2019年初中化学常见题型知识点专练 29 计算题
一、计算题
1．（2019·融安模拟）某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（提示：相关反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：
（1）产生的二氧化碳的质量是 克。
（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。
2．（2019·邹平模拟）某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究：小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中的杂质不与盐酸反应），实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如下表所示：
稀盐酸的总质量（g) 10.00
20.00
30.00
40.00
50.00
60.00
70.00
烧杯中物质总质量（g） 14.66
24.22
m 43.34
52.90
62.90
72.90
（1）上表中m= 。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数（结果保留两位小数）。
3．（2019·东丽模拟）某化工厂新进一批工业用盐，该工业用盐的主要成分为氯化钠，杂质为氯化钡。为测定其中氧化钠的质量分数做如下实验：取20.8g该工业盐加入足量水使其全部溶解，向溶液中逐滴加入溶质质量分数为14.2%的硫酸钠溶液至恰好完全反应，得到沉淀2.33g。请根据实验计算：
（1）加入硫酸钠溶液的质量为多少克？
（2）该工业盐中氯化钠的质量分数为多少？
4．（2019·洪湖模拟）已知：Cu与稀硫酸(H2SO4)不反应，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。某同学将20g黄铜(铜和锌的混合物)放入烧杯中，向烧杯中滴加稀硫酸至过量，实验测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如下图所示。请计算：
（1）恰好完全反应时生成氢气的质量是多少g；
（2）该黄铜中锌的质量分数是多少？
（3）若恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为100g，则恰好完全反应时烧杯内物质的质量为多少g。
5．（2019·芜湖模拟）取Cu-Zn合金10g，放入烧杯中，再向其中加入50g稀盐酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为59.8g。
（1）生成氢气的质量。
（2）求该合金中铜的质量分数。
6．（2019·云阳模拟）波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成.某工厂用以下反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O来生产硫酸铜.现有128kg纯铜。
试计算：
（1）需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量 .
（2）充分反应后所得溶液中溶质质量分数 .(结果保留一位小数)
7．（2018·重庆模拟）向100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸溶液，加入一定质量的Na2CO3溶液，充分反应后
得到仍含HCl质量分数3.65%的混合溶液200g。
（1）参加反应的HCl质量为 g；
（2）所加入Na2CO3溶液的溶质质量分数为 ？(写出计算过程，结果保留0.1%)
（3）若要使反应后的混合溶液中HCl质量分数恢复到14.6%，需要向混合溶液中通入并溶解HCl气体 g(结果保留0.1g)。
8．（2019·瑶海模拟）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小军同学进行了如下实验：
将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设鸡蛋壳中杂质不与稀盐酸反应）。
有关实验数据如表：
反应前 反应后
实验 数据 稀盐酸的质量 鸡蛋壳的质量 剩余物的质量
100g 12g 108.7g
（1）根据质量守恒定律可知，反应中产生二氧化碳气体 g。
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量 。
答案解析部分
1．【答案】（1）8.8
（2）8.4%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据图像，可看出产生的二氧化碳的质量是8.8克（2）根据化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑中Na2CO3、NaCl与CO2的质量关系，可求出Na2CO3的质量以及生成的氯化钠质量，进而求出所得到的溶液中溶质的质量分数解：设Na2CO3的质量为x，NaCl的质量为y
Na2CO3+ 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑
106 117 44
X y 8.8g
x=21.2g
y=23.4g
故所得溶液中溶质的质量=2.34g+（23g-21.2g)=25.2g所得到的溶液的质量=23g+150g+135.8g-8.8g=300g所得到的溶液中溶质的质量分数=25.2g/300g×100%=8.8%
【分析】（1）根据图像中纵坐标的数值确定二氧化碳的质量；
（2）根据方程式计算的方法与步骤分析，根据二氧化碳质量代入方程式计算出生成物溶液中溶质的质量，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
2．【答案】（1）33.78
（2）解：根据题意，5.10g样品中的碳酸钙完全反应时产生的CO2质量为：
50.00g + 5.10 g– 52.90
g= 2.20g
设5.10g样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+
2HCl=
CaCl2+H2O+
CO2↑
100
44
x
2.20g
100/44= x/2.20g
x = 5.00 g
样品中碳酸钙的质量分数为：5.00 g /5.10 g×100% = 98.04%
答：样品中碳酸钙的质量分数为98.04% 。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由表中数据可知，加入10克盐酸，产生气体质量为15.1－14.66＝0.44，加20克盐酸时，产生气体质量为20+5.1＝24.22＝0.88；由此可知每加10克盐酸完全反应产生二氧化碳0.44克，加40克盐酸时产生气体质量为40+5.1－43.34＝1.76，说明加30克盐酸碳酸钙仍没有完全反应，则m＝30+5.1－1.32＝33.78；
【分析】（1）根据质量守恒定律分析，有气体生成的反应反应前后减少质量即为生成气体质量；
（2）根据表中数据分析出碳酸钙完全反应时产生二氧化碳质量，再利用二氧化碳质量代入方程式计算出碳酸钙质量及质量分数。
3．【答案】（1）解：混合物中的氯化钡与硫酸钠溶液反应，氯化钠不与硫酸钠溶液反应，根据反应后生成沉淀的质量可求出参加反应的硫酸钠溶液的质量，设加入硫酸钠溶液的质量为x，则质量为x的硫酸钠溶液中所含硫酸钠的质量为：x×14.2%。
142 233
x×14.2% 2.33g
= ，
解得x=10g
（2）解：设工业盐中氯化钡的质量为y。
208 233
y 2.33g
= ，
解得y=2.08g
20.8g该工业盐中所含氯化钠的质量分数为：1- ×100%=90%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。
4．【答案】（1）解：设参与反应的锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
（2）解：所以Zn的质量分数=
（3）解：恰好完全反应时烧杯内除了产生的氢气跑掉外其他物质都还在烧杯中，所以烧杯内物质的质量为：20g+100g-0.2g=119.8g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据图像可知氢气的质量为0.2g
（2）根据氢气的质量结合锌和稀硫酸反应的方程式计算消耗锌的质量
（3）根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量等于生成的各物质的质量总和分析
5．【答案】（1）解：由质量守恒定律，生成氢气的质量为10g+50g-59.8g=0.2g
（2）解：设参加反应的锌的质量为x，
Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g，
该合金中铜的质量分数= ×100%=35%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据有气体生成的反应，反应后容器内减少质量即为产生气体质量分析；
（2）根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。
6．【答案】（1）1960kg
（2）15.3%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（1）设稀硫酸溶液中溶质的质量为x，生成的硫酸铜的质量为y，
x=196kg， y=320kg，需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量： =1960kg；（2）充分反应后所得溶液中溶质质量分数是： ×100%≈15.3%；答：（1）需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量1960kg；（2）所得溶液中溶质质量分数15.3%。
【分析】（1）根据铜的质量结合方程式计算出硫酸中溶质的质量，结合溶液质量等于溶质质量除以溶质质量分数分析
（2）根据铜的质量计算硫酸铜的质量进而计算溶质质量分数
7．【答案】（1）7.3
（2）10.2%
（3）21.9
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（1）参加反应的HCl质量为：100g×14.6%-200g×3.65%=7.3g；（2）设反应的碳酸钠质量为x，生成二氧化碳质量为y，
Na2CO3 +2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 73 44
x 7.3g y
x=10.6g， y=4.4g，碳酸钠溶液质量为：200g-100g+4.4g=104.4g，所加入Na2CO3溶液的溶质质量分数为： ×100%=10.2%，（3）若要使反应后的混合溶液中HCl质量分数恢复到14.6%，需要向混合溶液中通入并溶解HCl气体质量为：200g×14.6%-7.3g=21.9g。
【分析】（1）根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数分析
（2）根据氯化氢的质量结合方程式计算消耗碳酸钠的质量，进而计算质量分数
（3）根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数分析
8．【答案】（1）3.3
（2）7.5g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：100g+12g-108.7g=3.3g；设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
x=7.5g答：
（1）根据质量守恒定律可知，反应中产生二氧化碳气体3.3g。（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为7.5g。
【分析】（1）根据质量守恒定律，参加反应的的各物质的质量等于反应后生成的各物质的质量总和，得出二氧化碳的质量
（2）利用二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸钙的质量
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一、计算题
1．（2019·融安模拟）某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（提示：相关反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：
（1）产生的二氧化碳的质量是 克。
（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。
【答案】（1）8.8
（2）8.4%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据图像，可看出产生的二氧化碳的质量是8.8克（2）根据化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑中Na2CO3、NaCl与CO2的质量关系，可求出Na2CO3的质量以及生成的氯化钠质量，进而求出所得到的溶液中溶质的质量分数解：设Na2CO3的质量为x，NaCl的质量为y
Na2CO3+ 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑
106 117 44
X y 8.8g
x=21.2g
y=23.4g
故所得溶液中溶质的质量=2.34g+（23g-21.2g)=25.2g所得到的溶液的质量=23g+150g+135.8g-8.8g=300g所得到的溶液中溶质的质量分数=25.2g/300g×100%=8.8%
【分析】（1）根据图像中纵坐标的数值确定二氧化碳的质量；
（2）根据方程式计算的方法与步骤分析，根据二氧化碳质量代入方程式计算出生成物溶液中溶质的质量，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
2．（2019·邹平模拟）某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究：小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中的杂质不与盐酸反应），实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如下表所示：
稀盐酸的总质量（g) 10.00
20.00
30.00
40.00
50.00
60.00
70.00
烧杯中物质总质量（g） 14.66
24.22
m 43.34
52.90
62.90
72.90
（1）上表中m= 。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数（结果保留两位小数）。
【答案】（1）33.78
（2）解：根据题意，5.10g样品中的碳酸钙完全反应时产生的CO2质量为：
50.00g + 5.10 g– 52.90
g= 2.20g
设5.10g样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+
2HCl=
CaCl2+H2O+
CO2↑
100
44
x
2.20g
100/44= x/2.20g
x = 5.00 g
样品中碳酸钙的质量分数为：5.00 g /5.10 g×100% = 98.04%
答：样品中碳酸钙的质量分数为98.04% 。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由表中数据可知，加入10克盐酸，产生气体质量为15.1－14.66＝0.44，加20克盐酸时，产生气体质量为20+5.1＝24.22＝0.88；由此可知每加10克盐酸完全反应产生二氧化碳0.44克，加40克盐酸时产生气体质量为40+5.1－43.34＝1.76，说明加30克盐酸碳酸钙仍没有完全反应，则m＝30+5.1－1.32＝33.78；
【分析】（1）根据质量守恒定律分析，有气体生成的反应反应前后减少质量即为生成气体质量；
（2）根据表中数据分析出碳酸钙完全反应时产生二氧化碳质量，再利用二氧化碳质量代入方程式计算出碳酸钙质量及质量分数。
3．（2019·东丽模拟）某化工厂新进一批工业用盐，该工业用盐的主要成分为氯化钠，杂质为氯化钡。为测定其中氧化钠的质量分数做如下实验：取20.8g该工业盐加入足量水使其全部溶解，向溶液中逐滴加入溶质质量分数为14.2%的硫酸钠溶液至恰好完全反应，得到沉淀2.33g。请根据实验计算：
（1）加入硫酸钠溶液的质量为多少克？
（2）该工业盐中氯化钠的质量分数为多少？
【答案】（1）解：混合物中的氯化钡与硫酸钠溶液反应，氯化钠不与硫酸钠溶液反应，根据反应后生成沉淀的质量可求出参加反应的硫酸钠溶液的质量，设加入硫酸钠溶液的质量为x，则质量为x的硫酸钠溶液中所含硫酸钠的质量为：x×14.2%。
142 233
x×14.2% 2.33g
= ，
解得x=10g
（2）解：设工业盐中氯化钡的质量为y。
208 233
y 2.33g
= ，
解得y=2.08g
20.8g该工业盐中所含氯化钠的质量分数为：1- ×100%=90%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。
4．（2019·洪湖模拟）已知：Cu与稀硫酸(H2SO4)不反应，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。某同学将20g黄铜(铜和锌的混合物)放入烧杯中，向烧杯中滴加稀硫酸至过量，实验测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如下图所示。请计算：
（1）恰好完全反应时生成氢气的质量是多少g；
（2）该黄铜中锌的质量分数是多少？
（3）若恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为100g，则恰好完全反应时烧杯内物质的质量为多少g。
【答案】（1）解：设参与反应的锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
（2）解：所以Zn的质量分数=
（3）解：恰好完全反应时烧杯内除了产生的氢气跑掉外其他物质都还在烧杯中，所以烧杯内物质的质量为：20g+100g-0.2g=119.8g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据图像可知氢气的质量为0.2g
（2）根据氢气的质量结合锌和稀硫酸反应的方程式计算消耗锌的质量
（3）根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量等于生成的各物质的质量总和分析
5．（2019·芜湖模拟）取Cu-Zn合金10g，放入烧杯中，再向其中加入50g稀盐酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为59.8g。
（1）生成氢气的质量。
（2）求该合金中铜的质量分数。
【答案】（1）解：由质量守恒定律，生成氢气的质量为10g+50g-59.8g=0.2g
（2）解：设参加反应的锌的质量为x，
Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g，
该合金中铜的质量分数= ×100%=35%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据有气体生成的反应，反应后容器内减少质量即为产生气体质量分析；
（2）根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。
6．（2019·云阳模拟）波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成.某工厂用以下反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O来生产硫酸铜.现有128kg纯铜。
试计算：
（1）需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量 .
（2）充分反应后所得溶液中溶质质量分数 .(结果保留一位小数)
【答案】（1）1960kg
（2）15.3%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（1）设稀硫酸溶液中溶质的质量为x，生成的硫酸铜的质量为y，
x=196kg， y=320kg，需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量： =1960kg；（2）充分反应后所得溶液中溶质质量分数是： ×100%≈15.3%；答：（1）需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量1960kg；（2）所得溶液中溶质质量分数15.3%。
【分析】（1）根据铜的质量结合方程式计算出硫酸中溶质的质量，结合溶液质量等于溶质质量除以溶质质量分数分析
（2）根据铜的质量计算硫酸铜的质量进而计算溶质质量分数
7．（2018·重庆模拟）向100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸溶液，加入一定质量的Na2CO3溶液，充分反应后
得到仍含HCl质量分数3.65%的混合溶液200g。
（1）参加反应的HCl质量为 g；
（2）所加入Na2CO3溶液的溶质质量分数为 ？(写出计算过程，结果保留0.1%)
（3）若要使反应后的混合溶液中HCl质量分数恢复到14.6%，需要向混合溶液中通入并溶解HCl气体 g(结果保留0.1g)。
【答案】（1）7.3
（2）10.2%
（3）21.9
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（1）参加反应的HCl质量为：100g×14.6%-200g×3.65%=7.3g；（2）设反应的碳酸钠质量为x，生成二氧化碳质量为y，
Na2CO3 +2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 73 44
x 7.3g y
x=10.6g， y=4.4g，碳酸钠溶液质量为：200g-100g+4.4g=104.4g，所加入Na2CO3溶液的溶质质量分数为： ×100%=10.2%，（3）若要使反应后的混合溶液中HCl质量分数恢复到14.6%，需要向混合溶液中通入并溶解HCl气体质量为：200g×14.6%-7.3g=21.9g。
【分析】（1）根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数分析
（2）根据氯化氢的质量结合方程式计算消耗碳酸钠的质量，进而计算质量分数
（3）根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数分析
8．（2019·瑶海模拟）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小军同学进行了如下实验：
将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设鸡蛋壳中杂质不与稀盐酸反应）。
有关实验数据如表：
反应前 反应后
实验 数据 稀盐酸的质量 鸡蛋壳的质量 剩余物的质量
100g 12g 108.7g
（1）根据质量守恒定律可知，反应中产生二氧化碳气体 g。
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量 。
【答案】（1）3.3
（2）7.5g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：100g+12g-108.7g=3.3g；设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
x=7.5g答：
（1）根据质量守恒定律可知，反应中产生二氧化碳气体3.3g。（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为7.5g。
【分析】（1）根据质量守恒定律，参加反应的的各物质的质量等于反应后生成的各物质的质量总和，得出二氧化碳的质量
（2）利用二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸钙的质量
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