人教版初中化学九年级下册第十一单元盐 化肥 课题1生活中常见的盐同步训练
一、单选题
1．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（）
A．NaOH B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．NaCl
【答案】B
【知识点】常用盐的用途
【解析】【分析】中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，说明该物质与酸反应时生成了气体．
【解答】A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品工业，故A错误；
B、碳酸氢钠可以与酸反应生成二氧化碳气体，符合题意，故B正确；
C、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于食品工业，故C错误；
D、氯化钠与酸不反应，故D错误，
故选B．
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
2．工业生产中要用到纯度较高的轻质碳酸钙粉末，它是以石灰石为原料，经分解、化合等反应精制而成的。在精制过程中，另外还要用到的物质是（）
A．H2O、Ca(OH)2 B．CaO、CO2
C．CaCl2、CO2 D．H2O、CO2
【答案】D
【知识点】盐的化学性质
【解析】【解答】（1）把石灰石放在石灰窑内煅烧，生成生石灰氧化钙，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
（2）生石灰加水制得熟石灰，化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸钙：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
所以在精制过程中，还需用到的物质为水和二氧化碳．
故选D．
【分析】精制碳酸钙发生了碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，有反应原理分析还需用到物质．本题考查碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙之间的转化，其中二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸钙可以检验二氧化碳的存在．
3．氯化钠是重要的盐．下列做法或说法中错误的是（ ）
A．“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解
B．“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热
C．氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na+和Cl﹣
D．氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小
【答案】B
【知识点】常用盐的用途
【解析】【解答】A、“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，可以加快氯化钠的溶解，正确．
B、“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多的固体时，应停止加热，用余热使水分蒸干，错误．
C、氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na+和Cl-，正确．
D、氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，正确．
故选B．
【分析】A、根据“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中玻璃棒的作用进行分析判断．B、根据蒸发操作停止加热的时机进行分析判断．C、溶液能导电的原因是存在能自由移动的离子．D、根据氯化钠的溶解度受温度的影响的变化趋势进行分析判断．
4．近来市场上出现用硫酸铜处理过的“返青粽叶”，食用其包裹的粽子有害健康。硫酸铜属于( )
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
【答案】D
【知识点】酸碱盐的应用；常用盐的用途
【解析】【解答】氧化物由两种元素组成，其中之一为氧；酸电离出的阳离子全部为氢离子；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子。而硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成，属于盐，故选D
【分析】盐由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。
5．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（ ）
A．NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤
B．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网
C．CaCO3（CaCl2）：加水溶解→过滤→洗涤→干燥
D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸
【答案】A
【知识点】常见气体的检验；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、Na2SO4能与量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
D、K2CO3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
故选：A．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
6．氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味．它有许多的用途，下列说法中不是它的用途的是（ ）
A．医疗上用它来配制生理盐水
B．农业上用氯化钠选种
C．生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉
D．常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐
【答案】D
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】解：氯化钠有多种用途：医疗上的生理盐水使用氯化钠配制的，农业上可以用氯化钠来选种，工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸，生活中可以用氯化钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，
故ABC正确；
D、用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐是工业上制取食盐的方法，故D错，
故选D．
【分析】根据氯化钠的用途分析即可．
7．（2016九下·湘潭月考）下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（ ）
A．HCl和Ca（OH）2 B．Na2CO3和H2SO4
C．AgNO3和BaCl2 D．KCl和CuSO4
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、反应方程式为 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，生成了水，所以A能发生复分解反应；
B、反应方程式为 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，有气体和水生成，所以B能发生复分解反应；
C、反应方程式为 2AgNO3+BaCl2=Ba（NO3）2+2AgCl↓，有沉淀生成，所以C能发生复分解反应；
D、KCl和CuSO4混合，既不能生成沉淀，也不能生成气体和水，因此不能发生复分解反应，所以D项符合题意．故选D．
【分析】本题主要考查复分解反应发生的条件，所以要对常见的物质状态及水溶性必须熟悉．
8．（2016·阳谷模拟）下列有关纯碱的说法正确的是（）
A．纯碱难溶于水
B．纯碱就是纯度比较高的碱
C．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去
D．纯碱既可以从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
【答案】D
【知识点】盐的化学性质
【解析】【解答】解：A、纯碱易溶于水，故A说法不正确；
B、纯碱就是碳酸钠的俗名，故B说法不正确；
C、纯碱、小苏都与稀盐酸反应，纯碱中含有少量的小苏打不可以用稀盐酸除去，故C说法不正确；
D、纯碱既可以从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产，故D说法正确．
故选D．
【分析】根据纯碱是碳酸钠的俗名、性质和制取的方法分析判断．
9．（2017·钦州港模拟）分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
A．HCl、Na2SO4、KCl B．K2SO4、HCl、Ba（OH）2
C．NaCl、BaCO3、KNO3 D．CuSO4、KOH、NaCl
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；酸碱盐的溶解性
【解析】【解答】解：A、三者之间不反应，符合无色透明的要求，故此选项正确．
B、三者之间会有硫酸钡生成，不透明，故此选项错误．
C、碳酸钡本身是沉淀，不透明，故此选项错误．
D、三者混合会形成氢氧化铜的蓝色沉淀，故此选项错误．
故选A
【分析】本题考查利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存；本题还要注意能得到无色透明溶液，则应注意常见离子在水中的颜色．
10．医疗上可以用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；反应类型的判定
【解析】【解答】解：A、化合反应是多种物质反应生成一种物质，上述反应的生成物有两种，故A错误；
B、分解反应是一种物质反应生成多种物质，而该题中的反应反应物有两种，故B错误；
C、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，而该题中的反应中没有单质，故C错误；
D、复分解反应是化合物与化合物反应生成化合物与化合物，而该题中的反应符合，且有水生成，则属于复分解反应，故D正确；
故选D．
【分析】本题根据反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，并根据物质的类别结合反应类型的概念来解答．
11．（2016·郴州）下列反应属于复分解反应的是（ ）
A．C+O2 CO2 B．CO+CuO Cu+CO2
C．2H2O 2H2↑+O2↑ D．HCl+NaHCO3═NaCl+CO2↑+H2O
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】解：A、C+O2 CO2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误． B、CO+CuO Cu+CO2，该反应的生成物中铜是单质，不是复分解反应，故选项错误．C、2H2O 2H2↑+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．
D、HCl+NaHCO3═NaCl+CO2↑+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．
故选：D．
【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，进行分析判断．本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键．
12．已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行．在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 8.6 11.6 10.3 11.1
表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是（ ）
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN D．NaClO+CH3COOH═HClO+CH3COONa
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】解：A、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＜Na2CO3溶液的pH=11.6，所以CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO不能成立，故A错误；
B、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞NaHCO3溶液的pH=8.6，所以CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO能成立，故B正确；
C、由表可知NaCN溶液的pH=11.1＞CH3COONa溶液的pH=8.8，所以CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能成立，故C正确；
D、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞CH3COONa溶液的pH=8.8，所以NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa能成立，故D正确．
故选：A．
【分析】根据溶液的pH大于7显碱性，且pH越大碱性越强结合碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质进行解答．
13．有下列六种盐的固体粉末：氯化钠、氯化铁、硝酸银、硝酸钾、硝酸钠、碳酸钙，从中分别取样，两两混合为一组，加入蒸馏水，能得到无色透明溶液的最多有（ ）
A．2组 B．3组 C．4组 D．5组
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】满足“两两混合”“得到无色透明溶液”的组合为：氯化钠分别与硝酸钾、硝酸钠的两种组合，硝酸银分别与硝酸钾、硝酸钠的两种组合，硝酸钾与硝酸钠的组合．共五种组合．
故选D．
【分析】要求找出满足“两两混合”“得到无色透明溶液”条件的物质组合，要达到“无色透明溶液”的要求，所选两种物质的溶液必须为无色且相互间不能反应生成沉淀．这样就首先因氯化铁溶液为黄色、碳酸钙不溶于水而被排除进行组合的可能，那么剩余的四种物质氯化钠、硝酸银、硝酸钾、硝酸钠中，只有氯化钠与硝酸银组合时会的沉淀产生而排除．
14．（2015九上·雅安期末）下列除杂方法正确的是（括号内为杂质）（ ）
A．CO2（CO）﹣通入O2，点燃
B．CaCl2（CaCO3）﹣滴加稀盐酸至不再有气泡
C．C （CuO粉）﹣通CO，加热
D．CaO（CaCO3）﹣加水，过滤
【答案】B
【知识点】常见气体的检验；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
B、稀盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，至不再有气泡，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确
C、CuO粉能与CO在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质铜，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：B．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
15．（2016九下·无锡期中）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ ）
A．CO2气体（CO气体）﹣﹣通入适量氧气，点燃
B．KCl固体（MnO2固体）﹣﹣加适量水充分溶解，过滤，蒸发结晶
C．CaO固体（CaCO3固体）﹣﹣加适量水充分溶解，过滤
D．NaCl溶液（CaCl2溶液）﹣﹣滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤
【答案】B
【知识点】常见气体的检验；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通适量氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
B、KCl固体易溶于水，MnO2固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CaCl2溶液能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：B．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
二、填空题
16．现有下列物质：熟石灰、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氢氧化铝、稀盐酸等，在生产、生活中有广泛的用途．请按下列要求填空：
①农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是 ；②可治疗胃酸过多的是 ；③用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是 ；④用于维持人体正常生理活动的是 ；⑤天安门前的汉白玉华表的主要成分是 ；⑥可消除公路积雪的盐 ．
【答案】熟石灰；碳酸氢钠和氢氧化铝；碳酸钠；氯化钠；碳酸钙；氯化钠
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】①农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是熟石灰氢氧化钙，故填：熟石灰；
②可治疗胃酸过多的是碳酸氢钠和氢氧化铝，故填：碳酸氢钠和氢氧化铝；
③碳酸钠可以用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂，故填：碳酸钠；
④氯化钠用于维持人体正常生理活动，故填：氯化钠；
⑤天安门前的汉白玉华表的主要成分是碳酸钙，故填：碳酸钙；
⑥可消除公路积雪的盐是氯化钠，故填：氯化钠．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
17．（2016九上·成都月考）请选择下列适当的物质，用字母填空（每种物质只可选用一次）．
A硫酸亚铁 B石墨 C酒精 D一氧化碳 E二氧化碳
① 是实验室最常用的燃料；
② 能治疗贫血；
③ 是有毒气体；
④ 可用于制铅笔芯．
【答案】C；A；D；B
【知识点】常用盐的用途；碳单质的性质和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】①酒精具有可燃性，化学实验室中常用的燃料；
②硫酸亚铁可用来治疗贫血；
③一氧化碳能与人体血红蛋白结合，使人体缺氧，造成中毒；
④石墨在纸上划过有痕迹，可以用于制成铅笔芯．
【分析】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据已有的知识进行．
18．（2016·揭阳模拟）家庭厨房中使用最多的碳酸盐是 ，使用最多的盐酸盐是 ．重要建筑材料之一大理石和锅炉水垢的主要成分都是 ．
【答案】碳酸钠；氯化钠；碳酸钙
【知识点】常用盐的用途
【解析】【解答】解：蒸馒头时要使用碳酸钠，食盐是重要的调味剂，水垢和大理石的主要成分是碳酸钙；
故答案为：碳酸钠、氯化钠、碳酸钙．
【分析】根据碳酸钠、氯化钠和碳酸钙的物理和化学性质分析即可．
19．（2015九上·新乡月考）请用合适的试剂除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）．
①CaCl2（CaCO3） ②ZnSO4（CuSO4）
④O2（CO2） ④CO2（CO） ．
【答案】①水；②锌粉；③氢氧化钠溶液；④灼热的氧化铜
【知识点】常见气体的检验；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】解：①氯化钙易溶于水，碳酸钙溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂．②要除去ZnSO4溶液中的CuSO4，实质就是除去铜离子，可利用CuSO4溶液与过量的锌粉反应生成硫酸锌溶液和铜，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．③CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．④一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．故答案为：①水；②锌粉；③氢氧化钠溶液；④灼热的氧化铜．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
三、解答题
20．常见的盐的组成填表：
名称 化学式 阴离子 阳离子
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
硫酸铜
【答案】如表
名称 化学式 阴离子 阳离子
氯化钠 NaCl Cl- Na+
碳酸钠 Na2CO3 CO32- Na+
碳酸氢钠 NaHCO3 HCO3- Na+
碳酸钙 CaCO3 CO32- Ca2+
硫酸铜 CuSO4 SO42- Cu2+
【知识点】酸碱盐的应用；盐的化学性质
【解析】【解答】盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。离子书写原则，在元素符号或原子团右上角表示所带电荷数。
【分析】熟记常见盐的化学式。
21．碳铵(化学式：NH4HCO3)是一种常见的氮肥。在试管中加热碳酸氢铵能生成三种化合物，在试管口可观察到水珠，说明产物之一是水。请根据所学知识，猜想另外两种生成物各是什么物质，并设计实验证明你的猜想(将有关内容填在下表中)。
猜想 实验操作 实验现象 结论
【答案】如表
猜想 实验操作 实验现象 结论
氨气 在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸 红色石蕊试纸变蓝 说明有氨气生成
二氧化碳 将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 说明有二氧化碳
【知识点】酸碱盐的应用；盐的化学性质
【解析】【解答】
猜想 实验操作 实验现象 结论
氨气 在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸 红色石蕊试纸变蓝 说明有氨气生成
二氧化碳 将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 说明有二氧化碳
【分析】根据碳酸氢铵的化学式可以猜想另外两种产物可能是氨气(NH3)和二氧化碳(CO2)，氨气可以用润湿的红色石蕊试纸检验，二氧化碳可以用澄清石灰水检验。
四、综合题
22．（2016·宽城模拟）回答下列与含碳物质有关的问题．
（1）金刚石、石墨、C60都是碳单质，完全燃烧时都会生成 ；
（2）在红糖水中加入适量活性炭，充分混合后再过滤、浓缩、冷却便可得到白糖，这是利用了活性炭的 性；
（3）高炉炼铁的反应原理是：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，反应中的还原剂是 ；
（4）Na2CO3、CaCO3都能与稀HCl反应生成CO2，是因为它们的构成中都含有 离子．
【答案】（1）二氧化碳
（2）吸附
（3）CO
（4）碳酸根
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；盐的化学性质；碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】解：（1）金刚石、石墨、C60都是碳单质，完全燃烧时都会生成二氧化碳；（2）在红糖水中加入适量活性炭，充分混合后再过滤、浓缩、冷却便可得到白糖，这是利用了活性炭的吸附；（3）高炉炼铁的反应原理是：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，在反应中一氧化碳将氧化铁还原为铁，还原剂是CO；（4）Na2CO3、CaCO3都能与稀HCl反应生成CO2，是因为它们的构成中都含有碳酸根离子．
故答为：（1）二氧化碳；（2）吸附；（3）CO；（4）碳酸根．
【分析】（1）根据质量守恒定律分析回答；（2）根据活性炭具有吸附性分析回答；（3）根据还原剂的定义分析判断；（4）根据碳酸根离子的检验方法分析回答．
23．（2016九下·农安期中）在下列物质中：
a．食盐 b．纯碱 c．碳酸氢钠 d．碳酸钙
（1）可用作调味剂的是 （填字母，下同）．
（2）可用作洗涤剂的是 ．
（3）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 ．
（4）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 ．
（5）既是钙盐又是碳酸盐的是 ．
【答案】（1）a
（2）b
（3）d
（4）c
（5）d
【知识点】常用盐的用途
【解析】【解答】解：（1）食盐有咸味，可食用，常用作调味剂．（2）纯碱可用作洗涤剂．（3）碳酸钙含有钙元素，可用作补钙剂和牙膏填充剂．（4）碳酸氢钠可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的药剂．（5）盐可以根据所含的金属元素分类也可以根据所含的酸根分类，碳酸钙既是钙盐又是碳酸盐．
故答案为：（1）a；（2）b；（3）d；（4）c；（5）d．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质进行分析回答．
24．（2016·上海模拟）酸碱盐的用途十分广泛，请选择下列物质的序号填空．
①熟石灰 ②食盐 ③浓硫酸 ④稀硫酸 ⑤稀盐酸 ⑥纯碱
（1）能用于改良酸性土壤的是 ；
（2）用来实验室制取CO2的酸是 ；
（3）作为调味剂和防腐剂的盐为 ；
（4）通常可用于某些气体的干燥剂的是 ．
【答案】（1）①
（2）⑤
（3）②
（4）③
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】解：（1）能用于改良酸性土壤的是熟石灰，故填：①；（2）用来实验室制取CO2的酸是稀盐酸，故填：⑤；（3）作为调味剂和防腐剂的盐为食盐氯化钠，故填：②；（4）浓硫酸具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂，故填：③．
【分析】根据所列物质的性质、用途、物质分类等知识，判断各项应用所对应的物质．
1 / 1人教版初中化学九年级下册第十一单元盐 化肥 课题1生活中常见的盐同步训练
一、单选题
1．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（）
A．NaOH B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．NaCl
2．工业生产中要用到纯度较高的轻质碳酸钙粉末，它是以石灰石为原料，经分解、化合等反应精制而成的。在精制过程中，另外还要用到的物质是（）
A．H2O、Ca(OH)2 B．CaO、CO2
C．CaCl2、CO2 D．H2O、CO2
3．氯化钠是重要的盐．下列做法或说法中错误的是（ ）
A．“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解
B．“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热
C．氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na+和Cl﹣
D．氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小
4．近来市场上出现用硫酸铜处理过的“返青粽叶”，食用其包裹的粽子有害健康。硫酸铜属于( )
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
5．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（ ）
A．NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤
B．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网
C．CaCO3（CaCl2）：加水溶解→过滤→洗涤→干燥
D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸
6．氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味．它有许多的用途，下列说法中不是它的用途的是（ ）
A．医疗上用它来配制生理盐水
B．农业上用氯化钠选种
C．生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉
D．常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐
7．（2016九下·湘潭月考）下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（ ）
A．HCl和Ca（OH）2 B．Na2CO3和H2SO4
C．AgNO3和BaCl2 D．KCl和CuSO4
8．（2016·阳谷模拟）下列有关纯碱的说法正确的是（）
A．纯碱难溶于水
B．纯碱就是纯度比较高的碱
C．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去
D．纯碱既可以从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
9．（2017·钦州港模拟）分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
A．HCl、Na2SO4、KCl B．K2SO4、HCl、Ba（OH）2
C．NaCl、BaCO3、KNO3 D．CuSO4、KOH、NaCl
10．医疗上可以用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
11．（2016·郴州）下列反应属于复分解反应的是（ ）
A．C+O2 CO2 B．CO+CuO Cu+CO2
C．2H2O 2H2↑+O2↑ D．HCl+NaHCO3═NaCl+CO2↑+H2O
12．已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行．在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 8.6 11.6 10.3 11.1
表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是（ ）
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN D．NaClO+CH3COOH═HClO+CH3COONa
13．有下列六种盐的固体粉末：氯化钠、氯化铁、硝酸银、硝酸钾、硝酸钠、碳酸钙，从中分别取样，两两混合为一组，加入蒸馏水，能得到无色透明溶液的最多有（ ）
A．2组 B．3组 C．4组 D．5组
14．（2015九上·雅安期末）下列除杂方法正确的是（括号内为杂质）（ ）
A．CO2（CO）﹣通入O2，点燃
B．CaCl2（CaCO3）﹣滴加稀盐酸至不再有气泡
C．C （CuO粉）﹣通CO，加热
D．CaO（CaCO3）﹣加水，过滤
15．（2016九下·无锡期中）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ ）
A．CO2气体（CO气体）﹣﹣通入适量氧气，点燃
B．KCl固体（MnO2固体）﹣﹣加适量水充分溶解，过滤，蒸发结晶
C．CaO固体（CaCO3固体）﹣﹣加适量水充分溶解，过滤
D．NaCl溶液（CaCl2溶液）﹣﹣滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤
二、填空题
16．现有下列物质：熟石灰、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氢氧化铝、稀盐酸等，在生产、生活中有广泛的用途．请按下列要求填空：
①农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是 ；②可治疗胃酸过多的是 ；③用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是 ；④用于维持人体正常生理活动的是 ；⑤天安门前的汉白玉华表的主要成分是 ；⑥可消除公路积雪的盐 ．
17．（2016九上·成都月考）请选择下列适当的物质，用字母填空（每种物质只可选用一次）．
A硫酸亚铁 B石墨 C酒精 D一氧化碳 E二氧化碳
① 是实验室最常用的燃料；
② 能治疗贫血；
③ 是有毒气体；
④ 可用于制铅笔芯．
18．（2016·揭阳模拟）家庭厨房中使用最多的碳酸盐是 ，使用最多的盐酸盐是 ．重要建筑材料之一大理石和锅炉水垢的主要成分都是 ．
19．（2015九上·新乡月考）请用合适的试剂除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）．
①CaCl2（CaCO3） ②ZnSO4（CuSO4）
④O2（CO2） ④CO2（CO） ．
三、解答题
20．常见的盐的组成填表：
名称 化学式 阴离子 阳离子
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
硫酸铜
21．碳铵(化学式：NH4HCO3)是一种常见的氮肥。在试管中加热碳酸氢铵能生成三种化合物，在试管口可观察到水珠，说明产物之一是水。请根据所学知识，猜想另外两种生成物各是什么物质，并设计实验证明你的猜想(将有关内容填在下表中)。
猜想 实验操作 实验现象 结论
四、综合题
22．（2016·宽城模拟）回答下列与含碳物质有关的问题．
（1）金刚石、石墨、C60都是碳单质，完全燃烧时都会生成 ；
（2）在红糖水中加入适量活性炭，充分混合后再过滤、浓缩、冷却便可得到白糖，这是利用了活性炭的 性；
（3）高炉炼铁的反应原理是：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，反应中的还原剂是 ；
（4）Na2CO3、CaCO3都能与稀HCl反应生成CO2，是因为它们的构成中都含有 离子．
23．（2016九下·农安期中）在下列物质中：
a．食盐 b．纯碱 c．碳酸氢钠 d．碳酸钙
（1）可用作调味剂的是 （填字母，下同）．
（2）可用作洗涤剂的是 ．
（3）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 ．
（4）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 ．
（5）既是钙盐又是碳酸盐的是 ．
24．（2016·上海模拟）酸碱盐的用途十分广泛，请选择下列物质的序号填空．
①熟石灰 ②食盐 ③浓硫酸 ④稀硫酸 ⑤稀盐酸 ⑥纯碱
（1）能用于改良酸性土壤的是 ；
（2）用来实验室制取CO2的酸是 ；
（3）作为调味剂和防腐剂的盐为 ；
（4）通常可用于某些气体的干燥剂的是 ．
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】常用盐的用途
【解析】【分析】中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，说明该物质与酸反应时生成了气体．
【解答】A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品工业，故A错误；
B、碳酸氢钠可以与酸反应生成二氧化碳气体，符合题意，故B正确；
C、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于食品工业，故C错误；
D、氯化钠与酸不反应，故D错误，
故选B．
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
2．【答案】D
【知识点】盐的化学性质
【解析】【解答】（1）把石灰石放在石灰窑内煅烧，生成生石灰氧化钙，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
（2）生石灰加水制得熟石灰，化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸钙：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
所以在精制过程中，还需用到的物质为水和二氧化碳．
故选D．
【分析】精制碳酸钙发生了碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，有反应原理分析还需用到物质．本题考查碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙之间的转化，其中二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸钙可以检验二氧化碳的存在．
3．【答案】B
【知识点】常用盐的用途
【解析】【解答】A、“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，可以加快氯化钠的溶解，正确．
B、“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多的固体时，应停止加热，用余热使水分蒸干，错误．
C、氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na+和Cl-，正确．
D、氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，正确．
故选B．
【分析】A、根据“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中玻璃棒的作用进行分析判断．B、根据蒸发操作停止加热的时机进行分析判断．C、溶液能导电的原因是存在能自由移动的离子．D、根据氯化钠的溶解度受温度的影响的变化趋势进行分析判断．
4．【答案】D
【知识点】酸碱盐的应用；常用盐的用途
【解析】【解答】氧化物由两种元素组成，其中之一为氧；酸电离出的阳离子全部为氢离子；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子。而硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成，属于盐，故选D
【分析】盐由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。
5．【答案】A
【知识点】常见气体的检验；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、Na2SO4能与量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
D、K2CO3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
故选：A．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
6．【答案】D
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】解：氯化钠有多种用途：医疗上的生理盐水使用氯化钠配制的，农业上可以用氯化钠来选种，工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸，生活中可以用氯化钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，
故ABC正确；
D、用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐是工业上制取食盐的方法，故D错，
故选D．
【分析】根据氯化钠的用途分析即可．
7．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、反应方程式为 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，生成了水，所以A能发生复分解反应；
B、反应方程式为 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，有气体和水生成，所以B能发生复分解反应；
C、反应方程式为 2AgNO3+BaCl2=Ba（NO3）2+2AgCl↓，有沉淀生成，所以C能发生复分解反应；
D、KCl和CuSO4混合，既不能生成沉淀，也不能生成气体和水，因此不能发生复分解反应，所以D项符合题意．故选D．
【分析】本题主要考查复分解反应发生的条件，所以要对常见的物质状态及水溶性必须熟悉．
8．【答案】D
【知识点】盐的化学性质
【解析】【解答】解：A、纯碱易溶于水，故A说法不正确；
B、纯碱就是碳酸钠的俗名，故B说法不正确；
C、纯碱、小苏都与稀盐酸反应，纯碱中含有少量的小苏打不可以用稀盐酸除去，故C说法不正确；
D、纯碱既可以从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产，故D说法正确．
故选D．
【分析】根据纯碱是碳酸钠的俗名、性质和制取的方法分析判断．
9．【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；酸碱盐的溶解性
【解析】【解答】解：A、三者之间不反应，符合无色透明的要求，故此选项正确．
B、三者之间会有硫酸钡生成，不透明，故此选项错误．
C、碳酸钡本身是沉淀，不透明，故此选项错误．
D、三者混合会形成氢氧化铜的蓝色沉淀，故此选项错误．
故选A
【分析】本题考查利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存；本题还要注意能得到无色透明溶液，则应注意常见离子在水中的颜色．
10．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；反应类型的判定
【解析】【解答】解：A、化合反应是多种物质反应生成一种物质，上述反应的生成物有两种，故A错误；
B、分解反应是一种物质反应生成多种物质，而该题中的反应反应物有两种，故B错误；
C、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，而该题中的反应中没有单质，故C错误；
D、复分解反应是化合物与化合物反应生成化合物与化合物，而该题中的反应符合，且有水生成，则属于复分解反应，故D正确；
故选D．
【分析】本题根据反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，并根据物质的类别结合反应类型的概念来解答．
11．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】解：A、C+O2 CO2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误． B、CO+CuO Cu+CO2，该反应的生成物中铜是单质，不是复分解反应，故选项错误．C、2H2O 2H2↑+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．
D、HCl+NaHCO3═NaCl+CO2↑+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．
故选：D．
【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，进行分析判断．本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键．
12．【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】解：A、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＜Na2CO3溶液的pH=11.6，所以CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO不能成立，故A错误；
B、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞NaHCO3溶液的pH=8.6，所以CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO能成立，故B正确；
C、由表可知NaCN溶液的pH=11.1＞CH3COONa溶液的pH=8.8，所以CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能成立，故C正确；
D、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞CH3COONa溶液的pH=8.8，所以NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa能成立，故D正确．
故选：A．
【分析】根据溶液的pH大于7显碱性，且pH越大碱性越强结合碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质进行解答．
13．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】满足“两两混合”“得到无色透明溶液”的组合为：氯化钠分别与硝酸钾、硝酸钠的两种组合，硝酸银分别与硝酸钾、硝酸钠的两种组合，硝酸钾与硝酸钠的组合．共五种组合．
故选D．
【分析】要求找出满足“两两混合”“得到无色透明溶液”条件的物质组合，要达到“无色透明溶液”的要求，所选两种物质的溶液必须为无色且相互间不能反应生成沉淀．这样就首先因氯化铁溶液为黄色、碳酸钙不溶于水而被排除进行组合的可能，那么剩余的四种物质氯化钠、硝酸银、硝酸钾、硝酸钠中，只有氯化钠与硝酸银组合时会的沉淀产生而排除．
14．【答案】B
【知识点】常见气体的检验；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
B、稀盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，至不再有气泡，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确
C、CuO粉能与CO在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质铜，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：B．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
15．【答案】B
【知识点】常见气体的检验；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通适量氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
B、KCl固体易溶于水，MnO2固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CaCl2溶液能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：B．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
16．【答案】熟石灰；碳酸氢钠和氢氧化铝；碳酸钠；氯化钠；碳酸钙；氯化钠
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】①农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是熟石灰氢氧化钙，故填：熟石灰；
②可治疗胃酸过多的是碳酸氢钠和氢氧化铝，故填：碳酸氢钠和氢氧化铝；
③碳酸钠可以用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂，故填：碳酸钠；
④氯化钠用于维持人体正常生理活动，故填：氯化钠；
⑤天安门前的汉白玉华表的主要成分是碳酸钙，故填：碳酸钙；
⑥可消除公路积雪的盐是氯化钠，故填：氯化钠．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
17．【答案】C；A；D；B
【知识点】常用盐的用途；碳单质的性质和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】①酒精具有可燃性，化学实验室中常用的燃料；
②硫酸亚铁可用来治疗贫血；
③一氧化碳能与人体血红蛋白结合，使人体缺氧，造成中毒；
④石墨在纸上划过有痕迹，可以用于制成铅笔芯．
【分析】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据已有的知识进行．
18．【答案】碳酸钠；氯化钠；碳酸钙
【知识点】常用盐的用途
【解析】【解答】解：蒸馒头时要使用碳酸钠，食盐是重要的调味剂，水垢和大理石的主要成分是碳酸钙；
故答案为：碳酸钠、氯化钠、碳酸钙．
【分析】根据碳酸钠、氯化钠和碳酸钙的物理和化学性质分析即可．
19．【答案】①水；②锌粉；③氢氧化钠溶液；④灼热的氧化铜
【知识点】常见气体的检验；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】解：①氯化钙易溶于水，碳酸钙溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂．②要除去ZnSO4溶液中的CuSO4，实质就是除去铜离子，可利用CuSO4溶液与过量的锌粉反应生成硫酸锌溶液和铜，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．③CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．④一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．故答案为：①水；②锌粉；③氢氧化钠溶液；④灼热的氧化铜．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
20．【答案】如表
名称 化学式 阴离子 阳离子
氯化钠 NaCl Cl- Na+
碳酸钠 Na2CO3 CO32- Na+
碳酸氢钠 NaHCO3 HCO3- Na+
碳酸钙 CaCO3 CO32- Ca2+
硫酸铜 CuSO4 SO42- Cu2+
【知识点】酸碱盐的应用；盐的化学性质
【解析】【解答】盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。离子书写原则，在元素符号或原子团右上角表示所带电荷数。
【分析】熟记常见盐的化学式。
21．【答案】如表
猜想 实验操作 实验现象 结论
氨气 在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸 红色石蕊试纸变蓝 说明有氨气生成
二氧化碳 将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 说明有二氧化碳
【知识点】酸碱盐的应用；盐的化学性质
【解析】【解答】
猜想 实验操作 实验现象 结论
氨气 在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸 红色石蕊试纸变蓝 说明有氨气生成
二氧化碳 将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 说明有二氧化碳
【分析】根据碳酸氢铵的化学式可以猜想另外两种产物可能是氨气(NH3)和二氧化碳(CO2)，氨气可以用润湿的红色石蕊试纸检验，二氧化碳可以用澄清石灰水检验。
22．【答案】（1）二氧化碳
（2）吸附
（3）CO
（4）碳酸根
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；盐的化学性质；碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】解：（1）金刚石、石墨、C60都是碳单质，完全燃烧时都会生成二氧化碳；（2）在红糖水中加入适量活性炭，充分混合后再过滤、浓缩、冷却便可得到白糖，这是利用了活性炭的吸附；（3）高炉炼铁的反应原理是：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，在反应中一氧化碳将氧化铁还原为铁，还原剂是CO；（4）Na2CO3、CaCO3都能与稀HCl反应生成CO2，是因为它们的构成中都含有碳酸根离子．
故答为：（1）二氧化碳；（2）吸附；（3）CO；（4）碳酸根．
【分析】（1）根据质量守恒定律分析回答；（2）根据活性炭具有吸附性分析回答；（3）根据还原剂的定义分析判断；（4）根据碳酸根离子的检验方法分析回答．
23．【答案】（1）a
（2）b
（3）d
（4）c
（5）d
【知识点】常用盐的用途
【解析】【解答】解：（1）食盐有咸味，可食用，常用作调味剂．（2）纯碱可用作洗涤剂．（3）碳酸钙含有钙元素，可用作补钙剂和牙膏填充剂．（4）碳酸氢钠可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的药剂．（5）盐可以根据所含的金属元素分类也可以根据所含的酸根分类，碳酸钙既是钙盐又是碳酸盐．
故答案为：（1）a；（2）b；（3）d；（4）c；（5）d．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质进行分析回答．
24．【答案】（1）①
（2）⑤
（3）②
（4）③
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】解：（1）能用于改良酸性土壤的是熟石灰，故填：①；（2）用来实验室制取CO2的酸是稀盐酸，故填：⑤；（3）作为调味剂和防腐剂的盐为食盐氯化钠，故填：②；（4）浓硫酸具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂，故填：③．
【分析】根据所列物质的性质、用途、物质分类等知识，判断各项应用所对应的物质．
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