Cl-；（2）NaCl、CuCl2；（3）120；（4）8.3%。
25．【答案】（1）长颈漏斗
（2）吸水
（3）解：如图中所示：
（4）AB；c
（5）紫色石蕊溶液变红
（6）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；装置E中红色石蕊溶液会倒吸入装置C中
（7）水
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】据图即可知道有关仪器的名称；根据浓硫酸具有吸水性解答；根据氢氧化钠的性质以及物质间反应的现象机型呢分析解答即可．
【解答】解：（1）仪器①是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；（2）浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳气体，故填：吸水；（3）装置C中导气管的长短如图中所示：
；（4）由于制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，故需要在AB装置之间使用饱和的碳酸氢钠溶液除去，故填：AB；c；（5）打开止水夹K1，检查气密性，加入药品开始实验，当观察至装置E的现象是紫色石蕊溶液变红，可确定装置C收集满二氧化碳．
故填：紫色石蕊溶液变红．（6）氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，观察到的现象是装置E中红色石蕊溶液会倒吸入装置C中．故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；装置E中红色石蕊溶液会倒吸入装置C中．（7）为证明CO2与NaOH反应，还应把注射器内D中浓NaOH溶液换成水，再做一次实验，其目的是作对比，因为二氧化碳能够溶于水，通过二氧化碳和水、二氧化碳和氢氧化钠作用的实验现象可以判断氢氧化钠能否和氢氧化钠溶液反应．故填：水．
26．【答案】（1）烧杯
（2）碱
（3）BaCO3
（4）NaCl、KCl、BaCl2、酚酞；HCl
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）图中仪器G的名称是烧杯；（2）C中氢氧化钠溶液和碳酸钾溶液都是显碱性的溶液；（3）F中碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾；（4）四支试管内的物质在G中混合后得到无色澄清溶液，说明溶液显中性或显酸性．
【解答】解：（1）图中仪器G的名称为烧杯．
故填：烧杯．（2）C中氢氧化钠溶液和碳酸钾溶液都是显碱性的溶液，因此C中容易显碱性．
故填：碱．（3）F中碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，因此F中沉淀的化学式是BaCO3．
故填：BaCO3．（4）四支试管内的物质在G中混合后得到无色澄清溶液，说明溶液显中性或显酸性，其中一定含有的溶质是氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠、碳酸钾和稀盐酸反应生成的氯化钾、氢氧化钡和稀盐酸反应生成的氯化钡和酚酞，可能含有的溶质是稀盐酸．
故填：NaCl、KCl、BaCl2、酚酞；HCl．
27．【答案】（1）变浑浊
（2）溶液颜色由红色变为无色
（3）NaCl
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钙俗称熟石灰，是一种常见的碱。氢氧化钙的性质有能与二氧化碳反应生成白色沉淀；能使酚酞试液显红色；能与稀盐酸发生中和反应；能与碳酸钠溶液反应产生碳酸钙沉淀。
【解答】（1）A中发生的实验是氢氧化钙溶液中通入CO2气体，两者发生反应产生白色浑浊现象，所以填变浑浊；
（2）氢氧化钙与稀盐酸能反应但没有明显现象，为了证明两者发生了反应可以借助酸碱指示剂，B试管中氢氧化钙溶液中滴有酚酞试液，溶液是红色的，不断滴加稀盐酸，溶液中的氢氧化钙会被消耗掉，当观察到溶液颜色由红色变为无色时，说明两者发生了反应；
（3）因为B试管中滴有酚酞试液，所以四支试管混合时，由于溶液显碱性所以溶液显红色。题有信息告诉我们，向有色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，所以滤液中含有可溶的碳酸钠，所以判断溶液没有氢氧化钙，碱性主要是碳酸钠引起的，当加稀盐酸至溶液颜色恰好消失时，溶液成中性，此时过量的碳酸钠与加入的稀盐酸恰好完全反应，溶液中只有生成的NaCl。
故答案为：（1）变浑浊；（2）溶液颜色由红色变为无色；（3）NaCl
28．【答案】（1）>
（2）NaOH；Ca(OH)2；B中不变浑浊
（3）不正确；白色沉淀；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳能与氢氧化钠反应，二氧化碳又能溶解于水中，溶解时1体积水能溶解1体积二氧化碳；（2）澄清石灰水能检验二氧化碳气体的存在，题目研究的是CO2与NaOH溶液能否反应，所以应该用澄清石灰水检验通过氢氧化钠溶液后是否仍有CO2气体；（3）结合查阅的资料可判断小红的方法。小丽利用了钙离子检验A中存在碳酸根离子，从而说明二氧化碳和氢氧化钠反生了反应。
【解答】（1）由资料可知200mL水能溶解200mL体积的二氧化碳气体，同时溶液中的NaOH又能与CO2反应，所以通入的CO2体积应该>200mL；（2）澄清石灰水能检验二氧化碳气体的存在，题目研究的是CO2与NaOH溶液能否反应，所以应该用澄清石灰水检验通过氢氧化钠溶液后是否仍有CO2气体，所以A中溶液是NaOH，B中溶液是Ca(OH)2，由于氢氧化钠与二氧化碳反应吸收了二氧化碳所以B中没有二氧化碳通入，B中不变浑浊；（3）由查阅的资料“CO2在酸性溶液中溶解性会大大降低，若向溶有CO2的水溶液中加入盐酸， 会将CO2从水中赶出，观察到溶液中有气泡”所以加入盐酸溶液有气泡出现这一现象不能判断二氧化碳和氢氧化钠溶液反应一定发生了反应。如果CO2与NaOH发生了反应A瓶中应该存在Na2CO3，加入氯化钙能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，所以如出现沉淀，就能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
故答案为：（1）> （2）NaOH；Ca(OH)2；B中不变浑浊 （3）不正确；白色沉淀；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
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