2019年初中化学知识点专练 20 元素、构成物质的微粒
一、填空题
1．（2019·长春模拟）铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。铼元素的部分信息如图。请回答下列问题：
（1）铼原子的电子数为 ，x＝ 。
（2）铼元素位于周期表的第 周期；铼的相对原子质量是 。
2．（2019·长春模拟）下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图，请回答下列问题：
（1）表中磷原子的核电荷数x＝ ;
（2）表中具有相对稳定结构的元素是 ;
（3）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为 .
（4）在这一周期元素里，所有原子都有 个电子层，并且自左至右原子的最外层电子数依次 .
3．（2019·云阳模拟）下图是部分元素的粒子结构示意图，回答下列问题：
（1）A粒子的符号为 ，其原子结构图核外电子层数共有 层；
（2）B，C元素形成化合物的化学式为 ；
（3）若上图共表示3种元素，则X、Y的最大值分别为 、 ；
4．（2019·道外模拟）科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如图。请回答：
（1）从宏观角度看，A属于 (填“单质”或“化合物”)
（2）画出B框内分子模型 。
（3）上述反应中，形成的分子是由各原子核外电子排布所决定，则氧原子结构示意图为 ，在元素周期表中，属于第 周期。
5．（2019·中山模拟）“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。请结合图示回答问题：
图1 图2
（1）图1中，“Fe”表示多种信息，如表示铁元素、铁单质，还能表示 。
（2）从微粒的角度说明图2反应的实质是 。
（3）下图为某反应的微观示意如图：
该反应的化学方程式为：
6．（2019九上·宜宾期末）“分子”“原子”“离子”“元素”与物质之间存在“构成”或“组成”关系．
（1）在水、汞和氯化钠三种物质中，汞由 （填写微粒具体名称，下同）构成，氯化钠由 构成，保持水化学性质的最小粒子是 ．
（2）蔗糖是贮藏在某些植物（如蔗糖、甜菜等）中的糖，其化学式为C12H22O11，它由 组成，蔗糖中各元素质量比为 ．
（3）A，B，C，D是四种粒子的结构示意图．A原子的化学性质与B、C、D中 （填字母）粒子的化学性质相似．D中，数值X= ．
7．（2019九上·保山期末）
（1）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源，生活中常用 区分软水和硬水，用 方法可除去水中的不溶性杂质，某同学自制的简易净水器中放有活性炭，其主要作用是 ，生活中最常用的净水方法是 。
（2）图A是钠元素在元素周期周期表中的信息，B，C，D分别是三种元素的原子结构示意图，根据题中信息回答下列问题：
①钠原子的质子数是 ，钠原子的相对原子质量是 。
②图B，C，D中表示金属元素的是 （填序号）。
③图C和D所属元素形成的化合物的化学式为 。
8．（2019九上·南昌期末）下表是生活饮用水国家标准的部分内容。请回答：
项目 限值
色度（铂钴色度单位） 15
浑浊度（NTU-散射浊度单位） 水源与净水技术条件限制时为3
臭和味 无异臭、异味
肉眼可见物 无
总硬度（以CaCO3计，mg/L） 450
铝（mg/L） 0.2
铁（mg/L） 0.3
（1）上表中的“铁”指的是 （填“单质”“元素”或“原子”）。
（2）生活中软化硬水的方法是 。
（3）实验室用上述水样通电分解该反应的化学方程式是 。
（4）1L合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量不超过 mg/L。
9．（2019九上·临河期末）
（1）用化学用语表示：
①氖气： ；②五个铵根离子： ；③两个二氧化碳分子： ；
（2）下列物质中①食盐水②液氧③加热高锰酸钾完全分解后的剩余固体④冰水混合物⑤铜⑥四氧化三铁⑦氯酸钾⑧澄清石灰水⑨过滤、吸附过后澄清的河水。（用序号回答）
A、属于混合物的是 ；
B、属于氧化物的是 。
（3）根据下列粒子结构示意图，回答问题．
A.
B.
C.
D.
E.
①上图A、B、C、D四种粒子共表示 种元素．
②E粒子带3个单位正电荷，则该粒子符号表示为
10．（2019八上·松北期末）化学是在分子、原子水平上研究物质的科学。
（1）构成物质的微粒有分子、原子和 。
（2）如图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易 电子 填“得到”或“失去” 。
②硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中常含硒元素。硒 在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：
A.硒原子的核电荷数为 ；
B.硒元素与氧元素、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子 相同；
C.写出硒在氧气中燃烧的化学方程式 。
答案解析部分
1．【答案】（1）75；13
（2）六；186.2
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。（1）原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故铼原子的电子数为75，即2+8+18+32+x+2=75，x=13。（2）原子结构示意图中半圆弧表示电子层，元素原子的电子层数=周期数，故铼位于周期表的第六周期。根据上述分析可知铼的相对原子质量为186.2。
【分析】（1）根据原子中质子数=于核电荷数=核外电子数=原子序数来判断电子数和x的值；
（2）根据电子层数等于周期数判断铼元素所处的周期，根据元素周期表中的单元格判断铼原子的相对原子质量。
2．【答案】（1）15
（2）Ar
（3）MgCl2
（4）3；增大
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）元素周期表中每一周期的元素的原子的核电荷数依次增大，因此磷原子的核电荷数为15；
（2）根据微粒最外层达到8个电子（最外层是第一层时为2）的是稳定结构可知，表中具有相对稳定结构的元素是氩（Ar）；
（3）镁元素在化学反应中失去两个电子，一般化合价为+2价，氯元素在化学反应中得到1个电子，一般化合价为-1价，因此镁元素与氯元素形成的化合物化学式为MgCl2；
（4）原子结构示意图中原子核外的弧线表示电子层，因此在这一周期元素里，所有原子都有3个电子层，并且自左至右原子的最外层电子数依次增大。
【分析】（1）根据原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数分析；
（2）根据最外层是8个电子的结构属于稳定结构分析；
（3）根据镁原子易失去最外层2个电子，为+2价，氯原子易得到一个电子，化合价为-1价，书写氯化镁的化学式；
（4）根据原子结构示意图判断电子层数；根据元素周期表的规律可知，在同一周期的元素从左至右，最外层电子数一次递增。
3．【答案】（1）Mg2+；三
（2）NaCl
（3）17；8
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）由结构图可知，A是镁元素的微粒，质子数比电子数大2，说明是镁离子，离子符号书写时，电荷数写在元素符号的右上角，并且是数字在前，符号在后，根据原子中质子数等于电子数可知镁原子有三个电子层；（2）B元素在化合物中是+1价，C元素在化合物中是-1价，利用化学式的书写方法得到化学式为：NaCl；（3）根据微粒的最外层的电子最多排8个，根据质子数和核外电子数的关系可以确定X最大是17。
【分析】（1）根据离子符号的书写，电荷数写在元素符号的右上角，并且是数字在前符号在后，镁离子是由镁原子失去电子形成的，因此含有三个电子层；
（2）根据化学式的书写方法分析
（3）根据微观结构示意图最外层最多排8个电子分析
4．【答案】（1）化合物
（2）
（3）；二
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）A是由三种元素组成的纯净物，故A属于化合物；（2）根据质量守恒定律，生成物中有一个碳原子、三个氧原子、两个氢原子，反应物A中有一个碳原子、一个氧原子、两个氢原子，故反应物B的一个分子中应含两个氧原子，故分子模型为： ；（3）氧元素的原子序数＝核内质子数＝8，故氧原子结构示意图为 ，核外有两个电子层，故属于第二周期。
【分析】（1）根据微粒的构成分析物质的类别；
（2）根据质量守恒定律画出B框内分子模型；
（3）根据氧原子的结构分析回答。
5．【答案】（1）铁原子
（2）OH-和H+反应生成水（OH-+H+=H2O）
（3）O2+2SO2 2SO3
【知识点】中和反应及其应用；元素的符号及其意义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1） “Fe”除表示铁元素、铁单质，还能表示1个铁原子；
（2）图2为氢氧化钠与盐酸的反应，其实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子；
（3）由图示中各粒子的构成可知，该反应的方程式为 O2+2SO2 2SO3 ；
【分析】（1）根据金属元素符号的含义分析；
（2）根据中和反应的实质分析；
（3）根据微观图中各粒子的构成先确定反应物生成物的化学式，再按方程式书写原则写出方程式分析。
6．【答案】（1）汞原子；氯离子和钠离子；水分子
（2）碳、氢和氧三种元素；C：H：O=72：11：88
（3）B；8
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；物质的构成和含量分析；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）汞是由汞原子构成的；氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；水是由水分子构成的，保持水分子化学性质的最小粒子是水分子。
故填：汞原子；氯离子和钠离子；水分子。
（2）蔗糖是由碳、氢和氧三种元素组成的，蔗糖中各元素质量比为C：H：O=（12×12）：22：（11×16）=72：11：88。
故填：碳、氢和氧三种元素；C：H：O=72：11：88。
（3）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子与B粒子的最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相似。由图可知：D原子中，质子数=核外电子数；18=2+8+x，x=8。
故填：B；8。
【分析】（1）一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体单质是由原子构成的，由非金属元素形成的化合物是由分子构成，由金属元素和非金属元素形成的化合物是由离子构成的。
（2）根据化学式的意义及元素质量比的计算方法分析
（3）决定元素化学性质的是最外层电子数，在原子中，质子数等于核外电子数。
7．【答案】（1）肥皂水；过滤；吸附色素、异味等；加热煮沸
（2）11；22.99；D；KCl
【知识点】硬水与软水；元素周期表的特点及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源，生活中常用肥皂水区分软水和硬水，用过滤方法可除去水中的不溶性杂质，某同学自制的简易净水器中放有活性炭，其主要作用是吸附色素、异味等，生活中最常用的净水方法是加热煮沸。故填：肥皂水；过滤；吸附色素、异味等；加热煮沸。（2）①钠原子的质子数是11，钠原子的相对原子质量是22.99。故填：11；22.99。②图B、C、D中表示金属元素的是D，这是因为D是钾元素，钾元素属于金属元素。故填：D。③图C和D所属元素分别是氯元素、钾元素，形成的化合物是氯化钾，氯化钾中钾元素化合价是+1，氯元素化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化钾化学式是KCl。故填：KCl。
【分析】（1）根据软水和硬水的鉴别方法分析；根据过滤的原理分析；根据活性炭的吸附性分析；根据硬水软化的方法分析；
（2）根据元素周期表小格中信息分析，元素周期表小格中左上角为原子序数，在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝电子数，右上角为元素符号，中间为元素名称，最下面为相对原子质量。
8．【答案】（1）元素
（2）煮沸
（3）
（4）180
【知识点】电解水实验；硬水与软水；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）物质的组成常用元素来描述，故上表中的“铁”指的是元素；肉类中富含蛋白质；（2）加热煮沸时，水中的钙离子能够以碳酸钙的形式从水中析出，镁离子能够以氢氧化镁的形式从水中析出，所以加热煮沸可以降低水的硬度。（3）水在通电的条件下分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为： ；（4）由题目信息可知，1L合格的生活饮用水中，CaCO3的质量不能超过450mg，则钙元素的含量应不超过：450mg× ×100%=180mg。
【分析】（1）根据物质是由元素组成的分析
（2）根据生活中硬水软化的方法是煮沸
（3）根据水在通电条件下生成氢气和氧气分析
（4）根据题中数据分析
9．【答案】（1）Ne；5NH4+；2CO2
（2）①③⑧⑨；④⑥
（3）3；Al3+
【知识点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；化学符号及其周围数字的意义；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）用化学用语表示：①氖气的化学式为Ne，可表示为：Ne；②五个铵根离子就是在铵根离子的前面加上数字5，可表示为：5NH4+；③两个二氧化碳分子就是在二氧化碳化学式的前面加上数字2，可表示为：2CO2；（2）A、混合物是由两种或两种以上的物质组成，①食盐水、③加热高锰酸钾完全分解后的剩余固体、⑧澄清石灰水、⑨过滤、吸附过后澄清的河水，都属于混合物；
D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，④冰水混合物中只有水分子、⑥四氧化三铁都属于氧化物；（3）①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），A、B、C、D四种粒子的核内质子数分别是12、12、16、17，共表示3种元素；②E粒子带3个单位的正电荷，说明是失去三个电子形成的铝离子，则该粒子符号是Al3+。
【分析】（1）分清化学用语表达的对象是分子、原子、离子、元素还是化合价，在正确的化学符号前或者其他位置添加适当的数字表示正确的含义
（2）混合物是由多种物质组成的，纯净物是由一种物质组成的
（3）根据质子数决定元素的种类，E是失去3个电子带3电子的正电荷，因此X是13，故为铝离子
10．【答案】（1）离子
（2）得到；34；最外层的电子数；
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】解：（1）构成物质的粒子有分子、原子和离子；（2）①氧原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的氧离子；②A、硒原子的核电荷数为34；
B、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，硒元素与氧、硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的最外层的电子数相同。
C、硒在氧气中燃烧反应的化学方程式为：
【分析】（1）根据构成物质的粒子种类分析；
（2）根据最外层电子数大于4易得电子小于4易失电子分析；根据元素种类的决定因素分析；根据方程式书写原则分析。
1 / 12019年初中化学知识点专练 20 元素、构成物质的微粒
一、填空题
1．（2019·长春模拟）铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。铼元素的部分信息如图。请回答下列问题：
（1）铼原子的电子数为 ，x＝ 。
（2）铼元素位于周期表的第 周期；铼的相对原子质量是 。
【答案】（1）75；13
（2）六；186.2
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。（1）原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故铼原子的电子数为75，即2+8+18+32+x+2=75，x=13。（2）原子结构示意图中半圆弧表示电子层，元素原子的电子层数=周期数，故铼位于周期表的第六周期。根据上述分析可知铼的相对原子质量为186.2。
【分析】（1）根据原子中质子数=于核电荷数=核外电子数=原子序数来判断电子数和x的值；
（2）根据电子层数等于周期数判断铼元素所处的周期，根据元素周期表中的单元格判断铼原子的相对原子质量。
2．（2019·长春模拟）下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图，请回答下列问题：
（1）表中磷原子的核电荷数x＝ ;
（2）表中具有相对稳定结构的元素是 ;
（3）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为 .
（4）在这一周期元素里，所有原子都有 个电子层，并且自左至右原子的最外层电子数依次 .
【答案】（1）15
（2）Ar
（3）MgCl2
（4）3；增大
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）元素周期表中每一周期的元素的原子的核电荷数依次增大，因此磷原子的核电荷数为15；
（2）根据微粒最外层达到8个电子（最外层是第一层时为2）的是稳定结构可知，表中具有相对稳定结构的元素是氩（Ar）；
（3）镁元素在化学反应中失去两个电子，一般化合价为+2价，氯元素在化学反应中得到1个电子，一般化合价为-1价，因此镁元素与氯元素形成的化合物化学式为MgCl2；
（4）原子结构示意图中原子核外的弧线表示电子层，因此在这一周期元素里，所有原子都有3个电子层，并且自左至右原子的最外层电子数依次增大。
【分析】（1）根据原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数分析；
（2）根据最外层是8个电子的结构属于稳定结构分析；
（3）根据镁原子易失去最外层2个电子，为+2价，氯原子易得到一个电子，化合价为-1价，书写氯化镁的化学式；
（4）根据原子结构示意图判断电子层数；根据元素周期表的规律可知，在同一周期的元素从左至右，最外层电子数一次递增。
3．（2019·云阳模拟）下图是部分元素的粒子结构示意图，回答下列问题：
（1）A粒子的符号为 ，其原子结构图核外电子层数共有 层；
（2）B，C元素形成化合物的化学式为 ；
（3）若上图共表示3种元素，则X、Y的最大值分别为 、 ；
【答案】（1）Mg2+；三
（2）NaCl
（3）17；8
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）由结构图可知，A是镁元素的微粒，质子数比电子数大2，说明是镁离子，离子符号书写时，电荷数写在元素符号的右上角，并且是数字在前，符号在后，根据原子中质子数等于电子数可知镁原子有三个电子层；（2）B元素在化合物中是+1价，C元素在化合物中是-1价，利用化学式的书写方法得到化学式为：NaCl；（3）根据微粒的最外层的电子最多排8个，根据质子数和核外电子数的关系可以确定X最大是17。
【分析】（1）根据离子符号的书写，电荷数写在元素符号的右上角，并且是数字在前符号在后，镁离子是由镁原子失去电子形成的，因此含有三个电子层；
（2）根据化学式的书写方法分析
（3）根据微观结构示意图最外层最多排8个电子分析
4．（2019·道外模拟）科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如图。请回答：
（1）从宏观角度看，A属于 (填“单质”或“化合物”)
（2）画出B框内分子模型 。
（3）上述反应中，形成的分子是由各原子核外电子排布所决定，则氧原子结构示意图为 ，在元素周期表中，属于第 周期。
【答案】（1）化合物
（2）
（3）；二
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）A是由三种元素组成的纯净物，故A属于化合物；（2）根据质量守恒定律，生成物中有一个碳原子、三个氧原子、两个氢原子，反应物A中有一个碳原子、一个氧原子、两个氢原子，故反应物B的一个分子中应含两个氧原子，故分子模型为： ；（3）氧元素的原子序数＝核内质子数＝8，故氧原子结构示意图为 ，核外有两个电子层，故属于第二周期。
【分析】（1）根据微粒的构成分析物质的类别；
（2）根据质量守恒定律画出B框内分子模型；
（3）根据氧原子的结构分析回答。
5．（2019·中山模拟）“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。请结合图示回答问题：
图1 图2
（1）图1中，“Fe”表示多种信息，如表示铁元素、铁单质，还能表示 。
（2）从微粒的角度说明图2反应的实质是 。
（3）下图为某反应的微观示意如图：
该反应的化学方程式为：
【答案】（1）铁原子
（2）OH-和H+反应生成水（OH-+H+=H2O）
（3）O2+2SO2 2SO3
【知识点】中和反应及其应用；元素的符号及其意义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1） “Fe”除表示铁元素、铁单质，还能表示1个铁原子；
（2）图2为氢氧化钠与盐酸的反应，其实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子；
（3）由图示中各粒子的构成可知，该反应的方程式为 O2+2SO2 2SO3 ；
【分析】（1）根据金属元素符号的含义分析；
（2）根据中和反应的实质分析；
（3）根据微观图中各粒子的构成先确定反应物生成物的化学式，再按方程式书写原则写出方程式分析。
6．（2019九上·宜宾期末）“分子”“原子”“离子”“元素”与物质之间存在“构成”或“组成”关系．
（1）在水、汞和氯化钠三种物质中，汞由 （填写微粒具体名称，下同）构成，氯化钠由 构成，保持水化学性质的最小粒子是 ．
（2）蔗糖是贮藏在某些植物（如蔗糖、甜菜等）中的糖，其化学式为C12H22O11，它由 组成，蔗糖中各元素质量比为 ．
（3）A，B，C，D是四种粒子的结构示意图．A原子的化学性质与B、C、D中 （填字母）粒子的化学性质相似．D中，数值X= ．
【答案】（1）汞原子；氯离子和钠离子；水分子
（2）碳、氢和氧三种元素；C：H：O=72：11：88
（3）B；8
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；物质的构成和含量分析；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）汞是由汞原子构成的；氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；水是由水分子构成的，保持水分子化学性质的最小粒子是水分子。
故填：汞原子；氯离子和钠离子；水分子。
（2）蔗糖是由碳、氢和氧三种元素组成的，蔗糖中各元素质量比为C：H：O=（12×12）：22：（11×16）=72：11：88。
故填：碳、氢和氧三种元素；C：H：O=72：11：88。
（3）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子与B粒子的最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相似。由图可知：D原子中，质子数=核外电子数；18=2+8+x，x=8。
故填：B；8。
【分析】（1）一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体单质是由原子构成的，由非金属元素形成的化合物是由分子构成，由金属元素和非金属元素形成的化合物是由离子构成的。
（2）根据化学式的意义及元素质量比的计算方法分析
（3）决定元素化学性质的是最外层电子数，在原子中，质子数等于核外电子数。
7．（2019九上·保山期末）
（1）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源，生活中常用 区分软水和硬水，用 方法可除去水中的不溶性杂质，某同学自制的简易净水器中放有活性炭，其主要作用是 ，生活中最常用的净水方法是 。
（2）图A是钠元素在元素周期周期表中的信息，B，C，D分别是三种元素的原子结构示意图，根据题中信息回答下列问题：
①钠原子的质子数是 ，钠原子的相对原子质量是 。
②图B，C，D中表示金属元素的是 （填序号）。
③图C和D所属元素形成的化合物的化学式为 。
【答案】（1）肥皂水；过滤；吸附色素、异味等；加热煮沸
（2）11；22.99；D；KCl
【知识点】硬水与软水；元素周期表的特点及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源，生活中常用肥皂水区分软水和硬水，用过滤方法可除去水中的不溶性杂质，某同学自制的简易净水器中放有活性炭，其主要作用是吸附色素、异味等，生活中最常用的净水方法是加热煮沸。故填：肥皂水；过滤；吸附色素、异味等；加热煮沸。（2）①钠原子的质子数是11，钠原子的相对原子质量是22.99。故填：11；22.99。②图B、C、D中表示金属元素的是D，这是因为D是钾元素，钾元素属于金属元素。故填：D。③图C和D所属元素分别是氯元素、钾元素，形成的化合物是氯化钾，氯化钾中钾元素化合价是+1，氯元素化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化钾化学式是KCl。故填：KCl。
【分析】（1）根据软水和硬水的鉴别方法分析；根据过滤的原理分析；根据活性炭的吸附性分析；根据硬水软化的方法分析；
（2）根据元素周期表小格中信息分析，元素周期表小格中左上角为原子序数，在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝电子数，右上角为元素符号，中间为元素名称，最下面为相对原子质量。
8．（2019九上·南昌期末）下表是生活饮用水国家标准的部分内容。请回答：
项目 限值
色度（铂钴色度单位） 15
浑浊度（NTU-散射浊度单位） 水源与净水技术条件限制时为3
臭和味 无异臭、异味
肉眼可见物 无
总硬度（以CaCO3计，mg/L） 450
铝（mg/L） 0.2
铁（mg/L） 0.3
（1）上表中的“铁”指的是 （填“单质”“元素”或“原子”）。
（2）生活中软化硬水的方法是 。
（3）实验室用上述水样通电分解该反应的化学方程式是 。
（4）1L合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量不超过 mg/L。
【答案】（1）元素
（2）煮沸
（3）
（4）180
【知识点】电解水实验；硬水与软水；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）物质的组成常用元素来描述，故上表中的“铁”指的是元素；肉类中富含蛋白质；（2）加热煮沸时，水中的钙离子能够以碳酸钙的形式从水中析出，镁离子能够以氢氧化镁的形式从水中析出，所以加热煮沸可以降低水的硬度。（3）水在通电的条件下分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为： ；（4）由题目信息可知，1L合格的生活饮用水中，CaCO3的质量不能超过450mg，则钙元素的含量应不超过：450mg× ×100%=180mg。
【分析】（1）根据物质是由元素组成的分析
（2）根据生活中硬水软化的方法是煮沸
（3）根据水在通电条件下生成氢气和氧气分析
（4）根据题中数据分析
9．（2019九上·临河期末）
（1）用化学用语表示：
①氖气： ；②五个铵根离子： ；③两个二氧化碳分子： ；
（2）下列物质中①食盐水②液氧③加热高锰酸钾完全分解后的剩余固体④冰水混合物⑤铜⑥四氧化三铁⑦氯酸钾⑧澄清石灰水⑨过滤、吸附过后澄清的河水。（用序号回答）
A、属于混合物的是 ；
B、属于氧化物的是 。
（3）根据下列粒子结构示意图，回答问题．
A.
B.
C.
D.
E.
①上图A、B、C、D四种粒子共表示 种元素．
②E粒子带3个单位正电荷，则该粒子符号表示为
【答案】（1）Ne；5NH4+；2CO2
（2）①③⑧⑨；④⑥
（3）3；Al3+
【知识点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；化学符号及其周围数字的意义；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）用化学用语表示：①氖气的化学式为Ne，可表示为：Ne；②五个铵根离子就是在铵根离子的前面加上数字5，可表示为：5NH4+；③两个二氧化碳分子就是在二氧化碳化学式的前面加上数字2，可表示为：2CO2；（2）A、混合物是由两种或两种以上的物质组成，①食盐水、③加热高锰酸钾完全分解后的剩余固体、⑧澄清石灰水、⑨过滤、吸附过后澄清的河水，都属于混合物；
D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，④冰水混合物中只有水分子、⑥四氧化三铁都属于氧化物；（3）①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），A、B、C、D四种粒子的核内质子数分别是12、12、16、17，共表示3种元素；②E粒子带3个单位的正电荷，说明是失去三个电子形成的铝离子，则该粒子符号是Al3+。
【分析】（1）分清化学用语表达的对象是分子、原子、离子、元素还是化合价，在正确的化学符号前或者其他位置添加适当的数字表示正确的含义
（2）混合物是由多种物质组成的，纯净物是由一种物质组成的
（3）根据质子数决定元素的种类，E是失去3个电子带3电子的正电荷，因此X是13，故为铝离子
10．（2019八上·松北期末）化学是在分子、原子水平上研究物质的科学。
（1）构成物质的微粒有分子、原子和 。
（2）如图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易 电子 填“得到”或“失去” 。
②硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中常含硒元素。硒 在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：
A.硒原子的核电荷数为 ；
B.硒元素与氧元素、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子 相同；
C.写出硒在氧气中燃烧的化学方程式 。
【答案】（1）离子
（2）得到；34；最外层的电子数；
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】解：（1）构成物质的粒子有分子、原子和离子；（2）①氧原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的氧离子；②A、硒原子的核电荷数为34；
B、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，硒元素与氧、硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的最外层的电子数相同。
C、硒在氧气中燃烧反应的化学方程式为：
【分析】（1）根据构成物质的粒子种类分析；
（2）根据最外层电子数大于4易得电子小于4易失电子分析；根据元素种类的决定因素分析；根据方程式书写原则分析。
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