鲁教版九年级化学下册 8.2 海水“晒盐”课件(共53张PPT)

(共54张PPT)
第二节 海水“晒盐”
海水晒盐
海水
蒸发池
结晶池
粗盐
母液
结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶
－－蒸发溶剂法
蒸发溶剂法、降温法
一、海水“晒盐”的过程
关于海水“晒盐”的叙述正确的是 ( )
A.利用海水降温析出晶体
B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不
饱和溶液
C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体
C
提问：
1.不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
10ml水
答：不同。例如食盐在水中溶解能力较大，而熟石灰在水溶解能力很差。
较少的熟石灰
较多的食盐
2.同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？
答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。
提问：
10ml水
10ml汽油
等量的植物油
10ml水
10ml汽油
等量的植物油
10ml水
10ml水
较多的蔗糖
较少的熟石灰
（1）
（2）
物质的溶解性
通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。
且受温度等外界条件的影响。
溶解性能力的大小常用溶解度来表示
溶解度的定义
在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量，叫做这种物质的在这种溶剂里的溶解度(符号S）。
一定温度下
饱和状态
溶质质量
100g溶剂
二、溶解度
一定温度
100克溶剂(一般指水）
饱和状态
条件：
标准：
溶液状态：
单位：
质量（克）
固体的溶解度的四要素：
例:蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g。
在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。
从溶解度可以获得的信息
食盐在20℃时的溶解度S=36克
在 ___℃时，食盐（氯化钠）在_____ 克水里达到 ____ 时溶解了____克。
此时的溶液一定是______溶液。
该溶液的质量为_________。溶液中食盐（NaCl）的质量为________ ，水为___ 。
归纳：若某物质在某温度时的溶解度为S克，则此时
M质 = S克，M剂 = 100克，
M液= M质+M剂 = 100+S 克
20
100
饱和
36
饱和
136克
36克
100克
巩固练习：
其含义是：在20 C时，该物质在100克水中达 到饱和状态时溶解的质量为21.5克。
或在20 C时，该物质在100克水中最多
能溶解21.5克。
例1某物质在20 C的溶解度为21.5克，其含义是什么？
例：判断正误：
1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。( )
2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。( )
3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。( )
4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。( )
×
×
×
×
100g溶剂
达到饱和
温度
单位
练习：
1.在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20 ℃时氯化钠溶解度是____g。
36
2.在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝酸钾溶解度是____g。
13.3
3.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：
温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量
20℃
31.6g
100g
131.6g
2.溶解度与溶解性的关系
溶解性
溶解度/g (20℃)
易溶
可溶
微溶
难(不)溶
练习： 1.不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 2.20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。 3.20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ）
A.易溶 物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
难
>10g
1g~10g
0.01~1g
<0.01g
A
.
.
.
0.01g
1g
10g
易溶
可溶
微溶
难(不)溶
溶解度的相对大小
溶解度/g 一般称为
＜0.01 难溶
0.01～1 微溶
1～10 可溶
＞10 易溶
Ca(OH)2 —0.17g ；NaCl —34g ；
O2 —0.03g ；AgCl —1.92×10-4 g ；
CaCO3—6.17×10-4 g ；高锰酸钾—6.34g 。
有难溶物质生成的反应，都会有什么现象？
微溶
易溶
微溶
难溶
难溶
可溶
影响溶解度大小因素
（1）影响溶解度大小的内部因素是 。
（2）影响溶解度大小的外部因素还有 。
（3）氯化钠的溶解度是否受溶剂的量影响，为什么？
温度
溶质和溶剂的种类
气体溶解度
【思考】1.打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
2.喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？
3.用什么方法确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？
温度：温度升高，气体在水中的溶解度减小。
压强：压强减小，气体在水中的溶解度减小。
收集气体，通入澄清石灰水中，看石灰水是否会变浑浊
气体的溶解度：是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达饱和状态时的气体体积。
气体的溶解度
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。
气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
1.影响气体溶解度的因素：
汽水中含有大量二氧化碳
[讨论] 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼
吸？
为什么要向鱼缸中通入空气
[讨论] 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
气体的溶解度随温度的增加而减小.随压强的减小而减小.
把水喷向空中可以增加养鱼池水中氧气的溶解量
溶解度
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同
不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同
溶解性
物质的溶解度
定量描述
①一定温度
②100克溶剂
③溶液饱和
④单位是克
易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶
固体的溶解度
气体的溶解度
影响因素（温度）
影响因素 （温度、压强）
表示方法
表示方法
.
.
.
.
50
10
20
30
40
0
60
70
808
90
100
50
10
20
30
40
80
60
70
8 0
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钾
氯化钠
硼酸
溶解度/
g










200

100
















































































































































































60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
.
硝酸钾
.
.
.
.
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
13.3
31.6
20.9
45.8
63.9
85.5
110
138
168
202
246
溶解度的表示方法：
（1）列表法：
（2）溶解度曲线: 由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
溶解度（克）
温度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钠
硼酸
固体溶解度曲线
1：同种物质在不同温度下的溶解度不同。
2：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
3：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
找一找５０度各物质的溶解度
物质的溶解度曲线含义小结:
1.点的涵义：表示在某一温度下某物质的溶解度
2.线的涵义：代表是某物质的溶解度随温度变化的情况
3.交点的含义：交点表示在同一温度下某些物质的溶解度相等。
4.温度变化与溶液的溶质质量变化关系









50
10
20
30
40
0
60
70
808
90
100
50
10
20
30
40
80
60
70
8 0
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钾
氯化钠
硼酸
100







硼酸
硝酸 铵
硝酸钠
硝酸钾
氯化铵
氯化钾
氯化钠










































































































































































60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
溶解度/
g
温度/℃
固体的溶解度曲线：
１.横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？
练习：
A.
.
2.比较硝酸钠与硝酸钾的溶解度大小
在680C时，NaNO3与KNO3的溶解度相等
温度大于680C时， KNO3的溶解度大于NaNO3
温度小于680C时，NaNO3的溶解度大于KNO3




60
70
808
50
10
20
100







硼酸
硝酸铵
硝酸钠
硝酸钾
氯化铵
氯化钾
氯化钠
















































































































































































60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
溶解度/
g
温度/℃
固体的溶解度曲线：
小于
3.在40℃时，硝酸钾的溶解度____ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。
练习：
4.在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是_______________________________。
氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸












































































0.05
0.10
0.15
0.20
90
70
40
0
10
20
50
60
80
100
30
溶解度/
g
0.05
0.10
0.15
0.20
90
70
40
0
10
20
50
60
80
100
30
温度/℃
100







硼酸
硝酸铵
硝酸钠
硝酸钾
氯化铵
氯化钾
氯化钠




















































































































































































60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
溶解度/
g
温度/℃
熟石灰的溶解度曲线：
讨论：
固体物质溶解度受温度变化影响情况：
大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 硝酸钾等。
少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。
极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。
溶解度（克）
温度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸钾
氯化钠
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
混合物
适量水
加热
KNO3热饱和溶液
降温
结晶
过滤
滤纸上：KNO3固体
滤液中：
大部分NaCl 少量KNO3
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
降温结晶法提纯硝酸钾
（又叫冷却热饱和溶液法）
溶解度（克）
温度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸钾
氯化钠
固体溶解度曲线
从溶解度曲线分析结晶情况
1、降温结晶
（又叫冷却热饱和溶液法）
2、蒸发溶剂法
适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl
适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3






































0.10
0.20
70
40
0
10
20
50
60
80
100
30
温度/℃
熟石灰的溶解度曲线：
溶解度/
g
3.升温结晶
给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？
为什么？
变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出
2.右图是A.B.C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）从B溶液中得到晶体宜采用的方法是
（2）除去A中混有的少量B的方法是
（3）除去B中混有的少量A的方法是
（ 4）分离B与C混合物采用的方法是
主板书
蒸发结晶
溶解，蒸发结晶，过滤，
配制热饱和溶液，降温结晶，过滤
温度
溶解度
A
B
C
0.01克
8克
溶解，蒸发结晶，过滤，
T
S
0
Ca(OH)2
KNO3
NaCl
大多数物质
少数物质
极少数物质
③可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小
①可读出任意温度下物质的溶解度
溶解度曲线的应用
②溶解度曲线交点意义
A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示：
40℃时B物质的溶解度是多少？
m点表示什么意义？
40℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是（ ）
C、B、A
A、B、C
B、A、C
B、C、A
S
T
0
A
B
C
40
20
m
70
30
B
降温结晶（冷却热饱和溶液）：
使溶解度随温度升高显著增大的物质从溶液中结晶析出，例如：KNO3
T
S
0
T1
T2
结晶
T
S
0
蒸发结晶法（蒸发溶剂法）：
使溶解度随温度升高而变化不明显的物质从溶液中结晶析出，例如：NaCl
三、粗盐提纯
1.杂质：可溶、不可溶
2.实验室提纯
(1）溶解
烧杯、玻璃棒
仪器：
(2）过滤
操作要点：
仪器：
烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒
一贴、二低、三靠
（3）盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边；漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。
（1）叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。
（2）滤纸的边缘低于漏斗边缘；液面要低于滤纸的边缘。
注意：一贴、二低、三靠
(4)过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙，使过滤速度过慢。
(3）蒸发
当有大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水份（不能完全蒸干）
仪器：
铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
操作要点：
（1）蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
（2）在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
（3）当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。
交流与讨论
1．过滤后滤液浑浊的原因。
2．实验可能出现误差的原因。
1．过滤后滤液浑浊的原因： (1)过滤时滤纸破损。 (2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。
2.实验过程中可能出现的误差：
(1)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。
(2)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。
(3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。
(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。
在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用
溶解：
玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。
过滤：
玻璃棒起引流作用。
蒸发:
玻璃棒起搅拌作用，防止液体局部过热造成液滴飞溅。
3.工业净化
--化学方法
Na2CO3 盐酸
BaCl2 NaOH
Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+
Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+
盐酸
Na+ Cl- Ca2+ Mg2+Ba2+
③
②
①
Na+ Cl- Mg2+CO32-
Na+ Cl- CO32-OH-
过量BaCl2
Na+ Cl-
过量Na2CO3
过滤
过量NaOH
1.俗名：食盐
氯化钠（NaCl）
2.用途：
（1）重要的调味品；
（2）人体正常生理活动不可缺少的物质；
（3）日常生活中用来腌制食品；
（4）农业上可以用氯化钠溶液来选种；
（5）工业的原料，可用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
（6）公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）用盐水洗头可减少头发脱落；茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。
（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。 （6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐水煮一煮，不易破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。
（13）皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。
（14）炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。
3.在自然界的存在：广泛存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。
4.制取：通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，蒸发除去其水分，得到粗盐。
5.粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发。