2019年高考化学真题分类汇编专题06：无机物的转化、鉴别、除杂0
一、单选题
1．（2019·全国Ⅲ卷）下列实验不能达到目的的是（ ）
选项 目的 实验
A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl2通入碳酸钠溶液中
B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】催化剂；氯气的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；除杂
【解析】【解答】A、由于酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，Cl2通入Na2CO3溶液中发生反应的化学方程式分别为：Cl2+H2O=HClO+HCl、HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；故无法制取较高浓度的NaClO溶液，选项错误，A符合题意；
B、MnO2是H2O2分解的催化剂，可加快H2O2的分解速率，同时加快O2的生成速率，选项正确，B不符合题意；
C、Na2CO3能与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，且不互溶，故可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，再通过分液，得到乙酸乙酯，选项正确，C不符合题意；
D、向饱和Na2SO3溶液中滴加浓硫酸时，发生反应：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，反应可生成SO2，选项正确，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、根据H2CO3、HClO、HCO3-的酸性强弱分析发生的反应；
B、MnO2是H2O2分解的催化剂；
C、Na2CO3能与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应；
D、根据发生的反应进行分析；
2．（2019·江苏）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s)
B．MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO (s)
C．S(s) SO3(g) H2SO4(aq)
D．N2(g) NH3(g) Na2CO3(s)
【答案】B
【知识点】以氯碱工业为基础的化工生产简介；含氮物质的综合应用；含硫物质的性质及综合应用；镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】A、电解NaCl溶液的过程中，阳极产生Cl2，Cl2与Fe反应生成FeCl3，第二步转化错误，A不符合题意；
B、石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2在加热的条件下发生分解反应，生成MgO，两步转化都正确，B符合题意；
C、S在O2中点燃，只能生成SO2，不能生成SO3，第一步转化错误，C不符合题意；
D、N2与H2反应生成NH3，NH3和CO2、NaCl溶液反应，生成NaHCO3，NaHCO3固体受热分解再生成Na2CO3，第二步转化错误，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、Cl2具有强氧化性，与可变价态的金属反应时，生成最高价态的金属氯化物；
B、石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，难溶性氢氧化物在加热的条件下分解成相应的金属氧化物和水；
C、S在O2中点燃，只能生成SO2，不能生成SO3；
D、CO2与饱和氨盐水反应生成NaHCO3；
3．（2019·江苏）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+
B 向浓度均为0.05 mol·L 1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)
C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强
D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为 9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A、检验Fe2+时，应先加KSCN溶液，排除溶液中可能存在的Fe3+的干扰，若加入KSCN溶液后无明显现象，再加新制氯水，溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+，A不符合题意；
B、产生的淡黄色沉淀为AgI沉淀，说明AgI比AgBr更难溶，因此Ksp(AgI)C、加入淀粉后，溶液显蓝色，说明Br2将溶液中的I-氧化成I2，因此Br2的氧化性强于I2的氧化性，C符合题意；
D、由于所用的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的浓度未知，因此不能得出正确结论，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、检验Fe2+时，应先加KSCN溶液，再加新制氯水；
B、Ksp越小，沉淀越难溶，反应过程中越先形成沉淀；
C、淀粉遇碘变蓝色；
D、由等浓度盐溶液的pH值大小得出离子水解程度的大小，结合“越弱越水解”分析酸的强弱；
4．（2019·北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；除杂
【解析】【解答】A.Fe3+和铁粉发生氧化还原反应，可以将Fe3+转变为Fe2+且不引入新的杂质，但是属于氧化还原反应，因此不符合题意；
B.氢氧化钠可以将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀除去，再通过稀盐酸和氢氧化钠反应将过量的氢氧化钠除去，两个反应都属于复分解反应，试剂选用正确且没有发生氧化还原反应，符合题意；
C.氯气溶于水后会生成次氯酸和氯化氢，不仅不能除去杂质还会引入新的杂质，且该反应属于氧化还原反应，因此不符合题意；
D.除去一氧化氮中的二氧化氮只需要通入水中即可，不需要再加无水氯化钙，因此试剂选择错误，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】除杂时应选择的试剂既能将杂质除去，又不能引入新的杂质；
在化学反应中既有元素化合价的升高又有化合价的降低的反应叫做氧化还原反应。
二、实验探究题
5．（2019·全国Ⅲ卷）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L 1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+
开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9
沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9
（1）“滤渣1”含有S和 ；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式 。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将 。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为 ~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是 。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是 。
（6）写出“沉锰”的离子方程式 。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y= 时，z= 。
【答案】（1）SiO2（不溶性硅酸盐）；MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O
（2）将Fe2+氧化为Fe3+
（3）4.7
（4）NiS和ZnS
（5）F 与H+结合形成弱电解质HF，MgF2 Mg2++2F 平衡向右移动
（6）Mn2++2 =MnCO3↓+CO2↑+H2O
（7）
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；除杂
【解析】【解答】（1）硫化锰矿中含有SiO2，SiO2与稀硫酸不反应，因此“溶浸”后所得滤渣1中应含有SiO2；“溶浸”过程中MnO2和MnS在酸性条件下反应生成MnSO4、S和H2O，反应过程中，MnO2中Mn由+4价变为+2价，得到两个电子；MnS中硫由-2价变为0价，失去两个电子；根据得失电子守恒可得，MnO2、MnS和S的系数都是1，生成MnSO4的系数为2；根据硫原子守恒可得，H2SO4的系数为2；根据氢原子守恒可得，生成物H2O的系数为2；因此可得该反应的化学方程式为： MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O；
（2）“氧化”过程是为了将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，便于Fe3+形成沉淀而除去；因此加入MnO2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+；
（3）由表格数据可知，Fe(OH)3完全沉淀的pH为2.8，Al(OH)3完全沉淀的pH为4.7；因此除去铁和铝，应调节pH至4.7以上；为防止其他离子形成沉淀，应条件pH至6.2以下；因此溶液的pH范围应调节为4.7~6之间；
（4）除杂1中加入Na2S，目的是为了除去Zn2+和Ni2+，故所得滤渣3的主要成分为ZnS和NiS；
（5）加入MnF2是为了将溶液中的Mg2+形成MgF2沉淀除去，若除杂过程中，溶液的酸度越高，即溶液中c(H+)过大，则H+会与F-反应形成弱电解质HF，使得MgF2的沉淀溶解平衡“MgF2(s)=Mg2+(aq)+2F-(aq)”向溶解的方向移动，导致Mg2+沉淀不完全；
（6）“沉锰”过程中溶液中的Mn2+与HCO3-反应生成MnCO3沉淀、CO2和H2O，该反应的离子方程式为：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；
（7）在化合物中，化合价的代数和为0，可得等式：1+2x+3y+4z-4=0，将代入，解得；
【分析】（1）滤渣1为不与H2SO4反应的固体；“溶浸”过程中MnO2和MnS在酸性条件下反应生成MnSO4和S，结合得失电子守恒、原子守恒书写反应的化学方程式；
（2）氧化过程是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+；
（3）根据表格信息Fe(OH)3、Al(OH)3完全沉淀的pH分析；
（4）根据除杂目的和所加试剂确定滤渣3的成分；
（5）结合MgF2的沉淀溶解平衡分析；
（6）“沉锰”过程中溶液中的Mn2+与HCO3-反应生成MnCO3沉淀、CO2和H2O，据此写出反应的化学方程式；
（7）根据化合价代数和为0计算z的值；
6．（2019·江苏）实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：
（1）室温下，反应CaSO4(s)+ (aq) CaCO3(s)+ (aq)达到平衡，则溶液中= [Ksp(CaSO4)=4.8×10 5，Ksp(CaCO3)=3×10 9]。
（2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为 ；浸取废渣时，向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是 。
（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是 ；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有 。
（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案： [已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。
【答案】（1）1.6×104
（2） +NH3·H2O= + +H2O(或 +NH3·H2O + +H2O)；增加溶液中 的浓度，促进CaSO4的转化
（3）温度过高，(NH4)2CO3分解；加快搅拌速率
（4）在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca(OH)2，用pH试纸测量溶液pH，当pH介于5~8.5时，过滤
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的调控；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】（1）反应达到平衡时，溶液中；
（2）氨水显碱性，将氨水与NH4HCO3溶液混合后，溶液中的HCO3-与NH3·H2O反应生成CO32-，该反应的离子方程式为：HCO3-+NH3·H2O=NH4++CO32-；向饱和(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水后，氨水可抑制CO32-水解成HCO3-，从而增大溶液中c(CO32-)，促进CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀；
（3）铵盐不稳定，受热易分解，因此当温度过高时，(NH4)2CO3分解，导致CaSO4的转化率降低；实验过程中，除了改变温度、时间和反应物浓度外，还可通过加快搅拌速率，来提高CaSO4的转化率；
（4）水洗后的滤渣中含有杂质Al2O3、Fe2O3，欲制得纯净的CaCl2溶液，应先将滤渣溶于足量的稀盐酸中，过滤后，再向滤液中加入Ca(OH)2，调节溶液的pH在5~8.5的范围内，过滤，得到CaCl2溶液；
【分析】（1）根据Ksp(CaSO4)和Ksp(CaCO3)的表达式进行计算；
（2）氨水显碱性，能与HCO3-反应形成CO32-，据此写出反应的离子方程式；加入适量浓氨水，可促使溶液中HCO3-转化为CO32-；
（3）铵盐不稳定，受热易分解；搅拌可加快反应速率；
（4）水洗后的滤渣中含有杂质Al2O3、Fe2O3，欲制得纯净的CaCl2溶液，应结合题干所给Fe(OH)3和Al(OH)3完全沉淀的pH确定实验过程中需要控制的条件；
7．（2019·全国Ⅱ卷）立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：
（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。
A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色
（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：
①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为 。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为 。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的 （填化学式）。
③沉淀器中反应的离子方程式为 。
（3）成品中S2 的含量可以用“碘量法”测得。称取m
g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000
mol·L 1的I2 KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000 mol·L 1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2 =2I + 。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为 ，样品中S2 的含量为 （写出表达式）。
【答案】（1）D
（2）BaSO4+4C=BaS+4CO↑；CO+H2O=CO2+H2；BaCO3；S2 +Ba2++Zn2++ =BaS·BaSO4↓
（3）浅蓝色至无色；
【知识点】氧化还原反应；含硫物质的性质及综合应用；焰色反应
【解析】【解答】（1）钡的焰色反应为绿色。
（2）根据在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡， 所以反应为 BaSO4+4C=BaS+4CO↑ ，根据 回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体 ，所以反应为： CO+H2O=CO2+H2 。还原料为BaS，在潮湿空气中长期放置与空气中的二氧化碳反应生成BaCO3 ，沉淀器中发生了沉淀转化生成 ZnS·BaSO4 。
（3）先发生 I2+S2-＝2I-+S ，然后用 Na2S2O3溶液滴定剩余的单质碘，反应式为I2+2 =2I + ，结合题中的量，求出硫元素的物质的量为5-0.1V/2000,质量为32（5-0.1V/2000）
【分析】（1）识记内容，可参考必修一教材焰色反应的图片。
（2）根据整个流程图的内容可知还原料即为 BaS ，以 BaS 为突破口结合题中的信息： ①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡 ，所以该反应为： BaSO4+4C=BaS+4CO↑ ，根据： 回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体 ，则反应为： CO+H2O=CO2+H2O，根据 ②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。 可知臭鸡蛋气体为H2S， 发生的反应为:BaS + H2O + CO2 = BaCO3 + H2S。
（3）根据滴定过程，首先发生I2+S2-＝2I-+S ，然后用 Na2S2O3溶液滴定剩余的单质碘，反应式为I2+2 =2I + ，根据题中信息，可求出 Na2S2O3溶液滴定剩余的单质碘的量，该量即为硫元素的物质的量。
三、综合题
8．（2019·全国Ⅰ卷）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在95
℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为 。
（2）“滤渣1”的主要成分有 。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是 。
（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O H++B(OH) 4，Ka=5.81×10 10，可判断H3BO3是 酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是 。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为 ，母液经加热后可返回 工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是 。
【答案】（1）NH4HCO3+NH3=(NH4)2CO3
（2）SiO2、Fe2O3、Al2O3；KSCN
（3）一元弱；转化为H3BO3，促进析出
（4）2Mg2++3 +2H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+2 （或2Mg2++2 +H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑）；溶浸；高温焙烧
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；二价铁离子和三价铁离子的检验；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）根据加入物质是硫酸铵溶液判断，结合反应类型应是非氧化还原反应，故产生的气体是氨气。碱性气体能与
NH4HCO3 反应实质酸碱中和，故答案：
NH4HCO3+NH3=(NH4)2CO3
（2）滤渣1的判断根据最后产物是 H3BO3 和Mg(OH)2·MgCO3 故题目中提到的 SiO2、Fe2O3、Al2O3 即到了滤渣里。而三价铁离子的检验用常用试剂KSCN溶液，如有则变为血红色，如果没有则无现象。故答案： SiO2、Fe2O3、Al2O3 ；KSCN。
（3）根据电离平衡常数只有 Ka 说明是一元酸，用可逆号说明是弱酸。在过滤2中，根据图示显示得到 H3BO3 而后在滤液中继续调节PH进行沉镁，故答案 、一元弱 ； 转化为H3BO3，促进析出 。
（4）根据电荷守恒进行写离子方程式： 1、2Mg2++3 +2H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+2 （或2Mg2++2 ；
母液根据图像两个方向到母液中最后是硫酸铵，所有应该返回到第一步中， 由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法 ：根据物质间的变化应该采用加热的方法。故答案为：溶浸；高温焙烧。
【分析】（1）根据题目图示进行判断，反应方程式中注意是离子还是化学，根据原子守恒进行书写。
（2）根据流程后的物质判断需要的物质，不需要的即是杂质。
（3）根据电离方程式，及平衡常数进行判断。
（4）判断反应根据反应物和生成物进行判断。根据物质间的变化判断反应条件。
9．（2019·全国Ⅰ卷）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是 。
（2）步骤②需要加热的目的是 ，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是 。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为 （填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是 。分批加入H2O2，同时为了 ，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步骤⑤的具体实验操作有 ，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为 。
【答案】（1）碱煮水洗
（2）加快反应；热水浴；C
（3）将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质；防止Fe3+水解
（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）
（5）NH4Fe(SO4)2·12H2O
【知识点】氧化还原反应；蒸发和结晶、重结晶；复杂化学式的确定；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】（1）油污主要成分是油脂，油脂与碱反应生成高级脂肪防酸盐和丙三醇都能溶于水，所以可以除去 ，故答案为：
碱煮水洗 。
（2）温度对反应速率的影响，可以加快反应速率。根据温度范围，可以选择加热方式：水浴加热。产生硫化氢气体有毒显酸性所以用氢氧化钠吸收，但要防止倒吸现象，故答案为；1、加快反应2、热水浴3、C。
（3）根据最后溶液时硫酸铁铵得出铁是三价铁，而前面反应生成的是二价铁，所以需要氧化性物质，进行氧化，而双氧水是绿色氧化剂，故答案为： 将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质 。
由于三价铁离子的水解程度比较大，故要调节ph防止三价铁水解。故答案为： 防止Fe3+水解 。
（4）得到晶体的一系列过程操作是： 加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤） 。
（5）设硫酸铁铵和水分子的物质的量之比为1：x，根据18x/M+18x= 5.6% 。解出x=12.
【分析】（1）根据油脂的性质进行判断除杂试剂。
（2）根据图反应物和生成物之间的反应类型，关系进行判断条件，根据加热温度选择加热方式，根据气体性质选择吸收剂。
（3）根据反应产物和反应物之间元素化合价的变化进行判断反应类型，再判断试剂作用。
（4）根据产物选择实验操作方法。
（5）根据已知关系利用质量分数计算方法进行计算。
10．（2019·北京）化学小组实验探究 与 溶液的反应。
（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备 ，将足量 通入 溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓 与Cu反应的化学方程式是
②试剂a是 。
（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为 、 或二者混合物。
（资料： 微溶于水； 难溶于水）
实验二：验证B的成分
①写出 溶于氨水的离子方程式： 。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是 ，进而推断B中含有 。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有 。所用试剂及现象是 。
（3）根据沉淀F的存在，推测 的产生有两个途径：
途径1：实验一中， 在 溶液中被氧化生成 ，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中， 被氧化为 进入D。
实验三：探究 的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有 ；取上层清液继续滴加 溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含 。做出判断的理由： 。
②实验三的结论： 。
（4）实验一中 与 溶液反应的离子方程式是 。
（5）根据物质性质分析， 与 溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO42-生成。
根据上述实验所得结论： 。
【答案】（1）Cu+ 2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；饱和NaHSO3溶液
（2）Ag2SO3+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2+ +SO32-+4H2O；H2O2溶液，产生白色沉淀
（3）Ag+ ； Ag2SO4溶解度大于BaSO4，没有BaSO4沉淀时，必定没有Ag2SO4；途径1不产生SO42-，途径2产生SO42-
（4）2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3↓+2H+
（5）实验条件下：SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SO42-的速率 碱性溶液中SO32-更易被氧化为SO42-
【知识点】二氧化硫的性质；硫酸根离子的检验；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】（1）①浓硫酸和铜在加热的条件下会发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水；
②试剂a是饱和亚硫酸氢钠溶液，可以防止硫酸溶于水变为亚硫酸；
（2）①硝酸银溶解于氨水的离子方程式是Ag+ +3NH3H2O=[Ag(NH3)2]+ +OH- +NH4+ +2H2O；
②过氧化氢和亚硫酸银会发生水解反应，生成白色的氢氧化银沉淀和二氧化硫，因此反应的现象是生成白色沉淀；
（3）①Ag++Cl-+=AgCl↓；如果B中含有硫酸银，则会和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；根据实验现象可知：途径1不产生SO42-，途径2产生SO42-；
（4）银离子遇到二氧化硫和水会生成亚硫酸银沉淀和氢离子，离子方程式为：2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3↓+2H+；
（5）根据实验现象：SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SO42-的速率；由此可以得到的结论是：碱性溶液中SO32-更易被氧化为SO42-。
【分析】（1）实验室通常利用铜和浓硫酸的反应制取二氧化硫；
（2）银离子和氨水反应会生成银氨配合离子；
（3）难溶物的溶解性越大，其就越难形成沉淀；
（4）该反应相当于银离子和亚硫酸反应生成亚硫酸沉淀和氢离子；
（5）在酸性条件下亚硫酸根离子更容易生成亚硫酸分子，而在碱性条件下会更容易被氧化为硫酸根。
1 / 12019年高考化学真题分类汇编专题06：无机物的转化、鉴别、除杂0
一、单选题
1．（2019·全国Ⅲ卷）下列实验不能达到目的的是（ ）
选项 目的 实验
A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl2通入碳酸钠溶液中
B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
2．（2019·江苏）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s)
B．MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO (s)
C．S(s) SO3(g) H2SO4(aq)
D．N2(g) NH3(g) Na2CO3(s)
3．（2019·江苏）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+
B 向浓度均为0.05 mol·L 1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)
C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强
D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为 9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
A．A B．B C．C D．D
4．（2019·北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
二、实验探究题
5．（2019·全国Ⅲ卷）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L 1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+
开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9
沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9
（1）“滤渣1”含有S和 ；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式 。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将 。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为 ~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是 。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是 。
（6）写出“沉锰”的离子方程式 。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y= 时，z= 。
6．（2019·江苏）实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：
（1）室温下，反应CaSO4(s)+ (aq) CaCO3(s)+ (aq)达到平衡，则溶液中= [Ksp(CaSO4)=4.8×10 5，Ksp(CaCO3)=3×10 9]。
（2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为 ；浸取废渣时，向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是 。
（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是 ；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有 。
（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案： [已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。
7．（2019·全国Ⅱ卷）立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：
（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。
A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色
（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：
①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为 。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为 。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的 （填化学式）。
③沉淀器中反应的离子方程式为 。
（3）成品中S2 的含量可以用“碘量法”测得。称取m
g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000
mol·L 1的I2 KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000 mol·L 1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2 =2I + 。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为 ，样品中S2 的含量为 （写出表达式）。
三、综合题
8．（2019·全国Ⅰ卷）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在95
℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为 。
（2）“滤渣1”的主要成分有 。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是 。
（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O H++B(OH) 4，Ka=5.81×10 10，可判断H3BO3是 酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是 。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为 ，母液经加热后可返回 工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是 。
9．（2019·全国Ⅰ卷）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是 。
（2）步骤②需要加热的目的是 ，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是 。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为 （填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是 。分批加入H2O2，同时为了 ，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步骤⑤的具体实验操作有 ，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为 。
10．（2019·北京）化学小组实验探究 与 溶液的反应。
（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备 ，将足量 通入 溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓 与Cu反应的化学方程式是
②试剂a是 。
（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为 、 或二者混合物。
（资料： 微溶于水； 难溶于水）
实验二：验证B的成分
①写出 溶于氨水的离子方程式： 。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是 ，进而推断B中含有 。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有 。所用试剂及现象是 。
（3）根据沉淀F的存在，推测 的产生有两个途径：
途径1：实验一中， 在 溶液中被氧化生成 ，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中， 被氧化为 进入D。
实验三：探究 的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有 ；取上层清液继续滴加 溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含 。做出判断的理由： 。
②实验三的结论： 。
（4）实验一中 与 溶液反应的离子方程式是 。
（5）根据物质性质分析， 与 溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO42-生成。
根据上述实验所得结论： 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】催化剂；氯气的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；除杂
【解析】【解答】A、由于酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，Cl2通入Na2CO3溶液中发生反应的化学方程式分别为：Cl2+H2O=HClO+HCl、HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；故无法制取较高浓度的NaClO溶液，选项错误，A符合题意；
B、MnO2是H2O2分解的催化剂，可加快H2O2的分解速率，同时加快O2的生成速率，选项正确，B不符合题意；
C、Na2CO3能与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，且不互溶，故可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，再通过分液，得到乙酸乙酯，选项正确，C不符合题意；
D、向饱和Na2SO3溶液中滴加浓硫酸时，发生反应：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，反应可生成SO2，选项正确，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、根据H2CO3、HClO、HCO3-的酸性强弱分析发生的反应；
B、MnO2是H2O2分解的催化剂；
C、Na2CO3能与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应；
D、根据发生的反应进行分析；
2．【答案】B
【知识点】以氯碱工业为基础的化工生产简介；含氮物质的综合应用；含硫物质的性质及综合应用；镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】A、电解NaCl溶液的过程中，阳极产生Cl2，Cl2与Fe反应生成FeCl3，第二步转化错误，A不符合题意；
B、石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2在加热的条件下发生分解反应，生成MgO，两步转化都正确，B符合题意；
C、S在O2中点燃，只能生成SO2，不能生成SO3，第一步转化错误，C不符合题意；
D、N2与H2反应生成NH3，NH3和CO2、NaCl溶液反应，生成NaHCO3，NaHCO3固体受热分解再生成Na2CO3，第二步转化错误，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、Cl2具有强氧化性，与可变价态的金属反应时，生成最高价态的金属氯化物；
B、石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，难溶性氢氧化物在加热的条件下分解成相应的金属氧化物和水；
C、S在O2中点燃，只能生成SO2，不能生成SO3；
D、CO2与饱和氨盐水反应生成NaHCO3；
3．【答案】C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A、检验Fe2+时，应先加KSCN溶液，排除溶液中可能存在的Fe3+的干扰，若加入KSCN溶液后无明显现象，再加新制氯水，溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+，A不符合题意；
B、产生的淡黄色沉淀为AgI沉淀，说明AgI比AgBr更难溶，因此Ksp(AgI)C、加入淀粉后，溶液显蓝色，说明Br2将溶液中的I-氧化成I2，因此Br2的氧化性强于I2的氧化性，C符合题意；
D、由于所用的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的浓度未知，因此不能得出正确结论，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、检验Fe2+时，应先加KSCN溶液，再加新制氯水；
B、Ksp越小，沉淀越难溶，反应过程中越先形成沉淀；
C、淀粉遇碘变蓝色；
D、由等浓度盐溶液的pH值大小得出离子水解程度的大小，结合“越弱越水解”分析酸的强弱；
4．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；除杂
【解析】【解答】A.Fe3+和铁粉发生氧化还原反应，可以将Fe3+转变为Fe2+且不引入新的杂质，但是属于氧化还原反应，因此不符合题意；
B.氢氧化钠可以将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀除去，再通过稀盐酸和氢氧化钠反应将过量的氢氧化钠除去，两个反应都属于复分解反应，试剂选用正确且没有发生氧化还原反应，符合题意；
C.氯气溶于水后会生成次氯酸和氯化氢，不仅不能除去杂质还会引入新的杂质，且该反应属于氧化还原反应，因此不符合题意；
D.除去一氧化氮中的二氧化氮只需要通入水中即可，不需要再加无水氯化钙，因此试剂选择错误，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】除杂时应选择的试剂既能将杂质除去，又不能引入新的杂质；
在化学反应中既有元素化合价的升高又有化合价的降低的反应叫做氧化还原反应。
5．【答案】（1）SiO2（不溶性硅酸盐）；MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O
（2）将Fe2+氧化为Fe3+
（3）4.7
（4）NiS和ZnS
（5）F 与H+结合形成弱电解质HF，MgF2 Mg2++2F 平衡向右移动
（6）Mn2++2 =MnCO3↓+CO2↑+H2O
（7）
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；除杂
【解析】【解答】（1）硫化锰矿中含有SiO2，SiO2与稀硫酸不反应，因此“溶浸”后所得滤渣1中应含有SiO2；“溶浸”过程中MnO2和MnS在酸性条件下反应生成MnSO4、S和H2O，反应过程中，MnO2中Mn由+4价变为+2价，得到两个电子；MnS中硫由-2价变为0价，失去两个电子；根据得失电子守恒可得，MnO2、MnS和S的系数都是1，生成MnSO4的系数为2；根据硫原子守恒可得，H2SO4的系数为2；根据氢原子守恒可得，生成物H2O的系数为2；因此可得该反应的化学方程式为： MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O；
（2）“氧化”过程是为了将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，便于Fe3+形成沉淀而除去；因此加入MnO2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+；
（3）由表格数据可知，Fe(OH)3完全沉淀的pH为2.8，Al(OH)3完全沉淀的pH为4.7；因此除去铁和铝，应调节pH至4.7以上；为防止其他离子形成沉淀，应条件pH至6.2以下；因此溶液的pH范围应调节为4.7~6之间；
（4）除杂1中加入Na2S，目的是为了除去Zn2+和Ni2+，故所得滤渣3的主要成分为ZnS和NiS；
（5）加入MnF2是为了将溶液中的Mg2+形成MgF2沉淀除去，若除杂过程中，溶液的酸度越高，即溶液中c(H+)过大，则H+会与F-反应形成弱电解质HF，使得MgF2的沉淀溶解平衡“MgF2(s)=Mg2+(aq)+2F-(aq)”向溶解的方向移动，导致Mg2+沉淀不完全；
（6）“沉锰”过程中溶液中的Mn2+与HCO3-反应生成MnCO3沉淀、CO2和H2O，该反应的离子方程式为：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；
（7）在化合物中，化合价的代数和为0，可得等式：1+2x+3y+4z-4=0，将代入，解得；
【分析】（1）滤渣1为不与H2SO4反应的固体；“溶浸”过程中MnO2和MnS在酸性条件下反应生成MnSO4和S，结合得失电子守恒、原子守恒书写反应的化学方程式；
（2）氧化过程是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+；
（3）根据表格信息Fe(OH)3、Al(OH)3完全沉淀的pH分析；
（4）根据除杂目的和所加试剂确定滤渣3的成分；
（5）结合MgF2的沉淀溶解平衡分析；
（6）“沉锰”过程中溶液中的Mn2+与HCO3-反应生成MnCO3沉淀、CO2和H2O，据此写出反应的化学方程式；
（7）根据化合价代数和为0计算z的值；
6．【答案】（1）1.6×104
（2） +NH3·H2O= + +H2O(或 +NH3·H2O + +H2O)；增加溶液中 的浓度，促进CaSO4的转化
（3）温度过高，(NH4)2CO3分解；加快搅拌速率
（4）在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca(OH)2，用pH试纸测量溶液pH，当pH介于5~8.5时，过滤
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的调控；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】（1）反应达到平衡时，溶液中；
（2）氨水显碱性，将氨水与NH4HCO3溶液混合后，溶液中的HCO3-与NH3·H2O反应生成CO32-，该反应的离子方程式为：HCO3-+NH3·H2O=NH4++CO32-；向饱和(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水后，氨水可抑制CO32-水解成HCO3-，从而增大溶液中c(CO32-)，促进CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀；
（3）铵盐不稳定，受热易分解，因此当温度过高时，(NH4)2CO3分解，导致CaSO4的转化率降低；实验过程中，除了改变温度、时间和反应物浓度外，还可通过加快搅拌速率，来提高CaSO4的转化率；
（4）水洗后的滤渣中含有杂质Al2O3、Fe2O3，欲制得纯净的CaCl2溶液，应先将滤渣溶于足量的稀盐酸中，过滤后，再向滤液中加入Ca(OH)2，调节溶液的pH在5~8.5的范围内，过滤，得到CaCl2溶液；
【分析】（1）根据Ksp(CaSO4)和Ksp(CaCO3)的表达式进行计算；
（2）氨水显碱性，能与HCO3-反应形成CO32-，据此写出反应的离子方程式；加入适量浓氨水，可促使溶液中HCO3-转化为CO32-；
（3）铵盐不稳定，受热易分解；搅拌可加快反应速率；
（4）水洗后的滤渣中含有杂质Al2O3、Fe2O3，欲制得纯净的CaCl2溶液，应结合题干所给Fe(OH)3和Al(OH)3完全沉淀的pH确定实验过程中需要控制的条件；
7．【答案】（1）D
（2）BaSO4+4C=BaS+4CO↑；CO+H2O=CO2+H2；BaCO3；S2 +Ba2++Zn2++ =BaS·BaSO4↓
（3）浅蓝色至无色；
【知识点】氧化还原反应；含硫物质的性质及综合应用；焰色反应
【解析】【解答】（1）钡的焰色反应为绿色。
（2）根据在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡， 所以反应为 BaSO4+4C=BaS+4CO↑ ，根据 回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体 ，所以反应为： CO+H2O=CO2+H2 。还原料为BaS，在潮湿空气中长期放置与空气中的二氧化碳反应生成BaCO3 ，沉淀器中发生了沉淀转化生成 ZnS·BaSO4 。
（3）先发生 I2+S2-＝2I-+S ，然后用 Na2S2O3溶液滴定剩余的单质碘，反应式为I2+2 =2I + ，结合题中的量，求出硫元素的物质的量为5-0.1V/2000,质量为32（5-0.1V/2000）
【分析】（1）识记内容，可参考必修一教材焰色反应的图片。
（2）根据整个流程图的内容可知还原料即为 BaS ，以 BaS 为突破口结合题中的信息： ①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡 ，所以该反应为： BaSO4+4C=BaS+4CO↑ ，根据： 回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体 ，则反应为： CO+H2O=CO2+H2O，根据 ②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。 可知臭鸡蛋气体为H2S， 发生的反应为:BaS + H2O + CO2 = BaCO3 + H2S。
（3）根据滴定过程，首先发生I2+S2-＝2I-+S ，然后用 Na2S2O3溶液滴定剩余的单质碘，反应式为I2+2 =2I + ，根据题中信息，可求出 Na2S2O3溶液滴定剩余的单质碘的量，该量即为硫元素的物质的量。
8．【答案】（1）NH4HCO3+NH3=(NH4)2CO3
（2）SiO2、Fe2O3、Al2O3；KSCN
（3）一元弱；转化为H3BO3，促进析出
（4）2Mg2++3 +2H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+2 （或2Mg2++2 +H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑）；溶浸；高温焙烧
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；二价铁离子和三价铁离子的检验；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）根据加入物质是硫酸铵溶液判断，结合反应类型应是非氧化还原反应，故产生的气体是氨气。碱性气体能与
NH4HCO3 反应实质酸碱中和，故答案：
NH4HCO3+NH3=(NH4)2CO3
（2）滤渣1的判断根据最后产物是 H3BO3 和Mg(OH)2·MgCO3 故题目中提到的 SiO2、Fe2O3、Al2O3 即到了滤渣里。而三价铁离子的检验用常用试剂KSCN溶液，如有则变为血红色，如果没有则无现象。故答案： SiO2、Fe2O3、Al2O3 ；KSCN。
（3）根据电离平衡常数只有 Ka 说明是一元酸，用可逆号说明是弱酸。在过滤2中，根据图示显示得到 H3BO3 而后在滤液中继续调节PH进行沉镁，故答案 、一元弱 ； 转化为H3BO3，促进析出 。
（4）根据电荷守恒进行写离子方程式： 1、2Mg2++3 +2H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+2 （或2Mg2++2 ；
母液根据图像两个方向到母液中最后是硫酸铵，所有应该返回到第一步中， 由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法 ：根据物质间的变化应该采用加热的方法。故答案为：溶浸；高温焙烧。
【分析】（1）根据题目图示进行判断，反应方程式中注意是离子还是化学，根据原子守恒进行书写。
（2）根据流程后的物质判断需要的物质，不需要的即是杂质。
（3）根据电离方程式，及平衡常数进行判断。
（4）判断反应根据反应物和生成物进行判断。根据物质间的变化判断反应条件。
9．【答案】（1）碱煮水洗
（2）加快反应；热水浴；C
（3）将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质；防止Fe3+水解
（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）
（5）NH4Fe(SO4)2·12H2O
【知识点】氧化还原反应；蒸发和结晶、重结晶；复杂化学式的确定；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】（1）油污主要成分是油脂，油脂与碱反应生成高级脂肪防酸盐和丙三醇都能溶于水，所以可以除去 ，故答案为：
碱煮水洗 。
（2）温度对反应速率的影响，可以加快反应速率。根据温度范围，可以选择加热方式：水浴加热。产生硫化氢气体有毒显酸性所以用氢氧化钠吸收，但要防止倒吸现象，故答案为；1、加快反应2、热水浴3、C。
（3）根据最后溶液时硫酸铁铵得出铁是三价铁，而前面反应生成的是二价铁，所以需要氧化性物质，进行氧化，而双氧水是绿色氧化剂，故答案为： 将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质 。
由于三价铁离子的水解程度比较大，故要调节ph防止三价铁水解。故答案为： 防止Fe3+水解 。
（4）得到晶体的一系列过程操作是： 加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤） 。
（5）设硫酸铁铵和水分子的物质的量之比为1：x，根据18x/M+18x= 5.6% 。解出x=12.
【分析】（1）根据油脂的性质进行判断除杂试剂。
（2）根据图反应物和生成物之间的反应类型，关系进行判断条件，根据加热温度选择加热方式，根据气体性质选择吸收剂。
（3）根据反应产物和反应物之间元素化合价的变化进行判断反应类型，再判断试剂作用。
（4）根据产物选择实验操作方法。
（5）根据已知关系利用质量分数计算方法进行计算。
10．【答案】（1）Cu+ 2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；饱和NaHSO3溶液
（2）Ag2SO3+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2+ +SO32-+4H2O；H2O2溶液，产生白色沉淀
（3）Ag+ ； Ag2SO4溶解度大于BaSO4，没有BaSO4沉淀时，必定没有Ag2SO4；途径1不产生SO42-，途径2产生SO42-
（4）2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3↓+2H+
（5）实验条件下：SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SO42-的速率 碱性溶液中SO32-更易被氧化为SO42-
【知识点】二氧化硫的性质；硫酸根离子的检验；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】（1）①浓硫酸和铜在加热的条件下会发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水；
②试剂a是饱和亚硫酸氢钠溶液，可以防止硫酸溶于水变为亚硫酸；
（2）①硝酸银溶解于氨水的离子方程式是Ag+ +3NH3H2O=[Ag(NH3)2]+ +OH- +NH4+ +2H2O；
②过氧化氢和亚硫酸银会发生水解反应，生成白色的氢氧化银沉淀和二氧化硫，因此反应的现象是生成白色沉淀；
（3）①Ag++Cl-+=AgCl↓；如果B中含有硫酸银，则会和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；根据实验现象可知：途径1不产生SO42-，途径2产生SO42-；
（4）银离子遇到二氧化硫和水会生成亚硫酸银沉淀和氢离子，离子方程式为：2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3↓+2H+；
（5）根据实验现象：SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SO42-的速率；由此可以得到的结论是：碱性溶液中SO32-更易被氧化为SO42-。
【分析】（1）实验室通常利用铜和浓硫酸的反应制取二氧化硫；
（2）银离子和氨水反应会生成银氨配合离子；
（3）难溶物的溶解性越大，其就越难形成沉淀；
（4）该反应相当于银离子和亚硫酸反应生成亚硫酸沉淀和氢离子；
（5）在酸性条件下亚硫酸根离子更容易生成亚硫酸分子，而在碱性条件下会更容易被氧化为硫酸根。
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