2017_2018学年高中化学新人教版必修二 第三章 第三节 生活中两种常见的有机物
一、单选题
1．2011年美国政府批准生产480亿升乙醇．在美国40%的玉米用于制造乙醇，科学研究显示利用植物秸秆及其废弃物可制成乙醇燃料．下列关于乙醇燃料的说法中错误的是（ ）
A．乙醇是一种可再生能源
B．乙醇只能在实验室内做燃料
C．乙醇易燃烧，污染小
D．目前，粮食作物是制乙醇的重要原料
2．下列有机化合物中沸点最低的是（ ）
A．乙酸乙酯 B．乙酸丁酯 C．丁醇 D．乙酸
3．（2018高二上·汕头期末）乙醇是很重要的化工原料。下列说法不正确的有（ ）
A．乙醇催化氧化可制备乙醛
B．乙醇与H2反应可制备乙烷
C．乙醇与金属钠反应可制备乙醇钠
D．乙醇与乙酸反应可制备乙酸乙酯
4．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（ ）
A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
B．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05H2
C．乙醇能与水以任意比混溶
D．乙醇能发生氧化反应
5．（2016高二下·宿迁期末）乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物．下列说法正确的是（ ）
A．乙醇、乙酸都能与钠反应
B．乙醇、乙酸互为同分异构体
C．乙醇、乙酸都是高分子化合物
D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色
6．（2016高二下·海口期中）下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）
A．乙醇与钠反应，键①断裂
B．乙醇在Ag催化作用下与O2反应，键①③断裂
C．乙醇完全燃烧时，只有①②键断裂
D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯，键①断裂
7．已知乙酸中的氧都是180，则乙酸和乙醇在一定条件下反应，经过足够长的时间后，体系中含有180的物质是（ ）
A．只有乙酸 B．只有乙酸乙酯
C．乙酸、乙酸乙酯、水 D．乙酸乙酯、乙醇、水
8．下列关于乙酸的说法中不正确的是（ ）
A．乙酸是具有强烈刺激性气味的液体
B．乙酸和甲醇可酯化成乙酸甲酯
C．乙酸分子里含有4个氢原子，所以乙酸是四元酸
D．乙酸易溶于水和乙醇
9．下列物质（括号内为少量杂质），能用饱和Na2CO3溶液并借助分液漏斗把杂质除去的是（ ）
A．苯（硝基苯） B．乙醇（乙酸）
C．乙酸乙酯（乙酸） D．乙酸（苯）
10．下列有关乙酸的说法中不正确的是（ ）
A．冰和乙酸的混合物俗称冰醋酸
B．具有酸的通性
C．酸性比碳酸的酸性强
D．与乙醇反应生成的有机物是乙酸乙酯
二、填空题
11．（2017高二上·仙桃期末）写出乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的化学方程式： （条件：浓硫酸做催化剂，加热）
12．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 。
（2）B的化学名称是 。
（3）由乙醇生产C的化学反应类型为 。
（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是 。
（5）由乙醇生成F的化学方程式为 。
三、综合题
13．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
[实验目的]制取乙酸乙酯
[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
（1）[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是 (选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 。
（2）[实验步骤]
Ⅰ.按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；
Ⅱ.将试管固定在铁架台上；
Ⅲ.在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
Ⅳ.用酒精灯对试管①加热；
Ⅴ.当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
[问题讨论]
步骤Ⅰ安装好实验装置，加入样品前还应检查
。
（3）写出试管①中发生反应的化学方程式： (注明反应条件)。
（4）试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是 。
（5）从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是
。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】解：A．因乙醇可以通过生物方法制取，属于可再生能源，故A正确；
B．因乙醇除了在实验室内作燃料外，可以用于乙醇汽油、医疗用等，故B错误；
C．乙醇是一种清洁燃料，易燃烧，产生二氧化碳和水，污染小，故C正确；
D．乙醇可由淀粉、纤维素丰富的粮食作物水解制取，故D正确．
故选B．
【分析】乙醇可由植物秸秆及其废弃物可制成，为可再生能源，燃烧生成二氧化碳和水，为清洁燃料，以此解答该题．
2．【答案】A
【知识点】分子间作用力对物质的状态等方面的影响
【解析】【解答】结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，乙酸乙酯和乙酸丁酯都属于酯类，相对分子质量：乙酸丁酯＞乙酸乙酯，则沸点：乙酸丁酯＞乙酸乙酯；
丁醇，乙酸中分子间含有氢键，沸点较高，
各种不同物质的沸点分别是：乙酸乙酯的沸点是77℃，乙酸丁酯的沸点126℃；丁醇的沸点117.7℃；乙酸的沸点117.9℃．所以这些有机物中沸点最低的是乙酸乙酯．
故选A．
【分析】丁醇，乙酸中分子间含有氢键，沸点较高，乙酸乙酯、乙酸丁酯分子碱不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，以此解答该题．
3．【答案】B
【知识点】乙醇的化学性质
【解析】【解答】A. 乙醇催化氧化可制备乙醛，A正确，A不符合题意；
B. 乙醇与H2不反应，不能制备乙烷，B错误，B符合题意；
C. 乙醇与金属钠反应生成氢气和乙醇钠，可制备乙醇钠，C正确，C不符合题意；
D. 乙醇与乙酸反应可制备乙酸乙酯，D正确，D不符合题意，
故正确答案选B。
【分析】乙醇中不存在不饱和键所以不发生和氢气 的反应。
4．【答案】B
【知识点】乙醇的化学性质
【解析】【分析】正确答案：B
由2ROH＋2Na→2RONa＋H2↑可得，每有两个OH发生反应，得到一个H2分子，只有B答案符合。
5．【答案】A
【知识点】乙醇的化学性质
【解析】【解答】解：A．乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都能与钠反应生成氢气，故A正确；
B．二者分子式不同，不是同分异构体，故B错误；
C．乙醇和乙酸的相符分子质量较小，达不到高分子化合物的级别，不是高分子化合物，故C错误；
D．乙醇不具有酸性，不能使紫色溶液变红色，故D错误；
故选A．
【分析】A．乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都能与钠反应生成氢气；
B．乙醇、乙酸的分子式不同；
C．高分子化合物的相对分子质量一般在一万以上；
D．乙醇没有酸性，乙酸具有酸性．
6．【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质；乙醇的化学性质
【解析】【解答】A．乙醇含有﹣OH，可发生取代反应，乙醇和金属钠反应乙醇钠和氢气，2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，键①断裂，A不符合题意；
B．乙醇在Ag催化下与O2反应生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O，故乙醇断键的位置为①和③，B不符合题意；
C．在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，则断裂①②③④⑤，C符合题意；
D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯，O﹣H键断裂，即①断裂，D不符合题意；
故答案为 ：C．
【分析】
A．乙醇含有﹣OH，可发生取代反应，乙醇和金属钠反应乙醇钠和氢气；
B．乙醇在Ag催化下与O2反应生成乙醛和水；
C．在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水；
D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯，O﹣H键断裂。
7．【答案】C
【知识点】酯化实验
【解析】【解答】乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应的化学方程式为：CH3C18O18OH+H16OCH2CH3 CH3C18O16OCH2CH3+H218O；根据反应分析，酯化反应是可逆反应，所以含有18O的物质有CH3C18O18OH、CH3C18O16OCH2CH3、H218O三种物质，
故选C．
【分析】酯化反应的原理为“酸脱羟基醇脱氢”，酯的水解与酯化反应过程相反，根据乙酸中的氧都是180结合酯化反应原理可以推断出反应后的溶液中：乙酸、乙酸乙酯、水都含有80．
8．【答案】C
【知识点】乙酸的化学性质
【解析】【分析】答案：C
C．不正确，乙酸分子里只有1个羟基氢原子在水中可以电离，所以乙酸是一元酸。
9．【答案】C
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】解：A．均与碳酸钠不反应，不能分离，故A不选；
B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙醇不分层，不能分液分离，故B不选；
C．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，利用分液漏斗可分离，故C选；
D．乙酸与碳酸钠反应，将原物质除去，不能除杂，故D不选；
故选C．
【分析】用饱和Na2CO3溶液、分液漏斗分离，杂质与碳酸钠反应后分层，以此来解答．
10．【答案】A
【知识点】乙酸的化学性质
【解析】【解答】A．无水乙酸又称冰醋酸，为一种物质，它属于纯净物，故A错误；
B．含有羧基，可电离出氢离子，溶液呈酸性，具有酸的通性，故B正确；
C．乙酸的酸性比碳酸强，可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故C正确；
D．含有羧基，可与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D正确．
故选A．
【分析】乙酸易溶于水，含有羧基，具有酸性的通性，酸性比碳酸强，可发生酯化反应，以此解答该题．
11．【答案】CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
【知识点】乙醇的化学性质
【解析】【解答】解：乙醇与乙酸发生酯化反应，酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，
故答案为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O．
【分析】乙醇与乙酸发生酯化反应，本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应，据此书写方程式．
12．【答案】CH3COOH；乙酸乙酯；取代反应；聚氯乙烯；CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
【知识点】乙醇的工业制法
【解析】【解答】（1）根据A的分子式，结合A由乙醇氧化得到可知A为乙酸；
（2）乙酸与乙酯发生酯化反应得到乙酸乙酯；
（3）乙醇与C的分子式比较可知，乙醇分子中的1个H原子被取代，所以反应类型为取代反应；
（4）E的单体为D，根据D的分子式，可知D为氯乙希，所以E为聚氯乙烯；
（5）乙醇在浓硫酸作催化剂、170℃时发生消去反应生成乙烯和水。
【分析】本题以乙醇的性质及应用的转化流程为载体考查乙醇、乙酸及碳碳双键的性质。涉及有机物的命名、反应类型的判断、化学方程式的书写，考查学生对常见有机物及官能团的性质和转化关系掌握的熟练程度，考查学生分析问题、解决问题的能力，逻辑推理能力。题目难度中等。
13．【答案】（1）乙；防止倒吸
（2）装置的气密性
（3）CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O
（4）吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出
（5）分液
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】
（1）.甲、乙的区别是导管是否抽入碳酸钠溶液中，因为考虑倒吸问题，所以选择乙，而丙装置是乙的进一步改进，干燥管由于容积大，防倒吸效果更佳
（2）.制备需考虑气密性；
酯化反应原理是CH3COOH＋C2H5OH （Δ 浓 硫 酸）→ CH3COOC2H5＋H2O
饱和碳酸钠溶液的作用：吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出
出现分层（乙酸乙酯在上层）：分液
【分析】根据甲、乙装置的差别及丙的改进装置便知应选择乙装置；丙装置可防止倒吸，这也是改进后干燥管的作用之一。由于乙醇与乙酸均易挥发，因此制取的乙酸乙酯中会混有这两种物质，可用饱和Na2CO3溶液除去乙醇和乙酸，同时有利于乙酸乙酯的分层。在上层得到乙酸乙酯油状液体，经分液漏斗分液即可。
1 / 12017_2018学年高中化学新人教版必修二 第三章 第三节 生活中两种常见的有机物
一、单选题
1．2011年美国政府批准生产480亿升乙醇．在美国40%的玉米用于制造乙醇，科学研究显示利用植物秸秆及其废弃物可制成乙醇燃料．下列关于乙醇燃料的说法中错误的是（ ）
A．乙醇是一种可再生能源
B．乙醇只能在实验室内做燃料
C．乙醇易燃烧，污染小
D．目前，粮食作物是制乙醇的重要原料
【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】解：A．因乙醇可以通过生物方法制取，属于可再生能源，故A正确；
B．因乙醇除了在实验室内作燃料外，可以用于乙醇汽油、医疗用等，故B错误；
C．乙醇是一种清洁燃料，易燃烧，产生二氧化碳和水，污染小，故C正确；
D．乙醇可由淀粉、纤维素丰富的粮食作物水解制取，故D正确．
故选B．
【分析】乙醇可由植物秸秆及其废弃物可制成，为可再生能源，燃烧生成二氧化碳和水，为清洁燃料，以此解答该题．
2．下列有机化合物中沸点最低的是（ ）
A．乙酸乙酯 B．乙酸丁酯 C．丁醇 D．乙酸
【答案】A
【知识点】分子间作用力对物质的状态等方面的影响
【解析】【解答】结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，乙酸乙酯和乙酸丁酯都属于酯类，相对分子质量：乙酸丁酯＞乙酸乙酯，则沸点：乙酸丁酯＞乙酸乙酯；
丁醇，乙酸中分子间含有氢键，沸点较高，
各种不同物质的沸点分别是：乙酸乙酯的沸点是77℃，乙酸丁酯的沸点126℃；丁醇的沸点117.7℃；乙酸的沸点117.9℃．所以这些有机物中沸点最低的是乙酸乙酯．
故选A．
【分析】丁醇，乙酸中分子间含有氢键，沸点较高，乙酸乙酯、乙酸丁酯分子碱不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，以此解答该题．
3．（2018高二上·汕头期末）乙醇是很重要的化工原料。下列说法不正确的有（ ）
A．乙醇催化氧化可制备乙醛
B．乙醇与H2反应可制备乙烷
C．乙醇与金属钠反应可制备乙醇钠
D．乙醇与乙酸反应可制备乙酸乙酯
【答案】B
【知识点】乙醇的化学性质
【解析】【解答】A. 乙醇催化氧化可制备乙醛，A正确，A不符合题意；
B. 乙醇与H2不反应，不能制备乙烷，B错误，B符合题意；
C. 乙醇与金属钠反应生成氢气和乙醇钠，可制备乙醇钠，C正确，C不符合题意；
D. 乙醇与乙酸反应可制备乙酸乙酯，D正确，D不符合题意，
故正确答案选B。
【分析】乙醇中不存在不饱和键所以不发生和氢气 的反应。
4．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（ ）
A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
B．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05H2
C．乙醇能与水以任意比混溶
D．乙醇能发生氧化反应
【答案】B
【知识点】乙醇的化学性质
【解析】【分析】正确答案：B
由2ROH＋2Na→2RONa＋H2↑可得，每有两个OH发生反应，得到一个H2分子，只有B答案符合。
5．（2016高二下·宿迁期末）乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物．下列说法正确的是（ ）
A．乙醇、乙酸都能与钠反应
B．乙醇、乙酸互为同分异构体
C．乙醇、乙酸都是高分子化合物
D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色
【答案】A
【知识点】乙醇的化学性质
【解析】【解答】解：A．乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都能与钠反应生成氢气，故A正确；
B．二者分子式不同，不是同分异构体，故B错误；
C．乙醇和乙酸的相符分子质量较小，达不到高分子化合物的级别，不是高分子化合物，故C错误；
D．乙醇不具有酸性，不能使紫色溶液变红色，故D错误；
故选A．
【分析】A．乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都能与钠反应生成氢气；
B．乙醇、乙酸的分子式不同；
C．高分子化合物的相对分子质量一般在一万以上；
D．乙醇没有酸性，乙酸具有酸性．
6．（2016高二下·海口期中）下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）
A．乙醇与钠反应，键①断裂
B．乙醇在Ag催化作用下与O2反应，键①③断裂
C．乙醇完全燃烧时，只有①②键断裂
D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯，键①断裂
【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质；乙醇的化学性质
【解析】【解答】A．乙醇含有﹣OH，可发生取代反应，乙醇和金属钠反应乙醇钠和氢气，2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，键①断裂，A不符合题意；
B．乙醇在Ag催化下与O2反应生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O，故乙醇断键的位置为①和③，B不符合题意；
C．在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，则断裂①②③④⑤，C符合题意；
D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯，O﹣H键断裂，即①断裂，D不符合题意；
故答案为 ：C．
【分析】
A．乙醇含有﹣OH，可发生取代反应，乙醇和金属钠反应乙醇钠和氢气；
B．乙醇在Ag催化下与O2反应生成乙醛和水；
C．在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水；
D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯，O﹣H键断裂。
7．已知乙酸中的氧都是180，则乙酸和乙醇在一定条件下反应，经过足够长的时间后，体系中含有180的物质是（ ）
A．只有乙酸 B．只有乙酸乙酯
C．乙酸、乙酸乙酯、水 D．乙酸乙酯、乙醇、水
【答案】C
【知识点】酯化实验
【解析】【解答】乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应的化学方程式为：CH3C18O18OH+H16OCH2CH3 CH3C18O16OCH2CH3+H218O；根据反应分析，酯化反应是可逆反应，所以含有18O的物质有CH3C18O18OH、CH3C18O16OCH2CH3、H218O三种物质，
故选C．
【分析】酯化反应的原理为“酸脱羟基醇脱氢”，酯的水解与酯化反应过程相反，根据乙酸中的氧都是180结合酯化反应原理可以推断出反应后的溶液中：乙酸、乙酸乙酯、水都含有80．
8．下列关于乙酸的说法中不正确的是（ ）
A．乙酸是具有强烈刺激性气味的液体
B．乙酸和甲醇可酯化成乙酸甲酯
C．乙酸分子里含有4个氢原子，所以乙酸是四元酸
D．乙酸易溶于水和乙醇
【答案】C
【知识点】乙酸的化学性质
【解析】【分析】答案：C
C．不正确，乙酸分子里只有1个羟基氢原子在水中可以电离，所以乙酸是一元酸。
9．下列物质（括号内为少量杂质），能用饱和Na2CO3溶液并借助分液漏斗把杂质除去的是（ ）
A．苯（硝基苯） B．乙醇（乙酸）
C．乙酸乙酯（乙酸） D．乙酸（苯）
【答案】C
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】解：A．均与碳酸钠不反应，不能分离，故A不选；
B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙醇不分层，不能分液分离，故B不选；
C．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，利用分液漏斗可分离，故C选；
D．乙酸与碳酸钠反应，将原物质除去，不能除杂，故D不选；
故选C．
【分析】用饱和Na2CO3溶液、分液漏斗分离，杂质与碳酸钠反应后分层，以此来解答．
10．下列有关乙酸的说法中不正确的是（ ）
A．冰和乙酸的混合物俗称冰醋酸
B．具有酸的通性
C．酸性比碳酸的酸性强
D．与乙醇反应生成的有机物是乙酸乙酯
【答案】A
【知识点】乙酸的化学性质
【解析】【解答】A．无水乙酸又称冰醋酸，为一种物质，它属于纯净物，故A错误；
B．含有羧基，可电离出氢离子，溶液呈酸性，具有酸的通性，故B正确；
C．乙酸的酸性比碳酸强，可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故C正确；
D．含有羧基，可与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D正确．
故选A．
【分析】乙酸易溶于水，含有羧基，具有酸性的通性，酸性比碳酸强，可发生酯化反应，以此解答该题．
二、填空题
11．（2017高二上·仙桃期末）写出乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的化学方程式： （条件：浓硫酸做催化剂，加热）
【答案】CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
【知识点】乙醇的化学性质
【解析】【解答】解：乙醇与乙酸发生酯化反应，酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，
故答案为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O．
【分析】乙醇与乙酸发生酯化反应，本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应，据此书写方程式．
12．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 。
（2）B的化学名称是 。
（3）由乙醇生产C的化学反应类型为 。
（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是 。
（5）由乙醇生成F的化学方程式为 。
【答案】CH3COOH；乙酸乙酯；取代反应；聚氯乙烯；CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
【知识点】乙醇的工业制法
【解析】【解答】（1）根据A的分子式，结合A由乙醇氧化得到可知A为乙酸；
（2）乙酸与乙酯发生酯化反应得到乙酸乙酯；
（3）乙醇与C的分子式比较可知，乙醇分子中的1个H原子被取代，所以反应类型为取代反应；
（4）E的单体为D，根据D的分子式，可知D为氯乙希，所以E为聚氯乙烯；
（5）乙醇在浓硫酸作催化剂、170℃时发生消去反应生成乙烯和水。
【分析】本题以乙醇的性质及应用的转化流程为载体考查乙醇、乙酸及碳碳双键的性质。涉及有机物的命名、反应类型的判断、化学方程式的书写，考查学生对常见有机物及官能团的性质和转化关系掌握的熟练程度，考查学生分析问题、解决问题的能力，逻辑推理能力。题目难度中等。
三、综合题
13．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
[实验目的]制取乙酸乙酯
[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
（1）[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是 (选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 。
（2）[实验步骤]
Ⅰ.按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；
Ⅱ.将试管固定在铁架台上；
Ⅲ.在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
Ⅳ.用酒精灯对试管①加热；
Ⅴ.当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
[问题讨论]
步骤Ⅰ安装好实验装置，加入样品前还应检查
。
（3）写出试管①中发生反应的化学方程式： (注明反应条件)。
（4）试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是 。
（5）从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是
。
【答案】（1）乙；防止倒吸
（2）装置的气密性
（3）CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O
（4）吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出
（5）分液
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】
（1）.甲、乙的区别是导管是否抽入碳酸钠溶液中，因为考虑倒吸问题，所以选择乙，而丙装置是乙的进一步改进，干燥管由于容积大，防倒吸效果更佳
（2）.制备需考虑气密性；
酯化反应原理是CH3COOH＋C2H5OH （Δ 浓 硫 酸）→ CH3COOC2H5＋H2O
饱和碳酸钠溶液的作用：吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出
出现分层（乙酸乙酯在上层）：分液
【分析】根据甲、乙装置的差别及丙的改进装置便知应选择乙装置；丙装置可防止倒吸，这也是改进后干燥管的作用之一。由于乙醇与乙酸均易挥发，因此制取的乙酸乙酯中会混有这两种物质，可用饱和Na2CO3溶液除去乙醇和乙酸，同时有利于乙酸乙酯的分层。在上层得到乙酸乙酯油状液体，经分液漏斗分液即可。
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