2013学年 河北省临城中学高一第二学期第一次月考考试（有答案）

临城中学2012--2013学年度高一年级第二学期
化学科第一次月考试题
可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 K:39 F:19
一、选择题（每题仅一个正确选项，每题2分，共50分）
1. 下列粒子中，中子数相同的是（ ）
A．40K和40Ca B．19F和20Ne C．14C和14N D．234U、235U和238U
2. 下列排列有错误的是（ ）
A．粒子半径：Al3+C．碱性 KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
D．酸性：H2SiO33、下列说法正确的是(　　).
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子
D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
4. 锗（Ge）是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（ ）
A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗化氢（GeH4）稳定性很强 D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸
5. 下列每组中物质内既有离子键又有共价键的一组是（ ）
A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、 Na2SO4 、NH4HCO3
C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2
6．下列叙述中错误的是(　　)
A．钠原子和氯原子作用生成氯化钠后，其结构的稳定性增强
B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在着电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C．任何离子键的形成都必须发生氧化还原反应
D．钠与氯反应生成的氯化钠是一种离子化合物
7．下列有关化学用语表达不正确的是 （ ）
A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B．CO2分子的结构式：O＝C＝O
C．Na的原子结构示意图： D．钙离子的电子式：Ca2+
8.对于放热反应：H2+Cl2=2HCl，下列说法中正确的是（ ）
A.生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
C.断开1 mol H—H键和1 molCl—Cl键所吸收的总能量等于形成2 mol H—Cl键所放出的能量
D.该反应中，热能全部转化为化学能
9. 下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中位置相符的一组是（ ）

A B C D
10、下列有关叙述：①非金属单质M能从N的盐溶液中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M形成的气态氢化物比N形成的气态氢化物稳定；④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（ ）
A、②⑤ B、①②③ C、①②③⑤ D、①②③④⑤
11元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是（ ）
13、x、y的原子序数均小于18，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是 （ ）
A．x离子半径大于y离子半径
B．y的单质与水反应可生成使带火星的木条复燃的气体
C．x原子半径小于y原子半径
D．x、y形成的化合物的摩尔质量为62
14、下图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是 （ ）
X
Y
Z
M
A．非金属性：Y> Z >M
B．ZM2分子各原子最外层均满足8e－稳定结构
C．原子半径：M＞Z＞Y
D．Y离子的结构示意图可表示为：
15、下列叙述正确的是（ ）
A．168O2和188O2互为同位素，性质相似
B．常温下， H＋、NO3－、Fe2＋可以大量共存
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．C(石墨)=C(金刚石) 为吸热反应，所以石墨比金刚石稳定
16、下列说法正确的是 （ ）
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ④两个非金属原子间不可能形成离子键 ⑤非金属原子间不可能形成离子键 ⑥离子化合物中可能有共价键 ⑦共价化合物中可能有离子键
A、①②③ B、②④⑤ C、④⑥ D、①②③④⑤⑥
17、已知①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，②1mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量，③由H原子和I原子形成1molHI分子时释放299kJ的能量。下列判断不正确的是 （ ）
A、I2蒸气比H2分子稳定
B、2molHI气体发生分解反应吸收11kJ热量
C、HI与NaOH反应属于放热反应
D、0.5molH2与0.5mol I2蒸气完全反应释放出5.5kJ热量。
18、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的7∕10，下列说法中正确的是（ ）
X
Y
Z
W
A．阴离子的半径从小到大排列顺为XB．X、Y、Z、W元素的氢化物分子间都可以形成氢键
C．Y、Z两种元素组成的两种常见化合物均为离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Z
19、下列说法正确的是（ ）
A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
D．碱金属随原子序数的增大，其单质熔沸点逐渐降低
20. 根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④W2+＋Y ＝W＋Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 （ ）
A. X > Z > Y > W B. Z > W > X > Y C. Z > Y > X > W D. Z > X > Y > W
21、下列每组物质发生转化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（ ）
A．碘和干冰升华 B．氯化钠和冰的熔化
C．氯化氢和酒精溶于水 D．过氧化钠溶于水和干冰的熔化
22. 铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推断正确的是（ ）
A、Tl+的最外层有1个电子 B、Tl3+的氧化性比Al3+弱
C、Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D、Tl+的还原性比Ag强
23运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（ ）
A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定
24、两元素可以形成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（ ）
A、12和9 B、6和8 C、20和16 D、7和12
25、下列说法不正确的是（ ）
A、干冰蒸发要吸收大量的热，这不是化学反应中的吸热现象
B、酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应
C、木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应
D、人们用氢氧焰焊接金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的热量
二、填空题（共50分）（将填空题答案写到答题纸上）
26（8分）、已知：A、B、C、D四种短周期主族元素，其相关信息如下：
A
B
C
D
①在元素周期表中的相对位置如右图
②B元素原子的最外层电子数为其核外电子总数的2/7，
D的单质在空气中燃烧时，生成对环境有严重污染的气体。
请回答下列问题：
⑴D的元素符号为 ，B的原子结构示意图为 。
⑵C的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。
⑶下列说法中正确的是 （填字母）。
A的最高价氧化物对应水化物在常温下可以和铜反应
b、B的最高价氧化物对应水化物钠盐的水溶液俗称水玻璃。
c、常温下，D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用铁制容器盛放。
d、C的离子半径小于D的离子半径。
⑷探究法是学习化学的重要方法之一。在下表中列出了对H2DO3各种不同化学性质的推测，根据示例完成下列表格：
编号
性质推测
化学方程式
示例
氧化性
H2DO3+2H2D===3D↓+3H2O
①
酸性
②
H2DO3+Br2+H2O===H2DO4+2HBr
27（4分）、（1）下列对能量转化的认识中，不正确的是
A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能
B．风力发电时，风能主要转化为电能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
E．生成水的反应都为放热反应
F．煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且会导致酸雨
(2) 如图所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体 ②浓硫酸 ③硝酸铵固体 ④NaCl固体，其中能使a端液面低于b端液面的是____________。（填序号）
28、（12分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素的一种同位素原子核内不含中子，其单质为气体；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C2+与B元素的离子具有相同的电子层结构；D与E原子具有相同的电子层数，且次外层电子数均为8；在同周期主族元素中原子半径E最大，D最小。回答下列问题：
（1）C2+离子与D原子的结构示意图分别为： 、 。
（2）B和E形成的两种化合物的电子式是： 、
其中之一可与A 和B形成的化合物反应得到游离态B，写出该反应的化学方程式：
。
（3）由这五种元素中的几种形成的化合物中碱性最强的是 （化学式），
含氧酸酸性最强的是 （化学式）。
（4）B的氢化物沸点高于D的氢化物沸点原因是
（5）A、B、C、D、E五种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）
29(14分)、右图是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5种元素的原子核外共含有80个电子。
（1）A、C、D的元素名称分别是：
A ，C ，D ，
（2）A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示） 。
（3）A的最高价氧化物对应的水化物体现 （填“酸性 ”、“碱性”、“两性”），用离子方程式表示为： 、
。
（4）E为 （填“金属”、“非金属”），其单质可能为 （填“导体”、“非导体”、“半导体”），推断理由是
30、（12分）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
(1)B元素的名称___ _____；B在周期表中的位置第 ______周期，第________族；
(2)A、B形成的化合物的电子式是___ ，结构式 该化合物是由
（填“极性”“非极性”）键形成的，属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
(3) C的最高价氧化物的化学式____ ，D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____ ____．
(4) 用电子式表示D2C的形成过程
（5）写出D与水反应的离子方程式
化学答案页
26、（8分）⑴ ， 。
⑵ 。
⑶
⑷根据示例完成下列表格：
编号
性质推测
化学方程式
示例
氧化性
H2DO3+2H2D===3D↓+3H2O
①
酸性
②
H2DO3+Br2+H2O===H2DO4+2HBr
27（4分）、（1） (2) ______。
28（12分）、（1） 、 。
（2） 、
。
（3） 、 。
（4）
（5）
29(14分)、（1）A ，C ，D
（2） 。
（3）
、
。
（4） ， ，

30、（12分）(1) ___ _____；第 ______周期，第________族；
(2) ___ ， ，
(3) ____ ， ____ ____．
(4)
（5）
化学答案
1-5：BBBBC 6-10：CABDB 11-15：CCBBD 16-20：CADDD 21-25：ACDAB
26、（8分）⑴ S ， 。
⑵ H3PO4 。
⑶ abc （2分）
⑷根据示例完成下列表格：
编号
性质推测
化学方程式
示例
氧化性
H2DO3+2H2D===3D↓+3H2O
①
酸性
H2DO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O（2分）
②
还原性
H2DO3+Br2+H2O===H2DO4+2HBr
27（4分）、（1） DE
(2) ___①②_________。（各2分）
28（12分）、（1） 、 。
（2） 、
2Na2O2+2H2O=4NaOH+2O2 （2分）
（3） NaOH 、 HClO4 。
（4） 水分子间存在氢键，而氯化氢分子间没有氢键 （2分）
（5） （2分）
29(14分)、（1）A 铝 ，C 磷 ，D 碳
（2） H3PO4＞H2SiO3＞Al(OH)3 （2分）
（3） 两性
Al(OH)3+ 3H+ === Al3++3H2O （2分）
Al(OH)3+ OH—— === AlO2-+2H2O （2分）。
（4） 金属 ， 半导体 ，
在周期表中处在金属元素和非金属元素分界线附近 （2分）
30、（12分）(1) ___ 氮 _____；第二周期，第ⅤA族；
(2) ___ ， ， 极性 共价
(3) ____ SO3 ， ____ KOH ____．
(4) （2分）
（5） （2分）