人教版初中化学九年级下册第十单元酸和碱 实验活动6酸碱的化学性质同步训练
一、单选题
1．有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH）， 张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是
A．苯甲酸溶液的pH小于7
B．相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、苯甲酸溶液的pH小于7．故选项正确；
B、相同浓度的苯甲酸溶液和醋酸溶液中，苯甲酸溶液中的氢离子浓度比醋酸溶液中的氢离子浓度大，酸性强，pH小．故选项错误；
C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红．故选项正确；
D、苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色．故选项正确．
故选B．
【分析】A、苯甲酸溶液显酸性，它的pH小于7；
B、溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，pH越小；
C、显酸性的溶液能使紫色石蕊试液变红；
D、显酸性的溶液不能使无色酚酞试液变色．
溶液的pH大小与溶液中氢离子的浓度有关，氢离子浓度越大，酸性越强，pH越小．
2．如图所示，是小伟同学设计验证“二氧化碳与水反应”的两个小实验，其中的花朵是用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花。对这两个实验的评价不正确的是
（ ）
A．实验1说明了石蕊遇酸变红
B．实验2为对照实验，说明H2O不使石蕊变红
C．实验2可为验证实验，说明CO2与H2O发生了反应，而且生成一种酸
D．这两个实验还存在不足：不能说明CO2能否使石蕊变红
【答案】D
【知识点】探究酸碱的主要性质
【解析】实验2为对照实验，说明H2O不使石蕊变红，一半干燥的石蕊花放入盛有CO2的试剂瓶后，潮湿的一半变红，说明CO2与H2O发生了反应，而且生成一种酸，干燥的一半不变红，说明CO2不能使石蕊变红，D答案评价不正确。故选D。
3．“厨房化学”可理解为利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探讨活动。下列实验不能在“厨房化学”中完成的是（ ）
A．探究铁制品在什么条件下生锈 B．蛋壳能否溶于酸
C．鉴别食盐和纯碱 D．检验自来水是否含氯离子
【答案】D
【知识点】探究酸碱的主要性质
【解析】【分析】实验不能在“厨房化学”中完成即意味着实验所需要的条件在家庭厨房内无法满足，如检验自来水中氯离子需要使用酸化后的硝酸银溶液，而家庭不会有该药品，因此无法完成该实验．
【解答】A、铁制品在潮湿的空气中与水分、氧气发生复杂的化学变化，形成红褐色的铁锈；该实验所需要药品等家庭可以满足，故A能完成；
B、蛋壳主要成分为碳酸钙，可与醋酸反应而溶解；厨房中的食醋含有醋酸，该实验所需要药品等家庭可以满足，故B能完成；
C、食盐为氯化钠的俗称、纯碱为碳酸钠的俗称，两种物质味道不同、遇酸一无变化一放出气体；滴加食醋，放出气体的为纯碱；该实验所需要药品等家庭可以满足，故C能完成；
D、检验溶液中的氯离子需要滴入酸化后的硝酸银溶液，出现白色沉淀可说明溶液含氯离子；完成该实验所需要的硝酸银溶液家庭无法提供，故D不能完成；
故选D．
【点评】实验所需要的仪器、药品等是否能满足要求，是判断此类问题时的主要思考的对象．
4．推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是
A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的
C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧
【答案】A
【知识点】探究酸碱的主要性质
【解析】碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，分子、原子、离子是构成物质的基本微粒，中和反应是酸和碱的反应，铁丝能在氧气中燃烧．
【解答】A、碱中都含有氢氧根，氢氧根由氢氧元素组成，所以碱中一定含有氢元素，故A正确；
B、分子、原子、离子是构成物质的基本微粒，故B错误；
C、中和反应是酸和碱的反应，生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，故C错误；
D、铁丝的燃烧与氧气的浓度有关，空气中氧气的浓度低，铁丝不燃烧，故D错误，
故选A
5．已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（ ）
A．能与二氧化碳反应 B．能使无色酚酞溶液变红
C．能与稀硫酸反应 D．能使紫色石蕊溶液变红
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】氢氧化锂和氢氧化钠化学性质相似，能和二氧化碳反应生成盐和水；其溶液呈碱性，使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝，能和酸发生中和反应，
故选D
【分析】因为氢氧化锂（LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似，所以氢氧化锂（LiOH)能与二氧化碳反应、能与稀硫酸反应、能使无色酚酞溶液变红、能使紫色石蕊溶液变蓝．熟记碱的化学性质，碱溶液能使指示剂变色，能和酸性氧化物反应，能和酸反应，能和盐溶液反应．
6．将一定量的水加入下列物质中，充分振荡后再滴入酚酞试液，能使酚酞试液变红的是（ ）
A．NaCl B．CO2 C．CaO D．Cu(OH)2
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】能使酚酞试液变红的物质是碱溶液，
【解答】A、NaCl溶于水后是盐；
B、CO2溶于水后事酸溶液；
C、CaO溶于水后生成了Ca(OH)2是碱溶液，能使酚酞试液变红；
D、在Cu(OH)2溶液中滴加酚酞后会变红，但是Cu(OH)2溶液本来就是蓝色的溶液，因此无法看到红色。
故选：C
7．（2021·都安模拟）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】本题考查的是酸的化学性质
A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口有白雾，但浓硫酸没有，故A错误；
B、稀盐酸和稀硫酸都可以和铁锈中的氧化铁反应，所以稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，故B正确；
C、浓硫酸有吸水性，可用来干燥氧气，但浓盐酸没有吸水性，且有挥发性，故C错误；
D、稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡溶于水而看不到白色沉淀，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和水，故D错误。
故选B
8．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是
A．能与指示剂作用 B．能与碱发生中和反应
C．能解离出H+ D．都含有氢元素
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸类具有许多相似的化学性质，如：都能使紫色石蕊试液变红，不能是无色酚酞变色；都能和活泼金属反应生成氢气；都能和碱反应生成水等，都是因为它们的溶液中都含有氢离子。故选C。
【点评】本题难度不大，主要考查了酸具有相似化学性质的原因，从而加深学生对酸的通性的理解。
9．可用同一化学原理解释的现象是( )
①久置的石灰水，液面上出现一层硬壳状薄膜 ②向澄清石灰水中，通过吸管不断吹入人体呼出的气体，澄清石灰水变浑浊③为了使石灰浆刷过的墙壁快点晾干，在室内生起一盆炭火，开始时墙壁潮湿 ④向紫色石蕊试液中通入CO2气体，试液变红
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】①石灰水中的氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；
②人体呼出的气体中含有二氧化碳，二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；
③碳燃烧时能生成二氧化碳，二氧化碳能和石灰浆中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；
④二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色．
【解答】①②③中，都是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，原理相同．
而向紫色石蕊试液中通入二氧化碳，是H2O+CO2=H2CO3．
故选A．
【点评】解答本题要充分理解各种化学反应的实质，并且对各种反应进行分析、归纳，从而找出它们的异同点．
10．柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁 （ ）
A．显酸性 B．显碱性 C．显中性 D．无法确定
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】能使石蕊试液变红色的溶液显酸性，所以柠檬汁显酸性
【分析】柠檬汁能使石蕊溶液变红色，说明柠檬汁显酸性。
11．能使紫色石蕊试液变红色的是 （ ）
A．肥皂水 B．食盐水 C．白醋 D．石灰水
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】 白醋显酸性能使紫色石蕊试液变红色
【分析】白醋显酸性能使紫色石蕊试液变红色；肥皂水、石灰水显碱性能使紫色石蕊试液变蓝色，食盐水呈中性，不变色。
12．（2016·滨州模拟）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（ ）
A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B．除去熟石灰中的石灰石
C．除去铜粉中混有的铁粉 D．除去铁丝上的铁锈
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可以用稀盐酸除去氯化钠溶液中的碳酸钠；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能够稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，熟石灰是氢氧化钙的俗称，能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，因此不能用稀盐酸除去熟石灰中的石灰石；
C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此可以用稀盐酸除去铜粉中的铁粉；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，因此可以用稀盐酸除去铁锈．
故选：B．
【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能够稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，熟石灰是氢氧化钙的俗称，能和稀盐酸反应生成氯化钙和水；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水．
13．分别向NaOH、KOH溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液均变成红色，仅由此实验推测使酚酞试液变红色的粒子，其结论不正确的是（ ）
A．不是K+ B．可能是H2O C．可能是OH﹣ D．一定是OH﹣
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】解：A、分别向NaOH、KOH溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液均变成红色，只有KOH溶液中含有K+，所以使酚酞试液变红色的粒子不是K+，故正确；
B、H2O显中性，不能使酚酞试液变成红色，故错误；
C、分别向NaOH、KOH溶液中滴加无色酚酞试液，都含有OH﹣，所以使酚酞试液变红色的粒子可能是OH﹣，故正确；
D、分别向NaOH、KOH溶液中滴加无色酚酞试液，都含有OH﹣和H2O，H2O显中性，不能使酚酞试液变成红色，所以使酚酞试液变红色的粒子是OH﹣，故正确；
故选：B．
【分析】据碱溶液中的粒子是氢氧根离子使酚酞变红，排除水分子和钠离子，设计实验方案即可．
14．某同学在做氢氧化钠与酚酞作用的实验时，取少量氢氧化钠溶液，放入试管，滴加酚酞，发现溶液没有呈红色，下列对其原因的推测不正确的是（ ）
A．酚酞失效
B．氢氧化钠溶液放置太久，与空气中的二氧化碳反应而变质了
C．试管中有残余的酸，做实验时，事先没有将其洗净
D．标签贴错，将氢氧化钠的标签贴在盛氯化钠的试剂瓶上
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】解：A、取少量氢氧化钠溶液，放入试管，滴加酚酞，发现溶液没有呈红色，可能是酚酞失效，故正确；
B、氢氧化钠溶液放置太久，与空气中的二氧化碳反应而变质，生产的碳酸钠溶液仍然显碱性，可使酚酞变红色，故错误；
C、如果试管中有残余的酸，恰好把氢氧化钠中和，溶液显中性，溶液不会呈红色，故正确；
D、氯化钠溶液显中性，溶液不会呈红色，故正确；
故选：B．
【分析】酚酞遇到碱性的溶液变红色，发现溶液没有呈红色，可从酚酞和氢氧化钠入手．
15．大致测定某溶液是酸性还是碱性，要采取（ ）
①石蕊试液 ②酚酞试液 ③石蕊试纸 ④pH试纸．
A．只有①② B．只有①②③ C．只有①④ D．以上都可以
【答案】D
【知识点】探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】解：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝；pH试纸遇到酸性溶液呈红色，遇到碱性溶液呈蓝色．也就是说①②③④都可用来检验溶液的酸碱性．
故选D．
【分析】做好此题要了解紫色石蕊试液和无色酚酞试液遇酸碱后的不同变化；以及石蕊试纸和pH试纸遇酸碱的变化．
二、综合题
16．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钾固体的成分（氢氧化钾与氢氧化钠性质相似），进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【资料】（1）K2CO3溶液与KOH溶液都呈碱性（2）K2CO3+
Ca(OH)2= Ca CO3↓+2KOH
【对固体猜想】猜想Ⅰ：全部是KOH；猜想Ⅱ：全部是K2CO3；猜想Ⅲ：是KOH和K2CO3混合物。
【实验和推断】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钾已经变质。
（2）若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则该实 验 (填“能”或“不能”)说明猜想Ⅲ成立。
【反思】久置的氢氧化钾变质的原因是(用化学方程式表示) 。
【答案】（1）盐酸
（2）不能；CO2+2KOH=K2CO3+H2O
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】（1）盐酸可以检验碳酸根离子的存在，若有气泡说明有碳酸钾生成，故变质；所以答案为（1）盐酸 （2）白色沉淀生成说明有碳酸钾，但K2CO3溶液与KOH溶液都呈碱性都可以无色酚酞试液变红色，所以无法判断，猜想Ⅱ和猜想Ⅲ那个对。故答案 (2)不能 【反思】CO2+2KOH=K2CO3+H2O
【分析】知道盐酸可以检验碳酸根离子；碳酸根离子与钙离子会生成白色沉淀，不共存。
17．维生素C（C6H12O6）主要存在于蔬菜、水果中。它能增强人体对疾病的抵抗能力。
（1）取三片维生素C，压碎后溶于10mL水中，过滤。取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈 性。
（2）维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时容易被破坏。请你想一想，如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？
【答案】（1）酸
（2）在黄瓜中加入少量食醋并且生吃，炒黄瓜时不能太熟（或加醋凉拌）。
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】 维生素C溶液能使石蕊溶液变红色，所以维生素c显酸性。在黄瓜中加入少量食醋并且生吃，炒黄瓜时不能太熟
【分析】维生素C溶液能使石蕊溶液变红色，所以维生素c显酸性；维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时容易被破坏，所以吃黄瓜时在黄瓜中加入少量食醋并且生吃，炒黄瓜时不能太熟。
三、探究题
18．2014年6月某校环保小组监测到一个造纸厂仍在向淮河排放无色碱性污水.请你根据碱的两条不同性质，设计两个实验来证明.
（1）方案⑴：
（2）方案⑵：
【答案】（1）用试管取污水少许，滴入酚酞试液，试液变红；
（2）用试管取污水少许，滴入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成．
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】（1）碱溶液能使酚酞试液变红色，所以要检验废水显碱性，就可以向废水样品中滴加酚酞试液，若溶液变红色，则说明废水显碱性．（2）碱溶液能和硫酸铜溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，所以我们可以根据这个有特殊反应现象的反应进行检验，向废水样品中滴加硫酸铜溶液，如果有蓝色沉淀产生，则说明废水显碱性．
故答案为：（1）用试管取污水少许，滴入酚酞试液，试液变红；（2）用试管取污水少许，滴入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成．
【分析】根据碱溶液的化学性质可以知道，要检验溶液显碱性，可以通过滴加指示剂或与非金属氧化物来.酸及盐溶液反应，但常见的碱溶液和非金属氧化物.酸反应均无明显现象，顾可以选用和指示剂及盐中的硫酸铜溶液反应来检验.
19．（2016九上·广州月考）程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋（其有效成分为醋酸，可用HAc表示）里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：
①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；
②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐（NaAc）受热不易分解；
③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：
I．Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；Ⅱ．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
试根据以上信息回答下列问题：
（1）醋酸可以使紫色石蕊试液变 ；
（2）根据信息①可知醋酸应置于阴凉处 保存；
（3）试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式： ．
（4）他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体．王刚认为这就是纯净的NaAc，而程明则认为里面含有HAc．你认为 的观点正确，理由是： ．
【答案】（1）红
（2）密封
（3）Na2CO3+HAc═NaHCO3+NaAc
（4）王刚；由于HAc具有挥发性，在蒸发过程中已经挥发掉
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】（1）醋酸显酸性，能使石蕊试液变红色．（2）因为醋酸易挥发，应该密封保存．（3）醋酸与纯碱第一步反应能生成碳酸氢钠和醋酸钠，（4）由于HAc具有挥发性，在蒸发过程中已经挥发掉．应该是纯净的NaAc．
【分析】本题主要考查了化学方程式的书写、溶液与酸碱指示剂相互作用显色的情况及其保存物质的方法等方面的内容．
四、填空题
20． A、B、C是初中化学常见的液体、气体、固体，气球套在试管口且保证密封性能良好。
（1）若A能使紫色石蕊变红，B为空气，将固体C倒入试管中产生气泡，同时气球因膨胀而鼓起来。液体A，固体C可能是什么物质？请给出两种不同组合（C为不同类别物质），组合一： ，化学方程式 ；组合二： ，化学方程式 。
（2）若 A是水，将气球中的固体C倒入试管中，气球很快被吸入试管中，气体B是 固体C是 。
【答案】A为稀硫酸或盐酸，C为Zn、Fe、Mg、Al等活泼金属；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；A为稀硫酸或盐酸，C为Na2CO3、CaCO3等碳酸盐；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2、 HCl 、等酸性气体；NaOH等可溶性碱
【知识点】探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】（1）当内部气压大于外界时，气球会因膨胀而鼓起来；由于“A能使紫色石蕊变红色”，则A为酸性物质，结合“将固体C倒入试管中产生气泡”，可知有气体生成；酸与碳酸盐反应，生成气体二氧化碳，或酸与活泼金属反应生成氢气，气球都会因膨胀而鼓起来。
（2）当内部气压小于外界时，气球很快会被吸入试管中，可考虑试管内的气体被吸收消耗，即B气体能与A、C形成的溶液反应，使气压减小，则气球很快被吸入试管中，故B可为CO2、HCl等酸性气体，而C可为NaOH等可溶性碱，以便与水形成碱液，来吸收酸性气体。
【分析】在解此类题时，先要找准“题眼”，即有特征的物质或反应现象等，再根据题中的条件进行有目的假设，然后沿着假设进行推导，只要各步都满足，假设就成立，如不满足，可再假设，再验证。
21．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想工：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；
猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】
(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生反应的化学方程式是 。
(2)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想Ⅱ成立。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。
【答案】盐酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(或稀H2SO4等酸及其对应的化学方程式)；有白色沉淀产生；无色酚酞不变色；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【知识点】探究酸碱的主要性质
【解析】 【解答】
通过实验流程图和现象可知：（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是酸；氢氧化钠变质是因为：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，配平即可；故答案为：盐酸 （或稀H2SO4等酸）；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(或稀H2SO4等酸及其对应的化学方程式)；
（2）若A是CaCl2溶液（溶液呈中性），当实验现象a为产生白色沉淀；现象b为无色酚酞变红色；则猜想Ⅲ成立；
【反思】氢氧化钠不仅吸收空气中的水分，而且能与二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质，因此实验室保存氢氧化钠时应注意：密封保存．故答案为：有白色沉淀产生；无色酚酞变红色；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【分析】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
22．（2016九下·泗阳期末）把生锈的铁钉放入稀盐酸中，会发生两个主要的化学反应：
①铁锈和盐酸反应：
②铁和盐酸反应：
【答案】Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】①铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．②铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
【分析】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
23．（2016九上·无棣月考）如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
a.稀硫酸中阳离子的符号是 ；
b.反应①中石蕊溶液变为 色；
c.反应⑤的化学方程式为 ；
d.图中只生成盐和水的反应有 （填序号）．
【答案】H+；红；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；③⑤
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】a.酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，稀硫酸中阳离子是氢离子，其离子符号为：H+；
b.稀硫酸显酸性，遇石蕊溶液显红色；
c.反应⑤是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
d.③氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，⑤氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，生成物均为盐和水，符合题意．
【分析】本题难度不是很大，以稀盐酸为例主要考查了酸的化学性质，熟练掌握酸的化学性质是正确解答本题的关键．
24．镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价．
（1）氢氧化镍的化学式为 ．
（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置．
①反应的化学方程式为 ．
②预测反应现象： ．
【答案】Ni（OH）2；NiSO4+2NaOH═Ni（OH）2↓+Na2SO4；有绿色固体生成，溶液从绿色变成无色
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】解：（1）镍元素的化合价为+2，而氢氧根的化合价为﹣1，所以根据化合物中正负化合价的代数和为零可以知道氢氧化镍的化学式为Ni（OH）2；
（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液后，硫酸镍要和氢氧化钠反应生成绿色的氢氧化镍沉淀，同时由于消耗了硫酸镍，所以溶液的颜色要变为无色，该反应的化学方程式为：NiSO4+2NaOH═Ni（OH）2↓+Na2SO4；
故答案为：（1）Ni（OH）2；
（2）①NiSO4+2NaOH═Ni（OH）2↓+Na2SO4；
②有绿色固体生成，溶液从绿色变成无色．
【分析】（1）根据化合物中正负化合价的代数和为零结合镍元素和氢氧根的化合价来书写化学式；
（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液后，硫酸镍要和氢氧化钠反应生成绿色的氢氧化镍沉淀，同时由于消耗了硫酸镍，所以溶液的颜色要变为无色，可以据此完成该题的解答．
五、解答题
25．（2019·宜州模拟）氢氧化钠固体为什么要密封保存？
【答案】氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解，又能吸收空气中二氧化碳而变质
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】解：由于氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解，又能吸收空气中二氧化碳而变质，因此，氢氧化钠固体必须密封保存．
故答案为：氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解，又能吸收空气中二氧化碳而变质．
【分析】氢氧化钠极易溶于水，敞口放置能吸收空气中的水而潮解；氢氧化钠还能与二氧化碳反应生成碳酸钠，敞口放置能吸收空气中的二氧化碳而变质；因此必须密封保存；
1 / 1人教版初中化学九年级下册第十单元酸和碱 实验活动6酸碱的化学性质同步训练
一、单选题
1．有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH）， 张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是
A．苯甲酸溶液的pH小于7
B．相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
2．如图所示，是小伟同学设计验证“二氧化碳与水反应”的两个小实验，其中的花朵是用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花。对这两个实验的评价不正确的是
（ ）
A．实验1说明了石蕊遇酸变红
B．实验2为对照实验，说明H2O不使石蕊变红
C．实验2可为验证实验，说明CO2与H2O发生了反应，而且生成一种酸
D．这两个实验还存在不足：不能说明CO2能否使石蕊变红
3．“厨房化学”可理解为利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探讨活动。下列实验不能在“厨房化学”中完成的是（ ）
A．探究铁制品在什么条件下生锈 B．蛋壳能否溶于酸
C．鉴别食盐和纯碱 D．检验自来水是否含氯离子
4．推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是
A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的
C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧
5．已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（ ）
A．能与二氧化碳反应 B．能使无色酚酞溶液变红
C．能与稀硫酸反应 D．能使紫色石蕊溶液变红
6．将一定量的水加入下列物质中，充分振荡后再滴入酚酞试液，能使酚酞试液变红的是（ ）
A．NaCl B．CO2 C．CaO D．Cu(OH)2
7．（2021·都安模拟）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
8．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是
A．能与指示剂作用 B．能与碱发生中和反应
C．能解离出H+ D．都含有氢元素
9．可用同一化学原理解释的现象是( )
①久置的石灰水，液面上出现一层硬壳状薄膜 ②向澄清石灰水中，通过吸管不断吹入人体呼出的气体，澄清石灰水变浑浊③为了使石灰浆刷过的墙壁快点晾干，在室内生起一盆炭火，开始时墙壁潮湿 ④向紫色石蕊试液中通入CO2气体，试液变红
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
10．柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁 （ ）
A．显酸性 B．显碱性 C．显中性 D．无法确定
11．能使紫色石蕊试液变红色的是 （ ）
A．肥皂水 B．食盐水 C．白醋 D．石灰水
12．（2016·滨州模拟）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（ ）
A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B．除去熟石灰中的石灰石
C．除去铜粉中混有的铁粉 D．除去铁丝上的铁锈
13．分别向NaOH、KOH溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液均变成红色，仅由此实验推测使酚酞试液变红色的粒子，其结论不正确的是（ ）
A．不是K+ B．可能是H2O C．可能是OH﹣ D．一定是OH﹣
14．某同学在做氢氧化钠与酚酞作用的实验时，取少量氢氧化钠溶液，放入试管，滴加酚酞，发现溶液没有呈红色，下列对其原因的推测不正确的是（ ）
A．酚酞失效
B．氢氧化钠溶液放置太久，与空气中的二氧化碳反应而变质了
C．试管中有残余的酸，做实验时，事先没有将其洗净
D．标签贴错，将氢氧化钠的标签贴在盛氯化钠的试剂瓶上
15．大致测定某溶液是酸性还是碱性，要采取（ ）
①石蕊试液 ②酚酞试液 ③石蕊试纸 ④pH试纸．
A．只有①② B．只有①②③ C．只有①④ D．以上都可以
二、综合题
16．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钾固体的成分（氢氧化钾与氢氧化钠性质相似），进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【资料】（1）K2CO3溶液与KOH溶液都呈碱性（2）K2CO3+
Ca(OH)2= Ca CO3↓+2KOH
【对固体猜想】猜想Ⅰ：全部是KOH；猜想Ⅱ：全部是K2CO3；猜想Ⅲ：是KOH和K2CO3混合物。
【实验和推断】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钾已经变质。
（2）若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则该实 验 (填“能”或“不能”)说明猜想Ⅲ成立。
【反思】久置的氢氧化钾变质的原因是(用化学方程式表示) 。
17．维生素C（C6H12O6）主要存在于蔬菜、水果中。它能增强人体对疾病的抵抗能力。
（1）取三片维生素C，压碎后溶于10mL水中，过滤。取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈 性。
（2）维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时容易被破坏。请你想一想，如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？
三、探究题
18．2014年6月某校环保小组监测到一个造纸厂仍在向淮河排放无色碱性污水.请你根据碱的两条不同性质，设计两个实验来证明.
（1）方案⑴：
（2）方案⑵：
19．（2016九上·广州月考）程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋（其有效成分为醋酸，可用HAc表示）里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：
①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；
②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐（NaAc）受热不易分解；
③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：
I．Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；Ⅱ．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
试根据以上信息回答下列问题：
（1）醋酸可以使紫色石蕊试液变 ；
（2）根据信息①可知醋酸应置于阴凉处 保存；
（3）试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式： ．
（4）他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体．王刚认为这就是纯净的NaAc，而程明则认为里面含有HAc．你认为 的观点正确，理由是： ．
四、填空题
20． A、B、C是初中化学常见的液体、气体、固体，气球套在试管口且保证密封性能良好。
（1）若A能使紫色石蕊变红，B为空气，将固体C倒入试管中产生气泡，同时气球因膨胀而鼓起来。液体A，固体C可能是什么物质？请给出两种不同组合（C为不同类别物质），组合一： ，化学方程式 ；组合二： ，化学方程式 。
（2）若 A是水，将气球中的固体C倒入试管中，气球很快被吸入试管中，气体B是 固体C是 。
21．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想工：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；
猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】
(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生反应的化学方程式是 。
(2)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想Ⅱ成立。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。
22．（2016九下·泗阳期末）把生锈的铁钉放入稀盐酸中，会发生两个主要的化学反应：
①铁锈和盐酸反应：
②铁和盐酸反应：
23．（2016九上·无棣月考）如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
a.稀硫酸中阳离子的符号是 ；
b.反应①中石蕊溶液变为 色；
c.反应⑤的化学方程式为 ；
d.图中只生成盐和水的反应有 （填序号）．
24．镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价．
（1）氢氧化镍的化学式为 ．
（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置．
①反应的化学方程式为 ．
②预测反应现象： ．
五、解答题
25．（2019·宜州模拟）氢氧化钠固体为什么要密封保存？
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、苯甲酸溶液的pH小于7．故选项正确；
B、相同浓度的苯甲酸溶液和醋酸溶液中，苯甲酸溶液中的氢离子浓度比醋酸溶液中的氢离子浓度大，酸性强，pH小．故选项错误；
C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红．故选项正确；
D、苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色．故选项正确．
故选B．
【分析】A、苯甲酸溶液显酸性，它的pH小于7；
B、溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，pH越小；
C、显酸性的溶液能使紫色石蕊试液变红；
D、显酸性的溶液不能使无色酚酞试液变色．
溶液的pH大小与溶液中氢离子的浓度有关，氢离子浓度越大，酸性越强，pH越小．
2．【答案】D
【知识点】探究酸碱的主要性质
【解析】实验2为对照实验，说明H2O不使石蕊变红，一半干燥的石蕊花放入盛有CO2的试剂瓶后，潮湿的一半变红，说明CO2与H2O发生了反应，而且生成一种酸，干燥的一半不变红，说明CO2不能使石蕊变红，D答案评价不正确。故选D。
3．【答案】D
【知识点】探究酸碱的主要性质
【解析】【分析】实验不能在“厨房化学”中完成即意味着实验所需要的条件在家庭厨房内无法满足，如检验自来水中氯离子需要使用酸化后的硝酸银溶液，而家庭不会有该药品，因此无法完成该实验．
【解答】A、铁制品在潮湿的空气中与水分、氧气发生复杂的化学变化，形成红褐色的铁锈；该实验所需要药品等家庭可以满足，故A能完成；
B、蛋壳主要成分为碳酸钙，可与醋酸反应而溶解；厨房中的食醋含有醋酸，该实验所需要药品等家庭可以满足，故B能完成；
C、食盐为氯化钠的俗称、纯碱为碳酸钠的俗称，两种物质味道不同、遇酸一无变化一放出气体；滴加食醋，放出气体的为纯碱；该实验所需要药品等家庭可以满足，故C能完成；
D、检验溶液中的氯离子需要滴入酸化后的硝酸银溶液，出现白色沉淀可说明溶液含氯离子；完成该实验所需要的硝酸银溶液家庭无法提供，故D不能完成；
故选D．
【点评】实验所需要的仪器、药品等是否能满足要求，是判断此类问题时的主要思考的对象．
4．【答案】A
【知识点】探究酸碱的主要性质
【解析】碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，分子、原子、离子是构成物质的基本微粒，中和反应是酸和碱的反应，铁丝能在氧气中燃烧．
【解答】A、碱中都含有氢氧根，氢氧根由氢氧元素组成，所以碱中一定含有氢元素，故A正确；
B、分子、原子、离子是构成物质的基本微粒，故B错误；
C、中和反应是酸和碱的反应，生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，故C错误；
D、铁丝的燃烧与氧气的浓度有关，空气中氧气的浓度低，铁丝不燃烧，故D错误，
故选A
5．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】氢氧化锂和氢氧化钠化学性质相似，能和二氧化碳反应生成盐和水；其溶液呈碱性，使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝，能和酸发生中和反应，
故选D
【分析】因为氢氧化锂（LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似，所以氢氧化锂（LiOH)能与二氧化碳反应、能与稀硫酸反应、能使无色酚酞溶液变红、能使紫色石蕊溶液变蓝．熟记碱的化学性质，碱溶液能使指示剂变色，能和酸性氧化物反应，能和酸反应，能和盐溶液反应．
6．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】能使酚酞试液变红的物质是碱溶液，
【解答】A、NaCl溶于水后是盐；
B、CO2溶于水后事酸溶液；
C、CaO溶于水后生成了Ca(OH)2是碱溶液，能使酚酞试液变红；
D、在Cu(OH)2溶液中滴加酚酞后会变红，但是Cu(OH)2溶液本来就是蓝色的溶液，因此无法看到红色。
故选：C
7．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】本题考查的是酸的化学性质
A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口有白雾，但浓硫酸没有，故A错误；
B、稀盐酸和稀硫酸都可以和铁锈中的氧化铁反应，所以稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，故B正确；
C、浓硫酸有吸水性，可用来干燥氧气，但浓盐酸没有吸水性，且有挥发性，故C错误；
D、稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡溶于水而看不到白色沉淀，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和水，故D错误。
故选B
8．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸类具有许多相似的化学性质，如：都能使紫色石蕊试液变红，不能是无色酚酞变色；都能和活泼金属反应生成氢气；都能和碱反应生成水等，都是因为它们的溶液中都含有氢离子。故选C。
【点评】本题难度不大，主要考查了酸具有相似化学性质的原因，从而加深学生对酸的通性的理解。
9．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】①石灰水中的氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；
②人体呼出的气体中含有二氧化碳，二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；
③碳燃烧时能生成二氧化碳，二氧化碳能和石灰浆中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；
④二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色．
【解答】①②③中，都是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，原理相同．
而向紫色石蕊试液中通入二氧化碳，是H2O+CO2=H2CO3．
故选A．
【点评】解答本题要充分理解各种化学反应的实质，并且对各种反应进行分析、归纳，从而找出它们的异同点．
10．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】能使石蕊试液变红色的溶液显酸性，所以柠檬汁显酸性
【分析】柠檬汁能使石蕊溶液变红色，说明柠檬汁显酸性。
11．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】 白醋显酸性能使紫色石蕊试液变红色
【分析】白醋显酸性能使紫色石蕊试液变红色；肥皂水、石灰水显碱性能使紫色石蕊试液变蓝色，食盐水呈中性，不变色。
12．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可以用稀盐酸除去氯化钠溶液中的碳酸钠；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能够稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，熟石灰是氢氧化钙的俗称，能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，因此不能用稀盐酸除去熟石灰中的石灰石；
C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此可以用稀盐酸除去铜粉中的铁粉；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，因此可以用稀盐酸除去铁锈．
故选：B．
【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能够稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，熟石灰是氢氧化钙的俗称，能和稀盐酸反应生成氯化钙和水；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水．
13．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】解：A、分别向NaOH、KOH溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液均变成红色，只有KOH溶液中含有K+，所以使酚酞试液变红色的粒子不是K+，故正确；
B、H2O显中性，不能使酚酞试液变成红色，故错误；
C、分别向NaOH、KOH溶液中滴加无色酚酞试液，都含有OH﹣，所以使酚酞试液变红色的粒子可能是OH﹣，故正确；
D、分别向NaOH、KOH溶液中滴加无色酚酞试液，都含有OH﹣和H2O，H2O显中性，不能使酚酞试液变成红色，所以使酚酞试液变红色的粒子是OH﹣，故正确；
故选：B．
【分析】据碱溶液中的粒子是氢氧根离子使酚酞变红，排除水分子和钠离子，设计实验方案即可．
14．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】解：A、取少量氢氧化钠溶液，放入试管，滴加酚酞，发现溶液没有呈红色，可能是酚酞失效，故正确；
B、氢氧化钠溶液放置太久，与空气中的二氧化碳反应而变质，生产的碳酸钠溶液仍然显碱性，可使酚酞变红色，故错误；
C、如果试管中有残余的酸，恰好把氢氧化钠中和，溶液显中性，溶液不会呈红色，故正确；
D、氯化钠溶液显中性，溶液不会呈红色，故正确；
故选：B．
【分析】酚酞遇到碱性的溶液变红色，发现溶液没有呈红色，可从酚酞和氢氧化钠入手．
15．【答案】D
【知识点】探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】解：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝；pH试纸遇到酸性溶液呈红色，遇到碱性溶液呈蓝色．也就是说①②③④都可用来检验溶液的酸碱性．
故选D．
【分析】做好此题要了解紫色石蕊试液和无色酚酞试液遇酸碱后的不同变化；以及石蕊试纸和pH试纸遇酸碱的变化．
16．【答案】（1）盐酸
（2）不能；CO2+2KOH=K2CO3+H2O
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】（1）盐酸可以检验碳酸根离子的存在，若有气泡说明有碳酸钾生成，故变质；所以答案为（1）盐酸 （2）白色沉淀生成说明有碳酸钾，但K2CO3溶液与KOH溶液都呈碱性都可以无色酚酞试液变红色，所以无法判断，猜想Ⅱ和猜想Ⅲ那个对。故答案 (2)不能 【反思】CO2+2KOH=K2CO3+H2O
【分析】知道盐酸可以检验碳酸根离子；碳酸根离子与钙离子会生成白色沉淀，不共存。
17．【答案】（1）酸
（2）在黄瓜中加入少量食醋并且生吃，炒黄瓜时不能太熟（或加醋凉拌）。
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】 维生素C溶液能使石蕊溶液变红色，所以维生素c显酸性。在黄瓜中加入少量食醋并且生吃，炒黄瓜时不能太熟
【分析】维生素C溶液能使石蕊溶液变红色，所以维生素c显酸性；维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时容易被破坏，所以吃黄瓜时在黄瓜中加入少量食醋并且生吃，炒黄瓜时不能太熟。
18．【答案】（1）用试管取污水少许，滴入酚酞试液，试液变红；
（2）用试管取污水少许，滴入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成．
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】（1）碱溶液能使酚酞试液变红色，所以要检验废水显碱性，就可以向废水样品中滴加酚酞试液，若溶液变红色，则说明废水显碱性．（2）碱溶液能和硫酸铜溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，所以我们可以根据这个有特殊反应现象的反应进行检验，向废水样品中滴加硫酸铜溶液，如果有蓝色沉淀产生，则说明废水显碱性．
故答案为：（1）用试管取污水少许，滴入酚酞试液，试液变红；（2）用试管取污水少许，滴入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成．
【分析】根据碱溶液的化学性质可以知道，要检验溶液显碱性，可以通过滴加指示剂或与非金属氧化物来.酸及盐溶液反应，但常见的碱溶液和非金属氧化物.酸反应均无明显现象，顾可以选用和指示剂及盐中的硫酸铜溶液反应来检验.
19．【答案】（1）红
（2）密封
（3）Na2CO3+HAc═NaHCO3+NaAc
（4）王刚；由于HAc具有挥发性，在蒸发过程中已经挥发掉
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】（1）醋酸显酸性，能使石蕊试液变红色．（2）因为醋酸易挥发，应该密封保存．（3）醋酸与纯碱第一步反应能生成碳酸氢钠和醋酸钠，（4）由于HAc具有挥发性，在蒸发过程中已经挥发掉．应该是纯净的NaAc．
【分析】本题主要考查了化学方程式的书写、溶液与酸碱指示剂相互作用显色的情况及其保存物质的方法等方面的内容．
20．【答案】A为稀硫酸或盐酸，C为Zn、Fe、Mg、Al等活泼金属；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；A为稀硫酸或盐酸，C为Na2CO3、CaCO3等碳酸盐；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2、 HCl 、等酸性气体；NaOH等可溶性碱
【知识点】探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】（1）当内部气压大于外界时，气球会因膨胀而鼓起来；由于“A能使紫色石蕊变红色”，则A为酸性物质，结合“将固体C倒入试管中产生气泡”，可知有气体生成；酸与碳酸盐反应，生成气体二氧化碳，或酸与活泼金属反应生成氢气，气球都会因膨胀而鼓起来。
（2）当内部气压小于外界时，气球很快会被吸入试管中，可考虑试管内的气体被吸收消耗，即B气体能与A、C形成的溶液反应，使气压减小，则气球很快被吸入试管中，故B可为CO2、HCl等酸性气体，而C可为NaOH等可溶性碱，以便与水形成碱液，来吸收酸性气体。
【分析】在解此类题时，先要找准“题眼”，即有特征的物质或反应现象等，再根据题中的条件进行有目的假设，然后沿着假设进行推导，只要各步都满足，假设就成立，如不满足，可再假设，再验证。
21．【答案】盐酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(或稀H2SO4等酸及其对应的化学方程式)；有白色沉淀产生；无色酚酞不变色；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【知识点】探究酸碱的主要性质
【解析】 【解答】
通过实验流程图和现象可知：（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是酸；氢氧化钠变质是因为：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，配平即可；故答案为：盐酸 （或稀H2SO4等酸）；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(或稀H2SO4等酸及其对应的化学方程式)；
（2）若A是CaCl2溶液（溶液呈中性），当实验现象a为产生白色沉淀；现象b为无色酚酞变红色；则猜想Ⅲ成立；
【反思】氢氧化钠不仅吸收空气中的水分，而且能与二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质，因此实验室保存氢氧化钠时应注意：密封保存．故答案为：有白色沉淀产生；无色酚酞变红色；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【分析】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
22．【答案】Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】①铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．②铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
【分析】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
23．【答案】H+；红；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；③⑤
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】a.酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，稀硫酸中阳离子是氢离子，其离子符号为：H+；
b.稀硫酸显酸性，遇石蕊溶液显红色；
c.反应⑤是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
d.③氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，⑤氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，生成物均为盐和水，符合题意．
【分析】本题难度不是很大，以稀盐酸为例主要考查了酸的化学性质，熟练掌握酸的化学性质是正确解答本题的关键．
24．【答案】Ni（OH）2；NiSO4+2NaOH═Ni（OH）2↓+Na2SO4；有绿色固体生成，溶液从绿色变成无色
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】解：（1）镍元素的化合价为+2，而氢氧根的化合价为﹣1，所以根据化合物中正负化合价的代数和为零可以知道氢氧化镍的化学式为Ni（OH）2；
（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液后，硫酸镍要和氢氧化钠反应生成绿色的氢氧化镍沉淀，同时由于消耗了硫酸镍，所以溶液的颜色要变为无色，该反应的化学方程式为：NiSO4+2NaOH═Ni（OH）2↓+Na2SO4；
故答案为：（1）Ni（OH）2；
（2）①NiSO4+2NaOH═Ni（OH）2↓+Na2SO4；
②有绿色固体生成，溶液从绿色变成无色．
【分析】（1）根据化合物中正负化合价的代数和为零结合镍元素和氢氧根的化合价来书写化学式；
（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液后，硫酸镍要和氢氧化钠反应生成绿色的氢氧化镍沉淀，同时由于消耗了硫酸镍，所以溶液的颜色要变为无色，可以据此完成该题的解答．
25．【答案】氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解，又能吸收空气中二氧化碳而变质
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】解：由于氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解，又能吸收空气中二氧化碳而变质，因此，氢氧化钠固体必须密封保存．
故答案为：氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解，又能吸收空气中二氧化碳而变质．
【分析】氢氧化钠极易溶于水，敞口放置能吸收空气中的水而潮解；氢氧化钠还能与二氧化碳反应生成碳酸钠，敞口放置能吸收空气中的二氧化碳而变质；因此必须密封保存；
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