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初中科学浙教版九年级上册1.3 常见的酸
一、基础题
1．以下物质中属于酸的是（ ）
A．HNO3 B．MgO C．O2 D．NaCl
2．食醋中含有醋酸，下列关于食醋的说法错误的是（ ）
A．食醋是一种酸
B．食醋中含有H＋
C．食醋是一种混合物
D．可以从醋中闻到酸味证明醋酸有挥发性
3．（2018九上·慈溪期末）浓硫酸是实验室常用的干燥剂，这是利用了浓硫酸的（ ）
A．脱水性 B．吸水性 C．挥发性 D．腐蚀性
4．当打开盛有浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是（ ）
A．产生白烟 B．产生白色烟雾
C．产生白雾 D．产生氯化氢气体
5．鉴别稀盐酸和稀硫酸选用的试剂是（ ）
A．氯化钡 B．碳酸钠 C．硝酸银 D．石蕊
6．（2018九上·嘉兴月考）稀释浓硫酸时，正确操作是（ ）
A．将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌
B．将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌
C．将浓硫酸缓缓和水一起倒入烧杯中，边倒边搅拌
D．将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌
7．（2019·温州）为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（ ）
A． B．
C． D．
二、中档题
8．（2019九上·椒江期末）下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的通性的是（ ）
A．与金属氧化物反应生成盐和水
B．与碱反应生成盐和水
C．使紫色石蕊试液变红色
D．与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
9．（2018九上·绍兴月考）检验某溶液是否显酸性，取少量溶液进行实验，其中肯定错误的是（ ）
A．加入锌粒 B．滴加紫色石蕊试液
C．滴加Na2CO3溶液 D．滴入无色酚酞试液
10．（2018九上·柯桥月考）四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（ ）
A．H2O B．H2SO4 C．NaOH D．CaO
11．（2018九上·鄞州月考）将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液的质量都增加 B．溶液的质量都减少
C．溶液的溶质质量分数都减小 D．溶液的溶质质量分数都增大
12．（2018九上·嘉兴月考）从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（ ）
A．稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳
B．稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色
C．稀硫酸能与氢氧化钠反应
D．稀硫酸能与氯化钡反应
13．（2018九上·余姚期中）下列物质①熟石灰②浓硫酸③氢氧化铝④稀盐酸⑤大理石五种物质，请用它们的化学式（或主要成分的化学式）填空。
（1）可用于除锈的是 。
（2）经常作为某些气体干燥剂的是 。
14．（2018九上·温州期中）用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上。另取只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方，如图所示。一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答
（1）若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是 性溶液。
（2）要使上述实验能成功，烧杯中的物质应与浓盐酸一样具有 性。
15．（2018九上·余姚期中）进行如下微型实验，研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是 （填序号）
（2）能证明C中发生反应的现象是 。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。
三、拓展题
16．（2019九上·绍兴月考）某推销员这样向你推销他的产品“我厂生产的浓盐酸质优价廉，浓度高达90%……”，你会买他的盐酸吗？为什么？
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据酸的定义分析。
【解答】A.HNO3属于酸，符合题意；
B.MgO为氧化的，不符合题意；
C.O2为单质，不符合题意；
D.NaCl属于盐，不符合题意；
故答案为：A。
2．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据食醋是醋酸与水形成的溶液进行分析；根据醋酸有挥发性有酸味分析；根据醋酸属于酸，溶液中含氢离子分析。
【解答】A.食醋是醋酸与水形成的溶液，属于混合物，其溶质是一种酸，说法错误；
B.食醋中含有醋酸，所以含有氢离子，说法正确；
C.食醋为溶液，属于混合物，说法正确；
D.醋酸有挥发性，所以从醋中可闻到酸味，说法正确；
故答案为：A。
3．【答案】B
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】浓硫酸性质上与稀硫酸有很多不同，浓硫酸特有的特点有：强氧化性、脱水性、吸水性和腐蚀性。
【解答】浓硫酸具有吸水性可以吸收空气中的水蒸气，作一些气体的干燥剂，所以B选项正确。
故选B
4．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓盐酸有挥发性分析。
【解答】浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合成盐酸液滴，所以敞口放置瓶口会出现白雾；
故答案为：C。
5．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】区别同类物质时要从不同点出发，而不是找共性和利用共性．硫酸和盐酸同样都是酸，所以如果利用共性，比如使石蕊试液变色，那么他们引起的颜色变化是相同的，就无法进行区别。所以要通过个性来进行实验和区别。对于方案，要注意从细节入手考虑，比如硫酸和盐酸的最大不同是阴离子不同，所以要想办法去鉴别对应的阴离子，而不是阳离子。
【解答】解：酸的共性或者叫通性是：都能和指示剂发生变色，和某些金属反应（活泼的），和金属氧化物的反应，和某些盐的反应。以上所谓共性都是在消耗酸中的氢离子的才能称之为叫共性．在和盐类的反应中，有些反应，氢元素最终没有转化为H2O或者氢气就不是酸的通性。
A、BaCl2溶液，在遇到硫酸时，发生的反应：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，有白色沉淀，而BaCl2溶液，在遇到稀盐酸时无现象。可以鉴别；故正确；
B、稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠反应，生成气体，现象相同，是共性，无法区别，故错误；
C、AgNO3溶液．由于2AgNO3+H2SO4═Ag2SO4↓+2HNO3（硫酸银微溶于水，浓度稍大也相当于沉淀），AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3．都生成沉淀，且还都是白色的（这不是酸的共性）。无法区别，故错误；
D、石蕊试液，由于都是酸，所以现象相同，无法区别，故错误；
故答案为：A
6．【答案】D
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据浓硫酸的稀释方法分析。
【解答】浓硫酸的正确稀释方法是将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌；
故答案为：D。
7．【答案】A
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】银和汞的氯化物不溶于水，钡和铅的硫酸盐不溶于水，据此判断。
【解答】A.AgNO3溶液与稀盐酸反应生成不溶于水的白色沉淀AgCl，故A符合题意；
B.NaOH与稀盐酸反应生成溶于水的NaCl，故B不合题意；
C.CuO与稀盐酸反应生成溶于水的CuCl2，故C不合题意；
D.Zn与稀盐酸反应生成溶于水的ZnCl2，故D不合题意。
故选A。
8．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性有：能使酸碱指示剂发生变色；能与氢前金属发生置换反应；能氧化物发生反应生成盐和水；跟碱发生中和反应；跟某些盐发生反应。
【解答】A、 稀硫酸与金属氧化物反应生成盐和水， 属于酸的通性，不符合题意；
B、 与碱反应生成盐和水 ， 属于酸的通性，不符合题意；
C、 使紫色石蕊试液变红色 ，属于酸的通性，不符合题意；
D、 与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，不属于酸的通性，符合题意.
故答案为：D
9．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质进行判断即可。
【解答】A.如果溶液显酸性，那么加入锌后，会反应生成氢气，有气泡产生，故A正确不合题意；
B.如果溶液显酸性，那么滴加紫色的石蕊试液后显红色，故B正确不合题意；
C.如果溶液显酸性，滴加 Na2CO3溶液 后会反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，故C不合题意；
D.如果溶液显酸性，滴加无色酚酞试液后，溶液的颜色没有任何变化，故D错误符合题意。
故选D。
10．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】按照四个条件对选项中的四种物质逐一比对排出，都符合的就是正确选项。
【解答】A.水是由氢元素和氧元素两种元素组成的，而不是由3种元素组成，故A不合题意；
B.硫酸是由3种元素组成的，常温下是一种无色液体，具有强烈的腐蚀性，具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，故B符合题意；
C.氢氧化钠常温下是固体而不是液体，故C不合题意；
D.氧化钙是由钙元素和氧元素两种元素组成的，而不是由三种元素组成，故D不合题意。
故选B。
11．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓盐酸有挥发性浓硫酸有吸水性分析。
【解答】A：浓盐酸敞口放置溶液的质量减小，不符合题意；
B：浓硫酸敞口放置溶液质量增加，不符合题意；
C：浓盐酸挥发出溶质，浓硫酸吸水溶剂增加，溶液的溶质质量分数都减小，符合题意；
D：溶液的溶质质量分数都增小，不符合题意；
故答案为：C。
12．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的通性分析。
【解答】A.稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳是氢离子与碳酸根离子产生二氧化碳和水，是酸的通性，不符合题意；
B.稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色是酸的通性，不符合题意；
C.酸和碱发生反应是酸的通性，不符合题意；
D.稀硫酸与氯化钡反应是硫酸根离子和钡离子的反应，不是所有酸的化学性质，符合题意；
故答案为：D.
13．【答案】（1）HCl
（2）H2SO4
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓硫酸的吸水性分析；根据稀酸的用途分析。
【解答】（1）稀盐酸、稀硫酸可用于除锈，但不用浓酸；（2）浓硫酸有吸水性，可用于某些气体的干燥剂。
14．【答案】（1）碱
（2）挥发
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色；
（2）浓盐酸具有挥发性，它会不断挥发出HCl气体。
【解答】（1）若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是碱性溶液。
（2）要使上述实验能成功，烧杯中的物质应与浓盐酸一样具有挥发性。
15．【答案】（1）BD
（2）红色溶液变为无色
（3）Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析；根据酸碱发生中和反应没有明显现象可借助酸碱指示剂颜色的变化来完成分析。
【解答】（1）镁与盐酸反应能产生氢气，碳酸氢钠溶液与盐酸反应能产生二氧化碳气体，所以BD能产生气泡；（2）澄清石灰水能使酚酞变红，当加入盐酸后，盐酸会与氢氧化钙反应生成中性溶液氯化钙和水，所以溶液的碱性会逐渐消失，则通过酚酞红色溶液变为无色证明C发生反应；（3）铜在金属活动性顺序氢后，所以铜不能与盐酸发生反应。
16．【答案】不会，因为盐酸是HCl气体与水的溶液，常温下没有那么大的溶解度
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】浓盐酸具有挥发性，其中的HCl气体会不断挥发到空气中。
【解答】我不会买他的盐酸，因此：因为盐酸是HCl气体与水的溶液，常温下没有那么大的溶解度。
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初中科学浙教版九年级上册1.3 常见的酸
一、基础题
1．以下物质中属于酸的是（ ）
A．HNO3 B．MgO C．O2 D．NaCl
【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据酸的定义分析。
【解答】A.HNO3属于酸，符合题意；
B.MgO为氧化的，不符合题意；
C.O2为单质，不符合题意；
D.NaCl属于盐，不符合题意；
故答案为：A。
2．食醋中含有醋酸，下列关于食醋的说法错误的是（ ）
A．食醋是一种酸
B．食醋中含有H＋
C．食醋是一种混合物
D．可以从醋中闻到酸味证明醋酸有挥发性
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据食醋是醋酸与水形成的溶液进行分析；根据醋酸有挥发性有酸味分析；根据醋酸属于酸，溶液中含氢离子分析。
【解答】A.食醋是醋酸与水形成的溶液，属于混合物，其溶质是一种酸，说法错误；
B.食醋中含有醋酸，所以含有氢离子，说法正确；
C.食醋为溶液，属于混合物，说法正确；
D.醋酸有挥发性，所以从醋中可闻到酸味，说法正确；
故答案为：A。
3．（2018九上·慈溪期末）浓硫酸是实验室常用的干燥剂，这是利用了浓硫酸的（ ）
A．脱水性 B．吸水性 C．挥发性 D．腐蚀性
【答案】B
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】浓硫酸性质上与稀硫酸有很多不同，浓硫酸特有的特点有：强氧化性、脱水性、吸水性和腐蚀性。
【解答】浓硫酸具有吸水性可以吸收空气中的水蒸气，作一些气体的干燥剂，所以B选项正确。
故选B
4．当打开盛有浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是（ ）
A．产生白烟 B．产生白色烟雾
C．产生白雾 D．产生氯化氢气体
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓盐酸有挥发性分析。
【解答】浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合成盐酸液滴，所以敞口放置瓶口会出现白雾；
故答案为：C。
5．鉴别稀盐酸和稀硫酸选用的试剂是（ ）
A．氯化钡 B．碳酸钠 C．硝酸银 D．石蕊
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】区别同类物质时要从不同点出发，而不是找共性和利用共性．硫酸和盐酸同样都是酸，所以如果利用共性，比如使石蕊试液变色，那么他们引起的颜色变化是相同的，就无法进行区别。所以要通过个性来进行实验和区别。对于方案，要注意从细节入手考虑，比如硫酸和盐酸的最大不同是阴离子不同，所以要想办法去鉴别对应的阴离子，而不是阳离子。
【解答】解：酸的共性或者叫通性是：都能和指示剂发生变色，和某些金属反应（活泼的），和金属氧化物的反应，和某些盐的反应。以上所谓共性都是在消耗酸中的氢离子的才能称之为叫共性．在和盐类的反应中，有些反应，氢元素最终没有转化为H2O或者氢气就不是酸的通性。
A、BaCl2溶液，在遇到硫酸时，发生的反应：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，有白色沉淀，而BaCl2溶液，在遇到稀盐酸时无现象。可以鉴别；故正确；
B、稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠反应，生成气体，现象相同，是共性，无法区别，故错误；
C、AgNO3溶液．由于2AgNO3+H2SO4═Ag2SO4↓+2HNO3（硫酸银微溶于水，浓度稍大也相当于沉淀），AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3．都生成沉淀，且还都是白色的（这不是酸的共性）。无法区别，故错误；
D、石蕊试液，由于都是酸，所以现象相同，无法区别，故错误；
故答案为：A
6．（2018九上·嘉兴月考）稀释浓硫酸时，正确操作是（ ）
A．将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌
B．将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌
C．将浓硫酸缓缓和水一起倒入烧杯中，边倒边搅拌
D．将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌
【答案】D
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据浓硫酸的稀释方法分析。
【解答】浓硫酸的正确稀释方法是将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌；
故答案为：D。
7．（2019·温州）为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】银和汞的氯化物不溶于水，钡和铅的硫酸盐不溶于水，据此判断。
【解答】A.AgNO3溶液与稀盐酸反应生成不溶于水的白色沉淀AgCl，故A符合题意；
B.NaOH与稀盐酸反应生成溶于水的NaCl，故B不合题意；
C.CuO与稀盐酸反应生成溶于水的CuCl2，故C不合题意；
D.Zn与稀盐酸反应生成溶于水的ZnCl2，故D不合题意。
故选A。
二、中档题
8．（2019九上·椒江期末）下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的通性的是（ ）
A．与金属氧化物反应生成盐和水
B．与碱反应生成盐和水
C．使紫色石蕊试液变红色
D．与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性有：能使酸碱指示剂发生变色；能与氢前金属发生置换反应；能氧化物发生反应生成盐和水；跟碱发生中和反应；跟某些盐发生反应。
【解答】A、 稀硫酸与金属氧化物反应生成盐和水， 属于酸的通性，不符合题意；
B、 与碱反应生成盐和水 ， 属于酸的通性，不符合题意；
C、 使紫色石蕊试液变红色 ，属于酸的通性，不符合题意；
D、 与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，不属于酸的通性，符合题意.
故答案为：D
9．（2018九上·绍兴月考）检验某溶液是否显酸性，取少量溶液进行实验，其中肯定错误的是（ ）
A．加入锌粒 B．滴加紫色石蕊试液
C．滴加Na2CO3溶液 D．滴入无色酚酞试液
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质进行判断即可。
【解答】A.如果溶液显酸性，那么加入锌后，会反应生成氢气，有气泡产生，故A正确不合题意；
B.如果溶液显酸性，那么滴加紫色的石蕊试液后显红色，故B正确不合题意；
C.如果溶液显酸性，滴加 Na2CO3溶液 后会反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，故C不合题意；
D.如果溶液显酸性，滴加无色酚酞试液后，溶液的颜色没有任何变化，故D错误符合题意。
故选D。
10．（2018九上·柯桥月考）四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（ ）
A．H2O B．H2SO4 C．NaOH D．CaO
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】按照四个条件对选项中的四种物质逐一比对排出，都符合的就是正确选项。
【解答】A.水是由氢元素和氧元素两种元素组成的，而不是由3种元素组成，故A不合题意；
B.硫酸是由3种元素组成的，常温下是一种无色液体，具有强烈的腐蚀性，具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，故B符合题意；
C.氢氧化钠常温下是固体而不是液体，故C不合题意；
D.氧化钙是由钙元素和氧元素两种元素组成的，而不是由三种元素组成，故D不合题意。
故选B。
11．（2018九上·鄞州月考）将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液的质量都增加 B．溶液的质量都减少
C．溶液的溶质质量分数都减小 D．溶液的溶质质量分数都增大
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓盐酸有挥发性浓硫酸有吸水性分析。
【解答】A：浓盐酸敞口放置溶液的质量减小，不符合题意；
B：浓硫酸敞口放置溶液质量增加，不符合题意；
C：浓盐酸挥发出溶质，浓硫酸吸水溶剂增加，溶液的溶质质量分数都减小，符合题意；
D：溶液的溶质质量分数都增小，不符合题意；
故答案为：C。
12．（2018九上·嘉兴月考）从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（ ）
A．稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳
B．稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色
C．稀硫酸能与氢氧化钠反应
D．稀硫酸能与氯化钡反应
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的通性分析。
【解答】A.稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳是氢离子与碳酸根离子产生二氧化碳和水，是酸的通性，不符合题意；
B.稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色是酸的通性，不符合题意；
C.酸和碱发生反应是酸的通性，不符合题意；
D.稀硫酸与氯化钡反应是硫酸根离子和钡离子的反应，不是所有酸的化学性质，符合题意；
故答案为：D.
13．（2018九上·余姚期中）下列物质①熟石灰②浓硫酸③氢氧化铝④稀盐酸⑤大理石五种物质，请用它们的化学式（或主要成分的化学式）填空。
（1）可用于除锈的是 。
（2）经常作为某些气体干燥剂的是 。
【答案】（1）HCl
（2）H2SO4
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓硫酸的吸水性分析；根据稀酸的用途分析。
【解答】（1）稀盐酸、稀硫酸可用于除锈，但不用浓酸；（2）浓硫酸有吸水性，可用于某些气体的干燥剂。
14．（2018九上·温州期中）用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上。另取只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方，如图所示。一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答
（1）若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是 性溶液。
（2）要使上述实验能成功，烧杯中的物质应与浓盐酸一样具有 性。
【答案】（1）碱
（2）挥发
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色；
（2）浓盐酸具有挥发性，它会不断挥发出HCl气体。
【解答】（1）若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是碱性溶液。
（2）要使上述实验能成功，烧杯中的物质应与浓盐酸一样具有挥发性。
15．（2018九上·余姚期中）进行如下微型实验，研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是 （填序号）
（2）能证明C中发生反应的现象是 。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。
【答案】（1）BD
（2）红色溶液变为无色
（3）Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析；根据酸碱发生中和反应没有明显现象可借助酸碱指示剂颜色的变化来完成分析。
【解答】（1）镁与盐酸反应能产生氢气，碳酸氢钠溶液与盐酸反应能产生二氧化碳气体，所以BD能产生气泡；（2）澄清石灰水能使酚酞变红，当加入盐酸后，盐酸会与氢氧化钙反应生成中性溶液氯化钙和水，所以溶液的碱性会逐渐消失，则通过酚酞红色溶液变为无色证明C发生反应；（3）铜在金属活动性顺序氢后，所以铜不能与盐酸发生反应。
三、拓展题
16．（2019九上·绍兴月考）某推销员这样向你推销他的产品“我厂生产的浓盐酸质优价廉，浓度高达90%……”，你会买他的盐酸吗？为什么？
【答案】不会，因为盐酸是HCl气体与水的溶液，常温下没有那么大的溶解度
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】浓盐酸具有挥发性，其中的HCl气体会不断挥发到空气中。
【解答】我不会买他的盐酸，因此：因为盐酸是HCl气体与水的溶液，常温下没有那么大的溶解度。
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