湖南省娄底市冷水江市高中2022届高三下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

冷水江市高中2022届高三下学期期中考试
化 学 试 题
全卷满分100分。考试时长：75分钟
可能用到的相对原子质量： N:14 O:16 Na:23 Si:28 Cl:35.5 Mn:55
一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是
A．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推进器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料
B．2021年我国科学家在实验室中首次成功实现二氧化碳人工合成淀粉，这项技术有利于实现“碳中和”
C．冬奥火炬“飞扬”将碳纤维与高性能树脂结合在一起做成碳纤维复合材料，碳纤维和树脂都是有机高分子材料
D．奥密克戎是新冠病毒变异株，传播性强，其成分中含有蛋白质，属于高分子化合物
2．用化学用语表示CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl中的相关微粒，其中正确的是
A．中子数为20的氯原子：Cl
B．HCl的电子式：H∶Cl
C．CH4的结构式：CH4
D．Cl的结构示意图：
3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO、NO
B．0.1 mol·L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO
C．0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液：K＋、H＋、SO、NO
D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO、OH－
4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，分子数为
B．XeF2分子中价层电子对数为5NA
C．的盐酸中，数目为
D．晶体中的数目为
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．加入苯酚显紫色的溶液：Cu2＋、NH、Cl－、SCN－
B．无色透明的溶液：Na＋、Fe2＋、NO、SO
C.＝10－12 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、CO、CH3COO－
D．能使酚酞变红的溶液：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－
6．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体，该气体分子与CH4具有相同的空间结构。Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是
A．元素Z的含氧酸只有两种
B．元素X的氢化物比其他三种元素的氢化物都稳定
C．元素Y在自然界中只以化合态形式存在
D．元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近
7．2022年4月，世卫组织专家评估报告指出：中成药连花清瘟能有效治疗新冠病毒。连花清瘟由 于含“连翘”、“金银花”而得名。其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是
A．分子式为C16H14O9
B．分子中最多有8个碳原子共面
C．1mol该分子最多可与6mol H2发生加成反应
D．可与NaHCO3溶液反应放出CO2
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(aq)
B．N2(g)NH3(g)NO(g)
C．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)
D．Al2O3(s)Al(OH)3(s)Al2(SO4)3(aq)
9．在双金属催化中，双金属之间的协同作用使其有远优于单金属催化剂的催化性能。下图是ACS Catalysis 期刊报道的单原子催化剂协同催化硝基苯乙烯加氢制备乙烯基苯胺反应中的催化过程示意：
下列说法正确的是
A．双单原子催化剂中的协同催化作用极大地提高了在硝基苯乙烯催化加氢反应的选择性和活性
B．双单原子催化剂可以降低硝基苯乙烯加氢反应中的反应热
C．在双单原子催化剂作用下，可以增大硝基苯乙烯的平衡转化率
D．使用双单原子催化剂时，不会有除乙烯基苯胺以外的其他物质生成
10.常温下，用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1的CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图(忽略体积变化)。下列说法正确的是
A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③
B．点①所示溶液中：c(CN－)＋c(HCN)>2c(Cl－)
C．点②所示溶液中：c(Na＋)> c(Cl－)> c(CH3COO－)> c(CH3COOH)
D．点④所示溶液中：c(Na＋)＋c(CH3COOH)＋c(H＋)>0.10 mol·L－1
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列对实验事实的解释错误的是
选项 实验事实 解释
A 用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容时仰视读数使所配溶液浓度偏低 溶液的凹液面最低处高于刻度线
B 用标准AgNO3溶液滴定溶液中Cl－时，标准液盛放在棕色滴定管中 AgNO3见光分解
C 向10 mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液中加入5 mL 2.4 mol·L－1NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴加CuCl2溶液，沉淀变蓝 Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
D 长时间存放漂白粉的试剂瓶可用稀盐酸清洗 漂白粉在空气中转化成的CaCO3能溶于盐酸
下列说法正确的是
A．在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连
B．反应H2S(g)＋ZnO(s)===H2O(g)＋ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0
C．常温常压下，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023
D．常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19，pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)≥2.6×10－11 mol·L－1
13．过氧化锂()常用于制造热电偶、含氧化碲光学玻璃等，工业上通常采用以下流程获得，有 关说法错误的是
A．实验室中可用锂条在纯净中点燃的方式获取少量
B．操作Ⅰ使用减压蒸馏提高溶液浓度比常压蒸馏更合理
C．由该过程可知，比更难溶于乙醇
D．比性质稳定且摩尔质量更小，所以更适合应用在宇航密封舱内供氧
14. 天津大学研究团队以KOH溶液为电解质，CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶 氮化合物[]的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法不正确的是
A. 若用铅蓄电池作为电源，CoP极连接铅蓄电池的铅电极
B. Ni2P电极反应式为RCH2NH2 4e +4OH-=RCN+4H2O
C. 合成1mol偶氮化合物，需转移4 mol电子
D. 离子交换膜是阳离子交换膜
15．某温度下，25 mL含KX和KY的混合溶液，用0.1000 mol·L-1 的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(Y-与H+的反应可 以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定 曲线如图所示。
已知：Ⅰ.Ag+与Y-反应过程为：①Ag++2Y-=[AgY2]- 、
②[AgY2]-+Ag+=2AgY↓
Ⅱ.该温度下，Ksp(AgY)=2 ×10-16，Ksp(AgX)=2 ×10-10。
下列说法不正确的是
A．若HY为弱酸，则从开始到B点，水的电离程度不断减小
B．原混合溶液中c(KX )=0.02000 mol·L-1
C．若反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则=Ksp2 (AgY)
D．AgX(s)+Y-(aq) AgY(s)+X-(aq)的平衡常数为105
三、非选择题：本题共5小题，共50分
16．(12分)硼铁混合精矿含有硼镁石[MgBO2(OH)]、磁铁矿(Fe3O4)、磁黄铁矿(FexS)、晶质铀矿(UO2)等，以该矿为原料制备MgSO4·H2O和硼酸(H3BO3)的工艺流程如下：
已知：UO在pH为4～5的溶液中生成UO2(OH)2沉淀。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，MgBO2(OH)与硫酸反应的化学方程式为________________________，NaClO3可将UO2转化为UO，反应的离子方程式为________________________________。
(2)“除铁净化”需要加入________(填一种试剂的化学式)调节溶液pH至4～5，滤渣的成分是________。
(3)“蒸发浓缩”时，加入固体MgCl2的作用是________________________________
________________________________________________________________________。
(4)“酸浸”时少量铁精矿(Fe3O4、FexS)因形成“腐蚀电池”而溶解，反应生成Fe2＋和硫单质，写出负极反应式：___________________________________________________________。
(5)某工厂用m1 kg硼铁混合精矿(含B为11%)制备H3BO3，最终得到产品m2 kg，产率为________。
17．(14分)某化学实验小组为了探究氨的氧化性和还原性设计了如下实验方案。
实验一：探究氨的还原性，实验装置如图1所示。
已知：(ⅰ)Mg(OH)2可代替消石灰与氯化铵在加热条件下反应，生成氨和碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]；
(ⅱ)Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O＋H2SO4(稀)===Cu＋CuSO4＋H2O。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________
________________________________________________________________________，
装置D的作用是____________________________________________________________。
(2)反应结束后装置C中的氧化铜完全转化为红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验探究：
实验操作 实验现象 实验结论
取10.4 g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置 若无现象 ①红色固体为______
若溶液变蓝 ②红色固体中肯定含有______，可能含有______
取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4 g — ③红色固体的成分及其物质的量为 ____________________________________________________________________
实验二：探究氨的氧化性，实验装置如图2所示。
已知：(ⅲ)铝可以与氨反应：2Al＋2NH32AlN＋3H2；
(ⅳ)氮化铝性质稳定，基本不与水、酸反应，在加热时溶于浓碱可产生氨。
按图2所示连接好装置，检查装置气密性；在蒸馏烧瓶中加入生石灰，分液漏斗中加入浓氨水，装置G中盛装碱石灰，装置H中加入铝粉，打开装置F处分液漏斗活塞，待装置中空气排尽后再点燃装置H处酒精灯。
(3)用平衡移动原理解释装置F中产生氨的原因：______________________________。
(4)装置H处反应进行完全的实验现象为_____________________________________。
(5)为了得到纯净的氮化铝，可将装置H中固体冷却后转移至烧杯中，加入______溶解、______(填操作名称)、洗涤、干燥即可。
(6)写出氮化铝与浓氢氧化钠溶液共热反应的离子方程式：______________________。
18.（12分）CrSi、Ge GaAs、ZnGeAs2、聚吡咯、碳化硅和氧化亚铜都是重要的半导体化合物。请回答下列问题：
(1)基态铬原子的核外电子排布式为____________，其中未成对电子数为____________。
(2)Ge GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能从大到小的顺序为____________。ZnGeAs2中Zn、Ge、As的电负性从大到小的顺序为____________。
(3)聚吡咯的单体为吡咯(—H)，该分子中氮原子的杂化轨道类型为________；分子中σ键与π键的数目之比为________。
(4)碳化硅、晶体硅及金刚石的熔点如下表：
物质 碳化硅 晶体硅 金刚石
熔点/℃ 2 973 1 410 3 550～4 000
分析熔点变化规律及其差异的原因：__________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)氧化亚铜的熔点为1 235 ℃，其固态时的单晶胞如图所示。
氧化亚铜属于________晶体。
19.（12分）化合物G是治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)反应所需的试剂和条件是_______，的反应类型是_______。
(2)C分子中最多共面的碳原子数有_______个，E中官能团的名称是_______。
(3)写出的化学方程式_______。
(4)能将酯基还原成醇羟基，F的分子式是，则F的结构简式为_______。
(5)D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_______种。
①分子中含苯环且只有两个取代基，官能团分别在两个取代基上，即不与苯环直接相连。
②该分子催化氧化的产物能发生银镜反应。
(6)以苯甲醇、和必要的无机试剂为原料，参照上述流程合成，写出合成路线_______。
化学参考答案
一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B B C A D B A D
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
题号 11 12 13 14 15
答案 C A AC CD BD
三、非选择题：本题共4小题，共50分
16.（12分）(1)MgBO2(OH)＋H2SO4===MgSO4＋H3BO3　3UO2＋6H＋＋ClO===3UO＋3H2O＋Cl－
(2)MgO[或Mg(OH)2]　Fe(OH)3、UO2(OH)2
(3)增大Mg2＋浓度，有利于析出MgSO4·H2O
(4)FexS－2xe－===xFe2＋＋S　(5)×100%
17.（14分）(1)Mg(OH)2＋NH4ClMg(OH)Cl＋NH3↑＋H2O　做安全瓶
(2)①铜　②氧化亚铜　铜　③0.05 mol Cu、0.05 mol Cu2O
(3)生石灰与水反应放热，降低了氨的溶解度，使一水合氨分解，生石灰与水反应将溶剂消耗，使平衡NH3＋H2O??NH3·H2O向左移动，有利于氨逸出
(4)装置J中几乎没有气泡冒出
(5)稀盐酸(或稀硫酸等其他合理答案)　过滤
(6)AlN＋OH－＋H2OAlO＋NH3↑
18.（12分）(1)[Ar]3d54s1　6
(2)As>Ge>Ga　As>Ge>Zn　(3)sp3　5∶1
(4)它们都是具有正四面体形空间网状结构的原子晶体，原子结合力为共价键，由于键长C—CC—Si>Si—Si，故熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
(5)离子
19．（12分）(1)Br2(g)、光照 取代反应
(2) 9 酯基、醚键
(3)
(4)
(5)9
(6)