2018-2019学年粤教版化学九年级下册 第八单元测试卷
一、单选题
1．（2019九上·南岗期末）下列物质的用途中错误的是（ ）
A． 用熟石灰改良酸性土壤
B． 用盐酸来制取药物
C． 用钛合金做人造骨
D． 用食盐配制生理盐水
2．（2019九上·新平期末）化石燃料在燃烧过程中会产生各种废气，其中形成酸雨的主要气体（ ）
A．SO2、NO2 B．CO2、CO C．SO2、CO2 D．NO2、CO
3．（2018九上·浦东期中）粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是 （ ）
A．将蒸发皿放置在铁圈上 B．固定铁圈位置
C．点燃酒精灯 D．放置酒精灯
4．（2018·黄石）合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一，下列化学肥料属于复合肥料的是（ ）
A．Ca(PO4)2 B．CO(NH2)2 C．K2CO3 D．NH4HPO4
5．（2018·抚顺）推理是化学常用的学习方法，以下推理正确的是（ ）
A．金属能导电，所以能导电的物质一定是金属
B．构成过氧化氢和水的分子不同，所以化学性质一定不同
C．溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的物质一定是溶液
D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
6．（2018九上·岱岳月考）25℃时，下列过程的pH变化符合如图所示的是（ ）
A．NaOH溶液中滴加稀盐酸 B．稀盐酸中滴加NaOH溶液
C．一定浓度的NaOH溶液加水稀释 D．一定浓度的盐酸加水稀释
7．浓硫酸不可以干燥下列哪种气体（ ）
A．氧气 B．氨气 C．二氧化碳 D．氮气
8．（2018·广安）下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是（ ）
A．Na2CO3、HCl、H2SO4 B．KCl、NaCl、Na2SO4
C．FeCl3、NaOH、KNO3 D．HCl、NaOH、Ca(OH)2
9．（2018·达州）在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（ ）
A．Na+、Ca2+、NO3-、CO32- B．NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-
C．Ba2+、K+、OH-、NO3- D．Na+、K+、NO3-、Cl-
10．（2018·长沙）使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是（ ）
A．稀硫酸 B．氯化钠溶液
C．铁片 D．氢氧化钠溶液
11．（2018九上·道外期中）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法错误的是（ ）
选项 物质(括号内为杂质) 试 剂 操作方法
A CO（CO2） 氧化铜 将气体通入灼热的氧化铜
B FeCl2 (CuCl2溶液) 过量铁粉 搅拌、过滤
C CuO(炭粉) 不用外来试剂 在空气中灼烧
D Cu粉（Fe粉） 足量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
12．（2018·呼和浩特）下列实验设计不能达到实验目的是（ ）
选项 A B C D
实验目的 除去CO中的CO2，并回收CO 探究可燃物燃烧所需的条件 除去氧化铜粉末中的铜粉 鉴别NH4NO3、CuSO4和NaCl三种白色粉末
实验设计
A．A B．B C．C D．D
13．（2018·衡阳）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如右图所示。下列说法错误的是（ ）
A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含有三种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液质量比原混合溶液质量大
D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性
二、填空题
14．（2011·来宾）①氯化铵、②磷矿粉、③硝酸钾都是常用的化学肥料，其中
（填序号，下同）属于复合肥， 不能与熟石灰混合施用和存放，植物的抗寒、抗旱能力下降应该施用 ．
15．用下列字母序号填空：
a．生石灰 b．碳酸钠 c．小苏打 d．熟石灰 e．硝酸钾 f．亚硝酸钠
① 用于改良酸性土壤
② 用作干燥剂
③侯德榜制得的“碱”
④ 是有毒的工业用盐
⑤ 是农田施用的复合肥料
⑥ 可以治疗胃酸过多．
16．（2018九下·农安月考）某同学按如下图所示的实验装置，进行了如下实验：将浸有酚酞溶液的棉花团绑在树形铁丝上制成“花树”，在玻璃片上滴儿滴浓氨水，罩上大烧杯，过一会儿，便可发现棉花团由白色变成了红色，一株“铁树”开满了“红花”。通过这个实验，你能得出哪些结论？
17．工厂排出的无色废水经测定pH=3．如果往此废水中滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色．由于治污染需要，欲将此废水调节为微碱性，可在石灰石、生石灰、铁屑这几种物质中选择 以达到目的．
18．济宁是山东省重要的煤炭能源基地，矿区废水中Fe2+、Cu2+、Zn2+等严重影响着当地水质，某污水处理厂采用下面工艺（见图）净化这种酸性废水并回收Fe2+、Cu2+、Zn2+三种离子，请读识流程图并回答：
（1）矿区废水经氧化池后在进入沉淀池Ⅰ，目的是 ；
（2）利用氢氧化钠调节沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH，目的是 ；
（3）出水前，中和池中加入硫酸的作用 ；
（4）若矿区废水中主要含有硫酸盐，请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式： ．
三、推断题
19．（2018九上·哈尔滨期中）A，B，C，D，E分别表示初中化学常见的五种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示（“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件），已知其中A是一种氧化物，并且是初中常见的一种液体。
（1）若B、C、D、E四种物质通常是气体，A还能生成E，D可用作燃料，请回答：
①写出B、C物质的化学式：B ；C 。
②D与E发生反应的现象为 。
（2）若B、C、D、E四种物质分别属于不同类别的物质，且B、C、D都含有一种相同的金属元素，E由两种元素组成，请回答：
①写出C物质的化学式：C 、E溶液的溶质的化学式 。
②写出D转化为B的化学反应方程式 。
20．（2018九上·玄武期中）如图中 A-G 是初中化学常见的物质。常温下，A、D、G 为液态物质，A 是一种氧化物，其两种元素质量比为 1：8，B、E 为气态单质，C、F、H 为固态物质，F 物质在氧气剧烈燃烧，火星四射，H 为红色粉末。图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应， “→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
（1）写出化学式 A ，H 。
（2）写出反应的化学方程式 ① ②
（3）反应③的基本反应类型是 。
四、实验探究题
21．（2018九上·达州月考）有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成，同学们查阅资料得知NaCl、CaCl2、BaCl2等溶液呈中性，经过思考，设计并进行了以下实验：
（1）白色粉末一定不含 ，可能含有 。
（2）为了确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。
（提出问题）无色滤液中呈碱性的物质是什么？
（猜想假设）猜想一：NaOH
猜想二：
猜想三：Na2CO3和NaOH
（3）（进行实验）
实验步骤 实验现象 结论
①取少量该溶液于试管中 滴入 溶液。
猜想三正确
②静置上述溶液，取少量上层清液于另一试管中，滴入几滴 溶液。
步骤1中发生反应的化学方程式为 。
（4）（得出结论）白色粉末的成分是 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途
【解析】【解答】A、熟石灰显碱性，能中和酸性物质，故可以用熟石灰改良酸性土壤，A不符合题意；
B、盐酸可以用来制取药物，如制取盐酸吗黄片等，B不符合题意；
C、钛合金与人体具有很好的相容性，可以用钛合金制造人造骨，C不符合题意；
D、食盐中除了氯化钠还含有其它成分，例如碘酸根，钾，镁，硫酸钠等，不能用食盐配制生理盐水，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A根据熟石灰的性质分析解答
B根据盐酸的用途解答
C根据钛合金的优点分析解答
D根据生理盐水的成分分析解答
2．【答案】A
【知识点】酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】酸雨的形成是硫、氮的氧化物造成的；
故答案为：A。
【分析】根据酸雨的形成原因分析。
3．【答案】D
【知识点】蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、把蒸发皿放在铁圈上，再调整铁圈的位置时，会比较麻烦，也会造成蒸发皿的损坏，A不符合题意；
B、只有先放好酒精灯的位置，才能确定铁圈的位置，否则酒精灯的火焰得不到最佳位置，B不符合题意；
C、先点燃酒精灯，再放铁圈和蒸发皿，会造成酒精的浪费，C不符合题意；
D、酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，通过先放酒精灯，才能确定铁圈的位置和高度．D符合题意，
故答案为：D。
【分析】根据组装仪器的一般顺序分析解答
4．【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。A、Ca(PO4)2 含有磷元素，属于磷肥；
B、CO(NH2)2 含有氮元素，属于氮肥；
C、K2CO3 含有钾元素，属于钾肥；
D、NH4HPO4 含有氮元素和磷元素，属于复合肥。
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
5．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；中和反应及其应用；分子的定义与分子的特性；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A、能电离出自由移动的离子的溶液也能导电，A不符合题意；
B、同种分子性质相同不同分子性质不同，构成过氧化氢和水的分子不同，所以化学性质一定不同，B符合题意；
C、均一稳定的物质不一定是溶液，例如蒸馏水不属于溶液，C不符合题意；
D、中和反应必须是酸和碱反应生成盐和水，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A根据水也能导电解答
B根据物质的结构决定物质的性质解答
C判断溶液时均一、稳定的混合物必须同时具备
D根据金属氧化物和酸反应也生成盐和水解答
6．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；酸碱溶液的稀释
【解析】【解答】A、由图可知，刚开始时溶液中的pH小于7，故是往酸中加碱，A不符合题意；
B、由图可知，刚开始时溶液中的pH小于7，随着液体的加入，溶液的pH逐渐等于7，最后大于7，故是往酸中加碱，B符合题意；
C、一定浓度的氢氧化钠溶液中加水稀释后，溶液的pH不可能小于7，C不符合题意；
D、稀盐酸加水稀释后溶液的pH不可能大于7，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据图像中溶液的pH是从小于7逐渐增大到大于7分析解答
7．【答案】B
【知识点】根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】解：A、氧气不与浓硫酸反应，可以使用浓硫酸干燥，故不选；
B、氨气显碱性，能与浓硫酸反应，不能使用浓硫酸干燥，故符合题意；
C、二氧化碳不与浓硫酸反应，可以使用浓硫酸干燥，故不选；
D、氮气不与浓硫酸反应，能使用浓硫酸干燥，故不选．
故选B．
【分析】根据已有的知识进行分析，能用浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应．
8．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、能与其他两种物质都反应放出气体的是碳酸钠，而稀盐酸和稀硫酸不能鉴别，故不符合题意；
B、三种物质均不发生反应，故不能鉴别，故不符合题意；
C、氯化铁溶液显黄色，可以根据颜色先确定氯化铁，另外两种物质中能与氯化铁反应有红色沉淀生成的是氢氧化钠，另一种是硝酸钾，故可以鉴别，故符合题意；
D、稀盐酸可以和氢氧化钠和氢氧化钙反应，但是均无明显现象，故不能鉴别，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】一是根据物质不同的物理性质鉴别出其中的一种，再一次鉴别其他物质，二是根据组内物质两两之间反应产生不同的现象，鉴别出其中的一种或两种物质，再依次鉴别其他物质。
A、组内物质两两混合产生现象相同，都有气泡产生，故无法鉴别；
B、组内物质两两之间不发生反应，故无法鉴别；
C、根据颜色鉴别氯化铁，氯化铁呈黄色，然后鉴别出氢氧化钠，余下的则为硝酸钾；
D、两两之间反应但无明显现象，故不能鉴别。
9．【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、碳酸根离子与钙离子不能共存，故不符合题意；
B、铜离子有颜色，不符合题意；
C、溶液中有氢氧根离子，溶液的pH大于7，不符合题意；
D、几种离子可以大量共存，符合题意。
故答案为：D。
【分析】离子间能够相互结合成难电离的物质，如沉淀、气体或水则不能共存，反之则可以共存。
10．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、稀硫酸与氯化钠溶液不能反应，混合后无明显变化；稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，混合后产生气泡，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，混合后产生白色沉淀，稀硫酸分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液能产生三种不同的现象，可以鉴别，符合题意；
B、氯化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应，氯化钠溶液分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液中产生的现象相同，不可以鉴别，不符合题意；
C、铁片与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应，铁片分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液中产生的现象相同，不可以鉴别，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应，氢氧化钠溶液分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液中产生的现象相同，不可以鉴别，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
11．【答案】A
【知识点】常见气体的检验；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，不符合除杂要求，A符合题意；
B、铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，反应后过滤，得氯化亚铁溶液，符合除杂要求，B不符合题意；
C、碳和空气中的氧气在加热条件下反应生成二氧化碳，氧化铜不反应，剩余固体只有铜，符合除杂要求，C 不符合题意；
D、铁是活泼金属能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜与盐酸不反应，能达到除杂目的，D 不符合题意。
故答案为：A。
【分析】物质除杂时遵循以下原则，首先，选取的除杂剂不能和主要成分反应，在和杂质反应的过程总不能产生新的杂质，据此分析解答
12．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解：A、O2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；故选项实验设计能达到实验目的。
B、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项实验设计能达到实验目的。
C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。
D、NH4NO3溶于水吸热，使温度降低；CuSO4溶于水形成蓝色溶液，NaCl溶于水形成无色溶液，但温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的。
故答案为：C。
【分析】根据物质的鉴别要利用现象的不同进行分析；根据除杂的原则分析，除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。根据燃烧的条件分析。
13．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸、碱、盐的鉴别；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，则开始是碳酸钠和盐酸反应，盐酸反应完碳酸钠和氯化钙反应产生沉淀。A、滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，不符合题意；
B、滴加碳酸钠溶液质量至b克时，含有的溶质有氯化钠和氯化钙两种，不是三种，符合题意；
C、滴加碳酸钠溶液质量至a克时，氯化氢变成了氯化钠，溶质质量增大，故溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，不符合题意；
D、滴加碳酸钠溶液质量至c克时，盐酸反应完了，碳酸钠恰好完全反应，故溶液呈中性，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，碳酸钠要先与稀盐酸反应，不会产生沉淀，即0---a是碳酸钠与稀盐酸反应；当稀盐酸完全反应后，碳酸钠然后再与氯化钙反应生成沉淀，则a----c是碳酸钠与氯化钙的反应，b点时溶液中的溶质有生成的氯化钠和没有反应完的氯化钙；碳酸钠与稀盐酸反应时，根据反应的质量关系可知，每加入106份的碳酸钠，指逸散44份质量的二氧化碳，故溶液质量增加；当c点时，溶液中的溶质只有氯化钠，溶液呈中性。
14．【答案】③；①；②
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】解：氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，磷矿粉[主要成分是Ca3（PO4）2]含有磷元素，属于磷肥，硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；施用铵态氮肥时不能与碱性物质混合使用，原因是铵态氮肥能和显碱性的物质反应生成氨气，从而降低肥效；磷肥能使农作物根系发达、耐寒耐旱；
故答案为：③；①；②．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；施用铵态氮肥时不能与碱性物质混合使用，原因是铵态氮肥能和显碱性的物质反应生成氨气，从而降低肥效；磷肥能使农作物根系发达、耐寒耐旱，据此分析．
15．【答案】d；a；b；f；e；c
【知识点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】解：①氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤；②生石灰 具有吸水性，可以用作干燥剂；③侯德榜制得的“碱”是碳酸钠；亚硝酸钠是有毒的工业用盐；④复合肥料是指含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的肥料，硝酸钾是农田施用的复合肥料；⑤小苏打可以与酸反应，可以治疗胃酸过多．
答案：①d ②a ③b ④f ⑤e ⑥c
【分析】根据物质的性质进行分析，氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤；生石灰 具有吸水性，可以用作干燥剂；侯德榜制得的“碱”是碳酸钠；亚硝酸钠是有毒的工业用盐；复合肥料是指含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的肥料；小苏打可以与酸反应，可以治疗胃酸过多．
16．【答案】①分子是不断运动的 ②浓氨水具有挥发性、氨水呈碱性
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】铁数开话的实验说明①分子是不断运动的 ；②浓氨水具有挥发性、氨水呈碱性；
故答案为：①分子是不断运动的 ②浓氨水具有挥发性、氨水呈碱性
【分析】根据分子的特性：分子的体积和质量都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔及无色酚酞溶液遇碱变红色解答
17．【答案】生石灰
【知识点】酸碱盐的应用；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】解：石灰石能与酸反应，但是碳酸钙不溶于水，不能使调节后的废水呈碱性，故石灰石不可以，生石灰能与酸反应，氧化钙与水反应生成的氢氧化钙的水溶液呈碱性，故生石灰能达到目的，铁能与酸反应，但是反应后的废水不能呈碱性，故铁屑达不到目的，所以本题答案为：生石灰．
【分析】根据题干提供的信息进行分析，废水的pH=3，呈酸性，调节后要求废水呈微碱性，则加入的试剂能与酸反应且其水溶液呈碱性．
18．【答案】将Fe2+氧化为Fe3+；将离子分别沉淀；中和碱性废水，防止污染；2NaOH+ZnSO4═Zn （OH）2↓+Na2SO4
【知识点】碱的化学性质；文字表达式；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】（1）废水中的亚铁离子经过氧化池变成了铁离子，所以矿区废水经氧化池后在进入沉淀池Ⅰ，目的是：将Fe2+氧化为Fe3+；
（2）pH不同，沉淀出的离子不同，所以利用氢氧化钠调节沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH，目的是：将离子分别沉淀；
（3）出水前，中和池中加入硫酸的作用中和碱性废水，防止污染；
（4）沉淀池Ⅲ中发生的反应是硫酸锌和氢氧化钠反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+ZnSO4═Zn （OH）2↓+Na2SO4．
故答案为：（1）将Fe2+氧化为Fe3+；（2）将离子分别沉淀；（3）中和碱性废水，防止污染；（4）2NaOH+ZnSO4═Zn （OH）2↓+Na2SO4．
【分析】（1）根据废水中的亚铁离子经过氧化池变成了铁离子进行分析；
（2）根据pH不同，沉淀出的离子不同进行分析；
（3）根据水质污染及中和反应进行分析；
（4）根据硫酸锌和氢氧化钠反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钠进行分析．
19．【答案】（1）CO2；H2；无色气体燃烧，发出蓝色火焰，放热
（2）Ca(OH)2；HCl；CaCO3 CaO+CO2↑
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）①A是一种氧化物，并且是初中常见的一种液体，故推测A为水，B、C、D、E四种物质通常是气体，D可用作燃料，由图可知，D和E能反应，且D能生成A和B，故推测D为甲烷，B为二氧化碳，化学式为CO
2，E为氧气，A能生成C，且C能和E反应，故推测C为氢气，化学式为H
2；
②D与E的反应为甲烷在氧气中燃烧，现象为发出蓝色火焰，放热；（2）①B、C、D、E四种物质分别属于不同类别的物质，且B、C、D都含有一种相同的金属元素，由图可知，B能和水反应，D能生成水和B，故推测B为氧化钙，D为碳酸钙，E能通过化学反应生成水，能和D、C分别反应，故推测E为稀盐酸，溶质化学式为HCl，C为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，将以上物质代入图中，符合反应关系图；
②由①分析可知，D转化为B的化学反应方程式为CaCO3 CaO+CO2↑
故答案为：（1） CO2 ； H2 （2） Ca(OH)2 ； HCl ； CaCO3 CaO+CO2↑
【分析】根据 A，B，C，D，E分别表示初中化学常见的五种物质，A是一种氧化物，并且是初中常见的一种液体。 所以A是水，若 B、C、D、E四种物质通常是气体，A还能生成E，D可用作燃料，D还能转化为水，转化成的Ｂ也会生成Ａ，且与水反应，所以Ｂ 是二氧化碳，Ｄ是甲烷，Ｅ是氧气，水可以和Ｃ相互转化，所以Ｃ是氢气。若B、C、D、E四种物质分别属于不同类别的物质，且B、C、D都含有一种相同的金属元素，E由两种元素组成，所以Ｃ是氢氧化钙，Ｅ会转化为水，会与氢氧化钙反应，所以Ｅ是盐酸，Ｄ是碳酸钙，Ｂ是氧化钙，据此分析解答
20．【答案】（1）H2O；HgO
（2）2H2O 2H2↑+O2↑；3Fe+2O2 Fe3O4
（3）分解反应
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A为液态物质，是一种氧化物，其中两种元素质量比为 1：8，所以A为水；、D为液态物质，D发生反应能够生成水和E，E为气态单质，所以D为过氧化氢，E为氧气，则B为氢气；F 物质在氧气剧烈燃烧，火星四射，所以F为铁；H 为红色粉末，能够反应生成氧气和一种液体，所以H是氧化汞，G为汞。（1）由上述分析可知，A为水，化学式为H2O，故填H2O；H是氧化汞，化学式为HgO，故填HgO。（2）反应①是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故化学方程式写为：2H2O 2H2↑+O2↑；反应②是铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故化学方程式写为：3Fe+2O2 Fe3O4。（3）反应③过氧化氢反应生成水和氧气，是一种物质反应生成两种物质，反应属于分解反应，故填分解反应。
【分析】根据题中提供的信息，准确找出推断题的题眼，再依次推断验证其他物质即可。
根据A为液体，其中两元素的质量比为1：8，可知A为水，根据F物质燃烧的现象可知，F为铁，则E为氧气；由于D也是液体，能够生成水和氧气，则D为过氧化氢，水能够分解生成氢气和氧气，则B为氢气；H为红色粉末能够生成氧气，则H可能为氧化汞、则G为汞；C可能为铁和硫酸铜或氢气与氧化铜反应生成的单质铜；
最后验证猜测与推断是否准确。
21．【答案】（1）硫酸铜和硫酸钠；氢氧化钠
（2）Na2CO3
（3）过量氯化钡；产生白色沉淀；酚酞溶液；颜色变红；BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl
（4）氯化钡、碳酸钠和氢氧化钠
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）白色粉末加水溶解得到无色溶液和白色沉淀，所以粉末中一定不含硫酸铜，白色沉淀加入稀盐酸，全部溶解，所以白色粉末中一定含有氯化钡、碳酸钠，一定不含硫酸钠，可能含有氢氧化钠；（2）猜想假设：碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，都能使无色酚酞变红色，结合猜想一和猜想三，猜想二为Na2CO3。（3）进行实验：根据实验结论猜想三成立，故溶液中含有氢氧根离子和碳酸根离子，故先检验碳酸根离子并除去，防止干扰氢氧根离子的检验。故：
实验步骤1操作为：取少量该溶液于试管中滴入过量氯化钡溶液，必须是过量，以将碳酸根离子全部除去；实验现象为产生白色沉淀，该沉淀为碳酸钡；
实验步骤2的操作为：静置上述溶液，取少量上层清液于另一试管中，滴入几滴酚酞溶液，实验现象为溶液颜色变红；
步骤1中发生反应是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故该反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。（4）得出结论：结合第一小问和实验结论，可知白色粉末的成分是氯化钡、碳酸钠和氢氧化钠。
【分析】本题为流程式推断题，分析每步骤所涉及到的反应，利用物质的性质进行推断，掌握特殊离子的验证方法是解题关键。
1 / 12018-2019学年粤教版化学九年级下册 第八单元测试卷
一、单选题
1．（2019九上·南岗期末）下列物质的用途中错误的是（ ）
A． 用熟石灰改良酸性土壤
B． 用盐酸来制取药物
C． 用钛合金做人造骨
D． 用食盐配制生理盐水
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途
【解析】【解答】A、熟石灰显碱性，能中和酸性物质，故可以用熟石灰改良酸性土壤，A不符合题意；
B、盐酸可以用来制取药物，如制取盐酸吗黄片等，B不符合题意；
C、钛合金与人体具有很好的相容性，可以用钛合金制造人造骨，C不符合题意；
D、食盐中除了氯化钠还含有其它成分，例如碘酸根，钾，镁，硫酸钠等，不能用食盐配制生理盐水，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A根据熟石灰的性质分析解答
B根据盐酸的用途解答
C根据钛合金的优点分析解答
D根据生理盐水的成分分析解答
2．（2019九上·新平期末）化石燃料在燃烧过程中会产生各种废气，其中形成酸雨的主要气体（ ）
A．SO2、NO2 B．CO2、CO C．SO2、CO2 D．NO2、CO
【答案】A
【知识点】酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】酸雨的形成是硫、氮的氧化物造成的；
故答案为：A。
【分析】根据酸雨的形成原因分析。
3．（2018九上·浦东期中）粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是 （ ）
A．将蒸发皿放置在铁圈上 B．固定铁圈位置
C．点燃酒精灯 D．放置酒精灯
【答案】D
【知识点】蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、把蒸发皿放在铁圈上，再调整铁圈的位置时，会比较麻烦，也会造成蒸发皿的损坏，A不符合题意；
B、只有先放好酒精灯的位置，才能确定铁圈的位置，否则酒精灯的火焰得不到最佳位置，B不符合题意；
C、先点燃酒精灯，再放铁圈和蒸发皿，会造成酒精的浪费，C不符合题意；
D、酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，通过先放酒精灯，才能确定铁圈的位置和高度．D符合题意，
故答案为：D。
【分析】根据组装仪器的一般顺序分析解答
4．（2018·黄石）合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一，下列化学肥料属于复合肥料的是（ ）
A．Ca(PO4)2 B．CO(NH2)2 C．K2CO3 D．NH4HPO4
【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。A、Ca(PO4)2 含有磷元素，属于磷肥；
B、CO(NH2)2 含有氮元素，属于氮肥；
C、K2CO3 含有钾元素，属于钾肥；
D、NH4HPO4 含有氮元素和磷元素，属于复合肥。
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
5．（2018·抚顺）推理是化学常用的学习方法，以下推理正确的是（ ）
A．金属能导电，所以能导电的物质一定是金属
B．构成过氧化氢和水的分子不同，所以化学性质一定不同
C．溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的物质一定是溶液
D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；中和反应及其应用；分子的定义与分子的特性；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A、能电离出自由移动的离子的溶液也能导电，A不符合题意；
B、同种分子性质相同不同分子性质不同，构成过氧化氢和水的分子不同，所以化学性质一定不同，B符合题意；
C、均一稳定的物质不一定是溶液，例如蒸馏水不属于溶液，C不符合题意；
D、中和反应必须是酸和碱反应生成盐和水，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A根据水也能导电解答
B根据物质的结构决定物质的性质解答
C判断溶液时均一、稳定的混合物必须同时具备
D根据金属氧化物和酸反应也生成盐和水解答
6．（2018九上·岱岳月考）25℃时，下列过程的pH变化符合如图所示的是（ ）
A．NaOH溶液中滴加稀盐酸 B．稀盐酸中滴加NaOH溶液
C．一定浓度的NaOH溶液加水稀释 D．一定浓度的盐酸加水稀释
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；酸碱溶液的稀释
【解析】【解答】A、由图可知，刚开始时溶液中的pH小于7，故是往酸中加碱，A不符合题意；
B、由图可知，刚开始时溶液中的pH小于7，随着液体的加入，溶液的pH逐渐等于7，最后大于7，故是往酸中加碱，B符合题意；
C、一定浓度的氢氧化钠溶液中加水稀释后，溶液的pH不可能小于7，C不符合题意；
D、稀盐酸加水稀释后溶液的pH不可能大于7，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据图像中溶液的pH是从小于7逐渐增大到大于7分析解答
7．浓硫酸不可以干燥下列哪种气体（ ）
A．氧气 B．氨气 C．二氧化碳 D．氮气
【答案】B
【知识点】根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】解：A、氧气不与浓硫酸反应，可以使用浓硫酸干燥，故不选；
B、氨气显碱性，能与浓硫酸反应，不能使用浓硫酸干燥，故符合题意；
C、二氧化碳不与浓硫酸反应，可以使用浓硫酸干燥，故不选；
D、氮气不与浓硫酸反应，能使用浓硫酸干燥，故不选．
故选B．
【分析】根据已有的知识进行分析，能用浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应．
8．（2018·广安）下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是（ ）
A．Na2CO3、HCl、H2SO4 B．KCl、NaCl、Na2SO4
C．FeCl3、NaOH、KNO3 D．HCl、NaOH、Ca(OH)2
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、能与其他两种物质都反应放出气体的是碳酸钠，而稀盐酸和稀硫酸不能鉴别，故不符合题意；
B、三种物质均不发生反应，故不能鉴别，故不符合题意；
C、氯化铁溶液显黄色，可以根据颜色先确定氯化铁，另外两种物质中能与氯化铁反应有红色沉淀生成的是氢氧化钠，另一种是硝酸钾，故可以鉴别，故符合题意；
D、稀盐酸可以和氢氧化钠和氢氧化钙反应，但是均无明显现象，故不能鉴别，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】一是根据物质不同的物理性质鉴别出其中的一种，再一次鉴别其他物质，二是根据组内物质两两之间反应产生不同的现象，鉴别出其中的一种或两种物质，再依次鉴别其他物质。
A、组内物质两两混合产生现象相同，都有气泡产生，故无法鉴别；
B、组内物质两两之间不发生反应，故无法鉴别；
C、根据颜色鉴别氯化铁，氯化铁呈黄色，然后鉴别出氢氧化钠，余下的则为硝酸钾；
D、两两之间反应但无明显现象，故不能鉴别。
9．（2018·达州）在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（ ）
A．Na+、Ca2+、NO3-、CO32- B．NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-
C．Ba2+、K+、OH-、NO3- D．Na+、K+、NO3-、Cl-
【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、碳酸根离子与钙离子不能共存，故不符合题意；
B、铜离子有颜色，不符合题意；
C、溶液中有氢氧根离子，溶液的pH大于7，不符合题意；
D、几种离子可以大量共存，符合题意。
故答案为：D。
【分析】离子间能够相互结合成难电离的物质，如沉淀、气体或水则不能共存，反之则可以共存。
10．（2018·长沙）使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是（ ）
A．稀硫酸 B．氯化钠溶液
C．铁片 D．氢氧化钠溶液
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、稀硫酸与氯化钠溶液不能反应，混合后无明显变化；稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，混合后产生气泡，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，混合后产生白色沉淀，稀硫酸分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液能产生三种不同的现象，可以鉴别，符合题意；
B、氯化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应，氯化钠溶液分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液中产生的现象相同，不可以鉴别，不符合题意；
C、铁片与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应，铁片分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液中产生的现象相同，不可以鉴别，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应，氢氧化钠溶液分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液中产生的现象相同，不可以鉴别，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
11．（2018九上·道外期中）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法错误的是（ ）
选项 物质(括号内为杂质) 试 剂 操作方法
A CO（CO2） 氧化铜 将气体通入灼热的氧化铜
B FeCl2 (CuCl2溶液) 过量铁粉 搅拌、过滤
C CuO(炭粉) 不用外来试剂 在空气中灼烧
D Cu粉（Fe粉） 足量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】常见气体的检验；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，不符合除杂要求，A符合题意；
B、铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，反应后过滤，得氯化亚铁溶液，符合除杂要求，B不符合题意；
C、碳和空气中的氧气在加热条件下反应生成二氧化碳，氧化铜不反应，剩余固体只有铜，符合除杂要求，C 不符合题意；
D、铁是活泼金属能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜与盐酸不反应，能达到除杂目的，D 不符合题意。
故答案为：A。
【分析】物质除杂时遵循以下原则，首先，选取的除杂剂不能和主要成分反应，在和杂质反应的过程总不能产生新的杂质，据此分析解答
12．（2018·呼和浩特）下列实验设计不能达到实验目的是（ ）
选项 A B C D
实验目的 除去CO中的CO2，并回收CO 探究可燃物燃烧所需的条件 除去氧化铜粉末中的铜粉 鉴别NH4NO3、CuSO4和NaCl三种白色粉末
实验设计
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解：A、O2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；故选项实验设计能达到实验目的。
B、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项实验设计能达到实验目的。
C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。
D、NH4NO3溶于水吸热，使温度降低；CuSO4溶于水形成蓝色溶液，NaCl溶于水形成无色溶液，但温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的。
故答案为：C。
【分析】根据物质的鉴别要利用现象的不同进行分析；根据除杂的原则分析，除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。根据燃烧的条件分析。
13．（2018·衡阳）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如右图所示。下列说法错误的是（ ）
A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含有三种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液质量比原混合溶液质量大
D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸、碱、盐的鉴别；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，则开始是碳酸钠和盐酸反应，盐酸反应完碳酸钠和氯化钙反应产生沉淀。A、滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，不符合题意；
B、滴加碳酸钠溶液质量至b克时，含有的溶质有氯化钠和氯化钙两种，不是三种，符合题意；
C、滴加碳酸钠溶液质量至a克时，氯化氢变成了氯化钠，溶质质量增大，故溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，不符合题意；
D、滴加碳酸钠溶液质量至c克时，盐酸反应完了，碳酸钠恰好完全反应，故溶液呈中性，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，碳酸钠要先与稀盐酸反应，不会产生沉淀，即0---a是碳酸钠与稀盐酸反应；当稀盐酸完全反应后，碳酸钠然后再与氯化钙反应生成沉淀，则a----c是碳酸钠与氯化钙的反应，b点时溶液中的溶质有生成的氯化钠和没有反应完的氯化钙；碳酸钠与稀盐酸反应时，根据反应的质量关系可知，每加入106份的碳酸钠，指逸散44份质量的二氧化碳，故溶液质量增加；当c点时，溶液中的溶质只有氯化钠，溶液呈中性。
二、填空题
14．（2011·来宾）①氯化铵、②磷矿粉、③硝酸钾都是常用的化学肥料，其中
（填序号，下同）属于复合肥， 不能与熟石灰混合施用和存放，植物的抗寒、抗旱能力下降应该施用 ．
【答案】③；①；②
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】解：氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，磷矿粉[主要成分是Ca3（PO4）2]含有磷元素，属于磷肥，硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；施用铵态氮肥时不能与碱性物质混合使用，原因是铵态氮肥能和显碱性的物质反应生成氨气，从而降低肥效；磷肥能使农作物根系发达、耐寒耐旱；
故答案为：③；①；②．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；施用铵态氮肥时不能与碱性物质混合使用，原因是铵态氮肥能和显碱性的物质反应生成氨气，从而降低肥效；磷肥能使农作物根系发达、耐寒耐旱，据此分析．
15．用下列字母序号填空：
a．生石灰 b．碳酸钠 c．小苏打 d．熟石灰 e．硝酸钾 f．亚硝酸钠
① 用于改良酸性土壤
② 用作干燥剂
③侯德榜制得的“碱”
④ 是有毒的工业用盐
⑤ 是农田施用的复合肥料
⑥ 可以治疗胃酸过多．
【答案】d；a；b；f；e；c
【知识点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】解：①氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤；②生石灰 具有吸水性，可以用作干燥剂；③侯德榜制得的“碱”是碳酸钠；亚硝酸钠是有毒的工业用盐；④复合肥料是指含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的肥料，硝酸钾是农田施用的复合肥料；⑤小苏打可以与酸反应，可以治疗胃酸过多．
答案：①d ②a ③b ④f ⑤e ⑥c
【分析】根据物质的性质进行分析，氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤；生石灰 具有吸水性，可以用作干燥剂；侯德榜制得的“碱”是碳酸钠；亚硝酸钠是有毒的工业用盐；复合肥料是指含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的肥料；小苏打可以与酸反应，可以治疗胃酸过多．
16．（2018九下·农安月考）某同学按如下图所示的实验装置，进行了如下实验：将浸有酚酞溶液的棉花团绑在树形铁丝上制成“花树”，在玻璃片上滴儿滴浓氨水，罩上大烧杯，过一会儿，便可发现棉花团由白色变成了红色，一株“铁树”开满了“红花”。通过这个实验，你能得出哪些结论？
【答案】①分子是不断运动的 ②浓氨水具有挥发性、氨水呈碱性
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】铁数开话的实验说明①分子是不断运动的 ；②浓氨水具有挥发性、氨水呈碱性；
故答案为：①分子是不断运动的 ②浓氨水具有挥发性、氨水呈碱性
【分析】根据分子的特性：分子的体积和质量都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔及无色酚酞溶液遇碱变红色解答
17．工厂排出的无色废水经测定pH=3．如果往此废水中滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色．由于治污染需要，欲将此废水调节为微碱性，可在石灰石、生石灰、铁屑这几种物质中选择 以达到目的．
【答案】生石灰
【知识点】酸碱盐的应用；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】解：石灰石能与酸反应，但是碳酸钙不溶于水，不能使调节后的废水呈碱性，故石灰石不可以，生石灰能与酸反应，氧化钙与水反应生成的氢氧化钙的水溶液呈碱性，故生石灰能达到目的，铁能与酸反应，但是反应后的废水不能呈碱性，故铁屑达不到目的，所以本题答案为：生石灰．
【分析】根据题干提供的信息进行分析，废水的pH=3，呈酸性，调节后要求废水呈微碱性，则加入的试剂能与酸反应且其水溶液呈碱性．
18．济宁是山东省重要的煤炭能源基地，矿区废水中Fe2+、Cu2+、Zn2+等严重影响着当地水质，某污水处理厂采用下面工艺（见图）净化这种酸性废水并回收Fe2+、Cu2+、Zn2+三种离子，请读识流程图并回答：
（1）矿区废水经氧化池后在进入沉淀池Ⅰ，目的是 ；
（2）利用氢氧化钠调节沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH，目的是 ；
（3）出水前，中和池中加入硫酸的作用 ；
（4）若矿区废水中主要含有硫酸盐，请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式： ．
【答案】将Fe2+氧化为Fe3+；将离子分别沉淀；中和碱性废水，防止污染；2NaOH+ZnSO4═Zn （OH）2↓+Na2SO4
【知识点】碱的化学性质；文字表达式；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】（1）废水中的亚铁离子经过氧化池变成了铁离子，所以矿区废水经氧化池后在进入沉淀池Ⅰ，目的是：将Fe2+氧化为Fe3+；
（2）pH不同，沉淀出的离子不同，所以利用氢氧化钠调节沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH，目的是：将离子分别沉淀；
（3）出水前，中和池中加入硫酸的作用中和碱性废水，防止污染；
（4）沉淀池Ⅲ中发生的反应是硫酸锌和氢氧化钠反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+ZnSO4═Zn （OH）2↓+Na2SO4．
故答案为：（1）将Fe2+氧化为Fe3+；（2）将离子分别沉淀；（3）中和碱性废水，防止污染；（4）2NaOH+ZnSO4═Zn （OH）2↓+Na2SO4．
【分析】（1）根据废水中的亚铁离子经过氧化池变成了铁离子进行分析；
（2）根据pH不同，沉淀出的离子不同进行分析；
（3）根据水质污染及中和反应进行分析；
（4）根据硫酸锌和氢氧化钠反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钠进行分析．
三、推断题
19．（2018九上·哈尔滨期中）A，B，C，D，E分别表示初中化学常见的五种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示（“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件），已知其中A是一种氧化物，并且是初中常见的一种液体。
（1）若B、C、D、E四种物质通常是气体，A还能生成E，D可用作燃料，请回答：
①写出B、C物质的化学式：B ；C 。
②D与E发生反应的现象为 。
（2）若B、C、D、E四种物质分别属于不同类别的物质，且B、C、D都含有一种相同的金属元素，E由两种元素组成，请回答：
①写出C物质的化学式：C 、E溶液的溶质的化学式 。
②写出D转化为B的化学反应方程式 。
【答案】（1）CO2；H2；无色气体燃烧，发出蓝色火焰，放热
（2）Ca(OH)2；HCl；CaCO3 CaO+CO2↑
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）①A是一种氧化物，并且是初中常见的一种液体，故推测A为水，B、C、D、E四种物质通常是气体，D可用作燃料，由图可知，D和E能反应，且D能生成A和B，故推测D为甲烷，B为二氧化碳，化学式为CO
2，E为氧气，A能生成C，且C能和E反应，故推测C为氢气，化学式为H
2；
②D与E的反应为甲烷在氧气中燃烧，现象为发出蓝色火焰，放热；（2）①B、C、D、E四种物质分别属于不同类别的物质，且B、C、D都含有一种相同的金属元素，由图可知，B能和水反应，D能生成水和B，故推测B为氧化钙，D为碳酸钙，E能通过化学反应生成水，能和D、C分别反应，故推测E为稀盐酸，溶质化学式为HCl，C为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，将以上物质代入图中，符合反应关系图；
②由①分析可知，D转化为B的化学反应方程式为CaCO3 CaO+CO2↑
故答案为：（1） CO2 ； H2 （2） Ca(OH)2 ； HCl ； CaCO3 CaO+CO2↑
【分析】根据 A，B，C，D，E分别表示初中化学常见的五种物质，A是一种氧化物，并且是初中常见的一种液体。 所以A是水，若 B、C、D、E四种物质通常是气体，A还能生成E，D可用作燃料，D还能转化为水，转化成的Ｂ也会生成Ａ，且与水反应，所以Ｂ 是二氧化碳，Ｄ是甲烷，Ｅ是氧气，水可以和Ｃ相互转化，所以Ｃ是氢气。若B、C、D、E四种物质分别属于不同类别的物质，且B、C、D都含有一种相同的金属元素，E由两种元素组成，所以Ｃ是氢氧化钙，Ｅ会转化为水，会与氢氧化钙反应，所以Ｅ是盐酸，Ｄ是碳酸钙，Ｂ是氧化钙，据此分析解答
20．（2018九上·玄武期中）如图中 A-G 是初中化学常见的物质。常温下，A、D、G 为液态物质，A 是一种氧化物，其两种元素质量比为 1：8，B、E 为气态单质，C、F、H 为固态物质，F 物质在氧气剧烈燃烧，火星四射，H 为红色粉末。图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应， “→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
（1）写出化学式 A ，H 。
（2）写出反应的化学方程式 ① ②
（3）反应③的基本反应类型是 。
【答案】（1）H2O；HgO
（2）2H2O 2H2↑+O2↑；3Fe+2O2 Fe3O4
（3）分解反应
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A为液态物质，是一种氧化物，其中两种元素质量比为 1：8，所以A为水；、D为液态物质，D发生反应能够生成水和E，E为气态单质，所以D为过氧化氢，E为氧气，则B为氢气；F 物质在氧气剧烈燃烧，火星四射，所以F为铁；H 为红色粉末，能够反应生成氧气和一种液体，所以H是氧化汞，G为汞。（1）由上述分析可知，A为水，化学式为H2O，故填H2O；H是氧化汞，化学式为HgO，故填HgO。（2）反应①是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故化学方程式写为：2H2O 2H2↑+O2↑；反应②是铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故化学方程式写为：3Fe+2O2 Fe3O4。（3）反应③过氧化氢反应生成水和氧气，是一种物质反应生成两种物质，反应属于分解反应，故填分解反应。
【分析】根据题中提供的信息，准确找出推断题的题眼，再依次推断验证其他物质即可。
根据A为液体，其中两元素的质量比为1：8，可知A为水，根据F物质燃烧的现象可知，F为铁，则E为氧气；由于D也是液体，能够生成水和氧气，则D为过氧化氢，水能够分解生成氢气和氧气，则B为氢气；H为红色粉末能够生成氧气，则H可能为氧化汞、则G为汞；C可能为铁和硫酸铜或氢气与氧化铜反应生成的单质铜；
最后验证猜测与推断是否准确。
四、实验探究题
21．（2018九上·达州月考）有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成，同学们查阅资料得知NaCl、CaCl2、BaCl2等溶液呈中性，经过思考，设计并进行了以下实验：
（1）白色粉末一定不含 ，可能含有 。
（2）为了确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。
（提出问题）无色滤液中呈碱性的物质是什么？
（猜想假设）猜想一：NaOH
猜想二：
猜想三：Na2CO3和NaOH
（3）（进行实验）
实验步骤 实验现象 结论
①取少量该溶液于试管中 滴入 溶液。
猜想三正确
②静置上述溶液，取少量上层清液于另一试管中，滴入几滴 溶液。
步骤1中发生反应的化学方程式为 。
（4）（得出结论）白色粉末的成分是 。
【答案】（1）硫酸铜和硫酸钠；氢氧化钠
（2）Na2CO3
（3）过量氯化钡；产生白色沉淀；酚酞溶液；颜色变红；BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl
（4）氯化钡、碳酸钠和氢氧化钠
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）白色粉末加水溶解得到无色溶液和白色沉淀，所以粉末中一定不含硫酸铜，白色沉淀加入稀盐酸，全部溶解，所以白色粉末中一定含有氯化钡、碳酸钠，一定不含硫酸钠，可能含有氢氧化钠；（2）猜想假设：碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，都能使无色酚酞变红色，结合猜想一和猜想三，猜想二为Na2CO3。（3）进行实验：根据实验结论猜想三成立，故溶液中含有氢氧根离子和碳酸根离子，故先检验碳酸根离子并除去，防止干扰氢氧根离子的检验。故：
实验步骤1操作为：取少量该溶液于试管中滴入过量氯化钡溶液，必须是过量，以将碳酸根离子全部除去；实验现象为产生白色沉淀，该沉淀为碳酸钡；
实验步骤2的操作为：静置上述溶液，取少量上层清液于另一试管中，滴入几滴酚酞溶液，实验现象为溶液颜色变红；
步骤1中发生反应是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故该反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。（4）得出结论：结合第一小问和实验结论，可知白色粉末的成分是氯化钡、碳酸钠和氢氧化钠。
【分析】本题为流程式推断题，分析每步骤所涉及到的反应，利用物质的性质进行推断，掌握特殊离子的验证方法是解题关键。
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