人教版初中化学九年级下册第九单元溶液 课题2溶解度同步训练
一、单选题
1．下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g”的解释正确的是（ ）
A．20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在水中
B．20℃时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾
C．31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态
D．20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【解答】A、没有指明是否达到饱和状态和100克溶剂．
B、不是100克溶液，是100克溶剂．
C、没有指明温度，溶解度在一定温度下是不变的．
D、符合溶解度的定义，正确．
故选D．
【分析】根据固体溶解度的概念分析即可，溶解度表示在一定温度时，某固体物质在一定在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．溶解度的概念包括四个要素：①指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g．
2．小琪往下图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是（ ）
A．食盐 B．硝酸铵
C．生石灰 D．氢氧化钠固体
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A、食盐溶于水时，溶液温度变化不大．
B、烧杯中加入硝酸铵晶体，溶于水时吸收热量，使溶液的温度降到0℃以下，会使塑料片的水结冰．
C、氧化钙放入水中与水反应放出热量；
D、氢氧化钠溶于水时放出热量．
故选B
【分析】有的物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，如浓硫酸等；有的物质与水反应会放出热量，使液体温度升高；如生石灰；也有些物质溶于水时会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵等．吸收热量会使塑料片的水结冰．物质溶解于水时有三种表现：溶解时放出热量使溶液温度升高，以氢氧化钠、浓硫酸为代表；溶解时吸收热量使溶液温度降低，以硝酸铵为代表；其它大部分物质溶解时无明显的热量变化，溶液温度基本保持不变．
3．右图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法中正确的是（）
A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．M点表示在t℃时甲、乙两种物质的溶解度相等
C．升高温度可以使乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．在t℃时，100g乙物质的饱和溶液中含溶质的质量为45g
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【分析】根据溶解度曲线的意义解答，溶解度曲线上任一点表示某物质在某温度下的溶解度，交点表示该温度下两物质的溶解度相等．
【解答】A、比较溶解度大小要在确定的温度下，此项没有指明温度，说法错误；
B、M点表示在t℃时甲、乙两种物质的溶解度相等，说法正确；
C、乙物质的溶解度随温度升高而减小，升高温度不能使乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，说法错误；
D、根据溶解度的概念，在t℃时，乙物质的溶解度是45g，100g水能溶解45g乙物质，说法错误．
故选B．
【点评】固体的溶解度曲线所表示的意义：①比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小，②判断某物质的溶解度随温度变化的变化情况，③根据点的位置来判断对应的溶液是否饱和．
4．某小组用20mL一次性注射器吸取10mL某碳酸型饮料并用胶头封闭注射器针孔，分别进行了如右图实验。下列分析不合理的是（ ）
A．该实验用于探究压强对气体在水中溶解度的影响
B．图Ⅰ：用力向外拉动注射器，管中有许多小气泡出现
C．图Ⅱ：用力向里推注射器，压强增大，气体在水中的溶解度减小
D．该实验装置的优点是密封性好，压强较易改变
【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、由于推拉注射器改变了压强的大小，故此说法正确．
B、用力向外拉动注射器时压强变小，气体的溶解度变小，会出现气泡，故此说法正确．
C、用力向里推注射器，压强增大，气体在水中的溶解度应该增大，故此选项说法错误．
D、注射器密封性能很好，改变压强方式较为简单，故此选项说法正确．
故选C
【分析】此题是验证压强对气体溶解度的影响，推拉注射气实际上就是对压强进行变大变小的实验，对气体来说压强越大溶解度越大，反之越小．此题是对气体溶解度与压强关系的探讨，解题的关键是能利用气体溶解度与压强的关系对题目做出分析判断，属基础性知识考查题．
5．（2018九上·乳山期中）下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（ ）
A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．结晶
【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】专题：实验性简答题．
【分析】A、根据不溶性杂质不会透过滤纸，溶液会通过滤纸进行分析，
B、根据饱和溶液的溶质和溶剂成比例进行分析，
C、根据蒸馏的原理进行分析，
D、根据结晶的原理判断，
【解答】A、过滤只能将没有溶解的固体物质和溶液进行分离，而饱和溶液中溶质是均匀的分布在溶剂中的，不能够分离，故A错误，
B、饱和的氯化钠溶液随着溶剂的蒸发，固体会逐渐的析出，故B正确，
C、蒸馏是将水提纯的一个过程，将水分离出来，氯化钠就随之析出了，故C正确，
D、结晶是将水分蒸发使晶体析出的过程，故D正确，
故选A．
【点评】本体主要考查了在利用过滤、蒸发、蒸馏、结晶等提纯物质时的适用范围．
6．如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而增大
B．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，甲的溶解度比乙的溶解度小
D．t2℃时，甲、乙两物质各20g可分别完全溶解在100g水中
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图可知，乙的溶解度随着温度的升高而减小，故A错误．
B、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等．
C、t2℃时，甲的溶解度比乙的溶解度大，故错误．
D、t2℃时，乙的溶解度小于20g，故20g乙不能完全溶解在100g水中，故D错误．
故选B．
【分析】根据溶解度曲线，对比两物质的溶解度的大小；分析物质溶解度受温度影响的情况；判断温度变化对溶液组成的影响．本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．
7．在密闭、隔热的条件下，向装有水的保温瓶胆中加入某种物质，溶液温度下降，则这种物质可能是( )
A．生石灰 B．氢氧化钠 C．食盐 D．硝酸铵
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】根据物质溶于水后的放热与吸热现象来考虑，要由物质溶于水的整个过程来分析．
【解答】物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热．生石灰、氢氧化钠溶于水都放出热量，硝酸铵溶于水吸收热量，所以溶液温度降低，氯化钠溶于水既不放热，也不吸热．
故选D．
【点评】熟记以下物质：溶于水放热的物质有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体；溶于水吸热的有硝酸铵
8．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．甲物质的溶解度为60g
C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和
D．乙物质的溶解度随温度的升高而增大
【答案】A
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【分析】A、根据曲线中交点的含义考虑；B、根据溶解度叙述的限制因素考虑；C、根据甲的溶解度随温度的变化情况考虑；D、根据溶解度曲线图考虑．
【解答】A、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故A正确；
B、缺少温度的限制，应该是45℃时，甲物质的溶解度为60g，故B错；
C、因为甲的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度可使不饱和的甲溶液更不饱和，故C错；
D、根据溶解度曲线可知，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，故D错．
故选A．
【点评】解答本题的关键是要知道饱和溶液与不饱和溶液转化时与溶解度增大和减小的关系．
9．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是（ ）
A．食盐和水 B．锌和硫酸
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】本题主要是能够了解题意：“液面a比液面b高，过一段时间又回到持平”说明是因为温度升高导致容器内压强增大，所以液面a比液面b高现象，过一段时间后冷却到室温后又回到持平；不是因为产生气体的原因导致的。
A、氯化钠溶于水温度不变，容器内压强基本不变，a液面和b液面一样高，所以A选项不正确．
B、锌和硫酸反应生成氢气，容器内压强增大，a液面比b液面高，但一段时间后不会又持平的，所以B选项不正确；
C、氢氧化钠溶于水温度升高，容器内压强增大，a液面比b液面高现象，过一段时间冷却到室温又持平，所以C选项正确；
D、硝酸铵溶于水吸热，容器内压强减小，a液面比b液面低现象，所以D选项不正确；
所以选C．
【分析】解答本题关键是两点：一是要了解几种常见物质溶于水是放热还是吸热；二是能判断一段时间后又恢复到原状这一点是由于温度升高导致的，产生气体是不行的．
10．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小．要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水．其中措施正确的是（ ）
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取升高温度的方法．另外也可以采取加溶质和蒸发溶剂的方法，所以①加入氢氧化钙、②升高温度；⑤蒸发水的方法符合题意．
所以选D．
【分析】本题难度不大，关键是要了解对于氢氧化钙溶液而言升高温度使不饱和溶液变成饱和溶液．
11．在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度不会发生明显改变的是（ ）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．硝酸铵
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．
A、浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高，故A错误；
B、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故B错；
C、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故C正确；
D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故D错．
故选C.
【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可．
12．下列不易加快冰糖溶解的方法是（ ）
A．加水 B．加热 C．搅拌 D．把冰糖粉碎
【答案】A
【知识点】影响溶解快慢的因素
【解析】【解答】A、增加水的量，实际上是影响溶解溶质的量的多少，与溶解速率无关，故选项正确．
B、加热能加快分子运动速度，能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，故选项错误．
C、搅拌能加快分子运动速度，能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的速率速率，故选项错误．
D、固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率，把冰糖粉碎，增加了冰糖与水的接触面积，加快了固体的溶解速率，故选项错误．
故选：A．
【分析】只要能改变固体与水的接触机会就能改变固体的溶解速率；加快固体物质溶解速率的方法主要有：搅拌、加热、磨成粉末等，其中研成粉末状是为了增加溶质溶剂的接触面积．
13．如图，是A，B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．A，B两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和
C．A，B两种物质的溶解度均为25g
D．t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】解：A、由两物质的溶解度曲线不难看出，A的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度随温度的升高而减小，故A错误；
B、由于B的溶解度随温度的升高而减小，因此升高温度才可以使接近饱和的B溶液变为饱和，故B错误；
C、由于没有说明温度，故C错误；
D、在t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，故D正确；
故选D．
【分析】根据固体溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况等．
14．（2017·深圳模拟）如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）
A．C的溶解度随温度的升高而减小
B．t2℃时A，B，C的溶解度大小为A=B＞C
C．t2℃A，B，C的饱和溶液降温到t1℃时，A，C两溶液中溶质的质量分数相等
D．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为20%
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】解：A、由溶解度曲线图可知：C的溶解度随温度的升高而减小，正确；
B、t2℃时，ABC三种物质的溶解度大小为：A=B＞C，正确；
C、t2℃时，根据饱和时溶质质量分数的计算式 ×100%，ABC三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：A=B＞C；当降温到t1℃，A仍为饱和溶液，C为不饱和溶液，与t2℃时溶液溶质的质量分数相等，在t1℃时A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，故降温A溶液的溶质质量分数大于C溶液的溶质质量分数；故错误；
D、t1℃时，A物质的溶解度为25g，所以饱和溶液中溶质的质量分数是： ×100%=20%，正确；
故选C．
【分析】根据溶解度曲线可以：①观察物质的溶解度随温度变化情况，并分析溶液中溶质的质量分数随温度的变化情况；②可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小；③查找某温度时物质的溶解度，并结合饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析．
15．影响蔗糖在水中溶解的因素很多，当我们研究蔗糖颗粒大小对溶解快慢的影响时，需控制的影响因素有（ ）
A．水量的多少 B．温度的高低 C．是否搅拌 D．以上全部
【答案】D
【知识点】影响溶解快慢的因素
【解析】【解答】解：当我们研究蔗糖颗粒大小对溶解快慢的影响时，其它的影响因素应该是相同的，如温度、水的质量、搅拌和固体的质量都必须是相同的，故答案选：D．
【分析】根据控制变量的方法进行探究和分析
二、填空题
16．如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸．
请回答：
（1）可观察到饱和澄清石灰水 ；
（2）U形管中a、b液面变化情况是 （选填序号）．
A．a液面上升，b液面下降 B．a液面下降，b液面上升．
【答案】变浑浊；B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶解度的影响因素
【解析】【解答】（1）浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高；结合氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，则观察到饱和澄清石灰水变浑浊；
（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管a液面下降，b液面上升．
故答案为：（1）变浑浊；（2）B．
【分析】（1）根据浓硫酸溶于水放出大量的热，结合氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析解答；
（2）根据浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，据此进行分析解答．
17．右图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：
(1) ① t3℃时，X、Y、Z三种物质溶解度的大小关系 。
② t3℃时，将等质量的X、Y、Z溶于水，都刚好形成饱和溶液则需加入水的质量由多到少的顺序是 。
(2)分别将X、Y、Z的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
【答案】X>Y>Z ；Z>Y>X；Y>X>Z
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）①根据溶解度曲线图可知，t3℃时，X的溶解度曲线在最上方，故最大；Z的溶解度曲线在最下方，故最小，因此三种物质溶解度的大小关系为X>Y>Z；
②由于t3℃时，三种物质溶解度的大小关系为X>Y>Z，即t3℃时，在每100g水中形成饱和溶液时，三种物质的溶质质量的大小关系为X>Y>Z，故若将等质量的X、Y、Z溶于水，都刚好形成饱和溶液则需加入水的质量由多到少的顺序是Z>Y>X；
（2）根据溶解度曲线可知：X的溶解度随温度的升高而逐渐增大，且变化较大；Y的溶解度随温度的升高也逐渐增大，但受温度的变化影响较小；而Z的溶解度随温度的升高而逐渐减小，故分别将X、Y、Z的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，X、Y均有溶质析出，故所得溶液仍为饱和溶液；Z则由于溶解度变大而变为不饱和溶液，但由于溶质、溶剂的质量都没变，故其溶质的质量分数不变。根据饱和溶液的溶质质量分数=×100%，结合t1℃时Y的溶解度大于X的溶解度，故此温度下，Y的饱和溶液的溶质质量分数大于X；由于t10C时Z为不饱和溶液，故不能用此温度下的溶解度计算，但由于其溶质的质量分数不变，故可用其t3℃时的饱和溶液的溶质质量分数代替， 而t3℃时Z的溶解度更小，故溶质质量分数更小，所以三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是Y>X>Z。
【分析】本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体溶解度曲线来解决相关问题，注重培养学生的分析问题、解决问题的能力，解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用。
18．根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
（1）要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的一种方法是 ；
（2）将三种物质饱和溶液的温度分别从50℃降到20℃时，溶液中溶质的质量分数最大的是 。
【答案】加入溶剂（或加入水或降低温度） ；B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）根据C的溶解度随温度的升高而减小及饱和溶液和不饱和溶液的转化方法分析解答。由于C 的溶解度随温度的升高而减小，所以要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用加入溶剂或降温的方法。
（2）依据物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算式分析解答。50℃时三种物质的溶解度大小关系是：A＝B＞C。根据饱和溶液中溶质质量分数的计算式×100%，可知溶解度越大质量分数也就越大，所以此时溶液的质量分数关系是A＝B＞C；将三种物质饱和溶液的温度分别从50℃降到20℃时，A、B的溶解度减小析出晶体，依然是饱和溶液，观察溶解度曲线B的溶解度大于A的溶解度，C降温后溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数与50℃时相同，且50℃时C的溶解度小于20℃时A、B的溶解度，所以降温后溶液中溶质的质量分数最大的是B。
【分析】考查固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
19．向水中加入 或 物质后会产生放热现象．
【答案】NaOH；CaO
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】NaOH溶于水会放热，而CaO和水反应也会放出大量的热．
故答案为：NaOH；CaO．
【分析】解此题的关键是看清放热两字，注意此题所研究的不一定是放热的化学反应，放热过程也可．如NaOH、CaO、浓H2SO4溶于水都是典型的放热过程，可以据此解答该题．
20．下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度．
温度/℃ 0
20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
（1）60℃时，l00g水中最多能溶解硝酸钾固体 g．
（2）从上述表格信息可知，将80℃的硝酸钾饱和溶液降温到40℃， （填“会”或“不会”）有硝酸钾晶体析出．
【答案】110；会
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【解答】解：（1）硝酸钾在60℃时的溶解度是110g，即60℃时，l00g水中最多能溶解硝酸钾固体110g，故填：110；
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，当降低温度时，硝酸钾的饱和溶液会析出晶体，故填：会．
【分析】根据表格提供的数据进行分析，硝酸钾在60℃时的溶解度是110g，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，据此解答．
三、解答题
21．现有二瓶无色液体，分别为蒸馏水和饱和的KNO3溶液，分别用二种不同的方法加以鉴别．
【答案】方法一、降低温度，析出晶体的是硝酸钾饱和溶液，无晶体析出的是蒸馏水；
方法二、分别加入少量的硝酸钾晶体，能溶解的是蒸馏水，不能溶解的是硝酸钾的饱和溶液．
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】饱和溶液一般降温会析出晶体，所以降低温度饱和的硝酸钾溶液会析出硝酸钾晶体；而蒸馏水不会析出晶体；饱和溶液一般不能再继续溶解该溶质的，所以分别加少量的硝酸钾晶体，蒸馏水还能溶解硝酸钾固体，但饱和的硝酸钾溶液不能再溶解硝酸钾固体．
所以答案：方法一、降低温度，析出晶体的是硝酸钾饱和溶液，无晶体析出的是蒸馏水；
方法二、分别加入少量的硝酸钾晶体，能溶解的是蒸馏水，不能溶解的是硝酸钾的饱和溶液．
【分析】本题主要要了解饱和溶液的概念：某一温度下，当一定量的溶剂中不能继续溶解该溶质时称为饱和溶液．
22．夏天来临，同学们又可以畅饮汽水了．在购买和贮存玻璃瓶汽水时，要注意如下问题：
（1）不要在阳光下爆晒；
（2）不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室里．请你用所学的化学知识加以解释．
【答案】(1)温度升高二氧化碳在水中的溶解度减小，会有大量的二氧化碳气体逸出从而增大瓶内的压强，使瓶炸裂，造成危险；
(2)水结冰，体积膨胀，造成瓶的炸裂．
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】（1）汽水是将二氧化碳气体加压降温制成的，在阳光下暴晒，则气体的溶解度减小，会有大量的二氧化碳气体逸出从而增大瓶内的压强，使瓶炸裂，造成危险，故答案为：温度升高二氧化碳在水中的溶解度减小，会有大量的二氧化碳气体逸出从而增大瓶内的压强，使瓶炸裂，造成危险；
（2）长时间贮藏在冰箱的冷冻室里，则水结冰，体积膨胀，造成瓶的炸裂，故答案为：水结冰，体积膨胀，造成瓶的炸裂．
【分析】根据已有的气体溶解度的影响因素和温度降低水的体积的变化分析解答即可．
四、计算题
23．已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，在20℃时要配制263.2克硝酸钾饱和溶液，需硝酸钾多少克？
【答案】设20℃时263.2克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量为x根据溶解度的概念和计算公式可以知道： 解得x=63.2g所以答案为：20℃时263.2克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾63.2克．
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】解答：设20℃时263.2克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量为x
根据溶解度的概念和计算公式可以知道：
解得x=63.2g
所以答案为：20℃时263.2克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾63.2克．
分析：解答本题关键是要熟悉计算公式：
五、探究题
24．（2016九下·湘潭月考）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 ．
（2）a点的含义是 ．
（3）t1℃时将A物质40g加入到50g水中充分搅拌，形成溶液的质量是 g．
（4）将t3℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降温到t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 ．
【答案】（1）B＞C＞A
（2）t2℃时，A和C的溶解度相等
（3）70
（4）B＞C＞A
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由物质的溶解度曲线可知，t1℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是B＞C＞A；（2）a点的含义是t2℃时，A和C的溶解度相等；（3）t1℃时A的溶解度是40g，将A物质40g加入到50g水中充分搅拌，只能够溶解20g，形成溶液的质量是70g；（4）将t3℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降温到t1℃时，因为B的溶解度大于C在t3℃时的溶解度，所以B的质量分数大于C的质量分数；因为A在t1℃时的溶解度小于C在t3℃时的溶解度，所以C的质量分数大于A的质量分数，三种溶液的溶质质量分数大小关系是B＞C＞A．
【分析】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
六、综合题
25．（2015九上·吉安期末）如图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）点P表示 ．
（2）当温度为t2℃时，A，B，C三种物质的溶解度由小到大的顺序是 ．
（3）要使接近饱和的C物质溶液变为饱和的溶液，可采取的一种措施是 ．
（4）t2℃时，A物质的饱和溶液150g降温到t1℃析出A物质 g（不含结晶水）．
（5）将t2℃时A，B，C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ．
（6）当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用 方法．
【答案】（1）t1℃时A、C两物质的溶解度相同
（2）C＜B＜A
（3）增加溶质、蒸发溶剂、升高温度
（4）30
（5）B＞A＞C
（6）降温结晶
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】解：（1）从图中我们可以看出在t1℃时A、C两物质溶解度曲线的交点P表示在t1℃时A、C两物质的溶解度相同．（2）由t2℃时A、B、C三种物质曲线的位置关系，三种物质的溶解度由小到大的顺序C＜B＜A．（3）C的溶解度随着温度的升高而减小，要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可以采取增加溶质、蒸发溶剂、升高温度等方法．（4）t2℃时A的溶解度为50g，t1℃时A的溶解度为20g，故t2℃时，A物质的饱和溶液150g含A物质50g，降温到t1℃析出A物质30g．（5）由于在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是A＞B＞C，即在t2℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：A＞B＞C；由于A和B的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至t1℃时，A和B的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液，由于在t1℃时三种物质的溶解度B＞A=C，而由于C的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至t1℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，C的溶液中溶质的质量分数还是最小，B溶液最浓．（6）A的溶解度受温度的影响较大，当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用降温结晶的方法．
故答案为：（1）t1℃时A、C两物质的溶解度相同；（2）C＜B＜A；（3）；增加溶质、蒸发溶剂、升高温度等；（4）30；（5）B＞A＞C；（6）降温结晶．
【分析】根据溶解度曲线：交点的含义是在某温度下，两物质的溶解度相等；可以查出温度为t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小；由C的溶解度受温度的影响的变化趋势，可以确定接近饱和的C物质溶液变为饱和的溶液采取的一种措施；t1℃时、t2℃时A的溶解度，A物质的饱和溶液150g降温到t1℃析出A物质的质量；由A、B、C三种物质的溶解度受温度的影响的变化趋势，所得溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断可以计算可以确定A的溶解度随温度变化而变化的情况进而确定结晶析出的方法．
1 / 1人教版初中化学九年级下册第九单元溶液 课题2溶解度同步训练
一、单选题
1．下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g”的解释正确的是（ ）
A．20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在水中
B．20℃时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾
C．31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态
D．20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态
2．小琪往下图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是（ ）
A．食盐 B．硝酸铵
C．生石灰 D．氢氧化钠固体
3．右图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法中正确的是（）
A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．M点表示在t℃时甲、乙两种物质的溶解度相等
C．升高温度可以使乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．在t℃时，100g乙物质的饱和溶液中含溶质的质量为45g
4．某小组用20mL一次性注射器吸取10mL某碳酸型饮料并用胶头封闭注射器针孔，分别进行了如右图实验。下列分析不合理的是（ ）
A．该实验用于探究压强对气体在水中溶解度的影响
B．图Ⅰ：用力向外拉动注射器，管中有许多小气泡出现
C．图Ⅱ：用力向里推注射器，压强增大，气体在水中的溶解度减小
D．该实验装置的优点是密封性好，压强较易改变
5．（2018九上·乳山期中）下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（ ）
A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．结晶
6．如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而增大
B．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，甲的溶解度比乙的溶解度小
D．t2℃时，甲、乙两物质各20g可分别完全溶解在100g水中
7．在密闭、隔热的条件下，向装有水的保温瓶胆中加入某种物质，溶液温度下降，则这种物质可能是( )
A．生石灰 B．氢氧化钠 C．食盐 D．硝酸铵
8．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．甲物质的溶解度为60g
C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和
D．乙物质的溶解度随温度的升高而增大
9．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是（ ）
A．食盐和水 B．锌和硫酸
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
10．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小．要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水．其中措施正确的是（ ）
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
11．在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度不会发生明显改变的是（ ）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．硝酸铵
12．下列不易加快冰糖溶解的方法是（ ）
A．加水 B．加热 C．搅拌 D．把冰糖粉碎
13．如图，是A，B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．A，B两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和
C．A，B两种物质的溶解度均为25g
D．t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度
14．（2017·深圳模拟）如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）
A．C的溶解度随温度的升高而减小
B．t2℃时A，B，C的溶解度大小为A=B＞C
C．t2℃A，B，C的饱和溶液降温到t1℃时，A，C两溶液中溶质的质量分数相等
D．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为20%
15．影响蔗糖在水中溶解的因素很多，当我们研究蔗糖颗粒大小对溶解快慢的影响时，需控制的影响因素有（ ）
A．水量的多少 B．温度的高低 C．是否搅拌 D．以上全部
二、填空题
16．如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸．
请回答：
（1）可观察到饱和澄清石灰水 ；
（2）U形管中a、b液面变化情况是 （选填序号）．
A．a液面上升，b液面下降 B．a液面下降，b液面上升．
17．右图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：
(1) ① t3℃时，X、Y、Z三种物质溶解度的大小关系 。
② t3℃时，将等质量的X、Y、Z溶于水，都刚好形成饱和溶液则需加入水的质量由多到少的顺序是 。
(2)分别将X、Y、Z的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
18．根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
（1）要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的一种方法是 ；
（2）将三种物质饱和溶液的温度分别从50℃降到20℃时，溶液中溶质的质量分数最大的是 。
19．向水中加入 或 物质后会产生放热现象．
20．下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度．
温度/℃ 0
20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
（1）60℃时，l00g水中最多能溶解硝酸钾固体 g．
（2）从上述表格信息可知，将80℃的硝酸钾饱和溶液降温到40℃， （填“会”或“不会”）有硝酸钾晶体析出．
三、解答题
21．现有二瓶无色液体，分别为蒸馏水和饱和的KNO3溶液，分别用二种不同的方法加以鉴别．
22．夏天来临，同学们又可以畅饮汽水了．在购买和贮存玻璃瓶汽水时，要注意如下问题：
（1）不要在阳光下爆晒；
（2）不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室里．请你用所学的化学知识加以解释．
四、计算题
23．已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，在20℃时要配制263.2克硝酸钾饱和溶液，需硝酸钾多少克？
五、探究题
24．（2016九下·湘潭月考）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 ．
（2）a点的含义是 ．
（3）t1℃时将A物质40g加入到50g水中充分搅拌，形成溶液的质量是 g．
（4）将t3℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降温到t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 ．
六、综合题
25．（2015九上·吉安期末）如图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）点P表示 ．
（2）当温度为t2℃时，A，B，C三种物质的溶解度由小到大的顺序是 ．
（3）要使接近饱和的C物质溶液变为饱和的溶液，可采取的一种措施是 ．
（4）t2℃时，A物质的饱和溶液150g降温到t1℃析出A物质 g（不含结晶水）．
（5）将t2℃时A，B，C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ．
（6）当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用 方法．
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【解答】A、没有指明是否达到饱和状态和100克溶剂．
B、不是100克溶液，是100克溶剂．
C、没有指明温度，溶解度在一定温度下是不变的．
D、符合溶解度的定义，正确．
故选D．
【分析】根据固体溶解度的概念分析即可，溶解度表示在一定温度时，某固体物质在一定在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．溶解度的概念包括四个要素：①指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g．
2．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A、食盐溶于水时，溶液温度变化不大．
B、烧杯中加入硝酸铵晶体，溶于水时吸收热量，使溶液的温度降到0℃以下，会使塑料片的水结冰．
C、氧化钙放入水中与水反应放出热量；
D、氢氧化钠溶于水时放出热量．
故选B
【分析】有的物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，如浓硫酸等；有的物质与水反应会放出热量，使液体温度升高；如生石灰；也有些物质溶于水时会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵等．吸收热量会使塑料片的水结冰．物质溶解于水时有三种表现：溶解时放出热量使溶液温度升高，以氢氧化钠、浓硫酸为代表；溶解时吸收热量使溶液温度降低，以硝酸铵为代表；其它大部分物质溶解时无明显的热量变化，溶液温度基本保持不变．
3．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【分析】根据溶解度曲线的意义解答，溶解度曲线上任一点表示某物质在某温度下的溶解度，交点表示该温度下两物质的溶解度相等．
【解答】A、比较溶解度大小要在确定的温度下，此项没有指明温度，说法错误；
B、M点表示在t℃时甲、乙两种物质的溶解度相等，说法正确；
C、乙物质的溶解度随温度升高而减小，升高温度不能使乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，说法错误；
D、根据溶解度的概念，在t℃时，乙物质的溶解度是45g，100g水能溶解45g乙物质，说法错误．
故选B．
【点评】固体的溶解度曲线所表示的意义：①比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小，②判断某物质的溶解度随温度变化的变化情况，③根据点的位置来判断对应的溶液是否饱和．
4．【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、由于推拉注射器改变了压强的大小，故此说法正确．
B、用力向外拉动注射器时压强变小，气体的溶解度变小，会出现气泡，故此说法正确．
C、用力向里推注射器，压强增大，气体在水中的溶解度应该增大，故此选项说法错误．
D、注射器密封性能很好，改变压强方式较为简单，故此选项说法正确．
故选C
【分析】此题是验证压强对气体溶解度的影响，推拉注射气实际上就是对压强进行变大变小的实验，对气体来说压强越大溶解度越大，反之越小．此题是对气体溶解度与压强关系的探讨，解题的关键是能利用气体溶解度与压强的关系对题目做出分析判断，属基础性知识考查题．
5．【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】专题：实验性简答题．
【分析】A、根据不溶性杂质不会透过滤纸，溶液会通过滤纸进行分析，
B、根据饱和溶液的溶质和溶剂成比例进行分析，
C、根据蒸馏的原理进行分析，
D、根据结晶的原理判断，
【解答】A、过滤只能将没有溶解的固体物质和溶液进行分离，而饱和溶液中溶质是均匀的分布在溶剂中的，不能够分离，故A错误，
B、饱和的氯化钠溶液随着溶剂的蒸发，固体会逐渐的析出，故B正确，
C、蒸馏是将水提纯的一个过程，将水分离出来，氯化钠就随之析出了，故C正确，
D、结晶是将水分蒸发使晶体析出的过程，故D正确，
故选A．
【点评】本体主要考查了在利用过滤、蒸发、蒸馏、结晶等提纯物质时的适用范围．
6．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图可知，乙的溶解度随着温度的升高而减小，故A错误．
B、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等．
C、t2℃时，甲的溶解度比乙的溶解度大，故错误．
D、t2℃时，乙的溶解度小于20g，故20g乙不能完全溶解在100g水中，故D错误．
故选B．
【分析】根据溶解度曲线，对比两物质的溶解度的大小；分析物质溶解度受温度影响的情况；判断温度变化对溶液组成的影响．本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．
7．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】根据物质溶于水后的放热与吸热现象来考虑，要由物质溶于水的整个过程来分析．
【解答】物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热．生石灰、氢氧化钠溶于水都放出热量，硝酸铵溶于水吸收热量，所以溶液温度降低，氯化钠溶于水既不放热，也不吸热．
故选D．
【点评】熟记以下物质：溶于水放热的物质有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体；溶于水吸热的有硝酸铵
8．【答案】A
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【分析】A、根据曲线中交点的含义考虑；B、根据溶解度叙述的限制因素考虑；C、根据甲的溶解度随温度的变化情况考虑；D、根据溶解度曲线图考虑．
【解答】A、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故A正确；
B、缺少温度的限制，应该是45℃时，甲物质的溶解度为60g，故B错；
C、因为甲的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度可使不饱和的甲溶液更不饱和，故C错；
D、根据溶解度曲线可知，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，故D错．
故选A．
【点评】解答本题的关键是要知道饱和溶液与不饱和溶液转化时与溶解度增大和减小的关系．
9．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】本题主要是能够了解题意：“液面a比液面b高，过一段时间又回到持平”说明是因为温度升高导致容器内压强增大，所以液面a比液面b高现象，过一段时间后冷却到室温后又回到持平；不是因为产生气体的原因导致的。
A、氯化钠溶于水温度不变，容器内压强基本不变，a液面和b液面一样高，所以A选项不正确．
B、锌和硫酸反应生成氢气，容器内压强增大，a液面比b液面高，但一段时间后不会又持平的，所以B选项不正确；
C、氢氧化钠溶于水温度升高，容器内压强增大，a液面比b液面高现象，过一段时间冷却到室温又持平，所以C选项正确；
D、硝酸铵溶于水吸热，容器内压强减小，a液面比b液面低现象，所以D选项不正确；
所以选C．
【分析】解答本题关键是两点：一是要了解几种常见物质溶于水是放热还是吸热；二是能判断一段时间后又恢复到原状这一点是由于温度升高导致的，产生气体是不行的．
10．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取升高温度的方法．另外也可以采取加溶质和蒸发溶剂的方法，所以①加入氢氧化钙、②升高温度；⑤蒸发水的方法符合题意．
所以选D．
【分析】本题难度不大，关键是要了解对于氢氧化钙溶液而言升高温度使不饱和溶液变成饱和溶液．
11．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．
A、浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高，故A错误；
B、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故B错；
C、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故C正确；
D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故D错．
故选C.
【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可．
12．【答案】A
【知识点】影响溶解快慢的因素
【解析】【解答】A、增加水的量，实际上是影响溶解溶质的量的多少，与溶解速率无关，故选项正确．
B、加热能加快分子运动速度，能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，故选项错误．
C、搅拌能加快分子运动速度，能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的速率速率，故选项错误．
D、固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率，把冰糖粉碎，增加了冰糖与水的接触面积，加快了固体的溶解速率，故选项错误．
故选：A．
【分析】只要能改变固体与水的接触机会就能改变固体的溶解速率；加快固体物质溶解速率的方法主要有：搅拌、加热、磨成粉末等，其中研成粉末状是为了增加溶质溶剂的接触面积．
13．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】解：A、由两物质的溶解度曲线不难看出，A的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度随温度的升高而减小，故A错误；
B、由于B的溶解度随温度的升高而减小，因此升高温度才可以使接近饱和的B溶液变为饱和，故B错误；
C、由于没有说明温度，故C错误；
D、在t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，故D正确；
故选D．
【分析】根据固体溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况等．
14．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】解：A、由溶解度曲线图可知：C的溶解度随温度的升高而减小，正确；
B、t2℃时，ABC三种物质的溶解度大小为：A=B＞C，正确；
C、t2℃时，根据饱和时溶质质量分数的计算式 ×100%，ABC三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：A=B＞C；当降温到t1℃，A仍为饱和溶液，C为不饱和溶液，与t2℃时溶液溶质的质量分数相等，在t1℃时A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，故降温A溶液的溶质质量分数大于C溶液的溶质质量分数；故错误；
D、t1℃时，A物质的溶解度为25g，所以饱和溶液中溶质的质量分数是： ×100%=20%，正确；
故选C．
【分析】根据溶解度曲线可以：①观察物质的溶解度随温度变化情况，并分析溶液中溶质的质量分数随温度的变化情况；②可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小；③查找某温度时物质的溶解度，并结合饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析．
15．【答案】D
【知识点】影响溶解快慢的因素
【解析】【解答】解：当我们研究蔗糖颗粒大小对溶解快慢的影响时，其它的影响因素应该是相同的，如温度、水的质量、搅拌和固体的质量都必须是相同的，故答案选：D．
【分析】根据控制变量的方法进行探究和分析
16．【答案】变浑浊；B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶解度的影响因素
【解析】【解答】（1）浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高；结合氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，则观察到饱和澄清石灰水变浑浊；
（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管a液面下降，b液面上升．
故答案为：（1）变浑浊；（2）B．
【分析】（1）根据浓硫酸溶于水放出大量的热，结合氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析解答；
（2）根据浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，据此进行分析解答．
17．【答案】X>Y>Z ；Z>Y>X；Y>X>Z
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）①根据溶解度曲线图可知，t3℃时，X的溶解度曲线在最上方，故最大；Z的溶解度曲线在最下方，故最小，因此三种物质溶解度的大小关系为X>Y>Z；
②由于t3℃时，三种物质溶解度的大小关系为X>Y>Z，即t3℃时，在每100g水中形成饱和溶液时，三种物质的溶质质量的大小关系为X>Y>Z，故若将等质量的X、Y、Z溶于水，都刚好形成饱和溶液则需加入水的质量由多到少的顺序是Z>Y>X；
（2）根据溶解度曲线可知：X的溶解度随温度的升高而逐渐增大，且变化较大；Y的溶解度随温度的升高也逐渐增大，但受温度的变化影响较小；而Z的溶解度随温度的升高而逐渐减小，故分别将X、Y、Z的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，X、Y均有溶质析出，故所得溶液仍为饱和溶液；Z则由于溶解度变大而变为不饱和溶液，但由于溶质、溶剂的质量都没变，故其溶质的质量分数不变。根据饱和溶液的溶质质量分数=×100%，结合t1℃时Y的溶解度大于X的溶解度，故此温度下，Y的饱和溶液的溶质质量分数大于X；由于t10C时Z为不饱和溶液，故不能用此温度下的溶解度计算，但由于其溶质的质量分数不变，故可用其t3℃时的饱和溶液的溶质质量分数代替， 而t3℃时Z的溶解度更小，故溶质质量分数更小，所以三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是Y>X>Z。
【分析】本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体溶解度曲线来解决相关问题，注重培养学生的分析问题、解决问题的能力，解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用。
18．【答案】加入溶剂（或加入水或降低温度） ；B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）根据C的溶解度随温度的升高而减小及饱和溶液和不饱和溶液的转化方法分析解答。由于C 的溶解度随温度的升高而减小，所以要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用加入溶剂或降温的方法。
（2）依据物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算式分析解答。50℃时三种物质的溶解度大小关系是：A＝B＞C。根据饱和溶液中溶质质量分数的计算式×100%，可知溶解度越大质量分数也就越大，所以此时溶液的质量分数关系是A＝B＞C；将三种物质饱和溶液的温度分别从50℃降到20℃时，A、B的溶解度减小析出晶体，依然是饱和溶液，观察溶解度曲线B的溶解度大于A的溶解度，C降温后溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数与50℃时相同，且50℃时C的溶解度小于20℃时A、B的溶解度，所以降温后溶液中溶质的质量分数最大的是B。
【分析】考查固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
19．【答案】NaOH；CaO
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】NaOH溶于水会放热，而CaO和水反应也会放出大量的热．
故答案为：NaOH；CaO．
【分析】解此题的关键是看清放热两字，注意此题所研究的不一定是放热的化学反应，放热过程也可．如NaOH、CaO、浓H2SO4溶于水都是典型的放热过程，可以据此解答该题．
20．【答案】110；会
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【解答】解：（1）硝酸钾在60℃时的溶解度是110g，即60℃时，l00g水中最多能溶解硝酸钾固体110g，故填：110；
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，当降低温度时，硝酸钾的饱和溶液会析出晶体，故填：会．
【分析】根据表格提供的数据进行分析，硝酸钾在60℃时的溶解度是110g，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，据此解答．
21．【答案】方法一、降低温度，析出晶体的是硝酸钾饱和溶液，无晶体析出的是蒸馏水；
方法二、分别加入少量的硝酸钾晶体，能溶解的是蒸馏水，不能溶解的是硝酸钾的饱和溶液．
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】饱和溶液一般降温会析出晶体，所以降低温度饱和的硝酸钾溶液会析出硝酸钾晶体；而蒸馏水不会析出晶体；饱和溶液一般不能再继续溶解该溶质的，所以分别加少量的硝酸钾晶体，蒸馏水还能溶解硝酸钾固体，但饱和的硝酸钾溶液不能再溶解硝酸钾固体．
所以答案：方法一、降低温度，析出晶体的是硝酸钾饱和溶液，无晶体析出的是蒸馏水；
方法二、分别加入少量的硝酸钾晶体，能溶解的是蒸馏水，不能溶解的是硝酸钾的饱和溶液．
【分析】本题主要要了解饱和溶液的概念：某一温度下，当一定量的溶剂中不能继续溶解该溶质时称为饱和溶液．
22．【答案】(1)温度升高二氧化碳在水中的溶解度减小，会有大量的二氧化碳气体逸出从而增大瓶内的压强，使瓶炸裂，造成危险；
(2)水结冰，体积膨胀，造成瓶的炸裂．
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】（1）汽水是将二氧化碳气体加压降温制成的，在阳光下暴晒，则气体的溶解度减小，会有大量的二氧化碳气体逸出从而增大瓶内的压强，使瓶炸裂，造成危险，故答案为：温度升高二氧化碳在水中的溶解度减小，会有大量的二氧化碳气体逸出从而增大瓶内的压强，使瓶炸裂，造成危险；
（2）长时间贮藏在冰箱的冷冻室里，则水结冰，体积膨胀，造成瓶的炸裂，故答案为：水结冰，体积膨胀，造成瓶的炸裂．
【分析】根据已有的气体溶解度的影响因素和温度降低水的体积的变化分析解答即可．
23．【答案】设20℃时263.2克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量为x根据溶解度的概念和计算公式可以知道： 解得x=63.2g所以答案为：20℃时263.2克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾63.2克．
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】解答：设20℃时263.2克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量为x
根据溶解度的概念和计算公式可以知道：
解得x=63.2g
所以答案为：20℃时263.2克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾63.2克．
分析：解答本题关键是要熟悉计算公式：
24．【答案】（1）B＞C＞A
（2）t2℃时，A和C的溶解度相等
（3）70
（4）B＞C＞A
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由物质的溶解度曲线可知，t1℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是B＞C＞A；（2）a点的含义是t2℃时，A和C的溶解度相等；（3）t1℃时A的溶解度是40g，将A物质40g加入到50g水中充分搅拌，只能够溶解20g，形成溶液的质量是70g；（4）将t3℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降温到t1℃时，因为B的溶解度大于C在t3℃时的溶解度，所以B的质量分数大于C的质量分数；因为A在t1℃时的溶解度小于C在t3℃时的溶解度，所以C的质量分数大于A的质量分数，三种溶液的溶质质量分数大小关系是B＞C＞A．
【分析】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
25．【答案】（1）t1℃时A、C两物质的溶解度相同
（2）C＜B＜A
（3）增加溶质、蒸发溶剂、升高温度
（4）30
（5）B＞A＞C
（6）降温结晶
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】解：（1）从图中我们可以看出在t1℃时A、C两物质溶解度曲线的交点P表示在t1℃时A、C两物质的溶解度相同．（2）由t2℃时A、B、C三种物质曲线的位置关系，三种物质的溶解度由小到大的顺序C＜B＜A．（3）C的溶解度随着温度的升高而减小，要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可以采取增加溶质、蒸发溶剂、升高温度等方法．（4）t2℃时A的溶解度为50g，t1℃时A的溶解度为20g，故t2℃时，A物质的饱和溶液150g含A物质50g，降温到t1℃析出A物质30g．（5）由于在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是A＞B＞C，即在t2℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：A＞B＞C；由于A和B的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至t1℃时，A和B的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液，由于在t1℃时三种物质的溶解度B＞A=C，而由于C的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至t1℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，C的溶液中溶质的质量分数还是最小，B溶液最浓．（6）A的溶解度受温度的影响较大，当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用降温结晶的方法．
故答案为：（1）t1℃时A、C两物质的溶解度相同；（2）C＜B＜A；（3）；增加溶质、蒸发溶剂、升高温度等；（4）30；（5）B＞A＞C；（6）降温结晶．
【分析】根据溶解度曲线：交点的含义是在某温度下，两物质的溶解度相等；可以查出温度为t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小；由C的溶解度受温度的影响的变化趋势，可以确定接近饱和的C物质溶液变为饱和的溶液采取的一种措施；t1℃时、t2℃时A的溶解度，A物质的饱和溶液150g降温到t1℃析出A物质的质量；由A、B、C三种物质的溶解度受温度的影响的变化趋势，所得溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断可以计算可以确定A的溶解度随温度变化而变化的情况进而确定结晶析出的方法．
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