初中科学浙教版九年级上册2.5 物质的转化
一、基础题
1．（2019·宁波模拟）如图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出．则不可能出现的情况是（ ）
A．甲是H2、乙是O2 B．甲是HCl，丙是NaCl
C．乙是CO，丙是CO2 D．乙是Cu（OH）2、丙是CuSO4
2．（2019·温州模拟）如下无机物转化关系图中，每个转化在一定条件下均能按箭头方向一步实现的是（ ）
A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．①②③都是
3．（2019九下·秀洲月考）三种物质间只通过一步反应就能实现如图箭头所指方向的转化，符合要求的组合（ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
4．（2018九上·杭州期中）下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．下列转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A．Fe2O3→Fe B．CO2→CO C．NaNO3→NaCl D．CO2→CaCO3
6．（2018九上·嘉兴月考）下列物质的转化，不能一步实现的是（ ）
A．Cu→Cu(OH)2 B．Ba(NO3)2→BaSO4
C．Zn→ZnCl2 D．Ca(OH)2→NaOH
7．（2019九上·秀洲期末）如下图所示的实验中，通入的气体A是氢气和一氧化碳中的一种或两种，黑色粉末B是氧化铜和木炭粉中的一种或两种。实验中观察到的现象是：黑色粉末变红色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。
（1）若气体A为纯净物，则A是 ， 黑色粉末B是 。
（2）若气体B为纯净物，则A是 ， 黑色粉末是CuO。
8．（2019九上·宁波期末）如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
（1）A物质是 （填化学式）：
（2）从物质反应规律分析，在①单质、②氧化物、③酸、④碱和⑤盐中，能与B反应生成D的物质有 （填序号）
9．（2019九上·绍兴月考）有一固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钙，进行如图实验，由图可知，固体粉末中一定含有 ，一定不含有 。
二、中档题
10．（2019·杭州模拟）如图为物质转化关系，其中“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质，则下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合对应“转化关系”的是（ ）
A．H2O2、O2、H2O B．NaOH、NaCl、NaNO3
C．CuO、Cu、Cu(NO3)2 D．Na2CO3、CO2、CaCO3
11．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铁、铜均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现（ ）
A．烧杯中有铜粉无铁粉 B．烧杯中有铁粉无铜粉
C．烧杯中有铁粉有铜粉 D．烧杯中无铁粉无铜粉
12．三国时的“红脸”关云长与北宋时的“黑脸”包公本是互不相干的著名历史人物，一首描述某一化学实验过程的诗将两人联系在一起，诗的内容如下：“包公静卧水晶房，轻风迎面喜洋洋，忽然一阵烈火起，烧得包公变云长，云长急令退烈火，只留轻风吹暖房。”诗中的“包公”是指黑色CuO粉末，“云长”指的是红色的铜，则轻风是指（ ）
A．C B．CO2 C．O2 D．H2
13．（2019·宁波模拟）下图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
（1）A物质是 （填化学式）。
（2）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有 （填序号）。①2类 ②3类③4类 ④5类
14．（2018九上·东阳月考）一包白色固体混合物，可能由硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种或几种混合而成，为确定其组成进行如图所示的实验：
试推断：
（1）混合物中一定没有的物质是 （写出化学式）
（2）当“现象A”出现 时，则证明原混合物中既有碳酸钠又有硫酸钠
。
15．（2019·浙江模拟）氢气还原氧化铜的装置可以选择图中的 （填“A”或“B”）。
若改用一氧化碳还原氧化铜，还能用上述你所选的装置吗？
请说出理由。 。
写出CO还原CuO的化学方程式 。
16．（2019·宁波）某气体可能由CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。小科利用下图的装置探究其成分，已知无水硫酸铜遇水会变蓝色。
（1）甲装置中盛放的液体是 。
（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有 （填化学式），同时乙装置中黑色固体变 色。
三、拓展题
17．（2018九上·杭州期中）在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。（所含杂质不参加反应）
（1）玻璃管内观察到的现象是 。
（2）甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。（一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应）
（3）乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1-m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1-m2的值是指 的质量。
（4）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据题中所给反应关系逐项代入检验分析，掌握所给物质的性质是解题关键。
【解答】A、甲是氢气，乙是氧气，则丙可以是水，符合转化关系，不符合题意；
B、甲是盐酸，丙是氯化钠，氯化钠无法与乙进行相互转化，符合题意；
C、乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，则甲可以是氧气，不符合题意；
D、乙是氢氧化铜，再是硫酸铜，则甲可以是硫酸，不符合题意；
故答案为：B。
2．【答案】D
【知识点】金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据金属氧化物与酸能反应生成盐，盐可与金属置换生成金属，金属可与氧气反应生成金属氧化物分析。
【解答】氧化铜与硫酸反应可生成硫酸铜，硫酸铜与铁反应可生成铜，铜与氧气反应可生成氧化铜 ，三个反应都可实现；
故答案为：D。
3．【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据图中所给物质间的相互反应进行分析，由反应后所得物质确定出反应物，再判断该反应是否可以发生。
【解答】 ①硫酸钠与氢氧化钡反应可生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应可生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应可生成氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应可生成硫酸钠，符合要求；② 氧化铜与盐酸反应可生成水，水通电分解生成氧气，氧气和氢气反应可生成水，氧气和铜 加热生成氧化铜，符合要求； ③氯化亚铁和锌反应可生成铁，铁与硫酸反应可生成硫酸亚铁，硫酸亚铁和锌反应可生成铁，硫酸亚铁和氯化钡反应可生成氯化亚铁，符合要求；
故答案为：D。
4．【答案】D
【知识点】非金属及其化合物之间的转化；金属及其化合物之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现。
【解答】A、铁和氧气能反应生成氧化铁，氧化铁不能一步反应生成氢氧化铁；故A错误；
B、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜不能与盐酸反应生成氯化铜；故B错误；
C、硫能与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成的是亚硫酸；故C错误；
D、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，故D正确；
故答案为：D。
5．【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据各物质的性质，分析该物质与另一种物质的转换是否能够一步完成即可。
【解答】A、Fe2O3能够和CO在高温下能够生成Fe，可一步实现，故A不符合题意；
B、CO2和C在高温下能够生成CO，可一步实现，故B不符合题意；
C、两者均为钠盐，假设能够反应，对应的硝酸盐和钠盐，均为可溶性盐，不符合复分解反应的条件，反应不能实现，故C符合题意；
D、CO2和Ca(OH)2反应，能够生成碳酸钙沉淀，可一步实现，故D不符合题意；
故选C。
6．【答案】A
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据题中所涉及 物质的化学性质分析。
【解答】A.铜不能直接转化成氢氧化铜，符合题意；
B.硝酸钡与硫酸钠可直接生成硫酸钡，不符合题意；
C.锌与盐酸反应可生成氯化锌，不符合题意；
D.氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠，不符合题意；
故答案为：A。
7．【答案】（1）H2；C和CuO
（2）H2 和CO
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据一氧化碳、氢气和碳的还原性及与氧化铜反应的生成物进行分析。
【解答】（1）一氧化碳、氢气和碳都有还原性，都能使氧化铜变成红色的铜，但一氧化碳和碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氢气与氧化铜反应生成铜和水，实验现象为 黑色粉末变红色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊 ，说明生成物既有二氧化碳又有水；
（1）若气体A为纯净物，则A为氢气，黑色粉末为碳和氧化铜；
（2）若气体B为纯净物，则A为一氧化碳和氢气；
故答案为：（1）H2；C和CuO；（2） H2 和CO 。
8．【答案】（1）Fe
（2）①②④⑤
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】先根据图示中各物质间转化关系推断出相关物质，再按要求解答，掌握各类物质的性质是解答此类题的关键。
【解答】由图示可知，B能与两种物质反应且能生成D，E能与三种物质反应，则E为氢氧化钙，B为盐酸，D为氯化镁，C能与氢氧化钙和A反应，则A为铁，C为硫酸铜；
（1）A物质化学式为 Fe ；
（2）B为盐酸，D为氯化镁，金属镁能与盐酸生成氯化镁，氧化物氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁，碱类物质氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁，盐类物质碳酸镁能与盐酸反应生成氯化镁；
故答案为：（1） Fe ； （2）①②④⑤ 。
9．【答案】Na2CO3、Na2SO4；Ca（NO3）2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】分析】（1）碳酸钠和硝酸钙反应会生成碳酸钙沉淀，故二者不能同时存在；
（2）碳酸钡可溶于稀硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸；
（3）氯化银为不溶于水的白色沉淀。
【解答】（1）碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀，因为固体粉末加水得到无色溶液，故碳酸钠和硝酸钙不能同时存在；
（2）碳酸钡可溶于稀硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸；根据无色溶液中加氯化钡溶液得到白色沉淀部分溶于稀硝酸可知，白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，因此原固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠，一定不含硝酸钙；（3）过滤后得到的无色滤液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明无色溶液中有氯离子；因为加入的氯化钡中含有氯离子，所以无法确定无色溶液中是否含有氯化钠。
10．【答案】B
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应就可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应就能得到目标产物即可。
【解答】A.过氧化氢可分解为水和氧气，氧气可与氢气生成水，水可点解生成氧气，甲为过氧化氢，乙为氧气，丙为水，符合转化关系，A不符合题意。
B.氢氧化钠可与盐酸反应生成氯化钠和水，也可与硝酸反应生成硝酸钠和水，氯化钠可与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，而硝酸钠与某物质发生反应生成氯化钠和硝酸盐，钠盐和硝酸盐不会形成沉淀，因此该反应不能实现，甲为氢氧化钠，乙为氯化钠，丙为硝酸钠，不符合转化关系，B符合题意。
C.氧化铜可与碳发生还原反应生成铜单质和二氧化碳，氧化铜可与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，铜可与硝酸银发生置换反应生成银单质和硝酸铜，硝酸铜可与铁发生置换反应生成硝酸亚铁和铜单质，甲为氧化铜，乙为铜，丙为硝酸铜，符合转化关系，C不符合题意。
D.碳酸钠可与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，也可与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，二氧化碳可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙可与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，甲为碳酸钠、乙为二氧化碳、丙为碳酸钙，符合转化关系，D不符合题意。
故答案为：B
11．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和铜，氯化铁能与生成的铜反应生成氯化亚铁和铜。【解答】将铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反应有：①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，
②Fe+2FeCl3=3FeCl2，
③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，
铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，如果充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则不可能含有氯化铁。
A.加入铁和铜的混合物，依据对反应的分析可知该固体中一定含有铜可能无铁，故A正确不合题意；
B.加入铁和铜的混合物，如果剩余物中含有铁，则溶液中一定没有氯化铜存在，此时该固体中一定应该含有铜，故B错误符合题意；
C.若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C正确不合题意；
D.若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故D正确不合题意。
故选B。
12．【答案】D
【知识点】非金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据已有的氢气的还原性解答即可，氢气具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和水，据此解答。
【解答】氢气具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和水，诗中的“包公”是指黑色CuO粉末，“云长”指的是红色的铜，则轻风是指氢气。
故答案为：D
13．【答案】（1）Fe
（2）③
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据所给物质两两反应的个数开始推导，先确定出反应最多的E物质，再利用氢氧化钙的性质进行其他物质的推断。
【解答】E物质能与另三种物质反应，则为氢氧化钙，B和D能与E反应，且B能生成D，则B为盐酸，D为氯化镁，C为硫酸铜，A为铁；
（1）A物质化学式为 Fe ；
（2） 能与盐酸反应生成氯化镁的物质有镁、氧化镁、碳酸镁和氢氧化镁，所以能与B反应生成D的物质有单质、氧化物、碳酸盐和碱四类；
故答案为：（1）Fe ；（2） ③ 。
14．【答案】（1）CuSO4
（2）沉淀部分消失
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据各步反应的现象，结合硫酸铜溶液呈蓝色及硫酸钡、氯化银不溶于硝酸，而碳酸钡溶于硝酸分析。
【解答】固体粉末中加水得无色溶液，则一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜，向A中加氯化钡溶液，得白色沉淀B，滤液C中加硝酸银溶液和稀硝酸得白色沉淀，说明C中含氯离子，但因加入氯化钡中引入了氯离子，不能证明氯化钠的存在；
（1）混合物中一定没有硫酸铜，化学式为 CuSO4 ；
（2） 原混合物中既有碳酸钠又有硫酸钠 ，则加氯化钡既能产生溶于硝酸的碳酸钡沉淀又能产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，所以现象A为沉淀部分消失。
故答案为：（1） CuSO4 ；（2） 沉淀部分消失 。
15．【答案】A；不能，一氧化碳有毒；CO+CuO = Cu+CO2
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】氢气燃烧生成水，而一氧化碳有毒。
【解答】氢气还原氧化铜可以选用A装置，而用一氧化碳还原时就不能用A装置，是因为一氧化碳有毒， CO还原CuO的化学方程式 为CO+CuO Cu+CO2
故答案为：A；不能，一氧化碳有毒；CO+CuO Cu+CO2
16．【答案】（1）浓硫酸（或浓H2SO4）
（2）CO；红
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据一氧化碳和氢气都有还原性，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，氢气还原氧化铜生成铜和水，由此判断气体成分。
【解答】（1）甲装置为吸收水蒸气装置，则盛放液体为浓硫酸。
（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，则说明没有水生成，即原气体中没有氢气，澄清 石灰水变浑浊，则说明有二氧化碳生成，即原气体含有CO，一氧化碳有还原性，能使氧化铜还原成铜，乙装置现象为黑色固体变成红色。
故答案为：（1）浓硫酸；（2）CO；红。
17．【答案】（1）黑色固体变为红色
（2）解：生产CO2的质量是54.4g-50g=4.4g
设：样品中氧化铜的质量是x
CO + CuO Cu + CO2
80 44
x 4.4g
x=80×4.4g/44=8g
样品中氧化铜的质量分数是 8g/10g×100%=80%
（3）CuO中氧元素的质量
（4）用集气瓶收集尾气或用酒精灯点燃尾气
【知识点】根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】氧化铜固体的颜色为黑色固体，金属单质铜的颜色为红色，氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；
【解答】氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，氧化铜固体的颜色为黑色固体，金属单质铜的颜色为红色，因此玻璃管内观察到的现象为：黑色固体变为红色；生成二氧化碳的质量为:54.4g-50g=4.4g，再根据氧化铜与一氧化碳在加热的条件下发生化学反应生成铜和二氧化碳的化学方程式，计算出样品中氧化铜的质量为8g，从而计算出样品中氧化铜的质量分数是100%=80%；m1为玻璃管及氧化铜的总质量，m2为玻璃管及铜的总质量，m1-m2的值是指CuO中氧元素的质量的质量；CO具有可燃性，因此，对尾气CO进行处理的方法为：用集气瓶收集尾气或用酒精灯点燃尾气；
故答案为：（1）黑色固体变为红色；（2）80%；（3）CuO中氧元素的质量；（4）用集气瓶收集尾气或用酒精灯点燃尾气；
1 / 1初中科学浙教版九年级上册2.5 物质的转化
一、基础题
1．（2019·宁波模拟）如图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出．则不可能出现的情况是（ ）
A．甲是H2、乙是O2 B．甲是HCl，丙是NaCl
C．乙是CO，丙是CO2 D．乙是Cu（OH）2、丙是CuSO4
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据题中所给反应关系逐项代入检验分析，掌握所给物质的性质是解题关键。
【解答】A、甲是氢气，乙是氧气，则丙可以是水，符合转化关系，不符合题意；
B、甲是盐酸，丙是氯化钠，氯化钠无法与乙进行相互转化，符合题意；
C、乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，则甲可以是氧气，不符合题意；
D、乙是氢氧化铜，再是硫酸铜，则甲可以是硫酸，不符合题意；
故答案为：B。
2．（2019·温州模拟）如下无机物转化关系图中，每个转化在一定条件下均能按箭头方向一步实现的是（ ）
A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．①②③都是
【答案】D
【知识点】金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据金属氧化物与酸能反应生成盐，盐可与金属置换生成金属，金属可与氧气反应生成金属氧化物分析。
【解答】氧化铜与硫酸反应可生成硫酸铜，硫酸铜与铁反应可生成铜，铜与氧气反应可生成氧化铜 ，三个反应都可实现；
故答案为：D。
3．（2019九下·秀洲月考）三种物质间只通过一步反应就能实现如图箭头所指方向的转化，符合要求的组合（ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据图中所给物质间的相互反应进行分析，由反应后所得物质确定出反应物，再判断该反应是否可以发生。
【解答】 ①硫酸钠与氢氧化钡反应可生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应可生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应可生成氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应可生成硫酸钠，符合要求；② 氧化铜与盐酸反应可生成水，水通电分解生成氧气，氧气和氢气反应可生成水，氧气和铜 加热生成氧化铜，符合要求； ③氯化亚铁和锌反应可生成铁，铁与硫酸反应可生成硫酸亚铁，硫酸亚铁和锌反应可生成铁，硫酸亚铁和氯化钡反应可生成氯化亚铁，符合要求；
故答案为：D。
4．（2018九上·杭州期中）下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【知识点】非金属及其化合物之间的转化；金属及其化合物之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现。
【解答】A、铁和氧气能反应生成氧化铁，氧化铁不能一步反应生成氢氧化铁；故A错误；
B、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜不能与盐酸反应生成氯化铜；故B错误；
C、硫能与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成的是亚硫酸；故C错误；
D、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，故D正确；
故答案为：D。
5．下列转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A．Fe2O3→Fe B．CO2→CO C．NaNO3→NaCl D．CO2→CaCO3
【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据各物质的性质，分析该物质与另一种物质的转换是否能够一步完成即可。
【解答】A、Fe2O3能够和CO在高温下能够生成Fe，可一步实现，故A不符合题意；
B、CO2和C在高温下能够生成CO，可一步实现，故B不符合题意；
C、两者均为钠盐，假设能够反应，对应的硝酸盐和钠盐，均为可溶性盐，不符合复分解反应的条件，反应不能实现，故C符合题意；
D、CO2和Ca(OH)2反应，能够生成碳酸钙沉淀，可一步实现，故D不符合题意；
故选C。
6．（2018九上·嘉兴月考）下列物质的转化，不能一步实现的是（ ）
A．Cu→Cu(OH)2 B．Ba(NO3)2→BaSO4
C．Zn→ZnCl2 D．Ca(OH)2→NaOH
【答案】A
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据题中所涉及 物质的化学性质分析。
【解答】A.铜不能直接转化成氢氧化铜，符合题意；
B.硝酸钡与硫酸钠可直接生成硫酸钡，不符合题意；
C.锌与盐酸反应可生成氯化锌，不符合题意；
D.氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠，不符合题意；
故答案为：A。
7．（2019九上·秀洲期末）如下图所示的实验中，通入的气体A是氢气和一氧化碳中的一种或两种，黑色粉末B是氧化铜和木炭粉中的一种或两种。实验中观察到的现象是：黑色粉末变红色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。
（1）若气体A为纯净物，则A是 ， 黑色粉末B是 。
（2）若气体B为纯净物，则A是 ， 黑色粉末是CuO。
【答案】（1）H2；C和CuO
（2）H2 和CO
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据一氧化碳、氢气和碳的还原性及与氧化铜反应的生成物进行分析。
【解答】（1）一氧化碳、氢气和碳都有还原性，都能使氧化铜变成红色的铜，但一氧化碳和碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氢气与氧化铜反应生成铜和水，实验现象为 黑色粉末变红色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊 ，说明生成物既有二氧化碳又有水；
（1）若气体A为纯净物，则A为氢气，黑色粉末为碳和氧化铜；
（2）若气体B为纯净物，则A为一氧化碳和氢气；
故答案为：（1）H2；C和CuO；（2） H2 和CO 。
8．（2019九上·宁波期末）如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
（1）A物质是 （填化学式）：
（2）从物质反应规律分析，在①单质、②氧化物、③酸、④碱和⑤盐中，能与B反应生成D的物质有 （填序号）
【答案】（1）Fe
（2）①②④⑤
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】先根据图示中各物质间转化关系推断出相关物质，再按要求解答，掌握各类物质的性质是解答此类题的关键。
【解答】由图示可知，B能与两种物质反应且能生成D，E能与三种物质反应，则E为氢氧化钙，B为盐酸，D为氯化镁，C能与氢氧化钙和A反应，则A为铁，C为硫酸铜；
（1）A物质化学式为 Fe ；
（2）B为盐酸，D为氯化镁，金属镁能与盐酸生成氯化镁，氧化物氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁，碱类物质氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁，盐类物质碳酸镁能与盐酸反应生成氯化镁；
故答案为：（1） Fe ； （2）①②④⑤ 。
9．（2019九上·绍兴月考）有一固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钙，进行如图实验，由图可知，固体粉末中一定含有 ，一定不含有 。
【答案】Na2CO3、Na2SO4；Ca（NO3）2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】分析】（1）碳酸钠和硝酸钙反应会生成碳酸钙沉淀，故二者不能同时存在；
（2）碳酸钡可溶于稀硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸；
（3）氯化银为不溶于水的白色沉淀。
【解答】（1）碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀，因为固体粉末加水得到无色溶液，故碳酸钠和硝酸钙不能同时存在；
（2）碳酸钡可溶于稀硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸；根据无色溶液中加氯化钡溶液得到白色沉淀部分溶于稀硝酸可知，白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，因此原固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠，一定不含硝酸钙；（3）过滤后得到的无色滤液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明无色溶液中有氯离子；因为加入的氯化钡中含有氯离子，所以无法确定无色溶液中是否含有氯化钠。
二、中档题
10．（2019·杭州模拟）如图为物质转化关系，其中“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质，则下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合对应“转化关系”的是（ ）
A．H2O2、O2、H2O B．NaOH、NaCl、NaNO3
C．CuO、Cu、Cu(NO3)2 D．Na2CO3、CO2、CaCO3
【答案】B
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应就可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应就能得到目标产物即可。
【解答】A.过氧化氢可分解为水和氧气，氧气可与氢气生成水，水可点解生成氧气，甲为过氧化氢，乙为氧气，丙为水，符合转化关系，A不符合题意。
B.氢氧化钠可与盐酸反应生成氯化钠和水，也可与硝酸反应生成硝酸钠和水，氯化钠可与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，而硝酸钠与某物质发生反应生成氯化钠和硝酸盐，钠盐和硝酸盐不会形成沉淀，因此该反应不能实现，甲为氢氧化钠，乙为氯化钠，丙为硝酸钠，不符合转化关系，B符合题意。
C.氧化铜可与碳发生还原反应生成铜单质和二氧化碳，氧化铜可与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，铜可与硝酸银发生置换反应生成银单质和硝酸铜，硝酸铜可与铁发生置换反应生成硝酸亚铁和铜单质，甲为氧化铜，乙为铜，丙为硝酸铜，符合转化关系，C不符合题意。
D.碳酸钠可与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，也可与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，二氧化碳可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙可与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，甲为碳酸钠、乙为二氧化碳、丙为碳酸钙，符合转化关系，D不符合题意。
故答案为：B
11．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铁、铜均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现（ ）
A．烧杯中有铜粉无铁粉 B．烧杯中有铁粉无铜粉
C．烧杯中有铁粉有铜粉 D．烧杯中无铁粉无铜粉
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和铜，氯化铁能与生成的铜反应生成氯化亚铁和铜。【解答】将铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反应有：①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，
②Fe+2FeCl3=3FeCl2，
③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，
铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，如果充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则不可能含有氯化铁。
A.加入铁和铜的混合物，依据对反应的分析可知该固体中一定含有铜可能无铁，故A正确不合题意；
B.加入铁和铜的混合物，如果剩余物中含有铁，则溶液中一定没有氯化铜存在，此时该固体中一定应该含有铜，故B错误符合题意；
C.若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C正确不合题意；
D.若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故D正确不合题意。
故选B。
12．三国时的“红脸”关云长与北宋时的“黑脸”包公本是互不相干的著名历史人物，一首描述某一化学实验过程的诗将两人联系在一起，诗的内容如下：“包公静卧水晶房，轻风迎面喜洋洋，忽然一阵烈火起，烧得包公变云长，云长急令退烈火，只留轻风吹暖房。”诗中的“包公”是指黑色CuO粉末，“云长”指的是红色的铜，则轻风是指（ ）
A．C B．CO2 C．O2 D．H2
【答案】D
【知识点】非金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据已有的氢气的还原性解答即可，氢气具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和水，据此解答。
【解答】氢气具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和水，诗中的“包公”是指黑色CuO粉末，“云长”指的是红色的铜，则轻风是指氢气。
故答案为：D
13．（2019·宁波模拟）下图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
（1）A物质是 （填化学式）。
（2）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有 （填序号）。①2类 ②3类③4类 ④5类
【答案】（1）Fe
（2）③
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据所给物质两两反应的个数开始推导，先确定出反应最多的E物质，再利用氢氧化钙的性质进行其他物质的推断。
【解答】E物质能与另三种物质反应，则为氢氧化钙，B和D能与E反应，且B能生成D，则B为盐酸，D为氯化镁，C为硫酸铜，A为铁；
（1）A物质化学式为 Fe ；
（2） 能与盐酸反应生成氯化镁的物质有镁、氧化镁、碳酸镁和氢氧化镁，所以能与B反应生成D的物质有单质、氧化物、碳酸盐和碱四类；
故答案为：（1）Fe ；（2） ③ 。
14．（2018九上·东阳月考）一包白色固体混合物，可能由硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种或几种混合而成，为确定其组成进行如图所示的实验：
试推断：
（1）混合物中一定没有的物质是 （写出化学式）
（2）当“现象A”出现 时，则证明原混合物中既有碳酸钠又有硫酸钠
。
【答案】（1）CuSO4
（2）沉淀部分消失
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据各步反应的现象，结合硫酸铜溶液呈蓝色及硫酸钡、氯化银不溶于硝酸，而碳酸钡溶于硝酸分析。
【解答】固体粉末中加水得无色溶液，则一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜，向A中加氯化钡溶液，得白色沉淀B，滤液C中加硝酸银溶液和稀硝酸得白色沉淀，说明C中含氯离子，但因加入氯化钡中引入了氯离子，不能证明氯化钠的存在；
（1）混合物中一定没有硫酸铜，化学式为 CuSO4 ；
（2） 原混合物中既有碳酸钠又有硫酸钠 ，则加氯化钡既能产生溶于硝酸的碳酸钡沉淀又能产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，所以现象A为沉淀部分消失。
故答案为：（1） CuSO4 ；（2） 沉淀部分消失 。
15．（2019·浙江模拟）氢气还原氧化铜的装置可以选择图中的 （填“A”或“B”）。
若改用一氧化碳还原氧化铜，还能用上述你所选的装置吗？
请说出理由。 。
写出CO还原CuO的化学方程式 。
【答案】A；不能，一氧化碳有毒；CO+CuO = Cu+CO2
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】氢气燃烧生成水，而一氧化碳有毒。
【解答】氢气还原氧化铜可以选用A装置，而用一氧化碳还原时就不能用A装置，是因为一氧化碳有毒， CO还原CuO的化学方程式 为CO+CuO Cu+CO2
故答案为：A；不能，一氧化碳有毒；CO+CuO Cu+CO2
16．（2019·宁波）某气体可能由CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。小科利用下图的装置探究其成分，已知无水硫酸铜遇水会变蓝色。
（1）甲装置中盛放的液体是 。
（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有 （填化学式），同时乙装置中黑色固体变 色。
【答案】（1）浓硫酸（或浓H2SO4）
（2）CO；红
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据一氧化碳和氢气都有还原性，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，氢气还原氧化铜生成铜和水，由此判断气体成分。
【解答】（1）甲装置为吸收水蒸气装置，则盛放液体为浓硫酸。
（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，则说明没有水生成，即原气体中没有氢气，澄清 石灰水变浑浊，则说明有二氧化碳生成，即原气体含有CO，一氧化碳有还原性，能使氧化铜还原成铜，乙装置现象为黑色固体变成红色。
故答案为：（1）浓硫酸；（2）CO；红。
三、拓展题
17．（2018九上·杭州期中）在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。（所含杂质不参加反应）
（1）玻璃管内观察到的现象是 。
（2）甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。（一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应）
（3）乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1-m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1-m2的值是指 的质量。
（4）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法 。
【答案】（1）黑色固体变为红色
（2）解：生产CO2的质量是54.4g-50g=4.4g
设：样品中氧化铜的质量是x
CO + CuO Cu + CO2
80 44
x 4.4g
x=80×4.4g/44=8g
样品中氧化铜的质量分数是 8g/10g×100%=80%
（3）CuO中氧元素的质量
（4）用集气瓶收集尾气或用酒精灯点燃尾气
【知识点】根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】氧化铜固体的颜色为黑色固体，金属单质铜的颜色为红色，氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；
【解答】氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，氧化铜固体的颜色为黑色固体，金属单质铜的颜色为红色，因此玻璃管内观察到的现象为：黑色固体变为红色；生成二氧化碳的质量为:54.4g-50g=4.4g，再根据氧化铜与一氧化碳在加热的条件下发生化学反应生成铜和二氧化碳的化学方程式，计算出样品中氧化铜的质量为8g，从而计算出样品中氧化铜的质量分数是100%=80%；m1为玻璃管及氧化铜的总质量，m2为玻璃管及铜的总质量，m1-m2的值是指CuO中氧元素的质量的质量；CO具有可燃性，因此，对尾气CO进行处理的方法为：用集气瓶收集尾气或用酒精灯点燃尾气；
故答案为：（1）黑色固体变为红色；（2）80%；（3）CuO中氧元素的质量；（4）用集气瓶收集尾气或用酒精灯点燃尾气；
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