【精品解析】近三年浙江省科学中考真题之常见的化合物

近三年浙江省科学中考真题之常见的化合物
一、单选题
1．（2017·湖州）通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是（　　）
X Y Z
A CO2 Na2CO3 CaCO3
B CuO Cu（NO3）2 Cu（OH）2
C HCl BaCl2 NaCl
D Mg MgO MgCl2
A．A B．B C．C D．D
2．（2017·湖州）利用厨房用品能完成的实验是（　　）
A．检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙 B．检验自来水中是否含有氯离子
C．测定蔬菜中农药的残留量 D．比较食用油与水的密度大小
3．（2017·宁波）有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是（　　）
A．甲溶液呈酸性　　　　　　　
B．乙溶液的pH可能为11
C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
4．（2017·金华）利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（　　）

A．盐酸 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．氯化钠
5．（2016·温州）在天平两边的托盘上各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，天平平衡。若向左盘烧杯中加入100 g碳酸钙，充分反应后，要想使天平重新平衡，应向右盘烧杯中加入的物质可能是（　　）
①56 g Zn和Fe2O3的混合物 ②100 g MgCO3和Al的混合物 ③84g Mg和Fe的混合物 ④100 g BaCO3和Cu的混合物
A．①③ B．② C．②④ D．③④
6．（2016·温州）如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡、盐酸中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。下列说法正确的是（　　）
A．五种物质以及各反应的生成物中，只有铁是单质
B．甲是碳酸钠
C．戊是氯化钡
D．图中发生复分解反应个数为3
7．（2016·温州）下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（　　）
选项 性质 用途
A 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤
B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈
D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收二氧化硫
A．A B．B C．C D．D
8．（2016·杭州）向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是（　　）
甲 乙
A 稀硫酸 氢氧化钠溶液
B 稀盐酸 碳酸钙粉末
C 稀盐酸 锌粒
D 硝酸银溶液 铜粉
A．A B．B C．C D．D
9．（2016·杭州）小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的（　　）
A．硫酸钠 B．碳酸钠 C．盐酸 D．氯化钠
10．（2016·宁波）下列实验方案或措施不合理的是（　　）
A．用浓硫酸干燥氢气
B．用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸
C．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质
D．用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙
11．（2016·金华）芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质﹣﹣皂角，沾上他会奇痒难忍．下列厨房中的物质止痒效果最好的是（　　）
A．食醋 B．料酒 C．纯碱 D．食盐水
12．（2016·湖州）下列实验中，根据现象得出的结论，正确的是（　　）
选项 实验 现象 结论
A CO2通入紫色石蕊试液 石蕊试液变红 CO2具有酸的性质
B 黄豆和芝麻混合后振荡 总体积变小 分子之间有空隙
C 稀H2SO4溶液中滴入NaOH溶液 无明显现象 H2SO4和NaOH没有发生化学变化
D 冷却CuSO4热饱和溶液 有晶体析出 CuSO4的溶解度随温度降低而减小
A．A B．B C．C D．D
13．（2016·丽水）向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反映过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（　　）
A．OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B．PF有沉淀生成
C．G点溶液的pH＞7
D．反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
14．（2016·丽水）下列物质的性质与用途不对应的一项是（　　）
选项 性质 用途
A 浓硫酸具有腐蚀性 干燥剂
B 二氧化碳不能燃烧，也不支持然绕 灭火
C 熟石灰显碱性 中和酸性土壤
D 食盐能使细胞失水 腌制肉类
A．A B．B C．C D．D
15．常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是（　　）
选项 物质甲 物质乙 物质丙
A HCl Zn AgCl
B H2SO4 Fe2O3 NaCl
C Ba（OH）2 Na2CO3 CaCl2
D H2SO4 Ba（OH）2 NaCl
A．A B．B C．C D．D
16．小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏，他应施加的化肥是（　　）
A．KOH B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．CO（NH2）2
17．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（　　）
A．碳酸钠在水中会电离出OH﹣
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸钠溶液中存在OH﹣
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
18．学校常用福尔马林（40%甲醛溶液）来浸制标本，已知甲醛的化学式是CH2O，关于甲醛的说法错误的是（　　）
A．是一种有机物
B．由碳、氢、氧元素组成
C．碳、氢、氧元素的质量比是1：2：1
D．相对分子质量为30
二、填空题
19．（2017·台州）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成。为检验其中的成分，按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有　 　。
（2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是　 　。
20．（2017·衢州）硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是　 　，C点处溶液中的溶质有　 　。

21．（2017·杭州）小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1）打开止水夹后观察到的现象是　 　。
（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有　 　。
22．（2017·丽水）“寓学于乐”是一种有效的学习方式，如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：
（1）二氧化碳应放在　 　处（填序号）；
（2）将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是　 　；
（3）第二层内的两物质间能相互转化，请写其中的一个化学方程式　 　。
23．（2017·金华）有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。
请回答下列问题：
（1）AB段观察到的现象是　 　。
（2）C点时，溶液中一定含有的溶质是　 　。
24．（2017·杭州）测定BaCl2·xH2O中结晶水数目的过程如图所示：
（1）写出此过程中生成沉淀的化学方程式　 　。
（2）燃烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物质转化为BaS，这会使x的测定结果　 　（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）。
25．对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“﹣”表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。
（1）已知X是金属单质，则X可以是　 　 ．（填一种即可）
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：　 　 。
26．小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题：　 　 ？
小明同学联想到再做“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂，能溶解固体碘．酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知：氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液。氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似。碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。
至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。
（1）小明同学的解决方案是　 　 。
（3）写出解决方案中涉及到的化学方程式：　 　 。
27．现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清的石灰水。
（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用　 　。
（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是　 　。
（3）上述溶液中，属于盐溶液的是　 　 。
三、解答题
28．（2017·嘉兴）在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑)
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有　 　产生，说明“银粉”一定不是银。
（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算， 获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少？（通过计算回答）
（3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据上图可知，“银粉”是　 　。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数　 　。
29．（2017·宁波）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。请分析计算：
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体质量/g 0 0 m n
（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第　 　组。
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。
（3）表中a的值为　 　。
（4）求表中m的值。
30．（2017·舟山）在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售 的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、 锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实 验室，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑)
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有　 　产生，说明“银粉”一定不是银。
（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小 组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。
取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据上图可知，“银粉”是　 　。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数　 　。
31．如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是　 。
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是　 　，反应①的实验现象为　 　。
32．如图表示NaCl、Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl五种溶液之间的部分反应关系，线条相连的溶液之间可以发生化学反应。
（1）图中还缺少一条连线，此线应连在　 　两溶液之间（填字母）。
（2）E是　　溶液。
（3）A和B反应有气体生成，则C是　 溶液。
33．实验室有一久置的生石灰样品，科学小组同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操作步骤如下：
①称取0.75克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1克沉淀B。
②将滤液A等分成2份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物C，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物D。
③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发先烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣。
④向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。
（1）则滤液E中一定含有的溶质是　　。
（2）根据实验现象及数据判断，原样品的成分是　　。
34．有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验，请回答下列问题。
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式。
（3）原白色固体中含有的物质。
四、实验探究题
35．（2017·湖州）科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如图实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢？
【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同．（注：pH相同，则单位体积溶液中H+数目相同）
②两种酸溶液中的　 　不同．
【实验过程】
实验次数 试剂 实验条件 实验现象
1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸 常温 无明显现象
3 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl 常温 黑色粉末很快溶解．溶液呈蓝绿色
4 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35　 　 常温 无明显现象
【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于　 　促进了反应的进行．
36．（2017·嘉兴）在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：
白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。
【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
【实验过程】
（1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有　 　。（用离子符号表示）
（2）小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。 要验证与酸的浓度有关，应选择下例试剂中的 。（选填编号）
A．3%的盐酸 B．5%的醋酸 C．5%的盐酸
（3）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。
步骤 操作 现象
1 将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置 放出大量的热
2 取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，　 　 溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色
【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。
37．（2017·宁波）碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]受热能分解，它分解后的产物是什么？小科进行了探究。
【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。
老师告诉他产物就是上述猜想中的其中几种，并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。
【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验，加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有　 　气体，无其他气体。
【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有　 　。
【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有　 　。
【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为　 　。
38．（2017·金华）小苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl）是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。
（1）定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】
【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成
a.基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是　 　。
b.写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式　 　。
（2）定量分析
【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数
为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：
小吕方案Ⅰ：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。
a.小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是　 　（填装置的字母编号，装置不重复使用）；
b.D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是　 　。
小周方案Ⅱ：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。操作流程如下：
（已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）
c.为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案：　 　。
39．（2016·绍兴）兴趣小组实验中，将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体．于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究．
【查阅资料】
①NaOH与CuSO4反应会生产Cu（OH）2，也会生成Cu4（OH）4SO4（碱式硫酸铜）．
②Cu（OH）2在80℃会分解生成CuO．
③Cu4（OH）4SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃．
（1）【猜想与假设】
猜想一：浅绿色固体为Cu（OH）2．
猜想二：浅绿色固体为　 　．
猜想三：浅绿色固体为Cu（OH）2和Cu4（OH）4SO4．
（2）【获取事实与证据】
①取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在　 　．
②另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀是　 　．
（3）【结论】整个实验证明猜想　 　正确．
40．（2016·金华）某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学们进行可如下探究实验：
Ⅰ．称取15克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色溶液．
Ⅱ．Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为2.33克．
Ⅲ．把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀．
根据上述实验，回答下列问题：
（1）仅根据第Ⅲ步实现现象可以得出结论，溶液中一定不存在离子是　 　．
（2）写出白色固体的所有可能组成　 　．
41．（2016·衢州）某兴趣小组进行纯碱样品（杂质仅含NaCl）中Na2CO3质量分数的测定实验，主要操作流程如图：
（1）请指出图中过滤操作中的一处错误：　 　．
（2）为节约药品，可先向呈碱性的Na2CO3溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈　 　色，再向溶液中滴加CaCl2溶液至颜色恰好消失，即可停止滴加．
（3）以下操作过程会导致Na2CO3质量分数测定值偏小的有 ．
A．称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值（不为零）
B．沉淀未完全烘干就进行称量
C．溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进行下步操作．
五、综合题
42．（2016·温州）为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钠提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某同学设计的实验流程如下，其中②③步所加试剂均过量：
试回答下列问题：
（1）操作②能否改用硝酸钡溶液？说明理由　 　。
（2）进行操作②后，如何判断SO 已除尽，方法是　 　。
（3）操作③的目的是　 　；为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是　 　。
（4）此设计方案尚有不严密之处，请指出，并写出改进措施：　 　。
43．（2016·台州）如图是小柯同学在复习科学时，构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质．
（1）无名指上漏填的一类物质是　 　．
（2）若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：铜 氧化铜 硫酸铜，请你写出步骤②反应的化学方程式　 　．
44．（2016·宁波）已知A﹣I均为初中科学常见的物质，其中组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，B是铁锈的主要成分，D是单质，F是盐酸盐，根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去）回答下列问题：
（1）D的化学式为　 　．
（2）写出反应①的化学方程式　 　．
（3）若反应②在植物体内进行，这个过程中能量的转化形式是　 　．
45．（2016·湖州）科学兴趣小组做碳还原金属氧化物实验后，收集到CO和CO2的混合废气，考虑到废气直接排放会污染环境，想把废气初步分离回收再利用．用如图所示的装置进行分离实验（收集装置略去）．
（1）广口瓶中加入的是 ．
A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．Ca（OH）2溶液
（2）打开阀门K2通入混合气体，首先分离得到　 　气体，接着关闭阀门K2打开阀门K1，将分液漏斗中装的　 　溶液滴入广口瓶中，在广口瓶中看到有气泡产生，从而分离出第二种气体．
46．（2016·丽水）小科同学对实验中已经变质的氢氧化钠固体进行探究
【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？
【猜想与假设】
①部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；
②全部变质，固体是Na2CO3．
【查阅资料】
①Na2CO3溶液与FeCl3溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；
②NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性．
（1）【进行实验】
步骤 实验操作 实验现象
1 取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解 固体全部溶解
2 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀
3 取 △ 于另一试管中，再加入少量FeCl3溶液 产生红褐色絮状沉淀
【解释与结论】
①请将步骤3实验操作补充完整；　 　
②步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是　 　；
③根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物．
（2）【交流与评价】小科同学把步骤3中的FeCl3溶液改成无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物．你认为是否合理？　 　
得出结论：　 　．
47．（2016·湖州）红葡萄酒中因含有花色苷而呈红色．花色苷是一种天然色素，对人体有抗癌减肥等保健功能．它的化学式是C16H16O6．
（1）花色苷中C、H、O三种元素的原子个数比是　 　．
（2）花色苷属于　 　（选填“无机物”或“有机物”）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．
【解答】解：A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化．
B、氧化铜能与硝酸反应生成硝酸铜和水，Cu（NO3）2与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，氧化铜难溶于水，不能与水反应，不能生成氢氧化铜，故X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化．
C、HCl与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化．
D、Mg在氧气中燃烧生成氧化镁，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化．
故选：B．
2．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】A、根据反应生成的气体不能确定，进行分析判断．
B、根据氯离子的检验方法进行分析判断．
C、根据测定蔬菜中农药的残留量，需用特定的药品，进行分析判断．
D、根据比较密度大小的方法，进行分析判断．
【解答】解：A、鸡蛋能与食醋反应生成气体，但是不能确定气体是否是二氧化碳，要进一步检验才能完成，故选项利用厨房用品不能完成．
B、实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，故选项利用厨房用品不能完成．
C、测定蔬菜中农药的残留量，需用特定的药品，故选项利用厨房用品不能完成．
D、比较食用油与水的密度大小，利用食用油和水混合即可完成，故选项利用厨房用品能完成．
故选：D．
3．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据酸碱指示剂的特点可判断溶液酸碱性。
【解答】A、甲溶液呈酸性 ，甲溶液中滴入A指示剂显黄色所以甲溶液呈酸性，A正确；
B、乙溶液的pH可能为11，B指示剂能使pH为10~14的溶液显粉红色，乙中滴入B显粉红色所以乙的pH值在10~14之间，B正确；
C、只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体，甲、乙和蒸馏水分别呈酸性、碱性和中性A指示剂在酸性时呈黄色，中性时呈绿色，碱性时呈蓝色所以可以用A鉴别出三种液体，C正确；
D、在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色，当乙溶液过量时溶液呈碱性将显蓝色，D错误。
4．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】本题难度不大，熟练掌握盐的化学性质、不溶于酸的沉淀（硫酸钡、氯化银）并能灵活运用是正确解答本题的关键。根据题意，简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结合石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，进行分析判断。
【解答】简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，则说明残留液显酸性；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀存在，说明此沉淀是氯化银或硫酸钡沉淀，由于反应物是一种酸，酸与碳酸钠溶液反应生成盐、水和二氧化碳，同时酸有剩余，则原酸溶液为硫酸，硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则残留液中有大量的硫酸钠、硫酸。
故选：C
5．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】此题是一道天平平衡问题考查题，解题的关键是利用计算确定天平两端是否增重相等这一关键点．
【解答】设左边烧杯中产生的二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
100g x
=
x=44g
左边烧杯的质量增加量为：100g-44g=56g，也就是说右边烧杯的质量增加量也为56g天平才能保持平衡．
①Zn会放出气体Zn～H2，Fe2O3不会，所以增重54g～56g之间，不包括54g和56g，不能使天平平衡．
②都能放出气体，若全是MgCO3的话只增重47.6g，若全是Al的话增重88.9g，所以混合物可能达到增重56g，天平保持平衡．
③中若都是Mg的话Mg～H2，100g的镁生成氢气的质量是 ，所以增重100g-=91.7g ；若全是Fe的话Fe～H2 ，100g-=99.5g，
所以不可能达到56g的平衡点．
④中BaCO3会放出气体，Cu不会，所以都是BaCO3的话 100g-=77.6g，增重的量是大于56g的，最后算出来也达不到56g．
故选B。
6．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】乙是铁，五中物质种能与铁反应的只有盐酸，故丙是盐酸，盐酸可以与碳酸钠、氢氧化钙反应，所以戊是氯化钡，因为戊能与丁反应，所以丁是碳酸钠，剩下的甲是氢氧化钙。据此来解答此题。
【解答】A、盐酸与铁反应生成的氢气也是单质，故选项A不符合题意；B、甲是氢氧化钙，故选项B不符合题意；C、戊是氯化钡，故选项C符合题意；D、发生复分解反应的个数为4，故选项D不符合题意。故选C。
7．【答案】B
【知识点】浓硫酸的稀释；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据酸与碱能发生中和反应，进行分析判断．B、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断．C、根据酸的化学性质，进行分析判断．D、根据碱的化学性质，进行分析判断．本题难度不大，掌握中和反应及其应用、酸与碱的化学性质、浓硫酸的性质与用途等是正确解答本题的关键．
【解答】解：A、氢氧化钙呈碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确．
B、浓硫酸用于干燥氧气，是利用了浓硫酸具有吸水性，故选项说法错误．
C、稀盐酸能与某些金属氧化物反应，能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈，故选项说法正确．
D、氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，可用于吸收二氧化硫，故选项说法正确．
故选：B．
8．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据硫酸溶液中加入NaOH溶液发生中和反应，溶液总质量应该是随着NaOH的加入而不断上升的，图象不会有水平的那个阶段，进行解答；B、根据定量的盐酸，加入碳酸钙，当碳酸钙和盐酸全部反应完时，溶液质量就不变了，再加入大理石就不反应，且大理石是固体，它的质量不属于溶液的质量，所以最后总溶液的质量的不变；进行解答；C、锌置换氢气，显然质量增加，当盐酸反应完后，锌是固体，所以开始溶液质量增加，至反应完全后溶液总质量不再增加；D、根据铜粉置换银，因为铜的相对原子质量是64，银的相对原子质量是108．所以开始反应时，溶液总质量是降低的，进行解答．本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
【解答】解：A、硫酸溶液中加入NaOH溶液发生中和反应，溶液总质量应该是随着NaOH的加入而不断上升的，图象上不会有水平的那个阶段；不符合题意；
B、开始时，溶液总质量就是盐酸的质量，随着加入大理石，溶液质量是不断增加的，当大理石和盐酸全部反应完时，溶液质量就不变了，因为盐酸已反应完，再加入大理石就不反应，且大理石是固体，它的质量不属于溶液的质量，所以最后总溶液的质量的不变；不符合题意；
C、锌置换氢气，显然质量增加，当盐酸反应完后，锌是固体，所以开始溶液质量增加，至反应完全后溶液总质量不再增加；不符合题意；
D、铜粉置换银，因为铜的相对原子质量是64，银的相对原子质量是108．所以开始反应时，溶液总质量是降低的，至反应完全后溶液总质量不变；正确．
故选D．
9．【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据题意，简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结合石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，进行分析判断．本题难度不大，熟练掌握盐的化学性质、不溶于酸的沉淀（硫酸钡、氯化银）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
【解答】解：简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，则说明残留液显酸性．
②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀存在，说明此沉淀是氯化银或硫酸钡沉淀，由于反应物是一种酸，酸与碳酸钠溶液反应生成盐、水和二氧化碳，同时酸有剩余，则原酸溶液为硫酸，硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则残留液中有大量的硫酸钠、硫酸．
故选：A．
10．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，进行分析判断．
B、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
C、根据氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液也显碱性，进行分析判断．
D、根据碳酸钙能与酸反应，进行分析判断．
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能用浓硫酸干燥氢气，故选项实验方案正确．
B、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸不氯化钡溶液反应，可以鉴别，故选项实验方案正确．
C、氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红色，不能用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，故选项实验方案错误．
D、碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，可用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙，故选项实验方案正确．
故选：C．
11．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】芋艿是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜．新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内台有一种碱性物质一皂角甙，沾上它会奇痒难忍．掌握酸碱的特性是解题的关键．
【解答】解：皂角甙呈碱性，要除去该物质，可以选用显酸性的物质．
故选：A
12．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】A、根据石蕊试液的变色情况来分析；B、根据分子的性质分析；C．根据中和反应的判断方法来分析；D、根据现象分析．熟练掌握物质的性质、酸碱中和反应的判断方法以及溶解度的变化是解题的关键．
【解答】解：A．二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，并不是二氧化碳使之变色，故选项错误；
B、黄豆和芝麻混合是宏观物质的混合，而分子的性质是微观粒子的性质，故选项错误；
C．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的过程中没有明显的现象，但是可以借助于酸碱指示剂来进行判断，故选项错误；
D、冷却CuSO4热饱和溶液，有晶体的析出，说明硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，说法正确，故选项正确；
故选项为：D．
13．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了进行分析．解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀．
【解答】解：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，所以
A、OE段发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故A正确；
B、PF段是氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，故B正确；
C、G点加入的碳酸钠是过量的，所以溶液的pH＞7，故C正确；
D、应过程有气体和沉淀生成，遵循质量守恒定律，故D错误．
故选：D．
14．【答案】A
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；浓硫酸的稀释；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据浓硫酸是常见的干燥剂解答；B、根据二氧化碳的性质及用途解答；C、根据中和反应的原理解答；D、根据食盐的用途解答．物质的性质在一定程度上决定了物质的用途，在判断物质的用途时，首先要考虑物质相关的性质，所以掌握物质的性质以及性质和用途的关系是解题的关键．
【解答】解：
A、浓硫酸是常见的干燥剂，是因为它具有吸水性，故错误；
B、二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，故正确；
C、熟石灰显碱性，中和酸性土壤，改良酸性土壤，故正确；
D、食盐能使细胞失水，用于腌制肉类，是常用的防腐剂，故正确．
答案：A
15．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据锌能够和酸及盐溶液反应分析；
B、根据氧化铁能够和酸反应；
C、根据碳酸钠的化学性质结合复分解反应发生的条件分析；
D、根据氢氧化钡的化学性质及复分解反应发生的条件分析。
【解答】A、锌能够和盐酸反应产生氯化锌和氢气，但不能和难溶性的氯化银反应，故错误；
B、氧化铁能够溶于稀硫酸，但不能和氯化钠盐溶液反应，故选项错误；
C、碳酸钠能够和氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项正确；
D、氢氧化钡能和稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀和水，不能和氯化钠反应，故选项错误；
故答案为：C
16．【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据题意，小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏；根据含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，进行分析判断。
【解答】小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏。
A、KOH含有钾元素，但具有强烈的腐蚀性，不能用作钾肥，故选项错误；
B、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误；
C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项正确；
D、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
故答案为：C
17．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】Na2CO3的水溶液呈碱性，是因为碳酸钠溶于水发生水解反应的原因。
【解答】A、碳酸钠溶于水不能电离出OH﹣，故错误；
B、往碳酸钠溶液中加稀硫酸二者会发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液变为中性，硫酸过量溶液变为酸性，所以后溶液的pH降低，正确；
C、Na2CO3的水溶液呈碱性，溶液中存在OH﹣，正确；
D、Na2CO3的水溶液呈碱性，可以使紫色石蕊试液后溶液显蓝色，正确。
故答案为：A
18．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；
B、根据甲醛化学式的含义进行分析判断；
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
D、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
【解答】A、甲醛是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确；
B、甲醛是由碳、氢、氧元素组成的，故选项说法正确；
C、碳、氢、氧元素的质量比是（12×1）：（1×2）：（16×1）≠1：2：1，故选项说法错误；
D、相对分子质量为12+1×2+16=30，故选项说法正确。
故答案为：C
19．【答案】（1）NaCl、Na2CO3或氯化钠、碳酸钠
（2）带入Cl－不能确定原混合物中氯化钠的存在或带入Cl－对实验过程产生了干扰
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据物质的性质及物质间的转化关系可解此题，硫酸铜溶液显蓝色，硫酸钡不溶于酸，碳酸钡沉淀能溶于酸，氯离子能与银离子产生不溶于酸的白色沉淀。
【解答】（1）根据白色粉末加水为无色溶液可知，溶液中没有硫酸铜，加入足量Ba(NO3)2溶液有白色沉淀且沉淀可全部与稀HNO3反应说明白色沉淀是BaCO3，溶液中没有硫酸盐类物质，在无色溶液中加入AgNO3并加入稀HNO3有白色沉淀说明含有Cl-，所以白色粉末中有NaCl、Na2CO3或氯化钠、碳酸钠；（2）用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液引入了Cl—会影响后面氯化钠的确定。
故答案为：（1）NaCl、Na2CO3或氯化钠、碳酸钠；（2）带入Cl－不能确定原混合物中氯化钠的存在或带入Cl－对实验过程产生了干扰。
20．【答案】产生白色沉淀；Mg(NO3)2和MgSO4
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）将硫酸镁（MgSO4）逐渐加入到硝酸钡[Ba(NO3)2]中时根据复分解反应发生的条件可知，两者能发生反应有白色沉淀（BaSO4）出现和可溶于水Mg(NO3)2，此时溶液增加的量要减去产生的沉淀的量溶液增加速度较慢，当硝酸钡反应完后溶液的增加就是加入的硫酸镁的质量所以溶液总质量增加速度较快。B点表示硝酸钡刚好被反应完，C点时溶液中溶质有反应生成的Mg(NO3)2和滴入过量的MgSO4。
【解答】（1）图线AB段中硫酸镁（MgSO4）和硝酸钡[Ba(NO3)2生成的BaSO4是不溶于水的白色沉淀；（2）C点时溶液中溶质有反应生成的Mg(NO3)2和滴入过量的MgSO4。
故答案为：1、产生白色沉淀；2、Mg(NO3)2和MgSO4
21．【答案】（1）CaCl2溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀
（2）NaCl(NaOH、Ca(OH)2等)
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，造成集气瓶中的气压减小，打开止水夹后观察到溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀。
【解答】（1）因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，造成集气瓶中的气压减小，打开止水夹甲集气瓶中的氯化钙溶液到吸入集气瓶中与反应生成的碳酸钠反应产生白色沉淀；
（2）根据发生的两个反应，讨论反应物的合量问题得到，反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有}NaCl(NaOH、Ca(OH)2等)。
故答案为：（1）CaCl2溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀；（2）NaCl(NaOH、Ca(OH)2等)。
22．【答案】（1）①
（2）蓝色絮状沉淀
（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O[或Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓，或Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓，合理即可]
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】本题是一道酸碱盐之间的反应考查题，解题的关键是熟练掌握并应用复分解反应的规律，以及金属与盐溶液的反应。根据“上下相邻的物质间均可发生化学反应，且左边上下相邻物质间反应均有沉淀产生，右边上下相邻物质间反应均有气体产生”来推物质的原则，结合复分解反应的发生条件，以及金属与盐溶液的反应反应规律解决此题。
【解答】（1）二氧化碳只能和氢氧化钠反应，故①为二氧化碳，硫酸铜溶液可以与氢氧化钠反应，也能和铁反应，故③为硫酸铜溶液，碳酸钠溶液能和硝酸钙溶液和稀硫酸反应，故②为碳酸钠溶液；
（2）氢氧化钠溶液滴到③硫酸铜溶液中生成氢氧化铜沉淀，观察到的现象为蓝色絮状沉淀；
（3）第二层内的两物质间能相互转化有CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O[或Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓，或Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓，合理即可]；
故答案为：（1）①；（2）蓝色絮状沉淀；（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O[或Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓，或Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓，合理即可]。
23．【答案】（1）固体部分溶解并有气泡产生
（2）NaCl、BaCl2、HCl
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡不能和稀盐酸反应，碳酸钡能和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
【解答】硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡不能和稀盐酸反应，碳酸钡能和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；沉淀先溶解后不变，说明沉淀是由硫酸钡和碳酸钡组成的，AB段碳酸钡能和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，因此现象是固体部分溶解并有气泡产生，C点溶液由氯化钡、氯化钠、过量的盐酸组成。
故答案为：（1）固体部分溶解并有气泡产生；（2）NaCl、BaCl2、HCl。
24．【答案】（1）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
（2）偏高
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】本题考查物质组成的测定，分子式的确定是难点，需要学生具备扎实的基础，难度中等，正确书写化学反应方程式。
【解答】（1）根据流程图提供的信息可知生成沉淀的反应为； BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
（2）在灼烧过程中．如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物质转化为BaS，这会使沉淀质量减小，故测定水结果偏高。
故答案为：（1）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；（2）偏高。
25．【答案】锌等；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（合理即可）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸能与活泼金属反应，进行分析解答．
（2）根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】（1）酸能与活泼金属反应，已知X是金属单质，则X可以是锌、铁等金属。
（2）由题意，五个圈中的物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化钠属于碱，X为金属，则Y应为盐，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（合理即可）。
故答案为：（1）锌等 （2）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（合理即可）
26．【答案】能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象；将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】根据题干信息分析，将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中，生成的碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精，会有晶体析出。
【解答】由题干“氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象”可以联想到：能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象。
（1）由于氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液。氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似。碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精，所以将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中，生成的碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精，会有晶体析出。
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3↓+H2O
故答案为：能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象。
（1）将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
27．【答案】石蕊试液；CaCO3；氯化钠溶液
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据紫色石蕊在酸、碱、盐中可以显示不同的颜色进行分析；
（2）根据氢氧化钙和二氧化碳会生成白色的碳酸钙沉淀进行分析；
（3）根据盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物进行分析。
【解答】
（1）紫色石蕊在酸、碱、盐中可以显示不同的颜色，取样品，滴入石蕊，显红色的是盐酸，显紫色的是氯化钠溶液，显蓝色的是澄清石灰水；
（2）氢氧化钙和二氧化碳会生成白色的碳酸钙沉淀，所以装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是CaCO3；
（3）盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，所以属于盐溶液的是氯化钠溶液。
故答案为：（1）石蕊试液 （2）CaCO3 （3）氯化钠溶液
28．【答案】（1）“银粉”表面有气泡产生
（2）解：设a点所对应的金属锌的质量为x。
Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑
65 2
x 0.2克
x=6.5克
答：a点所对应的金属锌的质量为6.5克。
（3）铝（或“Al”）；14.6%
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据银粉与酸反应的现象分析，可以判断该银粉不是银；（2）写出锌与盐酸反应的化学方程式，根据氢气的质量，计算出锌的质量；（3）根据图表分析银粉的成分，列出铝与盐酸反应的方程式，求得HCl的质量，根据质量分数的计算公式，计算出盐酸的质量分数。
【解答】（1）银与盐酸不反应，若“银粉”表面有气泡产生，说明银粉一定不是银；
（3）根据图表分析1.8g金属生成0.2g氢气，说明该金属是铝；
解：设实验中所用稀盐酸的溶质质量为x。
2Al+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2↑
219 6
x 0.2克
盐酸中溶质质量分数=
答： 实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
故答案为：（1）“银粉”表面有气泡产生；（2）6.5克；（3）铝（或“Al”）；14.6%。
29．【答案】（1）一和二
（2）解：第一组中产生CO2质量m=103.0g－101.9g=1.1g
设3.0g混合物中碳酸钙质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
x 1.1g
x=2.5g
3.0g混合物中氯化钙质量为3.0g－2.5g=0.5g
混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比2.5g:0.5g=5:1
答：混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比是5:1。
（3）105.5
（4）解法1：第三组实验中反应产生的二氧化碳和未参加反应的碳酸钙的总质量：
100.0g＋9.0g－105.0g=4.0g
9.0g混合物中碳酸钙的质量：2.5g×3=7.5g
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
7.5g－m 4.0g－m
解得：m=1.25g
答：m的值是1.25g。
解法2：据前三次实验所得溶液质量可知：质量为m的碳酸钙与稀盐酸反应能使溶液质量增加：103.8g＋(103.8g－101.9g)－105.0g=0.7g
产生二氧化碳的质量为：m－0.7g
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
m m-0.7g
解得：m=1.25g
答：m的值是1.25g。
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表格中混合物递增的量和所得溶液质量的变化关系可以判断出盐酸是否有剩余；（2）可以根据反应前稀盐酸和混合物的总质量减去反应后溶液的质量得到生成CO2的质量，再根据CO2的质量计算出混合物中碳酸钙的质量，然后由混合物的总质量算出混合物中氯化钙的质量，求出两者之比；（3）表格中第三组中加入9克混合物时盐酸已经被反应完，第四组中增加的溶液质量就是相比于第三组9克多出的3克中所含有的氯化钙的质量；（4）方法一、第三组数据中先算出9g混合物中含有碳酸钙的质量，其中有少部分（m）未参加反应以固体存在，写出含m的参加反应的碳酸钙和含m的二氧化碳质量根据化学方程式列式计算m。方法二、由前三次实验所得溶液质量可知：假定盐酸充足mg碳酸钙还能对应增加0.7g的溶液，可得到mg碳酸钙与盐酸反应后生成的CO2的质量，再根据化学方程式列式求出m。
【解答】（1）从第三组数据溶液增加大于0.5g可知仍有部分碳酸钙参加了反应可知一和二盐酸是有剩余的；（3）第四组盐酸已经消耗完溶液增加的质量就是可溶的氯化钙的质量所以是105.5g。
故答案为：（1）一和二；（2）5：1；（3）105.5g；（4）1.25g。
30．【答案】（1）银粉”表面有气泡产生
（2）铝（或“Al”）；解：设实验中所用稀盐酸的溶质质量为x。
2Al+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2↑
　 219 6
　 x 0.2克
X=7.3g盐酸中溶质质量分数= 答： 实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据银粉与酸反应的现象分析，可以判断该银粉不是银；（2）根据图表分析银粉的成分，列出铝与盐酸反应的方程式，求得HCl的质量，根据质量分数的计算公式，计算出盐酸的质量分数。
【解答】（1）银与盐酸不反应，若“银粉”表面有气泡产生，说明银粉一定不是银；（2）根据图表分析1.8g金属生成0.2g氢气，说明该金属是铝；
31．【答案】（1）Cu（OH）2、CO2；（2）Na2CO3（碳酸钠）；有气泡（气体）产生
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据A、B、C三种物质的性质分析作答；
（2）可根据碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应分析作答。
【解答】（1）A、B、C三种物质中，Cu（OH）2能与稀硫酸反应形成蓝色溶液而与氢氧化钙溶液不发生反应；CO2通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀而与稀硫酸不发生反应；HCl与氢氧化钙溶液发生反应无明显现象，与稀硫酸不反应；故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是：Cu（OH）2、CO2。
（2）碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应，所以能同时实现反应①和②的物质可以是：Na2CO3（碳酸钠）；碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，所以反应①的实验现象为：有气泡（气体）产生。
故答案为：（1）Cu（OH）2、CO2；（2）Na2CO3（碳酸钠）；有气泡（气体）产生。
32．【答案】【解答】解：（1）氯化钠会与硝酸银反应，碳酸钠会与硝酸银、氯化钡、盐酸反应，硝酸银会与氯化钠、碳酸钠、氯化钡、盐酸反应，氯化钡会与碳酸钠、 硝酸银反应，盐酸会与硝酸银、碳酸钠反应，通过分析题中的转化关系可知，D是硝酸银，E是氯化钠，B是碳酸钠，A、C是盐酸、氯化钡，但是B、D之间少个 反应关系；
（2）通过推导可知，E是氯化钠溶液；
（3）A和B反应有气体生成，所以A是盐酸，C是氯化钡溶液。
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【分析】根据氯化钠会与硝酸银反应，碳酸钠会与硝酸银、氯化钡、盐酸反应，硝酸银会与氯化钠、碳酸钠、氯化钡、盐酸反应，氯化钡会与碳酸钠、硝酸银反应，盐酸会与硝酸银、碳酸钠反应，然后结合题中的反应关系进行分析。
【解答】解：（1）氯化钠会与硝酸银反应，碳酸钠会与硝酸银、氯化钡、盐酸反应，硝酸银会与氯化钠、碳酸钠、氯化钡、盐酸反应，氯化钡会与碳酸钠、 硝酸银反应，盐酸会与硝酸银、碳酸钠反应，通过分析题中的转化关系可知，D是硝酸银，E是氯化钠，B是碳酸钠，A、C是盐酸、氯化钡，但是B、D之间少个 反应关系；
（2）通过推导可知，E是氯化钠溶液；
（3）A和B反应有气体生成，所以A是盐酸，C是氯化钡溶液。
故答案为：（1）B、D （2）氯化钠 （3）氯化钡
33．【答案】（1）碳酸钠、氯化钠（2）氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙
【知识点】实验操作注意事项的探究；碱的化学性质
【解析】【分析】本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发先烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣，向滤液E中滴加CaCl2溶 液，有白色沉淀生成，说明滤液E中一定含有的溶质是：碳酸钠、氯化钠，一定没有盐酸，氢氧化钠可能有也可能没有。根据①称取0.75克样品，加足量的水充 分溶解，过滤得滤液A和0.1克沉淀B，可以判断原样品的成分中有碳酸钙；根据③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发先烧杯中有白色沉淀且上层清液呈 红色，过滤，得滤液E和1g滤渣，可知原样品的成分中有氢氧化钙。
【解答】解：（1）通过实验分析可知：将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发先烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣，向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明滤液E中一定含有的溶质是：碳酸钠、氯化钠，一定没有盐酸，氢氧化钠可能有也可能没有。
（2） 根据①称取0.75克样品，加足量的水充分溶解，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量；过滤得滤液A和0.1克沉淀B，可以判断原样品的成分中有碳酸 钙；根据③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣，可知原样品的成分中有氢氧化钙。
故答案为：（1）碳酸钠、氯化钠（2）氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙
34．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）BaCO3；（3）碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钾和氯化钡生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，二氧化碳和氢氧化钾会生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钾等知识进行分析。【解答】解：碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钾和氯化钡生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，二氧化碳和氢氧化钾会生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钾。
取样品加水溶解，过滤得到白色沉淀和滤液，滤液通入二氧化碳会生成白色沉淀，白色沉淀全部溶于盐酸，所以原样品中含有碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡，不含硫酸钠。
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）通过推导可知，白色沉淀Ⅱ的化学式是：BaCO3；
（3）原白色固体中含有的物质是：碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾。
故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）BaCO3；（3）碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾
35．【答案】阴离子；克硫酸钠；氯离子
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据控制变量法的正确操作，以及表中的试剂进行分析解答．
【解答】解：对比实验1中加入稀盐酸时，黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色，实验2中没有明显现象；实验3、4需要控制阴离子不同，所以实验4中需要加入硫酸钠，所以
【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同；
②两种酸溶液中的阴离子不同；
【实验过程】
实验次数 试剂 实验条件 实验现象
1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸 常温 无明显现象
3 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl 常温 黑色粉末很快溶解．溶液呈蓝绿色
4 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克硫酸钠 常温 无明显现象
【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于氯离子促进了反应的进行．
故答案为：
【建立猜想】阴离子；
【实验过程】
实验次数 试剂 实验条件 实验现象
1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸 常温 无明显现象
3 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl 常温 黑色粉末很快溶解．溶液呈蓝绿色
4 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克硫酸钠 常温 无明显现象
【实验结论】氯离子．
36．【答案】（1）
（2）B
（3）再逐滴加入白醋至过量
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）考查了离子检验的实验方法和反应现象分析判断，掌握离子检验过程中的干扰离子分析；（2）根据控制变量的试验方法分析；（3）根据酸碱指示剂的颜色，判断溶液酸碱度的变化。
【解答】（1）滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳中一定有CO32-；
（2）根据控制变量的试验方法，要选用浓度不同的醋酸，故选B；
（3）溶液由蓝色变为紫色在变为红色，在这个过程中，溶液由碱性变中性，最后变酸性，说明原食品干燥剂为碱性，可以再逐滴加入白醋至过量。
故答案为：（1）CO32-；（2）B；（3）再逐滴加入白醋至过量。
37．【答案】HCl；Mg；MgCl2；Mg(OH)Cl MgO+HCl↑
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据实验一中出现的现象可判定分解中产生的气体物质；（2）根据实验二中出现的现象可判定分解中产生的固体物质；（3）根据实验三中出现的现象要判定猜想中的哪些物质是不存在的；（4）根据前三个实验中判定产生的生成物可写出化学反应方程式。
【解答】（1）加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，且未出现共绿色现象，试管口也无水滴说明与硝酸银反应产生白色沉淀的是HCl气体而不是Cl2，且没有H2O蒸气生成。（2）实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。说明剩余固体中没有金属Mg。（3）再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，固体可能是MgO，也可能是MgCl2，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。说明固体中没有MgCl2。（4）由以上实验判断产物为MgO和HCl气体，可看出化学方程式为：Mg(OH)Cl MgO+HCl↑
故答案为：（1）HCl；（2）Mg；（3）MgCl2；（4）Mg(OH)Cl MgO+HCl↑。
38．【答案】（1）硝酸；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（2）ADBEC或ADBCE；把生成的二氧化碳全部排入装置E（或C）中，使之充分被吸收；待浊液澄清后，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】本题主要是通过实验探究白色粉末的成分，熟悉碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠的性质是解答本题的关键。（1）为了检验氯离子应该使用硝酸检测碳酸根离子，根据化学方程式的正确书写方法书写方程式；（2）考查碳酸氢钠含量的测定实验，为高频考点，把握实验装置的作用及实验目的为解答的关键，侧重分析、计算及实验能力的综合考查，题目难度中等。
【解答】（1）为了检验氯离子应该使用硝酸检测碳酸根离子，应填硝酸；
二氧化碳使澄清石灰变浑浊的化学反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（2）a. A瓶可以去除空气中的二氧化碳，要置于反应瓶D前，B瓶浓硫酸用于去除反应试剂产生的水蒸气，因此置于反应瓶D后，C，E用于收集和尾气处理，因此装置的连接顺序可以是ADBEC或ADBCE；
b. 需再次通入空气，其目的是把生成的二氧化碳全部排入装置E（或C）中，使之充分被吸收；
c. 判断所加BaCl2溶液是否过量，可以观察待浊液澄清后，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量。
故答案为：（1）硝酸，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（2）ADBEC或ADBCE，把生成的二氧化碳全部排入装置E（或C）中，使之充分被吸收，待浊液澄清后，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量。
39．【答案】（1）Cu4（OH）4SO4
（2）氢氧化铜；硫酸钡
（3）③
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】【猜想与假设】根据题意，NaOH与CuSO4反应会生成Cu（OH）2，也会生成Cu4（OH）4SO4（碱式硫酸铜），则浅绿色固体可能为Cu（OH）2，也可能是Cu4（OH）4SO4，也可能是两者的混合物．
【获取事实与证据】①根据题意，Cu（OH）2在80℃会分解生成CuO，Cu4（OH）4SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃，进行分析解答．
②由题意，另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，说明生成了不溶于酸的硫酸钡沉淀，进行分析解答．
本题难度不大，理解NaOH与CuSO4反应会生成Cu（OH）2和Cu4（OH）4SO4、Cu4（OH）4SO4能与酸反应，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．
【解答】【猜想与假设】由题意，NaOH与CuSO4反应会生成Cu（OH）2，也会生成Cu4（OH）4SO4（碱式硫酸铜）．
【获取事实与证据】①由题意，Cu（OH）2在80℃会分解生成CuO，而Cu4（OH）4SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃．取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，此温度下Cu4（OH）4SO4还没分解，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在氢氧化铜，黑色固体物质是氢氧化铜分解生成的．
②Cu4（OH）4SO4不溶于水，能与酸反应，另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，说明生成了硫酸钡白色沉淀，则说明浅绿色固体中存在Cu4（OH）4SO4．
【结论】由事实与证据，浅绿色固体中含有Cu（OH）2、Cu4（OH）4SO4，整个实验证明猜想③正确．
故答案为：【猜想与假设】Cu4（OH）4SO4；
【获取事实与证据】①氢氧化铜；②硫酸钡；
【结论】③．
40．【答案】（1）碳酸根离子、钡离子、硫酸根离子
（2）氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠，氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠，氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡
【知识点】有关化学式的计算和推断；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钡溶于酸，依据剩余沉淀的质量计算硫酸钠和氯化钡的质量，依据溶解的沉淀的质量计算氯化钡和碳酸钠的质量等知识进行分析．在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．
【解答】解：碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钡溶于酸，依据剩余沉淀的质量计算硫酸钠和氯化钡的质量，依据溶解的沉淀的质量计算氯化钡和碳酸钠的质量，所以（1）碳酸根离子和氢离子会生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，所以把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀，所以溶液中一定不存在离子是碳酸根离子、钡离子、硫酸根离子；
2）生成2.33g硫酸钡需要氯化钡的质量为x，硫酸钠的质量为y
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
208 142 233
x y 2.33g
= =
x=2.08g
y=1.42g
生成1.97g碳酸钡需要氯化钡的质量为m，碳酸钠的质量为n
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
208 106 197
m n 1.97g
= =
m=2.08
n=1.06g
所以参加反应的碳酸钠、硫酸钠、氯化钡的质量为：2.08g+1.42g+2.08g+1.06g=6.64g，称取的固体样品是15g，所以白色固体的所有可能组成氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠，氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠，氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡．
故答案为：（1）碳酸根离子、钡离子、硫酸根离子；（2）氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠，氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠，氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡．
41．【答案】（1）未用玻璃棒引流
（2）红
（3）A；C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】本题主要考查了盐的反应过程中的误差分析，难度不大，需要在平时多加训练即可完成．（1）根据过滤操作需要用玻璃棒引流进行分析；（2）根据碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变色进行分析；（3）A、根据称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值（不为零），会使称量的碳酸钙质量偏小，导致碳酸钠质量偏小进行分析；
B、根据沉淀未完全烘干就进行称量，会沉淀质量偏大，导致碳酸钠质量偏大进行分析；
C、根据溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进行下步操作，碳酸钠没有完全反应，导致碳酸钙质量偏小，导致碳酸钠质量偏小进行分析．
【解答】解：（1）过滤操作需要用玻璃棒引流；（2）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变色；（3）A、称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值（不为零），会使称量的碳酸钙质量偏小，导致碳酸钠质量偏小；
B、沉淀未完全烘干就进行称量，会沉淀质量偏大，导致碳酸钠质量偏大；
C、溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进行下步操作，碳酸钠没有完全反应，导致碳酸钙质量偏小，导致碳酸钠质量偏小．
故选：AC．
故答案为：（1）未用玻璃棒引流；（2）红；（3）AC．
42．【答案】（1）不能，会引入硝酸钠等新的杂质
（2）将溶液静置后取上层清液，加入氯化钡溶液后若没有沉淀，证明 已除尽
（3）除去过量的BaCl2；一次过滤，简化实验步骤（或若先过滤，则在加入Na2CO3溶液后生成的BaCO3还需要过滤
（4）没有除去过量的Na2CO3，在④所得滤液中加过量稀盐酸
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠的提纯，该同学采取的方法是加热混合物，除去碳酸氢铵，加入过量氯化钡溶液除去硫酸钠，再加入过量碳酸钠溶液除去过量的氯化钡，过滤掉生成的硫酸钡、碳酸钡沉淀，并蒸发滤液得到氯化钠固体。
【解答】1、加入硝酸钡溶液，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡与硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质，故答案为：不能，会引入硝酸钠等新的杂质；2、加入适量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加氯化钡，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故答案为：将溶液静置后取上层清液，加入氯化钡溶液后若没有沉淀，证明 已除尽；3、碳酸钠可将钡离子除去，故操作③的目的是除去过量的BaCl2，为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是一次过滤，简化实验步骤，故答案为：除去过量的BaCl2，一次过滤，简化实验步骤（或若先过滤，则在加入Na2CO3溶液后生成的BaCO3还需要过滤）；4、此方案不严谨，过量的碳酸钠没有除去，得到的溶液中含有氯化钠和过量的碳酸钠两种溶质，致使得到的氯化钠溶液不纯，应加入适量盐酸除去碳酸钠，故答案为：没有除去过量的Na2CO3，在④所得滤液中加过量稀盐酸。
43．【答案】（1）碱
（2）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸的通性分析解答；（2）根据化学方程式的书写步骤书写；掌握酸的通性和化学方程式的书写是解题的关键．
【解答】解：（1）根据酸的性质可以知道：酸溶液能跟酸碱指示剂、多种活泼金属、金属氧化物、碱以及某些盐反应，故无名指上漏填的一类物质是碱；（2）氧化铜可以和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；
故答案为：（1）碱；（2）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O．
44．【答案】（1）Fe
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（3）光能转化为化学能
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】由题意，组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，则C为二氧化碳，则A为一氧化碳；B是铁锈的主要成分，则B为氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，则D为铁；氧化铁与E反应生成的F是盐酸盐，结合金属氧化物能与酸反应，则E为稀盐酸，G为水；二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气，据此进行分析解答．本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证．
【解答】解：组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，则C为二氧化碳，则A为一氧化碳；B是铁锈的主要成分，则B为氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，则D为铁；氧化铁与E反应生成的F是盐酸盐，结合金属氧化物能与酸反应，则E为稀盐酸，G为水；二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气．（1）D的化学式为Fe．（2）反应①，即氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．（3）反应②在植物体内进行，即二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气，这个过程中能量的转化形式光能转化为化学能．
故答案为：（1）Fe；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）光能转化为化学能．
45．【答案】（1）A
（2）CO；稀硫酸
【知识点】酸的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳进行分析解答；（2）若要分离CO2和CO的混合气体，可将气体通过氢氧化钠溶液，此时从导管逸出的气体主要是一氧化碳；然后利用碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分离出二氧化碳．本题主要考查了利用化学的方法对一氧化碳和二氧化碳的分离，要根据气体的性质选取净化剂，气体净化的原则是：不减少被净化气体的量，不引进新的杂质，操作简便，易于分离．
【解答】解：（1）依据实验要求可知甲装置应为除杂装置，根据一氧化碳和二氧化碳的性质可知液体是用以吸收CO2的，因此广口瓶装NaOH溶液，故答案为：A；（2）氢氧化钠吸收CO2后生成碳酸钠，最后还应将其释放出来，从题目给出的试剂看，显然分液漏斗中盛放的是稀硫酸，与碳酸钠反应生成二氧化碳，不用稀盐酸是为了防止其挥发出氯化氢气体使二氧化碳不纯；因此实验开始时打开阀门K2通入混合气体，让混合气体从导管口进入，混合气通过氢氧化钠后，会将二氧化碳吸收生成碳酸钠，只剩下一氧化碳；混合气体通入完毕后，再接着关闭阀门K2打开阀门K1，将分液漏斗中装的稀硫酸进入广口瓶，硫酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳；
故答案为：CO；稀硫酸．
46．【答案】（1）步骤2试管静置后的少量上层清液；除去并检验溶液中的碳酸钠
（2）合理；氯化钡会与碳酸钠反应除去碳酸钠，酚酞遇碱变红色，可以验证药品是碳酸钠和氢氧化钠的混合物
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】【进行实验】根据碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠会与氯化铁生成氢氧化铁沉淀进行分析；
【解释与结论】（2）根据铁离子会与氢氧化钠、碳酸钠反应生成红褐色的沉淀，所以用氯化铁检验氢氧化钠需要先除去碳酸钠进行分析；
【交流与评价】根据碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能是酚酞变红色，检验氢氧化钠需要将碳酸钠除去，然后再进行检验．
【解答】解：【进行实验】碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠会与氯化铁生成氢氧化铁沉淀，所以
步骤 实验操作 实验现象
1 取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解 固体全部溶解
2 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀
3 取步骤2试管静置后的少量上层清液，再加入少量FeCl3溶液 产生红褐色絮状沉淀
【解释与结论】（2）铁离子会与氢氧化钠、碳酸钠反应生成红褐色的沉淀，所以用氯化铁检验氢氧化钠需要先除去碳酸钠，所以步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是：除去并检验溶液中的碳酸钠；
【交流与评价】碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能是酚酞变红色，检验氢氧化钠需要将碳酸钠除去，然后再进行检验，所以方案合理，原因是：氯化钡会与碳酸钠反应除去碳酸钠，酚酞遇碱变红色，可以验证药品是碳酸钠和氢氧化钠的混合物．
故答案为：【进行实验】
步骤 实验操作 实验现象
1
2
3 步骤2试管静置后的少量上层清液
【解释与结论】（2）除去并检验溶液中的碳酸钠；
【交流与评价】合理，氯化钡会与碳酸钠反应除去碳酸钠，酚酞遇碱变红色，可以验证药品是碳酸钠和氢氧化钠的混合物．
47．【答案】（1）8：8：3
（2）有机物
【知识点】有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据1个花色苷分子的构成，进行分析解答．（2）根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析解答．本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、有机物的特征进行分析问题、解决问题的能力．
【解答】解：（1）1个花色苷分子是由16个碳原子、16个氢原子和6个氧原子构成的，则花色苷中C、H、O三种元素的原子个数比是16：16：6=8：8：3．（2）花色苷是含碳元素的化合物，属于有机物．
故答案为：（1）8：8：3；（2）有机物．
1 / 1近三年浙江省科学中考真题之常见的化合物
一、单选题
1．（2017·湖州）通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是（　　）
X Y Z
A CO2 Na2CO3 CaCO3
B CuO Cu（NO3）2 Cu（OH）2
C HCl BaCl2 NaCl
D Mg MgO MgCl2
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．
【解答】解：A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化．
B、氧化铜能与硝酸反应生成硝酸铜和水，Cu（NO3）2与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，氧化铜难溶于水，不能与水反应，不能生成氢氧化铜，故X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化．
C、HCl与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化．
D、Mg在氧气中燃烧生成氧化镁，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化．
故选：B．
2．（2017·湖州）利用厨房用品能完成的实验是（　　）
A．检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙 B．检验自来水中是否含有氯离子
C．测定蔬菜中农药的残留量 D．比较食用油与水的密度大小
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】A、根据反应生成的气体不能确定，进行分析判断．
B、根据氯离子的检验方法进行分析判断．
C、根据测定蔬菜中农药的残留量，需用特定的药品，进行分析判断．
D、根据比较密度大小的方法，进行分析判断．
【解答】解：A、鸡蛋能与食醋反应生成气体，但是不能确定气体是否是二氧化碳，要进一步检验才能完成，故选项利用厨房用品不能完成．
B、实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，故选项利用厨房用品不能完成．
C、测定蔬菜中农药的残留量，需用特定的药品，故选项利用厨房用品不能完成．
D、比较食用油与水的密度大小，利用食用油和水混合即可完成，故选项利用厨房用品能完成．
故选：D．
3．（2017·宁波）有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是（　　）
A．甲溶液呈酸性　　　　　　　
B．乙溶液的pH可能为11
C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据酸碱指示剂的特点可判断溶液酸碱性。
【解答】A、甲溶液呈酸性 ，甲溶液中滴入A指示剂显黄色所以甲溶液呈酸性，A正确；
B、乙溶液的pH可能为11，B指示剂能使pH为10~14的溶液显粉红色，乙中滴入B显粉红色所以乙的pH值在10~14之间，B正确；
C、只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体，甲、乙和蒸馏水分别呈酸性、碱性和中性A指示剂在酸性时呈黄色，中性时呈绿色，碱性时呈蓝色所以可以用A鉴别出三种液体，C正确；
D、在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色，当乙溶液过量时溶液呈碱性将显蓝色，D错误。
4．（2017·金华）利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（　　）

A．盐酸 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．氯化钠
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】本题难度不大，熟练掌握盐的化学性质、不溶于酸的沉淀（硫酸钡、氯化银）并能灵活运用是正确解答本题的关键。根据题意，简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结合石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，进行分析判断。
【解答】简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，则说明残留液显酸性；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀存在，说明此沉淀是氯化银或硫酸钡沉淀，由于反应物是一种酸，酸与碳酸钠溶液反应生成盐、水和二氧化碳，同时酸有剩余，则原酸溶液为硫酸，硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则残留液中有大量的硫酸钠、硫酸。
故选：C
5．（2016·温州）在天平两边的托盘上各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，天平平衡。若向左盘烧杯中加入100 g碳酸钙，充分反应后，要想使天平重新平衡，应向右盘烧杯中加入的物质可能是（　　）
①56 g Zn和Fe2O3的混合物 ②100 g MgCO3和Al的混合物 ③84g Mg和Fe的混合物 ④100 g BaCO3和Cu的混合物
A．①③ B．② C．②④ D．③④
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】此题是一道天平平衡问题考查题，解题的关键是利用计算确定天平两端是否增重相等这一关键点．
【解答】设左边烧杯中产生的二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
100g x
=
x=44g
左边烧杯的质量增加量为：100g-44g=56g，也就是说右边烧杯的质量增加量也为56g天平才能保持平衡．
①Zn会放出气体Zn～H2，Fe2O3不会，所以增重54g～56g之间，不包括54g和56g，不能使天平平衡．
②都能放出气体，若全是MgCO3的话只增重47.6g，若全是Al的话增重88.9g，所以混合物可能达到增重56g，天平保持平衡．
③中若都是Mg的话Mg～H2，100g的镁生成氢气的质量是 ，所以增重100g-=91.7g ；若全是Fe的话Fe～H2 ，100g-=99.5g，
所以不可能达到56g的平衡点．
④中BaCO3会放出气体，Cu不会，所以都是BaCO3的话 100g-=77.6g，增重的量是大于56g的，最后算出来也达不到56g．
故选B。
6．（2016·温州）如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡、盐酸中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。下列说法正确的是（　　）
A．五种物质以及各反应的生成物中，只有铁是单质
B．甲是碳酸钠
C．戊是氯化钡
D．图中发生复分解反应个数为3
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】乙是铁，五中物质种能与铁反应的只有盐酸，故丙是盐酸，盐酸可以与碳酸钠、氢氧化钙反应，所以戊是氯化钡，因为戊能与丁反应，所以丁是碳酸钠，剩下的甲是氢氧化钙。据此来解答此题。
【解答】A、盐酸与铁反应生成的氢气也是单质，故选项A不符合题意；B、甲是氢氧化钙，故选项B不符合题意；C、戊是氯化钡，故选项C符合题意；D、发生复分解反应的个数为4，故选项D不符合题意。故选C。
7．（2016·温州）下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（　　）
选项 性质 用途
A 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤
B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈
D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收二氧化硫
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】浓硫酸的稀释；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据酸与碱能发生中和反应，进行分析判断．B、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断．C、根据酸的化学性质，进行分析判断．D、根据碱的化学性质，进行分析判断．本题难度不大，掌握中和反应及其应用、酸与碱的化学性质、浓硫酸的性质与用途等是正确解答本题的关键．
【解答】解：A、氢氧化钙呈碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确．
B、浓硫酸用于干燥氧气，是利用了浓硫酸具有吸水性，故选项说法错误．
C、稀盐酸能与某些金属氧化物反应，能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈，故选项说法正确．
D、氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，可用于吸收二氧化硫，故选项说法正确．
故选：B．
8．（2016·杭州）向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是（　　）
甲 乙
A 稀硫酸 氢氧化钠溶液
B 稀盐酸 碳酸钙粉末
C 稀盐酸 锌粒
D 硝酸银溶液 铜粉
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据硫酸溶液中加入NaOH溶液发生中和反应，溶液总质量应该是随着NaOH的加入而不断上升的，图象不会有水平的那个阶段，进行解答；B、根据定量的盐酸，加入碳酸钙，当碳酸钙和盐酸全部反应完时，溶液质量就不变了，再加入大理石就不反应，且大理石是固体，它的质量不属于溶液的质量，所以最后总溶液的质量的不变；进行解答；C、锌置换氢气，显然质量增加，当盐酸反应完后，锌是固体，所以开始溶液质量增加，至反应完全后溶液总质量不再增加；D、根据铜粉置换银，因为铜的相对原子质量是64，银的相对原子质量是108．所以开始反应时，溶液总质量是降低的，进行解答．本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
【解答】解：A、硫酸溶液中加入NaOH溶液发生中和反应，溶液总质量应该是随着NaOH的加入而不断上升的，图象上不会有水平的那个阶段；不符合题意；
B、开始时，溶液总质量就是盐酸的质量，随着加入大理石，溶液质量是不断增加的，当大理石和盐酸全部反应完时，溶液质量就不变了，因为盐酸已反应完，再加入大理石就不反应，且大理石是固体，它的质量不属于溶液的质量，所以最后总溶液的质量的不变；不符合题意；
C、锌置换氢气，显然质量增加，当盐酸反应完后，锌是固体，所以开始溶液质量增加，至反应完全后溶液总质量不再增加；不符合题意；
D、铜粉置换银，因为铜的相对原子质量是64，银的相对原子质量是108．所以开始反应时，溶液总质量是降低的，至反应完全后溶液总质量不变；正确．
故选D．
9．（2016·杭州）小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的（　　）
A．硫酸钠 B．碳酸钠 C．盐酸 D．氯化钠
【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据题意，简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结合石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，进行分析判断．本题难度不大，熟练掌握盐的化学性质、不溶于酸的沉淀（硫酸钡、氯化银）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
【解答】解：简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，则说明残留液显酸性．
②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀存在，说明此沉淀是氯化银或硫酸钡沉淀，由于反应物是一种酸，酸与碳酸钠溶液反应生成盐、水和二氧化碳，同时酸有剩余，则原酸溶液为硫酸，硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则残留液中有大量的硫酸钠、硫酸．
故选：A．
10．（2016·宁波）下列实验方案或措施不合理的是（　　）
A．用浓硫酸干燥氢气
B．用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸
C．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质
D．用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，进行分析判断．
B、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
C、根据氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液也显碱性，进行分析判断．
D、根据碳酸钙能与酸反应，进行分析判断．
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能用浓硫酸干燥氢气，故选项实验方案正确．
B、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸不氯化钡溶液反应，可以鉴别，故选项实验方案正确．
C、氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红色，不能用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，故选项实验方案错误．
D、碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，可用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙，故选项实验方案正确．
故选：C．
11．（2016·金华）芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质﹣﹣皂角，沾上他会奇痒难忍．下列厨房中的物质止痒效果最好的是（　　）
A．食醋 B．料酒 C．纯碱 D．食盐水
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】芋艿是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜．新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内台有一种碱性物质一皂角甙，沾上它会奇痒难忍．掌握酸碱的特性是解题的关键．
【解答】解：皂角甙呈碱性，要除去该物质，可以选用显酸性的物质．
故选：A
12．（2016·湖州）下列实验中，根据现象得出的结论，正确的是（　　）
选项 实验 现象 结论
A CO2通入紫色石蕊试液 石蕊试液变红 CO2具有酸的性质
B 黄豆和芝麻混合后振荡 总体积变小 分子之间有空隙
C 稀H2SO4溶液中滴入NaOH溶液 无明显现象 H2SO4和NaOH没有发生化学变化
D 冷却CuSO4热饱和溶液 有晶体析出 CuSO4的溶解度随温度降低而减小
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】A、根据石蕊试液的变色情况来分析；B、根据分子的性质分析；C．根据中和反应的判断方法来分析；D、根据现象分析．熟练掌握物质的性质、酸碱中和反应的判断方法以及溶解度的变化是解题的关键．
【解答】解：A．二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，并不是二氧化碳使之变色，故选项错误；
B、黄豆和芝麻混合是宏观物质的混合，而分子的性质是微观粒子的性质，故选项错误；
C．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的过程中没有明显的现象，但是可以借助于酸碱指示剂来进行判断，故选项错误；
D、冷却CuSO4热饱和溶液，有晶体的析出，说明硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，说法正确，故选项正确；
故选项为：D．
13．（2016·丽水）向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反映过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（　　）
A．OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B．PF有沉淀生成
C．G点溶液的pH＞7
D．反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了进行分析．解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀．
【解答】解：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，所以
A、OE段发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故A正确；
B、PF段是氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，故B正确；
C、G点加入的碳酸钠是过量的，所以溶液的pH＞7，故C正确；
D、应过程有气体和沉淀生成，遵循质量守恒定律，故D错误．
故选：D．
14．（2016·丽水）下列物质的性质与用途不对应的一项是（　　）
选项 性质 用途
A 浓硫酸具有腐蚀性 干燥剂
B 二氧化碳不能燃烧，也不支持然绕 灭火
C 熟石灰显碱性 中和酸性土壤
D 食盐能使细胞失水 腌制肉类
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；浓硫酸的稀释；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据浓硫酸是常见的干燥剂解答；B、根据二氧化碳的性质及用途解答；C、根据中和反应的原理解答；D、根据食盐的用途解答．物质的性质在一定程度上决定了物质的用途，在判断物质的用途时，首先要考虑物质相关的性质，所以掌握物质的性质以及性质和用途的关系是解题的关键．
【解答】解：
A、浓硫酸是常见的干燥剂，是因为它具有吸水性，故错误；
B、二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，故正确；
C、熟石灰显碱性，中和酸性土壤，改良酸性土壤，故正确；
D、食盐能使细胞失水，用于腌制肉类，是常用的防腐剂，故正确．
答案：A
15．常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是（　　）
选项 物质甲 物质乙 物质丙
A HCl Zn AgCl
B H2SO4 Fe2O3 NaCl
C Ba（OH）2 Na2CO3 CaCl2
D H2SO4 Ba（OH）2 NaCl
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据锌能够和酸及盐溶液反应分析；
B、根据氧化铁能够和酸反应；
C、根据碳酸钠的化学性质结合复分解反应发生的条件分析；
D、根据氢氧化钡的化学性质及复分解反应发生的条件分析。
【解答】A、锌能够和盐酸反应产生氯化锌和氢气，但不能和难溶性的氯化银反应，故错误；
B、氧化铁能够溶于稀硫酸，但不能和氯化钠盐溶液反应，故选项错误；
C、碳酸钠能够和氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项正确；
D、氢氧化钡能和稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀和水，不能和氯化钠反应，故选项错误；
故答案为：C
16．小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏，他应施加的化肥是（　　）
A．KOH B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．CO（NH2）2
【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据题意，小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏；根据含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，进行分析判断。
【解答】小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏。
A、KOH含有钾元素，但具有强烈的腐蚀性，不能用作钾肥，故选项错误；
B、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误；
C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项正确；
D、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
故答案为：C
17．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（　　）
A．碳酸钠在水中会电离出OH﹣
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸钠溶液中存在OH﹣
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】Na2CO3的水溶液呈碱性，是因为碳酸钠溶于水发生水解反应的原因。
【解答】A、碳酸钠溶于水不能电离出OH﹣，故错误；
B、往碳酸钠溶液中加稀硫酸二者会发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液变为中性，硫酸过量溶液变为酸性，所以后溶液的pH降低，正确；
C、Na2CO3的水溶液呈碱性，溶液中存在OH﹣，正确；
D、Na2CO3的水溶液呈碱性，可以使紫色石蕊试液后溶液显蓝色，正确。
故答案为：A
18．学校常用福尔马林（40%甲醛溶液）来浸制标本，已知甲醛的化学式是CH2O，关于甲醛的说法错误的是（　　）
A．是一种有机物
B．由碳、氢、氧元素组成
C．碳、氢、氧元素的质量比是1：2：1
D．相对分子质量为30
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；
B、根据甲醛化学式的含义进行分析判断；
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
D、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
【解答】A、甲醛是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确；
B、甲醛是由碳、氢、氧元素组成的，故选项说法正确；
C、碳、氢、氧元素的质量比是（12×1）：（1×2）：（16×1）≠1：2：1，故选项说法错误；
D、相对分子质量为12+1×2+16=30，故选项说法正确。
故答案为：C
二、填空题
19．（2017·台州）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成。为检验其中的成分，按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有　 　。
（2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是　 　。
【答案】（1）NaCl、Na2CO3或氯化钠、碳酸钠
（2）带入Cl－不能确定原混合物中氯化钠的存在或带入Cl－对实验过程产生了干扰
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据物质的性质及物质间的转化关系可解此题，硫酸铜溶液显蓝色，硫酸钡不溶于酸，碳酸钡沉淀能溶于酸，氯离子能与银离子产生不溶于酸的白色沉淀。
【解答】（1）根据白色粉末加水为无色溶液可知，溶液中没有硫酸铜，加入足量Ba(NO3)2溶液有白色沉淀且沉淀可全部与稀HNO3反应说明白色沉淀是BaCO3，溶液中没有硫酸盐类物质，在无色溶液中加入AgNO3并加入稀HNO3有白色沉淀说明含有Cl-，所以白色粉末中有NaCl、Na2CO3或氯化钠、碳酸钠；（2）用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液引入了Cl—会影响后面氯化钠的确定。
故答案为：（1）NaCl、Na2CO3或氯化钠、碳酸钠；（2）带入Cl－不能确定原混合物中氯化钠的存在或带入Cl－对实验过程产生了干扰。
20．（2017·衢州）硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是　 　，C点处溶液中的溶质有　 　。

【答案】产生白色沉淀；Mg(NO3)2和MgSO4
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）将硫酸镁（MgSO4）逐渐加入到硝酸钡[Ba(NO3)2]中时根据复分解反应发生的条件可知，两者能发生反应有白色沉淀（BaSO4）出现和可溶于水Mg(NO3)2，此时溶液增加的量要减去产生的沉淀的量溶液增加速度较慢，当硝酸钡反应完后溶液的增加就是加入的硫酸镁的质量所以溶液总质量增加速度较快。B点表示硝酸钡刚好被反应完，C点时溶液中溶质有反应生成的Mg(NO3)2和滴入过量的MgSO4。
【解答】（1）图线AB段中硫酸镁（MgSO4）和硝酸钡[Ba(NO3)2生成的BaSO4是不溶于水的白色沉淀；（2）C点时溶液中溶质有反应生成的Mg(NO3)2和滴入过量的MgSO4。
故答案为：1、产生白色沉淀；2、Mg(NO3)2和MgSO4
21．（2017·杭州）小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1）打开止水夹后观察到的现象是　 　。
（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有　 　。
【答案】（1）CaCl2溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀
（2）NaCl(NaOH、Ca(OH)2等)
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，造成集气瓶中的气压减小，打开止水夹后观察到溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀。
【解答】（1）因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，造成集气瓶中的气压减小，打开止水夹甲集气瓶中的氯化钙溶液到吸入集气瓶中与反应生成的碳酸钠反应产生白色沉淀；
（2）根据发生的两个反应，讨论反应物的合量问题得到，反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有}NaCl(NaOH、Ca(OH)2等)。
故答案为：（1）CaCl2溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀；（2）NaCl(NaOH、Ca(OH)2等)。
22．（2017·丽水）“寓学于乐”是一种有效的学习方式，如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：
（1）二氧化碳应放在　 　处（填序号）；
（2）将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是　 　；
（3）第二层内的两物质间能相互转化，请写其中的一个化学方程式　 　。
【答案】（1）①
（2）蓝色絮状沉淀
（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O[或Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓，或Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓，合理即可]
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】本题是一道酸碱盐之间的反应考查题，解题的关键是熟练掌握并应用复分解反应的规律，以及金属与盐溶液的反应。根据“上下相邻的物质间均可发生化学反应，且左边上下相邻物质间反应均有沉淀产生，右边上下相邻物质间反应均有气体产生”来推物质的原则，结合复分解反应的发生条件，以及金属与盐溶液的反应反应规律解决此题。
【解答】（1）二氧化碳只能和氢氧化钠反应，故①为二氧化碳，硫酸铜溶液可以与氢氧化钠反应，也能和铁反应，故③为硫酸铜溶液，碳酸钠溶液能和硝酸钙溶液和稀硫酸反应，故②为碳酸钠溶液；
（2）氢氧化钠溶液滴到③硫酸铜溶液中生成氢氧化铜沉淀，观察到的现象为蓝色絮状沉淀；
（3）第二层内的两物质间能相互转化有CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O[或Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓，或Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓，合理即可]；
故答案为：（1）①；（2）蓝色絮状沉淀；（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O[或Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓，或Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓，合理即可]。
23．（2017·金华）有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。
请回答下列问题：
（1）AB段观察到的现象是　 　。
（2）C点时，溶液中一定含有的溶质是　 　。
【答案】（1）固体部分溶解并有气泡产生
（2）NaCl、BaCl2、HCl
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡不能和稀盐酸反应，碳酸钡能和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
【解答】硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡不能和稀盐酸反应，碳酸钡能和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；沉淀先溶解后不变，说明沉淀是由硫酸钡和碳酸钡组成的，AB段碳酸钡能和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，因此现象是固体部分溶解并有气泡产生，C点溶液由氯化钡、氯化钠、过量的盐酸组成。
故答案为：（1）固体部分溶解并有气泡产生；（2）NaCl、BaCl2、HCl。
24．（2017·杭州）测定BaCl2·xH2O中结晶水数目的过程如图所示：
（1）写出此过程中生成沉淀的化学方程式　 　。
（2）燃烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物质转化为BaS，这会使x的测定结果　 　（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）。
【答案】（1）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
（2）偏高
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】本题考查物质组成的测定，分子式的确定是难点，需要学生具备扎实的基础，难度中等，正确书写化学反应方程式。
【解答】（1）根据流程图提供的信息可知生成沉淀的反应为； BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
（2）在灼烧过程中．如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物质转化为BaS，这会使沉淀质量减小，故测定水结果偏高。
故答案为：（1）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；（2）偏高。
25．对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“﹣”表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。
（1）已知X是金属单质，则X可以是　 　 ．（填一种即可）
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：　 　 。
【答案】锌等；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（合理即可）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸能与活泼金属反应，进行分析解答．
（2）根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】（1）酸能与活泼金属反应，已知X是金属单质，则X可以是锌、铁等金属。
（2）由题意，五个圈中的物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化钠属于碱，X为金属，则Y应为盐，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（合理即可）。
故答案为：（1）锌等 （2）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（合理即可）
26．小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题：　 　 ？
小明同学联想到再做“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂，能溶解固体碘．酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知：氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液。氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似。碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。
至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。
（1）小明同学的解决方案是　 　 。
（3）写出解决方案中涉及到的化学方程式：　 　 。
【答案】能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象；将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】根据题干信息分析，将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中，生成的碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精，会有晶体析出。
【解答】由题干“氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象”可以联想到：能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象。
（1）由于氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液。氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似。碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精，所以将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中，生成的碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精，会有晶体析出。
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3↓+H2O
故答案为：能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象。
（1）将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
27．现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清的石灰水。
（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用　 　。
（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是　 　。
（3）上述溶液中，属于盐溶液的是　 　 。
【答案】石蕊试液；CaCO3；氯化钠溶液
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据紫色石蕊在酸、碱、盐中可以显示不同的颜色进行分析；
（2）根据氢氧化钙和二氧化碳会生成白色的碳酸钙沉淀进行分析；
（3）根据盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物进行分析。
【解答】
（1）紫色石蕊在酸、碱、盐中可以显示不同的颜色，取样品，滴入石蕊，显红色的是盐酸，显紫色的是氯化钠溶液，显蓝色的是澄清石灰水；
（2）氢氧化钙和二氧化碳会生成白色的碳酸钙沉淀，所以装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是CaCO3；
（3）盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，所以属于盐溶液的是氯化钠溶液。
故答案为：（1）石蕊试液 （2）CaCO3 （3）氯化钠溶液
三、解答题
28．（2017·嘉兴）在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑)
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有　 　产生，说明“银粉”一定不是银。
（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算， 获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少？（通过计算回答）
（3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据上图可知，“银粉”是　 　。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数　 　。
【答案】（1）“银粉”表面有气泡产生
（2）解：设a点所对应的金属锌的质量为x。
Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑
65 2
x 0.2克
x=6.5克
答：a点所对应的金属锌的质量为6.5克。
（3）铝（或“Al”）；14.6%
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据银粉与酸反应的现象分析，可以判断该银粉不是银；（2）写出锌与盐酸反应的化学方程式，根据氢气的质量，计算出锌的质量；（3）根据图表分析银粉的成分，列出铝与盐酸反应的方程式，求得HCl的质量，根据质量分数的计算公式，计算出盐酸的质量分数。
【解答】（1）银与盐酸不反应，若“银粉”表面有气泡产生，说明银粉一定不是银；
（3）根据图表分析1.8g金属生成0.2g氢气，说明该金属是铝；
解：设实验中所用稀盐酸的溶质质量为x。
2Al+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2↑
219 6
x 0.2克
盐酸中溶质质量分数=
答： 实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
故答案为：（1）“银粉”表面有气泡产生；（2）6.5克；（3）铝（或“Al”）；14.6%。
29．（2017·宁波）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。请分析计算：
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体质量/g 0 0 m n
（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第　 　组。
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。
（3）表中a的值为　 　。
（4）求表中m的值。
【答案】（1）一和二
（2）解：第一组中产生CO2质量m=103.0g－101.9g=1.1g
设3.0g混合物中碳酸钙质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
x 1.1g
x=2.5g
3.0g混合物中氯化钙质量为3.0g－2.5g=0.5g
混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比2.5g:0.5g=5:1
答：混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比是5:1。
（3）105.5
（4）解法1：第三组实验中反应产生的二氧化碳和未参加反应的碳酸钙的总质量：
100.0g＋9.0g－105.0g=4.0g
9.0g混合物中碳酸钙的质量：2.5g×3=7.5g
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
7.5g－m 4.0g－m
解得：m=1.25g
答：m的值是1.25g。
解法2：据前三次实验所得溶液质量可知：质量为m的碳酸钙与稀盐酸反应能使溶液质量增加：103.8g＋(103.8g－101.9g)－105.0g=0.7g
产生二氧化碳的质量为：m－0.7g
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
m m-0.7g
解得：m=1.25g
答：m的值是1.25g。
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表格中混合物递增的量和所得溶液质量的变化关系可以判断出盐酸是否有剩余；（2）可以根据反应前稀盐酸和混合物的总质量减去反应后溶液的质量得到生成CO2的质量，再根据CO2的质量计算出混合物中碳酸钙的质量，然后由混合物的总质量算出混合物中氯化钙的质量，求出两者之比；（3）表格中第三组中加入9克混合物时盐酸已经被反应完，第四组中增加的溶液质量就是相比于第三组9克多出的3克中所含有的氯化钙的质量；（4）方法一、第三组数据中先算出9g混合物中含有碳酸钙的质量，其中有少部分（m）未参加反应以固体存在，写出含m的参加反应的碳酸钙和含m的二氧化碳质量根据化学方程式列式计算m。方法二、由前三次实验所得溶液质量可知：假定盐酸充足mg碳酸钙还能对应增加0.7g的溶液，可得到mg碳酸钙与盐酸反应后生成的CO2的质量，再根据化学方程式列式求出m。
【解答】（1）从第三组数据溶液增加大于0.5g可知仍有部分碳酸钙参加了反应可知一和二盐酸是有剩余的；（3）第四组盐酸已经消耗完溶液增加的质量就是可溶的氯化钙的质量所以是105.5g。
故答案为：（1）一和二；（2）5：1；（3）105.5g；（4）1.25g。
30．（2017·舟山）在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售 的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、 锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实 验室，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑)
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有　 　产生，说明“银粉”一定不是银。
（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小 组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。
取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据上图可知，“银粉”是　 　。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数　 　。
【答案】（1）银粉”表面有气泡产生
（2）铝（或“Al”）；解：设实验中所用稀盐酸的溶质质量为x。
2Al+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2↑
　 219 6
　 x 0.2克
X=7.3g盐酸中溶质质量分数= 答： 实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据银粉与酸反应的现象分析，可以判断该银粉不是银；（2）根据图表分析银粉的成分，列出铝与盐酸反应的方程式，求得HCl的质量，根据质量分数的计算公式，计算出盐酸的质量分数。
【解答】（1）银与盐酸不反应，若“银粉”表面有气泡产生，说明银粉一定不是银；（2）根据图表分析1.8g金属生成0.2g氢气，说明该金属是铝；
31．如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是　 。
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是　 　，反应①的实验现象为　 　。
【答案】（1）Cu（OH）2、CO2；（2）Na2CO3（碳酸钠）；有气泡（气体）产生
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据A、B、C三种物质的性质分析作答；
（2）可根据碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应分析作答。
【解答】（1）A、B、C三种物质中，Cu（OH）2能与稀硫酸反应形成蓝色溶液而与氢氧化钙溶液不发生反应；CO2通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀而与稀硫酸不发生反应；HCl与氢氧化钙溶液发生反应无明显现象，与稀硫酸不反应；故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是：Cu（OH）2、CO2。
（2）碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应，所以能同时实现反应①和②的物质可以是：Na2CO3（碳酸钠）；碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，所以反应①的实验现象为：有气泡（气体）产生。
故答案为：（1）Cu（OH）2、CO2；（2）Na2CO3（碳酸钠）；有气泡（气体）产生。
32．如图表示NaCl、Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl五种溶液之间的部分反应关系，线条相连的溶液之间可以发生化学反应。
（1）图中还缺少一条连线，此线应连在　 　两溶液之间（填字母）。
（2）E是　　溶液。
（3）A和B反应有气体生成，则C是　 溶液。
【答案】【解答】解：（1）氯化钠会与硝酸银反应，碳酸钠会与硝酸银、氯化钡、盐酸反应，硝酸银会与氯化钠、碳酸钠、氯化钡、盐酸反应，氯化钡会与碳酸钠、 硝酸银反应，盐酸会与硝酸银、碳酸钠反应，通过分析题中的转化关系可知，D是硝酸银，E是氯化钠，B是碳酸钠，A、C是盐酸、氯化钡，但是B、D之间少个 反应关系；
（2）通过推导可知，E是氯化钠溶液；
（3）A和B反应有气体生成，所以A是盐酸，C是氯化钡溶液。
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【分析】根据氯化钠会与硝酸银反应，碳酸钠会与硝酸银、氯化钡、盐酸反应，硝酸银会与氯化钠、碳酸钠、氯化钡、盐酸反应，氯化钡会与碳酸钠、硝酸银反应，盐酸会与硝酸银、碳酸钠反应，然后结合题中的反应关系进行分析。
【解答】解：（1）氯化钠会与硝酸银反应，碳酸钠会与硝酸银、氯化钡、盐酸反应，硝酸银会与氯化钠、碳酸钠、氯化钡、盐酸反应，氯化钡会与碳酸钠、 硝酸银反应，盐酸会与硝酸银、碳酸钠反应，通过分析题中的转化关系可知，D是硝酸银，E是氯化钠，B是碳酸钠，A、C是盐酸、氯化钡，但是B、D之间少个 反应关系；
（2）通过推导可知，E是氯化钠溶液；
（3）A和B反应有气体生成，所以A是盐酸，C是氯化钡溶液。
故答案为：（1）B、D （2）氯化钠 （3）氯化钡
33．实验室有一久置的生石灰样品，科学小组同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操作步骤如下：
①称取0.75克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1克沉淀B。
②将滤液A等分成2份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物C，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物D。
③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发先烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣。
④向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。
（1）则滤液E中一定含有的溶质是　　。
（2）根据实验现象及数据判断，原样品的成分是　　。
【答案】（1）碳酸钠、氯化钠（2）氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙
【知识点】实验操作注意事项的探究；碱的化学性质
【解析】【分析】本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发先烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣，向滤液E中滴加CaCl2溶 液，有白色沉淀生成，说明滤液E中一定含有的溶质是：碳酸钠、氯化钠，一定没有盐酸，氢氧化钠可能有也可能没有。根据①称取0.75克样品，加足量的水充 分溶解，过滤得滤液A和0.1克沉淀B，可以判断原样品的成分中有碳酸钙；根据③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发先烧杯中有白色沉淀且上层清液呈 红色，过滤，得滤液E和1g滤渣，可知原样品的成分中有氢氧化钙。
【解答】解：（1）通过实验分析可知：将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发先烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣，向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明滤液E中一定含有的溶质是：碳酸钠、氯化钠，一定没有盐酸，氢氧化钠可能有也可能没有。
（2） 根据①称取0.75克样品，加足量的水充分溶解，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量；过滤得滤液A和0.1克沉淀B，可以判断原样品的成分中有碳酸 钙；根据③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣，可知原样品的成分中有氢氧化钙。
故答案为：（1）碳酸钠、氯化钠（2）氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙
34．有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验，请回答下列问题。
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式。
（3）原白色固体中含有的物质。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）BaCO3；（3）碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钾和氯化钡生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，二氧化碳和氢氧化钾会生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钾等知识进行分析。【解答】解：碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钾和氯化钡生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，二氧化碳和氢氧化钾会生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钾。
取样品加水溶解，过滤得到白色沉淀和滤液，滤液通入二氧化碳会生成白色沉淀，白色沉淀全部溶于盐酸，所以原样品中含有碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡，不含硫酸钠。
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）通过推导可知，白色沉淀Ⅱ的化学式是：BaCO3；
（3）原白色固体中含有的物质是：碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾。
故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）BaCO3；（3）碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾
四、实验探究题
35．（2017·湖州）科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如图实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢？
【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同．（注：pH相同，则单位体积溶液中H+数目相同）
②两种酸溶液中的　 　不同．
【实验过程】
实验次数 试剂 实验条件 实验现象
1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸 常温 无明显现象
3 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl 常温 黑色粉末很快溶解．溶液呈蓝绿色
4 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35　 　 常温 无明显现象
【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于　 　促进了反应的进行．
【答案】阴离子；克硫酸钠；氯离子
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据控制变量法的正确操作，以及表中的试剂进行分析解答．
【解答】解：对比实验1中加入稀盐酸时，黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色，实验2中没有明显现象；实验3、4需要控制阴离子不同，所以实验4中需要加入硫酸钠，所以
【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同；
②两种酸溶液中的阴离子不同；
【实验过程】
实验次数 试剂 实验条件 实验现象
1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸 常温 无明显现象
3 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl 常温 黑色粉末很快溶解．溶液呈蓝绿色
4 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克硫酸钠 常温 无明显现象
【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于氯离子促进了反应的进行．
故答案为：
【建立猜想】阴离子；
【实验过程】
实验次数 试剂 实验条件 实验现象
1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸 常温 黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸 常温 无明显现象
3 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl 常温 黑色粉末很快溶解．溶液呈蓝绿色
4 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克硫酸钠 常温 无明显现象
【实验结论】氯离子．
36．（2017·嘉兴）在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：
白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。
【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
【实验过程】
（1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有　 　。（用离子符号表示）
（2）小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。 要验证与酸的浓度有关，应选择下例试剂中的 。（选填编号）
A．3%的盐酸 B．5%的醋酸 C．5%的盐酸
（3）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。
步骤 操作 现象
1 将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置 放出大量的热
2 取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，　 　 溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色
【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。
【答案】（1）
（2）B
（3）再逐滴加入白醋至过量
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）考查了离子检验的实验方法和反应现象分析判断，掌握离子检验过程中的干扰离子分析；（2）根据控制变量的试验方法分析；（3）根据酸碱指示剂的颜色，判断溶液酸碱度的变化。
【解答】（1）滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳中一定有CO32-；
（2）根据控制变量的试验方法，要选用浓度不同的醋酸，故选B；
（3）溶液由蓝色变为紫色在变为红色，在这个过程中，溶液由碱性变中性，最后变酸性，说明原食品干燥剂为碱性，可以再逐滴加入白醋至过量。
故答案为：（1）CO32-；（2）B；（3）再逐滴加入白醋至过量。
37．（2017·宁波）碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]受热能分解，它分解后的产物是什么？小科进行了探究。
【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。
老师告诉他产物就是上述猜想中的其中几种，并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。
【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验，加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有　 　气体，无其他气体。
【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有　 　。
【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有　 　。
【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为　 　。
【答案】HCl；Mg；MgCl2；Mg(OH)Cl MgO+HCl↑
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据实验一中出现的现象可判定分解中产生的气体物质；（2）根据实验二中出现的现象可判定分解中产生的固体物质；（3）根据实验三中出现的现象要判定猜想中的哪些物质是不存在的；（4）根据前三个实验中判定产生的生成物可写出化学反应方程式。
【解答】（1）加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，且未出现共绿色现象，试管口也无水滴说明与硝酸银反应产生白色沉淀的是HCl气体而不是Cl2，且没有H2O蒸气生成。（2）实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。说明剩余固体中没有金属Mg。（3）再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，固体可能是MgO，也可能是MgCl2，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。说明固体中没有MgCl2。（4）由以上实验判断产物为MgO和HCl气体，可看出化学方程式为：Mg(OH)Cl MgO+HCl↑
故答案为：（1）HCl；（2）Mg；（3）MgCl2；（4）Mg(OH)Cl MgO+HCl↑。
38．（2017·金华）小苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl）是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。
（1）定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】
【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成
a.基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是　 　。
b.写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式　 　。
（2）定量分析
【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数
为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：
小吕方案Ⅰ：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。
a.小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是　 　（填装置的字母编号，装置不重复使用）；
b.D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是　 　。
小周方案Ⅱ：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。操作流程如下：
（已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）
c.为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案：　 　。
【答案】（1）硝酸；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（2）ADBEC或ADBCE；把生成的二氧化碳全部排入装置E（或C）中，使之充分被吸收；待浊液澄清后，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】本题主要是通过实验探究白色粉末的成分，熟悉碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠的性质是解答本题的关键。（1）为了检验氯离子应该使用硝酸检测碳酸根离子，根据化学方程式的正确书写方法书写方程式；（2）考查碳酸氢钠含量的测定实验，为高频考点，把握实验装置的作用及实验目的为解答的关键，侧重分析、计算及实验能力的综合考查，题目难度中等。
【解答】（1）为了检验氯离子应该使用硝酸检测碳酸根离子，应填硝酸；
二氧化碳使澄清石灰变浑浊的化学反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（2）a. A瓶可以去除空气中的二氧化碳，要置于反应瓶D前，B瓶浓硫酸用于去除反应试剂产生的水蒸气，因此置于反应瓶D后，C，E用于收集和尾气处理，因此装置的连接顺序可以是ADBEC或ADBCE；
b. 需再次通入空气，其目的是把生成的二氧化碳全部排入装置E（或C）中，使之充分被吸收；
c. 判断所加BaCl2溶液是否过量，可以观察待浊液澄清后，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量。
故答案为：（1）硝酸，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（2）ADBEC或ADBCE，把生成的二氧化碳全部排入装置E（或C）中，使之充分被吸收，待浊液澄清后，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量。
39．（2016·绍兴）兴趣小组实验中，将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体．于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究．
【查阅资料】
①NaOH与CuSO4反应会生产Cu（OH）2，也会生成Cu4（OH）4SO4（碱式硫酸铜）．
②Cu（OH）2在80℃会分解生成CuO．
③Cu4（OH）4SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃．
（1）【猜想与假设】
猜想一：浅绿色固体为Cu（OH）2．
猜想二：浅绿色固体为　 　．
猜想三：浅绿色固体为Cu（OH）2和Cu4（OH）4SO4．
（2）【获取事实与证据】
①取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在　 　．
②另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀是　 　．
（3）【结论】整个实验证明猜想　 　正确．
【答案】（1）Cu4（OH）4SO4
（2）氢氧化铜；硫酸钡
（3）③
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】【猜想与假设】根据题意，NaOH与CuSO4反应会生成Cu（OH）2，也会生成Cu4（OH）4SO4（碱式硫酸铜），则浅绿色固体可能为Cu（OH）2，也可能是Cu4（OH）4SO4，也可能是两者的混合物．
【获取事实与证据】①根据题意，Cu（OH）2在80℃会分解生成CuO，Cu4（OH）4SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃，进行分析解答．
②由题意，另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，说明生成了不溶于酸的硫酸钡沉淀，进行分析解答．
本题难度不大，理解NaOH与CuSO4反应会生成Cu（OH）2和Cu4（OH）4SO4、Cu4（OH）4SO4能与酸反应，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．
【解答】【猜想与假设】由题意，NaOH与CuSO4反应会生成Cu（OH）2，也会生成Cu4（OH）4SO4（碱式硫酸铜）．
【获取事实与证据】①由题意，Cu（OH）2在80℃会分解生成CuO，而Cu4（OH）4SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃．取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，此温度下Cu4（OH）4SO4还没分解，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在氢氧化铜，黑色固体物质是氢氧化铜分解生成的．
②Cu4（OH）4SO4不溶于水，能与酸反应，另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，说明生成了硫酸钡白色沉淀，则说明浅绿色固体中存在Cu4（OH）4SO4．
【结论】由事实与证据，浅绿色固体中含有Cu（OH）2、Cu4（OH）4SO4，整个实验证明猜想③正确．
故答案为：【猜想与假设】Cu4（OH）4SO4；
【获取事实与证据】①氢氧化铜；②硫酸钡；
【结论】③．
40．（2016·金华）某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学们进行可如下探究实验：
Ⅰ．称取15克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色溶液．
Ⅱ．Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为2.33克．
Ⅲ．把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀．
根据上述实验，回答下列问题：
（1）仅根据第Ⅲ步实现现象可以得出结论，溶液中一定不存在离子是　 　．
（2）写出白色固体的所有可能组成　 　．
【答案】（1）碳酸根离子、钡离子、硫酸根离子
（2）氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠，氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠，氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡
【知识点】有关化学式的计算和推断；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钡溶于酸，依据剩余沉淀的质量计算硫酸钠和氯化钡的质量，依据溶解的沉淀的质量计算氯化钡和碳酸钠的质量等知识进行分析．在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．
【解答】解：碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钡溶于酸，依据剩余沉淀的质量计算硫酸钠和氯化钡的质量，依据溶解的沉淀的质量计算氯化钡和碳酸钠的质量，所以（1）碳酸根离子和氢离子会生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，所以把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀，所以溶液中一定不存在离子是碳酸根离子、钡离子、硫酸根离子；
2）生成2.33g硫酸钡需要氯化钡的质量为x，硫酸钠的质量为y
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
208 142 233
x y 2.33g
= =
x=2.08g
y=1.42g
生成1.97g碳酸钡需要氯化钡的质量为m，碳酸钠的质量为n
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
208 106 197
m n 1.97g
= =
m=2.08
n=1.06g
所以参加反应的碳酸钠、硫酸钠、氯化钡的质量为：2.08g+1.42g+2.08g+1.06g=6.64g，称取的固体样品是15g，所以白色固体的所有可能组成氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠，氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠，氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡．
故答案为：（1）碳酸根离子、钡离子、硫酸根离子；（2）氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠，氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠，氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡．
41．（2016·衢州）某兴趣小组进行纯碱样品（杂质仅含NaCl）中Na2CO3质量分数的测定实验，主要操作流程如图：
（1）请指出图中过滤操作中的一处错误：　 　．
（2）为节约药品，可先向呈碱性的Na2CO3溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈　 　色，再向溶液中滴加CaCl2溶液至颜色恰好消失，即可停止滴加．
（3）以下操作过程会导致Na2CO3质量分数测定值偏小的有 ．
A．称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值（不为零）
B．沉淀未完全烘干就进行称量
C．溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进行下步操作．
【答案】（1）未用玻璃棒引流
（2）红
（3）A；C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】本题主要考查了盐的反应过程中的误差分析，难度不大，需要在平时多加训练即可完成．（1）根据过滤操作需要用玻璃棒引流进行分析；（2）根据碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变色进行分析；（3）A、根据称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值（不为零），会使称量的碳酸钙质量偏小，导致碳酸钠质量偏小进行分析；
B、根据沉淀未完全烘干就进行称量，会沉淀质量偏大，导致碳酸钠质量偏大进行分析；
C、根据溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进行下步操作，碳酸钠没有完全反应，导致碳酸钙质量偏小，导致碳酸钠质量偏小进行分析．
【解答】解：（1）过滤操作需要用玻璃棒引流；（2）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变色；（3）A、称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值（不为零），会使称量的碳酸钙质量偏小，导致碳酸钠质量偏小；
B、沉淀未完全烘干就进行称量，会沉淀质量偏大，导致碳酸钠质量偏大；
C、溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进行下步操作，碳酸钠没有完全反应，导致碳酸钙质量偏小，导致碳酸钠质量偏小．
故选：AC．
故答案为：（1）未用玻璃棒引流；（2）红；（3）AC．
五、综合题
42．（2016·温州）为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钠提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某同学设计的实验流程如下，其中②③步所加试剂均过量：
试回答下列问题：
（1）操作②能否改用硝酸钡溶液？说明理由　 　。
（2）进行操作②后，如何判断SO 已除尽，方法是　 　。
（3）操作③的目的是　 　；为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是　 　。
（4）此设计方案尚有不严密之处，请指出，并写出改进措施：　 　。
【答案】（1）不能，会引入硝酸钠等新的杂质
（2）将溶液静置后取上层清液，加入氯化钡溶液后若没有沉淀，证明 已除尽
（3）除去过量的BaCl2；一次过滤，简化实验步骤（或若先过滤，则在加入Na2CO3溶液后生成的BaCO3还需要过滤
（4）没有除去过量的Na2CO3，在④所得滤液中加过量稀盐酸
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠的提纯，该同学采取的方法是加热混合物，除去碳酸氢铵，加入过量氯化钡溶液除去硫酸钠，再加入过量碳酸钠溶液除去过量的氯化钡，过滤掉生成的硫酸钡、碳酸钡沉淀，并蒸发滤液得到氯化钠固体。
【解答】1、加入硝酸钡溶液，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡与硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质，故答案为：不能，会引入硝酸钠等新的杂质；2、加入适量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加氯化钡，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故答案为：将溶液静置后取上层清液，加入氯化钡溶液后若没有沉淀，证明 已除尽；3、碳酸钠可将钡离子除去，故操作③的目的是除去过量的BaCl2，为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是一次过滤，简化实验步骤，故答案为：除去过量的BaCl2，一次过滤，简化实验步骤（或若先过滤，则在加入Na2CO3溶液后生成的BaCO3还需要过滤）；4、此方案不严谨，过量的碳酸钠没有除去，得到的溶液中含有氯化钠和过量的碳酸钠两种溶质，致使得到的氯化钠溶液不纯，应加入适量盐酸除去碳酸钠，故答案为：没有除去过量的Na2CO3，在④所得滤液中加过量稀盐酸。
43．（2016·台州）如图是小柯同学在复习科学时，构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质．
（1）无名指上漏填的一类物质是　 　．
（2）若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：铜 氧化铜 硫酸铜，请你写出步骤②反应的化学方程式　 　．
【答案】（1）碱
（2）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸的通性分析解答；（2）根据化学方程式的书写步骤书写；掌握酸的通性和化学方程式的书写是解题的关键．
【解答】解：（1）根据酸的性质可以知道：酸溶液能跟酸碱指示剂、多种活泼金属、金属氧化物、碱以及某些盐反应，故无名指上漏填的一类物质是碱；（2）氧化铜可以和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；
故答案为：（1）碱；（2）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O．
44．（2016·宁波）已知A﹣I均为初中科学常见的物质，其中组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，B是铁锈的主要成分，D是单质，F是盐酸盐，根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去）回答下列问题：
（1）D的化学式为　 　．
（2）写出反应①的化学方程式　 　．
（3）若反应②在植物体内进行，这个过程中能量的转化形式是　 　．
【答案】（1）Fe
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（3）光能转化为化学能
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】由题意，组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，则C为二氧化碳，则A为一氧化碳；B是铁锈的主要成分，则B为氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，则D为铁；氧化铁与E反应生成的F是盐酸盐，结合金属氧化物能与酸反应，则E为稀盐酸，G为水；二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气，据此进行分析解答．本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证．
【解答】解：组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，则C为二氧化碳，则A为一氧化碳；B是铁锈的主要成分，则B为氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，则D为铁；氧化铁与E反应生成的F是盐酸盐，结合金属氧化物能与酸反应，则E为稀盐酸，G为水；二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气．（1）D的化学式为Fe．（2）反应①，即氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．（3）反应②在植物体内进行，即二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气，这个过程中能量的转化形式光能转化为化学能．
故答案为：（1）Fe；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）光能转化为化学能．
45．（2016·湖州）科学兴趣小组做碳还原金属氧化物实验后，收集到CO和CO2的混合废气，考虑到废气直接排放会污染环境，想把废气初步分离回收再利用．用如图所示的装置进行分离实验（收集装置略去）．
（1）广口瓶中加入的是 ．
A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．Ca（OH）2溶液
（2）打开阀门K2通入混合气体，首先分离得到　 　气体，接着关闭阀门K2打开阀门K1，将分液漏斗中装的　 　溶液滴入广口瓶中，在广口瓶中看到有气泡产生，从而分离出第二种气体．
【答案】（1）A
（2）CO；稀硫酸
【知识点】酸的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳进行分析解答；（2）若要分离CO2和CO的混合气体，可将气体通过氢氧化钠溶液，此时从导管逸出的气体主要是一氧化碳；然后利用碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分离出二氧化碳．本题主要考查了利用化学的方法对一氧化碳和二氧化碳的分离，要根据气体的性质选取净化剂，气体净化的原则是：不减少被净化气体的量，不引进新的杂质，操作简便，易于分离．
【解答】解：（1）依据实验要求可知甲装置应为除杂装置，根据一氧化碳和二氧化碳的性质可知液体是用以吸收CO2的，因此广口瓶装NaOH溶液，故答案为：A；（2）氢氧化钠吸收CO2后生成碳酸钠，最后还应将其释放出来，从题目给出的试剂看，显然分液漏斗中盛放的是稀硫酸，与碳酸钠反应生成二氧化碳，不用稀盐酸是为了防止其挥发出氯化氢气体使二氧化碳不纯；因此实验开始时打开阀门K2通入混合气体，让混合气体从导管口进入，混合气通过氢氧化钠后，会将二氧化碳吸收生成碳酸钠，只剩下一氧化碳；混合气体通入完毕后，再接着关闭阀门K2打开阀门K1，将分液漏斗中装的稀硫酸进入广口瓶，硫酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳；
故答案为：CO；稀硫酸．
46．（2016·丽水）小科同学对实验中已经变质的氢氧化钠固体进行探究
【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？
【猜想与假设】
①部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；
②全部变质，固体是Na2CO3．
【查阅资料】
①Na2CO3溶液与FeCl3溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；
②NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性．
（1）【进行实验】
步骤 实验操作 实验现象
1 取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解 固体全部溶解
2 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀
3 取 △ 于另一试管中，再加入少量FeCl3溶液 产生红褐色絮状沉淀
【解释与结论】
①请将步骤3实验操作补充完整；　 　
②步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是　 　；
③根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物．
（2）【交流与评价】小科同学把步骤3中的FeCl3溶液改成无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物．你认为是否合理？　 　
得出结论：　 　．
【答案】（1）步骤2试管静置后的少量上层清液；除去并检验溶液中的碳酸钠
（2）合理；氯化钡会与碳酸钠反应除去碳酸钠，酚酞遇碱变红色，可以验证药品是碳酸钠和氢氧化钠的混合物
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】【进行实验】根据碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠会与氯化铁生成氢氧化铁沉淀进行分析；
【解释与结论】（2）根据铁离子会与氢氧化钠、碳酸钠反应生成红褐色的沉淀，所以用氯化铁检验氢氧化钠需要先除去碳酸钠进行分析；
【交流与评价】根据碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能是酚酞变红色，检验氢氧化钠需要将碳酸钠除去，然后再进行检验．
【解答】解：【进行实验】碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠会与氯化铁生成氢氧化铁沉淀，所以
步骤 实验操作 实验现象
1 取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解 固体全部溶解
2 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀
3 取步骤2试管静置后的少量上层清液，再加入少量FeCl3溶液 产生红褐色絮状沉淀
【解释与结论】（2）铁离子会与氢氧化钠、碳酸钠反应生成红褐色的沉淀，所以用氯化铁检验氢氧化钠需要先除去碳酸钠，所以步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是：除去并检验溶液中的碳酸钠；
【交流与评价】碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能是酚酞变红色，检验氢氧化钠需要将碳酸钠除去，然后再进行检验，所以方案合理，原因是：氯化钡会与碳酸钠反应除去碳酸钠，酚酞遇碱变红色，可以验证药品是碳酸钠和氢氧化钠的混合物．
故答案为：【进行实验】
步骤 实验操作 实验现象
1
2
3 步骤2试管静置后的少量上层清液
【解释与结论】（2）除去并检验溶液中的碳酸钠；
【交流与评价】合理，氯化钡会与碳酸钠反应除去碳酸钠，酚酞遇碱变红色，可以验证药品是碳酸钠和氢氧化钠的混合物．
47．（2016·湖州）红葡萄酒中因含有花色苷而呈红色．花色苷是一种天然色素，对人体有抗癌减肥等保健功能．它的化学式是C16H16O6．
（1）花色苷中C、H、O三种元素的原子个数比是　 　．
（2）花色苷属于　 　（选填“无机物”或“有机物”）
【答案】（1）8：8：3
（2）有机物
【知识点】有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据1个花色苷分子的构成，进行分析解答．（2）根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析解答．本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、有机物的特征进行分析问题、解决问题的能力．
【解答】解：（1）1个花色苷分子是由16个碳原子、16个氢原子和6个氧原子构成的，则花色苷中C、H、O三种元素的原子个数比是16：16：6=8：8：3．（2）花色苷是含碳元素的化合物，属于有机物．
故答案为：（1）8：8：3；（2）有机物．
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