人教版化学九年级下册第九单元课题2 溶解度及溶解度曲线 同步训练
一、单选题
1．（2017·郴州）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．能溶解其他物质的物质叫做溶剂
B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C．溶液一定是无色透明的
D．饱和溶液一定是浓溶液
2．（2017·泰安模拟）某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（ ）
A．该温度下，KNO3的溶解度为30g
B．乙溶液的质量分数为30%
C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
3．（2017·遂宁）下列说法正确的是（ ）
A．水电解过程中生成氢气和氧气的质量比为2：1
B．饱和溶液升温都能变为不饱和溶液
C．二氧化碳有毒，过多会导致温室效应
D．空气中含量最多的气体是氮气，它可用作食品包装的保护气
4．（2017·衡阳模拟）下列有关溶液的说法这正确的是（ ）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小
C．将5g某物质完全溶解与95g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是5%
D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
5．（2017·枝江模拟）关于溶液的下列叙述中，正确的是（ ）
A．任何溶液都只能含一种溶质
B．一定温度下，任何物质都可以无限制溶解在一定量的水中
C．向水中加入少量蔗糖固体可增强溶液的导电性
D．溶解硝酸钾固体时加热，既可以使硝酸钾溶得更多，又可使其溶得更快
6．（2017·新疆）2017年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接．高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，如表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度．下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4
A．20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68
B．40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水可得到104g溶液
C．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象
D．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
7．（2017·南宁模拟）下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是（ ）
A．分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数的稀盐酸
B．一定压强下，氧气在水中的溶解度
C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂
8．（2017·苏州）氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）
9．（2017·烟台）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90g a的饱和溶液
B．a、b、c三种物质均属于易溶物质
C．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a=c
10．（2017·昆明）如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，甲的溶解度为50
B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．将甲溶液从t2℃降温至t1℃，一定有晶体析出
D．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液 的溶质质量分数相等
二、填空题
11．室温条件下，向盛有25mL水的烧杯里，分别加入1克食盐、1克淀粉，搅拌，可观察到 全部溶解， 基本不溶．这一现象说明物质的溶解性与 有关．
12．如图为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，请回答：
（1）硝酸钾、氯化钠都属于 物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）。
（2）当硝酸钾溶液从20℃升高30℃时，溶液中溶质质量分数将 （选填“变大”或“变小”或“不变”）。
（3）20℃时向100g水中加入25g硝酸钾，所得溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；将上述溶液恒温蒸发掉50g水后，析出的固体质量是 g。
13．（2017·巴中）图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．
（1）当温度为t2℃时，甲乙两种固体物质的溶解度 ．
（2）把t3℃的甲乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃， 溶液变为不饱和溶液．
（3）若甲种混有少量乙物质，提纯甲常采用的方法是 ．
三、综合题
14．（2017·聊城）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是 ．
（2）t2℃时，物质a的溶解度与物质 的相等．
（3）t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（4）t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是 （填字母序号）．
A．a＞b B．a=b C．a＜b D．不能确定．
15．（2017·永州）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法，如表是NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度数据：
温度/℃ 10 30 50 70
溶解度/g NH4Cl 33.3 41.4 50.4 55.2
KNO3 20.9 45.8 85.5 110
根据上述数据，回答下列问题：
（1）从上表可知，50℃时，NH4Cl的溶解度为 g．
（2）NH4Cl和KNO3的溶解度受温度影响比较大的物质是 （填化学式）．
（3）欲配制质量分数为10%的KNO3溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和
（4）烧杯中A中是60℃时，含有100g水的NH4Cl不饱和溶液，经过如图1的变化过程（在整个过程中，不考虑水分的蒸发），则C烧杯中溶液的质量为 g．
（5）某同学欲验证NH4Cl固体溶于水时吸收热量，设计如图2实验，通过观察到 现象得以验证．
A．a端液面高于b端液面 B．a端液面低于b端液面．
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
【解析】【解答】解：A、溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂，故A正确；
B、溶液是指均一稳定的混合物，均一的、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故B错；
C、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故C错；
D、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故D错．
故选A．
【分析】A、根据溶剂的定义考虑；B、溶液是指均一稳定的混合物；C、溶液可以有颜色；D、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液．
2．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，即100g×20%+10g=30g硝酸钾，溶于水，形成100g+10g=110g溶液，即某温度下，30g硝酸钾溶于110g﹣30g=80g水，形成110g饱和溶液．
A、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量某温度下，30g硝酸钾溶于80g水，形成110g饱和溶液，则该温度下，KNO3的溶解度大于30g，故选项说法错误．
B、乙溶液的质量分数为 ×100%＜30%，故选项说法错误．
C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，故选项说法正确．
D、升高温度，硝酸钾的溶解度增大，但甲、乙溶液的组成没有发生改变，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故选项说法错误．
故选：C．
【分析】根据题意，某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，即100g×20%+10g=30g硝酸钾，溶于水，形成100g+10g=110g溶液，即某温度下，30g硝酸钾溶于110g﹣30g=80g水，形成110g饱和溶液，进行分析判断．
3．【答案】D
【知识点】空气的组成；电解水实验；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】解：A．水电解时所生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比是1：8，故选项错误；
B．对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液；故选项不对．
C、二氧化碳没有毒性，故错误．
D．空气中含量最多的气体是氮气，它化学性质稳定可用作食品包装的保护气，正确；
【分析】A．水电解时所生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比是1：8．
B．对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液．
C、根据二氧化碳没有毒性解答．
D．根据空气成分分析解答．
4．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：A、不饱和溶液转化为饱和溶液，若是降低温度的方法，溶液组成不变，则溶质质量分数不变，故不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大，错误；
B、将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，溶液组成改变，则所得溶液中溶质的质量分数一定减小，正确；
C、将5g某物质完全溶解与95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%，比如硫酸铜晶体5g，溶质质量小于5g，错误；
D、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，错误；
故选B．
【分析】根据溶液的特点、溶液之间的转化以及溶质质量分数的知识进行分析解答即可．
5．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；影响溶解快慢的因素；溶解度的影响因素；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】解：A、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液，可见溶液不可能只含有一种溶质，所以A错误，
B、一定温度下，一定量溶剂里溶解某种物质是有一定限度的，当不能继续溶解该物质时就得到该物质的饱和溶液，故B错误，
C、蔗糖溶液属于非电解质溶液，它不会导电，故C错误，
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，能加快溶解的速率，故D正确．
故选D
【分析】A、根据溶液的概念分析，溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液．
B、根据饱和溶液的性质分析，饱和溶液：一定温度下，一定量溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液就是该溶质的饱和溶液．
C、溶液分为电解质溶液和非电解质溶液，电解质溶液可以导电，而非电解质溶液不会导电，蔗糖溶液属于非电解质溶液，它不会导电．
D、根据硝酸钾的溶解度受温度的影响来分析此选项．
6．【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】解：A、溶解度的单位是克，20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68g，故选项说法错误．
B、40℃时，高氯酸钾的溶解度为3.73g，40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水，最多只能溶解3.73g，不能得到104g溶液，故选项说法错误．
C、高氯酸钾在不同温度时的溶解度，高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃，有晶体析出，有结晶现象，故选项说法正确．
D、由高氯酸钾在不同温度时的溶解度，高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，故选项说法错误．
故选：C．
【分析】A、根据溶解度的单位是克，进行分析判断．
B、根据40℃时，高氯酸钾的溶解度为3.73g，进行分析判断．
C、根据高氯酸钾在不同温度时的溶解度，高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析判断．
D、根据高氯酸钾在不同温度时的溶解度，进行分析判断．
7．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质
【解析】【解答】A、向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则铁和铝全部参加反应，铝生成的氢气多，故正确，A不符合题意；
B、一定压强下，氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小，故错误，B符合题意；
C、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，当溶液达到饱和时溶质的质量分数不再增加，故正确，C不符合题意；
D、实验室用氯酸钾制取氧气时加入催化剂二氧化锰，能加快反应的速率，不会改变气体的质量，a使用催化剂，所需时间较短，反应速率较快，故正确，D不符合题意．
故答案为：B.
【分析】A、根据金属与酸反应生成氢气的质量与酸、金属的关系分析；
B、根据一定压强下气体的溶解度与温度的关系分析解答；
C、根据一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾时溶液中溶质质量变化分析解答；
D、根据实验室制取氧气的原理，分解氯酸钾制取氧气时加入催化剂的作用进行分析判断．
8．【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、氯化钠的溶解度受温度变化影响较大，所以常用降温结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体，故B错误；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以将35g硝酸钾晶体放50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为： ×100%=39.0%，故C正确；
D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶解度增大，溶液的溶质质量分数不变，故D错误．
故选：C．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
9．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：
A、t℃时，a物质的溶解度是80g，所以将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液，故A正确；
B、20℃时，a、b、c三种物质的溶解度都大于10g，所以三种物质均属于易溶物质，故B正确；
C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a，故C正确；
D、将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，c物质的溶解度会减小，析出晶体，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c，故D错误．
故选：D．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
10．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为50g，故A错误；
B、甲的溶解度都随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，故B错误；
C、若甲溶液中的溶质非常的少，将甲溶液从t2℃降温至t1℃，不一定有晶体析出，故C错误；
D、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，故D正确．
故选：D．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
11．【答案】食盐；淀粉；溶质的种类
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】解：食盐易溶于水，而淀粉难溶于水，溶剂相同溶质不同，说明溶质的种类影响物质的溶解性；故答案为：食盐；淀粉；溶质的种类．
【分析】利用固体溶解度影响因素结合条件进行对比分析现象得出结论来解答此题．
12．【答案】易溶；不变；不饱和；10
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】
（1）室温（20℃）时，溶解度大于10克的属于易溶物质，在1克和10克之间是可溶物质，在0.01克和1克之间属于微溶物质，小于0.01克的是不溶物质；并根据20℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度进行分析。观察图示可知：20℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度均大于10g，属于易溶物质；
（2）根据硝酸钾的溶解度随温度的变化情况分析解答。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以当硝酸钾溶液从20℃升高30℃时，溶质、溶剂的质量不变，溶液中溶质质量分数将不变；
（3）据20℃时硝酸钾的溶解度及溶解度的含义分析解答。20℃时硝酸钾的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g的硝酸钾，所以向100g水中加入25g硝酸钾，所得溶液为不饱和溶液；将上述溶液恒温蒸发掉50g水后，溶液中还有50g水，最多溶解15g，所以析出的固体质量是10g。
【分析】考查固体溶解度曲线及其作用；物质的溶解性及影响溶解性的因素
13．【答案】（1）相等
（2）乙
（3）降温结晶
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，当温度为t2℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等；（2）乙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以把t3℃的甲乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙溶液变为不饱和溶液；（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲种混有少量乙物质，提纯甲常采用的方法是降温结晶．
故答案为：（1）相等；（2）乙；（3）降温结晶．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
14．【答案】（1）c
（2）b
（3）不饱和
（4）A
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】解：（1）据图可以看出，三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是c，故填：c．（2）据图可以看出，t2℃时，物质a的溶解度与物质b的相等，故填：b．（3）t3℃时，a的溶解度为50g，故把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液，故填：不饱和．（4）a的溶解度随温度的升高增大明显，故t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系为a＞b；故填：A．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
15．【答案】（1）50.4
（2）KNO3
（3）玻璃棒
（4）133.3
（5）A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：（1）50℃时，NH4Cl的溶解度为50.4g；（2）根据表格可以看出，KNO3的溶解度受温度影响比较大；（3）由固体溶解配制溶液的一般步骤为：计算﹣称量﹣溶解；欲配制质量分数为10%的KNO3溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒；（4）由图可知，降温至10℃后，溶液中有晶体析出，说明达到了该温度下的饱和溶液，即：10℃时，100g水中最多溶解氯化铵33.3g，此刻饱和溶液的质量为：133.3g；（5）由图象可知，水中加入氯化铵后，U型管a侧液面上升，b侧液面下降，说明氯化铵溶于水温度降低，吸收热量；
答案：（1）50.4；（2）KNO3；（3）玻璃棒；（4）133.3g；（5）A．
【分析】（1）根据表格信息来分析；（2）根据图表中两种物质的溶解度进行解答；（3）根据配制溶液所需用的仪器解答；（4）根据10℃时，氯化铵的溶解度来分析；（5）根据图示现象分析．
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一、单选题
1．（2017·郴州）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．能溶解其他物质的物质叫做溶剂
B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C．溶液一定是无色透明的
D．饱和溶液一定是浓溶液
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
【解析】【解答】解：A、溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂，故A正确；
B、溶液是指均一稳定的混合物，均一的、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故B错；
C、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故C错；
D、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故D错．
故选A．
【分析】A、根据溶剂的定义考虑；B、溶液是指均一稳定的混合物；C、溶液可以有颜色；D、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液．
2．（2017·泰安模拟）某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（ ）
A．该温度下，KNO3的溶解度为30g
B．乙溶液的质量分数为30%
C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，即100g×20%+10g=30g硝酸钾，溶于水，形成100g+10g=110g溶液，即某温度下，30g硝酸钾溶于110g﹣30g=80g水，形成110g饱和溶液．
A、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量某温度下，30g硝酸钾溶于80g水，形成110g饱和溶液，则该温度下，KNO3的溶解度大于30g，故选项说法错误．
B、乙溶液的质量分数为 ×100%＜30%，故选项说法错误．
C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，故选项说法正确．
D、升高温度，硝酸钾的溶解度增大，但甲、乙溶液的组成没有发生改变，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故选项说法错误．
故选：C．
【分析】根据题意，某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，即100g×20%+10g=30g硝酸钾，溶于水，形成100g+10g=110g溶液，即某温度下，30g硝酸钾溶于110g﹣30g=80g水，形成110g饱和溶液，进行分析判断．
3．（2017·遂宁）下列说法正确的是（ ）
A．水电解过程中生成氢气和氧气的质量比为2：1
B．饱和溶液升温都能变为不饱和溶液
C．二氧化碳有毒，过多会导致温室效应
D．空气中含量最多的气体是氮气，它可用作食品包装的保护气
【答案】D
【知识点】空气的组成；电解水实验；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】解：A．水电解时所生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比是1：8，故选项错误；
B．对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液；故选项不对．
C、二氧化碳没有毒性，故错误．
D．空气中含量最多的气体是氮气，它化学性质稳定可用作食品包装的保护气，正确；
【分析】A．水电解时所生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比是1：8．
B．对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液．
C、根据二氧化碳没有毒性解答．
D．根据空气成分分析解答．
4．（2017·衡阳模拟）下列有关溶液的说法这正确的是（ ）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小
C．将5g某物质完全溶解与95g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是5%
D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：A、不饱和溶液转化为饱和溶液，若是降低温度的方法，溶液组成不变，则溶质质量分数不变，故不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大，错误；
B、将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，溶液组成改变，则所得溶液中溶质的质量分数一定减小，正确；
C、将5g某物质完全溶解与95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%，比如硫酸铜晶体5g，溶质质量小于5g，错误；
D、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，错误；
故选B．
【分析】根据溶液的特点、溶液之间的转化以及溶质质量分数的知识进行分析解答即可．
5．（2017·枝江模拟）关于溶液的下列叙述中，正确的是（ ）
A．任何溶液都只能含一种溶质
B．一定温度下，任何物质都可以无限制溶解在一定量的水中
C．向水中加入少量蔗糖固体可增强溶液的导电性
D．溶解硝酸钾固体时加热，既可以使硝酸钾溶得更多，又可使其溶得更快
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；影响溶解快慢的因素；溶解度的影响因素；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】解：A、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液，可见溶液不可能只含有一种溶质，所以A错误，
B、一定温度下，一定量溶剂里溶解某种物质是有一定限度的，当不能继续溶解该物质时就得到该物质的饱和溶液，故B错误，
C、蔗糖溶液属于非电解质溶液，它不会导电，故C错误，
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，能加快溶解的速率，故D正确．
故选D
【分析】A、根据溶液的概念分析，溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液．
B、根据饱和溶液的性质分析，饱和溶液：一定温度下，一定量溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液就是该溶质的饱和溶液．
C、溶液分为电解质溶液和非电解质溶液，电解质溶液可以导电，而非电解质溶液不会导电，蔗糖溶液属于非电解质溶液，它不会导电．
D、根据硝酸钾的溶解度受温度的影响来分析此选项．
6．（2017·新疆）2017年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接．高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，如表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度．下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4
A．20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68
B．40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水可得到104g溶液
C．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象
D．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】解：A、溶解度的单位是克，20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68g，故选项说法错误．
B、40℃时，高氯酸钾的溶解度为3.73g，40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水，最多只能溶解3.73g，不能得到104g溶液，故选项说法错误．
C、高氯酸钾在不同温度时的溶解度，高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃，有晶体析出，有结晶现象，故选项说法正确．
D、由高氯酸钾在不同温度时的溶解度，高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，故选项说法错误．
故选：C．
【分析】A、根据溶解度的单位是克，进行分析判断．
B、根据40℃时，高氯酸钾的溶解度为3.73g，进行分析判断．
C、根据高氯酸钾在不同温度时的溶解度，高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析判断．
D、根据高氯酸钾在不同温度时的溶解度，进行分析判断．
7．（2017·南宁模拟）下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是（ ）
A．分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数的稀盐酸
B．一定压强下，氧气在水中的溶解度
C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质
【解析】【解答】A、向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则铁和铝全部参加反应，铝生成的氢气多，故正确，A不符合题意；
B、一定压强下，氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小，故错误，B符合题意；
C、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，当溶液达到饱和时溶质的质量分数不再增加，故正确，C不符合题意；
D、实验室用氯酸钾制取氧气时加入催化剂二氧化锰，能加快反应的速率，不会改变气体的质量，a使用催化剂，所需时间较短，反应速率较快，故正确，D不符合题意．
故答案为：B.
【分析】A、根据金属与酸反应生成氢气的质量与酸、金属的关系分析；
B、根据一定压强下气体的溶解度与温度的关系分析解答；
C、根据一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾时溶液中溶质质量变化分析解答；
D、根据实验室制取氧气的原理，分解氯酸钾制取氧气时加入催化剂的作用进行分析判断．
8．（2017·苏州）氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）
【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、氯化钠的溶解度受温度变化影响较大，所以常用降温结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体，故B错误；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以将35g硝酸钾晶体放50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为： ×100%=39.0%，故C正确；
D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶解度增大，溶液的溶质质量分数不变，故D错误．
故选：C．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
9．（2017·烟台）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90g a的饱和溶液
B．a、b、c三种物质均属于易溶物质
C．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a=c
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：
A、t℃时，a物质的溶解度是80g，所以将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液，故A正确；
B、20℃时，a、b、c三种物质的溶解度都大于10g，所以三种物质均属于易溶物质，故B正确；
C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a，故C正确；
D、将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，c物质的溶解度会减小，析出晶体，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c，故D错误．
故选：D．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
10．（2017·昆明）如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，甲的溶解度为50
B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．将甲溶液从t2℃降温至t1℃，一定有晶体析出
D．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液 的溶质质量分数相等
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为50g，故A错误；
B、甲的溶解度都随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，故B错误；
C、若甲溶液中的溶质非常的少，将甲溶液从t2℃降温至t1℃，不一定有晶体析出，故C错误；
D、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，故D正确．
故选：D．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
二、填空题
11．室温条件下，向盛有25mL水的烧杯里，分别加入1克食盐、1克淀粉，搅拌，可观察到 全部溶解， 基本不溶．这一现象说明物质的溶解性与 有关．
【答案】食盐；淀粉；溶质的种类
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】解：食盐易溶于水，而淀粉难溶于水，溶剂相同溶质不同，说明溶质的种类影响物质的溶解性；故答案为：食盐；淀粉；溶质的种类．
【分析】利用固体溶解度影响因素结合条件进行对比分析现象得出结论来解答此题．
12．如图为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，请回答：
（1）硝酸钾、氯化钠都属于 物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）。
（2）当硝酸钾溶液从20℃升高30℃时，溶液中溶质质量分数将 （选填“变大”或“变小”或“不变”）。
（3）20℃时向100g水中加入25g硝酸钾，所得溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；将上述溶液恒温蒸发掉50g水后，析出的固体质量是 g。
【答案】易溶；不变；不饱和；10
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】
（1）室温（20℃）时，溶解度大于10克的属于易溶物质，在1克和10克之间是可溶物质，在0.01克和1克之间属于微溶物质，小于0.01克的是不溶物质；并根据20℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度进行分析。观察图示可知：20℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度均大于10g，属于易溶物质；
（2）根据硝酸钾的溶解度随温度的变化情况分析解答。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以当硝酸钾溶液从20℃升高30℃时，溶质、溶剂的质量不变，溶液中溶质质量分数将不变；
（3）据20℃时硝酸钾的溶解度及溶解度的含义分析解答。20℃时硝酸钾的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g的硝酸钾，所以向100g水中加入25g硝酸钾，所得溶液为不饱和溶液；将上述溶液恒温蒸发掉50g水后，溶液中还有50g水，最多溶解15g，所以析出的固体质量是10g。
【分析】考查固体溶解度曲线及其作用；物质的溶解性及影响溶解性的因素
13．（2017·巴中）图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．
（1）当温度为t2℃时，甲乙两种固体物质的溶解度 ．
（2）把t3℃的甲乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃， 溶液变为不饱和溶液．
（3）若甲种混有少量乙物质，提纯甲常采用的方法是 ．
【答案】（1）相等
（2）乙
（3）降温结晶
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，当温度为t2℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等；（2）乙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以把t3℃的甲乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙溶液变为不饱和溶液；（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲种混有少量乙物质，提纯甲常采用的方法是降温结晶．
故答案为：（1）相等；（2）乙；（3）降温结晶．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
三、综合题
14．（2017·聊城）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是 ．
（2）t2℃时，物质a的溶解度与物质 的相等．
（3）t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（4）t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是 （填字母序号）．
A．a＞b B．a=b C．a＜b D．不能确定．
【答案】（1）c
（2）b
（3）不饱和
（4）A
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】解：（1）据图可以看出，三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是c，故填：c．（2）据图可以看出，t2℃时，物质a的溶解度与物质b的相等，故填：b．（3）t3℃时，a的溶解度为50g，故把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液，故填：不饱和．（4）a的溶解度随温度的升高增大明显，故t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系为a＞b；故填：A．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
15．（2017·永州）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法，如表是NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度数据：
温度/℃ 10 30 50 70
溶解度/g NH4Cl 33.3 41.4 50.4 55.2
KNO3 20.9 45.8 85.5 110
根据上述数据，回答下列问题：
（1）从上表可知，50℃时，NH4Cl的溶解度为 g．
（2）NH4Cl和KNO3的溶解度受温度影响比较大的物质是 （填化学式）．
（3）欲配制质量分数为10%的KNO3溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和
（4）烧杯中A中是60℃时，含有100g水的NH4Cl不饱和溶液，经过如图1的变化过程（在整个过程中，不考虑水分的蒸发），则C烧杯中溶液的质量为 g．
（5）某同学欲验证NH4Cl固体溶于水时吸收热量，设计如图2实验，通过观察到 现象得以验证．
A．a端液面高于b端液面 B．a端液面低于b端液面．
【答案】（1）50.4
（2）KNO3
（3）玻璃棒
（4）133.3
（5）A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：（1）50℃时，NH4Cl的溶解度为50.4g；（2）根据表格可以看出，KNO3的溶解度受温度影响比较大；（3）由固体溶解配制溶液的一般步骤为：计算﹣称量﹣溶解；欲配制质量分数为10%的KNO3溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒；（4）由图可知，降温至10℃后，溶液中有晶体析出，说明达到了该温度下的饱和溶液，即：10℃时，100g水中最多溶解氯化铵33.3g，此刻饱和溶液的质量为：133.3g；（5）由图象可知，水中加入氯化铵后，U型管a侧液面上升，b侧液面下降，说明氯化铵溶于水温度降低，吸收热量；
答案：（1）50.4；（2）KNO3；（3）玻璃棒；（4）133.3g；（5）A．
【分析】（1）根据表格信息来分析；（2）根据图表中两种物质的溶解度进行解答；（3）根据配制溶液所需用的仪器解答；（4）根据10℃时，氯化铵的溶解度来分析；（5）根据图示现象分析．
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