人教版初中化学九年级下册第九单元溶液 实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制度同步训练
一、单选题
1．（2016·衡阳）配制10%的氯化钠溶液100g。下列说法正确的是
A．配制氯化钠溶液的实验过程需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤
B．配制氯化钠溶液的实验过程需要过滤
C．配制氯化钠溶液的实验过程需要蒸发滤液
D．配制氯化钠溶液时必须用的仪器是漏斗
【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、配制10%的氯化钠溶液100g，需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤，故选项说法正确．
B、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，用氯化钠配制氯化钠溶液的实验过程不需要过滤，故选项说法错误．
C、配制10%的氯化钠溶液100g的过程中不需要蒸发滤液，故选项说法错误．
D、配制10%的氯化钠溶液100g的过程中不需要使用漏斗，故选项说法错误．
故选A．
【分析】实验室配制10%的氯化钠溶液100g操作步骤分别是：计算、称量、溶解、装液等，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．
2．实验小组的甲、乙两同学配制溶液，甲欲配制100g 15%的氯化钠溶液，乙欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）配制50g 10%的稀硫酸，下列有关说法正确的是（ ）
A．甲、乙两同学都一定用到托盘天平
B．乙同学溶解时，需将水缓缓加入浓硫酸中
C．乙同学需量取45g 水
D．若甲同学仰视取液，所得溶液质量分数偏小
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、甲欲配制100g15%的氯化钠溶液，需要使用托盘天平称量氯化钠；浓硫酸是液体，乙用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL)配制50g10%的稀硫酸，不需要使用托盘天平；故选项说法错误．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误．
C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g10%的稀硫酸，含溶质的质量=50g×10%=5g；设需要98%的浓硫酸的质量为：5g÷98%≈5.1g，需要水的质量为：50g-5.1g=44.9g，故选项说法错误．
D、用量筒量水时，仰视刻度，会导致所量取的液体实际体积大于所量值，即所量取的水的实际体积偏大，所得溶液质量分数偏小，故选项说法正确．
故选D．
【分析】根据配制一定质量分数的溶液的步骤、各操作所需要使用的仪器、浓硫酸的稀释方法等进行分析判断即可．本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．
3．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）
A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．③④①②⑤ D．②①④③⑤
【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】观察操作图，分析每个操作的作用，根据配制溶液的步骤对操作进行排序．
【解答】图①为把称量的氯化钠倒入烧杯；图②为量取一定量的水倒入烧杯；图③则是搅拌溶解；图④为用药匙取出固体氯化钠准备进行称量；图⑤为称取氯化钠的操作；
则正确的操作顺序为：④⑤①②③．
故选A．
【点评】配制溶液时，先称取固体药品倒入烧杯，然后再量取水倒入烧杯，最后进行搅拌溶解
4．配制10 g 10%的氯化钠溶液，所选用的量筒的规格最好为（ ）
A．10毫升 B．50毫升 C．100毫升 D．无所谓
【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】配制10 g 10%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为10g×10%=1g，水的质量为10g-1g=9g，即为9mL，所以用10mL的量筒最好
【分析】先求溶质质量，再根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，求出水的质量，根据水的密度为1g/cm3，由质量=体积乘以密度，然后再求体积
5．实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，整个配制过程如图所示，其正确的操作顺序是（ ）
A．③①②④⑤ B．①③④②⑤ C．③①④②⑤ D．①④③②⑤
【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作顺序是③①②④⑤．
故选：A．
【分析】配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，据此进行分析判断．
6．（2018九上·郑州期末）实验室配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液时，下列某操作对溶质质量分数没有影响的是（ ）
A．称量氯化钠时，将砝码放在左盘（1g以下用游码）
B．用仰视的方法量取42.5mL的蒸馏水
C．把配制好的溶液转移至试剂瓶时有少量溅出
D．把配制好的溶液转移至刚用蒸馏水洗涤过的试剂瓶
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，称量氯化钠时，将砝码放在左盘（1g以下用游码），即砝码和氯化钠放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；
B、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；
C、溶液具有均一性，把配制好的溶液转移至试剂瓶时有少量溅出，溶质质量分数不变，故选项正确；
D、把配制好的溶液转移至刚用蒸馏水洗涤过的试剂瓶中，相当于稀释的溶液，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；
故选：C．
【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析判断；
B、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，进行分析判断；
C、根据溶液具有均一性，进行分析判断；
D、刚用蒸馏水洗涤过的试剂瓶中含有水，相当于稀释的溶液，进行分析判断．
7．实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因疏忽导致所配溶液溶质质量分数偏低．分析以下原因，其一定不会导致这种现象发生的是（ ）
A．量取水时，仰视量筒的读数
B．称量固体时，左盘放砝码，右盘放食盐
C．配制溶液时，烧杯原留有水
D．配制后的液体倾倒到细口瓶时，有一些液体溅出
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、读取量筒中液体的体积时，视线应与凹液面最低处相平，若仰视读数，会使所读取的数偏小，从而造成量取液体体积偏大，所以此操作可以导致所配溶液溶质质量分数偏低，故错误；
B、用托盘天平称量物体时，应该遵循“左物右码”的原则，即物体质量=砝码质量+游码读数，若放反，则会出现砝码质量=物体质量+游码读数，造成的结果是使所称量的物体质量偏小，所以此操作可以导致所配溶液溶质质量分数偏低，故错误；
C、配制溶液的操作步骤为：把量取好的溶剂水倒入放有一定质量氯化钠的烧杯中，所以若杯中原来留有水，就会使溶剂质量偏大，从而使所配溶液溶质质量分数偏低，故错误；
D、因为溶液有均一、稳定的性质，所以配置好的溶液因不小心而洒出细口瓶时并不会影响所配溶液溶质质量分数，故正确；
故选：D．
【分析】根据溶质质量分数的计算公式分析即可，溶质质量分数=×100%=×100%，可见溶质质量分数降低可能的原因有两个，可能是溶质质量偏小，也可能是溶剂质量偏大．
8．实验室需要100g质量分数3%氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是（ ）
A．氯化钠直接放于天平托盘上称取
B．直接用手抓取氯化钠
C．用3g氯化钠与100g水配制得到
D．用50g质量分数6%氯化钠溶液与50g水配制得到
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、使用托盘天平称量氯化钠时，应将氯化钠放在纸上称量，故选项说法错误；
B、根据实验室药品取用的原则，不能用手接触药品，应用药匙取氯化钠，故选项说法错误．
C、实验室需要100g质量分数为3%氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：100g×3%=3g，需要水的质量为：100g﹣3g=97g，故选项说法错误；
D、用50g质量分数6%氯化钠溶液与50g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为×100%=3%，可采用上述方法配制，故选项说法正确．
故选D．
【分析】A、根据托盘天平的使用方法进行分析判断；
B、根据固体药品的取用方法进行分析判断；
C、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得蒸馏水的质量；
D、根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合溶质质量分数的计算方法进行分析判断．
9．（2016·成都）化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是（ ）
A．配制溶液时，只能用水作溶剂
B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降
C．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中
D．将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象；一定溶质质量分数的溶液的配制；稀释浓硫酸
【解析】【解答】解：A、配制溶液时用水、酒精等都可以作溶剂，例如碘酒中溶剂为酒精，故错误；
B、硝酸铵溶于水要吸收热量，溶液温度会降低，故选项说法正确．
C、在稀释浓硫酸时，如果将水倒进浓硫酸，则水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，操作错误，故错误；
D、将10g食盐溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=9.1%≠10%．
故选：B．
【分析】A、根据溶剂的种类分析；B、根据物质溶于水后的放热与吸热现象来考虑，要由物质溶于水的整个过程来分析；C、浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，应该将浓硫酸倒入水中；D、根据溶质质量分数= ×100%，结合题意进行分析解答．本题难度不大，掌握溶液的组成、特征、配制及计算等是正确解答本题的关键．
10．“一定溶质的质量分数NaCl溶液配制”实验中正确的步骤是（ ）
①量取，②溶解，③称量，④计算，⑤过滤．
A．④③①② B．④①③②
C．④③①②⑤ D．④①③⑤②
【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：配制一定质量分数的溶液，首先利用溶液的溶质质量分数，及所配制溶液质量计算配制时所需要使用药品的质量（固体药品）或体积（液体药品），然后使用托盘天平、量筒等仪器完成药品的取用，最后把取好的药品放入烧杯进行溶解，并将配好的溶液装瓶．
故选：A．
【分析】根据固体溶质配制溶液，基本步骤为计算﹣称量﹣溶解﹣装瓶；利用液体配制溶液，基本步骤为计算﹣量取﹣溶解﹣装瓶进行分析．
11．现用98%的浓硫酸配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸．下列说法正确的是（ ）
A．配制该稀硫酸需要加水98mL
B．配制时应将水小心地加入浓硫酸中
C．该稀硫酸中，溶剂与溶质质量比为5：1
D．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：A、用98%的浓硫酸配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸，设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×20%=（100g﹣x）×98% x≈79.6g（合79.6mL），故选项说法错误．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误．
C、20%的稀硫酸中含义是每100份质量的稀硫酸中含有20份质量的硫酸，则溶剂与溶质质量比为（100﹣20）：20=4：1，故选项说法错误．
D、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解，量筒、胶头滴管用于量取浓盐酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，
故选项说法正确．
故选：D．
【分析】A、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析判断．
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
C、根据20%的稀硫酸的溶质质量分数进行分析判断．
D、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，进行分析判断．
12．配制6%的氯化钠溶液50g，在量取所需的水时俯视读数（其他操作正确），则配制的溶液中溶质的质量分数（ ）
A．大于6% B．小于6% C．等于6% D．无法判断
【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】配制6%的氯化钠溶液50g，在量取所需的水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，即配制的溶液中溶质的质量分数大于6%．
故选：A．
【分析】配制6%的氯化钠溶液50g，在量取所需的水时俯视读数，读数比实际液体体积大，据此进行分析判断．
13．小兰同学配制50g5%的氯化钠溶液，取水时他是俯视读数的，这位同学配得的溶液质量分数（ ）
A．等于5% B．大于5% C．小于5% D．无法判断
【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】小兰同学配制50g5%的氯化钠溶液，取水时他是俯视读数的，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，即这位同学配得的溶液质量分数大于5%．
故选：B．
【分析】小兰同学配制50g5%的氯化钠溶液，取水时他是俯视读数的，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，据此进行分析解答．
14．（2016·常州模拟）实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是（ ）
A．取氯化钠 B．称氯化钠
C．量取水 D．溶解
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误．
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到量筒内或接触量筒内壁，应垂直悬空在量筒口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．
D、进行溶解操作时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确．
故选：D．
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断．
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
D、根据溶解操作的方法进行分析判断．
二、探究题
15．配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液．
（1）配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液．
①计算：需要Na2SO4 3.0g，水 47.0g
②称量：用托盘天平称量3.0g的Na2SO4．天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先 ，然后 ，至托盘天平恰好平衡．
③量取：用量筒量取47.0mL水．请在如图中画出47.0mL水的液面位置 ．
④溶解．
（2）稀释溶液．（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）
①取1mL 6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a；
②若用3.0gNa2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是 mL．
【答案】（1）在右盘添加3g砝码；向左盘中添加药品；
（2）5000
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）②用托盘天平称量3.0g的Na2SO4．天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先把游码调至3g位置，然后向左盘中添加药品，至托盘天平恰好平衡．
③量取：用量筒量取47.0mL水.47.0mL水的液面位置如图：
（2）①溶液a的质量分数是：=0.06%
②配制溶液的质量为：=5000g，体积是：=5000mL
故答为：（1）②在右盘添加3g砝码，向左盘中添加药品；③见上图；（2）5000．
【分析】（1）②根据称量3g药品的操作分析回答；
③根据用量筒量取47.0mL的操作画出图示；
（2）根据溶质质量不变及溶液的密度、体积质量之间的关系分析计算．
三、填空题
16．要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCl溶液，需食盐 g；用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），所配制溶液的质量分数 （填“偏大”“不变”或“偏小”）；配制溶液过程中玻璃棒的作用是 ．
【答案】16.5；偏小；搅拌，加快溶解速度
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCl溶液，需食盐的质量为100g×16.5%=16.5g；用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；配制溶液过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速度．
故答案为：16.5；偏小；搅拌，加快溶解速度．
【分析】溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），会造成实际所取的溶质的质量偏小；结合配制溶液过程中玻璃棒的作用，进行分析解答．
17．配制一瓶如图的溶液需氯化钠 g；配制50g 6%的氯化钠溶液，量筒量取水时仰视读数（其他操作正确），所得溶液的质量分数 6%（填“＞”、“＜”或“=”）．
【答案】4.5；<
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】500mL=500cm3，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制一瓶如图的溶液需氯化钠的质量为1.0g/cm3×500cm3×0.9%=4.5g．
配制50g6%的氯化钠溶液，用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
故答案为：4.5；＜．
【分析】根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，进行分析解答．
18．用5%的KNO3溶液配制150g溶质质量分数为2%的硝酸钾营养液，需要加水的质量是 g；用量筒量取水时，若读数时仰视，则导致配制溶液的质量分数 （天“偏大”或“偏小”）；玻璃棒在配制过程中的作用是 ．
【答案】90；偏小；搅拌，使溶液混合均匀
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】用5%的KNO3溶液配制150g溶质质量分数为2%的硝酸钾营养液，设需要5%的KNO3溶液的质量为x，
则5%x=150g×2%，x=60g． 需要水的质量为150g﹣60g=90g．
用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
玻璃棒在配制过程中的作用是搅拌，使溶液混合均匀．
故答案为：90；偏小；搅拌，使溶液混合均匀．
【分析】利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，由溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，结合玻璃棒在配制过程中的作用，进行分析解答．
19．（2015九上·阿拉善盟期末）某同学在配制5%的氯化钠溶液的时候，其他操作都正确无误，但是在用量筒量水的时候，仰视读数，则该同学配制出的溶液浓度比5% （大、小、相等）．
【答案】大
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：某同学在配制5%的氯化钠溶液的时候，其他操作都正确无误，但是在用量筒量水的时候，仰视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，即该同学配制出的溶液浓度比5%大．
故答案为：大．
【分析】在用量筒量水的时候，仰视读数，读数比实际液体体积大，据此进行分析解答．
四、解答题
20．已知30℃时，氯酸钾的溶解度是10克，现欲配制55克氯酸钾的饱和溶液，需用氯酸钾固体和水各多少克？
【答案】解：30℃时，氯酸钾的溶解度是10克，故该温度下饱和溶液溶质质量分数为×100%；
所以该温度下55克氯酸钾的饱和溶液中溶质质量为55g××100%=5g，所需溶剂水的质量为55g﹣5g=50g．
答：需用氯酸钾固体5g，需水的质量为50g．
【知识点】固体溶解度的概念；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】30℃时，氯酸钾的溶解度是10克，故该温度下饱和溶液溶质质量分数为×100%；
所以该温度下55克氯酸钾的饱和溶液中溶质质量为55g××100%=5g，所需溶剂水的质量为55g﹣5g=50g．
答：需用氯酸钾固体5g，需水的质量为50g．
【分析】根据30℃时，氯酸钾的溶解度是10克，求出饱和溶液溶质质量分数；然后根据溶液质量乘以溶质质量分数就是溶质质量，溶液质量减去溶质质量就是溶剂水的质量分析．
五、综合题
21．（2016·长春）回答下列与配制溶液有关的问题．
（1）配置 50g 质量分数为 10%的NaCl溶液，需NaCl固体 g；
（2）用上述溶液配制 50g 质量分数为 5%的NaCl溶液，量取水时仰视读数，则所配溶液中溶质的质量分数 5%（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）以上两个实验中，均用到的仪器有烧杯、滴管、量筒和 ．
【答案】（1）5
（2）小于
（3）玻璃棒
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：（1）配置 50g 质量分数为 10%的NaCl溶液，需NaCl固体50g×10%=5g；（2）用上述溶液配制 50g 质量分数为 5%的NaCl溶液，量取水时仰视读数，则量筒的读数偏小，实际水体积偏大，所配制溶液中溶质的质量分数偏小；（3）配置 50g 质量分数为 10%的NaCl溶液需要的仪器有天平、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒；用10%的溶液配制 50g 质量分数为 5%的NaCl溶液，需要加入水，需要的仪器有量筒、滴管、烧杯、玻璃棒，故以上两个实验中，均用到的仪器还有玻璃棒；
故答案为：（1）5；（2）小于；（3）玻璃棒．
【分析】（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；（2）量取液体仰视刻度，读数偏小，实际量取的水偏大，则溶质的质量分数偏小；（3）根据配制溶液所用仪器分析解答．本题主要考查了溶质的质量分数计算、配制溶液所需仪器、量筒的使用等知识，掌握相关知识才能正确解答．
22．配制50g5%氯化钠溶液．回答问题：
（1）若用10%氯化钠溶液加水稀释配制，则需要质量分数为10%的氯化钠溶液（密度约为1.03g/cm3） mL（计算结果精确到0.1）．量取所需要的10%的氯化钠溶液时，应选用 （填“20mL”或“50mL”或“100mL”）规格的量筒．
（2）若用固体氯化钠和水配制，用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是
（3）溶液配制过程中用到的仪器除了天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要
（4）将配制好的溶液装入试剂瓶中，请在如图所示的标签内写出标签内容.
【答案】（1）24.3；50mL
（2）继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡
（3）胶头滴管
（4）
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：（1）设需要质量分数为10%的氯化钠溶液的体积为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则50g×5%=1.03g/cm3×x×10% x≈24.3cm3（即24.3mL）．
量取所需要的10%的氯化钠溶液24.3mL时，应选用50mL规格的量筒．
（2）某同学称取一定量的氯化钠固体，步骤应该是：先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡，然后向左边托盘添加氯化钠；称量过程中发现指针偏右，说明氯化钠的质量小于砝码的质量，故应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡．
（3）溶液配制过程，要进行的操作是量取10%的氯化钠溶液和水，再进行混匀．量筒与胶头滴管用于准确量取10%的氯化钠溶液和水；烧杯用于完成混匀操作、玻璃棒用于混匀时的搅拌．
（4）图2的标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，应填写氢氧化钠溶液、10%，即
．
故答案为：（1）24.3；50mL；（2）继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡；（3）胶头滴管；（4）
．
【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
（2）用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量指定质量的药品，此时先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡；指针偏右，说明药品质量小于砝码质量，据此进行分析解答．
（3）由浓溶液配制稀溶液的实验步骤，进行分析解答．
（4）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数．
23．（2015九上·滑县月考）生产、生活中常需配制溶液．
（1）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠 g．
（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？ 请说明偏小的原因．
①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出．
【答案】（1）0.9
（2）①③；操作①使溶剂的质量偏大；操作③使溶质的质量偏小
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制一瓶如图所示溶液需氯化钠的质量为1.0g/cm3×100cm3（100mL）×0.9%=0.9g．（2）①用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．②往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变．故答案为：（1）0.9；（2）①和③；操作①使溶剂的质量偏大；操作③使溶质的质量偏小．
【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量．（2）溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．
1 / 1人教版初中化学九年级下册第九单元溶液 实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制度同步训练
一、单选题
1．（2016·衡阳）配制10%的氯化钠溶液100g。下列说法正确的是
A．配制氯化钠溶液的实验过程需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤
B．配制氯化钠溶液的实验过程需要过滤
C．配制氯化钠溶液的实验过程需要蒸发滤液
D．配制氯化钠溶液时必须用的仪器是漏斗
2．实验小组的甲、乙两同学配制溶液，甲欲配制100g 15%的氯化钠溶液，乙欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）配制50g 10%的稀硫酸，下列有关说法正确的是（ ）
A．甲、乙两同学都一定用到托盘天平
B．乙同学溶解时，需将水缓缓加入浓硫酸中
C．乙同学需量取45g 水
D．若甲同学仰视取液，所得溶液质量分数偏小
3．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）
A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．③④①②⑤ D．②①④③⑤
4．配制10 g 10%的氯化钠溶液，所选用的量筒的规格最好为（ ）
A．10毫升 B．50毫升 C．100毫升 D．无所谓
5．实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，整个配制过程如图所示，其正确的操作顺序是（ ）
A．③①②④⑤ B．①③④②⑤ C．③①④②⑤ D．①④③②⑤
6．（2018九上·郑州期末）实验室配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液时，下列某操作对溶质质量分数没有影响的是（ ）
A．称量氯化钠时，将砝码放在左盘（1g以下用游码）
B．用仰视的方法量取42.5mL的蒸馏水
C．把配制好的溶液转移至试剂瓶时有少量溅出
D．把配制好的溶液转移至刚用蒸馏水洗涤过的试剂瓶
7．实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因疏忽导致所配溶液溶质质量分数偏低．分析以下原因，其一定不会导致这种现象发生的是（ ）
A．量取水时，仰视量筒的读数
B．称量固体时，左盘放砝码，右盘放食盐
C．配制溶液时，烧杯原留有水
D．配制后的液体倾倒到细口瓶时，有一些液体溅出
8．实验室需要100g质量分数3%氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是（ ）
A．氯化钠直接放于天平托盘上称取
B．直接用手抓取氯化钠
C．用3g氯化钠与100g水配制得到
D．用50g质量分数6%氯化钠溶液与50g水配制得到
9．（2016·成都）化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是（ ）
A．配制溶液时，只能用水作溶剂
B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降
C．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中
D．将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液
10．“一定溶质的质量分数NaCl溶液配制”实验中正确的步骤是（ ）
①量取，②溶解，③称量，④计算，⑤过滤．
A．④③①② B．④①③②
C．④③①②⑤ D．④①③⑤②
11．现用98%的浓硫酸配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸．下列说法正确的是（ ）
A．配制该稀硫酸需要加水98mL
B．配制时应将水小心地加入浓硫酸中
C．该稀硫酸中，溶剂与溶质质量比为5：1
D．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等
12．配制6%的氯化钠溶液50g，在量取所需的水时俯视读数（其他操作正确），则配制的溶液中溶质的质量分数（ ）
A．大于6% B．小于6% C．等于6% D．无法判断
13．小兰同学配制50g5%的氯化钠溶液，取水时他是俯视读数的，这位同学配得的溶液质量分数（ ）
A．等于5% B．大于5% C．小于5% D．无法判断
14．（2016·常州模拟）实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是（ ）
A．取氯化钠 B．称氯化钠
C．量取水 D．溶解
二、探究题
15．配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液．
（1）配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液．
①计算：需要Na2SO4 3.0g，水 47.0g
②称量：用托盘天平称量3.0g的Na2SO4．天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先 ，然后 ，至托盘天平恰好平衡．
③量取：用量筒量取47.0mL水．请在如图中画出47.0mL水的液面位置 ．
④溶解．
（2）稀释溶液．（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）
①取1mL 6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a；
②若用3.0gNa2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是 mL．
三、填空题
16．要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCl溶液，需食盐 g；用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），所配制溶液的质量分数 （填“偏大”“不变”或“偏小”）；配制溶液过程中玻璃棒的作用是 ．
17．配制一瓶如图的溶液需氯化钠 g；配制50g 6%的氯化钠溶液，量筒量取水时仰视读数（其他操作正确），所得溶液的质量分数 6%（填“＞”、“＜”或“=”）．
18．用5%的KNO3溶液配制150g溶质质量分数为2%的硝酸钾营养液，需要加水的质量是 g；用量筒量取水时，若读数时仰视，则导致配制溶液的质量分数 （天“偏大”或“偏小”）；玻璃棒在配制过程中的作用是 ．
19．（2015九上·阿拉善盟期末）某同学在配制5%的氯化钠溶液的时候，其他操作都正确无误，但是在用量筒量水的时候，仰视读数，则该同学配制出的溶液浓度比5% （大、小、相等）．
四、解答题
20．已知30℃时，氯酸钾的溶解度是10克，现欲配制55克氯酸钾的饱和溶液，需用氯酸钾固体和水各多少克？
五、综合题
21．（2016·长春）回答下列与配制溶液有关的问题．
（1）配置 50g 质量分数为 10%的NaCl溶液，需NaCl固体 g；
（2）用上述溶液配制 50g 质量分数为 5%的NaCl溶液，量取水时仰视读数，则所配溶液中溶质的质量分数 5%（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）以上两个实验中，均用到的仪器有烧杯、滴管、量筒和 ．
22．配制50g5%氯化钠溶液．回答问题：
（1）若用10%氯化钠溶液加水稀释配制，则需要质量分数为10%的氯化钠溶液（密度约为1.03g/cm3） mL（计算结果精确到0.1）．量取所需要的10%的氯化钠溶液时，应选用 （填“20mL”或“50mL”或“100mL”）规格的量筒．
（2）若用固体氯化钠和水配制，用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是
（3）溶液配制过程中用到的仪器除了天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要
（4）将配制好的溶液装入试剂瓶中，请在如图所示的标签内写出标签内容.
23．（2015九上·滑县月考）生产、生活中常需配制溶液．
（1）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠 g．
（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？ 请说明偏小的原因．
①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出．
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、配制10%的氯化钠溶液100g，需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤，故选项说法正确．
B、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，用氯化钠配制氯化钠溶液的实验过程不需要过滤，故选项说法错误．
C、配制10%的氯化钠溶液100g的过程中不需要蒸发滤液，故选项说法错误．
D、配制10%的氯化钠溶液100g的过程中不需要使用漏斗，故选项说法错误．
故选A．
【分析】实验室配制10%的氯化钠溶液100g操作步骤分别是：计算、称量、溶解、装液等，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．
2．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、甲欲配制100g15%的氯化钠溶液，需要使用托盘天平称量氯化钠；浓硫酸是液体，乙用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL)配制50g10%的稀硫酸，不需要使用托盘天平；故选项说法错误．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误．
C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g10%的稀硫酸，含溶质的质量=50g×10%=5g；设需要98%的浓硫酸的质量为：5g÷98%≈5.1g，需要水的质量为：50g-5.1g=44.9g，故选项说法错误．
D、用量筒量水时，仰视刻度，会导致所量取的液体实际体积大于所量值，即所量取的水的实际体积偏大，所得溶液质量分数偏小，故选项说法正确．
故选D．
【分析】根据配制一定质量分数的溶液的步骤、各操作所需要使用的仪器、浓硫酸的稀释方法等进行分析判断即可．本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．
3．【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】观察操作图，分析每个操作的作用，根据配制溶液的步骤对操作进行排序．
【解答】图①为把称量的氯化钠倒入烧杯；图②为量取一定量的水倒入烧杯；图③则是搅拌溶解；图④为用药匙取出固体氯化钠准备进行称量；图⑤为称取氯化钠的操作；
则正确的操作顺序为：④⑤①②③．
故选A．
【点评】配制溶液时，先称取固体药品倒入烧杯，然后再量取水倒入烧杯，最后进行搅拌溶解
4．【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】配制10 g 10%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为10g×10%=1g，水的质量为10g-1g=9g，即为9mL，所以用10mL的量筒最好
【分析】先求溶质质量，再根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，求出水的质量，根据水的密度为1g/cm3，由质量=体积乘以密度，然后再求体积
5．【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作顺序是③①②④⑤．
故选：A．
【分析】配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，据此进行分析判断．
6．【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，称量氯化钠时，将砝码放在左盘（1g以下用游码），即砝码和氯化钠放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；
B、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；
C、溶液具有均一性，把配制好的溶液转移至试剂瓶时有少量溅出，溶质质量分数不变，故选项正确；
D、把配制好的溶液转移至刚用蒸馏水洗涤过的试剂瓶中，相当于稀释的溶液，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；
故选：C．
【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析判断；
B、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，进行分析判断；
C、根据溶液具有均一性，进行分析判断；
D、刚用蒸馏水洗涤过的试剂瓶中含有水，相当于稀释的溶液，进行分析判断．
7．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、读取量筒中液体的体积时，视线应与凹液面最低处相平，若仰视读数，会使所读取的数偏小，从而造成量取液体体积偏大，所以此操作可以导致所配溶液溶质质量分数偏低，故错误；
B、用托盘天平称量物体时，应该遵循“左物右码”的原则，即物体质量=砝码质量+游码读数，若放反，则会出现砝码质量=物体质量+游码读数，造成的结果是使所称量的物体质量偏小，所以此操作可以导致所配溶液溶质质量分数偏低，故错误；
C、配制溶液的操作步骤为：把量取好的溶剂水倒入放有一定质量氯化钠的烧杯中，所以若杯中原来留有水，就会使溶剂质量偏大，从而使所配溶液溶质质量分数偏低，故错误；
D、因为溶液有均一、稳定的性质，所以配置好的溶液因不小心而洒出细口瓶时并不会影响所配溶液溶质质量分数，故正确；
故选：D．
【分析】根据溶质质量分数的计算公式分析即可，溶质质量分数=×100%=×100%，可见溶质质量分数降低可能的原因有两个，可能是溶质质量偏小，也可能是溶剂质量偏大．
8．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、使用托盘天平称量氯化钠时，应将氯化钠放在纸上称量，故选项说法错误；
B、根据实验室药品取用的原则，不能用手接触药品，应用药匙取氯化钠，故选项说法错误．
C、实验室需要100g质量分数为3%氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：100g×3%=3g，需要水的质量为：100g﹣3g=97g，故选项说法错误；
D、用50g质量分数6%氯化钠溶液与50g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为×100%=3%，可采用上述方法配制，故选项说法正确．
故选D．
【分析】A、根据托盘天平的使用方法进行分析判断；
B、根据固体药品的取用方法进行分析判断；
C、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得蒸馏水的质量；
D、根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合溶质质量分数的计算方法进行分析判断．
9．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象；一定溶质质量分数的溶液的配制；稀释浓硫酸
【解析】【解答】解：A、配制溶液时用水、酒精等都可以作溶剂，例如碘酒中溶剂为酒精，故错误；
B、硝酸铵溶于水要吸收热量，溶液温度会降低，故选项说法正确．
C、在稀释浓硫酸时，如果将水倒进浓硫酸，则水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，操作错误，故错误；
D、将10g食盐溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=9.1%≠10%．
故选：B．
【分析】A、根据溶剂的种类分析；B、根据物质溶于水后的放热与吸热现象来考虑，要由物质溶于水的整个过程来分析；C、浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，应该将浓硫酸倒入水中；D、根据溶质质量分数= ×100%，结合题意进行分析解答．本题难度不大，掌握溶液的组成、特征、配制及计算等是正确解答本题的关键．
10．【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：配制一定质量分数的溶液，首先利用溶液的溶质质量分数，及所配制溶液质量计算配制时所需要使用药品的质量（固体药品）或体积（液体药品），然后使用托盘天平、量筒等仪器完成药品的取用，最后把取好的药品放入烧杯进行溶解，并将配好的溶液装瓶．
故选：A．
【分析】根据固体溶质配制溶液，基本步骤为计算﹣称量﹣溶解﹣装瓶；利用液体配制溶液，基本步骤为计算﹣量取﹣溶解﹣装瓶进行分析．
11．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：A、用98%的浓硫酸配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸，设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×20%=（100g﹣x）×98% x≈79.6g（合79.6mL），故选项说法错误．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误．
C、20%的稀硫酸中含义是每100份质量的稀硫酸中含有20份质量的硫酸，则溶剂与溶质质量比为（100﹣20）：20=4：1，故选项说法错误．
D、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解，量筒、胶头滴管用于量取浓盐酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，
故选项说法正确．
故选：D．
【分析】A、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析判断．
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
C、根据20%的稀硫酸的溶质质量分数进行分析判断．
D、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，进行分析判断．
12．【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】配制6%的氯化钠溶液50g，在量取所需的水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，即配制的溶液中溶质的质量分数大于6%．
故选：A．
【分析】配制6%的氯化钠溶液50g，在量取所需的水时俯视读数，读数比实际液体体积大，据此进行分析判断．
13．【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】小兰同学配制50g5%的氯化钠溶液，取水时他是俯视读数的，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，即这位同学配得的溶液质量分数大于5%．
故选：B．
【分析】小兰同学配制50g5%的氯化钠溶液，取水时他是俯视读数的，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，据此进行分析解答．
14．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误．
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到量筒内或接触量筒内壁，应垂直悬空在量筒口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．
D、进行溶解操作时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确．
故选：D．
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断．
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
D、根据溶解操作的方法进行分析判断．
15．【答案】（1）在右盘添加3g砝码；向左盘中添加药品；
（2）5000
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）②用托盘天平称量3.0g的Na2SO4．天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先把游码调至3g位置，然后向左盘中添加药品，至托盘天平恰好平衡．
③量取：用量筒量取47.0mL水.47.0mL水的液面位置如图：
（2）①溶液a的质量分数是：=0.06%
②配制溶液的质量为：=5000g，体积是：=5000mL
故答为：（1）②在右盘添加3g砝码，向左盘中添加药品；③见上图；（2）5000．
【分析】（1）②根据称量3g药品的操作分析回答；
③根据用量筒量取47.0mL的操作画出图示；
（2）根据溶质质量不变及溶液的密度、体积质量之间的关系分析计算．
16．【答案】16.5；偏小；搅拌，加快溶解速度
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCl溶液，需食盐的质量为100g×16.5%=16.5g；用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；配制溶液过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速度．
故答案为：16.5；偏小；搅拌，加快溶解速度．
【分析】溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），会造成实际所取的溶质的质量偏小；结合配制溶液过程中玻璃棒的作用，进行分析解答．
17．【答案】4.5；<
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】500mL=500cm3，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制一瓶如图的溶液需氯化钠的质量为1.0g/cm3×500cm3×0.9%=4.5g．
配制50g6%的氯化钠溶液，用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
故答案为：4.5；＜．
【分析】根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，进行分析解答．
18．【答案】90；偏小；搅拌，使溶液混合均匀
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】用5%的KNO3溶液配制150g溶质质量分数为2%的硝酸钾营养液，设需要5%的KNO3溶液的质量为x，
则5%x=150g×2%，x=60g． 需要水的质量为150g﹣60g=90g．
用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
玻璃棒在配制过程中的作用是搅拌，使溶液混合均匀．
故答案为：90；偏小；搅拌，使溶液混合均匀．
【分析】利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，由溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，结合玻璃棒在配制过程中的作用，进行分析解答．
19．【答案】大
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：某同学在配制5%的氯化钠溶液的时候，其他操作都正确无误，但是在用量筒量水的时候，仰视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，即该同学配制出的溶液浓度比5%大．
故答案为：大．
【分析】在用量筒量水的时候，仰视读数，读数比实际液体体积大，据此进行分析解答．
20．【答案】解：30℃时，氯酸钾的溶解度是10克，故该温度下饱和溶液溶质质量分数为×100%；
所以该温度下55克氯酸钾的饱和溶液中溶质质量为55g××100%=5g，所需溶剂水的质量为55g﹣5g=50g．
答：需用氯酸钾固体5g，需水的质量为50g．
【知识点】固体溶解度的概念；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】30℃时，氯酸钾的溶解度是10克，故该温度下饱和溶液溶质质量分数为×100%；
所以该温度下55克氯酸钾的饱和溶液中溶质质量为55g××100%=5g，所需溶剂水的质量为55g﹣5g=50g．
答：需用氯酸钾固体5g，需水的质量为50g．
【分析】根据30℃时，氯酸钾的溶解度是10克，求出饱和溶液溶质质量分数；然后根据溶液质量乘以溶质质量分数就是溶质质量，溶液质量减去溶质质量就是溶剂水的质量分析．
21．【答案】（1）5
（2）小于
（3）玻璃棒
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：（1）配置 50g 质量分数为 10%的NaCl溶液，需NaCl固体50g×10%=5g；（2）用上述溶液配制 50g 质量分数为 5%的NaCl溶液，量取水时仰视读数，则量筒的读数偏小，实际水体积偏大，所配制溶液中溶质的质量分数偏小；（3）配置 50g 质量分数为 10%的NaCl溶液需要的仪器有天平、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒；用10%的溶液配制 50g 质量分数为 5%的NaCl溶液，需要加入水，需要的仪器有量筒、滴管、烧杯、玻璃棒，故以上两个实验中，均用到的仪器还有玻璃棒；
故答案为：（1）5；（2）小于；（3）玻璃棒．
【分析】（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；（2）量取液体仰视刻度，读数偏小，实际量取的水偏大，则溶质的质量分数偏小；（3）根据配制溶液所用仪器分析解答．本题主要考查了溶质的质量分数计算、配制溶液所需仪器、量筒的使用等知识，掌握相关知识才能正确解答．
22．【答案】（1）24.3；50mL
（2）继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡
（3）胶头滴管
（4）
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：（1）设需要质量分数为10%的氯化钠溶液的体积为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则50g×5%=1.03g/cm3×x×10% x≈24.3cm3（即24.3mL）．
量取所需要的10%的氯化钠溶液24.3mL时，应选用50mL规格的量筒．
（2）某同学称取一定量的氯化钠固体，步骤应该是：先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡，然后向左边托盘添加氯化钠；称量过程中发现指针偏右，说明氯化钠的质量小于砝码的质量，故应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡．
（3）溶液配制过程，要进行的操作是量取10%的氯化钠溶液和水，再进行混匀．量筒与胶头滴管用于准确量取10%的氯化钠溶液和水；烧杯用于完成混匀操作、玻璃棒用于混匀时的搅拌．
（4）图2的标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，应填写氢氧化钠溶液、10%，即
．
故答案为：（1）24.3；50mL；（2）继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡；（3）胶头滴管；（4）
．
【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
（2）用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量指定质量的药品，此时先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡；指针偏右，说明药品质量小于砝码质量，据此进行分析解答．
（3）由浓溶液配制稀溶液的实验步骤，进行分析解答．
（4）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数．
23．【答案】（1）0.9
（2）①③；操作①使溶剂的质量偏大；操作③使溶质的质量偏小
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制一瓶如图所示溶液需氯化钠的质量为1.0g/cm3×100cm3（100mL）×0.9%=0.9g．（2）①用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．②往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变．故答案为：（1）0.9；（2）①和③；操作①使溶剂的质量偏大；操作③使溶质的质量偏小．
【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量．（2）溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．
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