近三年浙江省科学中考真题之物质的结构

近三年浙江省科学中考真题之物质的结构
一、单选题
1．（2017·台州）如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式为C6H6）是一种重要的化工原料。下列有关苯的说法正确的是（　　）
A．苯属于无机化合物
B．苯由6个碳原子和6个氢原子构成
C．苯由碳、氢两种元素组成
D．苯中碳、氢两种元素的质量比为1:1
2．（2017·杭州）2017年5月，中科院、国家语委和全国科技名词委正式定名118号元素为 ，其部分信息如图所示。则下列有关 的说法正确的是（　　）
A．元素符号为Og B．相对原子质量为118
C．原子的核电荷数为179 D．原子的核外电子数为297
3．（2017·温州）构成人体骨骼和牙齿的无机盐称为骨盐，其中含有氟化钙（CaF2）。氟化钙中氟（F）元素的化合价为（　　）
A． 2 B． 1 C．+1 D．+2
4．（2017·温州）5月9日，相关机构发布 等四种元素的中文名称。元素的核电荷数为118，相对原子质量为294，则 原子核外电子数为（　　）
A．118 B．176 C．294 D．412
5．（2017·嘉兴）今年5月9日，由中国科学院等相关部门正式发布了113 号、115号、117 号、118号元素的中文名称。下表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的是（　　）
A． 属于金属元素
B．镆的元素符号是mo
C． 元素的相对原子质量是117
D． 元素在自然界中含量丰富
6．（2016·湖州）水中好坏直接影响人的健康，高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效净水处理剂．高铁酸钾是暗紫色粉末，溶于水中生成紫红色溶液．下列有关高铁酸钾的分析中，正确的是（　　）
A．高铁酸钾是一种氧化物
B．高铁酸钾中铁元素的化合价是+3价
C．高铁酸钾是由三种元素组成
D．高铁酸钾中含有单质铁
7．下列有关化学符号“H2O”表示的意义，正确的是（　　）
A．水这种物质
B．水由氢原子和氧原子构成
C．一个水分子中含有一个氢分子
D．水由两个氢元素和一个氧元素组成
8．（2017·湖州）化肥为缓解地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾做出了巨大的贡献。但在化肥生产和使用中，也伴随着能源耗费和环境污染等问题。因此，生物固氮作用的研究日益受到各国政府的重视。大气中的N2转化为NH3的过程叫做固氮作用。固氮作用的途径有三条：生物固氮、雷电固氮和人工固氮。
请回答：
（1）固氮生物大多属于细菌，细菌属于　 　（选 填“真核生物”或“原核生物”）。
（2）资料显示一公顷林地平均每年固定氮元素的质量约为100千克。这些氮元素如果从NH4NO3中获得，则需要施加多少千克NH4NO3？（精确到0.1千克）
9．（2017·宁波）如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A．该化学反应属于化合反应
B．甲和乙属于单质，丙属于化合物
C．参加反应的甲与乙的分子个数比为1:1
D．1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成
10．（2017·衢州）1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子 是电中性的，由此推测，原子内还有带正电的物质。在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家的不断完善和修正，建立了现代原子结构模型。如图是小柯整理的物质微观构成网络图，则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
11．（2017·绍兴）图中字母代表含硫元素的物质，下列判断错误的是（　　）
A．物质a在纯氧中燃烧可以生成物质b
B．物质c是二氧化硫
C．物质d中硫元素的化合价为-2价
D．物质d、e和f中一定都含有氢元素
12．（2017·金华）将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D。其微观示意图如图所示，下列相关叙述正确的是（　　）
A．从宏观角度看，物质C由两种元素组成，属于混合物
B．从微观角度看，该化学变化中发生根本改变和微粒是原子
C．若D为空气中体积分数最大的气体，则D的微观符号可表示为N2
D．该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应前后各元素化合价不变
13．（2017·丽水）科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下。有关该反应的说法正确的是（　　）
A．该反应属于化合反应
B．反应前碳元素的化合价为+2价
C．生成物的化学式可用C2H2O表示
D．参加反应的两物质的质量比为1：1
14．（2016·温州）如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（　　）
A．6个质子和8个中子 B．8个质子和6个中子
C．6个质子和8个电子 D．8个质子和6个电子
15．（2016·杭州）中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为：2Li+O2 Li2O2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法错误的是（　　）
A．反应物锂是金属单质
B．该反应中MnO2是催化剂
C．Li2O2中氧元素的化合价显﹣2价
D．该反应是化合反应
16．（2016·丽水）2015年浙江籍女科学家屠呦呦获得若贝尔医学或生理学奖，她提取的青蒿素化学式为C15H22O5，下列关于C15H22O5，说法正确的是（　　）
A．每个分子的质量为282克
B．氧元素的质量分数最大
C．碳、氢和氧元素属于金属元素
D．碳、氢和氧原子个数比为15：22：5
17．（2016·衢州）“超临界水”（H2O）因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的状态，用“○”表示氢原子，“ ”表示氧原子，下列模型能表示“超临界水”分子的是（　　）
A． B． C． D．
二、解答题
18．（2017·台州）每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
（1）在白醋中滴加花青素，溶液变　 　色。
（2）一个花青素分子中共有　 　个原子。
（3）28.7克花青素中含有多少克碳元素？（请列式计算）
19．（2017·嘉兴）2017年5月，中国首次海域天然气水合物（可燃冰）试采成功。可燃冰储量丰富，热值高，燃烧后不产生任何残渣，被称作“未来的能源”。
（1）可燃冰通常出现在深海海底以下数百至一千多米的沉积层内，据推测可能是地层断裂导致气体逸出，上升的气流与海洋深处的冷水接触而形成。基于以上信息可知，影响可燃冰形成的因素可能是气源、压强和　 　。
（2）可燃冰开采不当，会对地球环境带来严重破坏，如大规模的海底滑坡、大量甲烷逃逸到大气中等。甲烷气体进入大气会带来严重的　 　，造成全球气温上升。
（3）现在普遍认为可燃冰的化学式是CH4·8H2O，请列式计算可燃冰中碳元素的质量分数。
20．（2017·丽水）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题：
（1）葡萄糖酸锌由　 　种元素组成；
（2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为　 　；
（3）要满足儿童身体正常的需要，在某一时间段需要适量补锌。若儿童1千克体重每日需要0.5毫克锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20千克的儿童，理论上一天还需服该口服液多少支？
21．通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸。
（1）该钝化液pH　　7（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）重铬酸（H2Cr2O7）中铬元素的化合价为　 　。
（3）反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是　 　。
三、填空题
22．（2017·温州）据报道，我国已在南海某海域试采可燃冰获得成功。可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，主要是由甲烷（CH4）与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，可燃烧，所以被称为“可燃冰”。
（1）CH4中C、H元素的质量比为　 　。
（2）已知在相同条件下，1米3CO和1米3 CH4所含的分子数目相同。CO、CH4燃烧的化学方程式分别为2CO+O2点燃2CO2，CH4+2O2点燃CO2+2H2O。据此分析，在相同条件下，分别燃烧1米3的CO与CH4，消耗氧气较多的是　 　。
（3）有专家指出，“从实现可燃冰试开采成功到大规模开采之路依然遥远，许多问题有待进一步解决”。下列证据中，支持专家观点的有 （可多选）。
A．可燃冰存在于低温与高压环境，稳定性较差。大规模开采时，稍有不慎，海底沉积物会失去稳定，可能引发海底塌方，甚至导致海啸
B．可燃冰是高效、资源量大的优质能源，开采可燃冰对我国能源生产有重要价值
C．可燃冰埋藏在海面下600~2000米深，虽然存储总量很大，但分布较为分散，目前开采难度大
D．我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的重大突破，形成了国际领先的新型试采工艺
E．可燃冰与煤、石油等能源相比，是绿色清洁能源，具有良好的商业开发前景
23．（2017·湖州）1886年，法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学式为F2，它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都呈﹣1价
（1）F元素属于　 　元素（选填“金属”或“非金属”）．
（2）科学家还用Xe（氙气）和PtF6﹣首次合成了含稀有气体元素的化合价XePtF6，其中PtF6﹣为带一个单位负电荷的原子团，XePtF6中Pt元素的化合价为　 　．
24．（2017·湖州）2016年6月，国际纯粹与应用化学联合会宣布，合成化学元素113号（Nh鉨），115号（Mc 镆），117号（Ts ）和118号（Og ）为化学新元素．其中，“115号（Mc 镆）”中115表示原子的　 　数，Mc表示的微观意义是　 　．
25．（2017·嘉兴）小明利用12种元素制作了一张如图所示的“元素钟面”。
（1）钟面上的这些元素之间最根本的区别是　 　不同。
（2）小明根据钟面上提供的元素，写出了下列三种物质的化学式：O2、H2O和NaNO3，其中属于氧化物的是　 　。
（3）此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，请写出由这三种元素组成的化合物　 　。（用化学式表示）
26．（2016·杭州）如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“○”、“．”表示原子中的不同微粒，③是　 　元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是　 　（选填序号）．
四、综合题
27．（2016·温州）1774年，英国科学家普里斯特利进行了如图实验，取一根一端封闭的玻璃管，在玻璃管的底部装入红色固体氧化汞，再装满汞（水银），将其倒扣在盛有汞的烧杯中，通过凸透镜将阳光会聚到氧化汞上，对其加热，使其发生化学反应，化学方程式为2HgO 2Hg+O2↑．
（1）为使加热效果最好，应使氧化汞处于凸透镜的　 　处．
（2）氧化汞（HgO）中汞元素的化合价为　 　．
（3）写出该实验的现象：　 　．（列举一点）
28．（2016·湖州）红葡萄酒中因含有花色苷而呈红色．花色苷是一种天然色素，对人体有抗癌减肥等保健功能．它的化学式是C16H16O6．
（1）花色苷中C、H、O三种元素的原子个数比是　 　．
（2）花色苷属于　 　（选填“无机物”或“有机物”）
29．（2016·丽水）最近电茶壶等不锈钢食具容器安全问题引起消费者关注．不锈钢中有铁、碳、硅和锰．有些食具容器所用不锈钢材料锰含量较高，若材料中的金属锰析出超标，通过食物进入人体，可能会对神经系统有损害．
（1）铁元素在地壳中主要以化合态存在，从铁矿石中冶炼出铁的主要反应如下：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2该反应　 　分解反应；（选填“是”或“不是”）
（2）已知锰（Mn）的金属活动性强于锌，不锈钢材料中锰若析出进入人体胃中，会与胃液中的盐酸发生置换反应，反应产物中锰元素化合价+2价，请写出该反应的化学方程式　 　；
（3）已知碳、铁和硅等单质能发生以下反应：①C+O2 CO2 ②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ ③Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑
请从反应前与反应后元素化合价改变的角度，归纳出3个反应的共同规律　 　．
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳）、碳酸，碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、金属碳化物、部分简单含碳化合物（如SiC）等物质化学式可表示物质的组成，微观结构，组成物质的各元素质量之比。
【解答】A．苯属于无机化合物，苯含有C元素属有机化合物，A错误；
B．苯由6个碳原子和6个氢原子构成，一个苯分子由6个碳原子和6个氢原子构成，B错误；
C．苯由碳、氢两种元素组成，化学式可看出物质由什么元素组成，苯由碳、氢两种元素组成正确，C正确；
D．苯中碳、氢两种元素的质量比为1:1，1：1是原子个数比，质量之比是12：1，D错误。
故选C
2．【答案】A
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】本题考查了元素、原子的相对原子质量，原子符号的含义以及粒子数目的关系，难度不大，注意概念的掌握。在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，质量数=质子数+中子数；原子的相对原子质量近似等于质量数，不等于元素的相对原子质量。
【解答】A、根据元素周期表的图，可知右上角Og为元素符号，故A正确；
B、根据核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，118为该元素的核电荷数，故B错误；
C、根据核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，核电荷数为118，故C错误；
D、根据核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，核外电子数为118，故D错误。
故选A
3．【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氟化钙（CaF2）的化学式进行解答本题。
【解答】钙元素显+2价，设氟元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x=0，则x=-1价。
故选B
4．【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】此题是一道原子知识的考查题，解题的关键是对原子内一些等量的关系的了解和掌握。依据原子中原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数，且相对原子质量=质子数+中子数分析解答。
【解答】解：原子的核电荷数为118，根据原子中核外电子数=核电荷数，则该元素原子的核外电子数为118，
故选A
5．【答案】A
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】本题考查了原子结构、原子核外电子排布、周期表中的位置判断，注意知识积累，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
【解答】A、元素周期表中，以金字旁为偏旁的属于金属元素，因此属于金属元素，故A正确；
B、根据元素周期表的规律，元素符号的首字母都是大写的，故B错误；
C、的原子序数是117，说明该元素核内质子是117，相对原子质量大于117，故C错误；
D、元素在自然界中几乎不存在，故D错误。
故选A
6．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钾的化学式进行解答．C、根据高铁酸钾化学式的含义，进行分析判断．D、根据高铁酸钾是由高铁酸钾一种物质组成的，进行分析判断．本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
【解答】解：A、高铁酸钾是由钾、铁、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．
B、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价，故选项说法错误．
C、高铁酸钾是由钾、铁、氧三种元素组成的，故选项说法正确．
D、高铁酸钾是由高铁酸钾一种物质组成的纯净物，不含单质铁，故选项说法错误．
故选：C．
7．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据化学式的意义进行分析：①宏观意义：a．表示一种物质； b．表示该物质的元素组成； ②微观意义：a．表示该物质的一个分子； b．表示该物质的分子构成；据此进行分析解答。
【解答】解：A、化学符号“H2O”表示水这种物质，故选项说法正确；
B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成，故选项说法错误；
C、分子是由原子构成的，一个水分子中含有2个氢原子，不含氢分子，故选项说法错误；
D、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。
故答案为：A
8．【答案】（1）原核生物
（2）N%=
m=100千克/0.35=285.7千克
【知识点】细菌；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）原核生物：蓝藻（如颤藻、发菜、念珠藻、蓝球藻）、细菌（如乳酸菌、硝化细菌、大肠杆菌等）、支原体、放线菌．（2）根据化合物中各元素的质量比和物质中某元素的质量分数进行分析解答。
【解答】（1）解：细菌都是由一个细胞组成的．细菌的细胞内都有细胞壁、细胞膜、细胞质等结构，但都没有成形的细胞核．属于原核生物．
9．【答案】A
【知识点】构成物质的粒子模型；化合反应和分解反应；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据反应的微观示意图模型反应了物质的结构和物质间的相互作用。
【解答】A、该化学反应属于化合反应，甲和乙两种物质反应生成一种物质是化合反应，A正确；
B、甲和乙属于单质，丙属于化合物，甲有两种元素的原子构成不是单质，B错误；
C、参加反应的甲与乙的分子个数比为1:1，由生成中可以看出应该要2个乙分子，C错误；
D、1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成，分子由原子构成不能说分子构成分子，D错误。
10．【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】汤姆生提出了原子的“枣糕模型”认为原子内有带负电的电子就是“枣”，而正电荷均匀的分布在整个原子中。而现在我们已经知道原子是由带正电的原子核与带负电的核外电子构成的，而原子核仍能继续分成带正电的质子和不带电的中子。原子可以构成分子，原子得失电子后可以形成离子，原子、离子、分子都是构成物质的微粒。
【解答】A、甲，应该是中子不带电，A错误；
B、乙，和电子一起构成原子的应该是原子核且带正电，故B正确；
C、丙，丙是由原子构成的分子不带电，C错误；
D、丁，丁是离子可带正电也可带负电且不在原子内，D错误。
11．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算；氧气的性质和利用
【解析】【分析】本题把握物质中元素的化合价及化合物及微粒性质的关系为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大。
【解答】A、物质a化合价为0，为硫单质，在纯氧中燃烧可以生成物SO2，SO2化合价为+4，为b，故A正确；
B、c中S为+6价，c是三氧化硫，故B错误；
C、根据图可知物质d中硫元素的化合价为-2价，故C正确；
D、物质d、e、f分别为H2S、H2SO3、H2SO4，都含有氢元素，故D正确。
故选B
12．【答案】C
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。根据微粒的变化和质量守恒定律分析D的化学式；观察微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，进行分析。
【解答】A、C表示水，由两种元素组成，属于是纯净物，故A错误；
B、由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，原子不改变，故B错误；
C、空气中体积分数最大的气体是氮气N2，故C正确；
D、该反应前后化合价会改变，氧气变成水的过程中，氧元素化合价由0变成-2价，故D错误。
故选C
13．【答案】A
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。根据题目信息结合微观示意图排除未反应的分子的干扰可写出反应的方程式为：CO2+H2CH2O2据此分析物质的属类、质量比等。
【解答】据题目信息结合微观示意图排除未反应的分子的干扰可写出反应的方程式为：CO2+H2CH2O2；
A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故正确；
B、反应前碳元素在化合物中属于CO2，碳元素的化合价是+4价，故错误；
C、该反应得到的物质是：CH2O2，故错误；
D、参加反应的两物质分子比为1：1，质量比为：22：1，故错误。
故选：A
14．【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】在原子中，质子数=核外电子数，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的．本题考查了原子核的构成，明确原子核是由质子和中子构成的，在原子中，质子数=核外电子数是解题的关键．
【解答】解：因为原子中，6个质子数=核外电子数，由该原子的结构示意图可知，其原子核外有6个电子，所以原子核内有6个质子，原子核是由质子和中子构成的，故选A．
15．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】A、根据物质的组成进行分析；B、根据反应过程进行来分析；C、根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析；D、根据反应物、生成物的种类及反应的特点分析反应的类型．元素、化合物知识是初中化学的基础内容，是考查的热点之一，通常以考查物质的分类、物质的组成和结构、元素化合价的计算、原子的电子层结构与化合价的关系等内容为主．
【解答】解：A、锂是由金属元素锂组成的纯净物，属于金属单质，故A正确；
B、由化学反应方程式可知，该反应中MnO2是催化剂，故B正确；
C、Li2O2是化合物，在化合物中正负化合价代数和为零，锂元素在钙化合物中显+1价，故氧元素的化合价为﹣1价，故C错误；
D、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故D正确．
故选C．
16．【答案】D
【知识点】元素的种类与分布；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据分子的质量很小，进行分析判断．B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．C、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头．D、根据1个青蒿素分子的构成，进行分析判断．本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
【解答】解：A、分子的质量很小，282是青蒿素的相对分子质量，不是1个青蒿素分子的质量，故选项说法错误．
B、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，则碳元素的质量分数最大，故选项说法错误．
C、碳、氢和氧均属于非金属元素，故选项说法错误．
D、一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，则碳、氢和氧原子个数比为15：22：5，故选项说法正确．
故选：D．
17．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】“超临界水”（H2O）是水的液态和气态完全交融在一起的状态，还是属于水．解答本题关键是知道“超临界水”（H2O）就是水的一种状态，还是水分子．
【解答】解：“超临界水”（H2O）是水的液态和气态完全交融在一起的状态，还是属于水，所以分子模型就是水分子模型．
故选C．
18．【答案】（1）红
（2）32
（3）mc=28.7克×（15C/C15H11O6）=28.7克×（180/287）=18克
【知识点】有关化学式的计算和推断；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据材料提供的信息可解；（2）根据化学式的含义；（3）根据化学式求出C元素的质量分数再乘以28.7g即为28.7克花青素中碳元素的质量。
【解答】（1）根据材料提供信息酸性时呈红色，碱性时呈蓝色可知，白醋中滴加花青素，由于白醋显酸性所以溶液应该显红色；（2）一个花青素分子（C15H11O6）含有15个碳原子，11个氢原子，6个氧原子共有32个原子
故答案为：（1）红；（2）32；（3）18克
19．【答案】（1）温度
（2）温室效应
（3）碳元素的质量分数＝
答：可燃冰中碳元素的质量分数为7.5%。
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】可燃冰的储量很丰富，是比较清洁的燃料，有可能成为取代石油、煤的新型燃料。甲烷燃烧生成水和二氧化碳，不污染环境，是一种比较清洁的燃料。天然气和水在低温、高压条件下相互作用能够形成可燃冰，可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧时不污染环境。
【解答】（1）可燃冰是由天然气和水在低温、高压条件下相互作用能够形成，因此影响因素还有温度；
（2）甲烷是温室气体，进入大气会造成温室效应；
故答案为：（1）温度；（2）温室效应；（3）7.5%。
20．【答案】（1）四
（2）72：11
（3）1支
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】本题主要考查元素的存在形式，有关化学式和溶液溶质质量分数的计算，了解元素的两种存在形式，掌握相关计算公式是解题的先决条件。根据口服液中的锌的存在形式和葡萄糖酸锌的化学式及元素质量比的含义回答，根据口服液中锌的质量分数计算。
【解答】（1）在补锌口服液中，锌是以C12H22O14Zn的形式存在的，含有四种元素；
（2）在补锌口服液中，锌是以C12H22O14Zn的形式存在的，该口服液中的锌是指锌元素；葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn，其中碳、氢元素的质量比为（12×12）：（1×22）=72：11；
（3）1kg体重每日需要0.5mg锌，体重为20kg的儿童每天需要10mg锌，一半来自食物补充即5mg． 而每支含锌5mg，所以仅需1支就可以满足需要。
故答案为：（1）四；（2）72：11；（3）1支。
21．【答案】 （1）＜ （2）+6 （3）银
【知识点】元素化合价的规则与计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸进行分析。
（2）根据化合价代数和为零进行分析。
（3）根据金属活动性顺序进行分析。
【解答】解：（1）某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸，所以该钝化液pH＜7。
（2）设铬元素的化合价为x，2×（+1）+2x+（﹣2）×7=0，所以x=+6。
（3）锌会与硝酸银反应生成硝酸锌和银，所以该颗粒中一定含有的金属是银。
故答案为：（1）＜ （2）+6 （3）银
22．【答案】（1）3﹕1
（2）CH4（或甲烷）
（3）A；C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）考查同学们灵活运用化学式有关计算进行分析问题、解决问题的能力；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；（2）根据甲烷燃烧的化学方程式，由参加反应的甲烷的质量计算出消耗氧气的量即可；（3）根据可燃冰燃烧特点分析。
【解答】（1）C、H元素的质量比为=12×1﹕1×4=3﹕1；
（2）一分子量CH4，消耗2分子氧气，一分子CO，消化0.5分子的氧气，因此消耗氧气较多的是甲烷；
（3）可燃冰存在于低温与高压环境，稳定性较差。大规模开采时，稍有不慎，海底沉积物会失去稳定，可能引发海底塌方，甚至导致海啸，可燃冰埋藏在海面下600~2000米深，虽然存储总量很大，但分布较为分散，目前开采难度大，为可燃冰开采的困难，故选AC。
故答案为：（1）3﹕1；（2）CH4（或甲烷）；（3）AC。
23．【答案】（1）非金属
（2）+5
【知识点】元素的种类与分布；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，进行分析解答．（2）根据PtF6﹣为带一个单位负电荷的原子团，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，结合原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，进行分析解答．
【解答】解：（1）F的名称是氟，带“气”字旁，属于非金属元素．（2）PtF6﹣为带一个单位负电荷的原子团，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则PtF6的化合价为﹣1价；在化合物中氟几乎都呈﹣1价，设Pt元素的化合价为x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（﹣1）×6=﹣1，则x=+5价．
故答案为：（1）非金属；（2）+5．
24．【答案】原子序；一个镆原子
【知识点】元素的概念；元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据元素周期表的意义，以及元素符号的意义进行解答．
【解答】解：115表示原子的原子序数，根据元素符号的意义可知，Mc可表示的微观意义为一个镆原子；
故答案为：原子序；一个镆原子；
25．【答案】（1）质子数（或“核电荷数”）
（2）H2O
（3）Mg(OH)2
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】（1）本题考查了元素种类的决定因素。根据已有的知识进行分析解答，元素的种类与原子的核内质子数有关，据此解答；（2）由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧化物，这种化合物叫氧化物，根据氧化物的特点进行分析；（3）根据指针写出三种元素能组成的化合物。
【解答】（1）元素之间的根本区别是其核内的质子数（核电荷数）不同；
（2）由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧化物的是H2O；
（3）时针、分针和秒针指的三种元素分别为Mg、O、H，可以组成化合物Mg(OH)2。
故答案为：（1）质子数（或“核电荷数”）；（2）H2O；（3）Mg(OH)2。
26．【答案】氦；①②
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】根据微观结构示意图中的质子数来确定元素的种类、质子数决定元素的种类分析解答．掌握原子的结构、元素的概念是解题的关键．
【解答】解：在原子中，电子在原子核的外部，所以小圈表示的是电子，在原子中，质子数=电子数，所以白球表示质子，黑圈表示中子；再根据元素的种类是由质子数决定的可知，③这种元素的原子核内有2个质子，所以是氦元素的原子；质子数决定元素的种类，由微观结构示意图可知，①和②这两种粒子核内的质子数均为1，故属于同种元素．
故答案为：氦；①②．
27．【答案】（1）焦点
（2）+2
（3）红色固体消失、管内液面下降
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）根据凸透镜的工作原理来分析；（2）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；（3）根据氧化汞受热分解以及压强的知识来分析．本题考查了氧化汞受热分解为汞和氧气，化合物中元素化合价的计算以及凸透镜的原理，属于理化综合题．
【解答】解：（1）凸透镜的焦点处温度最高，所以为使加热效果最好，应使氧化汞处于凸透镜的焦点处；故填：焦点；（2）氧化汞中，氧元素显﹣2价，化合物中各元素正负化合价的代数和为零，设汞元素的化合价为x，则x+（﹣2）=0，故填：+2；（3）氧化汞（红色固体）在加热的条件下分解为汞和氧气，玻璃管内的压强增大，所以管内的液面下降；故填：红色固体消失、管内液面下降．
28．【答案】（1）8：8：3
（2）有机物
【知识点】有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据1个花色苷分子的构成，进行分析解答．（2）根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析解答．本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、有机物的特征进行分析问题、解决问题的能力．
【解答】解：（1）1个花色苷分子是由16个碳原子、16个氢原子和6个氧原子构成的，则花色苷中C、H、O三种元素的原子个数比是16：16：6=8：8：3．（2）花色苷是含碳元素的化合物，属于有机物．
故答案为：（1）8：8：3；（2）有机物．
29．【答案】（1）不是
（2）Mn+2HCl=MnCl2+H2↑
（3）都是氧化还原反应
【知识点】元素化合价的规则与计算；化合反应和分解反应；金属的化学性质
【解析】【分析】本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，注意在平时加强训练即可完成．（1）根据分解反应是一变多的反应进行分析；（2）根据锰和盐酸反应生成氯化锰和氢气进行分析；（3）根据三个反应中，都出现了元素化合价的升降，所以三个反应都属于氧化还原反应进行分析．
【解答】解：（1）分解反应是一变多的反应，所以Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2的反应不是分解反应；（2）锰和盐酸反应生成氯化锰和氢气，化学方程式为：Mn+2HCl=MnCl2+H2↑；（3）三个反应中，都出现了元素化合价的升降，所以三个反应都属于氧化还原反应．
故答案为：（1）不是；（2）Mn+2HCl=MnCl2+H2↑；（3）都是氧化还原反应．
1 / 1近三年浙江省科学中考真题之物质的结构
一、单选题
1．（2017·台州）如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式为C6H6）是一种重要的化工原料。下列有关苯的说法正确的是（　　）
A．苯属于无机化合物
B．苯由6个碳原子和6个氢原子构成
C．苯由碳、氢两种元素组成
D．苯中碳、氢两种元素的质量比为1:1
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳）、碳酸，碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、金属碳化物、部分简单含碳化合物（如SiC）等物质化学式可表示物质的组成，微观结构，组成物质的各元素质量之比。
【解答】A．苯属于无机化合物，苯含有C元素属有机化合物，A错误；
B．苯由6个碳原子和6个氢原子构成，一个苯分子由6个碳原子和6个氢原子构成，B错误；
C．苯由碳、氢两种元素组成，化学式可看出物质由什么元素组成，苯由碳、氢两种元素组成正确，C正确；
D．苯中碳、氢两种元素的质量比为1:1，1：1是原子个数比，质量之比是12：1，D错误。
故选C
2．（2017·杭州）2017年5月，中科院、国家语委和全国科技名词委正式定名118号元素为 ，其部分信息如图所示。则下列有关 的说法正确的是（　　）
A．元素符号为Og B．相对原子质量为118
C．原子的核电荷数为179 D．原子的核外电子数为297
【答案】A
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】本题考查了元素、原子的相对原子质量，原子符号的含义以及粒子数目的关系，难度不大，注意概念的掌握。在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，质量数=质子数+中子数；原子的相对原子质量近似等于质量数，不等于元素的相对原子质量。
【解答】A、根据元素周期表的图，可知右上角Og为元素符号，故A正确；
B、根据核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，118为该元素的核电荷数，故B错误；
C、根据核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，核电荷数为118，故C错误；
D、根据核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，核外电子数为118，故D错误。
故选A
3．（2017·温州）构成人体骨骼和牙齿的无机盐称为骨盐，其中含有氟化钙（CaF2）。氟化钙中氟（F）元素的化合价为（　　）
A． 2 B． 1 C．+1 D．+2
【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氟化钙（CaF2）的化学式进行解答本题。
【解答】钙元素显+2价，设氟元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x=0，则x=-1价。
故选B
4．（2017·温州）5月9日，相关机构发布 等四种元素的中文名称。元素的核电荷数为118，相对原子质量为294，则 原子核外电子数为（　　）
A．118 B．176 C．294 D．412
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】此题是一道原子知识的考查题，解题的关键是对原子内一些等量的关系的了解和掌握。依据原子中原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数，且相对原子质量=质子数+中子数分析解答。
【解答】解：原子的核电荷数为118，根据原子中核外电子数=核电荷数，则该元素原子的核外电子数为118，
故选A
5．（2017·嘉兴）今年5月9日，由中国科学院等相关部门正式发布了113 号、115号、117 号、118号元素的中文名称。下表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的是（　　）
A． 属于金属元素
B．镆的元素符号是mo
C． 元素的相对原子质量是117
D． 元素在自然界中含量丰富
【答案】A
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】本题考查了原子结构、原子核外电子排布、周期表中的位置判断，注意知识积累，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
【解答】A、元素周期表中，以金字旁为偏旁的属于金属元素，因此属于金属元素，故A正确；
B、根据元素周期表的规律，元素符号的首字母都是大写的，故B错误；
C、的原子序数是117，说明该元素核内质子是117，相对原子质量大于117，故C错误；
D、元素在自然界中几乎不存在，故D错误。
故选A
6．（2016·湖州）水中好坏直接影响人的健康，高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效净水处理剂．高铁酸钾是暗紫色粉末，溶于水中生成紫红色溶液．下列有关高铁酸钾的分析中，正确的是（　　）
A．高铁酸钾是一种氧化物
B．高铁酸钾中铁元素的化合价是+3价
C．高铁酸钾是由三种元素组成
D．高铁酸钾中含有单质铁
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钾的化学式进行解答．C、根据高铁酸钾化学式的含义，进行分析判断．D、根据高铁酸钾是由高铁酸钾一种物质组成的，进行分析判断．本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
【解答】解：A、高铁酸钾是由钾、铁、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．
B、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价，故选项说法错误．
C、高铁酸钾是由钾、铁、氧三种元素组成的，故选项说法正确．
D、高铁酸钾是由高铁酸钾一种物质组成的纯净物，不含单质铁，故选项说法错误．
故选：C．
7．下列有关化学符号“H2O”表示的意义，正确的是（　　）
A．水这种物质
B．水由氢原子和氧原子构成
C．一个水分子中含有一个氢分子
D．水由两个氢元素和一个氧元素组成
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据化学式的意义进行分析：①宏观意义：a．表示一种物质； b．表示该物质的元素组成； ②微观意义：a．表示该物质的一个分子； b．表示该物质的分子构成；据此进行分析解答。
【解答】解：A、化学符号“H2O”表示水这种物质，故选项说法正确；
B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成，故选项说法错误；
C、分子是由原子构成的，一个水分子中含有2个氢原子，不含氢分子，故选项说法错误；
D、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。
故答案为：A
8．（2017·湖州）化肥为缓解地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾做出了巨大的贡献。但在化肥生产和使用中，也伴随着能源耗费和环境污染等问题。因此，生物固氮作用的研究日益受到各国政府的重视。大气中的N2转化为NH3的过程叫做固氮作用。固氮作用的途径有三条：生物固氮、雷电固氮和人工固氮。
请回答：
（1）固氮生物大多属于细菌，细菌属于　 　（选 填“真核生物”或“原核生物”）。
（2）资料显示一公顷林地平均每年固定氮元素的质量约为100千克。这些氮元素如果从NH4NO3中获得，则需要施加多少千克NH4NO3？（精确到0.1千克）
【答案】（1）原核生物
（2）N%=
m=100千克/0.35=285.7千克
【知识点】细菌；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）原核生物：蓝藻（如颤藻、发菜、念珠藻、蓝球藻）、细菌（如乳酸菌、硝化细菌、大肠杆菌等）、支原体、放线菌．（2）根据化合物中各元素的质量比和物质中某元素的质量分数进行分析解答。
【解答】（1）解：细菌都是由一个细胞组成的．细菌的细胞内都有细胞壁、细胞膜、细胞质等结构，但都没有成形的细胞核．属于原核生物．
9．（2017·宁波）如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A．该化学反应属于化合反应
B．甲和乙属于单质，丙属于化合物
C．参加反应的甲与乙的分子个数比为1:1
D．1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成
【答案】A
【知识点】构成物质的粒子模型；化合反应和分解反应；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据反应的微观示意图模型反应了物质的结构和物质间的相互作用。
【解答】A、该化学反应属于化合反应，甲和乙两种物质反应生成一种物质是化合反应，A正确；
B、甲和乙属于单质，丙属于化合物，甲有两种元素的原子构成不是单质，B错误；
C、参加反应的甲与乙的分子个数比为1:1，由生成中可以看出应该要2个乙分子，C错误；
D、1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成，分子由原子构成不能说分子构成分子，D错误。
10．（2017·衢州）1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子 是电中性的，由此推测，原子内还有带正电的物质。在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家的不断完善和修正，建立了现代原子结构模型。如图是小柯整理的物质微观构成网络图，则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】汤姆生提出了原子的“枣糕模型”认为原子内有带负电的电子就是“枣”，而正电荷均匀的分布在整个原子中。而现在我们已经知道原子是由带正电的原子核与带负电的核外电子构成的，而原子核仍能继续分成带正电的质子和不带电的中子。原子可以构成分子，原子得失电子后可以形成离子，原子、离子、分子都是构成物质的微粒。
【解答】A、甲，应该是中子不带电，A错误；
B、乙，和电子一起构成原子的应该是原子核且带正电，故B正确；
C、丙，丙是由原子构成的分子不带电，C错误；
D、丁，丁是离子可带正电也可带负电且不在原子内，D错误。
11．（2017·绍兴）图中字母代表含硫元素的物质，下列判断错误的是（　　）
A．物质a在纯氧中燃烧可以生成物质b
B．物质c是二氧化硫
C．物质d中硫元素的化合价为-2价
D．物质d、e和f中一定都含有氢元素
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算；氧气的性质和利用
【解析】【分析】本题把握物质中元素的化合价及化合物及微粒性质的关系为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大。
【解答】A、物质a化合价为0，为硫单质，在纯氧中燃烧可以生成物SO2，SO2化合价为+4，为b，故A正确；
B、c中S为+6价，c是三氧化硫，故B错误；
C、根据图可知物质d中硫元素的化合价为-2价，故C正确；
D、物质d、e、f分别为H2S、H2SO3、H2SO4，都含有氢元素，故D正确。
故选B
12．（2017·金华）将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D。其微观示意图如图所示，下列相关叙述正确的是（　　）
A．从宏观角度看，物质C由两种元素组成，属于混合物
B．从微观角度看，该化学变化中发生根本改变和微粒是原子
C．若D为空气中体积分数最大的气体，则D的微观符号可表示为N2
D．该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应前后各元素化合价不变
【答案】C
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。根据微粒的变化和质量守恒定律分析D的化学式；观察微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，进行分析。
【解答】A、C表示水，由两种元素组成，属于是纯净物，故A错误；
B、由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，原子不改变，故B错误；
C、空气中体积分数最大的气体是氮气N2，故C正确；
D、该反应前后化合价会改变，氧气变成水的过程中，氧元素化合价由0变成-2价，故D错误。
故选C
13．（2017·丽水）科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下。有关该反应的说法正确的是（　　）
A．该反应属于化合反应
B．反应前碳元素的化合价为+2价
C．生成物的化学式可用C2H2O表示
D．参加反应的两物质的质量比为1：1
【答案】A
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。根据题目信息结合微观示意图排除未反应的分子的干扰可写出反应的方程式为：CO2+H2CH2O2据此分析物质的属类、质量比等。
【解答】据题目信息结合微观示意图排除未反应的分子的干扰可写出反应的方程式为：CO2+H2CH2O2；
A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故正确；
B、反应前碳元素在化合物中属于CO2，碳元素的化合价是+4价，故错误；
C、该反应得到的物质是：CH2O2，故错误；
D、参加反应的两物质分子比为1：1，质量比为：22：1，故错误。
故选：A
14．（2016·温州）如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（　　）
A．6个质子和8个中子 B．8个质子和6个中子
C．6个质子和8个电子 D．8个质子和6个电子
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】在原子中，质子数=核外电子数，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的．本题考查了原子核的构成，明确原子核是由质子和中子构成的，在原子中，质子数=核外电子数是解题的关键．
【解答】解：因为原子中，6个质子数=核外电子数，由该原子的结构示意图可知，其原子核外有6个电子，所以原子核内有6个质子，原子核是由质子和中子构成的，故选A．
15．（2016·杭州）中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为：2Li+O2 Li2O2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法错误的是（　　）
A．反应物锂是金属单质
B．该反应中MnO2是催化剂
C．Li2O2中氧元素的化合价显﹣2价
D．该反应是化合反应
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】A、根据物质的组成进行分析；B、根据反应过程进行来分析；C、根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析；D、根据反应物、生成物的种类及反应的特点分析反应的类型．元素、化合物知识是初中化学的基础内容，是考查的热点之一，通常以考查物质的分类、物质的组成和结构、元素化合价的计算、原子的电子层结构与化合价的关系等内容为主．
【解答】解：A、锂是由金属元素锂组成的纯净物，属于金属单质，故A正确；
B、由化学反应方程式可知，该反应中MnO2是催化剂，故B正确；
C、Li2O2是化合物，在化合物中正负化合价代数和为零，锂元素在钙化合物中显+1价，故氧元素的化合价为﹣1价，故C错误；
D、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故D正确．
故选C．
16．（2016·丽水）2015年浙江籍女科学家屠呦呦获得若贝尔医学或生理学奖，她提取的青蒿素化学式为C15H22O5，下列关于C15H22O5，说法正确的是（　　）
A．每个分子的质量为282克
B．氧元素的质量分数最大
C．碳、氢和氧元素属于金属元素
D．碳、氢和氧原子个数比为15：22：5
【答案】D
【知识点】元素的种类与分布；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据分子的质量很小，进行分析判断．B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．C、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头．D、根据1个青蒿素分子的构成，进行分析判断．本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
【解答】解：A、分子的质量很小，282是青蒿素的相对分子质量，不是1个青蒿素分子的质量，故选项说法错误．
B、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，则碳元素的质量分数最大，故选项说法错误．
C、碳、氢和氧均属于非金属元素，故选项说法错误．
D、一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，则碳、氢和氧原子个数比为15：22：5，故选项说法正确．
故选：D．
17．（2016·衢州）“超临界水”（H2O）因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的状态，用“○”表示氢原子，“ ”表示氧原子，下列模型能表示“超临界水”分子的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】“超临界水”（H2O）是水的液态和气态完全交融在一起的状态，还是属于水．解答本题关键是知道“超临界水”（H2O）就是水的一种状态，还是水分子．
【解答】解：“超临界水”（H2O）是水的液态和气态完全交融在一起的状态，还是属于水，所以分子模型就是水分子模型．
故选C．
二、解答题
18．（2017·台州）每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
（1）在白醋中滴加花青素，溶液变　 　色。
（2）一个花青素分子中共有　 　个原子。
（3）28.7克花青素中含有多少克碳元素？（请列式计算）
【答案】（1）红
（2）32
（3）mc=28.7克×（15C/C15H11O6）=28.7克×（180/287）=18克
【知识点】有关化学式的计算和推断；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据材料提供的信息可解；（2）根据化学式的含义；（3）根据化学式求出C元素的质量分数再乘以28.7g即为28.7克花青素中碳元素的质量。
【解答】（1）根据材料提供信息酸性时呈红色，碱性时呈蓝色可知，白醋中滴加花青素，由于白醋显酸性所以溶液应该显红色；（2）一个花青素分子（C15H11O6）含有15个碳原子，11个氢原子，6个氧原子共有32个原子
故答案为：（1）红；（2）32；（3）18克
19．（2017·嘉兴）2017年5月，中国首次海域天然气水合物（可燃冰）试采成功。可燃冰储量丰富，热值高，燃烧后不产生任何残渣，被称作“未来的能源”。
（1）可燃冰通常出现在深海海底以下数百至一千多米的沉积层内，据推测可能是地层断裂导致气体逸出，上升的气流与海洋深处的冷水接触而形成。基于以上信息可知，影响可燃冰形成的因素可能是气源、压强和　 　。
（2）可燃冰开采不当，会对地球环境带来严重破坏，如大规模的海底滑坡、大量甲烷逃逸到大气中等。甲烷气体进入大气会带来严重的　 　，造成全球气温上升。
（3）现在普遍认为可燃冰的化学式是CH4·8H2O，请列式计算可燃冰中碳元素的质量分数。
【答案】（1）温度
（2）温室效应
（3）碳元素的质量分数＝
答：可燃冰中碳元素的质量分数为7.5%。
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】可燃冰的储量很丰富，是比较清洁的燃料，有可能成为取代石油、煤的新型燃料。甲烷燃烧生成水和二氧化碳，不污染环境，是一种比较清洁的燃料。天然气和水在低温、高压条件下相互作用能够形成可燃冰，可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧时不污染环境。
【解答】（1）可燃冰是由天然气和水在低温、高压条件下相互作用能够形成，因此影响因素还有温度；
（2）甲烷是温室气体，进入大气会造成温室效应；
故答案为：（1）温度；（2）温室效应；（3）7.5%。
20．（2017·丽水）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题：
（1）葡萄糖酸锌由　 　种元素组成；
（2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为　 　；
（3）要满足儿童身体正常的需要，在某一时间段需要适量补锌。若儿童1千克体重每日需要0.5毫克锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20千克的儿童，理论上一天还需服该口服液多少支？
【答案】（1）四
（2）72：11
（3）1支
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】本题主要考查元素的存在形式，有关化学式和溶液溶质质量分数的计算，了解元素的两种存在形式，掌握相关计算公式是解题的先决条件。根据口服液中的锌的存在形式和葡萄糖酸锌的化学式及元素质量比的含义回答，根据口服液中锌的质量分数计算。
【解答】（1）在补锌口服液中，锌是以C12H22O14Zn的形式存在的，含有四种元素；
（2）在补锌口服液中，锌是以C12H22O14Zn的形式存在的，该口服液中的锌是指锌元素；葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn，其中碳、氢元素的质量比为（12×12）：（1×22）=72：11；
（3）1kg体重每日需要0.5mg锌，体重为20kg的儿童每天需要10mg锌，一半来自食物补充即5mg． 而每支含锌5mg，所以仅需1支就可以满足需要。
故答案为：（1）四；（2）72：11；（3）1支。
21．通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸。
（1）该钝化液pH　　7（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）重铬酸（H2Cr2O7）中铬元素的化合价为　 　。
（3）反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是　 　。
【答案】 （1）＜ （2）+6 （3）银
【知识点】元素化合价的规则与计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸进行分析。
（2）根据化合价代数和为零进行分析。
（3）根据金属活动性顺序进行分析。
【解答】解：（1）某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸，所以该钝化液pH＜7。
（2）设铬元素的化合价为x，2×（+1）+2x+（﹣2）×7=0，所以x=+6。
（3）锌会与硝酸银反应生成硝酸锌和银，所以该颗粒中一定含有的金属是银。
故答案为：（1）＜ （2）+6 （3）银
三、填空题
22．（2017·温州）据报道，我国已在南海某海域试采可燃冰获得成功。可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，主要是由甲烷（CH4）与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，可燃烧，所以被称为“可燃冰”。
（1）CH4中C、H元素的质量比为　 　。
（2）已知在相同条件下，1米3CO和1米3 CH4所含的分子数目相同。CO、CH4燃烧的化学方程式分别为2CO+O2点燃2CO2，CH4+2O2点燃CO2+2H2O。据此分析，在相同条件下，分别燃烧1米3的CO与CH4，消耗氧气较多的是　 　。
（3）有专家指出，“从实现可燃冰试开采成功到大规模开采之路依然遥远，许多问题有待进一步解决”。下列证据中，支持专家观点的有 （可多选）。
A．可燃冰存在于低温与高压环境，稳定性较差。大规模开采时，稍有不慎，海底沉积物会失去稳定，可能引发海底塌方，甚至导致海啸
B．可燃冰是高效、资源量大的优质能源，开采可燃冰对我国能源生产有重要价值
C．可燃冰埋藏在海面下600~2000米深，虽然存储总量很大，但分布较为分散，目前开采难度大
D．我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的重大突破，形成了国际领先的新型试采工艺
E．可燃冰与煤、石油等能源相比，是绿色清洁能源，具有良好的商业开发前景
【答案】（1）3﹕1
（2）CH4（或甲烷）
（3）A；C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）考查同学们灵活运用化学式有关计算进行分析问题、解决问题的能力；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；（2）根据甲烷燃烧的化学方程式，由参加反应的甲烷的质量计算出消耗氧气的量即可；（3）根据可燃冰燃烧特点分析。
【解答】（1）C、H元素的质量比为=12×1﹕1×4=3﹕1；
（2）一分子量CH4，消耗2分子氧气，一分子CO，消化0.5分子的氧气，因此消耗氧气较多的是甲烷；
（3）可燃冰存在于低温与高压环境，稳定性较差。大规模开采时，稍有不慎，海底沉积物会失去稳定，可能引发海底塌方，甚至导致海啸，可燃冰埋藏在海面下600~2000米深，虽然存储总量很大，但分布较为分散，目前开采难度大，为可燃冰开采的困难，故选AC。
故答案为：（1）3﹕1；（2）CH4（或甲烷）；（3）AC。
23．（2017·湖州）1886年，法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学式为F2，它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都呈﹣1价
（1）F元素属于　 　元素（选填“金属”或“非金属”）．
（2）科学家还用Xe（氙气）和PtF6﹣首次合成了含稀有气体元素的化合价XePtF6，其中PtF6﹣为带一个单位负电荷的原子团，XePtF6中Pt元素的化合价为　 　．
【答案】（1）非金属
（2）+5
【知识点】元素的种类与分布；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，进行分析解答．（2）根据PtF6﹣为带一个单位负电荷的原子团，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，结合原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，进行分析解答．
【解答】解：（1）F的名称是氟，带“气”字旁，属于非金属元素．（2）PtF6﹣为带一个单位负电荷的原子团，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则PtF6的化合价为﹣1价；在化合物中氟几乎都呈﹣1价，设Pt元素的化合价为x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（﹣1）×6=﹣1，则x=+5价．
故答案为：（1）非金属；（2）+5．
24．（2017·湖州）2016年6月，国际纯粹与应用化学联合会宣布，合成化学元素113号（Nh鉨），115号（Mc 镆），117号（Ts ）和118号（Og ）为化学新元素．其中，“115号（Mc 镆）”中115表示原子的　 　数，Mc表示的微观意义是　 　．
【答案】原子序；一个镆原子
【知识点】元素的概念；元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据元素周期表的意义，以及元素符号的意义进行解答．
【解答】解：115表示原子的原子序数，根据元素符号的意义可知，Mc可表示的微观意义为一个镆原子；
故答案为：原子序；一个镆原子；
25．（2017·嘉兴）小明利用12种元素制作了一张如图所示的“元素钟面”。
（1）钟面上的这些元素之间最根本的区别是　 　不同。
（2）小明根据钟面上提供的元素，写出了下列三种物质的化学式：O2、H2O和NaNO3，其中属于氧化物的是　 　。
（3）此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，请写出由这三种元素组成的化合物　 　。（用化学式表示）
【答案】（1）质子数（或“核电荷数”）
（2）H2O
（3）Mg(OH)2
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】（1）本题考查了元素种类的决定因素。根据已有的知识进行分析解答，元素的种类与原子的核内质子数有关，据此解答；（2）由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧化物，这种化合物叫氧化物，根据氧化物的特点进行分析；（3）根据指针写出三种元素能组成的化合物。
【解答】（1）元素之间的根本区别是其核内的质子数（核电荷数）不同；
（2）由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧化物的是H2O；
（3）时针、分针和秒针指的三种元素分别为Mg、O、H，可以组成化合物Mg(OH)2。
故答案为：（1）质子数（或“核电荷数”）；（2）H2O；（3）Mg(OH)2。
26．（2016·杭州）如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“○”、“．”表示原子中的不同微粒，③是　 　元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是　 　（选填序号）．
【答案】氦；①②
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】根据微观结构示意图中的质子数来确定元素的种类、质子数决定元素的种类分析解答．掌握原子的结构、元素的概念是解题的关键．
【解答】解：在原子中，电子在原子核的外部，所以小圈表示的是电子，在原子中，质子数=电子数，所以白球表示质子，黑圈表示中子；再根据元素的种类是由质子数决定的可知，③这种元素的原子核内有2个质子，所以是氦元素的原子；质子数决定元素的种类，由微观结构示意图可知，①和②这两种粒子核内的质子数均为1，故属于同种元素．
故答案为：氦；①②．
四、综合题
27．（2016·温州）1774年，英国科学家普里斯特利进行了如图实验，取一根一端封闭的玻璃管，在玻璃管的底部装入红色固体氧化汞，再装满汞（水银），将其倒扣在盛有汞的烧杯中，通过凸透镜将阳光会聚到氧化汞上，对其加热，使其发生化学反应，化学方程式为2HgO 2Hg+O2↑．
（1）为使加热效果最好，应使氧化汞处于凸透镜的　 　处．
（2）氧化汞（HgO）中汞元素的化合价为　 　．
（3）写出该实验的现象：　 　．（列举一点）
【答案】（1）焦点
（2）+2
（3）红色固体消失、管内液面下降
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）根据凸透镜的工作原理来分析；（2）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；（3）根据氧化汞受热分解以及压强的知识来分析．本题考查了氧化汞受热分解为汞和氧气，化合物中元素化合价的计算以及凸透镜的原理，属于理化综合题．
【解答】解：（1）凸透镜的焦点处温度最高，所以为使加热效果最好，应使氧化汞处于凸透镜的焦点处；故填：焦点；（2）氧化汞中，氧元素显﹣2价，化合物中各元素正负化合价的代数和为零，设汞元素的化合价为x，则x+（﹣2）=0，故填：+2；（3）氧化汞（红色固体）在加热的条件下分解为汞和氧气，玻璃管内的压强增大，所以管内的液面下降；故填：红色固体消失、管内液面下降．
28．（2016·湖州）红葡萄酒中因含有花色苷而呈红色．花色苷是一种天然色素，对人体有抗癌减肥等保健功能．它的化学式是C16H16O6．
（1）花色苷中C、H、O三种元素的原子个数比是　 　．
（2）花色苷属于　 　（选填“无机物”或“有机物”）
【答案】（1）8：8：3
（2）有机物
【知识点】有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据1个花色苷分子的构成，进行分析解答．（2）根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析解答．本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、有机物的特征进行分析问题、解决问题的能力．
【解答】解：（1）1个花色苷分子是由16个碳原子、16个氢原子和6个氧原子构成的，则花色苷中C、H、O三种元素的原子个数比是16：16：6=8：8：3．（2）花色苷是含碳元素的化合物，属于有机物．
故答案为：（1）8：8：3；（2）有机物．
29．（2016·丽水）最近电茶壶等不锈钢食具容器安全问题引起消费者关注．不锈钢中有铁、碳、硅和锰．有些食具容器所用不锈钢材料锰含量较高，若材料中的金属锰析出超标，通过食物进入人体，可能会对神经系统有损害．
（1）铁元素在地壳中主要以化合态存在，从铁矿石中冶炼出铁的主要反应如下：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2该反应　 　分解反应；（选填“是”或“不是”）
（2）已知锰（Mn）的金属活动性强于锌，不锈钢材料中锰若析出进入人体胃中，会与胃液中的盐酸发生置换反应，反应产物中锰元素化合价+2价，请写出该反应的化学方程式　 　；
（3）已知碳、铁和硅等单质能发生以下反应：①C+O2 CO2 ②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ ③Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑
请从反应前与反应后元素化合价改变的角度，归纳出3个反应的共同规律　 　．
【答案】（1）不是
（2）Mn+2HCl=MnCl2+H2↑
（3）都是氧化还原反应
【知识点】元素化合价的规则与计算；化合反应和分解反应；金属的化学性质
【解析】【分析】本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，注意在平时加强训练即可完成．（1）根据分解反应是一变多的反应进行分析；（2）根据锰和盐酸反应生成氯化锰和氢气进行分析；（3）根据三个反应中，都出现了元素化合价的升降，所以三个反应都属于氧化还原反应进行分析．
【解答】解：（1）分解反应是一变多的反应，所以Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2的反应不是分解反应；（2）锰和盐酸反应生成氯化锰和氢气，化学方程式为：Mn+2HCl=MnCl2+H2↑；（3）三个反应中，都出现了元素化合价的升降，所以三个反应都属于氧化还原反应．
故答案为：（1）不是；（2）Mn+2HCl=MnCl2+H2↑；（3）都是氧化还原反应．
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