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初中化学鲁教版九年级下学期 第七单元第一节 酸及其性质
一、单选题
1．（2019·南通）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A．铝具有导电性，可用于制炊具
B．活性炭具有吸附性，可用于净化水
C．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈
D．浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂
【答案】B
【知识点】常见金属的特性及其应用；酸的物理性质及用途；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A.铝具有导热性，可用于制炊具，选项不符合题意；
B.活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用于净化水，选项符合题意；
C.盐酸能与金属氧化物发生化学反应，可用于除铁锈，选项不符合题意；
D.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂来某些气体，选项不符合题意，
故答案为：B。
【分析】A．根据铝的导电性分析；
B．根据活性炭的吸附性分析；
C．根据盐酸的酸性分析；
D．根据浓硫酸的吸水性分析。
2．（2019·泸州）下列物质不能与盐酸反应的是（）
A．Mg B．AgNO3 C．Cu(OH)2 D．FeSO4
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、Mg能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故不符合题意；
B、AgNO3能与盐酸反应氯化银沉淀和硝酸，故不符合题意；
C、Cu(OH)2能与盐酸反应生成氯化铜和水，故不符合题意；
D、FeSO4与盐酸不反应，故符合题意；
故答案为：D
【分析】根据酸的化学性质分析，酸能与金属活动性顺序氢以前的金属反应、能与碱、盐发生复分解反应，判断酸与盐发生反应时要依据复分解反应条件。
3．（2019九上·泰安月考）下列关于物质的用途的叙述不正确的是（ ）
A．盐酸可用来除铁锈
B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂
C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈
D．盐酸是重要化工产品
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【解答】A.盐酸可与金属氧化物反应，所以盐酸可以用来除铁锈，不符合题意；
B. 浓硫酸有吸水性，而稀硫酸没有，所以稀硫酸不能作干燥剂，符合题意；
C. 硫酸可用于精炼石油和金属除锈，不符合题意；
D. 盐酸是一种重要化工产品 ，不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据盐酸和硫酸的性质及用途分析，注意浓硫酸与稀硫酸的性质的不同。
4．（2019·自贡）氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B．m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C．m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等
D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、因为溶液的总质量起点为0，所以该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中，选项A不符合题意；
B、m点是曲线的转折点，此后溶液质量增加的幅度比m点前小，说明氧化铜已反应完，因此m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，选项B不符合题意；
C、m点时氧化铜与稀盐酸已恰好完全反应，此后只是向溶液中加入稀盐酸，溶液中氯化铜的质量不再增加，所以m点和n点对应溶液中氯化铜质量应相等，铜元素的质量也相等，题中所述m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等，说法不符合题意。选项C符合题意；
D、虽然n点对应溶液中含盐酸，但盐酸具有挥发性，蒸发时挥发出去，所以m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同都是氯化铜，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据图示可知，溶液起始质量为零，故应该是把稀盐酸加入氧化铁固体中；
B、由于稀盐酸加入氧化铜溶液中，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，故溶液的质量会增大，即为加入稀盐酸的质量和氧化铜的质量之和则为增加的溶液的质量，而m点时溶液的质量增加的幅度变小，故m点表示氧化铜和稀盐酸刚好完全反应；
C、由于m点时氧化铜刚完全反应，加入稀盐酸不再与氧化铜反应，故mn点溶液中铜元素的质量相等；
D、由于m点溶液中的溶质只有氯化铜，n点溶液中的溶质有氯化铜和氯化氢，但蒸发过程中氯化氢会挥发，故蒸发后溶液中的溶质只有氯化铜。
5．（2019·德州）两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分两种溶液的是. （ ）
A．锌粒 B．氯化钡溶液
C．紫色石蕊溶液 D．氢氧化钠溶液
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、锌粒和稀盐酸、稀硫酸都能反应，放出氢气，不能区分，A不符合题意；
B、氯化钡溶液和稀盐酸不反应，氯化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，可以区分，B符合题意；
C、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红色，不能区分，C不符合题意；
D、氢氧化钠溶液能和稀盐酸、稀硫酸都发生反应，无明显现象，不能区分，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据检验硫酸根离子可以采用钡离子分析
二、填空题
6．（2019·荆州）用化学式或化学方程式表示：
（1）生理盐水中的溶质是 。
（2）稀盐酸、稀硫酸的一些化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有 。
（3）驱动氢能汽车的能量可来源于氢气燃烧，其反应的化学方程式为 。
（4）实现“险在荆江”到“美在荆江”，农林工作者用波尔多液[Ca(OH)2与CuSO4的混合物]给沿岸树木杀菌，两者反应的化学方程式为 。
【答案】（1）NaCl
（2）H+
（3）2H2+O2 2H2O
（4）Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4
【知识点】溶液的组成及特点；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）生理盐水中的溶质是氯化钠NaCl；故填：NaCl（2）稀盐酸、稀硫酸中均含有H+ ，因此它们具有相似的化学性质；故填：H+（3）氢气燃烧生成水，其反应的化学方程式为：2H2+O2 2H2O；故填：2H2+O2 2H2O（4）波尔多液[Ca(OH)2与CuSO4的混合物]反应方程式：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4；故填：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4
【分析】（1）根据生理盐水为氯化钠的水溶液分析；
（2）根据酸的溶液中都含有氢离子分析；
（3）根据氢气燃烧生成水分析；
（4）根据氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙分析。
三、综合题
7．（2019九上·泰安期中）归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示，连线表示相互反应)。
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液加到盐酸中，溶液变 色。
（2）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，写出该反应的化学方程式： ，该反应的实验现象是 。
（3）为验证性质⑤，应选用的物质是 （写一种物质的名称）。
【答案】（1）红
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；铁锈溶解，溶液由无色变成黄色
（3）硝酸银
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】（1）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红；故填：红。（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；该反应的现象是铁锈溶解，溶液由无色变成黄色；故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；铁锈溶解，溶液由无色变成黄色；（3）酸与盐的反应一定要符合复分解反应的发生条件，所以选择的盐与盐酸反应时一定会有水、气体或沉淀生成.所以该盐可以是硝酸银；故填：硝酸银。
【分析】（1）根据酸能使紫色石蕊变红色分析
（2）根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水及氧化铁是红色的、氯化亚铁是浅绿色分析
（3）根据氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀分析
8．（2019九上·连城期中）对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。
实验内容 实验现象 分析与结论
A试管内 ，B试管中镁带表面冒气泡。 酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。
（填“浓”或“稀”）盐酸瓶口的蓝色石蕊试纸很快变红。 即使是同种酸，由于 不同，它们的性质不完全相同。
两试管中均产生 不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有 （填元素符号）．
E试管中产生 ，F试管中无明显现象。 不同的酸根会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。
清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答：
Ⅰ．废液缸中产生气体的反应的化学方程式为 。
Ⅱ．废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有 （填化学式）。
【答案】无明显现象；浓；溶质质量分数；气泡；H+；白色沉淀；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；BaCO3
【知识点】酸的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】解：由实验结论可知，酸的很多反应通常在水溶液中才能完成，因此A试管内无明显现象，B试管中镁带表面冒气泡；浓盐酸具有挥发性，浓盐酸瓶口的蓝色石蕊试纸很快变红，说明即使是同种酸，由于溶质质量分数不同，它们的性质不完全相同；稀盐酸和稀硫酸都能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，两试管中均产生气泡，说明不同的酸因为组成中都含有氢离子而具有相似的性质；故填H+E试管中氯化钡和稀硫酸反应产生白色沉淀硫酸钡，F试管中盐酸和氯化钡不反应，无明显现象，说明不同的酸根会导致酸的“个性”差异；Ⅰ、废液缸中立刻冒气泡，说明C中碳酸钠过量，和稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，CF试管中的液体混合后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。Ⅱ、C试管中碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，废液缸里除了硫酸钠和氯化钡反应产生的白色沉淀外，若碳酸钠和稀盐酸反应后还有剩余，那么碳酸钠还会和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；故答案为：BaCO3。
【分析】活泼金属可以和酸反应，但不能和酸的固体反应，稀硫酸和稀盐酸都能和碳酸钠反应，但事实稀硫酸和氯化钡能反应，而稀盐酸不能，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水好二氧化碳分析
四、计算题
9．（2019·巴中）向CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，生成沉淀的质量变化与加入Na2CO3溶液质量关系如图所示；请回答问题：
（1）生成沉淀质量为 g；
（2）所用Na2CO3溶液的溶质质量分数为 。(计算结果保留一位小数)
【答案】（1）10g
（2）解：设所用Na2CO3溶液的溶质质量分数为x 由图可知，氯化钙和碳酸钠完全反应消耗的碳酸钠的质量为 答：所用Na2CO3溶液的溶质质量分数为23.6%。
【知识点】酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解:(1) 向CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，盐酸先和碳酸钠反应，然后氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，由图可知生成沉淀质量为10g。
【分析】 （1）向CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 ，则碳酸钠先与稀盐酸反应生成气体，当稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成沉淀碳酸钙，根据图像可知与稀盐酸和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量均为45克，生成沉淀的质量为10克；
（2）根据沉淀是质量利用碳酸钠与氯化钙反应的方程式则可以计算碳酸钠的质量，在根据与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为45克，则可计算甲酸碳酸钠溶液的溶质质量分数。
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初中化学鲁教版九年级下学期 第七单元第一节 酸及其性质
一、单选题
1．（2019·南通）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A．铝具有导电性，可用于制炊具
B．活性炭具有吸附性，可用于净化水
C．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈
D．浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂
2．（2019·泸州）下列物质不能与盐酸反应的是（）
A．Mg B．AgNO3 C．Cu(OH)2 D．FeSO4
3．（2019九上·泰安月考）下列关于物质的用途的叙述不正确的是（ ）
A．盐酸可用来除铁锈
B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂
C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈
D．盐酸是重要化工产品
4．（2019·自贡）氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B．m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C．m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等
D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
5．（2019·德州）两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分两种溶液的是. （ ）
A．锌粒 B．氯化钡溶液
C．紫色石蕊溶液 D．氢氧化钠溶液
二、填空题
6．（2019·荆州）用化学式或化学方程式表示：
（1）生理盐水中的溶质是 。
（2）稀盐酸、稀硫酸的一些化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有 。
（3）驱动氢能汽车的能量可来源于氢气燃烧，其反应的化学方程式为 。
（4）实现“险在荆江”到“美在荆江”，农林工作者用波尔多液[Ca(OH)2与CuSO4的混合物]给沿岸树木杀菌，两者反应的化学方程式为 。
三、综合题
7．（2019九上·泰安期中）归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示，连线表示相互反应)。
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液加到盐酸中，溶液变 色。
（2）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，写出该反应的化学方程式： ，该反应的实验现象是 。
（3）为验证性质⑤，应选用的物质是 （写一种物质的名称）。
8．（2019九上·连城期中）对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。
实验内容 实验现象 分析与结论
A试管内 ，B试管中镁带表面冒气泡。 酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。
（填“浓”或“稀”）盐酸瓶口的蓝色石蕊试纸很快变红。 即使是同种酸，由于 不同，它们的性质不完全相同。
两试管中均产生 不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有 （填元素符号）．
E试管中产生 ，F试管中无明显现象。 不同的酸根会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。
清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答：
Ⅰ．废液缸中产生气体的反应的化学方程式为 。
Ⅱ．废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有 （填化学式）。
四、计算题
9．（2019·巴中）向CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，生成沉淀的质量变化与加入Na2CO3溶液质量关系如图所示；请回答问题：
（1）生成沉淀质量为 g；
（2）所用Na2CO3溶液的溶质质量分数为 。(计算结果保留一位小数)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】常见金属的特性及其应用；酸的物理性质及用途；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A.铝具有导热性，可用于制炊具，选项不符合题意；
B.活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用于净化水，选项符合题意；
C.盐酸能与金属氧化物发生化学反应，可用于除铁锈，选项不符合题意；
D.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂来某些气体，选项不符合题意，
故答案为：B。
【分析】A．根据铝的导电性分析；
B．根据活性炭的吸附性分析；
C．根据盐酸的酸性分析；
D．根据浓硫酸的吸水性分析。
2．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、Mg能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故不符合题意；
B、AgNO3能与盐酸反应氯化银沉淀和硝酸，故不符合题意；
C、Cu(OH)2能与盐酸反应生成氯化铜和水，故不符合题意；
D、FeSO4与盐酸不反应，故符合题意；
故答案为：D
【分析】根据酸的化学性质分析，酸能与金属活动性顺序氢以前的金属反应、能与碱、盐发生复分解反应，判断酸与盐发生反应时要依据复分解反应条件。
3．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【解答】A.盐酸可与金属氧化物反应，所以盐酸可以用来除铁锈，不符合题意；
B. 浓硫酸有吸水性，而稀硫酸没有，所以稀硫酸不能作干燥剂，符合题意；
C. 硫酸可用于精炼石油和金属除锈，不符合题意；
D. 盐酸是一种重要化工产品 ，不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据盐酸和硫酸的性质及用途分析，注意浓硫酸与稀硫酸的性质的不同。
4．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、因为溶液的总质量起点为0，所以该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中，选项A不符合题意；
B、m点是曲线的转折点，此后溶液质量增加的幅度比m点前小，说明氧化铜已反应完，因此m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，选项B不符合题意；
C、m点时氧化铜与稀盐酸已恰好完全反应，此后只是向溶液中加入稀盐酸，溶液中氯化铜的质量不再增加，所以m点和n点对应溶液中氯化铜质量应相等，铜元素的质量也相等，题中所述m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等，说法不符合题意。选项C符合题意；
D、虽然n点对应溶液中含盐酸，但盐酸具有挥发性，蒸发时挥发出去，所以m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同都是氯化铜，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据图示可知，溶液起始质量为零，故应该是把稀盐酸加入氧化铁固体中；
B、由于稀盐酸加入氧化铜溶液中，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，故溶液的质量会增大，即为加入稀盐酸的质量和氧化铜的质量之和则为增加的溶液的质量，而m点时溶液的质量增加的幅度变小，故m点表示氧化铜和稀盐酸刚好完全反应；
C、由于m点时氧化铜刚完全反应，加入稀盐酸不再与氧化铜反应，故mn点溶液中铜元素的质量相等；
D、由于m点溶液中的溶质只有氯化铜，n点溶液中的溶质有氯化铜和氯化氢，但蒸发过程中氯化氢会挥发，故蒸发后溶液中的溶质只有氯化铜。
5．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、锌粒和稀盐酸、稀硫酸都能反应，放出氢气，不能区分，A不符合题意；
B、氯化钡溶液和稀盐酸不反应，氯化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，可以区分，B符合题意；
C、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红色，不能区分，C不符合题意；
D、氢氧化钠溶液能和稀盐酸、稀硫酸都发生反应，无明显现象，不能区分，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据检验硫酸根离子可以采用钡离子分析
6．【答案】（1）NaCl
（2）H+
（3）2H2+O2 2H2O
（4）Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4
【知识点】溶液的组成及特点；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）生理盐水中的溶质是氯化钠NaCl；故填：NaCl（2）稀盐酸、稀硫酸中均含有H+ ，因此它们具有相似的化学性质；故填：H+（3）氢气燃烧生成水，其反应的化学方程式为：2H2+O2 2H2O；故填：2H2+O2 2H2O（4）波尔多液[Ca(OH)2与CuSO4的混合物]反应方程式：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4；故填：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4
【分析】（1）根据生理盐水为氯化钠的水溶液分析；
（2）根据酸的溶液中都含有氢离子分析；
（3）根据氢气燃烧生成水分析；
（4）根据氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙分析。
7．【答案】（1）红
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；铁锈溶解，溶液由无色变成黄色
（3）硝酸银
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】（1）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红；故填：红。（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；该反应的现象是铁锈溶解，溶液由无色变成黄色；故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；铁锈溶解，溶液由无色变成黄色；（3）酸与盐的反应一定要符合复分解反应的发生条件，所以选择的盐与盐酸反应时一定会有水、气体或沉淀生成.所以该盐可以是硝酸银；故填：硝酸银。
【分析】（1）根据酸能使紫色石蕊变红色分析
（2）根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水及氧化铁是红色的、氯化亚铁是浅绿色分析
（3）根据氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀分析
8．【答案】无明显现象；浓；溶质质量分数；气泡；H+；白色沉淀；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；BaCO3
【知识点】酸的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】解：由实验结论可知，酸的很多反应通常在水溶液中才能完成，因此A试管内无明显现象，B试管中镁带表面冒气泡；浓盐酸具有挥发性，浓盐酸瓶口的蓝色石蕊试纸很快变红，说明即使是同种酸，由于溶质质量分数不同，它们的性质不完全相同；稀盐酸和稀硫酸都能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，两试管中均产生气泡，说明不同的酸因为组成中都含有氢离子而具有相似的性质；故填H+E试管中氯化钡和稀硫酸反应产生白色沉淀硫酸钡，F试管中盐酸和氯化钡不反应，无明显现象，说明不同的酸根会导致酸的“个性”差异；Ⅰ、废液缸中立刻冒气泡，说明C中碳酸钠过量，和稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，CF试管中的液体混合后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。Ⅱ、C试管中碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，废液缸里除了硫酸钠和氯化钡反应产生的白色沉淀外，若碳酸钠和稀盐酸反应后还有剩余，那么碳酸钠还会和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；故答案为：BaCO3。
【分析】活泼金属可以和酸反应，但不能和酸的固体反应，稀硫酸和稀盐酸都能和碳酸钠反应，但事实稀硫酸和氯化钡能反应，而稀盐酸不能，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水好二氧化碳分析
9．【答案】（1）10g
（2）解：设所用Na2CO3溶液的溶质质量分数为x 由图可知，氯化钙和碳酸钠完全反应消耗的碳酸钠的质量为 答：所用Na2CO3溶液的溶质质量分数为23.6%。
【知识点】酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解:(1) 向CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，盐酸先和碳酸钠反应，然后氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，由图可知生成沉淀质量为10g。
【分析】 （1）向CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 ，则碳酸钠先与稀盐酸反应生成气体，当稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成沉淀碳酸钙，根据图像可知与稀盐酸和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量均为45克，生成沉淀的质量为10克；
（2）根据沉淀是质量利用碳酸钠与氯化钙反应的方程式则可以计算碳酸钠的质量，在根据与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为45克，则可计算甲酸碳酸钠溶液的溶质质量分数。
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