人教版初中化学九年级下册第十单元酸和碱 课题2酸和碱的中和反应同步训练
一、单选题
1．2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是 （）
A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应
【答案】A
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【分析】酸和碱一定能发生反应生成盐和水，具有碱性的物质一定能与酸性物质发生化学反应，同理具有酸性的物质也一定能有碱性物质发生反应．
【解答】由于绿色荧光蛋白分子中含有氨基，具有碱的性质，所以能与酸发生中和反应；含有羧基，具有酸的性质，所以能与碱发生中和反应．
故选A．
2．下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是
A．X是稀盐酸 B．Y是水
C．Z是石灰水 D．无法确定X、Y、Z
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】答案：D
水显中性，pH为7；石灰水显碱性，pH大于7；稀盐酸显酸性，pH小于7，故A、B、C都对，D错。水显中性，pH为7；石灰水显碱性，pH大于7；稀盐酸显酸性，pH小于7，故A、B、C都对，D错。
3．下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是 （ ）
A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高
B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大
C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去
D．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH＜7
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、中和反应是放热的反应，二者混合放热，发生反应，正确；
B、质量增加不能说明发生反应，错误；
C、红色退去说明溶液由碱性变为中性或酸性，说明发生反应，正确。
D、氢氧化钠溶液pH大于7，混合小于7，说明反应，正确。
【分析】化学变化中常伴随发光、放热，颜色变化生成气体等现象，可以参考这些判断。
4．如图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图.下列说法错误的是（ ）
A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A.盐酸在水中能解离出氢离子和氯离子，所以A正确；
B.氢氧化钠在水中能解离出钠离子和氢氧根离子，所以B正确；
C.氢氧化钠与盐酸混合时，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子能结合生成水分子，所以C正确；
D.两溶液混合时，钠离子与氯离子不能结合，仍以离子的形式存在，所以D错误，．
【分析】根据酸碱盐的知识进行分析，可溶性酸碱盐在水中能发生解离，得到相应的阳离子和阴离子．而有些离子是可以重新结合的，有些离子是不能重新结合的.
5．下列没有运用中和反应原理的是（ ）
A．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒
D． 用生石灰做干燥剂
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】解：A、氢氧化镁与胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水，是酸和碱反应生成盐和水的反应，是利用了中和反应原理，故选项不符合题意；
B、用熟石灰改良酸性土壤，是熟石灰与土壤中的酸反应，是酸和碱反应生成盐和水的反应，是利用了中和反应原理，故选项不符合题意；
C、蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒，是蚊虫分泌的蚁酸与碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项不符合题意；
D、用生石灰做干燥剂，是生石灰与水反应生成氢氧化钙，不是酸与碱之间生成盐和水的反应，没有运用中和反应原理，故选项符合题意；
故选：D．
【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可．
6．下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是 （ ）
A．（8﹣9）牙膏
B．（6﹣7）胡萝卜
C．（3﹣4）橘子
D．（2﹣3）食醋
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、牙膏的pH大于7，呈碱性，故A正确；
B、胡萝卜的pH小于7，呈酸性，故B错误；
C、橘子的pH小于7，呈酸性，故C错误；
D、食醋的pH小于7，呈酸性，故D错误．
故选：A．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可．
7．某同学用pH试纸测定未知溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的未知溶液pH将 （ ）
A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定
【答案】D
【知识点】酸碱溶液的稀释
【解析】【解答】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为：用玻璃棒蘸取少量溶液置于干燥的pH试纸上，通过与标准比色卡对比来确定pH。 此题中pH试纸已经用蒸馏水湿润，稀释了待测溶液，而溶液本身的酸碱性不确定。 若溶液为酸性，经蒸馏水稀释后，酸性减弱，所测pH要增大； 若溶液为碱性，经蒸馏水稀释后，碱性减弱，所测pH要减小； 所以无法确定pH是偏大还是偏小，故选D 。
【分析】正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量溶液置于干燥的pH试纸上，通过与标准比色卡对比来确定pH，需要同学们掌握。
8．（2016九下·湘潭月考）下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用生石灰作食品干燥剂；②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液；③施用熟石灰改良酸性土壤；④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸．
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】生石灰吸水是金属氧化物与水的反应，不属于中和反应，排除有①的选项，故AC不对，熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，所发生的反应不属于中和反应，排除有②的选项，故D不对，故选：B．
【分析】本题考查的是中和反应的定义，完成此题，可以依据定义进行，另外这种多项单选题，可以采用排除法快速得出答案．
9．（2016九上·嘉兴月考）向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液，溶液的pH随所加NaOH溶液体积的变化与下图相符的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】根据题目中“向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液”，所以图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7；可推测A：从pH变化曲线图看，溶液的pH逐渐升高，说明是NaOH溶液滴入稀HCl中．
故选：A．
【分析】根据题目中“向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液”，所以图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7；可推测图A中的信息符合题意．
10．（2016九上·嘉兴月考）鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种难以溶于水的胆汁酸（一种酸），使鱼肉变苦．下列物质中最适宜用来冲洗鱼肉，以消除这种苦味的是（ ）
A．食盐水 B．醋酸
C．纯碱溶液 D．氢氧化钠溶液
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】需要找一种显碱性的物质中和胆汁酸来消除苦味．纯碱溶液、氢氧化钠溶液显碱性，但氢氧化钠腐蚀性太强，不宜用来洗食物．而食盐水显中性，食醋显酸性．
故选C．
【分析】试题分析：鱼胆是酸性的要想消除这种苦味，必须用显碱性的溶液去冲洗．并且你所选的溶液不能具有毒性或碱性也不能太强．
11．（2016九上·滨海月考）下列反应中，属于中和反应的是（ ）
A．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O B．Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O
C．CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，是金属氧化物与酸的反应，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误．
B、Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确．
C、CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O，是非金属氧化物与碱的反应，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误．
D、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，是盐与酸的反应，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误．
故选：B．
【分析】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键．
12．（2015九上·绥化月考）下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
【答案】A
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确．
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．
C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．
D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．
故选：A．
13．某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水．
物质 CaO CaCO3 Ca（OH）2 NaOH
市场参考价（元/kg ） 3.5 2.5 2.8 11.5
请你从节约资金的角度考虑，处理相同的废水应选择（ ）
A．CaO B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．NaOH
【答案】A
【知识点】酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】解：碳酸钙与硫酸反应能生成硫酸钙，氢氧化钙与硫酸反应也能生成硫酸钙，氨气与硫酸反应生成硫酸铵，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠；
设硫酸中溶质的质量为98kg．
H2SO4+CaO═CaSO4+H2O
98 56
处理98Kg硫酸需要氧化钙的花费为：3.5元/Kg×56Kg=196元，
H2SO4+CaCO3═CaSO4+CO2↑+H2O
98 100
处理98Kg硫酸需要氢氧化钙的花费为：2.5元/Kg×100Kg=250元，
H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
98 74
处理98Kg硫酸需要氢氧化钙的花费为：2.8元/Kg×74Kg=207.2元，
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
处理98Kg硫酸需要氢氧化钠的花费为：11.5元/Kg×80Kg=920元．
即中和等量硫酸时，花费最低的是生石灰．
故选：A．
【分析】根据氧化钙与硫酸反应能生成硫酸钙，碳酸钙与硫酸反应能生成硫酸钙，氢氧化钙与硫酸反应也能生成硫酸钙，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠，根据反应求算除消耗的物质，之后结合价格求算即可．
14．某造纸厂的废水在排放前经测定显碱性．为了达标排放，该厂应将废水（ ）
A．做pH增大处理 B．做pH减小处理
C．直接排放 D．加碱处理
【答案】B
【知识点】酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】该造纸厂的废水显碱性，pH大于7，不能直接排放，应该加入酸性物质加以调节，使其pH接近7，才能排放．故选B．
【分析】废水应该调节至中性才能排放．
15．（2016·黔南）人体内的一些液体的正常pH范围如下：
液体 血浆 胆汁 胰液 胃液
pH 7.35～7.45 7.1～7.3 7.5～8.0 0.9～1.5
其中显酸性的是（ ）
A．胃液 B．胆汁 C．胰液 D．血浆
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，呈酸性，故，正确；
B、胆汁的pH为7.1～7.3，大于7，呈碱性，故错误；
C、胰液的pH为7.5～8.0，大于7，呈碱性，故错误；
D、血浆的pH为7.35～7.45，大于7，呈碱性，故错误；
故选A．
【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，据此解答．本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
二、综合题
16．完成下列化学方程式：
（1）氢氧化钠和盐酸
（2）硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行处理
（3）胃酸过多可以用胃药（Al(OH) 3）来中和
【答案】（1）NaOH+HCl== NaCl+H2O
（2）H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
（3）Al(OH)3 +3HCl== AlCl3 +3H2O
【知识点】中和反应及其应用
【解析】三个基本的中和反应，正确书写各物质的化学式，如氢氧化钠NaOH；盐酸HCl；硫酸H2SO4；熟石灰Ca(OH)2；书写化学方程式要满足质量守恒定律，配平化学方程式，抓住氢离子和氢氧根离子和水的个数比为1：1：1.故答案为（1）NaOH+HCl== NaCl+H2O（2）H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O（3）Al(OH)3 +3HCl== AlCl3 +3H2O
【分析】中和反应的应用，明确中和反应的本质是氢离子和氢氧根离子生成水。
17．根据下图回答问题
（1）实验A中能观察到的现象是 ，化学方程式为
（2）实验B造成的后果是
【答案】（1）溶液由红色变为无色（或红色消失）；NaOH+HCl==NaCl+H2O
（2）液体沸腾而飞溅（沸腾或飞溅都可以）
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液显碱性，酚酞遇碱变红色，所以A中滴加稀盐酸前溶液为红色；随着盐酸的加入，酸碱不断中和生成中性的NaCl溶液，当酸碱恰好中和时溶液呈中性，继续滴加则呈酸性，而酚酞试液在中性、酸性溶液中均呈无色，故可观察到的现象是溶液由红色逐渐变为无色；发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。（2）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。若倾倒顺序相反，因为浓硫酸遇水放热且水的密度小于浓硫酸，在刚加入水时浓硫酸溶解放出的热量使水沸腾、液滴飞溅，易对实验者造成危险。
【分析】熟记酸碱指示剂与酸、碱时的颜色变化，判断酸与碱的存在，稀释浓硫酸一定记住酸入水，玻璃棒不断搅拌。
18．如图所示，某实验小组进行以下实验：
（1）上述实验进行对比的目的是 ．
（2）实验后，将A、B两试管中的溶液倒入同一个洁净的烧杯中，溶液无色．再向其中加入一定量的碳酸钠溶液（提示：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl），所得混合物中溶液的溶质成分有四种情况，请补充完整（酚酞省略不写）：①NaCl；② ；③ ；④ ．若该混合物中溶液无色，选用一种试剂即可确定溶质成分是哪种情况，写出所加试剂，预期现象和结论 ．
【答案】（1）说明盐酸和氢氧化钙发生了反应而非溶于水
（2）NaCl、CaCl2；NaCl、Na2CO3；NaCl、CaCl2、HCl；取少量混合液，向其中加入碳酸钠溶液，无明显现象为①，有白色沉淀为②，有气泡产生为④
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】②解：（1）据图示加入1mL水固体没有明显变化，而加入1mL稀盐酸固体却全部消失，说明盐酸和氢氧化钙发生了反应而非溶于水；
（2）若氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，生成氯化钙和水，所加碳酸钠也与氯化钙恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有NaCl；
若氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，生成氯化钙和水，所加碳酸钠较少，氯化钙有剩余，此时溶液中的溶质有NaCl、CaCl2；
若氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，生成氯化钙和水，所加碳酸钠过量，此时溶液中的溶质有NaCl、Na2CO3；
若氢氧化钙与盐酸反应，盐酸有剩余，所加碳酸钠也与盐酸反应，且反应完毕后盐酸继续有剩余，此时溶液中的溶质有NaCl、CaCl2、HCl；
若氢氧化钙与盐酸反应，盐酸有剩余，所加碳酸钠也与盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有NaCl；
溶液无色，说明溶液不显碱性，故溶液中不含有Na2CO3；可选用碳酸钠溶液进行测试，取少量的待测溶液放于试管中，滴加少量的碳酸钠溶液，无任何现象时为①；若出现白色沉淀为②；若有气泡产生为④．
故答案为：（1）盐酸和氢氧化钙发生了反应而非溶于水；（2）②NaCl、CaCl2；③NaCl、Na2CO3④NaCl、CaCl2、HCl；取少量混合液，向其中加入碳酸钠溶液，无明显现象为①，有白色沉淀为②，有气泡产生为④．
【分析】（1）据图分析实验目的；
（2）据反应的情况：恰好完全反应还是某一反应物有剩余进行分析；据溶液无色，溶液不显碱性分析．
三、填空题
19．在清洗餐具时常加入少量洗涤剂，这是因为洗涤剂具有 功能；碱性洗发水易去油污，但对头发有损坏，于是人们通常用洗发水洗净头发后，再用护发素护理，由此可知护发素的pH 7。（填“>”、“<”或“=”）
【答案】乳化；<
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】洗涤剂能对油污起乳化作用，故答案为：乳化；
碱性洗发水对头发有损坏，用护发素护理，因而护发素呈酸性，故答案为：＜。
【分析】此题从生活实际出发，考查了洗涤剂能清洗餐具上的油污，考查了碱性洗发水对头发有损坏，故洗完头发后，用酸性护发素护理．要联系生活实际，从化学中走入生活，从生活中走入化学。
20．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。
熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为 。若改用n g氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”）。
【答案】Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；CaCl2和HCl；<
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】氢氧化钙和盐酸反应能生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
当加入熟石灰mg时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙，若改用n g氢氧化钠与相同量盐酸反应，
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
74 73
可以看出与相同的盐酸反应消耗氢氧化钠的质量多，当加入相同质量的氢氧化钠时，盐酸未全部参加反应，溶液呈酸性，pH小于7，故填：＜。
【分析】本题难度不大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
21． 取四朵用石蕊试剂染成紫色的干燥纸花进行如下操作，能够观察到纸花变红的有 ；可能变成其它颜色的是 。
①喷石灰水 ②喷水 ③直接放入CO2中 ④喷水后放入CO2中 ⑤喷稀硫酸
【答案】④⑤；①
【知识点】溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】紫色石蕊试液是酸碱指示剂，遇到酸性物质变红色，遇碱性物质变蓝色。二氧化碳与水反应生成的碳酸，能使紫色石蕊试液变红色。喷水后的用石蕊试剂染成紫色的纸花；放入CO2中会变红色，稀硫酸是酸性物质，能使紫色石蕊试液染成的纸花变红色；石灰水是碱性物质，能是紫色石蕊试液变蓝色，故向紫色石蕊试液染成的纸花上喷石灰水，纸花会变蓝色。
【分析】紫色石蕊试液是酸碱指示剂，遇到酸性物质变红色，遇碱性物质变蓝色。
22．已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强，要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，可选择
A．CO2 B．CaCO3 C．Fe（OH）3 D． ．
【答案】A；H2SO4等
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、二氧化碳与该碱溶液反应，使OH﹣浓度下降，所以碱饱和溶液的pH降低，故正确；
B、碳酸钙不溶于水，不与该碱溶液反应，所以不改变溶液的pH值，故错误；
C、氢氧化铁不与该碱溶液反应，不溶于水，所以不改变溶液的pH值，故错误；
D、硫酸可以与该碱溶液反应，使OH﹣浓度下降，所以碱饱和溶液的pH降低；
故答案为：A；H2SO4等．
【分析】加入的物质与该碱溶液反应，使OH﹣浓度下降，从而使pH降低．
23．中和反应实质为酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成 ．
【答案】H+；OH﹣；水分子
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】解：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应．中和反应的实质是酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水的过程，即中和反应的实质是H++OH﹣=H2O．
故答案为：H+；OH﹣；水分子．
【分析】根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应的实质是H++OH﹣=H2O，据此进行分析解答．
四、探究题
24．（2016九上·无棣月考）某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度．
（1）[猜想与假设]溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：
①pH＞7；②pH ；③pH ．
（2）[设计与实验]小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：
小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7．
小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7．
小陈：取pH试直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH＞7．
[评价]以上三位同学中操作规范的是 同学，其余两位同学操作上的错误是 ； ．
【答案】（1）＜7；=7
（2）小方；小钟同学不能先用蒸馏水润湿pH试纸；小陈同学不能将pH试直接浸入碳酸钠溶液
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度，碳酸钠饱和溶液可能显碱性、中性或酸性，故可假设pH＞7，pH＜7，或pH=7．
用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故三位同学中操作规范的是小方同学．小钟同学不能先用蒸馏水润湿pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确；小陈同学将pH试直接浸入碳酸钠溶液中，污染了待测液．
【分析】本题难度不大，掌握pH试纸的使用方法、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键．
25．（2016九上·滨海月考）酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛．如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图．
请据图回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：① ② ．
（2）A中溶液呈 色，C中溶液（氢氧化钠溶液稍过量）呈 色．
（3）该实验反应的化学方程式为 ．
【答案】（1）细口瓶；烧杯
（2）无；红
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）①用来盛放液体试剂，是细口瓶； ②做较大反应容器，是烧杯；（2）A中溶液是盐酸，不能使酚酞变色，故呈 无色，C中溶液因为氢氧化钠溶液稍过量呈碱性，使酚酞变红色；（3）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O．
【分析】本题主要考查了中和反应的仪器和反应完全的判断方法，难度较小，便于掌握．要熟记指示剂的变色情况．
1 / 1人教版初中化学九年级下册第十单元酸和碱 课题2酸和碱的中和反应同步训练
一、单选题
1．2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是 （）
A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应
2．下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是
A．X是稀盐酸 B．Y是水
C．Z是石灰水 D．无法确定X、Y、Z
3．下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是 （ ）
A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高
B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大
C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去
D．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH＜7
4．如图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图.下列说法错误的是（ ）
A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
5．下列没有运用中和反应原理的是（ ）
A．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒
D． 用生石灰做干燥剂
6．下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是 （ ）
A．（8﹣9）牙膏
B．（6﹣7）胡萝卜
C．（3﹣4）橘子
D．（2﹣3）食醋
7．某同学用pH试纸测定未知溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的未知溶液pH将 （ ）
A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定
8．（2016九下·湘潭月考）下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用生石灰作食品干燥剂；②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液；③施用熟石灰改良酸性土壤；④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸．
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
9．（2016九上·嘉兴月考）向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液，溶液的pH随所加NaOH溶液体积的变化与下图相符的是（ ）
A． B．
C． D．
10．（2016九上·嘉兴月考）鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种难以溶于水的胆汁酸（一种酸），使鱼肉变苦．下列物质中最适宜用来冲洗鱼肉，以消除这种苦味的是（ ）
A．食盐水 B．醋酸
C．纯碱溶液 D．氢氧化钠溶液
11．（2016九上·滨海月考）下列反应中，属于中和反应的是（ ）
A．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O B．Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O
C．CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
12．（2015九上·绥化月考）下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
13．某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水．
物质 CaO CaCO3 Ca（OH）2 NaOH
市场参考价（元/kg ） 3.5 2.5 2.8 11.5
请你从节约资金的角度考虑，处理相同的废水应选择（ ）
A．CaO B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．NaOH
14．某造纸厂的废水在排放前经测定显碱性．为了达标排放，该厂应将废水（ ）
A．做pH增大处理 B．做pH减小处理
C．直接排放 D．加碱处理
15．（2016·黔南）人体内的一些液体的正常pH范围如下：
液体 血浆 胆汁 胰液 胃液
pH 7.35～7.45 7.1～7.3 7.5～8.0 0.9～1.5
其中显酸性的是（ ）
A．胃液 B．胆汁 C．胰液 D．血浆
二、综合题
16．完成下列化学方程式：
（1）氢氧化钠和盐酸
（2）硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行处理
（3）胃酸过多可以用胃药（Al(OH) 3）来中和
17．根据下图回答问题
（1）实验A中能观察到的现象是 ，化学方程式为
（2）实验B造成的后果是
18．如图所示，某实验小组进行以下实验：
（1）上述实验进行对比的目的是 ．
（2）实验后，将A、B两试管中的溶液倒入同一个洁净的烧杯中，溶液无色．再向其中加入一定量的碳酸钠溶液（提示：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl），所得混合物中溶液的溶质成分有四种情况，请补充完整（酚酞省略不写）：①NaCl；② ；③ ；④ ．若该混合物中溶液无色，选用一种试剂即可确定溶质成分是哪种情况，写出所加试剂，预期现象和结论 ．
三、填空题
19．在清洗餐具时常加入少量洗涤剂，这是因为洗涤剂具有 功能；碱性洗发水易去油污，但对头发有损坏，于是人们通常用洗发水洗净头发后，再用护发素护理，由此可知护发素的pH 7。（填“>”、“<”或“=”）
20．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。
熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为 。若改用n g氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”）。
21． 取四朵用石蕊试剂染成紫色的干燥纸花进行如下操作，能够观察到纸花变红的有 ；可能变成其它颜色的是 。
①喷石灰水 ②喷水 ③直接放入CO2中 ④喷水后放入CO2中 ⑤喷稀硫酸
22．已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强，要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，可选择
A．CO2 B．CaCO3 C．Fe（OH）3 D． ．
23．中和反应实质为酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成 ．
四、探究题
24．（2016九上·无棣月考）某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度．
（1）[猜想与假设]溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：
①pH＞7；②pH ；③pH ．
（2）[设计与实验]小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：
小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7．
小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7．
小陈：取pH试直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH＞7．
[评价]以上三位同学中操作规范的是 同学，其余两位同学操作上的错误是 ； ．
25．（2016九上·滨海月考）酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛．如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图．
请据图回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：① ② ．
（2）A中溶液呈 色，C中溶液（氢氧化钠溶液稍过量）呈 色．
（3）该实验反应的化学方程式为 ．
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【分析】酸和碱一定能发生反应生成盐和水，具有碱性的物质一定能与酸性物质发生化学反应，同理具有酸性的物质也一定能有碱性物质发生反应．
【解答】由于绿色荧光蛋白分子中含有氨基，具有碱的性质，所以能与酸发生中和反应；含有羧基，具有酸的性质，所以能与碱发生中和反应．
故选A．
2．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】答案：D
水显中性，pH为7；石灰水显碱性，pH大于7；稀盐酸显酸性，pH小于7，故A、B、C都对，D错。水显中性，pH为7；石灰水显碱性，pH大于7；稀盐酸显酸性，pH小于7，故A、B、C都对，D错。
3．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、中和反应是放热的反应，二者混合放热，发生反应，正确；
B、质量增加不能说明发生反应，错误；
C、红色退去说明溶液由碱性变为中性或酸性，说明发生反应，正确。
D、氢氧化钠溶液pH大于7，混合小于7，说明反应，正确。
【分析】化学变化中常伴随发光、放热，颜色变化生成气体等现象，可以参考这些判断。
4．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A.盐酸在水中能解离出氢离子和氯离子，所以A正确；
B.氢氧化钠在水中能解离出钠离子和氢氧根离子，所以B正确；
C.氢氧化钠与盐酸混合时，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子能结合生成水分子，所以C正确；
D.两溶液混合时，钠离子与氯离子不能结合，仍以离子的形式存在，所以D错误，．
【分析】根据酸碱盐的知识进行分析，可溶性酸碱盐在水中能发生解离，得到相应的阳离子和阴离子．而有些离子是可以重新结合的，有些离子是不能重新结合的.
5．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】解：A、氢氧化镁与胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水，是酸和碱反应生成盐和水的反应，是利用了中和反应原理，故选项不符合题意；
B、用熟石灰改良酸性土壤，是熟石灰与土壤中的酸反应，是酸和碱反应生成盐和水的反应，是利用了中和反应原理，故选项不符合题意；
C、蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒，是蚊虫分泌的蚁酸与碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项不符合题意；
D、用生石灰做干燥剂，是生石灰与水反应生成氢氧化钙，不是酸与碱之间生成盐和水的反应，没有运用中和反应原理，故选项符合题意；
故选：D．
【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可．
6．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、牙膏的pH大于7，呈碱性，故A正确；
B、胡萝卜的pH小于7，呈酸性，故B错误；
C、橘子的pH小于7，呈酸性，故C错误；
D、食醋的pH小于7，呈酸性，故D错误．
故选：A．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可．
7．【答案】D
【知识点】酸碱溶液的稀释
【解析】【解答】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为：用玻璃棒蘸取少量溶液置于干燥的pH试纸上，通过与标准比色卡对比来确定pH。 此题中pH试纸已经用蒸馏水湿润，稀释了待测溶液，而溶液本身的酸碱性不确定。 若溶液为酸性，经蒸馏水稀释后，酸性减弱，所测pH要增大； 若溶液为碱性，经蒸馏水稀释后，碱性减弱，所测pH要减小； 所以无法确定pH是偏大还是偏小，故选D 。
【分析】正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量溶液置于干燥的pH试纸上，通过与标准比色卡对比来确定pH，需要同学们掌握。
8．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】生石灰吸水是金属氧化物与水的反应，不属于中和反应，排除有①的选项，故AC不对，熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，所发生的反应不属于中和反应，排除有②的选项，故D不对，故选：B．
【分析】本题考查的是中和反应的定义，完成此题，可以依据定义进行，另外这种多项单选题，可以采用排除法快速得出答案．
9．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】根据题目中“向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液”，所以图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7；可推测A：从pH变化曲线图看，溶液的pH逐渐升高，说明是NaOH溶液滴入稀HCl中．
故选：A．
【分析】根据题目中“向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液”，所以图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7；可推测图A中的信息符合题意．
10．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】需要找一种显碱性的物质中和胆汁酸来消除苦味．纯碱溶液、氢氧化钠溶液显碱性，但氢氧化钠腐蚀性太强，不宜用来洗食物．而食盐水显中性，食醋显酸性．
故选C．
【分析】试题分析：鱼胆是酸性的要想消除这种苦味，必须用显碱性的溶液去冲洗．并且你所选的溶液不能具有毒性或碱性也不能太强．
11．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，是金属氧化物与酸的反应，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误．
B、Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确．
C、CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O，是非金属氧化物与碱的反应，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误．
D、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，是盐与酸的反应，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误．
故选：B．
【分析】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键．
12．【答案】A
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确．
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．
C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．
D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．
故选：A．
13．【答案】A
【知识点】酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】解：碳酸钙与硫酸反应能生成硫酸钙，氢氧化钙与硫酸反应也能生成硫酸钙，氨气与硫酸反应生成硫酸铵，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠；
设硫酸中溶质的质量为98kg．
H2SO4+CaO═CaSO4+H2O
98 56
处理98Kg硫酸需要氧化钙的花费为：3.5元/Kg×56Kg=196元，
H2SO4+CaCO3═CaSO4+CO2↑+H2O
98 100
处理98Kg硫酸需要氢氧化钙的花费为：2.5元/Kg×100Kg=250元，
H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
98 74
处理98Kg硫酸需要氢氧化钙的花费为：2.8元/Kg×74Kg=207.2元，
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
处理98Kg硫酸需要氢氧化钠的花费为：11.5元/Kg×80Kg=920元．
即中和等量硫酸时，花费最低的是生石灰．
故选：A．
【分析】根据氧化钙与硫酸反应能生成硫酸钙，碳酸钙与硫酸反应能生成硫酸钙，氢氧化钙与硫酸反应也能生成硫酸钙，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠，根据反应求算除消耗的物质，之后结合价格求算即可．
14．【答案】B
【知识点】酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】该造纸厂的废水显碱性，pH大于7，不能直接排放，应该加入酸性物质加以调节，使其pH接近7，才能排放．故选B．
【分析】废水应该调节至中性才能排放．
15．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，呈酸性，故，正确；
B、胆汁的pH为7.1～7.3，大于7，呈碱性，故错误；
C、胰液的pH为7.5～8.0，大于7，呈碱性，故错误；
D、血浆的pH为7.35～7.45，大于7，呈碱性，故错误；
故选A．
【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，据此解答．本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
16．【答案】（1）NaOH+HCl== NaCl+H2O
（2）H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
（3）Al(OH)3 +3HCl== AlCl3 +3H2O
【知识点】中和反应及其应用
【解析】三个基本的中和反应，正确书写各物质的化学式，如氢氧化钠NaOH；盐酸HCl；硫酸H2SO4；熟石灰Ca(OH)2；书写化学方程式要满足质量守恒定律，配平化学方程式，抓住氢离子和氢氧根离子和水的个数比为1：1：1.故答案为（1）NaOH+HCl== NaCl+H2O（2）H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O（3）Al(OH)3 +3HCl== AlCl3 +3H2O
【分析】中和反应的应用，明确中和反应的本质是氢离子和氢氧根离子生成水。
17．【答案】（1）溶液由红色变为无色（或红色消失）；NaOH+HCl==NaCl+H2O
（2）液体沸腾而飞溅（沸腾或飞溅都可以）
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液显碱性，酚酞遇碱变红色，所以A中滴加稀盐酸前溶液为红色；随着盐酸的加入，酸碱不断中和生成中性的NaCl溶液，当酸碱恰好中和时溶液呈中性，继续滴加则呈酸性，而酚酞试液在中性、酸性溶液中均呈无色，故可观察到的现象是溶液由红色逐渐变为无色；发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。（2）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。若倾倒顺序相反，因为浓硫酸遇水放热且水的密度小于浓硫酸，在刚加入水时浓硫酸溶解放出的热量使水沸腾、液滴飞溅，易对实验者造成危险。
【分析】熟记酸碱指示剂与酸、碱时的颜色变化，判断酸与碱的存在，稀释浓硫酸一定记住酸入水，玻璃棒不断搅拌。
18．【答案】（1）说明盐酸和氢氧化钙发生了反应而非溶于水
（2）NaCl、CaCl2；NaCl、Na2CO3；NaCl、CaCl2、HCl；取少量混合液，向其中加入碳酸钠溶液，无明显现象为①，有白色沉淀为②，有气泡产生为④
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】②解：（1）据图示加入1mL水固体没有明显变化，而加入1mL稀盐酸固体却全部消失，说明盐酸和氢氧化钙发生了反应而非溶于水；
（2）若氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，生成氯化钙和水，所加碳酸钠也与氯化钙恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有NaCl；
若氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，生成氯化钙和水，所加碳酸钠较少，氯化钙有剩余，此时溶液中的溶质有NaCl、CaCl2；
若氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，生成氯化钙和水，所加碳酸钠过量，此时溶液中的溶质有NaCl、Na2CO3；
若氢氧化钙与盐酸反应，盐酸有剩余，所加碳酸钠也与盐酸反应，且反应完毕后盐酸继续有剩余，此时溶液中的溶质有NaCl、CaCl2、HCl；
若氢氧化钙与盐酸反应，盐酸有剩余，所加碳酸钠也与盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有NaCl；
溶液无色，说明溶液不显碱性，故溶液中不含有Na2CO3；可选用碳酸钠溶液进行测试，取少量的待测溶液放于试管中，滴加少量的碳酸钠溶液，无任何现象时为①；若出现白色沉淀为②；若有气泡产生为④．
故答案为：（1）盐酸和氢氧化钙发生了反应而非溶于水；（2）②NaCl、CaCl2；③NaCl、Na2CO3④NaCl、CaCl2、HCl；取少量混合液，向其中加入碳酸钠溶液，无明显现象为①，有白色沉淀为②，有气泡产生为④．
【分析】（1）据图分析实验目的；
（2）据反应的情况：恰好完全反应还是某一反应物有剩余进行分析；据溶液无色，溶液不显碱性分析．
19．【答案】乳化；<
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】洗涤剂能对油污起乳化作用，故答案为：乳化；
碱性洗发水对头发有损坏，用护发素护理，因而护发素呈酸性，故答案为：＜。
【分析】此题从生活实际出发，考查了洗涤剂能清洗餐具上的油污，考查了碱性洗发水对头发有损坏，故洗完头发后，用酸性护发素护理．要联系生活实际，从化学中走入生活，从生活中走入化学。
20．【答案】Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；CaCl2和HCl；<
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】氢氧化钙和盐酸反应能生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
当加入熟石灰mg时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙，若改用n g氢氧化钠与相同量盐酸反应，
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
74 73
可以看出与相同的盐酸反应消耗氢氧化钠的质量多，当加入相同质量的氢氧化钠时，盐酸未全部参加反应，溶液呈酸性，pH小于7，故填：＜。
【分析】本题难度不大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
21．【答案】④⑤；①
【知识点】溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】紫色石蕊试液是酸碱指示剂，遇到酸性物质变红色，遇碱性物质变蓝色。二氧化碳与水反应生成的碳酸，能使紫色石蕊试液变红色。喷水后的用石蕊试剂染成紫色的纸花；放入CO2中会变红色，稀硫酸是酸性物质，能使紫色石蕊试液染成的纸花变红色；石灰水是碱性物质，能是紫色石蕊试液变蓝色，故向紫色石蕊试液染成的纸花上喷石灰水，纸花会变蓝色。
【分析】紫色石蕊试液是酸碱指示剂，遇到酸性物质变红色，遇碱性物质变蓝色。
22．【答案】A；H2SO4等
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、二氧化碳与该碱溶液反应，使OH﹣浓度下降，所以碱饱和溶液的pH降低，故正确；
B、碳酸钙不溶于水，不与该碱溶液反应，所以不改变溶液的pH值，故错误；
C、氢氧化铁不与该碱溶液反应，不溶于水，所以不改变溶液的pH值，故错误；
D、硫酸可以与该碱溶液反应，使OH﹣浓度下降，所以碱饱和溶液的pH降低；
故答案为：A；H2SO4等．
【分析】加入的物质与该碱溶液反应，使OH﹣浓度下降，从而使pH降低．
23．【答案】H+；OH﹣；水分子
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】解：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应．中和反应的实质是酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水的过程，即中和反应的实质是H++OH﹣=H2O．
故答案为：H+；OH﹣；水分子．
【分析】根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应的实质是H++OH﹣=H2O，据此进行分析解答．
24．【答案】（1）＜7；=7
（2）小方；小钟同学不能先用蒸馏水润湿pH试纸；小陈同学不能将pH试直接浸入碳酸钠溶液
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度，碳酸钠饱和溶液可能显碱性、中性或酸性，故可假设pH＞7，pH＜7，或pH=7．
用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故三位同学中操作规范的是小方同学．小钟同学不能先用蒸馏水润湿pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确；小陈同学将pH试直接浸入碳酸钠溶液中，污染了待测液．
【分析】本题难度不大，掌握pH试纸的使用方法、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键．
25．【答案】（1）细口瓶；烧杯
（2）无；红
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）①用来盛放液体试剂，是细口瓶； ②做较大反应容器，是烧杯；（2）A中溶液是盐酸，不能使酚酞变色，故呈 无色，C中溶液因为氢氧化钠溶液稍过量呈碱性，使酚酞变红色；（3）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O．
【分析】本题主要考查了中和反应的仪器和反应完全的判断方法，难度较小，便于掌握．要熟记指示剂的变色情况．
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