2018-2019学年人教版（五·四学制）化学九年级全一册第四单元课题1 生活中常见的盐 同步训练
一、单选题
1．（2018九上·黑龙江期中）下列物质的用途正确的是 （ ）
A． 石灰石做华表
B． 氢氧化钠改良土壤
C． 熟石灰做干燥剂
D． 碳酸钠制洗涤剂
2．（2018九上·北京期中）膨松剂是一种食品添加剂，它受热分解产生的气体，能使面胚在焙烤过程中变得松软、多孔。碳酸氢钠(NaHCO3)受热后发生分解反应生成二氧化碳、水和碳酸钠(Na2CO3)，是常用的膨松剂之一。它既可以作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂。复合膨松剂遇水会产生二氧化碳，起到膨松作用。下列说法正确的是（ ）
A．任何受热分解能产生气体的物质都可以做食品膨松剂
B．碳酸氢钠受热分解生成的三种物质均属于氧化物
C．碳酸氢钠做膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用
D．复合膨松剂应在干燥的环境中保存
3．（2018·扬州）下列反应中属于复分解反应的是（ ）
A．2Mg+ O2 2MgO B．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
C．CuCl2 Cu+Cl2↑ D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
4．（2018·镇江）下列排序正确的是（ ）
A．利用金属的年代
B．铁元素质量分数
C．碳元素的化合价：
D．物质在水中的溶解性：
5．（2018九上·深圳期中）氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A．都能离解出金属离子 B．都能使指示剂变色
C．都能离解出氢氧根离子 D．都能与酸反应生成盐和水
6．（2018·烟台）某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是（ ）
A．加入稀盐酸后一定没有气泡产生
B．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca（OH）2
C．生成CaCl2的质量为11.1g
D．该CaO样品的成分可能是Ca（OH）2和CaCO3
7．（2019九上·广东月考）利用数字化实验可以更准确地比较不同聚集状态的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。如下图 所示，倾斜锥形瓶使试管内稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。下列说法正确的是（ ）
A．a 点表示碳酸钙与盐酸反应已停止
B．曲线①表示的是块状的碳酸钙与稀盐酸的反应
C．等质量不同聚集状态的碳酸钙参加反应，粉末状碳酸钙产生的 CO2 质量更多
D．对比曲线①②中的 a、c 两点可知，产生相同质量的 CO2，粉末状碳酸钙用时更少
8．（2018九上·哈尔滨期中）除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 所用试剂及操作方法
A NaCl NaOH 加入过量的稀盐酸，过滤，蒸发结晶
B CO2 HCl 通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶， 再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C NaOH溶液 Ca(OH)2 加过量的Na2CO3溶液，过滤
D CuSO4溶液 H2SO4 过量的CuO，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．（2018·西藏）下列图像不能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A．向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液
C．向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．向氢氧化钠溶液中加入足量水
10．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），反应原理为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出），促进了世界制碱技术的发展。下列说法正确的是（ ）
A．沉淀池中的反应物共含有4种元素
B．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
C．图中X可能是氨气
D．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
11．（2017·防城）只用水做试剂，不能将组内固体物质鉴别出来的一组是（ ）
A．氯化钾、硫酸钾 B．硫酸铜、硫酸钠
C．碳酸钙、碳酸钠 D．硝酸铵、氢氧化钠
12．（2018·益阳）下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．Na2SO4、NaNO3、NaCl B．H2SO4、NaOH、NaCl
C．Na2CO3、CaCl2、HCl D．Ca（OH）2、NaOH、BaCl2
13．（2018·眉山）常温下，下列各组离子能在pH=13的无色透明溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
C．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ D．H+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
14．（2018·十堰）在pH=2的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是（ ）
A．Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣ B．NH4+、Cu2+、Cl﹣
C．K+、OH﹣、CO32﹣ D．Ag+、Na+ 、NO3﹣
15．（2018·乐山）下面右图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中满足图示关系的一组物质是（ ）
甲 乙 丙 丁
A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊
B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4
C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊
D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．（2018·锦州）下列物质中属于氧化物的是 ，属于盐的是 。（填序号）
①冰水共存物 ②液氧 ③空气 ④纯碱 ⑤硫酸 ⑥火碱 ⑦过氧化氢 ⑧高锰酸钾
17．（2018九上·吴中月考）现有A、B、C、D四种物质，A是一种紫黑色固体，加热A会产生无色无味的气体B，黑色固体C在B中燃烧发出白光，生成无色气体D，D能使澄清石灰水变浑浊。试判断A、B、C、D各是什么物质。（要求写出物质的化学名称）
A ； B ； C ； D 。
18．（2018·普陀模拟）下表是从物质分类的角度认识部分酸碱盐的反应规律。
①请完成下表
序 列 物质分类的角度
实例
化学方程式
反应物 生成物
1 盐和碱 盐和碱 碳酸钠和氢氧化钡 Na2CO3+Ba(OH)2→BaCO3↓+2NaOH
2 酸和金属 盐和氢气 铁和稀硫酸
3 盐和盐 盐和盐 硝酸银和
4 盐和金属 盐和金属 锌和硫酸铜溶液
②表中属于复分解反应的有 个；“锌和硫酸铜溶液”反应中现象是 。
③可见，生成盐的途径有多种。当生成物中有硫酸钠时，可以是硫酸和氢氧化钠的反应，也可以是 和 （写出具体物质的名称或化学式，酸和碱反应除外）。
④除了表中所列，盐还能与 （填物质类别名称）反应。
三、实验探究题
19．（2018·锦州）在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验课上，同学们制得了“白色的盐”，小刚很高兴，并大声地说：“我制得了纯净的NaCl。”老师否定了他的说法，并解释说：“同学们制得的白色的盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。”于是，同学们为了得到更纯的NaCl，设计了如下的实验方案：
请回答下列问题：
（1）沉淀A的化学式是 。
（2）若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是 。
（3）沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有 。（填化学式）
（4）滤液乙中含有的阴离子是 。（填离子称号）
（5）小刚向滤液乙中，滴入几滴稀盐酸后就进行蒸发操作。丽丽马上制止，并设计实验，
探究蒸发皿内溶液中除了NaCl以外，是否还含有其他溶质。于是，取少量该溶液于试管中，接下来进行的操作是 ，观察到的现象是 。
由此得出该溶液中溶质成分为NaCl和Na2CO3。如果用该溶液蒸发结晶，则得不到更纯的NaCl。
20．（2018·益阳）某化学兴趣小组的同学在整理化学药品柜时，发现有一瓶标签受损的无色溶液（受损标签如图所示）。咨询实验老师得知，这瓶无色溶液是一种常用的盐溶液。小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：
【提出问题】这瓶无色溶液是什么物质的溶液？
【猜想与假设】小组同学提出了如下假设：
①碳酸钠溶液；②硫酸钠溶液；③氯化钠溶液
【讨论交流】在老师的指导下，小组同学经过讨论，认为有一条假设不合理。
（1）请你指出不合理的假设并说明不合理的理由 。
（2）【查阅资料】硫酸钡既不溶解于水又不溶解于酸；碳酸钠溶液呈碱性；Ba（OH）2 的化学性质与 Ca（OH）2相似。
【进行实验】小组同学设计并进行了如下实验，请你完善小组同学的“相互评价”。
组次 实验操作 出现的现象与结论 同学相互评价
第 1 组
产生白色沉淀，第 1 组同学认为猜想②成立
第 2 组同学认为此方案结论错误。 你认为其理由是硫酸钡和 都不溶于水。
第 2 组
试管中无明显现象，第2 组同学认为猜想 ②成立。 第3组同学认为此方案结论错误。 你认为其理由是 。
第 3 组
溶液无明显变化，第 3 组同学认为猜想②成立。 第 1 组同学认为此方案结论正确。 你认为实验中用点滴板比试管具有更多的优点是
（写 1 条即可）。
（3）【实验反思】针对上述情况，小组同学总结了取用药品时的各种注意事项。
你认为倾倒液体药品时，要注意标签 。
四、综合题
21．（2018·盐城） 从下列选项中，选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在模线上。
A.维生素 B.氧气(或空气) C.尿素[CO(NH2)2]
D.一氧化碳(CO) E.氮气(N2) F.小苏打(NaHCO3)
（1）空气中含量最多的气体是 ；
（2）油锅着火用锅盖盖火的原理是 ；
（3）黄瓜富含的营养素是 ；
（4）与血红蛋白结合使人中毒的气体是 ；
（5）植物叶色发黄可施用的化肥是 ；
（6）焙制糕点用的发酵粉主要成分之是 。
22．（2019九上·南岗期末）分类、类比是初中化学常用的学习方法，分析和处理信息的能力也是学生必备的。
（1）材料在人类社会的发展过程中有着重要作用，请同学们将下列物质按材料的种类进行分类(分类中至少含有三种物质）：
a.聚乙烯塑料 b.不锈钢 c.有机玻璃 d.金属铜 e.玻璃钢 f.四氧化三铁 g.涤纶
①选出的一组物质为 (填字母）；②分类依据是 。
（2）铅（Pb)元素的化合价有两种：+2和+4,其中+2价的氢氧化铅和硫酸铅都难溶于水，对应的氯化铅和硝酸铅都易溶于水，请写出硫酸钠和氯化铅反应的化学方程式① ，请判断氢氧化铅和硫酸钾能否发生复分解反应② (填“能”或“不能”）。
23．（2018·济宁）某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Fe3+、Cl- 、OH-、NO3-六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来严重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水星碱性。
（1）甲厂废水中定含有的离子是 ，可能含有的离子是 ；
（2）经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是 (填离子符号)，过滤后的废水中主要含有 两种物质(填化学式)，处理后的废水符合排放标准。
24．（2018·宜昌）学习化学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质。
（1）在实验室鉴别白酒与白醋，可采用的方法是 。
（2）现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整：
加入的试剂 现象 结论
方案1 二氧化碳 A中出现白色浑浊，B中无明显现象。 A是 溶液， B是另一种溶液。
方案2 碳酸钠溶液 。
方案3 试剂X ……
写出方案1中发生反应的化学方程式 。
（3）【方法感悟】在鉴别物质时，要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。
【拓展应用】完成方案3，请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X： 。（填序号）
①酚酞溶液 ②pH试纸 ③镁 ④氧化铜
⑤稀硝酸 ⑥氢氧化铜 ⑦氯化镁溶液 ⑧硝酸钡溶液
（4）小华同学对方案2进一步探究，设计了如下实验方案：
溶液C和溶液D混合，可能会出现以下三种情况：
①有沉淀产生时，写出其中发生反应的化学方程式 。
②有气泡冒出时，可通过现象反推出溶液C中的溶质是 。
③无明显现象时，混合物E中一定含有的溶质是 ；混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式 。
五、推断题
25．（2019九上·徐闻期中）A－H是初中化学常见的八种物质，他们有下图所示的转化关系。有些反应条件已略去，E和G都是混合物，E为液体、G为固体、H能使澄清的石灰水变浑浊。
（1）用化学符号表示下列物质：A 、B ；D 、F
（2）写出反应①、③的文字表达式：反应①： ，反应③： 。
26．（2018九上·南山期末）现有A，B，C，D，E，F，G，H，I九种初中化学常见的物质，常温下，A、B都是无色液体且组成元素相同，C、D为气体单质，E为黑色固体， F、I是常见的无色气体且具有相同组成元素，G为大理石的主要成分，H是一种不稳定的酸性物质，它们之间转化关系如图所示。回答下列问题：
（1）写出化学式： F ，H
（2）写出化学方程式：
反应① ；
反应③ ；
反应⑥ 。
（3）物质I的用途是 ，这些反应中属于分解反应的有
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途
【解析】【解答】A、大理石的主要成分是碳酸钙，常用作建筑材料。天安门前的华表是用大理石做的，不是石灰石，A不符合题意；
B、氢氧化钠的碱性太强，且有腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，B不符合题意；
C、熟石灰没有吸水性，不能用作干燥剂，C不符合题意；
D、纯碱溶液呈碱性，能除去油污，可用纯碱制洗涤剂，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A根据做华表的材料是大理石解答
B根据氢氧化钠具有强腐蚀性解答
C根据熟石灰没有吸水性解答
D根据碳酸钠的性质分析解答
2．【答案】D
【知识点】常用盐的用途；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、任何受热分解能产生无毒气体的物质才可以做食品膨松剂，故A不符合题意；
B、碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠是由三种元素组成的化合物，不是氧化物，故B不符合题意；
C、碳酸氢钠做膨松剂时，也可以与有机酸反应，故C不符合题意；
D、复合膨松剂遇水会产生二氧化碳，起到膨松作用，所以合膨松剂应在干燥的环境中保存，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据碳酸氢钠的性质分析；根据氧化物定义分析，判断氧化物时要注意三点：两种元素、氧元素、纯净物。
3．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、是两种物质生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；
B、是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和两一种化合物，属于置换反应，不符合题意；
C、是一种物质生成两种物质，属于分解反应，不符合题意；
D、是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，符合题意。
故答案为D
【分析】根据复分解反应的概念和特征（换成分，价不变）分析解答。
4．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸碱盐的溶解性；化合价规律和原则；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、金属的活动性越弱，使用的年代越早，人类最早使用的金属是铜、其次是铁和铝，不符合题意；
B、氧化亚铁中铁元素的质量分数是 ，氧化铁中铁元素的质量分数是 ，硫化亚铁中铁元素的质量分数是 ，铁元素的质量分数依次降低，符合题意；
C、甲烷中碳元素的化合价为-4价，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，C60是单质，元素的化合价为0，不符合题意；
D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、人们使用金属的早晚与金属活动性顺序有关；
B、化合物中元素某元素的质量分数等于各元素的原子个数乘以相对原子质量再除以物质的相对分子质量；
C、根据化合价的规则和化合物中正负化合价代数和为零计算元素化合价；
D、根据常见物质的溶解性分析回答。
5．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液都是碱，水溶液中都能电离出氢氧根离子，故具有相似的化学性质，
故答案为：C。
【分析】根据碱的概念---碱是由金属离子和氢氧根离子构成分化合物，即碱具有相似的化学性质是由于都含有氢氧根离子。
6．【答案】D
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】解：A．由于生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，样品中加入稀盐酸后可能有气泡产生，故不符合题意；
B.氧化钙中钙元素的质量分数是： ≈71%
氢氧化钙中钙元素的质量分数是： ≈54%
碳酸钙中钙元素的质量分数是： =40%
由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该混合物可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的混合物，故不符合题意；
C.由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：10g×50%÷ =13.875g，故不符合题意；
D.由以上分析可知，该CaO样品的成分可能是碳酸钙和氢氧化钙，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A，根据生石灰变质过程分析；
B、分别计算氧化钙，氢氧化钙，碳酸钙中钙元素的质量分数，再依据样品中钙元素的质量分数和折中计算判断；
C、根据元素守恒即反应前后钙元素的质量不变，可以计算生成氯化钙的质量；
D、依据B选项的折中计算分析。
7．【答案】D
【知识点】盐的化学性质
【解析】【解答】A、粉末石灰石固体与稀盐酸比块状石灰石与稀盐酸反应快，曲线
① 反应的速率快，故事碳酸钙粉末与稀盐酸
B、b点反应任然在进行，B不符合题意
C、 等质量不同聚集状态的碳酸钙参加反应 ，产生二氧化碳的质量相等，C不符合题意
D、对比曲线中的a.c两点可知，产生相同质量的二氧化碳，粉末状碳酸钙用时更少，D符合题意
故答案为：D
【分析】根据物质的性质及物质间的反应现象分析解答
8．【答案】D
【知识点】常见气体的检验；酸的化学性质；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、氯化钠和氢氧化钠均溶于水，加入过量稀盐酸后没有固体生成，故无需过滤操作，A不符合题意；
B、NaOH溶液既能和氯化氢反应，也能和二氧化碳反应，不符合除杂要求，B不符合题意；
C、加过量的Na2CO3溶液，会引入新的杂质碳酸钠，不符合除杂要求，C不符合题意；
D、氧化铜不溶于水，能和稀硫酸反应硫酸铜和水，通过过滤可将溶液和过量的氧化铜分离，符合除杂要求，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】除杂问题必须符合下列要求，选择的除杂剂不能和主要成分反应，除杂剂在和杂质反应过程中不能产生新的杂质，据此分析解答
9．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质；酸碱溶液的稀释；盐的化学性质
【解析】【解答】A、向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸会生成氯化钠和水，反应结束后，氯化钠质量不再增加，继续滴加稀盐酸相当于对溶液进行稀释，故氯化钠的质量分数从零开始变大后减小，A符合题意；
B、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液，氢氧化钠溶液先与H2SO4发生中和反应，生成水和硫酸钠，然后再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和硫酸钠，故刚开始无沉淀产生，过一段时间才出现沉淀直至反应结束，质量不再变化，B不符合题意；
C、向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸，稀硫酸为少量，故生成氢气质量相等，又因锌的活动性强于铁，故锌先反应结束，C不符合题意；
D、氢氧化钠溶液显碱性，向氢氧化钠溶液中加入足量水，溶液酸碱度只能无限接近7，但不会到达7，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A根据氢氧化钠和稀盐酸发生反应的过程解答
B根据稀硫酸和硫酸铜与氢氧化钠反应的过程解答
C根据足量的金属和等质量的酸反应生成氢气一样多，活动性强的反应快解答
D根据酸碱溶液无论怎么稀释，pH都接近7，不会超过7解答
10．【答案】B
【知识点】盐的化学性质；纯碱的制取
【解析】【解答】A．沉淀池中发生的反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，所以含有钠、氯、氮、氢、碳、氧六种元素，A不符合题意；
B．氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，B符合题意；
C．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，C不符合题意；
D．过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的氯化钠，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、根据沉淀池中发生反应的是氯化钠、二氧化碳、氨气结合化学反应前后元素的变化解答
B、过滤的得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有过量的反应物
C、根据碳酸氢钠受热分解的产物分析
D、根据氨气的水溶液显碱性分析
11．【答案】A
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】A、氯化钾固体能溶于水，硫酸钾固体也能溶于水，且它俩所形成的水溶液都是均一稳定且透明的，现象一样，只用水不可以鉴别，A符合题意；
B、硫酸铜能溶于水且所形成的硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸钠溶于水其水溶液为无色透明的，两者现象不同，只用水可以鉴别，B不符合题意；
C、碳酸钙固体不溶于水，而碳酸钠溶于水，两者现象不同，只用水可以鉴别，C不符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水会吸热，温度降低；氢氧化钠固体溶于水会放热，温度升高，现象不同，只用水可以鉴别，D不符合题意；
故答案为：A.
【分析】用水进行区分可能用到是否溶于水、溶于水是否有热量的变化、溶于水颜色的变化等.
12．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】解：A、组内三种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。A不符合题意；
B、组内三种物质的溶液两两混合时，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但无明显变化；其它两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。B不符合题意；
C、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为CaCl2溶液；故不加其它试剂可以鉴别。C符合题意；
D、组内三种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据题意分析，不加任何试剂，就利用给出的物质相互间发生反应观察现象即可得出答案。
13．【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-；A、Cu2+、OH-能结合生成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，不符合题意。
B、Mg2+、OH-能结合生成氢氧化镁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，不符合题意。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，符合题意。
D、H+、OH-能结合生成水，NH4+、OH-能结合生成氨气和水，不能在碱性溶液中大量共存，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
14．【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、在pH=2的无色溶液中，H+和HCO3﹣能结合生成水和二氧化碳气体，Ba2+和SO42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，则不能大量共存，故不符合题意；
B、因Cu2+在溶液中为蓝色，则与无色溶液相矛盾，故不符合题意；
C、在pH=2的无色溶液中，H+和OH﹣能结合生成水，H+和CO32﹣能结合生成水和二氧化碳气体，则不能大量共存，故不符合题意；
D、在pH=2的无色溶液中，三种离子不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
15．【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A.碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，硫酸能使石蕊变红，氢氧化钡能使石蕊变蓝，碳酸钠和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀，A符合题意；
B.丙氢氧化钙与丁硫酸铜反应生成蓝色沉淀和无色溶液，乙盐酸和丁硫酸铜不反应，溶液呈蓝色，B不符合题意；
C.甲硫酸钠和乙盐酸不能产生气体，C不符合题意；
D.丙氢氧化钙使丁酚酞变红，不能变蓝，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据酸、碱、盐反应的现象进行判断，根据酸碱盐的反应都属于复分解反应，且酸性溶液使石蕊变红，酚酞不变色，碱性溶液使石蕊变蓝，酚酞变红进行分析。
16．【答案】①⑦④；⑧
【知识点】酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，冰水共存物、过氧化氢都属于氧化物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，纯碱、高锰酸钾都属于盐。
【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，据此分析解答
17．【答案】高锰酸钾；氧气；木炭；二氧化碳
【知识点】化学式的书写及意义；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】黑色固体Ｃ在Ｂ中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体Ｄ，所以Ｄ是二氧化碳，Ｃ 是碳，Ｂ是氧气，A是一种紫黑色固体，加热A会产生无色无味的气体B，所以A是高锰酸钾
【分析】根据已有的知识，结合题中特殊颜色及特征反应分析解答
18．【答案】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；NaCl（或其他可溶性盐酸盐）；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；2；有红色固体析出；硫酸镁（或硫酸铜）；氢氧化钠；酸
【知识点】盐的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】①碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，化学反应方程式为：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，化学反应方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；硝酸银和氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，属于复分解反应，化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，属于置换反应，化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；②表中属于复分解反应的有2个；“锌和硫酸铜溶液”反应中现象是：溶液由蓝色变为无色，有红色固体析出；③可见，生成盐的途径有多种。当生成物中有硫酸钠时，可以是硫酸和氢氧化钠的反应，也可以是硫酸铜和氢氧化钠；④除了表中所列，盐还能与酸反应生成新盐和新酸，如盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸。
【分析】①1是活泼金属与酸发生置换反应生成盐和氢气；2是盐和盐的反应，必须满足有沉淀生成，硝酸银由银离子和硝酸根离子构成，其中银离子和氯离子可以结合成沉淀氯化银，故应该选择一种可溶性的氯化物；3氯化物可以选择氯化钠，即氯化钠与硝酸银发生复分解反应生成氯化银和硝酸钠；4是锌和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸锌。
②其中的复分解反应是盐和碱浓度反应和盐和盐的反应，锌和硫酸铜反应时，生成硫酸锌和铜，硫酸铜溶液呈蓝色，铜呈红色，即现象描述为：溶液由蓝色变为无色，有红色固体析出
③生成盐可以是活泼金属与酸反应，但金属钠不能用于置换反应；可以的金属氧化物与酸反应（稀硫酸和氧化钠）；可以是盐与酸反应（碳酸钠与稀硫酸）；可以是盐和盐反应（碳酸钙与硫酸锌），可以是盐和碱反应等。
④盐的化学性质有：在满足一定条件下：盐与金属反应；盐与酸反应；盐与碱反应，盐与盐反应；
19．【答案】（1）Mg(OH)2
（2）多余的钡离子无法除去
（3）BaCO3、BaSO4
（4）氯离子、氢氧根离子和碳酸根离子
（5）加入足量氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液；产生白色沉淀，酚酞试液变红色
【知识点】粗盐提纯；盐的化学性质
【解析】【解答】(1)氢氧化钠只与NaCl、MgCl
2、CaCl
2、Na
2SO
4中的MgCl
2反应生成生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，沉淀A的化学式是：Mg(OH)
2；(2) 氯化钡除去SO
42-，碳酸钠除去Ca
2+和前面过量的钡离子；加入的碳酸钠溶液应该放在氯化钡溶液之后，否则多余的钡离子无法除去；(3) 根据分析中的除杂过程可知，沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有硫酸钡；(4)根据分析中的除杂过程可知，滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠，含有的阴离子是：氯离子、氢氧根离子和碳酸根离子；(5) 因为滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有氢氧化钠、碳酸钠；所以实验方案：取少量滤液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明滤液中含有碳酸钠，静置后滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明滤液中含有氢氧化钠。
故答案为：（1） Mg(OH)2 （2） 多余的钡离子无法除去 （3） BaCO3、BaSO4 （4） 氯离子、氢氧根离子和碳酸根离子 （5） 加入足量氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液 ； 产生白色沉淀，酚酞试液变红色
【分析】（1）根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠解答
（2）根据碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，和氯化钙会生成碳酸钙沉淀
（3）根据除去氯化钙、氯化钡、氯化镁加入氢氧化钠、碳酸钠都是过量的进行分析解答
（4）根据除去氯化钙、氯化钡、氯化镁加入氢氧化钠、碳酸钠都是过量的进行分析解答
（5）根据碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都是碱性的，都能使酚酞溶液变红，需要先将碳酸钠除去并检验，然后在检验氢氧化钠
20．【答案】（1）③，氯化钠中不含氧元素
（2）碳酸钡；氢氧化钠和盐酸反应也没有明显现象；节约样品
（3）向着手心
【知识点】酸碱盐的应用；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】解：【讨论交流】残缺的标签中且含有氧元素，所以不可能是氯化钠；
【进行实验】碳酸钡、硫酸钡都难溶于水，氢氧化钠和盐酸反应没有明显现象，碳酸钠溶液显碱性，所以
组次 实验操作 出现的现象与结论 同学相互评价
第 1 组
产生白色沉淀，第 1 组同学认为猜想②成立
第 2 组同学认为此方案结论错误。 理由是硫酸钡和碳酸钡都不溶于水
第 2 组
试管中无明显现象，第2 组同学认为猜想 ②成立。 第3组同学认为此方案结论错误。 理由是氢氧化钠和盐酸反应也没有明显现象。
第 3 组
溶液无明显变化，第 3 组同学认为猜想②成立。 第 1 组同学认为此方案结论正确。 实验中用点滴板比试管具有更多的优点是节约药品
【实验反思】倾倒液体药品时，要注意标签向着手心，防止腐蚀标签。
故答案为：【讨论交流】③，氯化钠中不含氧元素；
【分析】（1）氯化钠不含氧元素。（2）结合探究实验进行分析判断。（3）倾倒药品时标签不能朝下，以免受到药品腐蚀，应朝上对着手心。
21．【答案】（1）E
（2）B
（3）A
（4）D
（5）C
（6）F
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途；酸碱盐的应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】(1)空气中含量最多的气体是氮气；(2)油锅着火用锅盖盖火的原理是隔绝氧气；(3)黄瓜富含的营养素是维生素；(4)与血红蛋白结合使人中毒的气体是一氧化碳；(5)植物叶色发黄可施用的化肥是氮肥；⑥焙制糕点用的发酵粉主要成分之是小苏打碳酸氢钠。
【分析】根据空气的成分进行分析；根据灭火原理可满足撤离可燃物、隔绝氧气、降温至着火点以下一个条件即可分析；根据蔬菜中富含维生素进行分析；根据一氧化碳的化学性质进行分析；根据碳酸氢钠的用途进行分析。
22．【答案】（1）a、c、g；都属于合成材料
（2）Na2SO4+PbCl2=Pb SO4↓+2NaCl；不能
【知识点】复分解反应及其应用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）聚乙烯塑料、有机玻璃、涤纶都属于合成材料；不锈钢、金属铜属于金属材料；玻璃钢属于复合材料；（2）硫酸钠和氯化铅反应，生成硫酸铅的沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na
2SO
4+PbCl
2=Pb SO
4↓+2NaCl；由于氢氧化铅难溶于水，故氢氧化铅和硫酸钾不能发生复分解反应。
故答案为：（1） a、c、g ； 都属于合成材料 （2） Na2SO4+PbCl2=Pb SO4↓+2NaCl ； 不能
【分析】（1）根据材料的分类来分析解答
（2）根据化学反应的原理书写方程式，根据复分解反应的条件分析解答
23．【答案】（1）OH-和K+；氯离子，硝酸根离子
（2）OH-，Fe3+，Cu2+；KCl和KNO3
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）甲厂的废水呈碱性，故废水中一定含有氢氧根离子，不可能 含有铜离子和铁离子，则一定含有钾离子，可能含有氯离子，硝酸根离子；（2）铜离子和铁离子遇到氢氧根离子生成沉淀，故这些离子是OH-，Fe3+，Cu2+；过滤后溶液中含有的阴离子主要由氯离子和硝酸根离子，阳离子含有钾离子，故过滤后的废水中主要含有KCl和KNO3；
【分析】根据酸碱盐的性质分析，酸碱盐的反应都属于复分解反应，即生成物中有气体或沉淀或水，以此分析判断。
24．【答案】（1）闻气味
（2）Ca（OH）2；A中有白色沉淀生成，B中有气泡冒出；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）①②③④⑥⑦
（4）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；Na2CO3、NaOH；NaCl；NaCl、CaCl2、Ca（OH）2、NaOH
【知识点】酸碱盐的应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解：（1）白酒有特殊的香味，而白醋有酸味，故鉴别白酒和白醋可以采用闻气味的方法，故填：闻气味；（2）通入二氧化碳，A中浑浊，故A是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则加入碳酸钠溶液，A中会产生白色沉淀，B中是盐酸，与碳酸钠反应产生气体，故填：Ca（OH）2；A中有白色沉淀生成，B中有气泡冒出；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
要鉴别氢氧化钙和盐酸，还可以使用酚酞试液，氢氧化钙能使酚酞试液变红，盐酸不能使酚酞变色，使用pH试纸测定pH也能鉴别氢氧化钙和盐酸，加入镁，有气泡产生的是盐酸，没有现象的是氢氧化钙，加入氧化铜，固体溶解溶液变蓝的是盐酸，没有现象的是氢氧化钙，硝酸不能鉴别二者，加入氢氧化铜，沉淀溶解的是盐酸，没有现象的是氢氧化钙，加入氯化镁产生白色沉淀的是氢氧化钙，没有现象的是盐酸，加入硝酸钡不能鉴别二者，故填：①②③④⑥⑦；（4）①有沉淀产生则是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；②有气泡产生，则是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明溶液C中含有碳酸钠和氢氧化钠，故填：Na2CO3、NaOH；③无明显现象时，混合物E中一定含有氯化钠，混合物E中含有NaCl、CaCl2、Ca（OH）2、NaOH时所含的溶质种类最多，故填：NaCl；NaCl、CaCl2、Ca（OH）2、NaOH。
【分析】（1）酒精有香味，白醋有酸味，可以闻气味区分；（2）根据题目信息进行分析鉴别，并书写化学方程式；（3）根据物质之间反应现象进行选择；（4）根据反应现象进行分析并书写化学方程式。
25．【答案】（1）KMnO4；MnO2；O2；H2O
（2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气；石蜡+氧气 二氧化碳+氧气
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）由上述分析可知，A为高锰酸钾，其化学式为KMnO 4，故填KMnO 4；B为二氧化锰，其化学式为MnO 2，故填MnO 2；D为氧气，其化学式为O 2，故填O 2；F为水，其化学式为H 2O，故填H 2O。（2）反应①是高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的文字表达式写为：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气；反应③是石蜡与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的文字表达式写为：石蜡+氧气 二氧化碳+氧气。
故答案为：（1） KMnO4 ； MnO2 ； O2 ； H2O （2） 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 ； 石蜡+氧气 二氧化碳+氧气
【分析】根据Ａ分解能生成Ｂ，Ｂ和Ｅ反应过程中Ｂ不变，可知，Ａ是高锰酸钾分解，Ｂ是二氧化锰，Ｆ是水， G为固体 和Ｄ点燃生成 H能使澄清的石灰水变浑浊。 所以Ｄ是氧气，Ｃ是锰酸钾， E和G都是混合物 ，结合已经学过的符合条件的就是蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，据此分析解答
26．【答案】（1）CO；H2CO3
（2）2H2O2=2H2O+O2↑；2C＋O22CO；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）灭火、作气体肥料等；①②⑦
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】 A、B都是无色液体且组成元素相同，A能生成B和C，所以A为过氧化氢，B为水，C为氧气，B能分解生成C、D，且C和D为气体单质，所以D为氢气，E为黑色固体， F、I是常见的无色气体且具有相同组成元素，则E为碳，F为一氧化碳，I为二氧化碳，G为大理石的主要成分，G为碳酸钙，H是一种不稳定的酸性物质，是二氧化碳和水反应生成的碳酸。
（1）F化学式为CO；H为H2CO3；
（2） 反应① 为过氧化氢分解的反应，方程式为2H2O2=2H2O+O2↑；
反应③为氧气与碳反应生成一氧化碳，反应方程式为2C＋O22CO；
反应⑥为二氧化碳生成 碳酸钙的反应，可以为二氧化碳与氢氧化钙的反应，方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）
物质I为二氧化碳，可用于灭火、作气体肥料等；这些反应中 ① 、②、⑦属于分解反应。
【分析】物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象，找出突破口，然后运用物质的特性进行分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所的物质。掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键。
1 / 12018-2019学年人教版（五·四学制）化学九年级全一册第四单元课题1 生活中常见的盐 同步训练
一、单选题
1．（2018九上·黑龙江期中）下列物质的用途正确的是 （ ）
A． 石灰石做华表
B． 氢氧化钠改良土壤
C． 熟石灰做干燥剂
D． 碳酸钠制洗涤剂
【答案】D
【知识点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途
【解析】【解答】A、大理石的主要成分是碳酸钙，常用作建筑材料。天安门前的华表是用大理石做的，不是石灰石，A不符合题意；
B、氢氧化钠的碱性太强，且有腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，B不符合题意；
C、熟石灰没有吸水性，不能用作干燥剂，C不符合题意；
D、纯碱溶液呈碱性，能除去油污，可用纯碱制洗涤剂，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A根据做华表的材料是大理石解答
B根据氢氧化钠具有强腐蚀性解答
C根据熟石灰没有吸水性解答
D根据碳酸钠的性质分析解答
2．（2018九上·北京期中）膨松剂是一种食品添加剂，它受热分解产生的气体，能使面胚在焙烤过程中变得松软、多孔。碳酸氢钠(NaHCO3)受热后发生分解反应生成二氧化碳、水和碳酸钠(Na2CO3)，是常用的膨松剂之一。它既可以作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂。复合膨松剂遇水会产生二氧化碳，起到膨松作用。下列说法正确的是（ ）
A．任何受热分解能产生气体的物质都可以做食品膨松剂
B．碳酸氢钠受热分解生成的三种物质均属于氧化物
C．碳酸氢钠做膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用
D．复合膨松剂应在干燥的环境中保存
【答案】D
【知识点】常用盐的用途；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、任何受热分解能产生无毒气体的物质才可以做食品膨松剂，故A不符合题意；
B、碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠是由三种元素组成的化合物，不是氧化物，故B不符合题意；
C、碳酸氢钠做膨松剂时，也可以与有机酸反应，故C不符合题意；
D、复合膨松剂遇水会产生二氧化碳，起到膨松作用，所以合膨松剂应在干燥的环境中保存，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据碳酸氢钠的性质分析；根据氧化物定义分析，判断氧化物时要注意三点：两种元素、氧元素、纯净物。
3．（2018·扬州）下列反应中属于复分解反应的是（ ）
A．2Mg+ O2 2MgO B．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
C．CuCl2 Cu+Cl2↑ D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、是两种物质生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；
B、是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和两一种化合物，属于置换反应，不符合题意；
C、是一种物质生成两种物质，属于分解反应，不符合题意；
D、是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，符合题意。
故答案为D
【分析】根据复分解反应的概念和特征（换成分，价不变）分析解答。
4．（2018·镇江）下列排序正确的是（ ）
A．利用金属的年代
B．铁元素质量分数
C．碳元素的化合价：
D．物质在水中的溶解性：
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸碱盐的溶解性；化合价规律和原则；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、金属的活动性越弱，使用的年代越早，人类最早使用的金属是铜、其次是铁和铝，不符合题意；
B、氧化亚铁中铁元素的质量分数是 ，氧化铁中铁元素的质量分数是 ，硫化亚铁中铁元素的质量分数是 ，铁元素的质量分数依次降低，符合题意；
C、甲烷中碳元素的化合价为-4价，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，C60是单质，元素的化合价为0，不符合题意；
D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、人们使用金属的早晚与金属活动性顺序有关；
B、化合物中元素某元素的质量分数等于各元素的原子个数乘以相对原子质量再除以物质的相对分子质量；
C、根据化合价的规则和化合物中正负化合价代数和为零计算元素化合价；
D、根据常见物质的溶解性分析回答。
5．（2018九上·深圳期中）氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A．都能离解出金属离子 B．都能使指示剂变色
C．都能离解出氢氧根离子 D．都能与酸反应生成盐和水
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液都是碱，水溶液中都能电离出氢氧根离子，故具有相似的化学性质，
故答案为：C。
【分析】根据碱的概念---碱是由金属离子和氢氧根离子构成分化合物，即碱具有相似的化学性质是由于都含有氢氧根离子。
6．（2018·烟台）某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是（ ）
A．加入稀盐酸后一定没有气泡产生
B．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca（OH）2
C．生成CaCl2的质量为11.1g
D．该CaO样品的成分可能是Ca（OH）2和CaCO3
【答案】D
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】解：A．由于生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，样品中加入稀盐酸后可能有气泡产生，故不符合题意；
B.氧化钙中钙元素的质量分数是： ≈71%
氢氧化钙中钙元素的质量分数是： ≈54%
碳酸钙中钙元素的质量分数是： =40%
由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该混合物可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的混合物，故不符合题意；
C.由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：10g×50%÷ =13.875g，故不符合题意；
D.由以上分析可知，该CaO样品的成分可能是碳酸钙和氢氧化钙，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A，根据生石灰变质过程分析；
B、分别计算氧化钙，氢氧化钙，碳酸钙中钙元素的质量分数，再依据样品中钙元素的质量分数和折中计算判断；
C、根据元素守恒即反应前后钙元素的质量不变，可以计算生成氯化钙的质量；
D、依据B选项的折中计算分析。
7．（2019九上·广东月考）利用数字化实验可以更准确地比较不同聚集状态的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。如下图 所示，倾斜锥形瓶使试管内稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。下列说法正确的是（ ）
A．a 点表示碳酸钙与盐酸反应已停止
B．曲线①表示的是块状的碳酸钙与稀盐酸的反应
C．等质量不同聚集状态的碳酸钙参加反应，粉末状碳酸钙产生的 CO2 质量更多
D．对比曲线①②中的 a、c 两点可知，产生相同质量的 CO2，粉末状碳酸钙用时更少
【答案】D
【知识点】盐的化学性质
【解析】【解答】A、粉末石灰石固体与稀盐酸比块状石灰石与稀盐酸反应快，曲线
① 反应的速率快，故事碳酸钙粉末与稀盐酸
B、b点反应任然在进行，B不符合题意
C、 等质量不同聚集状态的碳酸钙参加反应 ，产生二氧化碳的质量相等，C不符合题意
D、对比曲线中的a.c两点可知，产生相同质量的二氧化碳，粉末状碳酸钙用时更少，D符合题意
故答案为：D
【分析】根据物质的性质及物质间的反应现象分析解答
8．（2018九上·哈尔滨期中）除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 所用试剂及操作方法
A NaCl NaOH 加入过量的稀盐酸，过滤，蒸发结晶
B CO2 HCl 通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶， 再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C NaOH溶液 Ca(OH)2 加过量的Na2CO3溶液，过滤
D CuSO4溶液 H2SO4 过量的CuO，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】常见气体的检验；酸的化学性质；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、氯化钠和氢氧化钠均溶于水，加入过量稀盐酸后没有固体生成，故无需过滤操作，A不符合题意；
B、NaOH溶液既能和氯化氢反应，也能和二氧化碳反应，不符合除杂要求，B不符合题意；
C、加过量的Na2CO3溶液，会引入新的杂质碳酸钠，不符合除杂要求，C不符合题意；
D、氧化铜不溶于水，能和稀硫酸反应硫酸铜和水，通过过滤可将溶液和过量的氧化铜分离，符合除杂要求，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】除杂问题必须符合下列要求，选择的除杂剂不能和主要成分反应，除杂剂在和杂质反应过程中不能产生新的杂质，据此分析解答
9．（2018·西藏）下列图像不能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A．向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液
C．向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．向氢氧化钠溶液中加入足量水
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质；酸碱溶液的稀释；盐的化学性质
【解析】【解答】A、向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸会生成氯化钠和水，反应结束后，氯化钠质量不再增加，继续滴加稀盐酸相当于对溶液进行稀释，故氯化钠的质量分数从零开始变大后减小，A符合题意；
B、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液，氢氧化钠溶液先与H2SO4发生中和反应，生成水和硫酸钠，然后再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和硫酸钠，故刚开始无沉淀产生，过一段时间才出现沉淀直至反应结束，质量不再变化，B不符合题意；
C、向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸，稀硫酸为少量，故生成氢气质量相等，又因锌的活动性强于铁，故锌先反应结束，C不符合题意；
D、氢氧化钠溶液显碱性，向氢氧化钠溶液中加入足量水，溶液酸碱度只能无限接近7，但不会到达7，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A根据氢氧化钠和稀盐酸发生反应的过程解答
B根据稀硫酸和硫酸铜与氢氧化钠反应的过程解答
C根据足量的金属和等质量的酸反应生成氢气一样多，活动性强的反应快解答
D根据酸碱溶液无论怎么稀释，pH都接近7，不会超过7解答
10．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），反应原理为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出），促进了世界制碱技术的发展。下列说法正确的是（ ）
A．沉淀池中的反应物共含有4种元素
B．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
C．图中X可能是氨气
D．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
【答案】B
【知识点】盐的化学性质；纯碱的制取
【解析】【解答】A．沉淀池中发生的反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，所以含有钠、氯、氮、氢、碳、氧六种元素，A不符合题意；
B．氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，B符合题意；
C．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，C不符合题意；
D．过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的氯化钠，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、根据沉淀池中发生反应的是氯化钠、二氧化碳、氨气结合化学反应前后元素的变化解答
B、过滤的得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有过量的反应物
C、根据碳酸氢钠受热分解的产物分析
D、根据氨气的水溶液显碱性分析
11．（2017·防城）只用水做试剂，不能将组内固体物质鉴别出来的一组是（ ）
A．氯化钾、硫酸钾 B．硫酸铜、硫酸钠
C．碳酸钙、碳酸钠 D．硝酸铵、氢氧化钠
【答案】A
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】A、氯化钾固体能溶于水，硫酸钾固体也能溶于水，且它俩所形成的水溶液都是均一稳定且透明的，现象一样，只用水不可以鉴别，A符合题意；
B、硫酸铜能溶于水且所形成的硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸钠溶于水其水溶液为无色透明的，两者现象不同，只用水可以鉴别，B不符合题意；
C、碳酸钙固体不溶于水，而碳酸钠溶于水，两者现象不同，只用水可以鉴别，C不符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水会吸热，温度降低；氢氧化钠固体溶于水会放热，温度升高，现象不同，只用水可以鉴别，D不符合题意；
故答案为：A.
【分析】用水进行区分可能用到是否溶于水、溶于水是否有热量的变化、溶于水颜色的变化等.
12．（2018·益阳）下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．Na2SO4、NaNO3、NaCl B．H2SO4、NaOH、NaCl
C．Na2CO3、CaCl2、HCl D．Ca（OH）2、NaOH、BaCl2
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】解：A、组内三种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。A不符合题意；
B、组内三种物质的溶液两两混合时，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但无明显变化；其它两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。B不符合题意；
C、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为CaCl2溶液；故不加其它试剂可以鉴别。C符合题意；
D、组内三种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据题意分析，不加任何试剂，就利用给出的物质相互间发生反应观察现象即可得出答案。
13．（2018·眉山）常温下，下列各组离子能在pH=13的无色透明溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
C．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ D．H+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-；A、Cu2+、OH-能结合生成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，不符合题意。
B、Mg2+、OH-能结合生成氢氧化镁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，不符合题意。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，符合题意。
D、H+、OH-能结合生成水，NH4+、OH-能结合生成氨气和水，不能在碱性溶液中大量共存，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
14．（2018·十堰）在pH=2的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是（ ）
A．Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣ B．NH4+、Cu2+、Cl﹣
C．K+、OH﹣、CO32﹣ D．Ag+、Na+ 、NO3﹣
【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、在pH=2的无色溶液中，H+和HCO3﹣能结合生成水和二氧化碳气体，Ba2+和SO42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，则不能大量共存，故不符合题意；
B、因Cu2+在溶液中为蓝色，则与无色溶液相矛盾，故不符合题意；
C、在pH=2的无色溶液中，H+和OH﹣能结合生成水，H+和CO32﹣能结合生成水和二氧化碳气体，则不能大量共存，故不符合题意；
D、在pH=2的无色溶液中，三种离子不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
15．（2018·乐山）下面右图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中满足图示关系的一组物质是（ ）
甲 乙 丙 丁
A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊
B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4
C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊
D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A.碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，硫酸能使石蕊变红，氢氧化钡能使石蕊变蓝，碳酸钠和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀，A符合题意；
B.丙氢氧化钙与丁硫酸铜反应生成蓝色沉淀和无色溶液，乙盐酸和丁硫酸铜不反应，溶液呈蓝色，B不符合题意；
C.甲硫酸钠和乙盐酸不能产生气体，C不符合题意；
D.丙氢氧化钙使丁酚酞变红，不能变蓝，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据酸、碱、盐反应的现象进行判断，根据酸碱盐的反应都属于复分解反应，且酸性溶液使石蕊变红，酚酞不变色，碱性溶液使石蕊变蓝，酚酞变红进行分析。
二、填空题
16．（2018·锦州）下列物质中属于氧化物的是 ，属于盐的是 。（填序号）
①冰水共存物 ②液氧 ③空气 ④纯碱 ⑤硫酸 ⑥火碱 ⑦过氧化氢 ⑧高锰酸钾
【答案】①⑦④；⑧
【知识点】酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，冰水共存物、过氧化氢都属于氧化物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，纯碱、高锰酸钾都属于盐。
【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，据此分析解答
17．（2018九上·吴中月考）现有A、B、C、D四种物质，A是一种紫黑色固体，加热A会产生无色无味的气体B，黑色固体C在B中燃烧发出白光，生成无色气体D，D能使澄清石灰水变浑浊。试判断A、B、C、D各是什么物质。（要求写出物质的化学名称）
A ； B ； C ； D 。
【答案】高锰酸钾；氧气；木炭；二氧化碳
【知识点】化学式的书写及意义；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】黑色固体Ｃ在Ｂ中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体Ｄ，所以Ｄ是二氧化碳，Ｃ 是碳，Ｂ是氧气，A是一种紫黑色固体，加热A会产生无色无味的气体B，所以A是高锰酸钾
【分析】根据已有的知识，结合题中特殊颜色及特征反应分析解答
18．（2018·普陀模拟）下表是从物质分类的角度认识部分酸碱盐的反应规律。
①请完成下表
序 列 物质分类的角度
实例
化学方程式
反应物 生成物
1 盐和碱 盐和碱 碳酸钠和氢氧化钡 Na2CO3+Ba(OH)2→BaCO3↓+2NaOH
2 酸和金属 盐和氢气 铁和稀硫酸
3 盐和盐 盐和盐 硝酸银和
4 盐和金属 盐和金属 锌和硫酸铜溶液
②表中属于复分解反应的有 个；“锌和硫酸铜溶液”反应中现象是 。
③可见，生成盐的途径有多种。当生成物中有硫酸钠时，可以是硫酸和氢氧化钠的反应，也可以是 和 （写出具体物质的名称或化学式，酸和碱反应除外）。
④除了表中所列，盐还能与 （填物质类别名称）反应。
【答案】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；NaCl（或其他可溶性盐酸盐）；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；2；有红色固体析出；硫酸镁（或硫酸铜）；氢氧化钠；酸
【知识点】盐的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】①碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，化学反应方程式为：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，化学反应方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；硝酸银和氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，属于复分解反应，化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，属于置换反应，化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；②表中属于复分解反应的有2个；“锌和硫酸铜溶液”反应中现象是：溶液由蓝色变为无色，有红色固体析出；③可见，生成盐的途径有多种。当生成物中有硫酸钠时，可以是硫酸和氢氧化钠的反应，也可以是硫酸铜和氢氧化钠；④除了表中所列，盐还能与酸反应生成新盐和新酸，如盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸。
【分析】①1是活泼金属与酸发生置换反应生成盐和氢气；2是盐和盐的反应，必须满足有沉淀生成，硝酸银由银离子和硝酸根离子构成，其中银离子和氯离子可以结合成沉淀氯化银，故应该选择一种可溶性的氯化物；3氯化物可以选择氯化钠，即氯化钠与硝酸银发生复分解反应生成氯化银和硝酸钠；4是锌和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸锌。
②其中的复分解反应是盐和碱浓度反应和盐和盐的反应，锌和硫酸铜反应时，生成硫酸锌和铜，硫酸铜溶液呈蓝色，铜呈红色，即现象描述为：溶液由蓝色变为无色，有红色固体析出
③生成盐可以是活泼金属与酸反应，但金属钠不能用于置换反应；可以的金属氧化物与酸反应（稀硫酸和氧化钠）；可以是盐与酸反应（碳酸钠与稀硫酸）；可以是盐和盐反应（碳酸钙与硫酸锌），可以是盐和碱反应等。
④盐的化学性质有：在满足一定条件下：盐与金属反应；盐与酸反应；盐与碱反应，盐与盐反应；
三、实验探究题
19．（2018·锦州）在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验课上，同学们制得了“白色的盐”，小刚很高兴，并大声地说：“我制得了纯净的NaCl。”老师否定了他的说法，并解释说：“同学们制得的白色的盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。”于是，同学们为了得到更纯的NaCl，设计了如下的实验方案：
请回答下列问题：
（1）沉淀A的化学式是 。
（2）若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是 。
（3）沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有 。（填化学式）
（4）滤液乙中含有的阴离子是 。（填离子称号）
（5）小刚向滤液乙中，滴入几滴稀盐酸后就进行蒸发操作。丽丽马上制止，并设计实验，
探究蒸发皿内溶液中除了NaCl以外，是否还含有其他溶质。于是，取少量该溶液于试管中，接下来进行的操作是 ，观察到的现象是 。
由此得出该溶液中溶质成分为NaCl和Na2CO3。如果用该溶液蒸发结晶，则得不到更纯的NaCl。
【答案】（1）Mg(OH)2
（2）多余的钡离子无法除去
（3）BaCO3、BaSO4
（4）氯离子、氢氧根离子和碳酸根离子
（5）加入足量氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液；产生白色沉淀，酚酞试液变红色
【知识点】粗盐提纯；盐的化学性质
【解析】【解答】(1)氢氧化钠只与NaCl、MgCl
2、CaCl
2、Na
2SO
4中的MgCl
2反应生成生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，沉淀A的化学式是：Mg(OH)
2；(2) 氯化钡除去SO
42-，碳酸钠除去Ca
2+和前面过量的钡离子；加入的碳酸钠溶液应该放在氯化钡溶液之后，否则多余的钡离子无法除去；(3) 根据分析中的除杂过程可知，沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有硫酸钡；(4)根据分析中的除杂过程可知，滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠，含有的阴离子是：氯离子、氢氧根离子和碳酸根离子；(5) 因为滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有氢氧化钠、碳酸钠；所以实验方案：取少量滤液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明滤液中含有碳酸钠，静置后滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明滤液中含有氢氧化钠。
故答案为：（1） Mg(OH)2 （2） 多余的钡离子无法除去 （3） BaCO3、BaSO4 （4） 氯离子、氢氧根离子和碳酸根离子 （5） 加入足量氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液 ； 产生白色沉淀，酚酞试液变红色
【分析】（1）根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠解答
（2）根据碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，和氯化钙会生成碳酸钙沉淀
（3）根据除去氯化钙、氯化钡、氯化镁加入氢氧化钠、碳酸钠都是过量的进行分析解答
（4）根据除去氯化钙、氯化钡、氯化镁加入氢氧化钠、碳酸钠都是过量的进行分析解答
（5）根据碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都是碱性的，都能使酚酞溶液变红，需要先将碳酸钠除去并检验，然后在检验氢氧化钠
20．（2018·益阳）某化学兴趣小组的同学在整理化学药品柜时，发现有一瓶标签受损的无色溶液（受损标签如图所示）。咨询实验老师得知，这瓶无色溶液是一种常用的盐溶液。小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：
【提出问题】这瓶无色溶液是什么物质的溶液？
【猜想与假设】小组同学提出了如下假设：
①碳酸钠溶液；②硫酸钠溶液；③氯化钠溶液
【讨论交流】在老师的指导下，小组同学经过讨论，认为有一条假设不合理。
（1）请你指出不合理的假设并说明不合理的理由 。
（2）【查阅资料】硫酸钡既不溶解于水又不溶解于酸；碳酸钠溶液呈碱性；Ba（OH）2 的化学性质与 Ca（OH）2相似。
【进行实验】小组同学设计并进行了如下实验，请你完善小组同学的“相互评价”。
组次 实验操作 出现的现象与结论 同学相互评价
第 1 组
产生白色沉淀，第 1 组同学认为猜想②成立
第 2 组同学认为此方案结论错误。 你认为其理由是硫酸钡和 都不溶于水。
第 2 组
试管中无明显现象，第2 组同学认为猜想 ②成立。 第3组同学认为此方案结论错误。 你认为其理由是 。
第 3 组
溶液无明显变化，第 3 组同学认为猜想②成立。 第 1 组同学认为此方案结论正确。 你认为实验中用点滴板比试管具有更多的优点是
（写 1 条即可）。
（3）【实验反思】针对上述情况，小组同学总结了取用药品时的各种注意事项。
你认为倾倒液体药品时，要注意标签 。
【答案】（1）③，氯化钠中不含氧元素
（2）碳酸钡；氢氧化钠和盐酸反应也没有明显现象；节约样品
（3）向着手心
【知识点】酸碱盐的应用；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】解：【讨论交流】残缺的标签中且含有氧元素，所以不可能是氯化钠；
【进行实验】碳酸钡、硫酸钡都难溶于水，氢氧化钠和盐酸反应没有明显现象，碳酸钠溶液显碱性，所以
组次 实验操作 出现的现象与结论 同学相互评价
第 1 组
产生白色沉淀，第 1 组同学认为猜想②成立
第 2 组同学认为此方案结论错误。 理由是硫酸钡和碳酸钡都不溶于水
第 2 组
试管中无明显现象，第2 组同学认为猜想 ②成立。 第3组同学认为此方案结论错误。 理由是氢氧化钠和盐酸反应也没有明显现象。
第 3 组
溶液无明显变化，第 3 组同学认为猜想②成立。 第 1 组同学认为此方案结论正确。 实验中用点滴板比试管具有更多的优点是节约药品
【实验反思】倾倒液体药品时，要注意标签向着手心，防止腐蚀标签。
故答案为：【讨论交流】③，氯化钠中不含氧元素；
【分析】（1）氯化钠不含氧元素。（2）结合探究实验进行分析判断。（3）倾倒药品时标签不能朝下，以免受到药品腐蚀，应朝上对着手心。
四、综合题
21．（2018·盐城） 从下列选项中，选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在模线上。
A.维生素 B.氧气(或空气) C.尿素[CO(NH2)2]
D.一氧化碳(CO) E.氮气(N2) F.小苏打(NaHCO3)
（1）空气中含量最多的气体是 ；
（2）油锅着火用锅盖盖火的原理是 ；
（3）黄瓜富含的营养素是 ；
（4）与血红蛋白结合使人中毒的气体是 ；
（5）植物叶色发黄可施用的化肥是 ；
（6）焙制糕点用的发酵粉主要成分之是 。
【答案】（1）E
（2）B
（3）A
（4）D
（5）C
（6）F
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途；酸碱盐的应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】(1)空气中含量最多的气体是氮气；(2)油锅着火用锅盖盖火的原理是隔绝氧气；(3)黄瓜富含的营养素是维生素；(4)与血红蛋白结合使人中毒的气体是一氧化碳；(5)植物叶色发黄可施用的化肥是氮肥；⑥焙制糕点用的发酵粉主要成分之是小苏打碳酸氢钠。
【分析】根据空气的成分进行分析；根据灭火原理可满足撤离可燃物、隔绝氧气、降温至着火点以下一个条件即可分析；根据蔬菜中富含维生素进行分析；根据一氧化碳的化学性质进行分析；根据碳酸氢钠的用途进行分析。
22．（2019九上·南岗期末）分类、类比是初中化学常用的学习方法，分析和处理信息的能力也是学生必备的。
（1）材料在人类社会的发展过程中有着重要作用，请同学们将下列物质按材料的种类进行分类(分类中至少含有三种物质）：
a.聚乙烯塑料 b.不锈钢 c.有机玻璃 d.金属铜 e.玻璃钢 f.四氧化三铁 g.涤纶
①选出的一组物质为 (填字母）；②分类依据是 。
（2）铅（Pb)元素的化合价有两种：+2和+4,其中+2价的氢氧化铅和硫酸铅都难溶于水，对应的氯化铅和硝酸铅都易溶于水，请写出硫酸钠和氯化铅反应的化学方程式① ，请判断氢氧化铅和硫酸钾能否发生复分解反应② (填“能”或“不能”）。
【答案】（1）a、c、g；都属于合成材料
（2）Na2SO4+PbCl2=Pb SO4↓+2NaCl；不能
【知识点】复分解反应及其应用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）聚乙烯塑料、有机玻璃、涤纶都属于合成材料；不锈钢、金属铜属于金属材料；玻璃钢属于复合材料；（2）硫酸钠和氯化铅反应，生成硫酸铅的沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na
2SO
4+PbCl
2=Pb SO
4↓+2NaCl；由于氢氧化铅难溶于水，故氢氧化铅和硫酸钾不能发生复分解反应。
故答案为：（1） a、c、g ； 都属于合成材料 （2） Na2SO4+PbCl2=Pb SO4↓+2NaCl ； 不能
【分析】（1）根据材料的分类来分析解答
（2）根据化学反应的原理书写方程式，根据复分解反应的条件分析解答
23．（2018·济宁）某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Fe3+、Cl- 、OH-、NO3-六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来严重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水星碱性。
（1）甲厂废水中定含有的离子是 ，可能含有的离子是 ；
（2）经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是 (填离子符号)，过滤后的废水中主要含有 两种物质(填化学式)，处理后的废水符合排放标准。
【答案】（1）OH-和K+；氯离子，硝酸根离子
（2）OH-，Fe3+，Cu2+；KCl和KNO3
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）甲厂的废水呈碱性，故废水中一定含有氢氧根离子，不可能 含有铜离子和铁离子，则一定含有钾离子，可能含有氯离子，硝酸根离子；（2）铜离子和铁离子遇到氢氧根离子生成沉淀，故这些离子是OH-，Fe3+，Cu2+；过滤后溶液中含有的阴离子主要由氯离子和硝酸根离子，阳离子含有钾离子，故过滤后的废水中主要含有KCl和KNO3；
【分析】根据酸碱盐的性质分析，酸碱盐的反应都属于复分解反应，即生成物中有气体或沉淀或水，以此分析判断。
24．（2018·宜昌）学习化学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质。
（1）在实验室鉴别白酒与白醋，可采用的方法是 。
（2）现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整：
加入的试剂 现象 结论
方案1 二氧化碳 A中出现白色浑浊，B中无明显现象。 A是 溶液， B是另一种溶液。
方案2 碳酸钠溶液 。
方案3 试剂X ……
写出方案1中发生反应的化学方程式 。
（3）【方法感悟】在鉴别物质时，要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。
【拓展应用】完成方案3，请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X： 。（填序号）
①酚酞溶液 ②pH试纸 ③镁 ④氧化铜
⑤稀硝酸 ⑥氢氧化铜 ⑦氯化镁溶液 ⑧硝酸钡溶液
（4）小华同学对方案2进一步探究，设计了如下实验方案：
溶液C和溶液D混合，可能会出现以下三种情况：
①有沉淀产生时，写出其中发生反应的化学方程式 。
②有气泡冒出时，可通过现象反推出溶液C中的溶质是 。
③无明显现象时，混合物E中一定含有的溶质是 ；混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式 。
【答案】（1）闻气味
（2）Ca（OH）2；A中有白色沉淀生成，B中有气泡冒出；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）①②③④⑥⑦
（4）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；Na2CO3、NaOH；NaCl；NaCl、CaCl2、Ca（OH）2、NaOH
【知识点】酸碱盐的应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解：（1）白酒有特殊的香味，而白醋有酸味，故鉴别白酒和白醋可以采用闻气味的方法，故填：闻气味；（2）通入二氧化碳，A中浑浊，故A是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则加入碳酸钠溶液，A中会产生白色沉淀，B中是盐酸，与碳酸钠反应产生气体，故填：Ca（OH）2；A中有白色沉淀生成，B中有气泡冒出；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
要鉴别氢氧化钙和盐酸，还可以使用酚酞试液，氢氧化钙能使酚酞试液变红，盐酸不能使酚酞变色，使用pH试纸测定pH也能鉴别氢氧化钙和盐酸，加入镁，有气泡产生的是盐酸，没有现象的是氢氧化钙，加入氧化铜，固体溶解溶液变蓝的是盐酸，没有现象的是氢氧化钙，硝酸不能鉴别二者，加入氢氧化铜，沉淀溶解的是盐酸，没有现象的是氢氧化钙，加入氯化镁产生白色沉淀的是氢氧化钙，没有现象的是盐酸，加入硝酸钡不能鉴别二者，故填：①②③④⑥⑦；（4）①有沉淀产生则是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；②有气泡产生，则是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明溶液C中含有碳酸钠和氢氧化钠，故填：Na2CO3、NaOH；③无明显现象时，混合物E中一定含有氯化钠，混合物E中含有NaCl、CaCl2、Ca（OH）2、NaOH时所含的溶质种类最多，故填：NaCl；NaCl、CaCl2、Ca（OH）2、NaOH。
【分析】（1）酒精有香味，白醋有酸味，可以闻气味区分；（2）根据题目信息进行分析鉴别，并书写化学方程式；（3）根据物质之间反应现象进行选择；（4）根据反应现象进行分析并书写化学方程式。
五、推断题
25．（2019九上·徐闻期中）A－H是初中化学常见的八种物质，他们有下图所示的转化关系。有些反应条件已略去，E和G都是混合物，E为液体、G为固体、H能使澄清的石灰水变浑浊。
（1）用化学符号表示下列物质：A 、B ；D 、F
（2）写出反应①、③的文字表达式：反应①： ，反应③： 。
【答案】（1）KMnO4；MnO2；O2；H2O
（2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气；石蜡+氧气 二氧化碳+氧气
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）由上述分析可知，A为高锰酸钾，其化学式为KMnO 4，故填KMnO 4；B为二氧化锰，其化学式为MnO 2，故填MnO 2；D为氧气，其化学式为O 2，故填O 2；F为水，其化学式为H 2O，故填H 2O。（2）反应①是高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的文字表达式写为：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气；反应③是石蜡与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的文字表达式写为：石蜡+氧气 二氧化碳+氧气。
故答案为：（1） KMnO4 ； MnO2 ； O2 ； H2O （2） 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 ； 石蜡+氧气 二氧化碳+氧气
【分析】根据Ａ分解能生成Ｂ，Ｂ和Ｅ反应过程中Ｂ不变，可知，Ａ是高锰酸钾分解，Ｂ是二氧化锰，Ｆ是水， G为固体 和Ｄ点燃生成 H能使澄清的石灰水变浑浊。 所以Ｄ是氧气，Ｃ是锰酸钾， E和G都是混合物 ，结合已经学过的符合条件的就是蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，据此分析解答
26．（2018九上·南山期末）现有A，B，C，D，E，F，G，H，I九种初中化学常见的物质，常温下，A、B都是无色液体且组成元素相同，C、D为气体单质，E为黑色固体， F、I是常见的无色气体且具有相同组成元素，G为大理石的主要成分，H是一种不稳定的酸性物质，它们之间转化关系如图所示。回答下列问题：
（1）写出化学式： F ，H
（2）写出化学方程式：
反应① ；
反应③ ；
反应⑥ 。
（3）物质I的用途是 ，这些反应中属于分解反应的有
【答案】（1）CO；H2CO3
（2）2H2O2=2H2O+O2↑；2C＋O22CO；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）灭火、作气体肥料等；①②⑦
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】 A、B都是无色液体且组成元素相同，A能生成B和C，所以A为过氧化氢，B为水，C为氧气，B能分解生成C、D，且C和D为气体单质，所以D为氢气，E为黑色固体， F、I是常见的无色气体且具有相同组成元素，则E为碳，F为一氧化碳，I为二氧化碳，G为大理石的主要成分，G为碳酸钙，H是一种不稳定的酸性物质，是二氧化碳和水反应生成的碳酸。
（1）F化学式为CO；H为H2CO3；
（2） 反应① 为过氧化氢分解的反应，方程式为2H2O2=2H2O+O2↑；
反应③为氧气与碳反应生成一氧化碳，反应方程式为2C＋O22CO；
反应⑥为二氧化碳生成 碳酸钙的反应，可以为二氧化碳与氢氧化钙的反应，方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）
物质I为二氧化碳，可用于灭火、作气体肥料等；这些反应中 ① 、②、⑦属于分解反应。
【分析】物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象，找出突破口，然后运用物质的特性进行分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所的物质。掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键。
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