江苏省南京市板桥中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题（有答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省南京市板桥中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题（有答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 61.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-04-26 09:53:24 | ||
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文档简介
2012-2013学年第二学期期中学情调研卷
高一化学
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量： H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
第I卷 （选择题 共69分）
一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列物质属于共价化合物的是
A．C60 B．CaCl2 C．KF D．C6H6
2．氢氧化钠与盐酸的反应属于( )
A．吸热反应 B．放热反应
C．既是吸热反应也是放热反应 D．都不是
3．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是：（ ）
A．原子核内含有4个质子 B．和互为同位素
C．原子核内含有3个中子 D．具有较强的金属性
4．Na和Na+两种微粒中，不相同的是( )
①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数
A ①② B ②③ C ③④ D ②③④
5．下列情况不造成环境污染的是( )。
A．燃烧液化石油气 B．燃烧管道煤气
C．燃烧氢气 D．燃烧木材
6．决定化学反应速率的主要因素是：( )
A．催化剂 B．参加反应的物质的性质 C．温度 D．压强
7．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是：( )
A．元素相对原子质量的递增而引起的变化
B．元素的化合价呈周期性的变化
C．元素原子核外电子排布呈周期性的变化
D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
8．如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是：( )
A．该装置的能量转化形式为：化学能转化为电能
B．电子由Zn片经过导线流向铜片
C．Zn为负极发生还原反应
D．Cu为正极，在Cu片上有气泡产生
9．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是：( )
A．X的能量一定高于M
B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
D．因为该反应为放热反应，故不必加热就能发生
10．100ml 1mol/L的盐酸跟过量锌片反应，为加快反应速率。又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是：( )
A．加入适量的2mol/L的盐酸 B．加入数滴CuSO4溶液
C．加入适量的蒸馏水 D．将反应装置放入冰水中冷却
11、下列物质均能使某些有色物质褪色，其引起的褪色过程属于物理变化的是
A．二氧化硫 B．氯气 C．漂白粉 D、活性炭
12、实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是
A．用锌粉代替锌粒 B．改用4mol/L硫酸溶液
C．改用热的确2mol/L硫酸溶液 D．向该硫酸溶液中加入等体积的水
13、下列反应属于吸热反应的是
A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧
14、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 == 2Fe(OH)2。
以下说法正确的是
A．负极发生的反应为：Fe－2e－ == Fe2＋
B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－== 4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
15、氯是富含在海水中的元素，下列关于氯及其化合物的说法不正确的是
A．氯元素位于周期表中第三周期第ⅦA族
B．Cl-结构示意图为：C．NaCl电子式为
D．KClO3电离方程式为：KClO3= K++Cl—+3O2－
16.在已达到平衡的可逆反应2SO2+O2 2SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的（ ）
A.多余的氧气中 B.生成的三氧化硫中
C.氧气和二氧化硫中 D.二氧化硫、氧气和三氧化硫中
17.下列说法中错误的是（ ）
A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B．天然气、石油、流水、风力为一次能源。
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
18．把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可组成各种原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡冒出；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，d被腐蚀。则这四种金属的活动顺序由大到小为（ ）
A.a＞b＞c＞d B.a＞c＞d＞b C.c＞a＞b＞d D.b＞d＞c＞a
19．每个公民都应该有安全意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生液化气（烷烃混合物）泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；⑤废旧电池应回收处理。
A．全部 B．①②④ C．①③⑤ D．①④
20．下列装置中能构成原电池的是（ ）
21、对C、N、Si三种元素的叙述错误的是
A．所处的周期序数：C＝N＜Si B．原子半径：Si＞C＞N
C、最高化合价：Si＞C＞N D．非金属性：N＞C＞Si
22、X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Z的非金属性比Y的强
D．X与Y形成的化合物都易溶于水
23、短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A．C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述 正确的是
A．原子半径：A＜B＜C＜D B．非金属性：A＞C
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C D．单质B常温下能溶于浓硝酸
第二卷非选择题
二．填空题：
24、(4分)元素周期表共有 个周期、 个族，其中含有 个主族、 个副族。
25、(3分)化学反应中的能量变化,通常主要表现为_____________；有些反应是_____反应，有些反应是______反应。
26、（5分）当一个 反应进行到正反应速率与逆反应速率 _时，反应物和生成物的 不再改变，就达到了平衡状态 。对于一定条件下的反应 2SO2+O2 2SO3 当有2mol SO3生成同时也有 ____mol 生成，则反应达到了平衡状态。
27、（14分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
(1) 在这些元素中,非金属性最强的元素是: (填具体元素符号或化学式,下同)。
(2) 最高价氧化物的水化物是两性物质的是_____ ___；写出它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___ __ _ 。它与⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。
(3)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____ ___，第三周期中碱性最强的化合物的化学式是________ ____。
(4) 用电子式表示元素④与⑥形成化合物的形成过程： ，
该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）表示③与①最高价态形成的化合物电子式 ，该化合物分子
由 （填“极性”“非极性”）键形成。
三、计算题
28、（5分）某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示：
实验
序号
时间
浓
温 度
度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
1
800
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据，回答下列问题（要有计算过程）：
（2分）在实验1中,反应在10～20min内反应物A的平均反应速率
（3分）在实验4中,反应在0～10min内反应物A的平均反应速率
2012～2013学年度第二学期期中学情调研
高一化学答案
考试时间：75分钟 满分：100分
Ⅰ卷（69分）
一、选择题（每题3分，共54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
B
B
D
C
B
C
C
B
B
D
D
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
A
A
D
D
C
B
D
C
C
B
B
Ⅱ卷（31分）
二、填空题：（本大题共42分）
24． 7； 16； 7； 7（每空一分）
25．热量的变化；吸热；放热（每空一分）
26、可逆；相等；浓度；1mol；O2（或2mol SO2）（每空一分）
27；（1）Cl (1分) (2) Al(OH)3(1分)；
Al(OH)3 + OH-=AlO2-+2H2O（2分）；Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O (2分)
(3) HClO4(1分)，NaOH（1分）
(4) （2分），离子（1分）
（5） :O::C::O:（2分），极性（1分）
28、(1)（2分） 0.013 mol/(L·min)
(2) （3分）0.06 mol/(L·min)
2012～2013学年度第二学期期中学情调研卷
高一化学答题纸
考试时间：75分钟 满分：100分
Ⅱ卷（31分）
二、填空题：（本大题共42分）
24、 (4分) 、 ， 、 。
25、(3分) _____________ ，________ ， ______。
26、（5分） ， _， ， ____mol 生成
27、（14分）
(1) (填具体元素符号或化学式,下同)。
(2) _____ ___； ___ __ _ 。
。
(3) ____ ___， _______ ____。
(4) ， 。
（5） ， （填“极性”“非极性”）键形成。
28（5分）计算过程：
高一化学
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量： H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
第I卷 （选择题 共69分）
一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列物质属于共价化合物的是
A．C60 B．CaCl2 C．KF D．C6H6
2．氢氧化钠与盐酸的反应属于( )
A．吸热反应 B．放热反应
C．既是吸热反应也是放热反应 D．都不是
3．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是：（ ）
A．原子核内含有4个质子 B．和互为同位素
C．原子核内含有3个中子 D．具有较强的金属性
4．Na和Na+两种微粒中，不相同的是( )
①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数
A ①② B ②③ C ③④ D ②③④
5．下列情况不造成环境污染的是( )。
A．燃烧液化石油气 B．燃烧管道煤气
C．燃烧氢气 D．燃烧木材
6．决定化学反应速率的主要因素是：( )
A．催化剂 B．参加反应的物质的性质 C．温度 D．压强
7．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是：( )
A．元素相对原子质量的递增而引起的变化
B．元素的化合价呈周期性的变化
C．元素原子核外电子排布呈周期性的变化
D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
8．如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是：( )
A．该装置的能量转化形式为：化学能转化为电能
B．电子由Zn片经过导线流向铜片
C．Zn为负极发生还原反应
D．Cu为正极，在Cu片上有气泡产生
9．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是：( )
A．X的能量一定高于M
B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
D．因为该反应为放热反应，故不必加热就能发生
10．100ml 1mol/L的盐酸跟过量锌片反应，为加快反应速率。又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是：( )
A．加入适量的2mol/L的盐酸 B．加入数滴CuSO4溶液
C．加入适量的蒸馏水 D．将反应装置放入冰水中冷却
11、下列物质均能使某些有色物质褪色，其引起的褪色过程属于物理变化的是
A．二氧化硫 B．氯气 C．漂白粉 D、活性炭
12、实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是
A．用锌粉代替锌粒 B．改用4mol/L硫酸溶液
C．改用热的确2mol/L硫酸溶液 D．向该硫酸溶液中加入等体积的水
13、下列反应属于吸热反应的是
A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧
14、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 == 2Fe(OH)2。
以下说法正确的是
A．负极发生的反应为：Fe－2e－ == Fe2＋
B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－== 4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
15、氯是富含在海水中的元素，下列关于氯及其化合物的说法不正确的是
A．氯元素位于周期表中第三周期第ⅦA族
B．Cl-结构示意图为：C．NaCl电子式为
D．KClO3电离方程式为：KClO3= K++Cl—+3O2－
16.在已达到平衡的可逆反应2SO2+O2 2SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的（ ）
A.多余的氧气中 B.生成的三氧化硫中
C.氧气和二氧化硫中 D.二氧化硫、氧气和三氧化硫中
17.下列说法中错误的是（ ）
A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B．天然气、石油、流水、风力为一次能源。
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
18．把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可组成各种原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡冒出；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，d被腐蚀。则这四种金属的活动顺序由大到小为（ ）
A.a＞b＞c＞d B.a＞c＞d＞b C.c＞a＞b＞d D.b＞d＞c＞a
19．每个公民都应该有安全意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生液化气（烷烃混合物）泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；⑤废旧电池应回收处理。
A．全部 B．①②④ C．①③⑤ D．①④
20．下列装置中能构成原电池的是（ ）
21、对C、N、Si三种元素的叙述错误的是
A．所处的周期序数：C＝N＜Si B．原子半径：Si＞C＞N
C、最高化合价：Si＞C＞N D．非金属性：N＞C＞Si
22、X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Z的非金属性比Y的强
D．X与Y形成的化合物都易溶于水
23、短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A．C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述 正确的是
A．原子半径：A＜B＜C＜D B．非金属性：A＞C
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C D．单质B常温下能溶于浓硝酸
第二卷非选择题
二．填空题：
24、(4分)元素周期表共有 个周期、 个族，其中含有 个主族、 个副族。
25、(3分)化学反应中的能量变化,通常主要表现为_____________；有些反应是_____反应，有些反应是______反应。
26、（5分）当一个 反应进行到正反应速率与逆反应速率 _时，反应物和生成物的 不再改变，就达到了平衡状态 。对于一定条件下的反应 2SO2+O2 2SO3 当有2mol SO3生成同时也有 ____mol 生成，则反应达到了平衡状态。
27、（14分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
(1) 在这些元素中,非金属性最强的元素是: (填具体元素符号或化学式,下同)。
(2) 最高价氧化物的水化物是两性物质的是_____ ___；写出它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___ __ _ 。它与⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。
(3)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____ ___，第三周期中碱性最强的化合物的化学式是________ ____。
(4) 用电子式表示元素④与⑥形成化合物的形成过程： ，
该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）表示③与①最高价态形成的化合物电子式 ，该化合物分子
由 （填“极性”“非极性”）键形成。
三、计算题
28、（5分）某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示：
实验
序号
时间
浓
温 度
度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
1
800
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据，回答下列问题（要有计算过程）：
（2分）在实验1中,反应在10～20min内反应物A的平均反应速率
（3分）在实验4中,反应在0～10min内反应物A的平均反应速率
2012～2013学年度第二学期期中学情调研
高一化学答案
考试时间：75分钟 满分：100分
Ⅰ卷（69分）
一、选择题（每题3分，共54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
B
B
D
C
B
C
C
B
B
D
D
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
A
A
D
D
C
B
D
C
C
B
B
Ⅱ卷（31分）
二、填空题：（本大题共42分）
24． 7； 16； 7； 7（每空一分）
25．热量的变化；吸热；放热（每空一分）
26、可逆；相等；浓度；1mol；O2（或2mol SO2）（每空一分）
27；（1）Cl (1分) (2) Al(OH)3(1分)；
Al(OH)3 + OH-=AlO2-+2H2O（2分）；Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O (2分)
(3) HClO4(1分)，NaOH（1分）
(4) （2分），离子（1分）
（5） :O::C::O:（2分），极性（1分）
28、(1)（2分） 0.013 mol/(L·min)
(2) （3分）0.06 mol/(L·min)
2012～2013学年度第二学期期中学情调研卷
高一化学答题纸
考试时间：75分钟 满分：100分
Ⅱ卷（31分）
二、填空题：（本大题共42分）
24、 (4分) 、 ， 、 。
25、(3分) _____________ ，________ ， ______。
26、（5分） ， _， ， ____mol 生成
27、（14分）
(1) (填具体元素符号或化学式,下同)。
(2) _____ ___； ___ __ _ 。
。
(3) ____ ___， _______ ____。
(4) ， 。
（5） ， （填“极性”“非极性”）键形成。
28（5分）计算过程：
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